化 學
請你在做題之前仔細閱讀下列說明：
1.考試時間：90分鐘；滿分100分。
2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名，班級和準考證號填寫清楚，并認真核對條形碼上的準考證號，在規(guī)定的位置貼好條形碼。
3.回答第I卷（選擇題）時，必須使用2B鉛筆填涂，第Ⅱ卷（非選擇題）必須使用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫、筆跡清楚。按照題號順序在各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域的答案無效，在草稿紙上、試卷上答題無效。
4.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄皺，禁用涂改液、涂改膠條。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Ni-59Cu-64
第I卷（選擇題共42分）
本卷選擇題共21小題，每小題2分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1.化學和生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法正確的是
A.華為新上市的mate60 pr手機引發(fā)關(guān)注，其CPU基礎(chǔ)材料是SiO2
B.三星堆黃金面具出土時光亮且薄如紙，說明金不活潑和有很好的延展性
C.火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為FeO
D.醫(yī)用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
2.下列有關(guān)化學用語描述正確的是
A.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClB.中子數(shù)為8的氮原子：158N
C.石英的分子式：SiO2D.氫化鈣的電子式為H:Ca:H
3.下列物質(zhì)的分類正確的是
A.石墨烯——烯烴B.有色玻璃——固溶膠
C.油脂——高分子化合物D.冰醋酸——混合物
4.下列敘述中正確的是
A.將盛有KMnO4與乙醇的試劑瓶保存于同一個藥品櫥柜中
B.容量瓶、滴定管、量筒使用前均需要檢驗是否漏水
C.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加入水稀釋
D.通過分液操作分離乙酸乙酯和乙醇
5.我國科研人員發(fā)現(xiàn)了一種安全高效的點擊化學試劑，其分子式為FSO2N3，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是
A.四種元素位于同一周期B.該物質(zhì)是混合物
C.最高正價：F>S>O>ND.四種元素中，氟的非金屬性最強
6.常溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.澄清透明溶液：K+、Na+、SO42-、MnO4-
B.遇KSCN變紅色的溶液：Na+、Mg2+、I-、Cl-
C.pH=0的溶液：NH4+、Fe2+、S2O32-、ClO-
D.通入足量NH3的溶液：K+、Cu2+、SO42-、Cl-
7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.25℃時，1LpH=1的HCl溶液中，H+的個數(shù)為NA
B.25℃時，1L0.1ml/L NaHCO3溶液中含有HCO3-的個數(shù)為0.1NA
C.標準狀況下，NA個Br2分子所占有的體積約為22.4L
甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NA
8.下列有機物分子所有原子可能共平面的是
A.苯乙烯B.乙醇C.乙酸D.丙炔
9.下列說法錯誤的是
A.油脂堿性條件下的水解反應(yīng)可用于生產(chǎn)肥皂
B.CuSO4會使體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性從而失去生理活性
C.纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖，供人體組織的營養(yǎng)需要
D.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
10.7-羥基香豆素是香豆素家族的天然產(chǎn)物，是一種熒光化合物，可用作防曬劑和藥物；它的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列說法錯誤的是
A.分子式為C9H6O3
B.該物質(zhì)的官能團是碳碳雙鍵、羥基、酯基
C.1ml該物質(zhì)與足量H2反應(yīng)，最多消耗4mlH2
D.該物質(zhì)不能發(fā)生取代反應(yīng)
11.下列化學用語對事實的表述正確的是
A.氫氧化鎂固體溶于鹽酸：
B.水溶液中H2CO3的電離方程式：
C.NaHS的水解反應(yīng)：
D.鈉跟水反應(yīng)的離子方程式：
12.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的一種同位素可用于測定文物的年代，Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物能反應(yīng)生成離子化合物，其中X與Z同族，W的原子序數(shù)是X原子價電子數(shù)的4倍，下列說法正確的是
A.氫化物的沸點：XZD.X、Z形成單質(zhì)的晶體類型相同
13.已知：
則下列說法正確的是
A.H2（g）的燃燒熱△H=-571.6 kJ.ml-1
B.
C.等質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（I）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，H2（g）放出的熱量多
D.2mlH2（g）在足量氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量大于571.6kJ
14.關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是
A.生成1 ml ZnO共轉(zhuǎn)移5ml電子B.NH4NO3只做氧化劑
C.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有ZnOD.每產(chǎn)生448mLN2，生成0.72gH2O
15.下列物質(zhì)中，既含離子鍵，又含有非極性共價鍵的是
A.Na2 O2B.MgCl2C.NH4ClD.CH3COOH
16.甲醇（CH3OH）燃料電池的工作原理如圖甲所示，下列說法錯誤的是
圖甲圖乙
A.該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為CH3OH，c口通入的物質(zhì)為O2
B.該電池負極的電極反應(yīng)式為
C.精煉銅時，粗銅應(yīng)與甲醇燃料電池的正極相連，陰極的電極反應(yīng)式為，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
D.用該燃料電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程（如圖乙），陽極電極
反應(yīng)為
17.已知常溫下，有c（CH3COO-）相等的CH3COONa溶液和CH3COONH4兩種溶液，則下列敘述正確的是
A.c（Na+）=c（NH4+）B.c（CH3COONa）②
D.①、②均有
20.下列由實驗操作及現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是
21.AgC1在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.圖中各點對應(yīng)的c（H+）相同
B.圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(a)=Ksp（b）>Ksp（e）
C.升高溫度，b點飽和溶液的組成由b點向c點方向移動
D.a點已達平衡狀態(tài)，向a點溶液加入NaCl固體，飽和溶液中各微粒濃度不變
第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）
22.（14分）環(huán)己酮可作為涂料和油漆的溶劑。在實驗室中以環(huán)己醇為原料制備環(huán)己酮。
已知：環(huán)己醇、環(huán)己酮、醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：
回答下列問題：
（1）B裝置的名稱是_________________。
（2）酸化NaClO時不能選用鹽酸，原因是_______________（用離子方程式表示）。
（3）該制備反應(yīng)很劇烈，且放出大量的熱。為控制反應(yīng)體系溫度在30~35℃范圍內(nèi)，可采取的措施一是加熱方式選用________________，二是在加入反應(yīng)物時將________________（填化學式）緩慢滴加到其它試劑中。
（4）制備反應(yīng)完成后，向混合物中加入適量水，蒸餾，收集95~100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮、水和_______________（填寫化學式）的混合物。
（5）環(huán)己酮的提純過程為
①在餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；加NaCl的目的是________________。
②加人無水MgSO4塊狀固體；目的是________________。
③_______________（填操作名稱）后進行蒸餾，收集150~155℃的餾分。
（6）數(shù)據(jù)處理
反應(yīng)開始時加入8.4mL（0.08ml）環(huán)己醇，20mL冰醋酸和過量的NaClO溶液。實驗結(jié)束后收集到產(chǎn)品0.06ml，則該合成反應(yīng)的產(chǎn)率為________________。合成產(chǎn)品中主要雜質(zhì)有________________。
23.（15分）甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)利用前景。工業(yè)上通過CO2制甲醇的主要反應(yīng)如下：
i.
ii.
（1）研究發(fā)現(xiàn)，在單原子Cu/ZrO2催化時，反應(yīng)i的歷程如下
第一步（慢）
第二步（快）
第三步（快）
下列說法正確的是
A.任何溫度下，反應(yīng)i均可自發(fā)進行
B.升高溫度時，三步反應(yīng)速率均加快
C.用不同催化劑催化反應(yīng)可以改變反應(yīng)歷程，提高平衡轉(zhuǎn)化率
D.反應(yīng)歷程中，第一步反應(yīng)的活化能最高，是反應(yīng)的決速步
（2）絕熱條件下，將H2、CO2以體積比2:1充入恒容密閉容器中，若只發(fā)生反應(yīng)ⅱ，下列不可以作為反應(yīng)ⅱ達到平衡的判據(jù)是_______________。
A.c（CO2）與c（CO）比值不變B.容器內(nèi)氣體密度不變
C.容器內(nèi)氣體壓強不變D.不變
（3）將H2、CO2以體積比3:1充入恒容密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及CH3OH的選擇性（生成目標產(chǎn)物所消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量與參與反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比）隨溫度變化曲線如圖所示：
CO2加氫制甲醇，______________溫（填“高”或“低”，下同）有利于提高反應(yīng)速率，_______________溫______________壓有利于提高平衡時CH3OH的產(chǎn)率。結(jié)合上圖闡述實際選用約312℃作為反應(yīng)溫度的原因_______________。
（4）溫度為T℃時，在一個剛性容器中模擬工業(yè)上合成CH3OH，往容器中通人1 ml CO2、3mlH2進行反應(yīng)i和反應(yīng)ii，反應(yīng)過程中容器內(nèi)的壓強隨著時間變化如下表所示。
計算反應(yīng)開始至40min時，CH3OH的平均反應(yīng)速率是______________MPa/min，平衡時n（CH3OH）是n（CO）的4倍，則H2的平衡分壓是_______________MPa（分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分數(shù)）；CO2的平衡轉(zhuǎn)化率是_______________（最后結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
24.（14分）氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中都有重要作用。
（1）汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO，已知：
I.
Ⅱ.
則將汽車尾氣處理成無毒無害產(chǎn)物的熱化學方程式為_______________。
（2）意大利羅馬大學的Fulvi Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖，已知298K時斷裂1ml鍵吸收942kJ熱量，生成1mlN-N放出167kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由氣態(tài)N2生成1ml氣態(tài)N4的熱化學方程式為______________。
（3）電解NO可制備NH4NO3，裝置如下圖所示。
①寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式______________。電路中每轉(zhuǎn)移1ml電子，陰極理論能處理NO的體積為______________L（標準狀況下）。
②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A的化學式為______________，補充物質(zhì)A的理由為______________。
25.（15分）某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、A1、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體（NiSO4·7H2O）:
某溫度下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列問題：
（1）“堿浸”中NaOH的作用除了去除催化劑表面的油脂外，還具有作用是_____________（用化學方程式表示）。為回收金屬，通常用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀，該沉淀的化學式為______________。
（2）“濾液②”中含有的金屬離子除了“Ni2+”，還有______________。
（3）“轉(zhuǎn)化”中加入H2O2的主要作用是______________（用離子方程式表示）。
（4）利用上述表格數(shù)據(jù)，計算Fe（OH）2的Ksp=______________（列出計算式即可，不用化簡）。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為，則“調(diào)pH”應(yīng)控制pH不超過______________（填數(shù)值）。
（5）分離出硫酸鎳晶體后的母液中含有的溶質(zhì)是______________。
（6）將400kg廢棄鎳催化劑進行上述流程，充分回收利用，最后制得硫酸鎳晶體質(zhì)量為281kg，則該廢棄鎳催化劑中Ni元素的質(zhì)量分數(shù)為______________。
雅安市高2021級高三“零診”考試
化學參芳答案
第I卷（選擇題共42分）
（單選，每小題2分。）
第Ⅱ卷（非選擇題共58分）
閱卷說明：
（1）本參考答案中未提及的其它合理回答也參照給分。
（2）化學式書寫錯誤，相應(yīng)給分點不給分，化學反應(yīng)必要條件未書寫正確相應(yīng)給分點要適當扣分。
22.（14分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）（2分）
（3）水?。訜幔?分）；NaClO（2分）
（4）CH3COOH（1分）
（5）①增大水層的密度，便于分層（1分）；②除去有機物中的少量水（或干燥）（1分）；③過濾（1分）
（6）75%（2分），CH3COOH、H2O（填寫名稱也可，各1分，共2分）
23.（15分）
（1）BD（2分）
（2）B（2分）
（3）高（1分）；低（1分）；高（1分）。溫度低，反應(yīng)速率太慢，且CO2轉(zhuǎn)化率低；溫度太高，甲醇的選擇性低（2分）
（4）0.4（2分）；38（2分）；66.67%（2分）
24.（14分）
（1）（3分）
（2）（3分）
（3）①（2分）；4.48（2分）；②NH3（2分）；根據(jù)電子守恒，陽極得到的NO3-的量大于陰極得到的NH4+的量，所以需充入NH3（2分）
25.（15分）
（1）、（各1分，共2分）。A1（OH）3（1分）
（2）Fe2+、Fe3+（各1分，共2分）。
（3）（2分）
（4）或（2分）。6.2（2分）
（5）Na2SO4、NiSO4（2分）選項
實驗操作和現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
將適量蔗糖與稀硫酸反應(yīng)，加熱后加堿中和，再加入新制Cu（OH）2濁液加熱，有紅色沉淀生成
證明蔗糖完全水解
B
向2mL0.1ml·L-1硝酸銀溶液中，加入1mL等濃度NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴等濃度的Na2S溶液，有黑色沉淀生成
Ksp（AgCl）>Ksp（Ag2S）
C
某溶液中加鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體
原溶液中一定存在CO32-
D
向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
物質(zhì)
沸（熔）點/（℃，latm）
密度/（g/cm3）
溶解性
環(huán)己醇
161.1（-21）
0.96
能溶于水，易溶于常見有機溶劑
環(huán)己酮
155.6（-47）
0.94
微溶于水
醋酸
118（16.6）
1.05
易溶于水
時間/min
0
10
20
30
40
50
壓強/MPa
120
105
95
90
88
88
金屬離子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
開始沉淀時（c=0.01ml·L-1）的pH
沉淀完全時（c=1.0×10-5ml·L-1）的pH
7.2
8.7
3.7
4.7
2.2
3.2
7.5
9.0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
B
C
D
A
D
A
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
A
C
C
A
A
D
B
D
B
D
C

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