四川省江油中學(xué)2023-2024學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期9月月考試題（Word版附解析）

這是一份四川省江油中學(xué)2023-2024學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期9月月考試題（Word版附解析），共6頁(yè)。試卷主要包含了考試結(jié)束后，將答題卡交回， 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。
注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，并將對(duì)應(yīng)數(shù)字方框涂黑。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，用0.5毫米黑色簽字筆，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。
3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： O 16 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108
一、 選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是
A. 漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果
B. 干冰可用在舞臺(tái)上制造“云霧”
C. 棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物
D. 溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．漂白粉與足量鹽酸混合使用會(huì)產(chǎn)生黃綠色有毒氣體：ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2，A錯(cuò)誤；
B．干冰為固體二氧化碳，升華吸熱，使得空氣中的水蒸氣迅速冷凝，可用在舞臺(tái)上制造“云霧”，B正確；
C．棉花、麻均為碳水化合物，蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，C錯(cuò)誤；
D．氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)，不是溫室氣體，D錯(cuò)誤；
故選B。
2. 金絲桃苷是從中藥材中提取的一種具有抗病毒作用的黃酮類化合物，結(jié)構(gòu)式如下：
下列關(guān)于金絲桃苷的敘述，錯(cuò)誤的是
A. 可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B. 分子含21個(gè)碳原子
C. 能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D. 不能與金屬鈉反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．該物質(zhì)含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，一定條件下可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；
B．根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該分子含有21個(gè)碳原子，故B正確；
C．該物質(zhì)含有羥基，可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；
D．該物質(zhì)含有普通羥基和酚羥基，可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，故D錯(cuò)誤；
故答案為D。
3. 下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：
B. 過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中：
C. 硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：
D. 氯化銅溶液中通入硫化氫：
【答案】A
【解析】
【詳解】A.硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣，離子方程式為：，故A正確；
B．過(guò)量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應(yīng)為：3Fe+8H++2N=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應(yīng)為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C錯(cuò)誤；
D．硫化氫為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)不能拆，離子方程式應(yīng)為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
4. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由于碳酸的酸性弱于HCl，二氧化碳與氯化鋇溶液不反應(yīng)，不能除雜，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇和水都能和鈉反應(yīng)生成氫氣，不能通過(guò)向乙醇中加入一小粒金屬鈉來(lái)檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，故B錯(cuò)誤；
C．向硅酸鈉溶液中通入CO2生成H2SiO3白色沉淀，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理，可以證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，故C正確；
D．pH試紙不能濕潤(rùn)，應(yīng)用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在干燥的pH試紙上，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
5. NA是阿伏加 德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻?NA個(gè)中子
B. 1 ml重水比1 ml水多NA個(gè)質(zhì)子
C. 12 g石墨烯和12 g金剛石均含有NA個(gè)碳原子
D. 1 L 1 ml·L?1 NaCl溶液含有28NA個(gè)電子
【答案】C
【解析】
【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1ml，若該氮?dú)夥肿又械牡尤繛?4N，則每個(gè)N2分子含有(14-7)×2=14個(gè)中子，1ml該氮?dú)夂?4NA個(gè)中子，不是7NA，且構(gòu)成該氮?dú)獾牡臃N類并不確定，故A錯(cuò)誤；
B．重水分子和水分子都是兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，所含質(zhì)子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；
C．石墨烯和金剛石均為碳單質(zhì)，12g石墨烯和12g金剛石均相當(dāng)于12g碳原子，即=1mlC原子，所含碳原子數(shù)目為NA個(gè)，故C正確；
D．1mlNaCl中含有28NA個(gè)電子，但該溶液中除NaCl外，水分子中也含有電子，故D錯(cuò)誤；
故答案為C。
6. Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Q與Z同主族，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是
A. 非金屬性：X>QB. 單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>Y
C. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>QD. 最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>Y
【答案】D
【解析】
【分析】Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外層電子數(shù)為Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q應(yīng)為第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)為4，則Y為Si元素；X、Y相鄰，且X的原子序數(shù)小于Y，則X為Al元素；Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19，則Q、Z的最外層電子數(shù)之和為19-3-4=12，Q與Z同主族，則QZ的最外層電子數(shù)為6，Q為O元素、Z為S元素；綜上所述，Q為O，X為Al，Y為Si，Z為S；
【詳解】A．X為Al，Q為O，同一周期從左往右元素非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下依次減弱，故非金屬性：O>Al，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，X為Al屬于金屬晶體，Y為Si屬于共價(jià)晶體，故單質(zhì)熔點(diǎn)Si>Al，B錯(cuò)誤；
C．含有氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)升高， Q簡(jiǎn)單氫化物為H2O，Z簡(jiǎn)單氫化物為H2S，由于前者物質(zhì)中存在分子間氫鍵，而后者物質(zhì)中不存在，故沸點(diǎn)H2O>H2S，C錯(cuò)誤；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，S的非金屬性均強(qiáng)于Si，因此最高價(jià)含氧酸酸性：S>Si，D正確；
故選D。
7. 一種水性電解液Zn-MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。電池放電時(shí)，K2SO4溶液濃度增大，下列敘述錯(cuò)誤的是
A. Ⅱ區(qū)的K+通過(guò)隔膜向Ⅲ區(qū)遷移
B. Ⅰ區(qū)SO通過(guò)隔膜向Ⅱ區(qū)遷移
C. MnO2電極反應(yīng)：MnO2＋4H+＋2e= Mn2++2H2O
D. 電池總反應(yīng)：Zn＋4OH＋MnO2＋4H+= Zn(OH)＋Mn2+＋2H2O
【答案】A
【解析】
【分析】根據(jù)圖示的電池結(jié)構(gòu)和題目所給信息可知，III區(qū)Zn為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，Ⅰ區(qū)MnO2為電池的正極，電極反應(yīng)為MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；電池在工作過(guò)程中，由于兩個(gè)離子選擇隔膜沒(méi)有指明的陽(yáng)離子隔膜還是陰離子隔膜，故兩個(gè)離子隔膜均可以通過(guò)陰、陽(yáng)離子，因此可以得到Ⅰ區(qū)消耗H+，生成Mn2+，Ⅱ區(qū)的K+向Ⅰ區(qū)移動(dòng)或Ⅰ區(qū)的SO向Ⅱ區(qū)移動(dòng)，III區(qū)消耗OH-，生成Zn(OH)，Ⅱ區(qū)的SO向III區(qū)移動(dòng)或III區(qū)的K+向Ⅱ區(qū)移動(dòng)，據(jù)此分析答題。
【詳解】A．根據(jù)分析，Ⅱ區(qū)K+只能向Ⅰ區(qū)移動(dòng)，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)分析，Ⅰ區(qū)的SO向Ⅱ區(qū)移動(dòng)，B正確；
C．MnO2電極的電極反應(yīng)式為MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，C正確；
D．電池的總反應(yīng)為Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O，D正確；
故答案選A。
三、非選擇題：共174分。第22~32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。
(一)必考題：共129分。
8. 堿式氯化銅 [Cux(OH)yClz·mH2O] 是重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體，還可用作木材防腐劑、飼料添加劑等。某化學(xué)興趣小組為測(cè)定某品牌藥品堿式氯化銅的組成，設(shè)計(jì)了如下兩種方案：
方案一：滴定法
取樣品4.650 g用適量酸溶解后配成100 mL溶液，用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定Cl-，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液(pH=4.42)滴定Cu2+。
(1)溶解樣品所用酸的化學(xué)式為_(kāi)__________。配制樣品溶液時(shí)，所需實(shí)驗(yàn)儀器有：分析天平、燒杯、玻璃棒、___________，其中玻璃棒的作用是___________。
(2)滴定過(guò)程中，盛裝EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液儀器名稱是___________。實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中n(Cu2+)：n(Cl-)=2：1，則x：y=___________。
方案二：熱分解法

(3)準(zhǔn)確稱取a g樣品裝入石英玻璃管中，實(shí)驗(yàn)時(shí)A、B、C裝置的連接順序依次是___________，為了準(zhǔn)確測(cè)定堿式氯化銅的組成，C中應(yīng)放入的藥品是___________。
(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需緩緩?fù)∟2，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通入N2目的是___________。B中可觀察到的現(xiàn)象是___________。
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后A中固體由綠色變?yōu)楹谏瑴y(cè)得A中質(zhì)量減少b g，B中質(zhì)量增加c g，C中質(zhì)量增加d g。堿式氯化銅樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式為_(kāi)__________。
【答案】 ①. HNO3 ②. 100mL容量瓶、膠頭滴管 ③. 在溶解時(shí)起攪拌作用，在轉(zhuǎn)移時(shí)起引流作用 ④. 酸式滴定管 ⑤. 2:3 ⑥. ACB ⑦. 無(wú)水氯化鈣 ⑧. 排出裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置，干擾實(shí)驗(yàn) ⑨. 有白色沉淀生成 ⑩.
【解析】
【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)中需要用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定堿式氯化銅中的Cl-生成氯化銀沉淀，因此不能用鹽酸或硫酸溶解，因?yàn)闀?huì)引入氯離子、硫酸根與銀離子反應(yīng)，則酸溶時(shí)所用的酸為硝酸，化學(xué)式為HNO3；配制100 mL溶液所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：分析天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，其中玻璃棒在溶解時(shí)起攪拌作用，在轉(zhuǎn)移時(shí)起引流作用；
(2)EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的pH=4.42，溶液呈酸性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；品中n(Cu2+)：n(Cl-)=2：1，可設(shè)Cux(OH)yClz·mH2O中Cu2+有2 ml，Cl-有1 ml，根據(jù)電荷守恒有: (+2)×2 +(-1)×y+(-1)×1=0，解得y=3 ml，則x : y=2:3；
(3)A裝置用來(lái)加熱堿式氯化銅，B裝置用來(lái)測(cè)定氯離子，C裝置用來(lái)測(cè)定堿式氯化銅中的水，為了準(zhǔn)確測(cè)定堿式氯化銅的組成，首先通過(guò)A裝置進(jìn)行加熱，再通過(guò)C測(cè)定堿式氯化銅中的水，最后通過(guò)B裝置測(cè)定氯離子，因此A、B、C裝置的連接順序?yàn)锳CB；C裝置用來(lái)測(cè)定堿式氯化銅中的水，所用藥品為無(wú)水氯化鈣；
(4)實(shí)驗(yàn)前通入氮?dú)獾哪康氖菫榱伺懦鲅b置內(nèi)的空氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置，干擾實(shí)驗(yàn)；B中盛放的是硝酸銀溶液，所以B中會(huì)產(chǎn)生AgCl沉淀，可觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成；
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后A中固體由綠色變?yōu)楹谏?，說(shuō)明堿式氯化銅加熱分解生成了CuO，測(cè)得A中質(zhì)量減少bg，B中質(zhì)量增加cg，C中質(zhì)量增加dg，則生成CuO的質(zhì)量為(a-b)g，堿式氯化銅樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式為。
9. 羰基硫(COS)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染，研究其脫除方式意義重大。回答下列問(wèn)題：
（1）COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，COS的電子式為_(kāi)__________。
（2）Dalleska等人研究發(fā)現(xiàn)：在強(qiáng)酸溶液中可用H2O2氧化COS，得到一種酸溶液并放出氣體，該脫除反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
（3）已知：① CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH1=-41.2 kJ?ml-1
②COS(g)＋H2O(g) H2S(g)＋CO2(g) ΔH2=-35.5 kJ?ml-1
則氫氣脫除COS生成CO和H2S的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
（4）利用反應(yīng)②可在高溫下脫除COS，在T℃下，向密閉容器中充入5 mlH2O(g)和5mlCOS(g)，測(cè)得混合氣體中H2S體積分?jǐn)?shù)(φ)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。
①下列能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A．v消耗(H2O)=v生成(CO2) B．不變
C．壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
②該條件下COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________，T ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。
（5）將含COS和H2O的某工業(yè)氣體按一定流速通過(guò)以Al2O3為載體的催化劑，在不同溫度下測(cè)得COS水解轉(zhuǎn)化率如圖所示。
①當(dāng)溫度升高到一定值后，發(fā)現(xiàn)一定時(shí)間內(nèi)COS水解轉(zhuǎn)化率降低，可能的原因是___________。
②在催化劑不變時(shí)，為提高COS的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有___________、___________。
【答案】（1） （2）COS＋4H2O2=CO2＋H2SO4＋3H2O
（3）H2(g)＋COS(g)CO(g)＋H2S(g) ΔH1=+5.7 kJ·ml-1
（4） ①. B ②. 80% ③. 16
（5） ①. 繼續(xù)升溫，催化劑活性降低且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) ②. 控制溫度在200 ℃ ③. 增大水蒸氣濃度 [或增大 比例]
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
CO2的等電子體COS，等電子體結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)二氧化碳的分子的電子式可知COS電子式為：；
【小問(wèn)2詳解】
在強(qiáng)酸溶液中可用H2O2氧化COS，得到一種酸溶液并放出氣體，過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，H2O2氧化COS生成H2SO4和CO2氣體，該脫除反應(yīng)的化學(xué)方程式為COS＋4H2O2=CO2＋H2SO4＋3H2O；
【小問(wèn)3詳解】
根據(jù)蓋斯定律，②?①可得氫氣脫除COS生成CO和H2S的熱化學(xué)方程式：H2(g)＋COS(g)CO(g)＋H2S(g) ΔH=ΔH2-ΔH1=+5.7 kJ·ml-1；
【小問(wèn)4詳解】
①A．v消耗(H2O)=v生成(CO2)描述的都是正反應(yīng)，不確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，不符合題意；
B．不變，說(shuō)明平衡不再移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)，符合題意；
C．反應(yīng)是氣體分子數(shù)不改變的的化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，故壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，不符合題意；
D．容器體積和氣體總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，不符合題意；
故選B；
②投料共5ml+5ml=10ml，反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，平衡時(shí)H2S體積分?jǐn)?shù)為40%，則平衡時(shí)生成硫化氫、二氧化碳均為4ml，反應(yīng)COS、H2O均為4ml，剩余COS、H2O均為1ml，該條件下COS的平衡轉(zhuǎn)化率為；T ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；
【小問(wèn)5詳解】
①該反應(yīng)正向放熱，達(dá)到平衡后繼續(xù)升高溫度，反應(yīng)逆向移動(dòng)，COS的轉(zhuǎn)化率降低，由圖知，Al2O3催化水解最佳溫度為200℃，高于這個(gè)溫度，催化劑活性會(huì)降低，都會(huì)使得當(dāng)溫度升高到一定值后，一定時(shí)間內(nèi)COS水解轉(zhuǎn)化率降低；
②在催化劑不變時(shí)，為提高COS的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有：控制溫度為200°C，增大水蒸氣濃度 [或增大 比例]，會(huì)促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高COS轉(zhuǎn)化率。
10. 硫酸鋅(ZnSO4)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質(zhì)為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下：
本題中所涉及離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如下表：
回答下列問(wèn)題：
（1）菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
（2）為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。
（3）加入物質(zhì)X調(diào)溶液，最適宜使用的X是_______(填標(biāo)號(hào))。
A. B. C.
濾渣①的主要成分是_______、_______、_______。
（4）向的濾液①中分批加入適量溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣②中有，該步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。
（5）濾液②中加入鋅粉的目的是_______。
（6）濾渣④與濃反應(yīng)可以釋放HF并循環(huán)利用，同時(shí)得到的副產(chǎn)物是_______、_______。
【答案】（1）ZnCO3ZnO+CO2↑
（2） ①. 將焙燒后的產(chǎn)物碾碎，增大接觸面積 ②. 增大硫酸的濃度等
（3） ①. B ②. Fe(OH)3 ③. CaSO4 ④. SiO2
（4）3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+
（5）置換Cu2+為Cu從而除去
（6） ①. CaSO4 ②. MgSO4
【解析】
【分析】由題干信息，菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質(zhì)為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物，結(jié)合流程圖分析，菱鋅礦焙燒，主要發(fā)生反應(yīng)ZnCO3ZnO+CO2↑，再加入H2SO4酸浸，得到含Zn2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液，加入物質(zhì)X調(diào)節(jié)pH=5，結(jié)合表格數(shù)據(jù)，過(guò)濾得到Fe(OH)3、CaSO4、SiO2的濾渣①，濾液①中主要含有Zn2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+、Fe2+，再向?yàn)V液①中加入KMnO4溶液氧化Fe2+，過(guò)濾得到Fe(OH)3和MnO2的濾渣②，濾液②中加入鋅粉，發(fā)生反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2+=Cu，過(guò)濾后得到濾渣③為Cu，再向?yàn)V液③中加入HF脫鈣鎂，過(guò)濾得到濾渣④為CaF2、MgF2，濾液④為ZnSO4溶液，經(jīng)一系列處理得到ZnSO4·7H2O，據(jù)此分析解答。
【小問(wèn)1詳解】
由分析，焙燒時(shí)，生成ZnO的反應(yīng)為：ZnCO3ZnO+CO2↑；
【小問(wèn)2詳解】
可采用將焙燒后的產(chǎn)物碾碎，增大接觸面積、增大硫酸的濃度等方式提高鋅的浸取率；
【小問(wèn)3詳解】
A．NH3·H2O易分解產(chǎn)生NH3污染空氣，且經(jīng)濟(jì)成本較高，故A不適宜；
B．Ca(OH)2不會(huì)引入新的雜質(zhì)，且成本較低，故B適宜；
C．NaOH會(huì)引入雜質(zhì)Na+，且成本較高，C不適宜；
故答案選B；
當(dāng)沉淀完全時(shí)(離子濃度小于10-5ml/L)，結(jié)合表格Ksp計(jì)算各離子完全沉淀時(shí)pH＜5的只有Fe3+，故濾渣①中有Fe(OH)3，又CaSO4是微溶物，SiO2不溶于酸，故濾渣①的主要成分是Fe(OH)3、CaSO4、SiO2；
【小問(wèn)4詳解】
向80~90℃濾液①中加入KMnO4溶液，可氧化Fe2+，得到Fe(OH)3和MnO2的濾渣②，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+；
【小問(wèn)5詳解】
濾液②中加入鋅粉，發(fā)生反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2+=Cu，故加入鋅粉的目的為置換Cu2+為Cu從而除去；
【小問(wèn)6詳解】
由分析，濾渣④為CaF2、MgF2，與濃硫酸反應(yīng)可得到HF，同時(shí)得到的副產(chǎn)物為CaSO4、MgSO4。
(二)選考題：共45分。請(qǐng)考試從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。
【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
11. 我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級(jí)太陽(yáng)能燃料合成項(xiàng)目被形象地稱為“液態(tài)陽(yáng)光”計(jì)劃。該項(xiàng)目通過(guò)太陽(yáng)能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇。回答下列問(wèn)題：
（1）太陽(yáng)能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si的價(jià)電子層的電子排布式為_(kāi)__________；單晶硅的晶體類型為_(kāi)__________。SiCl4是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其中Si雜化方式為_(kāi)__________。
（2）CO2分子中存在___________個(gè)σ鍵和___________個(gè)π鍵。
（3）甲醇的沸點(diǎn)(64.7 ℃)介于水(100 ℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6 ℃) 之間，其原因是___________。
（4）BaO的熔沸點(diǎn)___________MgO(填“>”“