第二篇 中考專題突破
第二部分 重要題型專題突破
第7講 中考化學(xué)探究題
化學(xué)探究題是各地中考的重要題型，要求同學(xué)們用研究性學(xué)習(xí)的思路考慮問題，運用已有的科學(xué)知識、已掌握的科學(xué)探究方法設(shè)計合理方案，解決問題并得出結(jié)論，解題難度較大?？茖W(xué)探究一般包括提出問題、猜想與假設(shè)、制訂計劃、進(jìn)行實驗、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評價、表達(dá)與交流等環(huán)節(jié)。中考化學(xué)探究題一般涉及其中的若干環(huán)節(jié)，題目情景具有真實性、綜合性和開放性的特點，有利于同學(xué)們培養(yǎng)創(chuàng)新意識和探索精神，提高實踐能力和科學(xué)素養(yǎng)。
考點1 探究混合物的成分或某物質(zhì)的含量
考點2 探究濾渣或溶液中溶質(zhì)的成分
考點3 探究物質(zhì)的變質(zhì)情況
考點4 探究標(biāo)簽受損類試劑的成分
考點5 探究物質(zhì)的性質(zhì)
考點6 探究異?，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因
考點7 探究無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生情況
考點1 探究混合物的成分或某物質(zhì)的含量（2022年貴港21、百色29；2021年桂林23、玉林29、梧州25）典型真題1（2022年廣西百色市中考題）在校園“消防日”活動中，老師帶領(lǐng)同學(xué)們使用干粉滅火器進(jìn)行模擬滅火演練?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)收集滅火后殘留的白色固體，探究其成分。（不考慮雜質(zhì)的影響）（1）查閱資料：①干粉滅火器的主要成分為NaHCO3。②NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、二氧化碳和水；Na2CO3受熱不分解。③NaHCO3溶液呈堿性，且不與BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)。
（2）提出猜想：猜想一：固體成分為NaHCO3。猜想二：固體成分為________。猜想三：固體成分為NaHCO3和Na2CO3。（3）進(jìn)行實驗：
Na2CO3
續(xù)表
取少量固體放入試管并加熱，把生成的氣體通入澄清石灰水中
產(chǎn)生白色沉淀
Na2CO3 +BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl
（4）提出質(zhì)疑：小玫認(rèn)為小東得出的結(jié)論不準(zhǔn)確，理由是_______ __________________________________________________。（5）實驗探究：興趣小組的同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實驗（6）實驗結(jié)論：猜想三正確。（7）拓展延伸：實驗步驟③中________（填“能”或“不能”）用 Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液，理由是____________________________ _______________________________________________________。
碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使酚酞溶液變紅色
能
碳酸鈉也能與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀
【名師精講】 根據(jù)資料中“NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、二氧化碳和水，Na2CO3受熱不分解”，可知當(dāng)碳酸氫鈉不分解時，固體成分為碳酸氫鈉；當(dāng)碳酸氫鈉部分分解時，固體成分為碳酸氫鈉和碳酸鈉；當(dāng)碳酸氫鈉完全分解時，固體成分為碳酸鈉。實驗步驟①中，由于碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使酚酞溶液變紅色，因此由實驗現(xiàn)象不能得出猜想一成立。實驗步驟②中，由實驗現(xiàn)象“澄清石灰水變渾濁”，可知反應(yīng)有二氧化碳產(chǎn)生，結(jié)合實驗結(jié)論“固體中含有NaHCO3”及資料中“NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、二氧化碳和水”，可知實驗步驟為取少量固體放入試管并加熱，把生成的氣體通入澄清石灰水中。實驗步驟③
中，根據(jù)實驗結(jié)論“固體中含有Na2CO3”及實驗步驟“滴加BaCl2溶液”，可知發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl，可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。碳酸氫鈉與硝酸鋇不反應(yīng)，而碳酸鈉能與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和硝酸鈉，用硝酸鋇溶液代替氯化鋇溶液，同樣能檢驗固體中是否有碳酸鈉。
【思維點撥】混合物成分探究題是中考化學(xué)探究的一種重要題型，這類題往往會給出混合物的可能組成，解題的第一步是對混合物的組成做出猜想[對于可能由三種物質(zhì)（假設(shè)為①②③）中的兩種物質(zhì)組成的混合物，其可能的組合有①②、①③和②③]，然后根據(jù)題目描述的實驗及其現(xiàn)象或自行設(shè)計的實驗及其現(xiàn)象得出混合物含有哪些物質(zhì)的結(jié)論，并回答有關(guān)問題。
考點2 探究濾渣或溶液中溶質(zhì)的成分（2022年梧州25；2021年貴港21、河池29、賀州29）典型真題2（2022年廣西梧州市中考題）茶垢是茶中的有機物經(jīng)過一系列變化形成的，不易清洗。使用茶垢清潔劑可以輕松將茶垢除去。梧州某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對茶垢清潔劑的除垢原理、使用方法等進(jìn)行了探究：小吳按照說明書將適量茶垢清潔劑放入有茶垢的杯子中，加入熱水浸沒茶垢，立即產(chǎn)生大量氣泡，一段時間后沖洗茶杯，茶杯光亮如新。（1）提出問題1：產(chǎn)生的氣體是什么？①查閱資料：茶垢清潔劑的主要成分為過碳酸鈉(Na2CO4)。
②猜想與假設(shè)：同學(xué)們對該氣體的成分提出了三種猜想。猜想1：只有O2。猜想2：______。猜想3：既有O2又有CO2。③實驗驗證：小吳利用圖2-7-1所示的裝置對猜想進(jìn)行了驗證。
只有CO2
無明顯現(xiàn)象
溫度低時反應(yīng)緩慢，氧氣濃度過低
④拓展實驗：小周改用冷水重復(fù)上述實驗，觀察到錐形瓶中有持續(xù)的小氣泡緩慢放出，帶火星的木條沒有復(fù)燃。該木條不復(fù)燃的原因是____________________________________________________。
⑤交流與討論：老師提示，茶垢清潔劑是利用過碳酸鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生具有強氧化性的活性氧，使茶垢分解、剝離、脫落的。因此，使用茶垢清潔劑時，加入_______________的水，效果更好。（2）提出問題2：過碳酸鈉與熱水反應(yīng)后所得的溶液E中的溶質(zhì)成分是什么？①猜想與假設(shè)：同學(xué)們查閱資料后，作出三種猜想。
溫度較高
猜想1：只有Na2CO3。猜想2：只有NaOH。猜想3：既有Na2CO3又有NaOH。
稀鹽酸
酚酞溶液
②實驗驗證：小施從下列試劑中選擇合適的試劑完成探究：稀鹽酸、飽和Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、Ba(OH)2溶液。
③交流與討論：步驟2中選用CaCl2而不用Ca(OH)2的原因是____________________________________________________________。（3）總結(jié)提升：①根據(jù)過碳酸鈉的性質(zhì)，保存茶垢清潔劑時應(yīng)注意__________。②過氧化鈉(Na2O2)常用作供氧劑，其與水反應(yīng)的歷程與過碳酸鈉類似，即先與水反應(yīng)生成過氧化氫和一種堿，之后過氧化氫迅速分解。請寫出過氧化鈉與水反應(yīng)的總化學(xué)方程式：_______________________。
Ca(OH)2會與Na2CO3反應(yīng)生成NaOH，干擾后續(xù)對NaOH的檢驗
密封、防潮、避免高溫
2Na2O2 +2H2O＝4NaOH+O2↑
【名師精講】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過碳酸鈉(Na2CO4)與熱水反應(yīng)，生成的氣體可能是二氧化碳和氧氣中的一種或兩種。當(dāng)生成的氣體只有氧氣時，可觀察到裝置B中的澄清石灰水無明顯現(xiàn)象，裝置D中的木條復(fù)燃。由于溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，當(dāng)過碳酸鈉(Na2CO4)與冷水反應(yīng)時，生成的氧氣濃度過低，不能使帶火星的木條復(fù)燃。為使除茶垢的效果更好，使用茶垢清潔劑時，需加入溫度較高的水。已知稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，向溶液E中滴加稀鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明溶液E中有碳酸鈉。另取少量溶液E，滴加氯化鈣溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；當(dāng)不再產(chǎn)生沉淀時，向上
層清液中加入酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液E中沒有氫氧化鈉。若在步驟2中用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，則會由于氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，而對后續(xù)檢驗溶液E中是否存在氫氧化鈉產(chǎn)生干擾。根據(jù)上述實驗可知，過碳酸鈉能與水發(fā)生反應(yīng)，且溫度越高，反應(yīng)越快，因此保存茶垢清潔劑時應(yīng)注意密封、防潮、避免高溫。根據(jù)題目中的信息可知，過氧化鈉先與水反應(yīng)生成過氧化氫和氫氧化鈉，過氧化氫又迅速分解為水和氧氣，則過氧化鈉與水反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。
【思維點撥】對反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究是中考化學(xué)的命題重點和熱點，主要探究反應(yīng)后物質(zhì)（濾液、濾渣）的成分。命題點主要有：探究金屬、酸、堿、鹽相互反應(yīng)后物質(zhì)的成分；探究制取氣體后溶液的溶質(zhì)成分等。對于反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)成分的探究，做出猜想時既要考慮生成物，還要考慮反應(yīng)物是否過量，因此一般只有三種可能組成：只有生成物；生成物和反應(yīng)物1；生成物和反應(yīng)物2。
考點3 探究物質(zhì)的變質(zhì)情況（2022年桂林46；2018年桂林29、河池29）典型真題3（2022年廣西桂林市中考題）實驗室里有一瓶未蓋瓶塞的堿石灰，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，以“堿石灰的成分和性質(zhì)”為主題開展項目式學(xué)習(xí)。任務(wù)一 查閱資料認(rèn)識堿石灰Ⅰ.制堿石灰的流程：Ⅱ.Ca(OH)2的分解溫度是580 ℃；NaOH受熱不分解。
（1）煅燒石灰石發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。（2）上述制得的堿石灰主要含有NaOH、_______________________和少量的水。任務(wù)二 探究未蓋瓶塞的“堿石灰”樣品的成分（1）做出猜想：樣品中的成分可能有4種情況。猜想1：Ca(OH)2、NaOH。猜想2：CaCO3、Ca(OH)2、NaOH。猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3。猜想4：CaCO3、Na2CO3。
Ca(OH)2（或氫氧化鈣）
（2）實驗探究：該小組的同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗（已知BaCl2溶液呈中性）。
有白色沉淀生成，溶液仍為紅色
（3）反思評價：①實驗步驟①不嚴(yán)密，理由是_________________________________ _____________________________。②試劑X可選用______（填序號）。A.氯化鐵溶液 B.稀鹽酸 C.碳酸鈉溶液
Ca(OH)2微溶于水，白色固體可能是Ca(OH)2
C
任務(wù)三 測定未蓋瓶塞的“堿石灰”樣品中各成分的含量（1）實驗操作：該小組同學(xué)另取“堿石灰”樣品10.00 g，加入100.00 g水，充分?jǐn)嚢?、過濾后進(jìn)行圖2-7-2所示的實驗。實驗記錄如下表所示。
（2）結(jié)論與評價：①根據(jù)數(shù)據(jù)可計算原樣品中各成分的含量，其中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。②該小組同學(xué)按上述實驗規(guī)范操作，測得樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是____________________________________________ _______________________。
9.4%
裝置中有CO2殘留（或濃硫酸吸收了空氣中的水分）
是有白色沉淀生成（碳酸鈉與氯化鋇作用），溶液仍為紅色（氫氧化鈉與酚酞作用）。要得到“猜想2不正確”的結(jié)論，就要證明清液中沒有氫氧化鈣，可向清液中可加入碳酸鈉溶液，若無明顯現(xiàn)象，則說明清液中沒有氫氧化鈣。由任務(wù)二可知，“堿石灰”樣品中有碳酸鈣、氫氧化鈉和碳酸鈉。取10.00 g樣品溶于水，得到8.00 g濾渣，該濾渣為碳酸鈣，其余2.00 g為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算，反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為442.64 g-442.20 g＝0.44 g。設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，則有：
由上述計算可知，碳酸鈉的質(zhì)量是由二氧化碳的質(zhì)量（也就是反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化量）計算得到的，實驗測得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能是由于裝置中有二氧化碳?xì)埩艋驖饬蛩嵛樟丝諝庵械乃郑沟梅磻?yīng)后整個裝置的總質(zhì)量增大。
【思維點撥】有關(guān)物質(zhì)變質(zhì)情況的探究主要有以下幾個命題點：①氫氧化鈉變質(zhì)的探究；②氧化鈣變質(zhì)的探究；③氫氧化鈣變質(zhì)的探究。此類探究是與課本內(nèi)容結(jié)合最緊密的探究類實驗。對于物質(zhì)的變質(zhì)情況，猜想時可從沒有變質(zhì)、部分變質(zhì)、完全變質(zhì)三方面入手。沒有變質(zhì)的物質(zhì)的成分為原物質(zhì)；部分變質(zhì)的情況比較復(fù)雜，有原物質(zhì)和變質(zhì)生成的物質(zhì)；完全變質(zhì)的成分只有變質(zhì)生成的物質(zhì)。
考點4 探究標(biāo)簽受損類試劑的成分（2022年河池29、玉林29；2021年柳州29、百色29）典型真題4（2022年廣西河池市中考題）某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)和老師一起整理實驗臺時，發(fā)現(xiàn)有一瓶未蓋瓶塞且失去標(biāo)簽的無色溶液，據(jù)老師回憶：這瓶溶液可能是Na2CO3溶液或NaOH溶液。于是同學(xué)們對這瓶溶液的成分進(jìn)行了探究。（1）提出問題：這瓶溶液的成分是什么？（2）查閱資料：氯化鈣和氯化鈉的水溶液呈中性。
（4）交流討論：①小李認(rèn)為方案1的結(jié)論不合理，理由是________________________ _________________________________。②寫出方案2中有氣泡產(chǎn)生的化學(xué)方程式：____________________。
溶液變藍(lán)色
（3）設(shè)計實驗：
碳酸鈉溶液也呈堿性，也能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色
Na2CO3 +2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
（5）實驗探究：老師指出方案2也不夠嚴(yán)謹(jǐn)。經(jīng)討論后，小組同學(xué)按以下步驟進(jìn)行實驗：①取適量樣品于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到白色沉淀A和濾液B。②向濾液B中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色。加入過量氯化鈣溶液的目的是_________________；濾液B中的溶質(zhì)為___________________________________。
檢驗并除去碳酸鈉
氯化鈉、氯化鈣、氫氧化鈉
（6）實驗結(jié)論：這瓶溶液的原溶液是NaOH溶液，且溶質(zhì)已部分變質(zhì)。（7）拓展延伸：①取完藥品后，應(yīng)______________________。②檢驗濾液B時，下列能代替酚酞溶液的有______（填序號）。a.氧化銅b.鐵絲c.硫酸鎂溶液
立即蓋好瓶塞
c
【名師精講】 氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性，都能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，因此向樣品中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)色，不能證明該溶液一定是氫氧化鈉溶液。向樣品中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，是因為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。取適量樣品于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，說明氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，加入過量氯化鈣溶液可檢驗并除去碳酸鈉。向濾液B中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色，說明濾液B中有氫氧化鈉，還有反應(yīng)生成的氯化鈉和過量的氯化鈣。檢驗濾液B，即檢驗氫氧化鈉，氧化銅和鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，
不能代替酚酞溶液用于檢驗濾液B；硫酸鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，現(xiàn)象明顯，可用于檢驗濾液B?！舅季S點撥】解答探究標(biāo)簽受損試劑的成分的題目時，應(yīng)注意認(rèn)真閱讀標(biāo)簽上的殘留信息，根據(jù)殘留信息排除不符合標(biāo)簽的物質(zhì)，然后設(shè)計實驗確定試劑的成分。
考點5 探究物質(zhì)的性質(zhì)（2022年北部灣29、賀州29；2021年貴港21）
典型真題5（2022年湖北十堰市中考題）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究堿的化學(xué)性質(zhì)時，設(shè)計并完成了如圖2-7-3所示的實驗。
（1）實驗探究一：Ⅰ.如圖2-7-3 A所示，向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中慢慢滴入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，測得試管中最終溶液的pH＝2。
Ⅱ.如圖2-7-3 B所示，分別稱取0.5 g Ca(OH)2粉末置于兩支試管中，各滴加2 mL水，振蕩；再向兩支試管中分別滴加2 mL水和2 mL稀鹽酸，振蕩并觀察現(xiàn)象。
Ⅲ.如圖2-7-3 C所示，向盛有NaOH溶液的試管中加入少量CuSO4溶液，振蕩，靜置后測得上層清液的pH＝12；繼續(xù)向試管中滴加幾滴稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。
①實驗Ⅰ中能證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是___________________。最終溶液中含有的溶質(zhì)有_______________（酚酞除外）。
NaCl、HCl
溶液由紅色變?yōu)闊o色
②實驗Ⅱ中用水作對照實驗，其目的是__________________________________。③試管b中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
排除氫氧化鈣消失不是因為溶于水
CuSO4 +2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
（3）實驗探究二：取試管a反應(yīng)后的溶液逐滴滴入試管c中，直至過量，邊加邊振蕩。依次觀察到的現(xiàn)象有________ ___________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）分析討論：甲同學(xué)通過“試管c中無明顯現(xiàn)象”得出“鹽酸不能與Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)”的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不正確，于是繼續(xù)開展探究。
溶液先由無色變?yōu)榧t色，滴加試管a中的溶液到一定量后溶液由紅色變?yōu)闊o色，再滴加試管a中的溶液，藍(lán)色沉淀溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色
（4）結(jié)論：鹽酸能與Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)。（5）交流反思：最終試管c的溶液中大量存在的離子是________________。
【名師精講】 滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液顯紅色，向其中滴加稀鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，最終溶液的pH＝2，溶液由紅色變?yōu)闊o色。最終溶液顯酸性，說明鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫。氫氧化鈣微溶于水，為排除加入鹽酸后氫氧化鈣的消失是由水造成的，實驗中加入等量的水作對照實驗，以排除水的影響。試管b中硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4 +2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4。試管c中氫氧化鈉過量，試管a中鹽酸過量，向試管c中滴加試管a中的溶液，開始時鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，但氫氧化鈉過量，溶液由無色變?yōu)榧t色；當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)后，溶液顯中性，由
紅色變?yōu)闊o色；之后鹽酸繼續(xù)與氫氧化銅反應(yīng)生成氯化銅，藍(lán)色沉淀溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色。硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成的硫酸鈉，在試管c中不參與反應(yīng)，因此最終試管c溶液中有鈉離子和硫酸根離子；試管a中有氯化鈉和鹽酸，加入試管c中后，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，與氫氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，鹽酸過量，因此最終試管c溶液中還含有銅離子、氫離子和氯離子。
【思維點撥】物質(zhì)性質(zhì)的探究是近幾年各地中考探究題的命題熱點解題時要認(rèn)真分析有關(guān)的實驗及其現(xiàn)象，從中得出有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的結(jié)論。
考點6 探究異常現(xiàn)象產(chǎn)生的原因（2022年柳州29；2020年北部灣Ⅱ卷29、河池29）典型真題6（2022年廣西柳州市中考題）實驗室貯存的鎂條表面有一層灰黑色的物質(zhì)，用砂紙打磨后發(fā)現(xiàn)鎂是一種銀白色的金屬。鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色的氧化鎂固體。某化學(xué)實驗小組的同學(xué)對鎂條表面的灰黑色物質(zhì)產(chǎn)生了興趣，并對其成分進(jìn)行了如下探究：（1）提出問題：鎂條表面的灰黑色物質(zhì)是什么？（2）猜想與假設(shè)：同學(xué)們根據(jù)空氣的成分對鎂條表面的灰黑色物質(zhì)提出了猜想。
猜想一：是MgO。猜想二：是MgCO3。猜想三：是Mg(OH)2。猜想四：是Mg2(OH)2CO3。實驗小組的小軍認(rèn)為灰黑色物質(zhì)是氧化鎂，但是遭到了其他同學(xué)的一致反對，理由是_____________________________________。
氧化鎂是白色的固體
（3）設(shè)計實驗：
二氧化碳
水
（4）結(jié)論與反思：①寫出實驗Ⅰ中澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式：_________________。②根據(jù)實驗Ⅰ、Ⅱ的現(xiàn)象和結(jié)論，得出猜想________正確。③寫出實驗Ⅱ中灰黑色物質(zhì)受熱分解的化學(xué)方程式：______________ _____________________________________________________________。（5）拓展與提升：鎂條表面的灰黑色物質(zhì)是鎂與空氣中的氧氣、____________共同作用，發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)形成的。為了防止鎂條表面形成灰黑色物質(zhì)，工業(yè)上往往將鎂和鋁制成合金?，F(xiàn)將一塊21 g的鎂鋁合金與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，生成2 g氫氣，這塊鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量是______g。
Ca(OH)2 +CO2＝CaCO3↓+H2O
四
水和二氧化碳
12
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑54 621 g-x n
【思維點撥】此類題以化學(xué)實驗中出現(xiàn)的一些異?，F(xiàn)象，例如，在相同條件下鹽酸、硫酸分別與鋁反應(yīng)現(xiàn)象的差異，濃度大的堿溶液會使無色酚酞溶液先變紅色后褪色，活潑金屬與鹽溶液反應(yīng)放出氣體，高錳酸鉀分解所得氧氣明顯多于理論值，實驗測得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)明顯小于21%等為背景，考查同學(xué)們對實驗異?，F(xiàn)象的分析質(zhì)疑能力及探究能力，解題時應(yīng)根據(jù)題給信息，結(jié)合所學(xué)知識對與結(jié)果有關(guān)的物質(zhì)逐一進(jìn)行分析排查，從中找出原因。
考點7 探究無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生情況（2021年北部灣29、河池29；2018年玉林28）典型真題7 （2021年廣西北部灣經(jīng)濟區(qū)中考題）在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件后，同學(xué)們利用已學(xué)知識，對稀鹽酸與下表中的四種化合物的溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)做出判斷，并進(jìn)行實驗驗證。
（1）提出問題：對于上述無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，如何設(shè)計實驗進(jìn)行驗證？（2）設(shè)計實驗：為了驗證氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，小剛設(shè)計了以下實驗方案并進(jìn)行實驗。
（3）分析討論：小剛設(shè)計的實驗方案_______（填“可行”或“不可行”），理由是_______________________________________________ _________________________________________________________。（4）總結(jié)提升。通過以上實驗分析，對于無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，驗證反應(yīng)是否發(fā)生的思路可以是：①驗證_______是否消失；②驗證生成物是否存在。
滴加無色酚酞溶液后溶液仍然為無色，說明溶液中已不含氫氧化鈉，由此證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
可行
反應(yīng)物
（5）拓展遷移：①氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如圖2-7-4所示，該反應(yīng)的實質(zhì)是________________________ _____________。寫出另一個符合上述反應(yīng)實質(zhì)的化學(xué)方程式：________________。
氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4 +2H2O（合理即可）
三
NaCl，或NaCl、HCl，或NaCl、NaOH
②將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分可能有_______種情況，具體的溶質(zhì)組合是_________________ _____________________________________________（填化學(xué)式）。
【名師精講】 氫氧化鈉溶液顯堿性，加入無色酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，若加入稀鹽酸后再加入無色酚酞溶液，溶液呈無色，則說明溶液不再含有氫氧化鈉，由此證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。通過實驗和分析可知，對于無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，驗證思路有兩條，一是驗證反應(yīng)物是否消失，二是驗證生成物是否存在。由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖可知，氫氧化鈉溶液中含有Na+、OH-和H2O，稀鹽酸中含有H+、Cl-和H2O，反應(yīng)后氫離子和氫氧根離子消失，結(jié)合生成了水分子，可見該反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子。氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，屬于中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4 +2H2O。氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，若兩者恰好中和，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉；若鹽酸過量，則反應(yīng)后的溶液中含有氯化鈉和氯化氫；若氫氧化鈉過量，則反應(yīng)后的溶液中含有氯化鈉和氫氧化鈉。
【思維點撥】酸、堿、鹽溶液之間的化學(xué)反應(yīng)有的伴隨著放出氣體、生成沉淀、顏色改變等明顯現(xiàn)象，但有的化學(xué)反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象出現(xiàn)。對于沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，要探究其是否發(fā)生，有兩種思路：一是檢驗實驗后的溶液中是否缺少了某種反應(yīng)物，若缺少了某種反應(yīng)物，則說明發(fā)生了反應(yīng)；二是檢驗實驗后的溶液中是否出現(xiàn)了新的物質(zhì)，若出現(xiàn)了新的物質(zhì)，則說明發(fā)生了反應(yīng)。
中考題匯
考點1 探究混合物的成分或某物質(zhì)的含量
考點2 探究濾渣或溶液中溶質(zhì)的成分
考點3 探究物質(zhì)的變質(zhì)情況
考點4 探究標(biāo)簽受損試劑的成分
考點5 探究物質(zhì)的性質(zhì)
考點6 探究異?，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因
考點7 探究無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生情況
模擬題匯
中考題匯考點1 探究混合物的成分或某物質(zhì)的含量
（3）反思拓展：①經(jīng)過上述探究，還不能完全確定該化肥中混入的物質(zhì)，理由是_____________________。②為了做好廢液的回收處理，同學(xué)們把步驟Ⅳ反應(yīng)后的物質(zhì)倒入廢液缸中，然后往廢液缸中滴加適量的________溶液，過濾，得到只含一種溶質(zhì)的溶液。
【提示：KNO3含鉀元素、氮元素，屬于復(fù)合肥。步驟Ⅰ中聞樣品氣味，沒有聞到氨味，說明樣品中沒有碳酸氫銨，因為碳酸氫銨在常溫下易分解出氨；步驟Ⅱ中，向樣品溶液中滴加過量的氫氧化鋇溶液，加熱，聞到強烈氨味，并產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品中一定有硫酸銨，因為硫酸銨與氫氧化鋇反應(yīng)生成氨、水和硫酸鋇沉淀，化學(xué)方程式為Ba(OH)2＋(NH4)2SO4＝BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O；步驟Ⅲ中，向步驟Ⅱ的試管中滴加過量的稀硝酸，目的是除去步驟Ⅱ中加入的過量氫氧化鋇，防止氫氧根離子對氯離子的檢驗產(chǎn)生干擾；步驟Ⅳ中，向步驟Ⅲ的試管中滴加適量的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明化肥中混入了氯化鉀，因為氯化鉀與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鉀。經(jīng)過上述探究還不能確定該化肥中是否混入了硫
酸鉀，因為步驟Ⅱ中加入過量氫氧化鋇溶液雖然有白色沉淀產(chǎn)生，但不能證明這是由硫酸鉀與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的，因為氫氧化鋇與硫酸銨反應(yīng)也生成白色沉淀硫酸鋇。步驟Ⅳ反應(yīng)后的物質(zhì)有硝酸鋇和硝酸鉀，可滴加適量的硫酸鉀溶液，硝酸鋇與硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，過濾，即得到只含硝酸鉀的溶液】
1.（2021年玉林，能力提升）某化肥KNO3在運輸過程中可能混入了K2SO4、KCl、NH4HCO3、(NH4)2SO4中的一種或幾種，同學(xué)們對該化肥中混入的物質(zhì)開展了合作探究活動。（1）閱讀思考：KNO3在化肥分類上屬于_______（填“氮肥”“鉀肥”或“復(fù)合肥”）。
復(fù)合肥
沒有NH4HCO3
氫氧化鋇
Ba(OH)2＋(NH4)2SO4＝BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O
稀硝酸
除去過量的氫氧化鋇
產(chǎn)生白色沉淀
續(xù)表
（3）反思拓展：①經(jīng)過上述探究，還不能完全確定該化肥中混入的物質(zhì)，理由是___________________________________________________ _________________________________________________________________________________。②為了做好廢液的回收處理，同學(xué)們把步驟Ⅳ反應(yīng)后的物質(zhì)倒入廢液缸中，然后往廢液缸中滴加適量的________溶液，過濾，得到只含一種溶質(zhì)的溶液。
步驟Ⅱ中加入過量的氫氧化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能證明是否由硫酸鉀與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的，因為氫氧化鋇與硫酸銨反應(yīng)也生成白色沉淀硫酸鋇
K2SO4
2.（2022年云南，能力提升）有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一種或幾種組成，為確定其成分，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實驗探究，請你參與探究并回答相關(guān)問題。（1）提出問題：該白色粉末的成分是什么？（2）查閱資料：①部分物質(zhì)在水中的溶解性表（室溫）：
②AgOH不穩(wěn)定，在溶液中分解生成難溶于水的物質(zhì)。
（3）實驗探究：
（4）交流與解釋：①向白色沉淀C中加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。②在老師的指導(dǎo)下，通過討論，同學(xué)們認(rèn)識到由上述實驗探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl，理由是_______________________________ ______________________________________。為了進(jìn)一步確定白色粉末中是否含有NaCl，繼續(xù)進(jìn)行如下探究。
（5）繼續(xù)探究：
通過上述實驗探究，確定了該白色粉末的成分。（6）拓展與反思：在混合溶液中，檢驗?zāi)撤N離子時，需排除離子間的相互干擾。
【提示：將白色粉末溶于水，得到無色溶液A，說明白色粉末中不含有不溶于水的碳酸鈣和水溶液呈藍(lán)色的硫酸銅。向無色溶液A中加入過量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到無色溶液B和白色沉淀C；向白色沉淀C中加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，并有氣泡冒出。由硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，而硫酸鋇不溶于酸，可知白色沉淀C是硫酸鋇和碳酸鋇，白色粉末中含有硫酸鈉和碳酸鈉。向白色沉淀C中加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑。實驗中加入了過量的氯化鋇溶液，引入了氯離子，因此向無色溶液B中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能
證明白色粉末中含有氯化鈉。為避免引入氯離子對后續(xù)檢驗氯化鈉產(chǎn)生干擾，向無色溶液A中加入過量的硝酸鋇溶液，硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，硝酸鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，振蕩，靜置，取上層清液于試管中，加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成了氯化銀沉淀，證明白色粉末中含有氯化鈉】
2.（2022年云南，能力提升）有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一種或幾種組成，為確定其成分，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實驗探究，請你參與探究并回答相關(guān)問題。（1）提出問題：該白色粉末的成分是什么？（2）查閱資料：①部分物質(zhì)在水中的溶解性表（室溫）：
②AgOH不穩(wěn)定，在溶液中分解生成難溶于水的物質(zhì)。
（3）實驗探究：
CuSO4和CaCO3
Na2SO4和Na2CO3
（4）交流與解釋：①向白色沉淀C中加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。②在老師的指導(dǎo)下，通過討論，同學(xué)們認(rèn)識到由上述實驗探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl，理由是_______________________________ ______________________________________。為了進(jìn)一步確定白色粉末中是否含有NaCl，繼續(xù)進(jìn)行如下探究。
BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑
②加入過量的氯化鋇溶液引入了氯離子，干擾了對氯化鈉的檢驗
（5）繼續(xù)探究：通過上述實驗探究，確定了該白色粉末的成分。
硝酸鋇
（6）拓展與反思：在混合溶液中，檢驗?zāi)撤N離子時，需排除離子間的相互干擾。
考點2 探究濾渣或溶液中溶質(zhì)的成分
溶液由紅色變?yōu)闊o色
3.（2022年南通，能力提升）某興趣小組的同學(xué)們以“稀鹽酸與氫氧化鋇溶液能否反應(yīng)”為課題進(jìn)行了科學(xué)探究。他們做了如圖2-7-5所示的實驗：先在燒杯中加入10 mL氫氧化鋇溶液，再滴加無色酚酞溶液，然后滴加稀鹽酸，
邊滴邊攪拌，觀察到_____________________，從而得出稀鹽酸與氫氧化鋇能發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論。
繼續(xù)向溶液M中滴加碳酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)只有白色沉淀產(chǎn)生，無其他實驗現(xiàn)象。由此可知，溶液M中除了含有酚酞外，還含有的溶質(zhì)是_______（填化學(xué)式）。
BaCl2
（1）提出問題：最終得到的溶液N中的溶質(zhì)成分是什么？（不考慮酚酞）（2）猜想與假設(shè)：甲同學(xué)的猜想：NaCl、BaCl2。乙同學(xué)的猜想：NaCl。丙同學(xué)的猜想：NaCl、Na2CO3。
（3）分析與交流：上述猜想中不合理的是_______同學(xué)的猜想。甲同學(xué)猜想溶液N中含有NaCl的依據(jù)是______________________________ ________（用化學(xué)方程式表示）。
（4）活動與探究：同學(xué)們?nèi)∩倭咳芤篘，向其中滴加____________，觀察到________________________，即可確定乙同學(xué)的猜想正確。
丙
BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl
碳酸鈉溶液
沒有白色沉淀生成
（5）總結(jié)與提升：通過上述探究可知，一般我們都是從生成物和反應(yīng)物兩個角度對反應(yīng)后溶質(zhì)的成分做出猜想，并結(jié)合________排除不合理的猜想，然后設(shè)計實驗驗證猜想。
實驗現(xiàn)象
4.（2022年遂寧，能力提升）同學(xué)們?yōu)樘嵘瘜W(xué)實驗操作技能，在實驗室練習(xí)如圖2-7-6所示的實驗。實驗完畢后，小明誤將試管A中的物質(zhì)倒入試管B中，充分振蕩后，觀察到溶液為無色。小明對該無色溶液的成分產(chǎn)生了興趣并展開了探究。
（1）提出問題：混合后無色溶液中的溶質(zhì)除了酚酞外還有什么？（2）查閱資料：NaCl溶液、CaCl2溶液顯中性。
（3）猜想與假設(shè)：猜想一：NaCl、CaCl2。猜想二：NaCl、CaCl2、HCl。猜想三：NaCl、CaCl2、Ca(OH)2。經(jīng)分析猜想三錯誤，其理由是_______ _________________________________________________________。
混合后溶液為無色，而氫氧化鈣溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅色
（4）設(shè)計并進(jìn)行實驗：為驗證其余猜想，小明進(jìn)行了如下實驗。
（5）反思與拓展：①有同學(xué)提議將上表實驗操作中的鋅粒換成另一種試劑或用品：____________________________（除金屬外），也能得出猜想二正確的實驗結(jié)論。②小明誤將兩種溶液混合后，若觀察到試管底部有白色沉淀，上層清液為紅色，則上層清液中一定有陰離子：______（寫離子符號）。
有氣泡產(chǎn)生
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
紫色石蕊溶液（或pH試紙等）
OH-、Cl-
考點3 探究物質(zhì)的變質(zhì)情況5.（2022年黔東南，能力提升）氫氧化鈉是化工生產(chǎn)的重要原料，保存不妥易發(fā)生變質(zhì)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，對其是否變質(zhì)以及變質(zhì)程度產(chǎn)生了興趣。（1）提出問題：氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)及變質(zhì)的程度如何？（2）猜想與假設(shè)：①沒有變質(zhì)；②部分變質(zhì)；③全部變質(zhì)。
（3）實驗與結(jié)論：
（4）評價與解釋：實驗結(jié)束后，小組同學(xué)對兩種方案得出的結(jié)論不同進(jìn)行了充分討論，一致認(rèn)為方案二科學(xué)合理，方案一有明顯漏洞。你認(rèn)為導(dǎo)致方案一結(jié)論錯誤的原因是___________________________________________________；方案二中加入過量氫氧化鋇溶液的目的是________________________，向上層清液中滴加硫酸銅溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________ _____________________________。（5）反思與整改：氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是__________________（用化學(xué)方程式表示），因此需________保存。
滴入的稀鹽酸過少，稀鹽酸只與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)
將溶液中的碳酸鈉除盡
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
密封
6.（2022年哈爾濱，能力提升）某初中化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用所學(xué)的知識和一些實驗用品，圍繞實驗室里的一瓶氫氧化鈉溶液展開了一系列的實驗探究活動。
（1）提出問題1：通過所學(xué)的知識，同學(xué)們已經(jīng)知道氫氧化鈉溶液中的______（寫離子符號）能使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色。如何設(shè)計實驗驗證這一結(jié)論？（2）實驗驗證：同學(xué)們設(shè)計并進(jìn)行了如圖2-7-7所示的實驗，通過觀察到的實驗現(xiàn)象，證明了氫氧化鈉溶液中的水分子和______（寫離子符號）都不能使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色，由此驗證了問題1中的結(jié)論。
（3）討論交流：氫氧化鈉溶液在潔凈的空氣中可能會變質(zhì)，請用化學(xué)方程式表示出變質(zhì)的原因：_____________________________________。
（4）提出問題2：瓶中的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？若變質(zhì)則是否完全變質(zhì)？（5）實驗與結(jié)論：同學(xué)們設(shè)計并進(jìn)行了如圖2-7-8所示的實驗。
步驟一：向溶液A中滴加過量的___________________（寫化學(xué)式）溶液，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，得出這瓶氫氧化鈉溶液已變質(zhì)的結(jié)論。步驟二：向過濾后得到的濾液B中通入CO2氣體，觀察到液面下方導(dǎo)管口有氣泡冒出，溶液中____________，進(jìn)而得出這瓶氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)。（6）提出問題3：已變質(zhì)的氫氧化鈉占變質(zhì)前純氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即氫氧化鈉的變質(zhì)程度）是多少？（7）深入探究：三名同學(xué)分別從瓶中取出等質(zhì)量的溶液進(jìn)行了相應(yīng)的實驗（實驗過程中不考慮氫氧化鈉再與空氣中的任何成分發(fā)生反應(yīng)），并將實驗步驟及相關(guān)數(shù)據(jù)記錄在下表中。
（8）分析與結(jié)論：通過分析發(fā)現(xiàn)，任選兩名同學(xué)的數(shù)據(jù)，就可以計算出氫氧化鈉的變質(zhì)程度，氫氧化鈉的變質(zhì)程度為______%。
【提示：氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子能使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色。氯化鈉溶液和氫氧化鈉溶液中都有水分子和鈉離子，酚酞溶液遇氯化鈉溶液不變色，遇氫氧化鈉溶液變紅色，說明水分子和鈉離子都不能使酚酞溶液變色。氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2＝Na2CO3 +H2O。由步驟一可得出這瓶氫氧化鈉溶液已變質(zhì)的結(jié)論，說明溶液中含有碳酸鈉。碳酸鹽能與可溶性鈣鹽或可溶性鋇鹽反應(yīng)生成白色沉淀。由步驟二可進(jìn)一步得出這瓶氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)的結(jié)論，說明溶液中還有氫氧化鈉。向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉又與過量的氯化鈣（或氯化鋇等）溶液反應(yīng)生成碳酸鈣（或碳酸鋇等）沉淀和氯化鈉，溶液中產(chǎn)生白色沉淀。
6.（2022年哈爾濱，能力提升）某初中化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用所學(xué)的知識和一些實驗用品，圍繞實驗室里的一瓶氫氧化鈉溶液展開了一系列的實驗探究活動。
OH-
Na+
（1）提出問題1：通過所學(xué)的知識，同學(xué)們已經(jīng)知道氫氧化鈉溶液中的______（寫離子符號）能使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色。如何設(shè)計實驗驗證這一結(jié)論？（2）實驗驗證：同學(xué)們設(shè)計并進(jìn)行了如圖2-7-7所示的實驗，通過觀察到的實驗現(xiàn)象，證明了氫氧化鈉溶液中的水分子和______（寫離子符號）都不能使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色，由此驗證了問題1中的結(jié)論。
（3）討論交流：氫氧化鈉溶液在潔凈的空氣中可能會變質(zhì)，請用化學(xué)方程式表示出變質(zhì)的原因：_____________________________________。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（4）提出問題2：瓶中的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？若變質(zhì)則是否完全變質(zhì)？（5）實驗與結(jié)論：同學(xué)們設(shè)計并進(jìn)行了如圖2-7-8所示的實驗。
步驟一：向溶液A中滴加過量的___________________（寫化學(xué)式）溶液，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，得出這瓶氫氧化鈉溶液已變質(zhì)的結(jié)論。步驟二：向過濾后得到的濾液B中通入CO2氣體，觀察到液面下方導(dǎo)管口有氣泡冒出，溶液中____________，進(jìn)而得出這瓶氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)。（6）提出問題3：已變質(zhì)的氫氧化鈉占變質(zhì)前純氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即氫氧化鈉的變質(zhì)程度）是多少？（7）深入探究：三名同學(xué)分別從瓶中取出等質(zhì)量的溶液進(jìn)行了相應(yīng)的實驗（實驗過程中不考慮氫氧化鈉再與空氣中的任何成分發(fā)生反應(yīng)），并將實驗步驟及相關(guān)數(shù)據(jù)記錄在下表中。
CaCl2（合理即可）
產(chǎn)生白色沉淀
（8）分析與結(jié)論：通過分析發(fā)現(xiàn)，任選兩名同學(xué)的數(shù)據(jù)，就可以計算出氫氧化鈉的變質(zhì)程度，氫氧化鈉的變質(zhì)程度為______%。
20
考點4 探究標(biāo)簽受損試劑的成分7.（2022年玉林，能力提升）為了發(fā)展學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)和培養(yǎng)學(xué)生深度學(xué)習(xí)的能力，某老師帶領(lǐng)興趣小組的同學(xué)走進(jìn)實驗室，對幾瓶缺失標(biāo)簽的酸、堿、鹽溶液之間的復(fù)分解反應(yīng)開啟探究之旅。缺失標(biāo)簽的溶液分別用A、B、C標(biāo)記，它們可能是稀鹽酸或稀硫酸、NaOH溶液或Ba(OH)2溶液、NaCl溶液或Na2CO3溶液中的三種不同類別的溶液。
Ⅰ.初步探究：（1）提出問題：某些酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？
（2）設(shè)計實驗：如圖2-7-9所示，分別取少量樣品溶液于①、②和③三支試管中，再互相滴加溶液，振蕩、靜置、觀察。
（3）實驗判斷：綜合①、②和③三支試管中的實驗現(xiàn)象判斷，A溶液是____________________
溶液，C溶液是__________________溶液。C溶液中的溶質(zhì)俗稱______ _____________________。
（4）實驗結(jié)論：①和②試管中有氣體或沉淀生成，一定發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。
【提示：結(jié)合題給物質(zhì)及實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析，C溶液與B溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，與A溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，說明C溶液是碳酸鈉溶液，A溶液是氫氧化鋇溶液；B溶液與A溶液混合后無明顯現(xiàn)象，說明B溶液是稀鹽酸。碳酸鈉俗稱純堿或蘇打?！?br>溶液，C溶液是__________________溶液。C溶液中的溶質(zhì)俗稱______ _____________________。
（3）實驗判斷：綜合①、②和③三支試管中的實驗現(xiàn)象判斷，A溶液是____________________
Ba(OH)2（或氫氧化鋇）
Na2CO3（或碳酸鈉）
純堿（或蘇打）
試管中，先滴加酚酞溶液再滴加B溶液，現(xiàn)象如圖2-7-9所示。（3）實驗判斷：A溶液與B溶液發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是_________________ ________________________________________________________________。
Ⅱ.進(jìn)一步探究：（1）提出問題：對于無明顯現(xiàn)象的A溶液與B溶液的反應(yīng)，如何設(shè)計實驗驗證復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生？（2）設(shè)計實驗：小梁另取少量A溶液于④號
【提示：氫氧化鋇溶液與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，實質(zhì)是稀鹽酸中的氫離子與氫氧化鋇溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成水。 】
試管中，先滴加酚酞溶液再滴加B溶液，現(xiàn)象如圖2-7-9所示。（3）實驗判斷：A溶液與B溶液發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是_________________ ________________________________________________________________。
Ⅱ.進(jìn)一步探究：（1）提出問題：對于無明顯現(xiàn)象的A溶液與B溶液的反應(yīng)，如何設(shè)計實驗驗證復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生？（2）設(shè)計實驗：小梁另取少量A溶液于④號
稀鹽酸中的氫離子與氫氧化鋇溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成水（或H+＋OH-＝H2O）
Ⅲ.深度探究：（1）設(shè)計實驗：把①和②兩支試管中的廢液與試管④中滴加B溶液后所得的廢液倒入同一只燒杯中，充分?jǐn)嚢?，溶液變紅色，白色沉淀增多，靜置、過濾。
（2）實驗判斷：最后所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是（酚酞除外）____________（填化學(xué)式）。出現(xiàn)白色沉淀量增多一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是_______________________________________（用化學(xué)方程式表示）。
【提示：Ⅲ.（2）廢液混合后溶液變?yōu)榧t色，說明最終廢液呈堿性，含有碳酸鈉和氫氧化鈉（碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成）中的一種或兩種；白色沉淀增多，說明①和②兩支試管中的
碳酸鈉與試管④中的氯化鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀和氯化鈉；當(dāng)碳酸鈉與氯化鋇完全反應(yīng)時，最終廢液中不含碳酸鈉，廢液顯堿性是因為含有
氫氧化鈉。因此，最后所得濾液中一定含有的溶質(zhì)（酚酞除外）是氫氧化鈉、氯化鈉。氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，導(dǎo)致白色沉淀量增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl?！?br>Ⅲ.深度探究：（1）設(shè)計實驗：把①和②兩支試管中的廢液與試管④中滴加B溶液后所得的廢液倒入同一只燒杯中，充分?jǐn)嚢?，溶液變紅色，白色沉淀增多，靜置、過濾。
NaOH、NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
（2）實驗判斷：最后所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是（酚酞除外）____________（填化學(xué)式）。出現(xiàn)白色沉淀量增多一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是_______________________________________（用化學(xué)方程式表示）。
（3）總結(jié)提升：①經(jīng)過上述探究，證實只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成水或氣體或沉淀時，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。下列實例應(yīng)用了復(fù)分解反應(yīng)原理的是_______（填序號）。
A.酸堿性廢水的處理 B.用食醋清除水瓶中的水垢C.中國古代的“濕法煉銅”
生的例子：______________________________________________________ __________________________________________________________。
②若要判斷無現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生，可以從反應(yīng)物________ _____________或生成物是否存在的角度去判斷。請你列舉一個課本上用其中一個角度來判斷無現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)發(fā)
【提示：（3）①加入堿性或酸性物質(zhì)來處理酸性或堿性廢水，有水生成，利用了復(fù)分解反應(yīng)的原理；水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，食醋與碳酸鈣的反應(yīng)有氣體生成，與氫氧化鎂的反應(yīng)有水生成，都利用了復(fù)分解反應(yīng)的原理；中國古代的“濕法煉銅”主要是利用活潑金屬將銅從可溶性銅鹽中置換出來，利用了置換反應(yīng)的原理。要判斷無現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生，可以從反應(yīng)物是否減少（或消失）或生成物是否存在的角度去判斷。二氧化碳與水反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，通過向反應(yīng)后的溶液中滴加石蕊溶液，石蕊溶液變紅色（碳酸導(dǎo)致），來判斷二氧化碳與水發(fā)生了反應(yīng)】
（3）總結(jié)提升：①經(jīng)過上述探究，證實只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成水或氣體或沉淀時，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。下列實例應(yīng)用了復(fù)分解反應(yīng)原理的是_______（填序號）。
A、B
A.酸堿性廢水的處理 B.用食醋清除水瓶中的水垢C.中國古代的“濕法煉銅”
生的例子：______________________________________________________ __________________________________________________________。
②若要判斷無現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生，可以從反應(yīng)物________ _____________或生成物是否存在的角度去判斷。請你列舉一個課本上用其中一個角度來判斷無現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)發(fā)
是否減少（或消失）
CO2與H2O反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，向反應(yīng)后的溶液中滴入石蕊溶液，反應(yīng)生成的碳酸能使石蕊溶液變紅色，證明反應(yīng)發(fā)生（合理即可）
8.（2022年赤峰，能力提升）某農(nóng)場有一袋標(biāo)簽已脫落的化肥，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3或尿素［CO(NH2)2］中的一種。請你通過以下實驗探究來確定它的成分。（1）提出猜想：猜想一：該化肥是NH4Cl。猜想二：該化肥是_______________。猜想三：該化肥是NH4HCO3。猜想四：該化肥是尿素。
(NH4)2SO4
（2）查閱資料：BaCl2溶液與碳酸氫銨不發(fā)生反應(yīng)。（3）進(jìn)行實驗：
四
二
無明顯現(xiàn)象
（4）得出結(jié)論：猜想一正確。寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________。（5）反思交流：問題1：圖2-7-10是某市售化肥（碳酸氫銨）包裝袋上的標(biāo)簽，依據(jù)標(biāo)簽上的信息，推測碳酸氫銨具有的性質(zhì)是_____________________________________________________（寫出一種即可）。
2NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2 +2H2O+2NH3↑
熱穩(wěn)定性差（或易溶于水等）
問題2：化肥對提高農(nóng)作物產(chǎn)量作用巨大、效果明顯。下列有關(guān)化肥及其施用的說法正確的是______（填序號）A.硝酸鉀是一種復(fù)合肥料B.為提高農(nóng)作物產(chǎn)量，施用化肥越多越好C.為增強肥效，將銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合施用D.不合理施用化肥會造成土壤、空氣和水源等污染
A、D
考點5 探究物質(zhì)的性質(zhì)9.（2022年北部灣，能力提升）純堿是一種重要的化工原料，廣泛用于玻璃、洗滌劑的生產(chǎn)和造紙、紡織等行業(yè)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對純堿的制備、性質(zhì)及用途等開展了項目式學(xué)習(xí)。任務(wù)一 了解純堿的制備——侯氏制堿法侯氏制堿法的主要化學(xué)原理是利用飽和氯化鈉溶液吸收兩種氣體，生成碳酸氫鈉和氯化銨(NH4Cl)，再加熱碳酸氫鈉制得純堿。（1）純堿屬于______（填“酸”“堿”或“鹽”）。（2）飽和氯化鈉溶液吸收的兩種氣體是_______（填序號）。A.Cl2 B.NH3 C.SO2 D.CO2
（3）實驗探究：
他們用不同溫度的水，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并測定溶液的pH，記錄數(shù)據(jù)如下表。
（3）解釋與結(jié)論：對比實驗①、②和③，可得出的結(jié)論是________ ________________________。要證明Na2CO3溶液的pH與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，可選擇的3個實驗的編號是________。（4）拓展與應(yīng)用：下列物質(zhì)可用于去除油污的是________（填序號）。A.NaCl B.NaOH C.K2CO3 D.CaCO3
考點5 探究物質(zhì)的性質(zhì)9.（2022年北部灣，能力提升）純堿是一種重要的化工原料，廣泛用于玻璃、洗滌劑的生產(chǎn)和造紙、紡織等行業(yè)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對純堿的制備、性質(zhì)及用途等開展了項目式學(xué)習(xí)。任務(wù)一 了解純堿的制備——侯氏制堿法侯氏制堿法的主要化學(xué)原理是利用飽和氯化鈉溶液吸收兩種氣體，生成碳酸氫鈉和氯化銨(NH4Cl)，再加熱碳酸氫鈉制得純堿。（1）純堿屬于______（填“酸”“堿”或“鹽”）。（2）飽和氯化鈉溶液吸收的兩種氣體是_______（填序號）。A.Cl2 B.NH3 C.SO2 D.CO2
鹽
B、D
（3）實驗探究：
產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色消失
（4）解釋與結(jié)論：同學(xué)們和老師交流，得知CO2-3和H2O作用，產(chǎn)生較多的OH-和另一種陰離子。（5）拓展與延伸：結(jié)合任務(wù)二的所有信息和結(jié)論，運用初中化學(xué)所學(xué)知識，經(jīng)過分析推理可得Na2CO3溶液中含有的陰離子是_____________。任務(wù)三 探究純堿的用途——用于生產(chǎn)洗滌劑（1）查閱資料：Na2CO3可用于生產(chǎn)洗滌劑。Na2CO3溶液呈堿性，可清洗油污，且溶液堿性越強，去油污效果越好。（2）實驗探究：興趣小組的同學(xué)繼續(xù)對影響Na2CO3溶液去油污效果的因素進(jìn)行探究。
他們用不同溫度的水，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并測定溶液的pH，記錄數(shù)據(jù)如下表。
（3）解釋與結(jié)論：對比實驗①、②和③，可得出的結(jié)論是________ ________________________。要證明Na2CO3溶液的pH與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，可選擇的3個實驗的編號是________。（4）拓展與應(yīng)用：下列物質(zhì)可用于去除油污的是________（填序號）。A.NaCl B.NaOH C.K2CO3 D.CaCO3
溫度越高，碳酸鈉溶液的堿性越強
①④⑦
B、C
考點6 探究異?，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因
10.（2022年濰坊，能力提升）在學(xué)習(xí)常見的酸和堿時，老師演示了飽和Ca(OH)2溶液導(dǎo)電性的實驗（如圖2-7-11所示）。（1）實驗用品：直流電源、導(dǎo)線、石墨電極、燈泡、帶刻度的燒杯、溫度計、開關(guān)。100 mL飽和Ca(OH)2溶液。
（2）實驗現(xiàn)象：燈泡發(fā)光，兩電極上分別有氣泡產(chǎn)生，燒杯內(nèi)液面下降，與電源正極相連的石墨電極周圍出現(xiàn)較多的白色渾濁物，溶液溫度升高。
（3）分析：液面下降是因為水被電解。電源正極產(chǎn)生的氣體為______（寫化學(xué)式）。（4）提出問題：溶液中出現(xiàn)白色渾濁物的原因是什么？（5）查閱資料：Ca(OH)2微溶于水。（6）做出猜想：猜想Ⅰ：溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度變小，溶質(zhì)析出。猜想Ⅱ：______，溶質(zhì)析出。
猜想Ⅲ：石墨電極與生成的氣體發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致白色渾濁物產(chǎn)生。（7）實驗探究：溶液出現(xiàn)白色渾濁物的原因。
續(xù)表
（8）總結(jié)反思：①白色渾濁物的成分為_______（寫化學(xué)式）。②用化學(xué)方程式表示主要渾濁物的成因：______________。
（3）分析：液面下降是因為水被電解。電源正極產(chǎn)生的氣體為______（寫化學(xué)式）。（4）提出問題：溶液中出現(xiàn)白色渾濁物的原因是什么？（5）查閱資料：Ca(OH)2微溶于水。（6）做出猜想：猜想Ⅰ：溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度變小，溶質(zhì)析出。猜想Ⅱ：______，溶質(zhì)析出。
O2
水減少
猜想Ⅲ：石墨電極與生成的氣體發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致白色渾濁物產(chǎn)生。（7）實驗探究：溶液出現(xiàn)白色渾濁物的原因。
不成立
100
續(xù)表
溶液中有白色渾濁物
（8）總結(jié)反思：①白色渾濁物的成分為_______（寫化學(xué)式）。②用化學(xué)方程式表示主要渾濁物的成因：______________。
CaCO3
（1）實驗探究：Ⅰ.按圖2-7-12 A進(jìn)行實驗，使氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)“可視化”。①滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，說明氫氧化鈉溶液的pH______（填“＞”“＜”或“＝”）7。
考點7 探究無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生情況11.（2022年貴州，能力提升）為使無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)“可視化”，某興趣小組的同學(xué)開展了如下實驗探究。
②將稀硫酸緩慢注入瓶中并振蕩，觀察到紅色褪去，說明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)，此時瓶中的溶質(zhì)一定有________（酚酞除外）。Ⅱ.按圖2-7-12 B進(jìn)行實驗，使氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)“可視化”。
將注射器中相同體積的NaOH溶液和水同時注入兩只錐形瓶中，觀察到______________________的現(xiàn)象，說明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，反
應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
Ⅲ.進(jìn)行下列實驗，使氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)“可視化”。①查閱文獻(xiàn)得知：a.NaOH溶解于乙醇的速率較小，20 ℃時其在乙醇中的溶解度為14 g/100mL。b.乙醇的密度為0.8 g/mL。c.氯化鈉難溶于乙醇。②20 ℃時，用小燒杯稱取2.0 g NaOH固體，加入50.0 mL乙醇中，用玻璃棒不斷攪拌約20分鐘，靜置，燒杯底部有少量固體，此時上層清液為______（填“飽和”或“不飽和”）溶液。20 ℃時，NaOH的乙醇飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（計算結(jié)果精確到0.1%）。③取按下表比例配制的三種乙醇—蒸餾水混合溶劑各20.0 mL于三只燒杯中，分別加入NaOH 固體，攪拌，至有固體未溶解時停止加入NaOH固體。
分析上表數(shù)據(jù)，可得出的結(jié)論是_______________________________ __________________________。在上述三只燒杯中各加入10.0 mL相同濃度的HCl的乙醇溶液，攪拌并靜置后，發(fā)現(xiàn)三只燒杯中均有固體，說明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，同時觀察到燒杯c中固體最少，主要的原因是______________________________________________________________。
（2）總結(jié)反思：對于沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，為了證明反應(yīng)的發(fā)生，可以借助指示劑、________________、測量溫度變化、借助傳感器等，獲得間接的實驗證據(jù)。
據(jù)可知，當(dāng)乙醇與蒸餾水的比例減小時，溶解的氫氧化鈉固體的質(zhì)量增大。向三只燒杯中加入等體積等濃度的HCl的乙醇溶液，HCl與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，由于氯化鈉難溶于乙醇，易溶于水，可觀察到三只燒杯中均有固體。燒杯c中的固體最少，是因為燒杯c中的乙醇最少，水最多，氯化鈉易溶于水。對于沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，為了證明反應(yīng)的發(fā)生，可以借助指示劑、比較物質(zhì)的溶解性、測量溫度變化、借助傳感器等，獲得間接的實驗證據(jù)】
（1）實驗探究：Ⅰ.按圖2-7-12 A進(jìn)行實驗，使氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)“可視化”。①滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，說明氫氧化鈉溶液的pH______（填“＞”“＜”或“＝”）7。
考點7 探究無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生情況11.（2022年貴州，能力提升）為使無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)“可視化”，某興趣小組的同學(xué)開展了如下實驗探究。
＞
②將稀硫酸緩慢注入瓶中并振蕩，觀察到紅色褪去，說明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)，此時瓶中的溶質(zhì)一定有________（酚酞除外）。Ⅱ.按圖2-7-12 B進(jìn)行實驗，使氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)“可視化”。
硫酸鈉
紅墨水左側(cè)的液面高于右側(cè)
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
將注射器中相同體積的NaOH溶液和水同時注入兩只錐形瓶中，觀察到______________________的現(xiàn)象，說明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，反
應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
Ⅲ.進(jìn)行下列實驗，使氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)“可視化”。①查閱文獻(xiàn)得知：a.NaOH溶解于乙醇的速率較小，20 ℃時其在乙醇中的溶解度為14 g/100mL。b.乙醇的密度為0.8 g/mL。c.氯化鈉難溶于乙醇。②20 ℃時，用小燒杯稱取2.0 g NaOH固體，加入50.0 mL乙醇中，用玻璃棒不斷攪拌約20分鐘，靜置，燒杯底部有少量固體，此時上層清液為______（填“飽和”或“不飽和”）溶液。20 ℃時，NaOH的乙醇飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（計算結(jié)果精確到0.1%）。③取按下表比例配制的三種乙醇—蒸餾水混合溶劑各20.0 mL于三只燒杯中，分別加入NaOH 固體，攪拌，至有固體未溶解時停止加入NaOH固體。
飽和
14.9%
分析上表數(shù)據(jù)，可得出的結(jié)論是_______________________________ __________________________。在上述三只燒杯中各加入10.0 mL相同濃度的HCl的乙醇溶液，攪拌并靜置后，發(fā)現(xiàn)三只燒杯中均有固體，說明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，同時觀察到燒杯c中固體最少，主要的原因是______________________________________________________________。
當(dāng)乙醇與蒸餾水的比例減小時，溶解的氫氧化鈉固體的質(zhì)量增大
HCl能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉難溶于乙醇，易溶于水
（2）總結(jié)反思：對于沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，為了證明反應(yīng)的發(fā)生，可以借助指示劑、________________、測量溫度變化、借助傳感器等，獲得間接的實驗證據(jù)。
比較物質(zhì)的溶解性
沉淀的化學(xué)方程式是_____________________________________________________（寫一個）。
模擬題匯1.化學(xué)實驗過程經(jīng)常會產(chǎn)生一定量的廢液，經(jīng)過無害化處理可有效防治水體污染。在一次實驗課上，興趣小組的同學(xué)完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鑒別，并對廢液的成分展開了探究。
CaCl2 +Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl【或Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH】
【查閱資料】 Na2CO3溶液呈堿性。活動一：通過小組合作，同學(xué)們完成了如圖2-7-13所示的三組小實驗（試管A中盛有NaOH溶液，試管B中盛有Na2CO3溶液）。實驗中生成白色
活動二：小雪將六支試管中的剩余物倒入一只潔凈的大燒杯中，充分?jǐn)嚢?、靜置，觀察到杯內(nèi)上層是無色溶液，下層有白色沉淀（如圖2-7-14所示），由此可以確定上層溶液中一定不含有的離子是______，以及一定含有的離子。小組同學(xué)對上層溶液中還可能含有的離子進(jìn)行了如下探究：（1）提出問題：上層溶液中還可能含有什么離子？
H+
（3）進(jìn)行實驗：
2-
滴加過量的BaCl2溶液
繼續(xù)滴加CuSO4溶液（合理即可）
（4）經(jīng)過綜合分析，最終確定上層溶液中肯定存在的離子有____________________________。（5）將燒杯內(nèi)的物質(zhì)過濾，濾渣回收，向濾液中加入適量的_______________________進(jìn)行處理后再排放。
稀鹽酸（合理即可）
2.氫化鈣(CaH2)是一種白色細(xì)顆粒狀固體，能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑，常用作登山運動員的能源提供劑。某化學(xué)實驗小組的同學(xué)將一定量的CaH2加入碳酸鈉溶液中，立即產(chǎn)生大量氣泡，且溶液變渾濁。充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，濾渣的主要成分是______________（寫化學(xué)式）。為進(jìn)一步確定濾液中所含溶質(zhì)的成分，同學(xué)們進(jìn)行了以下實驗探究：（1）提出問題：濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
（2）做出猜想：猜想一：NaOH。猜想二：NaOH和Ca(OH)2。猜想三：__________________。猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2。經(jīng)過分析，大家一致認(rèn)為猜想四不合理，原因是_______________ _______________________________（用化學(xué)方程式表示）。
（3）實驗探究：
（4）討論交流：根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出猜想三是正確的。請解釋方案一中無明顯現(xiàn)象的原因：________________________________。（5）反思拓展：向NH4Cl溶液中加入一定量的CaH2，充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體有_________，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。
【提示：由氫化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可知濾渣的主要成分是碳酸鈣。當(dāng)加入的碳酸鈉過量時，溶質(zhì)的成分是氫氧化鈉和碳酸鈉。氫氧化鈣能與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3 +Ca(OH)2＝2NaOH+CaCO3↓，二者不能大量共存，因此猜想四不合理。根據(jù)“討論交流”可知猜想三正確，推測方案二是驗證濾液中存在碳酸鈉，實驗操作是向濾液中加入氯化鈣溶液，對應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。方案一中無明顯現(xiàn)象是因為滴加的稀鹽酸太少，只與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。向氯化銨溶液中加入一定量的氫化鈣，氫化鈣與水反應(yīng)生成了氫氧化鈣和氫氣，氫氧化鈣又與氯化銨反應(yīng)生成了氨氣。氯化銨與氫化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+CaH2＝CaCl2 +2NH3↑+2H2↑】
2.氫化鈣(CaH2)是一種白色細(xì)顆粒狀固體，能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑，常用作登山運動員的能源提供劑。某化學(xué)實驗小組的同學(xué)將一定量的CaH2加入碳酸鈉溶液中，立即產(chǎn)生大量氣泡，且溶液變渾濁。充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，濾渣的主要成分是______________（寫化學(xué)式）。為進(jìn)一步確定濾液中所含溶質(zhì)的成分，同學(xué)們進(jìn)行了以下實驗探究：（1）提出問題：濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
CaCO3
（2）做出猜想：猜想一：NaOH。猜想二：NaOH和Ca(OH)2。猜想三：__________________。猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2。經(jīng)過分析，大家一致認(rèn)為猜想四不合理，原因是_______________ _______________________________（用化學(xué)方程式表示）。
NaOH和Na2CO3
Na2CO3 +Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
（3）實驗探究：
（4）討論交流：根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出猜想三是正確的。請解釋方案一中無明顯現(xiàn)象的原因：________________________________。（5）反思拓展：向NH4Cl溶液中加入一定量的CaH2，充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體有_________，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。
氯化鈣溶液
產(chǎn)生白色沉淀
稀鹽酸太少，只與NaOH發(fā)生了反應(yīng)
NH3和H2
2NH4Cl+CaH2=CaCl2+2NH3↑+2H2↑
3.某校化學(xué)實驗室中有一瓶裝滿生石灰的塑料試劑瓶膨脹破裂，該?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在化學(xué)老師的指導(dǎo)下，對該瓶生石灰取樣并開展了以下探究活動：（1）提出問題：生石灰樣品的成分是什么？（2）猜想假設(shè)：生石灰樣品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一種或幾種。
（3）設(shè)計實驗：興趣小組的同學(xué)設(shè)計下列實驗進(jìn)行探究。
有CaO
酚酞溶液
產(chǎn)生氣泡
（4）反思評價：經(jīng)過討論，發(fā)現(xiàn)通過實驗操作②不能得出樣品中一定含有Ca(OH)2的結(jié)論，理由是____________________________________。（5）實驗結(jié)論：通過小組合作，最后得出樣品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2。請寫出生成CaCO3的化學(xué)方程式：_______ ________________________。（6）應(yīng)用交流：生石灰要________保存。
氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣
Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
密封
（7）拓展延伸：興趣小組的同學(xué)在實驗室制取二氧化碳?xì)怏w的發(fā)生裝置上連接壓強傳感器（如圖2-7-15所示），測得實驗過程中試管內(nèi)氣體壓強變化的情況如圖2-7-16所示。下列說法正確的是________（填序號）。A.ab段試管中液面逐漸上升B.bc段石灰石與稀鹽酸脫離接觸C.c點對應(yīng)操作是打開彈簧夾
【提示：ab段時彈簧夾關(guān)閉，稀鹽酸與石灰石反應(yīng)生成大量的二氧化碳?xì)怏w使得試管內(nèi)氣體壓強逐漸增大，試管內(nèi)液面逐漸下降；bc段時液面下降到一定程度，稀鹽酸與石灰石脫離接觸，不再有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，試管內(nèi)氣體壓強不變；c點時打開彈簧夾，二氧化碳?xì)怏w逸出，試管內(nèi)氣體壓強開始逐漸減小】
（7）拓展延伸：興趣小組的同學(xué)在實驗室制取二氧化碳?xì)怏w的發(fā)生裝置上連接壓強傳感器（如圖2-7-15所示），測得實驗過程中試管內(nèi)氣體壓強變化的情況如圖2-7-16所示。下列說法正確的是________（填序號）。A.ab段試管中液面逐漸上升B.bc段石灰石與稀鹽酸脫離接觸C.c點對應(yīng)操作是打開彈簧夾
B、C
4.在一次趣味化學(xué)活動中李老師展示了如圖2-7-17所示的一瓶標(biāo)簽破損的無色溶液，并請同學(xué)們探究該瓶溶液究竟是什么溶液。（1）提出猜想：同學(xué)們對該瓶溶液提出了四種猜想。猜想Ⅰ：硫酸鎂溶液。猜想Ⅱ：硫酸鈉溶液。猜想Ⅲ：稀硫酸。猜想Ⅳ：硫酸銨溶液。（2）查閱資料：①常溫下，相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下：
小雅認(rèn)為小濤的實驗結(jié)論不正確的，理由是_____________________ ______________________________________。
②(NH4)2SO4的水溶液顯酸性。（3）實驗探究：①小濤根據(jù)資料得出猜想______不成立，理由是________________ ____________________________________________________。②為確定其他幾種猜想是否正確，小濤繼續(xù)進(jìn)行探究：
Ⅱ
常溫下硫酸鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為16.3%，不能配得20.0%的溶液
硫酸銨的水溶液顯酸性，pH也小于7
③小雅認(rèn)為只用一種試劑就能確認(rèn)該溶液的成分，請你幫她選擇試劑并完成實驗報告。
NaOH
白色沉淀
Ⅲ
Ⅳ
（4）拓展應(yīng)用：通過實驗同學(xué)們確定該無色溶液是硫酸銨溶液。硫酸銨是銨態(tài)氮肥的一種，為保證肥效，不能高溫暴曬，也不能_________ ________________。
與堿性物質(zhì)混用
并用玻璃棒不斷攪拌，觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。
5.草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中，是有機酸中的強酸，具有酸的通性，能與堿發(fā)生中和反應(yīng)。圖2-7-18是草酸與氫氧化鈉中和反應(yīng)的實驗示意圖，在燒杯中加入10 mL氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是___________________；再用膠頭滴管向燒杯中慢慢滴入草酸，
溶液由無色變?yōu)榧t色
溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色
【提示：氫氧化鈉溶液顯堿性，滴加酚酞溶液后溶液由無色變?yōu)榧t色。草酸顯酸性，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，可觀察到溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色?！?
（2）猜想與假設(shè)：猜想一：CO、CO2。猜想二：CO2、H2O。猜想三：CO、H2O。猜想四：CO2、H2O、H2。猜想五：CO、CO2、H2O。小組同學(xué)經(jīng)分析得出猜想_______一定是錯誤的。（3）查閱資料：無水硫酸銅是一種白色固體，遇水會變成藍(lán)色。
一
草酸在170 ℃以上易分解，某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)為確定草酸的分解產(chǎn)物，做了如下探究：（1）提出問題：草酸的分解產(chǎn)物是什么？
【提示： 草酸由碳、氫、氧三種元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，草酸的分解產(chǎn)物中應(yīng)含有氫元素，猜想一錯誤?！?br>（4）進(jìn)行實驗：該小組同學(xué)設(shè)計了如圖2-7-19所示的實驗（部分固定裝置已略去）。
（5）交流反思：裝置G處出來的尾氣中可能含有有毒氣體，會造成空氣污染。為防治空氣污染，該實驗應(yīng)增加尾氣處理裝置。
①裝置C的作用是___________________________________。②寫出裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。
（5）交流反思：裝置G處出來的尾氣中可能含有有毒氣體，會造成空氣污染。為防治空氣污染，該實驗應(yīng)增加尾氣處理裝置。
五
除去原混合氣體中的二氧化碳
①裝置C的作用是___________________________________。②寫出裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。
6.在學(xué)習(xí)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)時，興趣小組的同學(xué)做了稀鹽酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)的實驗（見圖2-7-20 A）。
同學(xué)們發(fā)現(xiàn)試管甲中有氣泡冒出，試管乙中無氣泡冒出，試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。
Na2CO3+2HCl=2NaCl
+CO2↑+H2O
【提示：試管甲中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
同學(xué)們對試管乙中的實驗現(xiàn)象產(chǎn)生了興趣，并對碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了探究。
（1）提出問題：往碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸為什么沒有氣泡冒出？①查閱資料：碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)不僅可以生成二氧化碳，還可以生成碳酸氫鈉。
②做出猜想：碳酸鈉與少量的稀鹽酸反應(yīng)不生成二氧化碳，與過量的稀鹽酸反應(yīng)才生成二氧化碳。③實驗過程：興趣小組的同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了如圖2-7-20 B所示的實驗（裝置氣密性良好）。
細(xì)玻璃管中的液柱明顯升高
【提示：用注射器1向小藥瓶中繼續(xù)注入稀鹽酸至較多氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳，裝置內(nèi)壓強增大，細(xì)玻璃管中的液柱明顯升高。
④分析與交流：a.細(xì)玻璃管在實驗中的主要作用是__________。b.此反應(yīng)說明反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物可能不同，試另舉一例：______ __________________________________________________________。⑤實驗結(jié)論：猜想正確。
調(diào)節(jié)氣壓
碳在空氣中燃燒，氧氣充足時生成二氧化碳，氧氣不足時生成一氧化碳
【提示：裝置中細(xì)玻璃管的作用是調(diào)節(jié)氣壓。碳在空氣中燃燒，氧氣充足時生成二氧化碳，氧氣不足時生成一氧化碳，說明反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物可能不同。
（2）在老師的幫助下，同學(xué)們利用pH傳感器測定相同濃度的碳酸鈉溶液（pH為12）和碳酸氫鈉溶液（pH為8.2）分別與稀鹽酸反應(yīng)時，溶液pH的變化與鹽酸體積的關(guān)系，并繪制了如圖2-7-21所示的對比圖。圖中各線段對應(yīng)的實驗現(xiàn)象如下表。
分析與交流：a.AB段對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)有_____ _____________________________。
【提示：AB段無氣泡產(chǎn)生，對應(yīng)的反應(yīng)是碳酸鈉與稀鹽酸作用生成碳酸氫鈉和氯化鈉；B點時，溶液的pH＞8.2，說明此時碳酸鈉還未完全反應(yīng)。因此，AB段對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3、NaCl。
Na2CO3、NaCl、NaHCO3
b.分析圖表可知，碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)分兩步：第一步反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl +NaHCO3第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
【提示：碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)分兩步，第一步是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉，第二步是碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O】

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