考點1 探究混合物的成分
考點2 探究溶液中溶質(zhì)的成分
考點3 探究物質(zhì)的變質(zhì)情況
考點4 探究標(biāo)簽受損試劑的成分
考點5 探究物質(zhì)的性質(zhì)
考點6 探究異?，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因
考點7 探究無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生情況
典型真題1(2019 年廣西梧州市中考題) 市售的“自熱米飯”帶有一個發(fā)熱包, 遇水后可迅速升溫至150 ℃ , 保溫時間達3 小時, 能將生米做成熟飯。 梧州市某中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)對發(fā)熱包非常感興趣, 并進行了探究。 (1) 查閱資料: ①發(fā)熱包主要由生石灰、 鐵粉、 鎂粉、 鋁粉、 炭粉、 氯化鈉中的若干種物質(zhì)組成。 ②氫氧化鎂和氫氧化鋁均為不溶于水的白色固體, 但后者可溶于 NaOH 溶液。 (2) 成分探究: 取出某品牌的發(fā)熱包內(nèi)灰黑色的固體粉末, 分成兩份。 ①小吳用磁鐵靠近其中一份的粉末, 發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)被 磁 鐵 吸 引, 證 明 粉 末 中 含 有____________。用磁鐵將該物質(zhì)全部吸出后, 剩余粉末為樣品 A。 ②小周將另一份粉末加入水中, 溶解后過濾, 取部分濾液并滴入無色酚酞溶液, 濾液變_______ 色, 證明原粉末中含有生石灰; 再向濾液中加入________________________,看到有白色沉淀生成, 證明原粉末中含有氯化鈉。
含有稀硝酸的硝酸銀溶液
③除上述物質(zhì)外, 還可能含有鎂粉、 鋁粉、 炭粉, 對此大家提出了幾種猜想。 猜想一: 只含有上述三種物質(zhì)中的一種; 猜想二: 同時含有上述三種物質(zhì); 猜想三: 含有鋁粉和炭粉; 猜想四: 含有鎂粉和鋁粉; 猜想五____________________________________ 。 (3) 實驗驗證: 小施用樣品 A 進行實驗, 實驗過程如圖2-7-1 所示。 向濾液 B 中滴加氫氧化鈉溶液時, 他觀察到開始時有白色沉淀生成, 后來沉淀全部消失, 最后得到無色溶液 E。
(4) 實驗結(jié)論: 不溶物 D 是________。大家結(jié)合實驗現(xiàn)象討論后, 認(rèn)為猜想______正確, 理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5) 原理探究: 小吳利用圖2-7-2 所示的裝置證明發(fā)熱包放熱主要來自生石灰與水的反應(yīng)。 加水后發(fā)現(xiàn)錐形瓶的溫度迅速升高, 燒杯中有氣泡產(chǎn)生, 該氣體為______ ( 填名稱) 。 但溫度很快下降, 說明該反應(yīng)很快結(jié)束, 不能長時間保溫。①做出猜想:大家大膽猜測應(yīng)該還有其他放熱反應(yīng)存在。 ②實驗驗證:同學(xué)們按資料介紹, 用鐵粉、炭粉和食鹽水在錐形瓶中模擬鐵的銹蝕實驗, 不久后發(fā)現(xiàn)錐形瓶外壁微燙, 并持續(xù)較長時間。該現(xiàn)象很好地解釋了發(fā)熱包的保溫原理。 ③拓展活動: 在上述鐵的銹蝕實驗中未觀察到紅色的鐵銹產(chǎn)生。老師告訴同學(xué)們, 鐵銹蝕時首先生成一種堿, 請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: _________________________。
向濾液B 中加入足量氫氧
化鈉溶液, 開始時有白色沉淀生成, 后來沉淀全部消失,
說明樣品 A 中含有鋁不含鎂;加入足量稀鹽酸有不溶物D
存在, 說明樣品中含有炭粉
2Fe+O2 +2H2O=2Fe(OH)2
小吳用磁鐵靠近其中一份粉末,發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)被磁鐵吸引,證明粉末中含有鐵粉。小周將另一份粉末加入水中,溶解后過濾,取部分濾液并滴入無色酚酞溶液,濾液變紅色,證明原粉末中含生石灰;再向濾液中加入含有稀硝酸的硝酸銀溶液,看到有白色沉淀生成,證明原粉末中含有氯化鈉。小施向樣品A中加入足量稀鹽酸,反應(yīng)后有不溶物D存在,說明不溶物D是炭粉,因為鋁、鎂都能與稀鹽酸反應(yīng)而溶解;向濾液B中滴加氫氧化鈉溶液,開始時有白色沉淀生成,后來沉淀全部消失,最后得到無色溶液E,說明樣品A中含有鋁、不含鎂,可見猜想三正確。小吳用圖2-7-2所示的實驗探究發(fā)熱的原理時發(fā)現(xiàn),向錐形瓶加水,錐形瓶的溫度迅速升高,燒杯中有氣泡產(chǎn)生,產(chǎn)生的氣泡為錐形瓶中的空氣受熱膨脹而逸出所致。鐵的銹蝕實驗過程中未觀察到紅色的鐵銹產(chǎn)生,這是因為鐵銹蝕時首先生成的是氫氧化亞鐵,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。
考點1 實驗現(xiàn)象推斷題
典型真題2 (2019 年廣西柳州市中考題) NaHCO3是初中化學(xué)教材中重點介紹的一種鹽, 俗名為________ ,其溶液呈堿性。 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)要制取一瓶NaHCO3 溶液, 他們向 NaOH 溶液中通入了一定量的 CO2 , 然后對反應(yīng)后所得到的溶液進行探究。 (1) 提出問題: 反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的組成是什么? (2) 查閱資料: ①NaHCO3 不僅可以與鹽酸反應(yīng),也可以與 NaOH 溶液反應(yīng), 與 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaHCO3 +NaOH=Na2CO3 +H2O。 ②向 NaOH 溶液中通入少量 CO2 , 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2 O; 繼續(xù)通入過量 CO2 , 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3 +CO2 +H2O=2NaHCO3 。 (3) 猜想與假設(shè): 對溶液中的溶質(zhì)做出猜想。 猜想一: 含有 NaOH、Na2CO3 ; 猜想二: 只含有__________ ; 猜想三: 含有 Na2CO3 、NaHCO3 ; 猜想四: 只含有 NaHCO3 。
(5) 結(jié)論與反思: ①有同學(xué)認(rèn)為實驗Ⅰ 觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論足以證明溶液中含有 NaOH。 你是否同意? 請說出理由。_________________________________________。 ② 寫 出 實 驗 Ⅲ 中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式:_____________________________。 ③根據(jù)實驗Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ 所觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論,最終得出猜想________是正確的。 (6) 拓展與提升: 實驗室有一瓶 NaOH 溶液和足量 CO2 氣體, 要制取一瓶溶質(zhì)只有 Na2CO3 的溶液, 請完善以下實驗方案, 儀器可任意選擇。實驗方案: 先用量筒將 NaOH 溶液均勻分成兩等份,__________________________________________________________________________________________________________________________。
不同意, 因為 Na2CO3 、NaHCO3 溶液也呈堿性
NaHCO3 +HCl=NaCl+H2 O+CO2 ↑
向一份NaOH溶液中通入足量的CO2 使之變成 NaHCO3 溶液,
將NaHCO3 溶液與另一份NaOH 溶液混合,恰好反應(yīng)生成 Na2CO3 溶液
碳酸氫鈉(NaHCO3)俗稱小蘇打。向NaOH溶液中通入了一定量的CO2,氫氧化鈉沒有完全反應(yīng)時溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3,氫氧化鈉完全反應(yīng)時溶質(zhì)為Na2CO3,氫氧化鈉完全反應(yīng)但碳酸鈉和二氧化碳沒有完全反應(yīng)時溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3,碳酸鈉和二氧化碳、水完全反應(yīng)時溶質(zhì)是NaHCO3。由實驗Ⅱ可知反應(yīng)后所得溶液中含有Na2CO3,由實驗Ⅲ可知實驗Ⅱ所得的濾液中含有NaHCO3。因為Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性,都能使無色酚酞溶液呈紅色,所以實驗Ⅰ觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論不足以證明溶液中含有NaOH;根據(jù)實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論可得出猜想三正確。要制取一瓶溶質(zhì)只有Na2CO3的溶液,可先用量筒將NaOH溶液均勻分成兩等份,向一份NaOH溶液中通入足量的CO2使之變成NaHCO3溶液,將NaHCO3溶液與另一份NaOH溶液混合,恰好反應(yīng)生成Na2CO3溶液。
典型真題3 (2018 年廣西桂林市中考題) 實驗課上, 同學(xué)們發(fā)現(xiàn)一瓶久置于空氣中的氫氧化鈉固體的瓶口有白色粉末。 在老師指導(dǎo)下, 同學(xué)們對該白色粉末的成分進行了探究。
(1) 猜想與假設(shè): 猜想一為白色粉末是碳酸鈉;猜想二為白色粉末是氫氧化鈉; 猜想三為白色粉末是____________________。 (2) 查閱資料:CaCl2 溶液、Ca(NO3 )2 溶液呈中性。 (3) 實驗探究: 取白色粉末, 溶于水后形成溶液A, 然后進行圖2-7-3 所示的實驗。
①由上述實驗可知, 猜想________肯定不成立。 ②在操作Ⅰ 中, 滴加過量稀硫酸有氣體 B 產(chǎn)生,而滴加少量稀硫酸可能沒有氣體 B 產(chǎn)生。 其可能的原因是_______________________________(用化學(xué)方程式回答) 。 ③適合操作Ⅲ 的 X 溶液是___________(填序號) 。a.CaCl2 溶液 b.Ca(OH)2 溶液 c.Ba(OH)2 溶液 d.Ca(NO3 )2 溶液 ④操作Ⅳ 需要用到的玻璃儀器是_____________________。 ⑤請寫出操作Ⅴ 的兩種方案并得出結(jié)論。 方案一:_________________________________________________________________________________________________________________________。 方案二:___________________________________________________________________________________________________________________________。
2NaOH+ H2 SO4 = Na2 SO4 +2H2 O
和氫氧化鈉; 若沒有藍色沉淀產(chǎn)生, 則溶液 A 只含有碳酸鈉
取溶液 D, 滴加硫酸銅溶液, 若有藍色沉淀產(chǎn)生, 則溶液 A 含有碳酸鈉
取溶液 D, 滴加氯化鐵溶液, 若有紅褐色沉淀產(chǎn)生, 則溶液A含有碳酸鈉
和氫氧化鈉; 若沒有紅褐色沉淀產(chǎn)生, 則溶液 A 只含有碳酸鈉
本題以一瓶久置于空氣中的氫氧化鈉固體的瓶口有白色粉末為題材, 探究氫氧化鈉的變質(zhì)情況。 氫氧化鈉能與空氣中的 CO2 反應(yīng)生成Na2CO3 而變質(zhì), 猜想一是完全變質(zhì)的情況, 猜想二是沒變質(zhì)的情況, 所以猜想三應(yīng)該是部分變質(zhì)的情況, 即白色粉末是氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物。 根據(jù)操作Ⅱ 的現(xiàn)象可知, 氣體 B 是 CO2 ; 結(jié)合操作Ⅰ 可知, 白色粉末中一定有碳酸鈉, 可見猜想二一定不成立。在操作Ⅰ 中滴加過量的稀硫酸有氣體 B 產(chǎn)生,說明溶液 A 中含有碳酸鈉; 滴加少量稀硫酸可能沒有氣體 B 產(chǎn)生, 其原因是溶液 A 中還可能含有氫氧化鈉, 滴加的少量稀硫酸首先與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng), 而不能與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)。 操作Ⅲ 中滴加過量的 X 溶液的目的是除去溶液 A 中的碳酸鈉, 防止對氫氧化鈉的檢驗產(chǎn)生干擾, 若加入過量的 CaCl2 溶液, 則 發(fā) 生 反 應(yīng) CaCl2 + Na2 CO3 = CaCO3 ↓ +2NaCl, 加入的過量 CaCl2 溶液和反應(yīng)生成的 NaCl溶液都呈中性, 不會干擾氫氧化鈉的檢驗。
若加入過量的 Ca (OH )2 溶 液, 則 發(fā) 生 反 應(yīng) Ca (OH )2 +Na2CO3 =CaCO3 ↓ +2NaOH, 加入的過量Ca(OH)2溶液和反應(yīng)生成的 NaOH 都會干擾氫氧化鈉的檢驗。同樣, 若 加 入 過 量 的 Ba (OH )2 溶 液, 加 入 的 過 量Ba(OH)2 溶液和反應(yīng)生成的 NaOH 也會干擾氫氧化鈉的檢驗。 若加入過量的 Ca(NO3 )2 溶液, 則發(fā)生反應(yīng) Ca(NO3 )2 + Na2 CO3 = CaCO3 ↓ +2NaNO3 ,加入的過量 Ca(NO3 )2 溶液和反應(yīng)生成的 NaNO3 溶液都呈中性, 不會干擾后續(xù)氫氧化鈉的檢驗, 可見適合操作Ⅲ 的 X 溶液是 CaCl2 溶液和Ca(NO3 )2 溶液。操作Ⅳ 是將沉淀 C 和溶液 D 分離, 該操作是過濾,需要用到的玻璃儀器有燒杯、 漏斗、 玻璃棒。 操作Ⅴ的目的是檢驗溶液 A 中是否含有氫氧化鈉, 根據(jù)氫氧化鈉能與硫酸銅等含銅離子的溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀, 與氯化鐵等含鐵離子的溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀, 與氯化鎂等含鎂離子的溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀, 能使紫色石蕊溶液變藍色, 能使無色酚酞溶液變紅色, 溶液顯堿性等性質(zhì), 可設(shè)計有關(guān)的實驗方案。
典型真題4(2019年廣西河池市中考題) 實驗室存放鹽溶液的柜子里,有一瓶無色溶液的標(biāo)簽因受到腐蝕而 破 損 (如圖2-7-4所示),某興趣小組的同學(xué)對其成分進行探究。
(1) 提出問題: 這瓶是什么溶液呢? (2) 猜想與假設(shè): 經(jīng)了解得知, 這瓶無色溶液可能是碳酸鉀、硫酸鉀、氯化鉀、硝酸鉀中的某一種溶液。 (3) 推理分析: 為了確定該溶液的成分, 該小組的同學(xué)對該溶液進行了分析。 ①甲同學(xué)根據(jù)物質(zhì)的組成元素認(rèn)為一定不可能是_______________溶液。 ②乙同學(xué)認(rèn)為也不可能是硝酸鉀溶液, 他的依據(jù)是____________________________________________。
硝酸鉀的化學(xué)式中鉀元素符號右下角的數(shù)字為1
(4) 設(shè)計實驗: 為了確定該溶液究竟是剩余兩種溶液中的哪一種, 丙同學(xué)設(shè)計并做了實驗。
(5) 實驗反思: ①丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的結(jié)論不合理, 理由是______________________________________________。 ②在丙同學(xué)實驗的基礎(chǔ)上, 丁同學(xué)繼續(xù)進行實驗, 實驗方案如下:
③為防止標(biāo)簽受到腐蝕,傾倒液體時應(yīng)注意__________________。
硫酸鉀溶液與氯化鋇溶液
BaCO3 +2HCl = BaCl2 + H2 O+CO2 ↑
氯化鉀是由鉀元素和氯元素組成的,不含有氧元素, 由殘留標(biāo)簽信息可推知該溶液一定不是氯化鉀溶液; 殘留標(biāo)簽中鉀元素符號右下角的數(shù)字為2, 而硝酸鉀的化學(xué)式為 KNO3 , 可見該溶液不可能是硝酸鉀溶液。 不管是硫酸鉀溶液還是碳酸鉀溶液, 它們都能與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,所以根據(jù)丙同學(xué)的實驗及其現(xiàn)象得出該溶液一定是碳酸鉀溶液的結(jié)論是不合理的; 根據(jù)丁同學(xué)的實驗及其現(xiàn)象可確證該溶液是碳酸鉀溶液, 不是硫酸鉀溶液。
(1) 實驗?zāi)康? 用圖2-7-5 所示的裝置模擬索爾維法制備碳酸氫鈉, 進而制得碳酸鈉。
(2) 實驗設(shè)計: 步驟1 關(guān)閉彈簧夾 K1 , 打開彈簧夾 K2 , 使氨氣進入裝置C 中, 調(diào)節(jié)氣流速率, 待裝置C 中的氣流平穩(wěn)后, 打開彈簧夾 K1 通入 CO2 。步驟2 待裝 置 C 的 錐 形 瓶 內(nèi) 出 現(xiàn) 較 多 固 體時, 關(guān)閉彈簧夾 K2 , 停止通入 NH3 ; 一段時間后關(guān)閉彈簧夾 K1 , 停止通入 CO2 。
步驟3 將錐形瓶內(nèi)反應(yīng)后的混合物過濾、 洗滌、 低溫干燥, 即得碳酸氫鈉固體。步驟4 加熱所得碳酸氫鈉固體, 制得碳酸鈉。
(3) 表達交流: ① 裝置 B 中的飽和 NaHCO3 溶液的作用是除去 CO2 中混有的 HCl, 反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。 ②裝置 C 的錐形瓶上連接的長頸漏斗的作用是_______(填序號) 。 A.用于添加飽和食鹽水 B.平衡氣壓 C.冷凝回流 CO2 ③步驟2 中關(guān)閉彈簧夾 K2 、 停止通入 NH3 后,還要繼續(xù)通入一段時間的 CO2 , 其目的是___________________。 ④步驟3 中, 要“低溫干燥”的原因是________________________。 (4) 反思評價: 有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該在長頸漏斗內(nèi)放置一團蘸有酸液的棉花, 理由是___________________________________。 (5) 延伸拓展: 該小組同學(xué)繼續(xù)探究碳酸鈉的性質(zhì), 向碳酸鈉溶液中逐滴加入足量的稀鹽酸, 觀察到的現(xiàn)象是______________。
NaHCO3 + HCl =NaCl+H2O+CO2 ↑
防止氨氣逸散到空氣中而污染空氣
氯化氫通過碳酸氫鈉溶液時, 與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、 水和二氧化碳, 從而被除去。 裝置 C 的錐形瓶上連接的長頸漏斗與外界空氣相通, 其主要作用是平衡氣壓, 還用于添加飽和食鹽水。 關(guān)閉彈簧夾 K2 、 停止通入 NH3 后還要繼續(xù)通入一段時間的 CO2 , 其目的是形成酸性環(huán)境, 利于氨氣充分反應(yīng)。 碳酸氫鈉在加熱的條件下會分解為碳酸鈉、 水和二氧化碳, 為了防止碳酸氫鈉分解, 步驟3中要“低溫干燥”。 氨氣能與酸反應(yīng), 在長頸漏斗內(nèi)放置一團蘸有酸液的棉花, 氨氣與酸反應(yīng)而被吸收,防止氨氣逸散到空氣中而污染空氣。 碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、 水和二氧化碳, 實驗中可觀察到有氣泡產(chǎn)生。
典型真題6(2017 年廣西百色市中考題) 某初中化學(xué)興趣小組的四個同學(xué)向氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液時, 發(fā)現(xiàn)溶液變成了紅色, 可是過了一會兒紅色就消失了, 溶液恢復(fù)為無色。 溶液的紅色為什么會褪去而變成無色呢? 他們對這一現(xiàn)象進行了探究。 請你和他們一起完成下面的探究。 (1) 做出猜想: 甲同學(xué)認(rèn)為可能是酚酞溶液變質(zhì)造成的, 乙同學(xué)認(rèn)為可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的緣故, 丙同學(xué)認(rèn)為可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng)而使紅色消失, 丁同學(xué)認(rèn)為可能與氫氧化鈉溶液的濃度大小有關(guān)。 (2 ) 理 論 分 析: ① 對于甲同學(xué)的猜想, 你認(rèn)為________(填“合理”或“不合理”) 。 請寫出你的理由:________________________________________________________。 ②對于乙同學(xué)的猜想, 大家認(rèn)為是不正確的, 因為氫氧化鈉溶液雖然能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水, 但碳酸鈉的水溶液呈堿性, 溶液中仍有自由移動的 _____________( 寫離子符號) , 所以紅色不會消失。
若酚酞溶液變質(zhì), 滴入氫氧化鈉溶液后酚酞溶液就不會變紅色
(3) 查閱資料: 為了排除是酚酞溶液的原因?qū)е碌? 同學(xué)們決定重新配制酚酞溶液進行實驗。 他們在網(wǎng)絡(luò)上查閱了資料, 對酚酞的描述如下表。
由上表可知, 配制酚酞溶液的溶劑是______(填“水”或“乙醇”) 。 在檢測溶液酸堿性的實驗中,往待測溶液中滴入1 ~2 滴酚酞溶液即可, 滴入過多的酚酞溶液有可能出現(xiàn)產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象, 出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是_______________________________。
酚酞在水中的溶解度很小而析出
(4) 實驗驗證: ① 為了驗證丙同學(xué)的猜想, 四 個 同 學(xué) 向 一 支 密 閉 的 裝 有NaOH 溶液的試管中先通入密度比空氣大的稀有氣體( 如圖2-7-6 所示) , 將試管內(nèi)的空氣排盡, 然后注入新配制的酚酞溶液, 觀察到的現(xiàn)象依然是溶液先變成紅色, 過了一會兒紅色消失。 稀有氣體應(yīng)由導(dǎo)管口______(填“a”或“b”) 通入。 ②若丁同學(xué)的猜想正確, 請你完成下面的實驗設(shè)計。
在兩支試管中分別加入等體積溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5 % 、20% 的 NaOH 溶 液, 然后各滴加2滴酚酞溶液
在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的 NaOH 溶液中酚酞變紅后褪色快, 在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5 % 的 NaOH 溶液中酚酞變紅后褪色慢, 說明紅色消失與氫氧化鈉溶液的濃度大小有關(guān)。
H2In+2NaOH = Na2In+2H2O
無色酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中變紅色是大家熟知的事實, 但實驗中卻出現(xiàn)了紅色 消失的異?，F(xiàn)象, 本題以此為背景探究出現(xiàn)異?，F(xiàn)象的原因。 甲同學(xué)的猜想不合理是因為實驗中將酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中開始時仍變成了紅色。大家認(rèn)為乙同學(xué)的猜想不正確是因為氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)會生成碳酸鈉, 碳酸鈉溶液顯堿性, 溶液中仍存在自由移動的 OH- , 酚酞溶液的紅色不會消失。 根據(jù)表中信息可知, 酚酞在水中的溶解度比在乙醇中小得多, 因此, 配制酚酞溶液應(yīng)用乙醇做溶劑; 在檢驗溶液酸堿性的實驗中, 往待測溶液中滴入過多的酚酞溶液時, 因為酚酞在水中的溶解度小而從溶液中析出, 從而出現(xiàn)白色渾濁的現(xiàn)象。 在驗證丙同學(xué)的猜想的實驗中, 為便于排盡試管內(nèi)的空氣, 稀有氣體應(yīng)由導(dǎo)管口 b 通入。 要驗證丁同學(xué)的猜想正確, 即紅色消失與氫氧化鈉溶液的濃度大小有關(guān), 應(yīng)取用等體積但濃度不同的兩種氫氧化鈉溶液, 分別滴入相同滴數(shù)的酚酞溶液, 觀察紅色消失的快慢。 無色酚酞遇堿變紅色的實質(zhì)是酸與堿發(fā)生中和反應(yīng), 據(jù)此即可寫出 H2In 與 NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。
典型真題7 (2018 年廣西玉林市中考題) 小楊往NaOH 溶液中滴加稀硫酸, 溶液無明顯變化, 于是他和小組同學(xué)以“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”為課題進行了科學(xué)探究。 請回答下列問題: (1)實驗一: 如圖2-7-7 A 所示, 向 NaOH 溶液中先滴入幾滴無色酚酞溶液, 振蕩; 再滴入稀硫酸,觀察到溶液由_____色變?yōu)闊o色, 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。 繼續(xù)往上述試管中逐滴滴入 NaOH溶液, 不斷振蕩, 如果觀察到____________________________的現(xiàn)象, 就證明滴加的稀硫酸過量。
H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2 O
過了一會兒溶液才變成紅色
(2) 實驗二: 按照“證明反應(yīng)后 NaOH 消失了”這個角度, 同學(xué)們又設(shè)計了圖2-5-7 B 所示的實驗,利用 NaOH 溶液、CuSO4 溶液、 稀鹽酸同樣證明了酸和堿會發(fā)生反應(yīng), 其中試劑丙是______________。 (3) 拓展延伸:CO2 通入 NaOH 溶液中也無明顯現(xiàn)象,CO2 與 NaOH 溶液能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢? 小組同學(xué)對此進行探究。 ①查閱資料: 常溫下 NaOH、Na2CO3 在水、 乙醇中的溶解性如下表。
②實驗三: 小組同學(xué)從多角度設(shè)計了驗證 CO2與 NaOH 溶液反應(yīng)的實驗, 實驗裝置如圖2-7-8 所示(裝置已連接好, 且氣密性良好; 彈簧夾a和b已關(guān)閉, 部分儀器被省略) 。
(溫馨提示: CO2 與乙醇不反應(yīng); 在本實驗條件下,CO2 在乙醇中的溶解忽略不計。) ⅰ .把注射器Ⅰ 中的氫氧化鈉乙醇溶液注入充滿 CO2 的三頸燒瓶中, 輕輕振蕩, 觀察到的現(xiàn)象是___________________________, 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。 ⅱ .把導(dǎo)管d 移出澄清石灰水, 打開彈簧夾a、b,再從導(dǎo)管c 往三頸燒瓶中鼓入 N2 , 目的是__________________________________。過一段時間后, 先把導(dǎo)管d 放入澄清石灰水中, 接著關(guān)閉彈簧夾a, 再把注射器Ⅱ 中的稀鹽酸注入三頸燒瓶內(nèi), 觀察到三頸燒瓶中產(chǎn)生氣泡, 燒杯中的澄清石灰水變渾濁。 此實驗從________________的角度證明了 CO2 與NaOH 溶液發(fā)生了反應(yīng)。(4) 歸納總結(jié): 對于無明顯現(xiàn)象的反應(yīng), 可以通過改變實驗裝置, 創(chuàng)設(shè)新的情景, 由此觀察到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象, 從而判斷反應(yīng)的發(fā)生。
溶液變渾濁, 氣球逐漸脹大
2NaOH +CO2 =Na2CO3 ↓ + H2 O
排除三頸燒瓶中的二氧化碳和空氣
本題以稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為課題,探究無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生情況。 在實驗一中,無色酚酞溶液滴入NaOH溶液中顯紅色,滴入稀硫酸后溶液變?yōu)闊o色,說明稀硫酸與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng);如果滴入的稀硫酸過量,再滴入的NaOH溶液則先和硫酸反應(yīng),只有把過量的硫酸消耗完,繼續(xù)滴入的NaOH溶液才能使溶液顯堿性,無色酚酞溶液又變紅色。實驗二是按照“證明反應(yīng)后NaOH消失”的角度來設(shè)計實驗:先將稀鹽酸滴入NaOH溶液中,振蕩,再滴入CuSO4溶液,觀察到?jīng)]有藍色沉淀出現(xiàn),說明溶液中已沒有NaOH,從而證明稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng),可見試劑丙是CuSO4溶液。在實驗三中,把注射器Ⅰ中的氫氧化鈉乙醇溶液注入充滿CO2的三頸燒瓶中,NaOH與CO2反應(yīng)生成Na2CO3,裝置內(nèi)壓強減小,導(dǎo)致氣球逐漸脹大;生成的碳酸鈉微溶于乙醇,因而觀察到溶液變渾濁。把導(dǎo)管d移出澄清石灰水,打開彈簧夾a、b,再從導(dǎo)管c往三頸燒瓶中鼓入N2的目的是排除三頸燒瓶中的二氧化碳和空氣;一段時間后,把導(dǎo)管d放入澄清石灰水中,接著關(guān)閉彈簧夾a,再把注射器Ⅱ中的稀鹽酸注入三頸燒瓶內(nèi),觀察到三頸燒瓶中產(chǎn)生氣泡,燒杯中的澄清石灰水變渾濁,原因是稀鹽酸與三頸燒瓶中的Na2CO3反應(yīng)生成了CO2,可見,該實驗是從檢驗有新物質(zhì)生成的角度證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。
1.(2018年賀州,能力提升)現(xiàn)有一包黑色固體粉末,可能含有炭粉、CuO、Fe3O4中的兩種或三種,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實驗探究其成分。 (1)提出問題:該黑色固體粉末的成分是什么? (2)做出猜想:猜想一為混合固體是炭粉、CuO;猜想二為混合固體是炭粉、Fe3O4;猜想三為混合固體是_____________;猜想四為混合固體是炭粉、CuO、Fe3O4。 (3)查閱資料:Fe3O4為黑色粉末,能與鹽酸反應(yīng);含有Fe3+的鹽溶液遇到硫氰化鉀(KSCN)溶液變紅色;Fe(OH)2是一種白色沉淀。 (4)實驗探究:取一定量的固體置于試管中,加入足量的鹽酸,充分反應(yīng)后有部分固體溶解;過濾,得到濾液A。對濾液A的成分進行了如下探究:
CuO、Fe3 O4
(5) 討論交流: ①以上實驗證明猜想_________成立。 ②寫出 Fe3O4 與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________。 ③Fe3O4 與鹽酸反應(yīng)時元素的化合價沒有改變,請推測 Fe3O4 中鐵元素的化合價為___________。 (6) 拓展延伸: 請寫出同種元素顯不同化合價的一種鹽:_______________ (寫化學(xué)式) 。
Fe3 O4 +8HCl=2FeCl3 +FeCl2 +4H2 O
2.(2019 年賀州, 能力提升) 某化學(xué)小組的同學(xué)對 K2CO3 溶液與 Ca(OH)2 溶液反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了興趣, 請你一起參與他們的探究。 (1) 提出問題: 濾液中溶質(zhì)的成分是什么? (2) 猜想與假設(shè): 同學(xué)們對溶質(zhì)的成分做出猜想。 猜想一:KOH; 猜想二:KOH 和 Ca(OH)2 ; 猜想三: __________________(寫全才給分) ; 猜想四:KOH、Ca(OH)2 和 K2CO3 。 (3) 小組討論: 經(jīng)過討論, 同學(xué)們認(rèn)為猜想_______是錯誤的, 理由是_______________________________。
Ca(OH)2 和 K2CO3 不能共存
(5 ) 交流與反思: 同學(xué)們將實驗結(jié)果與老師交流, 老師認(rèn)為實驗二的結(jié)論不一定正確, 理由是_________________________________________(答案合理均可) 。 經(jīng)過討論, 同學(xué)們又進行了實驗三: 另取適量濾液置于試管中, 滴入_____________________( 填化學(xué)式) 溶液, 觀察到有白色沉淀生成, 由此得出猜想三正確。 (6) 拓展延伸: 實驗結(jié)束后, 欲使濾液中的溶質(zhì)只含 KOH, 則可以加入適量的___________________________( 填化學(xué)式) 溶液。
滴入的稀鹽酸的量不足時也看不到明顯變化
BaCl2 (答案合理均可)
Ca(OH)2 (答案合理均可)
3.(2019 年眉山, 能力提升) 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室取用 NaOH 溶液時, 發(fā)現(xiàn)瓶口有白色粉末狀物質(zhì), 該小組的同學(xué)質(zhì)疑該 NaOH 溶液可能已變質(zhì), 于是進行了探究。 (1) 猜想與假設(shè):
(2) 探究過程: ① 取一定量的該 NaOH 溶液, 加入足量的________________, 有氣泡產(chǎn)生, 說明猜想Ⅰ 不成立。 產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為______________________________。 ②重新取一定量的該 NaOH 溶液, 加入足量的CaCl2 溶液, 觀察到的現(xiàn)象為_________________。接下來的實驗操作及觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________,說明猜想Ⅱ 成立。 若將 CaCl2 溶液換為Ca(OH)2 溶液是否可行, 判斷并簡述理由:___________________________________________________________________________________________________________________。
再加入無色酚酞溶液,
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
不可行, 若將 CaCl2 溶液換為Ca(OH)2 溶液, 會引入氫氧根離子,
干擾對NaOH 的檢驗, 無法確定原溶液中是否含有 NaOH
(1)實驗?zāi)康?Ⅰ.給試劑瓶貼上正確的標(biāo)簽; Ⅱ.探究部分溶液混合發(fā)生的反應(yīng)。 (2)查閱資料:①CaCl2溶液呈中性,能與Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 ②Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O、NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。 (3)實驗探究:①分別取2、3、4、5、7號溶液置于五支試管中,向其中分別滴加1號溶液,發(fā)現(xiàn)3、4、5號溶液變紅色,說明這三種溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”),由該實驗可確定的溶液為______________________(寫出試劑編號及相應(yīng)溶液的名稱)。
3 號, 飽和石灰水
②分別取2 號溶液5 .55 g 和7 號溶液3.65 g,混合均勻, 逐滴加入5 號溶液(如圖2-7-10 所示) , 首先觀察到有氣泡冒出, 然后有沉淀析出; 加入5 號溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體或沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖2-7-11甲所示, 加入5 號溶液的質(zhì)量與溶液 pH 的變化的關(guān)系如圖2-7-11 乙所示。
ⅰ .7 號溶液是___________(填名稱) ;ⅱ .圖2-7-11 甲中,b 點對應(yīng)的數(shù)據(jù)為________g; ⅲ .圖2-7-11 乙中,h →k 段對應(yīng)過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。 ③取3 號溶液置于試管中, 逐滴加入一定量的6號溶液, 觀察到溶液變渾濁, 過濾, 濾液中含有的溶質(zhì)可能為:a.NaOH; b.Na2CO3 ; c. NaOH、 Na2CO3 ; d.NaOH、Ca(OH)2 ;e._________________。 (4) 實驗反思: 分析上述實驗并判斷, 下列說法不正確的是_____________(填序號) 。 A.5 號試劑可能是部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液 B.該實驗無法確定各種試劑, 沒有達到實驗?zāi)康蘑? C.圖2-7-11 甲中,b →c 段對應(yīng)的反應(yīng)過程中溶液pH 的變化情況可用圖 2-7-11 乙中的h →k 段表示 D.碳酸氫鈉既能與堿反應(yīng), 又能與酸反應(yīng)
Na2 CO3 +CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl
Na2 CO3 、NaHCO3
5.(2019 年貴港, 中考沖刺) 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)金屬知識后, 對金屬鈣及其化合物的化學(xué)性質(zhì)非常感興趣, 并進行了實驗探究。 (1) 對金屬鈣的化學(xué)性質(zhì)進行探究。 ①提出問題: 金屬鈣能否與水反應(yīng)? ②實驗探究: 取一粒金屬鈣加入盛有50 mL 水的燒杯中, 鈣粒與水劇烈反應(yīng), 四處游動, 產(chǎn)生氣泡,溶液出現(xiàn)渾濁; 用手觸摸燒杯外壁, 感覺發(fā)熱。 反應(yīng)結(jié)束放置一段時間后, 溶液變澄清, 往燒杯中滴入無色酚酞溶液, 溶液變紅色。 ③實驗結(jié)論: 金屬鈣能與水反應(yīng)。 經(jīng)進一步檢驗, 產(chǎn)生的氣體能燃燒。 請寫出鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。 ④交流與反思: 反應(yīng)結(jié)束放置一段時間后, 溶液變澄清的原因是_______________________________________________________________________。
Ca+2H2O= H2 ↑ +Ca(OH)2
溫度降低, 氫氧化鈣的溶解度增大, 未溶解的氫氧化鈣隨著溫度的降低而全部溶解
(2) 對久置于空氣中的“生石灰” 干燥劑的組成成分及含量進行探究。 ①查閱資料:Ca(OH)2 加熱到一定溫度時會發(fā)生分解, 生成兩種氧化物。 ②實驗探究: 該小組的同學(xué)稱取10.0 g 干燥劑樣品置于控溫電加熱器中, 用圖2-7-12 所示的裝置進行實驗(裝置氣密性良好, 裝置 A、B、C 中的藥品足量, 實驗操作正確) 。
③實驗數(shù)據(jù)記錄: 充分反應(yīng)后, 產(chǎn)物被完全吸收, 裝置 A 增加的質(zhì)量為0.9 g, 裝置 B 增加的質(zhì)量為2.2 g。 ④分析與結(jié)論: 該包干燥劑的成分有________________________(填化學(xué)式) , 其中Ca(OH)2 的質(zhì)量為___________g。 ⑤反思與拓展: ⅰ . 停止加熱后, 需要通入一段時間的 N2 的目的是___________________________________________________________。 ⅱ .若沒有裝置 C, 則會導(dǎo)致含量測定結(jié)果偏小的成分是______________。
CaO、Ca(OH)2 、CaCO3
使反應(yīng)生成的水、二氧化碳全部被濃硫 酸、 氫氧化鈉溶液吸收
6.(2019 年廣東, 能力提升) 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用石灰石和鹽酸制取一瓶 CO2 , 驗滿后, 將澄清石灰水倒入集氣瓶中, 發(fā)現(xiàn)沒有變渾濁, 該興趣小組的同學(xué)對這個異?，F(xiàn)象進行了探究。 (1) 提出問題: 澄清石灰水為什么沒有變渾濁? (2) 查閱資料: ①CO2 過量時,CaCO3 沉淀會轉(zhuǎn)化為可溶于水的 Ca(HCO3 )2 。 ②AgCl 不溶于稀硝酸。 (3) 做出猜想: Ⅰ .石灰水已完全變質(zhì); Ⅱ .________________________________________________________; Ⅲ .CO2 中混有 HCl。 (4) 實驗方案: 該 興 趣 小 組 的 同 學(xué) 用 原 藥 品 繼續(xù)制取 CO2 , 并進行探究, 制備 CO2 的化學(xué)方程式為____________________________________。
倒入集氣瓶中的澄清石灰水太少, 而集氣瓶
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 ↑
(或 Na2CO3 )
產(chǎn)生白色沉淀, 加入稀硝酸, 沉淀不溶解
AgNO3 =AgCl↓ + HNO3
7.(2019年隨州,能力提升)科學(xué)探究是學(xué)習(xí)化學(xué)重要而有效的學(xué)習(xí)方法。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)做了如下實驗:向盛有少量NaOH溶液的試管中通入CO2,未看到明顯的實驗現(xiàn)象。同學(xué)們對NaOH與CO2能否反應(yīng)進行驗證,并對廢液的成分進行探究。 (1)活動一:同學(xué)們經(jīng)過討論,設(shè)計并做了圖2-7-13所示的實驗,請把實驗現(xiàn)象補充完整。
(2) 活動二: 該興趣小組的同學(xué)對猜測②進行了實驗探究。 ①取軟塑料瓶中的液體置于三支試管中, 三個同學(xué)分別完成了圖2-7-14 所示的實驗。
②同學(xué)們觀察到試管 A 中有氣泡冒出, 試管 B、C 中均有白色沉淀生成。 請寫出試管 A 中生成氣體的化學(xué)方程式:____________________________________。 ③以上三個實驗均能證明 CO2 與 NaOH 發(fā)生了反應(yīng)。 請寫出圖2-7-13 所示的實驗中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______________________________。
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2 O+CO2 ↑
CO2 +2NaOH= Na2CO3 +H2O
(3)活動三:實驗結(jié)束后,同學(xué)們將三支試管中反應(yīng)后的剩余物倒入一個潔凈的大燒杯中(如圖2-7-15所示),充分?jǐn)嚢韬箪o置,觀察到燒杯內(nèi)上層是無色溶液,下層有白色沉淀。據(jù)此可推知燒杯的上層溶液中一定不含有的離子是_______(填離子符號)。該小組同學(xué)對燒杯內(nèi)上層溶液中可能含有的離子進行探究。 ①提出問題:燒杯內(nèi)的上層溶液中可能含有哪些離子? ②猜想與假設(shè):上層溶液中可能含有Na+、OH-、CO23-、Ca2+中的一種或幾種離子。
④ 反思評價: ⅰ . 經(jīng)過綜合分析, 最終確定燒杯內(nèi)的上層溶液中一定存在的離子有_____________________(填離子符號) 。 ⅱ .將燒杯內(nèi)的物質(zhì)過濾, 回收濾渣; 向濾液中加入適量的_________________( 填名稱) 進行處理, 濾液處理后再排放, 可以有效防止水體污染。
BaCl2 (或 CaCl2 ) 溶液
(或FeCl3 溶液)
產(chǎn)生藍色(或紅褐色) 沉淀(合理即可)
Na+ 、 OH- 、 CO23-
1.在一次聚餐中,同學(xué)們對燃料“固體酒精”產(chǎn)生了興趣,于是對固體酒精的成分進行探究。 (1)查閱資料:①固體酒精由酒精、氯化鈣和氫氧化鈉按一定質(zhì)量比混合制成。 ②氯化鈣溶液呈中性,碳酸鈉溶液呈堿性。
(2)提出問題:①酒精中是否含有碳元素?②該固體酒精中的氫氧化鈉是否變質(zhì)? (3)實驗探究:①有同學(xué)做了圖2-7-16所示的實驗,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁,由此得出酒精中含有碳元素的結(jié)論,此結(jié)論___________(填“合理”或“不合理”)。 ②取少量該固體酒精置于燒杯中,加入足量的水,充分溶解后靜置,發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀;取沉淀置于試管中,加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,該氣體是_______。 (4)實驗結(jié)論:分析實驗并結(jié)合資料,得出氫氧化鈉已變質(zhì)。
(5) 拓展實驗: 為進一步確定氫氧化鈉的變質(zhì)程度, 小北做了以下實驗:
①有同學(xué)認(rèn)為小北的實驗不能證明澄清溶液中一定含有氫氧化鈉, 理由是_________________________________________________。 ②該同學(xué)另取燒杯中的上層澄清溶液, 加入足量的氯化鈣溶液, 充分反應(yīng), 有白色沉淀生成; 反應(yīng)后滴加無色酚酞溶液, 溶液變紅色。 加入足量氯化鈣溶液的目的是___________________________________________________,寫出生成沉淀的化學(xué)方程式:____________________________________________。 ③實驗結(jié)論: 固體酒精中氫氧化鈉的變質(zhì)程度是___________ (填“完全變質(zhì)”或“部分變質(zhì)”) 。
Na2CO3 溶液呈堿性, 也能使無色酚酞溶液變紅色
除去溶液中的 Na2CO3 , 排除其對 NaOH 的檢驗的干擾
Na2CO3 +CaCl2 =CaCO3 ↓ +2NaCl
2.某白色固體可能由 BaCl2 、NaOH、Na2 CO3 、Na2SO4 中的一種或幾種物質(zhì)組成。 某興趣小組的同學(xué)為確定該白色固體的成分, 進行了如下實驗探究, 請你參與探究并回答相關(guān)問題。 (1) 查閱資料:BaCl2 溶液顯中性。 (2) 初步探究: 小金設(shè)計的實驗及現(xiàn)象如圖2-7-17所示。
(3) 初步結(jié)論: ①原白色固體中一定含有的物質(zhì)是________________ , 一定沒有的物質(zhì)是________________。 ②溶液 M 的溶質(zhì)一定有_________, 一定沒有氯化鋇。
BaCl2 、 Na2CO3
(4)交流討論:小英認(rèn)為無色溶液M變紅色,說明溶液M中含有堿性物質(zhì),但不能由此推導(dǎo)出原固體物質(zhì)中是否含有氫氧化鈉。若要進一步確定原固體物質(zhì)中是否含有氫氧化鈉,需對溶液M繼續(xù)進行探究。為此同學(xué)們繼續(xù)進行了如下的探究: ①提出問題:無色溶液M中有氫氧化鈉嗎? ②猜想與假設(shè):猜想一為無色溶液M中有NaOH,猜想二為無色溶液M中沒有NaOH。
在老師的指導(dǎo)下, 同學(xué)們通過交流、 討論、 實驗,圓滿地完成了這次探究任務(wù)。
3.工業(yè)鐵紅可用于生產(chǎn)顏料,其主要成分是Fe2O3,還含有少量的FeO、Fe3O4。為了測定某種工業(yè)鐵紅樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),同學(xué)們進行了探究。 (1)查閱資料:Ⅰ.草酸晶體(H2C2O4·3H2O)在濃硫酸的作用下受熱分解,生成二氧化碳、一氧化碳和水。 Ⅱ.堿石灰是固體NaOH和CaO的混合物,能吸收水蒸氣和二氧化碳。 Ⅲ.鐵的常見氧化物中,鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表。
(2)設(shè)計與實驗:同學(xué)們設(shè)計的實驗裝置如圖2-7-18所示。
①為了保證進入裝置E中的氣體是純凈、干燥的CO,則裝置D中盛放的試劑的名稱為_______________。 ②裝置C的作用是___________________________________。
70.0% ~77.8%
裝置 F 吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣, 導(dǎo)致測
得的氧元素的質(zhì)量偏大, 鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會偏小

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