?四川省仁壽第一中學(xué)北校區(qū)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期九月月考
理科綜合化學(xué)試題
本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共35題，共300分，共12頁。
注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。
2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。
3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。
4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。
5.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。
6. 考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Ni-59 As-75
第Ⅰ卷 選擇題 (共126分)
一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
1. 下列說法不正確的是
A. 硬鋁密度小、強度高，具有較強的抗腐蝕能力，是制造飛機的理想材料
B. 貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用，開辟了氫氣貯存、運輸?shù)男峦緩?br /> C. “山東艦”上用于艦載機降落攔阻索的是一種特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料
D. 不銹鋼是一種主要含F(xiàn)e、Cr、Ni且不易生銹的合金鋼
【答案】C
【解析】
【詳解】A．硬鋁是合金，合金的硬度比純金屬大，硬鋁具有密度小，硬度大，抗腐蝕能力強，是制造飛機的理想材料，故A正確；
B．貯氫合金是高效、安全的儲氫載體，其發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用，開辟了氫氣貯存、運輸?shù)男峦緩?，故B正確；
C．“山東艦”上用于艦載機降落攔阻索的是一種特種鋼纜，屬于金屬材料，故C錯誤；
D．不銹鋼不易生銹，主要含有鐵、鉻、鎳，和少量的碳，故D正確；
故選C。
2. 某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說法中不正確的是

A. 該有機物能與反應(yīng)
B. 該有機物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且反應(yīng)原理相同
C. 該有機物中有4種官能團
D. 該有機物能發(fā)生加成、水解、酯化反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．羥基、羧基能和Na反應(yīng)，羧基能和NaHCO3反應(yīng)，則1mol該有機物能與2molNa、1molNaHCO3反應(yīng)，A正確；
B．該有機物中含有碳碳雙鍵，能和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，含有碳碳雙鍵和醇羥基，具有還原性，能發(fā)生氧化反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，即反應(yīng)原理不相同，B錯誤；
C．該有機物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基和酯基4種官能團，C正確；
D．分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，含有羥基、羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，D正確；
故選B。
3. 某離子化合物的結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列正確的是

A. X2Q2為非極性分子
B. W元素原子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)輻射出紫光
C. 簡單離子半徑：Z＞Q＞W(wǎng)
D. 該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】C
【解析】
【分析】X的原子半徑是元素周期表中最小的，則X為H元素；由該化合物的結(jié)構(gòu)圖可知：Y形成4條共價鍵，為第ⅠⅤA族元素，Q形成2條共價鍵，為ⅤＩA族元素，W為第ⅠA族元素，又X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，則Y為C元素，Q為O元素，W為Na元素，Z為N元素，以此解答該題。
【詳解】根據(jù)上述分析可知：X是H，Y是C，Z是N，Q是O，W是Na元素。
A．X2Q2為H2O2，該物質(zhì)分子是不對稱極性分子，A錯誤；
B．W是Na元素，其焰色試驗顯黃色，不是顯紫色，B錯誤；
C．Z是N，Q是O，W是Na，三種元素形成的簡單離子N3-、O2-、Na+的電子層結(jié)構(gòu)相同，對于核外電子排布相同的離子，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑：Z(N3-)＞Q(O2-)＞W(wǎng)(Na+)，C正確；
D．Y是C，Q是O，陰離子得到一個電子導(dǎo)致與Y(C)單鍵相連的Q(O)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤；
故合理選項是C。
4. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量存在的是
A. 無色溶液中：Na+、NH、MnO、Cl-
B. 中性溶液中：K+、Fe3+、NO、SO
C. 由水電離的c(H+)=1×10-12mol?L-1溶液中：Na+、Fe2+、NO、I-
D. 能使甲基橙變紅的溶液中：K+、NH、Cl-、NO
【答案】D
【解析】
【詳解】A．含 MnO的溶液為紫色，A錯誤；
B．Fe3+水解，溶液顯酸性，B錯誤；
C．由水電離的c(H+)=1×10-12mol?L-1溶液，可能顯酸性或堿性， Fe2+、NO、I-在酸性溶液中不能大量共存，F(xiàn)e2+在堿性溶液中不能共存，C錯誤；
D．能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，K+、NH、Cl-、NO相互不反應(yīng)，可以大量共存，D正確；
故選D。
5. 下列實驗裝置或操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?br /> 選項
A
B
C
D
裝置操作




目的
熔化固體
檢驗二氧化硫的還原性
制備氨氣
接收石油分餾所得餾分

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．石英坩堝中含有二氧化硅，在高溫下二氧化硅會與碳酸鈉反應(yīng)，A錯誤；
B．酸性高錳酸鉀具有氧化性，若二氧化硫具有還原性，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；
C．制備氨氣是氯化銨固體和氫氧化鈣反應(yīng)，不能直接加熱氯化銨，C錯誤；
D．牛角管與錐形瓶之間不需要加橡膠塞，D錯誤；
故選B。
6. 二甲醚(CH3OCH3)燃料電池的工作原理如圖，有關(guān)敘述正確的是

A. 該裝置能實現(xiàn)化學(xué)能100%轉(zhuǎn)化為電能
B. 電子移動方向為：a極→b極→質(zhì)子交換膜→a極
C. a電極的電極反應(yīng)式為CH3OCH3＋3H2O－8e－=2CO2＋12H＋
D. 當b電極消耗標況下22.4 L O2時，質(zhì)子交換膜有4 mol H＋通過
【答案】D
【解析】
【分析】結(jié)合裝置圖，燃料電池通燃料的一極為負極，故電極a為負極，電極b為正極，據(jù)此回答。
【詳解】A．原電池裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，但不能實現(xiàn)100%轉(zhuǎn)化，故A錯誤；
B．原電池中，電子的流向為負極經(jīng)外電路到正極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，電解質(zhì)溶液中沒有電子的流動，故B錯誤；
C．a(chǎn)電極負極，電極反應(yīng)式為CH3OCH3＋3H2O－12e－=2CO2＋12H＋，故C錯誤；
D．當b電極消耗標況下22.4 L O2時，外電路轉(zhuǎn)移4mol電子，質(zhì)子交換膜有帶相同電荷數(shù)即4 mol H＋通過，故D正確。
答案為：D。
7. 常溫下，向某二元弱酸溶液中加入溶液調(diào)節(jié)溶液的，測得溶液中含R微粒占所有含R微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是

A. 溶液中，
B. 曲線②表示溶液中占所有含R微粒的物質(zhì)的量分數(shù)的變化
C. b點溶液中，
D. 溶液中：
【答案】A
【解析】
【分析】常溫下，向某二元弱酸溶液中加入溶液調(diào)節(jié)溶液的，H2R的物質(zhì)的量分數(shù)減小，的物質(zhì)的量分數(shù)增大，然后的物質(zhì)的量分數(shù)又減小，的物質(zhì)的量分數(shù)增大，則曲線①代表，曲線②代表，曲線③代表，以此解答。
【詳解】A．溶液中存在電荷守恒：，故A錯誤；
B．由分析可知，曲線②表示溶液中占所有含R微粒的物質(zhì)的量分數(shù)的變化，故B正確；
C．b點溶液中存在電荷守恒：，此時c(R2-)=c(HR-)，又因為此時溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-)，則，故C正確；
D．溶液中存在物料守恒，故D正確；
故選A。
第Ⅱ卷 非選擇題(共174分)
三、非選擇題：本題包括必考題和選考題兩部分。第22~32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。
(一)必考題：共129分。
8. 己二酸是一種重要的有機二元酸，在化工生產(chǎn)、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用。
Ⅰ.反應(yīng)原理(圖甲)：

Ⅱ.反應(yīng)裝置圖(圖乙)：

Ⅲ.反應(yīng)步驟：
①在儀器a中加入環(huán)己醇，三口燒瓶中加入濃硝酸(適當過量)，開啟磁力攪拌，并通入冷凝水，打開儀器a的活塞，緩慢滴加環(huán)己醇。
②控制反應(yīng)溫度為80℃至反應(yīng)結(jié)束，按順序拆除導(dǎo)氣吸收裝置和冷凝回流裝置，取下三口燒瓶，置于冰水中冷卻20min以上，然后進行抽濾，用少量的冰水洗滌濾餅，即可制得己二酸粗品。
回答下列問題：
（1）加入實驗藥品前應(yīng)進行的操作為___________。
（2）儀器a中的支管的用途為___________。
（3）儀器b的名稱為___________，冷凝水的進水口為___________(填“c”或“d”)。
（4）本實驗最好在通風(fēng)櫥中進行，其原因是___________。
（5）寫出己二酸與過量乙醇酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
（6）本實驗需嚴格控制反應(yīng)溫度為80℃左右，溫度過高可能產(chǎn)生的后果是___________(寫出一點即可)。
（7）己二酸可發(fā)生下列哪些反應(yīng)類型___________。
a． 取代反應(yīng) b． 氧化反應(yīng) c． 消去反應(yīng) d． 加聚反應(yīng)
【答案】（1）檢查裝置氣密性
（2）平衡氣壓，使液體能順利滴下
（3） ①. 球形冷凝管 ②. d
（4）產(chǎn)生的氮氧化物是有毒氣體，不可逸散到實驗室內(nèi)
（5）HOOC(CH2)4COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOC(CH2)4COOCH2CH3+2H2O
（6）①濃硝酸分解；②反應(yīng)過于劇烈，難以控制，引發(fā)事故
（7）a、b
【解析】
【分析】由環(huán)己醇制取己二酸的過程分兩步進行，第一步將環(huán)己醇加入濃硝酸中，濃硝酸將環(huán)己醇氧化為環(huán)己酮；第二步將環(huán)己酮氧化為己二酸，濃硝酸具有揮發(fā)性，且受熱易分解，此步需要控制溫度在80℃，生成的己二酸在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度小，所以分離產(chǎn)品時，可將反應(yīng)產(chǎn)物冷凝，讓己二酸結(jié)晶析出。
【小問1詳解】
在密閉容器內(nèi)制取物質(zhì)，加入實驗藥品前，應(yīng)檢查裝置是否漏氣，即進行的操作為：檢查裝置氣密性。
【小問2詳解】
使用分液漏斗往容器內(nèi)滴加液體時，若容器內(nèi)壓強大于大氣壓強，則分液漏斗內(nèi)液體很難流出，則儀器a中支管的用途為：平衡氣壓，使液體能順利滴下。
【小問3詳解】
儀器b的內(nèi)管呈球形，則其名稱為球形冷凝管，冷凝水的流向是下進上出，即進水口為d。
【小問4詳解】
本實驗在操作過程中，濃硝酸會發(fā)生分解，從而產(chǎn)生大氣污染物，所以最好在通風(fēng)櫥中進行，其原因是：產(chǎn)生的氮氧化物是有毒氣體，不可逸散到實驗室內(nèi)。
【小問5詳解】
己二酸與過量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成己二酸二乙酯等，化學(xué)方程式：HOOC(CH2)4COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOC(CH2)4COOCH2CH3+2H2O。
【小問6詳解】
本實驗中，所用硝酸易分解，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，需嚴格控制反應(yīng)溫度為80℃左右，溫度過高可能產(chǎn)生的后果是：①濃硝酸分解；②反應(yīng)過于劇烈，難以控制，引發(fā)事故。
【小問7詳解】
己二酸分子中含有羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，能被強氧化劑氧化，但不能發(fā)生消去反應(yīng)和加聚反應(yīng)，所以可發(fā)生的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，故選a、b。
【點睛】羧基雖然具有氧化性，但不能被氫氣還原。
9. 某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：

溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金屬離子
Ni2＋
Al3＋
Fe3＋
Fe2＋
開始沉淀時(c=0.01mol·L-1)的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全時(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
回答下列問題：
（1）“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是___________。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。“濾液②”中含有的金屬離子是Ni2+、___________。
（2）“轉(zhuǎn)化”中可替代H2O2的物質(zhì)是___________。
A. 酸性KMnO4溶液 B. O2 C. 硝酸 D. 新制氯水
（3）若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，即

則“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為___________。
（4）利用上述表格數(shù)據(jù)，計算Ni(OH)2的Ksp=___________。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0mol·L-1，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是___________。
（5）硫酸鎳在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。
【答案】（1） ①. 除去油脂、溶解鋁及其氧化物 ②. AlO＋H+＋H2O=Al(OH)3↓或Al(OH)＋H+=Al(OH)3↓＋H2O ③. Fe2+、Fe3+ （2）B
（3）Fe3+ （4） ①. 10-15.6 ②. 3.2≤pH

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