一、單選題
1．下列說法正確的是 （ ）
A．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)
B．同溫同壓下，4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)在常溫和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同
C．活化能是指活化分子具有的最低能量
D．由C(s，石墨)=C(s，金剛石) ΔH=+1.90kJ·ml-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
2．某溫度時(shí)，N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)K＝a，則此溫度下，NH3H2＋N2的平衡常數(shù)為 （ ）
A．B．C．a(chǎn)D．a(chǎn) —2
3．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
A．AB．BC．CD．D
4．在密閉容器中存在如下反應(yīng)：。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（ ）

A．圖Ⅰ表示的是恒容時(shí)，時(shí)刻增大的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ表示的時(shí)刻可能是增大壓強(qiáng)或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ中甲可能表示分離出對(duì)的轉(zhuǎn)化率的影響，且乙代表未分離出
D．圖Ⅲ表示溫度對(duì)的轉(zhuǎn)化率的影響，且甲為較低溫度
5．某課外實(shí)驗(yàn)小組利用壓強(qiáng)傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)等數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備，探究鎂與不同濃度的鹽酸的反應(yīng)速率，兩組實(shí)驗(yàn)所用試劑如下：

實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。結(jié)合圖表分析，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．曲線的斜率可以表征反應(yīng)速率
B．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中鹽酸均過量，鎂條不足，理論上若時(shí)間足夠長(zhǎng)，最終反應(yīng)生成的氣體的量應(yīng)該相同
C．若改變鎂條的質(zhì)量，兩條曲線的斜率都變大
D．保持其他條件不變，將鹽酸換成同濃度的稀硫酸，單位時(shí)間內(nèi)壓強(qiáng)變化值將增大
6．一定量的稀硫酸與足量鋅反應(yīng)時(shí)，下列措施可以減慢反應(yīng)速率，又不影響氫氣的物質(zhì)的量的是（ ）
A．加入少量氫氧化鈉固體B．加入適量硫酸鋅溶液
C．適量減少鋅(反應(yīng)完仍然有剩余)D．加入硝酸鈉溶液
7．化學(xué)反應(yīng)原理是高中化學(xué)的核心，下列操作及描述說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．某溫度下，一定量的A、B在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示，經(jīng)測(cè)定前4s內(nèi)，下列說法正確的是（ ）

A．前4s內(nèi)，以A表示的平均反應(yīng)速率為
B．為了加快反應(yīng)速率可將產(chǎn)物C液化脫離該反應(yīng)容器
C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的倍
D．達(dá)到平衡后，通入Ar，壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大
9．N2、H2在催化劑表面分別發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）

A．催化劑表面形成N-H鍵時(shí)需吸收能量
B．使用催化劑可以增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率
C．反應(yīng)時(shí)催化劑表面有共價(jià)鍵的斷裂和形成
D．當(dāng)N2足量時(shí)，使用催化劑H2可以完全轉(zhuǎn)化為氨
10．某小組同學(xué)探究KCl對(duì)平衡體系的影響。
ⅰ.將等體積的溶液(已用稀鹽酸酸化)和溶液混合，靜置至體系達(dá)平衡，得紅色溶液a。
ⅱ.各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分別滴加0.1mL不同濃度的KCl溶液，并測(cè)定各溶液的透光率隨時(shí)間的變化，結(jié)果如圖所示：
已知：①溶液的透光率與溶液顏色深淺有關(guān)，顏色深，透光率低。
②在水溶液中，顯黃色。
下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．稀鹽酸酸化溶液的目的是抑制水解
B．實(shí)驗(yàn)中采用濃度較低的溶液，主要是為了避免的顏色對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾
C．加入KCl溶液，和平衡體系的K值不變
D．隨著KCl溶液濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
11．制備乙酸乙酯的反應(yīng)機(jī)理如圖所示：

下列說法不正確的是（ ）
A．一定條件下可以用乙醛為原料直接制備乙酸乙酯
B．以上反應(yīng)過程中的④、⑤兩步均為消去反應(yīng)
C．反應(yīng)③的前后兩種有機(jī)物互為同分異構(gòu)體
D．不斷移除生成的水可提高乙酸乙酯的產(chǎn)率
12．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是（ ）
A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ?H=-483.6 kJ?ml-1，則氫氣的燃燒熱?H=-241.8 kJ?ml-1
B．放熱反應(yīng)為“儲(chǔ)存”能量的過程，吸熱反應(yīng)為“釋放”能量的過程
C．含20gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ?H=-57.4kJ?ml-1
D．已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ?H1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ?H2，則△H1b，則水解程度A2- Ksp(AgI)
D
比較CH3COOH的Ka 和H2CO3的Ka1
向盛有2mL1ml/L醋酸的試管中滴加1ml/L的Na2CO3溶液
若有氣泡產(chǎn)生，則CH3COOH的Ka大于H2CO3的Ka1
序號(hào)
鎂條的質(zhì)量/
鹽酸
物質(zhì)的量濃度/()
體積/
1
0.01
1.0
2
2
0.01
0.5
2
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)
操作及描述
A
中和熱測(cè)定
為了保證鹽酸完全被中和，可加入稍過量的溶液
B
探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
加熱溶液時(shí)，可觀察到溶液顯藍(lán)色
C
酸堿中和滴定
用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)溶液，接近終點(diǎn)時(shí)改為滴加半滴酸方式滴定
D
改良原電池
為了防止電流衰減，選用鹽橋?qū)我涸姵馗难b為雙液原電池
序號(hào)
c(NO)/ (ml·L-1)
c(H2)/ (ml·L-1)
速率(單位略)
Ⅰ
0.0060
0.0010
1.8×10-4
Ⅱ
0.0060
0.0020
3.6×10-4
Ⅲ
0.0010
0.0060
3.0×10-5
Ⅳ
0.0020
0.0060
1.2×10-4
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
0.1ml·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL
0.1ml·L-1Na2SO3溶液的體積/mL
水的體積/mL
實(shí)驗(yàn)溫度/℃
出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間/s
①
5
5
V1
5
t1
②
5
5
40
25
t2
③
5
V2
35
25
t3
參考答案
1．A
【詳解】A．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可以是分?jǐn)?shù)，故A正確；
B．焓變?chǔ)與物質(zhì)的總能量有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．普通分子變?yōu)榛罨肿游盏哪芰渴腔罨?，故C錯(cuò)誤；
D．C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.90 kJ?ml-1為吸熱反應(yīng)，則金剛石能量較高，能量越高越不穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
2．A
【詳解】的平衡常數(shù)為：
，故A正確。
綜上所述，答案為A。
【點(diǎn)睛】方程式顛倒，K為倒數(shù)，方程式變?yōu)閹妆叮琄就為幾次方。
3．D
【詳解】A．離子方程式：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，該反應(yīng)中KCl實(shí)質(zhì)上不參加反應(yīng)，所以KCl量的多少不影響平衡移動(dòng)，故溶液的顏色不變，A不合題意；
B．常溫下， 用pH計(jì)測(cè)得0. lml/L 弱酸鹽：Na2A、Na2B溶液pH值為a、b，若a>b，根據(jù)水解方程式：A2-+H2OHA-+OH-，B2-+H2OHB-+OH-，可知?jiǎng)t水解程度A2-＞B2-，B不合題意；
C．取2mL 0.1ml·L-1AgNO3溶液于試管中，加lmL 0.1 ml·L-1NaCl溶液，待不再有白色沉淀產(chǎn)生后加入1mL 0.1 ml·L-1KI 溶液，故若產(chǎn)生黃色沉淀，由于AgNO3過量，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，不能說明K sp(AgCl)>Ksp(AgI)，C不合題意；
D．向盛有2mL1ml/L醋酸的試管中滴加1ml/L的Na2CO3溶液，若有氣泡產(chǎn)生，說明發(fā)生反應(yīng)：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的一般規(guī)律可知，CH3COOH的Ka大于H2CO3的Ka1，D符合題意；
故答案為：D。
4．D
【詳解】A．恒容狀態(tài)下，時(shí)刻增大的濃度則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)方向速率增大更多，故B錯(cuò)誤；
C．D為液態(tài)物質(zhì)，分離出對(duì)平衡移動(dòng)無影響，故C錯(cuò)誤；
D．甲表示溫度低，則反應(yīng)速率慢，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)間長(zhǎng)；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，低溫利于正向進(jìn)行，A轉(zhuǎn)化率大，故D正確；
答案選D。
5．C
【詳解】A．縱坐標(biāo)表示氣體的壓強(qiáng)，單位時(shí)間內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化越大，說明反應(yīng)速率越快，則曲線的斜率可以表征反應(yīng)速率，A正確；
B．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中鹽酸均過量，鎂條不足，則生成氫氣的量取決于鎂的物質(zhì)的量，鎂均為0.01g，則最終生成的氫氣的量相同，B正確；
C．決定曲線斜率的是鹽酸的濃度和鎂條與鹽酸的接觸面積，若改變鎂條的質(zhì)量但是鹽酸濃度不變，且沒有明顯增大鎂條與鹽酸的接觸面積，則兩條曲線的斜率不變，C錯(cuò)誤；
D．保持其他條件不變，將鹽酸換成同濃度的稀硫酸，硫酸為二元強(qiáng)酸，則氫離子濃度為鹽酸的2倍，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率增大，單位時(shí)間內(nèi)壓強(qiáng)變化值增大，D正確；
故答案選C。
6．B
【詳解】A．加入少量氫氧化鈉固體，氫氧化鈉會(huì)和硫酸反應(yīng)生成水，消耗溶液中的H+，氫氣的物質(zhì)的量減少，故A錯(cuò)誤；
B．加入適量硫酸鋅溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但氫離子物質(zhì)的量不變，氫氣的物質(zhì)的量不變，故B正確；
C．適量減少鋅(反應(yīng)完仍然有剩余)，對(duì)反應(yīng)速率和氫氣的物質(zhì)的量均無影響，故C錯(cuò)誤；
D．加入適量的硝酸鈉溶液，相當(dāng)于溶液中含有硝酸，硝酸和金屬反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣，所以會(huì)影響氫氣的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
7．B
【詳解】A．使NaOH溶液稍稍過量，可使鹽酸完全中和，保證中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性，選項(xiàng)A正確；
B．由于CuCl2溶液中存在[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-相互轉(zhuǎn)化平衡，所以加熱0.5ml/LCuCl2溶液，觀察到溶液顯黃色，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．酸堿中和滴定時(shí)，為了更準(zhǔn)確，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)溶液，接近終點(diǎn)時(shí)改為滴加半滴酸方式滴定，選項(xiàng)C正確；
D．很多情況下為了防止電流衰減，選用鹽橋?qū)我涸姵馗难b為雙液原電池，以改良原電池，選項(xiàng)D正確；
答案選B。
8．C
【詳解】A．0～4s內(nèi)，A的速率為，A錯(cuò)誤；
B．將產(chǎn)物C液化脫離該反應(yīng)容器最終會(huì)讓正逆反應(yīng)速率減慢，B錯(cuò)誤；
C．前4s內(nèi)，，，，故化學(xué)計(jì)量數(shù)，第12s后可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)，故化學(xué)計(jì)量數(shù)，該可逆反應(yīng)化學(xué)方程式為。達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，初始狀態(tài)氣體總物質(zhì)的量為，平衡狀態(tài)氣體總物質(zhì)的量為，故，C正確；
D．達(dá)平衡后，通入Ar，正逆反應(yīng)速率都不變，D錯(cuò)誤；
故選：C。
9．C
【詳解】A．催化劑表面形成N-H鍵時(shí)需放出能量，故A錯(cuò)誤；
B．使用催化劑可以同等程度增大正、逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)圖示，反應(yīng)時(shí)催化劑表面有氮氮鍵、氫氫鍵的斷裂，N-H鍵形成，故C正確；
D．合成氨是可逆反應(yīng)，當(dāng)N2足量時(shí)，使用催化劑H2不可能完全轉(zhuǎn)化為氨，故D錯(cuò)誤；
選C。
10．B
【詳解】A．氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中水解使溶液呈酸性，向氯化鐵溶液中加入稀鹽酸酸化的目的是抑制鐵離子水解，故A正確；
B．有顏色，采用濃度較低的溶液制備和平衡體系，是為了避免的顏色對(duì)實(shí)驗(yàn)干擾，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)平衡常數(shù)K為溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以向平衡體系中加入氯化鉀溶液時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故C正確；
D．溶液中氯化鉀濃度增大，溶液中氯離子濃度增大，生成的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中鐵離子濃度越小，生成硫氰化鐵的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確；
故選B。
11．B
【詳解】A．醛經(jīng)氧化生成乙酸，經(jīng)還原生成乙醇，乙酸與乙醇反應(yīng)得到乙酸乙酯，故A正確；
B．以上反應(yīng)過程中反應(yīng)④為消去反應(yīng)，⑤不是消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．上述反應(yīng)中 和 的組成相同但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；
D．不斷移除生成的水可使乙酸與乙醇的反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，故D正確；
故答案選Ｂ。
12．C
【詳解】A．H2的燃燒熱是1mlH2完全燃燒變?yōu)镠2O(l)。已知方程式中的產(chǎn)物為H2O(g)，不是燃燒熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．放熱反應(yīng)是E總（反應(yīng)物）>E總（生成物），該過程表現(xiàn)為釋放能量。而對(duì)于吸熱反應(yīng)：E總（反應(yīng)物） H2O(l)，即后者釋放的能量更多，所以△H1>△H2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選C。
13．D
【詳解】A．從反應(yīng)機(jī)理圖中可以看出，H2O2、Cl-、H+、H2O是反應(yīng)物，HOCl、H2O是生成物，則該反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；
B．產(chǎn)物HOCl中Cl元素顯+1價(jià)，易得電子轉(zhuǎn)化為Cl-，從而表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，B正確；
C．從反應(yīng)機(jī)理圖中可以看出，不同物質(zhì)中，V元素形成的共價(jià)鍵數(shù)不同，所以該催化循環(huán)中V 的化合價(jià)發(fā)生變化，C正確；
D．釩的配合物是反應(yīng)的催化劑及催化劑的中間產(chǎn)物，通過參與反應(yīng)，降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率，但不能提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；
故選D。
14．B
【詳解】A．①2NO+H2═N2+H2O2(慢)，②H2O2+H2═2H2O(快)，總反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢主要由反應(yīng)歷程中的慢反應(yīng)決定，所以整個(gè)反應(yīng)速度由第①步反應(yīng)決定，故A正確；
B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中NO濃度不變，氫氣濃度增大一倍，反應(yīng)速率增大一倍，則n=1；實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ中，H2濃度不變，NO濃度增大一倍，反應(yīng)速率增大到4倍，則m=2，則v=kc2(NO)?c(H2)，依據(jù)Ⅰ中數(shù)據(jù)可知：k=5000，則速率方程v=5000c2(NO)?c(H2)，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)①為慢反應(yīng)，反應(yīng)速率較小，說明該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)②為快反應(yīng)，其活化能較低，則正反應(yīng)的活化能：①＞②，故C正確；
D．反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的熱量，生成28gN2放出的熱量為166kJ×=664kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g) ΔH=-664kJ?ml-1，故D正確；
故選：B。
15．B
【分析】勒夏特列用于解釋平衡的移動(dòng)方向，因此適用于可逆反應(yīng)中，有平衡移動(dòng)的體系。
【詳解】A．存在2NO2(g)?N2O4(g) ?Ht2>t3
(6)其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快
(7)0.0001 ml·L-1·s-1
【分析】實(shí)驗(yàn)①②對(duì)比可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，溫度越高，反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)②③對(duì)照，可探究亞硫酸鈉反應(yīng)物濃度對(duì)速率的影響，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；
【詳解】（1）裝置圖Ⅰ中放有硫酸的儀器名稱是分液漏斗；
（2）按照?qǐng)DⅠ裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，限定了兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)間均為10min,還需要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是收集到氣體的體積；
（3）在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：①讀數(shù)時(shí)要調(diào)節(jié)甲乙的液面使其同一高度；②讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面最低處相平；③待錐形瓶氣體冷卻到室溫時(shí)讀數(shù)；
（4）碘酸鉀具有氧化性，而亞硫酸鈉具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平原則可知，反應(yīng)的方程式為：2＋5＋2H＋=I2＋5＋H2O；
（5）從②可以看出混合溶液的總體積為50mL，故表格中：V1=40mL，V2=10mL；實(shí)驗(yàn)①②對(duì)比可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，溫度越高，反應(yīng)速率越快，則出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間越短，故t1＞t2，實(shí)驗(yàn)②③對(duì)照，可探究亞硫酸鈉反應(yīng)物濃度對(duì)速率的影響，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，則t2＞t3，綜上所述，可知t1＞t2＞t3；
（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可知，實(shí)驗(yàn)②③對(duì)照，溫度相同，亞硫酸鈉濃度不同，則可探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可得出的結(jié)論是：其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；
（7）根據(jù)反應(yīng)原理2＋5＋2H＋=I2＋5＋H2O可知，參加反應(yīng)的亞硫酸鈉的濃度與生成碘單質(zhì)濃度關(guān)系為：5～I(xiàn)2，若序號(hào)①的反應(yīng)進(jìn)行至10 s時(shí)，測(cè)得Na2SO3溶液的濃度為0.005 ml?L-1，則反應(yīng)消耗的Na2SO3溶液的濃度為(-0.005)ml/L=0.005ml/L，所以生成I2的物質(zhì)的量濃度為0.001ml/L，則10 s內(nèi)生成I2的平均速率v(I2)==0.0001 ml?L-1?s-1，故答案為：0.0001 ml?L-1?s-1。
18．(1)1∶10
(2)5
(3)
(4)
(5) AD 66.7%
【分析】本題是一個(gè)綜合性題目，在本題中考查到了以下幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)：在酸堿中和發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈中性，說明n(H+)=n(OH-)；的水解平衡常數(shù)：；在Kp的計(jì)算中用分壓代替各組分的平衡濃度，根據(jù)以上提示可進(jìn)行解答。
【詳解】（1）混合溶液，說明混合后溶液呈中性，則，可得；
（2）存在溶解平衡，，時(shí)，，恰好完全沉淀時(shí)，，帶入上式解得，，；
（3）混合后的溶液中，溶質(zhì)為相同濃度的和，由于電離平衡常數(shù)大于的水解平衡常數(shù)，所以濃度會(huì)比更大，且會(huì)導(dǎo)致溶液呈酸性，所以濃度比大；
（4）依據(jù)蓋斯定律計(jì)算②①得到：；
（5）① A.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，可以使用“正逆相等”、“變量不變”來判斷。平均相對(duì)分子質(zhì)量為變量，可以判斷，A正確；
B.氣體密度始終保持不變，無法判斷，B錯(cuò)誤；
C.平衡時(shí)斷裂的鍵與鍵之比應(yīng)等于3∶2，C錯(cuò)誤；
D.二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為變量，可以判斷，D正確。
②起始加入和，設(shè)
轉(zhuǎn)化量
轉(zhuǎn)化量
平衡時(shí)，，，，，根據(jù)題目所給信息且的體積分?jǐn)?shù)為，可解得，平衡時(shí)，，，，，的轉(zhuǎn)化率為。平衡時(shí)的總壓為，各物質(zhì)分壓為：，，，，，。
19．(1)
(2) a d 80%
(3) 或 或
【詳解】（1）根據(jù)圖可知，該反應(yīng)的；
（2）溫度升高，反應(yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)減小，的體積分?jǐn)?shù)增大，壓強(qiáng)越大，的體積分?jǐn)?shù)越大，對(duì)于反應(yīng)Ⅱ，因的物質(zhì)的量減少，平衡左移，的體積分?jǐn)?shù)較小，故a代表、d代表。M點(diǎn)處，和的體積分?jǐn)?shù)均為40%，由于體系中含碳物質(zhì)只有、、三種，根據(jù)碳原子守恒，故的轉(zhuǎn)化率為80%；
（3）設(shè)反應(yīng)Ⅰ中消耗，Ⅱ中消耗。
Ⅰ.
Ⅱ.
根據(jù)反應(yīng)前后容器中氣體的物質(zhì)的量之比是5：4可解得反應(yīng)后容器中氣體的物質(zhì)的量為。根據(jù)反應(yīng)后體系內(nèi)的物質(zhì)的量和氣體總物質(zhì)的量可列方程：，，解得，。再算出平衡時(shí)各物質(zhì)的分壓。內(nèi)用分壓變化表示的速率為或，或。

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