一、生活中常見(jiàn)的鹽1.常見(jiàn)的鹽
2.粗鹽提純——除去其中的不溶性雜質(zhì)(1)實(shí)驗(yàn)步驟:溶解→過(guò)濾→蒸發(fā)→計(jì)算產(chǎn)率。(2)蒸發(fā):蒸發(fā)時(shí),要用玻璃棒不斷攪拌,當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí),停止加熱,利用余熱使濾液蒸干。(3)玻璃棒的作用:
3.碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)(1)與鹽酸反應(yīng),都會(huì)有二氧化碳產(chǎn)生,化學(xué)方程式分別為:Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl══NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑(2)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+Ca(OH)2══ CaCO3↓+2NaOH,工業(yè)上用該反應(yīng)制取燒堿。
5.酸、堿、鹽的溶解性(1)酸:大多數(shù)都可溶。(2)堿:一般來(lái)說(shuō),只有NH3·H2O、氫氧化鈉、氫氧化鉀和氫氧化鈣可溶于水,其余均為沉淀。(3)鹽:鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶;硫酸鹽除BaSO4難溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多數(shù)可溶;氯化物除AgCl難溶外,其余多數(shù)可溶;碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶,其余都難溶。
6.常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法
二、復(fù)分解反應(yīng)1.定義兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),叫做復(fù)分解反應(yīng)。2.發(fā)生條件當(dāng)兩種化合物相互交換成分后,生成物里有沉淀或氣體或水時(shí),復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。
三、化學(xué)肥料1.化肥的種類及作用
2.不合理使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的污染(1)化肥。一方面化肥中含有一些重金屬元素、有毒有機(jī)物和放射性物質(zhì),形成潛在的土壤污染;另一方面造成土壤退化和水、大氣環(huán)境的污染。(2)農(nóng)藥。農(nóng)藥本身就是有毒的物質(zhì),在殺滅病蟲害的同時(shí),也帶來(lái)了對(duì)自然環(huán)境的污染和對(duì)人體健康的危害。
1.小明家的芹菜莖稈細(xì)弱,施鉀肥可免其倒伏,他應(yīng)施加的化肥是(　　)A.KOHB.Ca3(PO4)2C.K2CO3D.CO(NH2)2答案:C
2.下列關(guān)于“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中,操作錯(cuò)誤的是(　　)A.粗鹽溶液過(guò)濾后,如果濾液仍渾濁,應(yīng)更換濾紙?jiān)龠^(guò)濾一次B.蒸發(fā)皿放在鐵圈上直接用酒精燈加熱C.蒸發(fā)濾液時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌D.用酒精燈持續(xù)加熱到蒸發(fā)皿內(nèi)水分全部蒸干解析:蒸發(fā)時(shí),當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱,靠余熱蒸干,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D
3.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、 和泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作:①過(guò)濾;②加過(guò)量的NaOH溶液;③加適量的鹽酸;④加過(guò)量的Na2CO3溶液;⑤加過(guò)量的BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是(　　)A.②④⑤①③B.⑤④②③①C.⑤②④③①D.②⑤④①③答案:D
4.下列各組常見(jiàn)的固體物質(zhì)中,用水不能區(qū)分的是(　　)A.NaOH和NH4NO3B.CuSO4和Na2SO4C.Na2CO3和CaCO3D.NaCl和KCl
解析:A.NaOH和NH4NO3溶于水分別放熱、吸熱,會(huì)使溶液的溫度升高、降低,現(xiàn)象不同,可以鑒別,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.CuSO4和Na2SO4均易溶于水,分別形成藍(lán)色溶液、無(wú)色溶液,現(xiàn)象不同,可以鑒別,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.CaCO3難溶于水,Na2CO3易溶于水,分別加入水中,有固體存在的是碳酸鈣,溶于水的是碳酸鈉,用水可以鑒別,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.氯化鈉、氯化鉀均易溶于水形成無(wú)色溶液,且溶于水均無(wú)明顯的溫度變化,用水不能鑒別,故選項(xiàng)正確。故選D。答案:D
5.下列有關(guān)化肥的說(shuō)法正確的是(　　)A.配制番茄的無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液,需要的復(fù)合肥是尿素[CO(NH2)2]B.鑒別磷礦粉、氯化鉀、硝酸銨時(shí),與熟石灰混合研磨,能被鑒別出的是硝酸銨C.某農(nóng)場(chǎng)種植的棉花,枝葉生長(zhǎng)不茂盛且葉片發(fā)黃需施[Ca3(PO4)2]D.農(nóng)作物生長(zhǎng)需要化肥來(lái)增加產(chǎn)量,故過(guò)量施用化肥不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染
解析:尿素屬于氮肥,不是復(fù)合肥料,A項(xiàng)錯(cuò)誤;硝酸銨是銨態(tài)氮肥,與熟石灰混合研磨會(huì)生成氨氣,故可以鑒別出來(lái),B項(xiàng)正確;枝葉生長(zhǎng)不茂盛且葉片發(fā)黃需施氮肥,[Ca3(PO4)2]屬于磷肥,C項(xiàng)錯(cuò)誤;適量施用化肥有利于提高農(nóng)作物的產(chǎn)量,但過(guò)量施用會(huì)造成土壤板結(jié)硬化,污染環(huán)境,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B
6.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活和健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性物質(zhì)NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的處理后得到試樣溶液,設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn)。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是(　　)A.試樣溶液中可能含有NaNO3和BaCl2B.沉淀D的化學(xué)式為BaCO3C.試樣溶液中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4D.該實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)
解析:試樣溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液生成氨氣,則試樣中含有NH4NO3;加入過(guò)量Ba(OH)2溶液后產(chǎn)生沉淀B,且沉淀B加入足量稀硝酸后部分溶解,推斷試樣中含有MgCl2和Na2SO4,其中MgCl2和Ba(OH)2反應(yīng)生成溶于稀硝酸的Mg(OH)2,Na2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的BaSO4,由于Na2SO4與BaCl2不能共存,故BaCl2一定不存在;向溶液A中通入二氧化碳得到溶液C、沉淀D,溶液C中加入硝酸銀溶液,生成白色沉淀,說(shuō)明含有氯離子;沉淀D即為二氧化碳與過(guò)量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成的碳酸鋇沉淀。
由以上分析可知,該試樣中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4;一定不含有BaCl2,可能含有NaNO3。答案:A
7.現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入過(guò)量的碳酸鈉溶液,溶液的pH隨加入碳酸鈉溶液的量的變化關(guān)系如圖所示。(1)向混合溶液中加入碳酸鈉溶液,先觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　。?(2)寫出pH=7的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　。?(3)當(dāng)pH>7時(shí),溶液中的陰離子是　　　(填離子符號(hào))。?
解析:(1)碳酸鈉首先與鹽酸反應(yīng),反應(yīng)完成后,碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀,所以先觀察到的現(xiàn)象是溶液中有氣泡生成;(2)pH=7時(shí)說(shuō)明溶液中鹽酸反應(yīng)完畢,發(fā)生的是碳酸鈉和氯化鈣的反應(yīng),碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3══ 2NaCl+CaCO3↓;(3)當(dāng)pH>7時(shí),鹽酸、氯化鈣均已完全反應(yīng),鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉,所以此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和過(guò)量的碳酸鈉,故陰離子是氯離子和碳酸根離子。
答案:(1)溶液中有氣泡產(chǎn)生(2)CaCl2+Na2CO3══2NaCl+CaCO3↓
8.空氣中氮?dú)獾暮孔疃?氮?dú)庠诟邷?、高能量條件下可與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。圖1是以空氣和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工業(yè)流程。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①中發(fā)生的是　　　　(填“物理”或“化學(xué)”)變化。?(2)寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?(3)上述化學(xué)反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的有　　　　個(gè)。?(4)圖2是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說(shuō)明:硝酸銨應(yīng)具有的性質(zhì)是　　　(填字母)。?A.易溶于水B.有揮發(fā)性C.受熱易分解施用該類肥料時(shí),要避免與堿性物質(zhì)混合使用,寫出硝酸銨與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　。?
解析:(1)從空氣中分離出原有的氮?dú)夂脱鯕馐抢枚叩姆悬c(diǎn)不同,沒(méi)有產(chǎn)生新的物質(zhì),發(fā)生的是物理變化;(2)步驟③是氨氣與氧氣在加熱及催化劑的條件下反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮和水;(3)步驟②是氮?dú)馀c氫氣合成氨氣,屬于化合反應(yīng);步驟③是氨氣與氧氣在加熱及催化劑的條件下反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮和水,不屬于基本反應(yīng)類型;步驟④是一氧化氮、水與氧氣合成硝酸,屬于化合反應(yīng);步驟⑤是硝酸與氨氣合成硝酸銨,屬于化合反應(yīng),因此化合反應(yīng)是②④⑤,共3個(gè);
(4)由標(biāo)簽中的“防潮防曬”可知,NH4NO3易溶于水且受熱易分解,不能說(shuō)明硝酸銨具有揮發(fā)性;硝酸銨與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生硝酸鈣、水和氨氣,反應(yīng)的方程式為2NH4NO3+Ca(OH)2══Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑。答案:(1)物理　(2)4NH3+5O2 4NO+6H2O(3)3　(4)AC　2NH4NO3+Ca(OH)2══Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑
【例1】 右圖是“××牌發(fā)酵粉”的部分信息,課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)其進(jìn)行了如下探究(請(qǐng)你完成相應(yīng)填空):[查閱資料](1)酒石酸是一種易溶解于水的固體有機(jī)酸;(2)發(fā)酵粉能夠使面團(tuán)松軟、發(fā)泡是因?yàn)榘l(fā)酵粉產(chǎn)生了CO2;(3)Na2CO3受熱不分解。
[提出問(wèn)題]NaHCO3在發(fā)酵粉加水或加熱時(shí)如何產(chǎn)生CO2?[猜想]甲:……乙:酒石酸與NaHCO3在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生CO2。丙:NaHCO3受熱產(chǎn)生CO2。
[實(shí)驗(yàn)探究](1)小明同學(xué)取少量NaHCO3粉末放入試管中,加入適量水,無(wú)氣體產(chǎn)生,從而否定了猜想甲,則猜想甲是?　　　　　　　。小明同學(xué)又將酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合,產(chǎn)生了CO2,從而驗(yàn)證了猜想乙,說(shuō)明了NaHCO3具有的性質(zhì)之一是　?　 。?
(2)小英同學(xué)為探究猜想丙設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:小英同學(xué)另取適量NaHCO3粉末加入a試管中,加熱,觀察到a試管口有水生成,b試管中澄清石灰水變渾濁。b試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為? 　。?持續(xù)加熱直至兩支試管均不再發(fā)生變化時(shí),發(fā)現(xiàn)a試管中仍殘留有較多白色固體粉末,向該粉末中滴加稀鹽酸,有CO2產(chǎn)生,說(shuō)明該粉末是　　　　。?
[小結(jié)]發(fā)酵粉中的NaHCO3產(chǎn)生CO2的條件是　 ;?NaHCO3受熱發(fā)生變化的化學(xué)方程式為? 　。?
解析:(1)NaHCO3加水無(wú)氣體產(chǎn)生,這個(gè)現(xiàn)象否定了甲的猜想,則推知甲的猜想是:NaHCO3與水反應(yīng)產(chǎn)生CO2。由題給信息知,酒石酸是有機(jī)酸,它與NaHCO3反應(yīng)可產(chǎn)生CO2,推知NaHCO3的性質(zhì)之一是與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2。(2)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“澄清石灰水變渾濁”推知NaHCO3分解時(shí)產(chǎn)物之一是CO2;完全分解后的產(chǎn)物中滴加稀鹽酸產(chǎn)生CO2,推知另一產(chǎn)物是Na2CO3;由此可寫出NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式。要使發(fā)酵粉中的NaHCO3產(chǎn)生CO2,可將其加熱或?qū)l(fā)酵粉溶于水,使NaHCO3與酒石酸在溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體。
答案:[實(shí)驗(yàn)探究](1)NaHCO3與水反應(yīng)產(chǎn)生CO2與某些酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2(2)Ca(OH)2+CO2══CaCO3↓+H2O　Na2CO3[小結(jié)]加水或加熱　2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
【例2】 已知某粗鹽樣品中含有泥沙和Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室提純氯化鈉的流程如下:
(1)第①步操作時(shí)蒸餾水的最佳使用量約為　　　(已知20 ℃時(shí)NaCl的溶解度為36 g)。增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解,但會(huì)引起的不良后果是　　　　　　　　　。?實(shí)驗(yàn)時(shí)若加入的氯化鈉溶液沒(méi)有達(dá)到飽和,得精鹽產(chǎn)率　　　　(填“不變”“偏大”或“偏小”)。?(2)第②步操作時(shí),兩次用到玻璃棒,其作用分別是　　　　　　　、　　　　　　　。?
(3)第⑤步操作加入試劑的順序是　　　　　。?A.過(guò)量的氫氧化鈉、過(guò)量的氯化鋇、過(guò)量的碳酸鈉B.過(guò)量的氯化鋇、過(guò)量的氫氧化鈉、過(guò)量的碳酸鈉C.過(guò)量的碳酸鈉、過(guò)量的氯化鋇、過(guò)量的氫氧化鈉D.過(guò)量的氯化鋇、過(guò)量的碳酸鈉、過(guò)量的氫氧化鈉(4)第③⑧步操作a的名稱是　　　　　,此步操作中,如果不使用玻璃棒,常常會(huì)使產(chǎn)率　　　　(填“不變”“偏大”或“偏小”)。?(5)在第⑦步操作中,向?yàn)V液中滴加足量鹽酸的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　(用化學(xué)方程式表示)。?
解析:(1)因?yàn)?0 ℃時(shí)NaCl的溶解度為36 g,所以10 mL水能夠溶解3.6 g粗鹽中的氯化鈉等物質(zhì);增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解,但會(huì)使蒸發(fā)溶劑時(shí)間大大延長(zhǎng),消耗燃料多;實(shí)驗(yàn)時(shí)若加入的氯化鈉溶液沒(méi)有達(dá)到飽和,蒸發(fā)得到精鹽的質(zhì)量不變,因此所得精鹽產(chǎn)率不變;(2)第②步過(guò)濾操作時(shí),兩次用到玻璃棒,過(guò)濾前是壓平濾紙使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁、過(guò)濾時(shí)玻璃棒起引流作用;(3)加入過(guò)量的氫氧化鈉能夠除去氯化鎂,加入過(guò)量的氯化鋇能夠除去硫酸鈉,加入過(guò)量的碳酸鈉能夠除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇,故A、B、D正確;(4)第③⑧步操作a的名稱是蒸發(fā),此步操作中,如果不使用玻璃棒,常常會(huì)導(dǎo)致氯化鈉隨濺出的液體而流失,從而導(dǎo)致產(chǎn)率偏小;
(5)在第⑦步操作中,向?yàn)V液中滴加足量鹽酸的目的是除去溶液中過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑,NaOH+HCl══NaCl+H2O。答案:(1)10 mL　蒸發(fā)溶劑時(shí)間會(huì)大大延長(zhǎng),消耗燃料多　不變　(2)壓平濾紙　引流　(3)ABD　(4)蒸發(fā)　偏小(5)Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑,NaOH+HCl══NaCl+H2O
【例3】 “‘復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件’的活動(dòng)與探究”用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四種物質(zhì)的溶液。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)后的廢液進(jìn)行了探究。取廢液少許,測(cè)得其pH為12。[提出問(wèn)題]廢液中除含OH-外,還含有哪些離子呢?[理論分析]廢液是由四種鹽混合而成的。這四種鹽電離出的8種離子之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)。廢液的pH為12,顯堿性,所以一定不存在的一種離子是　　　　;有三種離子在任何條件下都會(huì)存在,它們是 、K+和　　　　。?
解析:由于pH=12,溶液顯堿性,溶液中有OH-,則一定不存在H+;因?yàn)殁淃}、鈉鹽、硝酸鹽全部溶于水,所以溶液中還有
【例4】 氮肥、磷肥、鉀肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中最主要的化肥,用簡(jiǎn)便方法區(qū)別三種化肥,在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有實(shí)用性。(1)下列化肥中,從外觀即可與其他化肥相區(qū)別的是　　　。A.氯化鉀B.尿素C.硫酸銨D.磷礦粉
(2)某化肥樣品中可能含有氯化鉀、硫酸鉀、碳酸氫銨中的一種或幾種物質(zhì),為確定樣品的成分,化學(xué)興趣小組的同學(xué)開(kāi)展了以下探究活動(dòng):實(shí)驗(yàn)1:取少量樣品滴加稀鹽酸,看不到明顯現(xiàn)象。證明原樣品中沒(méi)有　　　　　　　　　　。?實(shí)驗(yàn)2:另取少量樣品加足量的水溶解,滴加溶液A,有白色沉淀生成;繼續(xù)滴加溶液A,直至再無(wú)白色沉淀生成,靜置,取上層清液少許,滴加溶液B,無(wú)明顯現(xiàn)象。由此可知原化肥樣品中一定有　　　　　　　;請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)中所用溶液A、B中溶質(zhì)的化學(xué)式:A　　　　　　　　,B　　　　　　　　　。?
小明認(rèn)為實(shí)驗(yàn)2如果不另取樣品,直接用實(shí)驗(yàn)1后所得溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2,則無(wú)法得到正確結(jié)論,他的理由是　　　　　　　。
解析:(1)四種化肥中只有磷礦粉是灰色的,其他的都是白色固體;(2)實(shí)驗(yàn)1:取少量樣品滴加稀鹽酸,看不到明顯現(xiàn)象,說(shuō)明不含有碳酸氫銨;實(shí)驗(yàn)2的目的是鑒別化肥樣品中是含有氯化鉀還是含有硫酸鉀,也就是對(duì)硫酸根和氯離子的鑒別,因此應(yīng)該先加硝酸鋇,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明含有硫酸鉀,繼續(xù)滴加硝酸鋇溶液,直至再無(wú)白色沉淀生成,是防止硫酸根離子在加入硝酸銀溶液鑒別氯離子時(shí)產(chǎn)生干擾,加硝酸銀溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明不含有氯離子,因此不含有氯化鉀;稀鹽酸中含有氯離子,干擾氯化鉀的檢驗(yàn),則無(wú)法得到正確結(jié)論。答案:(1)D　(2)碳酸氫銨　硫酸鉀　Ba(NO3)2　AgNO3　稀鹽酸中含有氯離子,干擾氯化鉀的檢驗(yàn)
【例5】 小梅同學(xué)學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后,發(fā)現(xiàn)許多不同類別的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)能生成鹽,于是她構(gòu)建了如圖所示的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。銅及其化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。借助網(wǎng)絡(luò)圖回答:(1)寫出用酸和堿生產(chǎn)硫酸銅的化學(xué)方程式:? 　。?(2)請(qǐng)你把上圖中①②處補(bǔ)充完整,要求不能與圖中已有信息重復(fù)。①　 ;?②　 。?
(3)根據(jù)網(wǎng)絡(luò)圖可制備物質(zhì)。例如,某回收含銅電纜廢料的工廠有下列制銅的方案:
①寫出下列步驟中的化學(xué)方程式:步驟Ⅲ:　 。?步驟Ⅴ:　 。?②上述方案中可能造成空氣污染的步驟是? 　。
解析:(1)酸與堿的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),由復(fù)分解反應(yīng)的定義和生成物硫酸銅的化學(xué)式CuSO4可以判斷反應(yīng)是H2SO4與Cu(OH)2反應(yīng)生成CuSO4。(2)由酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)可以判斷除已出現(xiàn)的反應(yīng)外,還有酸+鹽、金屬+鹽之間的反應(yīng)。
灼燒可能產(chǎn)生有毒氣體,步驟Ⅴ通入有毒氣體CO,可能造成空氣污染。
答案:(1)Cu(OH)2+H2SO4══CuSO4+2H2O(2)①酸+鹽?、诮饘?鹽(其他合理答案也可)(3)①2NaOH+CuSO4══Cu(OH)2↓+Na2SO4　CO+CuO Cu+CO2　②步驟Ⅰ和步驟Ⅴ

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