?全國真題匯編《信息題、生產(chǎn)流程》

24. （鎮(zhèn)江市）用廢銅屑生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程如下：

（1）“溶解”時需要加熱，但溫度不宜過高，原因是__________________________.
（2）“系列操作”包括：除雜、蒸發(fā)濃縮、___________、過濾等。過濾時用到的玻璃儀器有燒杯，漏斗、____________。
（3）“洗滌”時為減少晶體損失，最好選用___________（選填序號）。
a 熱水 b 冰水 c 95%的酒精溶液
【答案】 (1). 溫度過高過氧化氫溶液易分解 (2). 降溫結(jié)晶 (3). 玻璃棒 (4). c
28. （鎮(zhèn)江市）現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有中的一種或幾種。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量固體溶于足量水中，過濾得到白色固體A和無色濾液B，則原固體中一定不含有________.
（2）向固體A中加入足量稀鹽酸，固體全部溶解，無氣泡產(chǎn)生，則原固體中一定含有____________一定不含有______________。
（3）向?yàn)V液B中通入，產(chǎn)生白色沉淀，則原固體中一定還含有_______,一定不含有______。
【答案】 (1). CuSO4 (2). BaCO3 (3). NaOH和Mg(NO3)2 (4). BaCl2 (5). K2SO4
20. （鎮(zhèn)江市）已知右下圖為模擬和氣處理并得到輕質(zhì)的主要流程。下列說法正確的是（ ）

A. 凈化時用石灰乳而不用石灰水，是為了充分吸收
B. 凈化時反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C. 沉淀時應(yīng)先通入后，再通入，有利于的生成
D. 由沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)可知，溶解性：
【答案】AD
【解析】
【詳解】A、石灰乳中的氫氧化鈣含量高，能夠吸收更多的二氧化硫，凈化時用石灰乳而不用石灰水，是為了充分吸收，故A正確；
B、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為：，故B錯誤；
C、沉淀池中氨水顯堿性更容易吸收二氧化碳，所以向沉淀池中先通入氨氣再通CO2，故C錯誤；
D、沉淀池中硫酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，說明溶解性：，故D正確，故選AD。
0．（張家界市）我國科學(xué)家成功研制出碳化鉬（Mo2C）負(fù)載金原子組成的高效催化體系，使水煤氣中的一氧化碳和水在120℃下反應(yīng)，反應(yīng)的微觀模型如圖所示。下列說法不正確的是（　?。?br /> A．兩種反應(yīng)物均為氧化物
B．金原子對水分子起吸附催化作用
C．催化劑質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有變化
D．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是原子重新組合
故選：B。
12．（南通市）（6分）氧化鎂在醫(yī)藥等行業(yè)應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3等）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）為了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：適當(dāng)升高溫度、 。MgCO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）“氧化”過程中。FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的 。
（3）“沉淀”時需嚴(yán)格控制NaOH溶液的用量，其目的是 。
（4）“濾液”中的溶質(zhì)主要是MgCl2和 。
答案為：
12．（1）適當(dāng)增大鹽酸濃度（或邊加鹽酸邊攪拌、增加浸出時間）
（2）化合反應(yīng)
（3）確保FeCl3全部轉(zhuǎn)化成沉淀，MgCl2不轉(zhuǎn)化成沉淀 （4）NaCl
25．（益陽市）（4分）村料一：人通過食物獲得的蛋白質(zhì)，在胃腸道里與水反應(yīng)，生成氨基酸。氨基酸的種類很多，如：乙氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（X）、丁氨酸（C4H9O2N）、戊氨酸（C5H11O2N）等。
材料二：乙氨酸的化學(xué)式也可寫成NH2CH2COOH．乙氨酸的某些性質(zhì)與醋酸類似，如都能與NaOH溶液反應(yīng)。已知醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O。
（1）根據(jù)材料一，推測丙氨酸的化學(xué)式X為　C3H6O2N　。
（2）根據(jù)材料二，寫出乙氨酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式　NH2CH2COOH+NaOH＝NH2CH2COONa+H2O　。
答案為：
【解答】解：（1）根據(jù)材料一，推測丙氨酸的化學(xué)式X為C3H6O2N。
故填：C3H6O2N。
（2）根據(jù)材料二，乙氨酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH2CH2COOH+NaOH＝NH2CH2COONa+H2O。
故填：NH2CH2COOH+NaOH＝NH2CH2COONa+H2O。
24．（益陽市）（4分）制作電腦芯片的材料為高純硅，工業(yè)上制造高純硅的基本流程如圖1所示（某些反應(yīng)過程中的部分物質(zhì)沒有在圖中標(biāo)出）：

（1）SiHCl3中Cl元素的化合價為﹣1價，則Si元素的化合價為　+2　。
（2）硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示，硅原子的核電荷數(shù)為　14　。
（3）第①步至第④步的變化中，屬于物理變化的是第　③　步。
（4）第④步反應(yīng)，除生成純硅以外，還有HCl生成。寫出第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式　SiHCl3+H2＝Si+3HCl　。
故答案為：
（1）+2；（2）14；（3）③；（4）SiHCl3+H2＝Si+3HCl。
17．（北京市）利用生銹廢鐵屑和鈦白廢酸（含硫酸、硫酸亞鐵）制備硫酸亞鐵的主要轉(zhuǎn)化過程如下

（1）Ⅰ中除鐵銹的化學(xué)方程式為____________________________________________________。
（2）Ⅱ中反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的________________________________________________。
答案為：
17．（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2）置換反應(yīng)
27. （常州市）我國煤炭資源豐富。目前人們除了將煤作為燃料外，更是重要的化工原料。工業(yè)上以煤和空氣為原料生產(chǎn)尿素［CO(NH2)2]的一種流程如下：

（1）從液態(tài)空氣中分離出N2的過程屬于____________（填“物理”或“化學(xué)”）變化。
（2）在煤和水蒸氣反應(yīng)前需先將煤粉碎，這樣做的目的是_________。
（3）水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO的轉(zhuǎn)化：CO＋H2O==== CO2＋X，其中X的化學(xué)式為________。
（4）上述流程中合成尿素的同時還有水生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（5）實(shí)際生產(chǎn)中，N2和H2不可能全部化為NH3。上述流程中可以環(huán)利用的物質(zhì)有________。
（6）以CO2和H2為原料還可合成液體燃料乙醇（C2H6O），該過程可用化學(xué)方程式表示為： 2CO2＋6H2C2H6O+3H2O。已知：每克燃料完全燃燒數(shù)出的熱量叫做熱值
物質(zhì)
煤
乙醇
熱值/kJ·g-1
約33
30

若將含12g的碳的煤為原料合成的乙醇完全燃燒。理論上最多可放出_________kJ的熱量，從而提高了煤的利用效率。
【答案】
(1). 物理 (2). 增大煤與水的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分 (3). H2
(4). CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O (5). H2O、N2、H2 (6). 690
25．（益陽市）（4分）村料一：人通過食物獲得的蛋白質(zhì)，在胃腸道里與水反應(yīng)，生成氨基酸。氨基酸的種類很多，如：乙氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（X）、丁氨酸（C4H9O2N）、戊氨酸（C5H11O2N）等。
材料二：乙氨酸的化學(xué)式也可寫成NH2CH2COOH．乙氨酸的某些性質(zhì)與醋酸類似，如都能與NaOH溶液反應(yīng)。已知醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O。
（1）根據(jù)材料一，推測丙氨酸的化學(xué)式X為　C3H6O2N　。
（2）根據(jù)材料二，寫出乙氨酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式　NH2CH2COOH+NaOH＝NH2CH2COONa+H2O　。
【解答】解：（1）根據(jù)材料一，推測丙氨酸的化學(xué)式X為C3H6O2N。
故填：C3H6O2N。
（2）根據(jù)材料二，乙氨酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH2CH2COOH+NaOH＝NH2CH2COONa+H2O。
故填：NH2CH2COOH+NaOH＝NH2CH2COONa+H2O。
24．（益陽市）（4分）制作電腦芯片的材料為高純硅，工業(yè)上制造高純硅的基本流程如圖1所示（某些反應(yīng)過程中的部分物質(zhì)沒有在圖中標(biāo)出）：

（1）SiHCl3中Cl元素的化合價為﹣1價，則Si元素的化合價為　+2　。
（2）硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示，硅原子的核電荷數(shù)為　14　。
（3）第①步至第④步的變化中，屬于物理變化的是第?、邸〔?。
（4）第④步反應(yīng)，除生成純硅以外，還有HCl生成。寫出第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式　SiHCl3+H2＝Si+3HCl　。
故答案為：
（1）+2；（2）14；（3）③；（4）SiHCl3+H2＝Si+3HCl。
14. （呼和浩特市）下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用大理石(含少量 Fe2O3 和 SiO2 )為原料提純碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)流程。請回答下列問題:
已知: ①SiO2 不溶于水也不溶于
②氨水呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH ?H2O+HCl=NH4Cl+H2O

1)稀鹽酸不能用稀硫酸代替，原因是 。
(2)操作a中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 。
(3)寫出濾液 A 中加氨水生成Fe(OH)3的化學(xué)方程式 。
（4）濾液B 中加入試劑 X 恰好完全反應(yīng)化學(xué)式為 。
答案為：
（1）硫酸與碳酸鈣反應(yīng)，生成微溶于水的硫酸鈣阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行
（2）漏斗 （3）3NH3·H2O +FeCl3==Fe(OH)3↓+3NH4Cl
（4）(NH4)2CO3

27．（6分）（2019?臨沂）以空氣等為原料可合成氨、尿素[CO（NH2）2]，以下是簡易生產(chǎn)流程的一部分。

（1）工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃?，氮?dú)饪蓮目諝夥蛛x中獲得。此空氣分離的變化屬于　物理變化?。ㄌ睢拔锢碜兓被颉盎瘜W(xué)變化”）。
（2）寫出合成塔①中合成氨的化學(xué)方程式，　N2+3H22NH3　該反應(yīng)的反應(yīng)類型是　化合反應(yīng)　。
（3）寫出合成塔②中合成尿素的化學(xué)方程式　CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O　。
答案為：
（1）物理變化。
（2）N2+3H22NH3；化合反應(yīng)。
（3）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。

24．（濰坊市）金屬鈦廣泛用于航空航天工業(yè)、化工、醫(yī)療等領(lǐng)域。用鈦鐵礦（主要成分為 FeTiO3）制取鈦并獲得副產(chǎn)品A的主要工藝流程如圖1所示：
請回答下列問題：
（1）構(gòu)成金屬鈦的微粒是　原子?。ㄌ睢胺肿印薄霸印被颉半x子”），H2TiO3中鈦元素的化合價為　+4價　；
（2）反應(yīng)②需持續(xù)通入氬氣，氬氣的作用是　隔絕空氣或者保護(hù)氣??；
（3）反應(yīng)③的產(chǎn)物除紅色固體A外，還有兩種組成元素相同且相對分子質(zhì)量相差16的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑?。?br /> （4）反應(yīng)①②③中屬于分解反應(yīng)的是?、佗邸。ㄌ睢阿佟薄阿凇薄阿邸保?；
（5）對反應(yīng)③進(jìn)行改進(jìn)，可直接生產(chǎn)鋰離子電池的電極材料 LiFePO4，工藝流程如圖2所示：
寫出“高溫煅燒”由FePO4制備 LiFePO4的化學(xué)方程式　2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑　。

答案為：
（1）原子；+4價；（2）隔絕空氣或者保護(hù)氣；
（3）2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；
（4）①③；
（5）2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑。

20.（煙臺市）我國煤炭資源豐富。某實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)的利用水煤漿（由煤和水混合而成）制備氫氣的生產(chǎn)工藝如圖流程一所示。

【流程一】制備氫氣。
（1）氣化器中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Ⅰ．H2O+CCO+H2；Ⅱ．CO+H2OCO2+H2，其中屬于置換反應(yīng)的是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是______。
（2）重整器的作用是______。重整器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
（3）該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______。
【流程二】為充分利用流程一產(chǎn)生的高純度二氧化碳，該實(shí)驗(yàn)室又設(shè)計(jì)了如圖中流程二所示的兩種工藝分別制備尿素和乙二醇。
（1）在高溫高壓下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同時生成水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。尿素屬于化肥中的______肥，能使作物枝葉繁茂。
（2）以CO和H2為原料生產(chǎn)乙二醇（C2H6O2）時，按照“綠色化學(xué)”原則，應(yīng)調(diào)節(jié)原料中CO和H2的分子個數(shù)比為______。
答案為：
20.【答案】I ? H2O ? 分離CO2和H2（除去氫氣中混有的二氧化碳） ? Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ? 氧化鈣 ? CO2+2NH3 CO（NH2）2+H2O ? 氮 ? 2：3
1. （煙臺市）2018年12月8日，搭載著“嫦娥四號”探測器的“長征三號乙”運(yùn)載火箭發(fā)射成功。
（1）“長征三號乙”火箭發(fā)動機(jī)在焊接時需要使用氬弧焊。氬弧焊（如圖）是在氬氣保護(hù)下，通過在鎢電極與焊件間產(chǎn)生的高壓電弧放熱，熔化焊絲或焊件的一種焊接技術(shù)。
①金屬鎢作電極是利用了金屬鎢的導(dǎo)電性和______；用氬氣作保護(hù)氣，是因?yàn)闅鍤獾幕瘜W(xué)性質(zhì)______。
②如果在沒有保護(hù)氣的情況下焊接金屬，可能導(dǎo)致焊接不牢，原因是______。
（2）“長征三號乙”的第一、二子級火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）做推進(jìn)劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X，則X的化學(xué)式是______。
（3）“長征三號乙”的第三子級火箭采用液氫、液氧做推進(jìn)劑，實(shí)驗(yàn)室可采用電解水得到氫氣和氧氣，氫氣在與直流電源______極相連的電極上產(chǎn)生。氫能是未來最理想的能源，但目前應(yīng)用并不廣泛的原因是______?（答一條即可）。
（4）“嫦娥四號”光伏發(fā)電板的主要構(gòu)成材料是硅，單質(zhì)硅由石英固體（SiO2）和碳在高溫下反應(yīng)制得，同時產(chǎn)生一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
答案為：
17.【答案】熔點(diǎn)高 ? 很不活潑 ? 金屬和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化物 ? CO2 ? 負(fù)極 ? 制取成本高 ? SiO2+2C Si+2CO↑
50. （上海市）實(shí)驗(yàn)室以氧化銅、鐵粉和稀硫酸為原料制備銅。

①方法一：氧化銅 硫酸銅溶液 銅

I中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （1） ；Ⅱ中反應(yīng)的基本類型是 （2） 。
該方法利用了鐵的金屬活動性比銅（3） （選填“強(qiáng)”或“弱”）。
方法二：用鐵粉與稀硫酸制得氫氣進(jìn)行右圖實(shí)驗(yàn)。
儀器a的名稱是 （4） 。通入氫氣的導(dǎo)管末端應(yīng)位于試管 （5） （選填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）處。
該制備銅的方法利用了氫氣的 （6） 性。
0.1mol氧化銅與足量氫氣反應(yīng)，計(jì)算參加反應(yīng)氫氣的質(zhì)量。（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）（7）
③通過比較，寫出方法一和方法二各自的一條優(yōu)點(diǎn)。
（8）
答案為：
（1）CuO+H2SO4==CuSO4+H2O （2）置換反應(yīng) （3）強(qiáng) （4）酒精燈
（5）Ⅰ（6）還原性 （7）0.2g （8）方法一操作簡單； 方法二可以得到更純的銅
22．（攀枝花市）SO2是一種大氣污染物，也是形成酸雨的主要物質(zhì)。對含SO2的工業(yè)廢氣進(jìn)行的無害化處理是打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)和保護(hù)綠水青山的重要措施。
（1）向含SO2的工業(yè)廢氣中噴灑石灰漿[Ca（OH）2]可有效吸收SO2，生成CaSO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　SO2+Ca（OH）2＝CaSO3+H2O　。CaSO3可用于制備石膏。
（2）用主要成分為Na2CO3的工業(yè)廢液吸收工業(yè)廢氣中的SO2可得到Na2SO3，實(shí)現(xiàn)了資源的綜合利用。反應(yīng)過程中溶液組成變化如圖所示。
①吸收初期（通入廢氣體積小于V1），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　2Na2CO3+H2O+SO3＝2NaHCO3+Na2SO3　。
②不斷通入廢氣，最終產(chǎn)物是　NaHSO3　。

故答案為：
（1）SO2+Ca（OH）2＝CaSO3+H2O；
（2）①2Na2CO3+H2O+SO3＝2NaHCO3+Na2SO3；
②NaHSO3。
23．（攀枝花市）從鹽湖中提取的某種礦物主要含有KCl，還有少量MgSO4、CaCl2及不溶性雜質(zhì)SiO2．從該礦物中提取KCl的流程如圖：

回答下列問題：
（1）濾渣I的主要成分是　硫酸鋇、氫氧化鎂　。
（2）Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為　K2CO3　。
（3）向?yàn)V液Ⅱ中加入過量鹽酸的目的是　除去溶液中的氫氧化鉀和碳酸鉀　。
（4）蒸發(fā)溶液得到KCl固體的過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是　防止因局部溫度過高，造成液體飛濺　。
故答案為：
（1）硫酸鋇、氫氧化鎂。
（2）K2CO3。
（3）除去溶液中的氫氧化鉀和碳酸鉀。
（4）防止因局部溫度過高，造成液體飛濺。
24．（攀枝花市）某學(xué)習(xí)小組運(yùn)用傳感器探究鈉與水的反應(yīng)得到如圖圖象，其中圖1是反應(yīng)過程中溶液溫度與時間的圖象，圖2是反應(yīng)過程中溶液pH與時間的圖象。

回答下列問題：
（1）鈉與水的反應(yīng)屬于　放熱　反應(yīng)（填“吸熱”或者“放熱”）。
（2）反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為氫氣。檢驗(yàn)氫氣純度的操作是（請補(bǔ)充完整）：用拇指堵住集滿氣體的試管口，　靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火　。實(shí)驗(yàn)中能表明氫氣不純的現(xiàn)象是　發(fā)出尖銳的爆鳴聲　。
（3）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為　2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑　。
（4）將少量金屬鈉投入稀的氯化鐵溶液中，產(chǎn)生了無色氣體和一種紅褐色沉淀，紅褐色沉淀的化學(xué)式為　Fe（OH）3??；與反應(yīng)前溶液相比，反應(yīng)后溶液質(zhì)量　減小?。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被蛘摺皽p小”）。
【解答】解：（1）鈉和水的反應(yīng)過程中，溫度升高，屬于放熱反應(yīng)。
故填：放熱；
（5）檢驗(yàn)氫氣的純度，其操作是：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火，如發(fā)出尖銳的爆鳴聲，則不純；故填：靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火；發(fā)出尖銳的爆鳴聲，
（3）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
故填：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
（4）反應(yīng)過程中，鈉和水反應(yīng)消耗水生成氫氣，同時鐵離子和氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，化學(xué)式為Fe（OH）3，溶液質(zhì)量減小。故填：Fe（OH）3，減小。
21．（株洲市）（3分）純凈的二氧化硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料。請回答下列問題：
（1）二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，氫氟酸（HF）是唯一可以與之發(fā)生反應(yīng)的酸（生成物為水和四氟化硅氣體），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O　。
（2）二氧化硅與碳酸鈣在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣（ CaSiO3）和二氧化碳：在物質(zhì)的分類①單質(zhì)②化合物③氧化物④酸⑤堿⑥鹽中，硅酸鈣屬于　②⑥?。ㄌ钚蛱枺?br /> 故答案為：
（1）SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O；
（2）②⑥。
23．（株洲市）（5分）氧化鋅軟膏可用于急性或亞急性皮炎、濕疹、痱子及輕度、小面積的皮膚潰瘍。閃鋅礦（主要成分為ZnS）是含鋅的主要礦物質(zhì)之一，高溫煅燒閃鋅礦生成氧化鋅和SO2，以氧化鋅產(chǎn)品為原料制備純氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如圖：

（1）已知A為硫酸鋅和硫酸鈉的混合物，則濾渣2的化學(xué)式為　ZnCO3　。
（2）上述步驟中，步驟⑥的操作是　過濾　（填操作名稱）。
（3）在上述步驟中，步驟　⑦　發(fā)生的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。
（4）步驟④中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為　ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O?。ㄌ崾荆篫nO與酸反應(yīng)和Fe2O3與酸反應(yīng)類似）。
故答案為：
（1）ZnCO3。（2）過濾。（3）⑦。（4）ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O。
27．（株洲市）（12分）菱鐵礦和赤鐵礦一樣，也是工業(yè)上冶煉鐵的一種礦物。某種菱鐵礦中鐵元素的主要存在形式是堿式碳酸亞鐵，為測定堿式碳酸亞鐵[xFeCO3?yFe（HO）2?zH2O]的組成，華雪同學(xué)在老師的指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置：

【查閱資料】
a．堿式碳酸亞鐵受熱會完全分解生成FeO、CO2以H2O。
b．FeO是一種黑色粉末，它不穩(wěn)定，在空氣中加熱，可被氧化成四氧化三鐵。
c．石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O
【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）檢查裝置的　氣密性　后，準(zhǔn)備稱取3.40g堿式碳酸亞鐵粉末放在裝置B中，連接儀器。
（2）　打開彈簧夾K　，鼓入一段時間空氣，準(zhǔn)確稱量裝置C、D、E的質(zhì)量。
（3）關(guān)閉彈簧夾K，加熱裝置B至裝置C中導(dǎo)管末端無氣泡冒出，再打開彈簧夾K，緩緩?fù)諝庖欢螘r間，這樣操作的目的是　使B中分解生成的二氧化碳和水蒸氣全部被D、C裝置吸收　。
（4）再次準(zhǔn)確稱量裝置C、D、E的質(zhì)量，所得數(shù)據(jù)如下

裝置C/g
裝置D/g
裝置E/g
加熱前
200.00
180.00
180.00
加熱后
200.36
180.88
180.00
（5）圖，分析表中數(shù)據(jù)可知：3.40g堿式碳酸亞鐵受熱分解過程中生成H2O的質(zhì)量為　0.36　g，CO2的質(zhì)量為　0.88　g，裝置E的作用是　防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳被D裝置吸收　。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
在xFeCO3?yFe（HO）2?zH2O中，氫原子與氧原子的個數(shù)之比為　4：3　。
【實(shí)驗(yàn)反思】
（1）裝置A的作用是　除去空氣中的水和二氧化碳　。
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B中的殘留固體可能全部是FeO．也可能全部是Fe3O4．還可能是　FeO、Fe3O4　。
（3）為了得到裝置B中殘留固體的組成，華雪同學(xué)稱得裝置B中殘留固體質(zhì)量為2.24g后，通過計(jì)算可知：殘留固體的組成及各成分的質(zhì)量為　FeO和Fe3O4質(zhì)量分別為1.08g和1.16g　。
【解答】解：【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）檢查裝置的氣密性后，準(zhǔn)備稱取3.40g堿式碳酸亞鐵粉末放在裝置B中，連接儀器。
故填：氣密性。
（2）打開彈簧夾K，鼓入一段時間空氣，準(zhǔn)確稱量裝置C、D、E的質(zhì)量。
故填：打開彈簧夾K。
（3）關(guān)閉彈簧夾K，加熱裝置B至裝置C中導(dǎo)管末端無氣泡冒出，再打開彈簧夾K，緩緩?fù)諝庖欢螘r間，這樣操作的目的是使B中分解生成的二氧化碳和水蒸氣全部被D、C裝置吸收。
故填：使B中分解生成的二氧化碳和水蒸氣全部被D、C裝置吸收。
（4）再次準(zhǔn)確稱量裝置C、D、E的質(zhì)量，所得數(shù)據(jù)如下
（5）分析表中數(shù)據(jù)可知：3.40g堿式碳酸亞鐵受熱分解過程中生成H2O的質(zhì)量為：200.36g﹣200.00g＝0.36g，CO2的質(zhì)量為：180.88g﹣180.00g＝0.88g，裝置E的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳被D裝置吸收。
故填：0.36；0.88；防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳被D裝置吸收。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
在 xFeCO3?yFe（HO）2?zH2O中，氫元素質(zhì)量：0.36g×＝0.04g，氧元素質(zhì)量：（0.36g﹣0.04g）+0.88g×+（3.40g﹣0.36g﹣0.88g）×＝0.48g，氫原子與氧原子的個數(shù)之比為：：＝4：3。
故填：4：3。
【實(shí)驗(yàn)反思】
（1）裝置A的作用是除去空氣中的水和二氧化碳。
故填：除去空氣中的水和二氧化碳。
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B中的殘留固體可能全部是FeO，也可能全部是Fe3O4．還可能是FeO、Fe3O4。
故填：FeO、Fe3O4。
（3）如果殘留固體是氧化亞鐵，則氧化亞鐵質(zhì)量：3.40g﹣0.36g﹣0.88g＝2.16g，
如果殘留固體是四氧化三鐵，則四氧化三鐵質(zhì)量：2.16g×÷＝2.32g，
稱得裝置B中殘留固體質(zhì)量為2.24g，大于2.16g，小于2.32g，通過計(jì)算可知：殘留固體是氧化亞鐵和四氧化三鐵的混合物；
設(shè)氧化亞鐵質(zhì)量為x，則四氧化三鐵質(zhì)量為2.24g﹣x，
根據(jù)題意有：x×+（2.24g﹣x）×＝2.16g×，
x＝1.08g，則四氧化三鐵質(zhì)量：2.24g﹣1.08g＝1.16g，
故填：FeO和Fe3O4質(zhì)量分別為1.08g和1.16g。
20．（長春市）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如圖所示）

回答下列問題：
（1）SO3和H2SO4的化合價均為
（2）反應(yīng)④為化合反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（3）根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是
A.霧霾的形成只與燃料的燃燒直接產(chǎn)生的顆粒物有關(guān)B.使用清潔燃料，減少SO2和NO2的排放，有利于減少霧霾的產(chǎn)生
【解答】解：（1）在三氧化硫和硫酸中硫元素的化合價都是+6價，故填：+6；
（2）反應(yīng)④是硫酸和氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，故填：H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4；
（3）A．霧霾的形成不是只與燃料燃燒直接產(chǎn)生的顆粒物有關(guān)，錯誤；
B．使用清潔燃料，減少SO2和NOx的排放，有利于減少霧霾的產(chǎn)生，正確；
故填：B。
15．（淮安市）膽礬（CuSO4?5H2O）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽（主要含銅和鋅）為原料制備膽礬。實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

查閱資料：氧化鋅能溶于氫氧化鈉溶液。
（1）廢舊電池銅帽的表面常有油污，可用洗潔精預(yù)先除去，洗潔精在除去油污的過程中起___乳化___作用。
（2）“堿溶”步驟中，為加快反應(yīng)速率可采取多種措施，如攪拌、___加熱或增大氫氧化鈉溶液的濃度___等。
（3）“酸溶”時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
（4）“灼燒”完全（已充分反應(yīng)）的判斷依據(jù)是___固體質(zhì)量不再增加___。
答案為：
（1）乳化 （2）加熱或增大氫氧化鈉溶液的濃度
（3）CuO+H2SO4==CuSO4+H2O （4）固體質(zhì)量不再增加
10．（淮安市）“化學(xué)鏈燃燒”技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)之一。氧化鎳（NiO）作載氧體的“化學(xué)鏈燃燒”過程如圖所示：

相比直接燃燒甲烷，對該技術(shù)的評價錯誤的是（　　）
A．能量損耗少、利用率高 B．較安全，減少爆炸風(fēng)險
C．消耗等質(zhì)量甲烷，參加反應(yīng)氧氣較少 D．有利于分離和回收較純凈的二氧化碳
答案為：C

18．（沈陽市）化學(xué)是一門實(shí)用的基礎(chǔ)科學(xué)，在人類社會的發(fā)展歷程中起著重要作用。
正確認(rèn)識物質(zhì)人們在實(shí)驗(yàn)研究中總結(jié)出常見金屬的活動性順序：

（1）請?jiān)诒碇小鮾?nèi)填寫對應(yīng)的元素符號。
（2）Mg、Sn、Pt、Au四種金屬，能與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生置換反應(yīng)的金屬有______種。
（3）Cu能從AgNO3溶液中置換出Ag，請說明理由：______。
合理利用資源
（1）工業(yè)上用含氧化鐵480t的赤鐵礦為原料煉鐵，得到含雜質(zhì)4%的生鐵______t。
（2）化學(xué)小組通過實(shí)驗(yàn)將生銹鐵釘回收處理。
【鐵釘處理】
實(shí)驗(yàn)過程
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)原理
保存方法
a．向盛有生銹鐵釘?shù)臒屑尤胂←}酸，浸沒鐵釘
溶液由無色變?yōu)辄S色、鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生、鐵銹脫落
請寫出稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式：______.
寫出一條防止鐵制品生銹的方法：______.
b．取出鐵釘，洗滌、干燥，妥善保管
鐵釘呈現(xiàn)銀白色
（3）小組同學(xué)提出，燒杯中的廢液也可以回收處理。
【廢液處理】
同學(xué)們查閱相關(guān)資料，獲知：
a．Fe2O3是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料。
b．FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl
c.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
d．不溶性堿受熱易分解，生成對應(yīng)的金屬氧化物和水。
實(shí)驗(yàn)流程：

①懸濁液A靜置一天的原因是______。
②操作I是______。
③寫出固體C轉(zhuǎn)化為鐵紅的化學(xué)方程式______。
促進(jìn)科技發(fā)展
化學(xué)學(xué)科在合成藥物等方面發(fā)揮若巨大作用，以下是幾種常見的合成藥物，請根據(jù)信息回答下列問題：
（1）解熱鎮(zhèn)痛藥
阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，化學(xué)式為C9H8O4，相對分子質(zhì)量是______。
（2）抗生素
青霉素是最重要的抗生素，即消炎藥，能治療肺炎和外傷感染等。青霉素中用得較多的是青霉素鈉，化學(xué)式為C16H17O4N2SNa，其中氫、氧元素質(zhì)量比為______。
（3）抗酸藥
抗酸藥是一類治療胃痛的藥物，能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適?？顾崴幍姆N類很多，通常含有一種或幾種化學(xué)物質(zhì)，如NaHCO3、MgCO3、Mg（OH）2等。請寫出其中一個與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
答案為：
8.正確認(rèn)識物質(zhì)（1）Al（2）2
（3）銅的金屬活動性比銀強(qiáng)（其他合理答案均可）合理利用資源（1）350
（2）【鐵釘處理】
實(shí)驗(yàn)原理：Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O
保存方法：刷漆（電鍍、涂油等其他合理答案均可）
（3）【廢液處理】
①使Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3(其他合理答案均可)
16．（遵義市）海洋是人類寶貴的自然資源，海水“制鹽”體現(xiàn)了人類利用化學(xué)科學(xué)征服和改造自然的智慧。通過晾曬海水，可以得到粗鹽，擔(dān)鹽中含有不溶性雜質(zhì)（如泥沙等）和可溶性雜質(zhì)（如MgCl2、CaC12等），工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽，其生產(chǎn)流程如圖所示

請回答下列問題：
（1）操作b中玻璃棒的作用是______。
（2）加入Na2CO3溶液除去的離子是______（填離子符號），加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
（3）濾液中溶質(zhì)的主要成分是______（填化學(xué)式），加入足量稀鹽酸的目的是______。
（4）如果稱量Ⅰ中稱得粗鹽的質(zhì)量為3g，稱量Ⅱ中稱得精鹽的質(zhì)量為3.1g，則下列分析正確的是______（填字母）
A．精鹽的產(chǎn)率為103.3% B．蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干
C．除雜過程中有NaCl生成 D．溶解操作中粗鹽沒有完全溶解
答案為：
16．（1）引流（2）?Ca2+MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓
（3）NaCl除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉（4）BC
38．（荊門市）（5分）氯堿工業(yè)以粗鹽（主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）為原料，生產(chǎn)氯氣和氫氧化鈉，模擬流程如下：

（1）試劑A與試劑B的組合為 ▲ （填序號）
①KOH ② NaOH ③K2CO3 ④Na2CO3
（2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 ▲
（3）流程中Mg元素必須轉(zhuǎn)化成 ▲ （填化學(xué)式）才能完全除去
（4）寫出電解NaCl溶液的化學(xué)方程式 ▲
（5）該工業(yè)副產(chǎn)品H2目前還不能作為燃料被廣泛應(yīng)用，其理由 ▲ （答一條即可）
答案為：
38．（共5分）（1）②④　?。?）引流（3）Mg(OH)2
（4）2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH
（5）H2不易儲存和運(yùn)輸或生產(chǎn)H2的成本高（其他合理答案也可）
7．（咸寧市）（2分）草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）受熱分解的化學(xué)方程式為：FeC2O4?2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O．通過如圖裝置驗(yàn)證該反應(yīng)得到的氣體產(chǎn)物，其說法錯誤的是（　　）
A．①中固體無水硫酸銅變藍(lán)，可驗(yàn)證原氣體產(chǎn)物中有水蒸氣
B．②中固體由黑色變紅色，可驗(yàn)證原氣體產(chǎn)物中有一氧化碳
C．③中石灰水變渾濁，可驗(yàn)證原氣體產(chǎn)物中有二氧化碳
D．③中尾氣可點(diǎn)燃，可驗(yàn)證原氣體產(chǎn)物中有一氧化碳
答案為：C
13．（咸寧市）（4分）無水氯化鈣的用途廣泛。以石灰石礦粉（含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料，生產(chǎn)無水氯化鈣的流程如圖：

（1）寫出過濾操作中用到的任意一種玻璃儀器的名稱　燒杯、漏斗、玻璃棒?。?br /> （2）寫出濾液1中含有的所有金屬陽離子的符號　Mg2+、Fe3+、Ca2+　；
（3）濾渣3中的固體除有Ca（OH）2外，還有　Mg（OH）2、Fe（OH）3?。▽懟瘜W(xué)式）；
（4）對濾液3調(diào)節(jié)pH值時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O　。

故答案為：（1）燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）Mg2+、Fe3+、Ca2+；
（3）Mg（OH）2、Fe（OH）3；
（4）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。

20．（襄陽市）我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（Cu2O）和木炭粉混合后加熱到約800℃，可以得到一種外觀似金子的鋅和銅的合金。小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室按古代方法將爐甘石、赤銅和木炭粉混合加熱一段時間，得到固體混合物A．固體混合物A的成分是什么？他對此進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。
【查閱資料】①ZnCO3加熱可分解為ZnO；②Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
【實(shí)驗(yàn)探究】
步驟Ⅰ取混合物A適量于燒杯中，加入過量稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣B和藍(lán)色溶液C，同時生成了一種氣體，將該氣體通入澄清石灰水無明顯現(xiàn)象；
步驟Ⅱ在濾渣B中加入足量硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到銀和藍(lán)色溶液D。
【實(shí)驗(yàn)分析】
（1）爐甘石加熱分解的化學(xué)方程式是_____；
（2）若向溶液C中加入過量的鋅片，觀察到的現(xiàn)象是___鋅片表面析出紅色固體__；
（3）混合物A中一定含有__：Zn、Cu2O ___（填化學(xué)式）。
【拓展延伸】
下列方法可用于鑒別鋅銅合金與黃金的是___ BCD __（填字母序號）。
A．觀察顏色 B．在空氣中灼燒 C．滴加稀硫酸 D．滴加硝酸銀溶液四、分析與計(jì)算題（53題2分，54題4分，共6分）（可能用到的相對原子質(zhì)量：H-C-12O-16C1-355Zn-65）
【解答】解：【實(shí)驗(yàn)分析】
（1）高溫條件下碳酸鋅分解生成氧化鋅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。
（2）溶液C中含有硫酸銅，加入過量的鋅片，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，觀察到鋅片表面析出紅色固體。
故填：。
（3）步驟Ⅰ取混合物A適量于燒杯中，加入過量稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，得到藍(lán)色溶液C，是因?yàn)檠趸瘉嗐~和稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅，同時生成了一種氣體，是因?yàn)殇\和稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣，因此混合物A中一定含有Zn、Cu2O。
故填。
【拓展延伸】
A．鋅銅合金和金都是黃色，通過觀察顏色不能區(qū)分鋅銅合金和黃金；
B．在空氣中灼燒，銅和氧氣反應(yīng)生成黑色固體氧化銅，金不能和氧氣反應(yīng)，通過灼燒能夠區(qū)分鋅銅合金和黃金；
C．滴加稀硫酸，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，金不能和稀硫酸反應(yīng)，利用稀硫酸可以區(qū)分鋅銅合金和黃金；
D．滴加硝酸銀溶液，鋅、銅能和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鹽，鋅銅合金表面析出銀白色固體，金不能和硝酸銀反應(yīng)，利用硝酸銀溶液可以區(qū)分鋅銅合金和黃金。
故填：。
26．（宜昌市）（3.5分）愛護(hù)水資源，落實(shí)長江大保護(hù)。
（1）樹立保護(hù)水體意識。下列做法正確的有　 ??；
A．節(jié)約用水 B．工業(yè)用水重復(fù)利用 C．洗衣污水集中處理
（2）掌握水的凈化方法。日常生活中，我們常使用活性炭制作凈水器濾芯，是利用活性炭的　 　性，為降低水的硬度，我們常選擇的方法是　 ??；
（3）學(xué)習(xí)凈水材料制備。高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型非氯高效水處理消毒劑，主要用于飲用水處理，制備高鐵酸鉀的一種模擬流程如圖（部分反應(yīng)條件未標(biāo)出）：

①K2FeO4中鐵元素的化合價為　 ??；
②反應(yīng)A、B、C、D中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是　 ?。?br /> ③反應(yīng)A的化學(xué)方程式是　 　。
【解答】解：
（1）
A．節(jié)約用水，做法正確；
B．工業(yè)用水重復(fù)利用，可以節(jié)約用水。做法正確；
C．洗衣污水集中處理，可以防止水體污染。做法正確；
故選：ABC。
（2）日常生活中，我們常使用活性炭制作凈水器濾芯，是利用活性炭的 吸附性，為降低水的硬度，我們常選擇的方法是 加熱煮沸；
（3）
①K2FeO4中鉀元素為+1價，而氧元素為﹣2價，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零可得，鐵元素的化合價為+6；
②反應(yīng)A為2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O，不屬于復(fù)分解反應(yīng)；B為氫氧化鈉和硝酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硝酸鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)；C為次氯酸鈉和氫氧化鈉以及氫氧化鐵反應(yīng)生成水、氯化鈉以及Na2FeO4，不屬于復(fù)分解反應(yīng)；D是Na2FeO4和氫氧化鉀在相互交換成分生成K2FeO4和氫氧化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)。故選：BD；
③反應(yīng)A是氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，對應(yīng)的化學(xué)方程式是 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O。
故答案為：
（1）ABC；
（2）吸附； 加熱煮沸；
（3）
①+6；
②BD；
③2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O。
30．（蘭州市）已知某水泥樣品的主要成分是氧化鈣、二氧化硅，并含有一定量的氧化鋁、氧化鎂等金屬氧化物。國家標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)中測定水泥中鈣含量的方法之一是通過高錳酸鉀對CaC2O4進(jìn)行滴定。其流程如圖：

已知：①二氧化硅既不溶于水也不與酸反應(yīng)。
②氨水顯堿性，化學(xué)性質(zhì)與氫氧化鈉相似。
（1）pH=5.5的溶液顯_______（填“酸”“堿”或“中”）性。
（2）水泥樣品中加入鹽酸的目的是_______。
（3）步驟Ⅰ與步驟Ⅱ中涉及的操作名稱是_______，固體A的化學(xué)式為_______，固體B中含有物質(zhì)的化學(xué)式為_______（任寫一個）。
（4）步驟Ⅲ中生成CaC2O4的化學(xué)方程式為_______。
故答案為：
30.（1）酸。（2）溶解氧化鈣、氧化鋁、氧化鎂，除去二氧化硅。
（3）過濾；SiO2；Al（OH）3或Mg（OH）2。（4）CaCl2+Na2C204+=CaC204+2NaCl。
26．（桂林市）常溫下，一錐形瓶中盛有20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，先向其中滴加2滴酚酞試液，再逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.3%的稀硝酸，用pH傳感器測得溶液的pH與加入稀硝酸的關(guān)系曲線如圖。請回答問題：

（1）本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
（2）pH=7時，錐形瓶中的溶液呈_______色，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______（結(jié)果精確到0.01%）。
（3）圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_______。
（4）若改用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.6%的稀硝酸進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)，pH傳感器測得的曲線可能經(jīng)過_______（　　）
填“甲”“乙”或“丙”）點(diǎn)。
26. 【解答】解：（1）氫氧化鈉和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。
故填：NaOH+HNO3=NaNO3+H20。
（2）pH=7時，錐形瓶中的溶液顯中性，呈無色；設(shè)反應(yīng)生成硝酸鈉質(zhì)量為x，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，
40 85
20g×4% x

x=1.7g，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：
故填：無；4.25%。
（3）圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)過量的硝酸和反應(yīng)生成的硝酸鈉，化學(xué)式是HNO3、NaNO3。
故填：HNO3、NaNO3。
（4）若改用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.6%的稀硝酸進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)，恰好完全反應(yīng)時需要硝酸質(zhì)量減小，pH傳感器測得的曲線可能經(jīng)過甲點(diǎn)。
故填：甲。
20．（桂林市）我國科學(xué)家在水煤氣變換中引入了高效催化體系，使該反應(yīng)可在120℃時進(jìn)行，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）

A．反應(yīng)前后分子的總數(shù)不變
B．反應(yīng)每消耗28g甲，可生成44g丙
C．該過程體現(xiàn)了催化劑吸附微粒的選擇性
D．反應(yīng)過程中，每消耗1個甲分子，同時消耗1個乙分子
故選：C。
2. （梧州市）制備高純硅和二氧化硅主要工藝流程如圖所示。

（1），我國華為公司推出了5G商用芯片。制造芯片要用到高純硅，硅屬于______元素（填“金屬”或“非金屬”）。
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，從氧化還原反應(yīng)角度分析，C發(fā)生了______反應(yīng)。
（3）用于制造光導(dǎo)纖維的高純二氧化硅，可利用反應(yīng)②制備，同時生成一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。整個工藝流程中，還可以循環(huán)利用的另一種物質(zhì)是______。
【解析】
解：（1）根據(jù)硅的最外層有4個電子，屬于非金屬元素；
（2）SiO2+2CSi+2CO↑中碳元素得到的氧生成了一氧化碳，從氧化還原反應(yīng)角度分析，C發(fā)生了氧化反應(yīng)；
（3）四氯化硅和氧氣在1300℃的條件下反應(yīng)生成二氧化硅和氯氣，化學(xué)方程式為：SiCl4+O2SiO2+2Cl2，既是反應(yīng)物也是生成物的物質(zhì)可以循環(huán)使用，所以整個工藝流程中，還可以循環(huán)利用的另一種物質(zhì)是氫氣。
故答案為：（1）非金屬；
（2）氧化；
（3）SiCl4+O2SiO2+2Cl2，氫氣。
（畢節(jié)市）芯片是中美經(jīng)貿(mào)摩擦的焦點(diǎn)之一。制造芯片的高純硅可以用下述方法制?。ǚ磻?yīng)條件略）：

下列有關(guān)說法錯誤的是
A．反應(yīng)①、③均為置換反應(yīng) B．SiCl4 中 Si 的化合價為+4 C．Si 在化學(xué)變化中易得電子 D．硅原子的核電荷數(shù)為 14
答案為：C
17．（海南?。┒趸际侨祟惿娌豢扇鄙俚奈镔|(zhì)。
早在公元三世紀(jì)，我國西晉時期的張華在其所著的《博物志》中就有“燒白石作白灰既訖……”的記載，其中“白石”即石灰石，同時生成CO2。
隨著人類社會的發(fā)展，化石燃料的消耗量急劇增加，釋放的CO2越來越多……．當(dāng)大氣中CO2等氣體的含量升高時，會增強(qiáng)大氣對太陽光中紅外線輻射的吸收，阻止地球表面的熱量向外散發(fā)，從而導(dǎo)致溫室效應(yīng)增強(qiáng)，全球氣候變暖。
科學(xué)家一直致力于將CO2分離回收、循環(huán)利用和再生轉(zhuǎn)化成資源，化學(xué)吸收法是利用吸收劑與CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)來吸收分離CO2的方法，常見的吸收劑有氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鉀溶液以及各類胺溶液等。CO2和H2在催化劑的作用下會發(fā)生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等的一系列反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)再生轉(zhuǎn)化，我國科學(xué)家在催化劑研究方面取得重大突破，分別合成出了ZnGa2O4介孔光催化材料和單晶納米帶，并將其用于CO2的光還原，成功地實(shí)現(xiàn)了將CO2轉(zhuǎn)化為碳?xì)浠衔锶剂稀?br /> 請回答：
（1）《博物志》中所記載“白灰”的主要成分的化學(xué)式為______；
（2）溫室效應(yīng)加劇對環(huán)境的影響有______（寫一條即可）；
（3）ZnGa2O4中Ga元素的化合價為______；
（4）用碳酸鉀溶液吸收CO2時，產(chǎn)物是KHCO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
（5）一定條件下，CO2和H2反應(yīng)生成CH4和H2O．請?jiān)谝韵驴驁D中將該反應(yīng)的微觀粒子補(bǔ)充完整。

故答案為：
全球氣候變暖（合理即可）； （3）設(shè)ZnGa2O4中Ga元素的化合價為x，+2+2x+（-2）×4=0，x=+3，故答案為：+3； （4）碳酸鉀溶液吸收CO2生成KHCO3，配平即可；故答案為：； （5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律作圖如下，故答案為：；
7．（海南?。┪覈鳚h時期，在《淮南萬畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅”，意思是可溶性的銅的化合物與鐵發(fā)生反應(yīng)得到單質(zhì)銅。此為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．由該反應(yīng)可推測出銅能與稀硫酸反應(yīng) B．該反應(yīng)證明了鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)
C．若鐵足量，溶液的顏色將逐漸變?yōu)闊o色 D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
故答案為：B
18．（北京市）利用電石渣[主要成分為Ca(OH)2、MgO]制備硫酸鈣的主要工藝流程如下：

己知：MgO難溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。
（1）反應(yīng)器中攪拌的目的是_______________________________________________________。
（2）反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)主要有MgO+H2SO4=MgSO4+H2O和____________________。
（3）上述流程中，用于分離提純的設(shè)備有__________________________________________。
故答案為：
18．（1）使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，反應(yīng)更充分。
（2）Ca(OH)2+H2SO4=2FeCl3+3H2O （3）過濾器和洗滌槽
10．（大慶市）海水中鎂元素的總儲量約為2.1×1015t，可用于生產(chǎn)金屬鎂，目前世界生產(chǎn)的鎂60%來自海水。利川用海水提取鎂的工業(yè)流程如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?br />
A．沉淀槽中總的化學(xué)方程式為：MgCl2+CaO+H2O=Mg（OH）2↓+CaCl2
B．在上述流程中，元素的化合價均沒有發(fā)生變化
C．反應(yīng)器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為中和反應(yīng)
D．由貝殼制取生石灰的反應(yīng)條件是高溫
故答案為：B
13． （大慶市）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)想從含有A12（SO4）3、CuSO4的廢液中回收金屬銅，設(shè)計(jì)流程如圖：

（1）過濾操作中用到的所有玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯。
（2）I中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+C u。
（3）溶液B中所含的溶質(zhì)是A ；固體A的成分是Cu、Fe。（均填化學(xué)式）
（4）Ⅱ中加入過量的稀硫酸的目的是使鐵完全反應(yīng)。
故答案為：
14：漏斗、玻璃棒、燒杯
Fe+CuSO4:═FeSO4+Cu Al2（SO4）3、FeSO4 Cu、 Fe使鐵完全反應(yīng)
17．（大慶市）氫氧化亞鐵是白色難溶于水的物質(zhì)，若接觸到空氣迅速被氧化，轉(zhuǎn)化成紅褐色的氫氧化鐵?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，某化學(xué)興趣小組利用實(shí)驗(yàn)室提供的藥品：鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液以及如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到產(chǎn)生了白色的氫氧化亞鐵沉淀。請回答下列問題：
（1）對于反應(yīng)4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，它的化學(xué)反應(yīng)基本類型是化合反應(yīng)，其中化合價升高的元素為鐵元素。（寫元素名稱）
（2）配制藥品的蒸餾水需要加熱煮沸，解釋原因除去蒸餾水中的氧氣。
（3）實(shí)驗(yàn)得到氫氧化亞鐵涉及到的化學(xué)方程式有：
①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
②FeS 。（寫出化學(xué)方程式）
（4）試管Ⅰ中加入的藥品為硫酸和鐵，試管Ⅱ中加入的藥品為氫氧化鈉溶液。（均寫名稱）
（5）請將缺少的實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)全：如圖連接好儀器→檢查裝置氣密性→裝入藥品迅速塞緊塞子→打開止水夾→關(guān)閉止水夾，很快觀察到白色沉淀在II試管中產(chǎn)生（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
故答案為：
17：化合反應(yīng):鐵元素 除去蒸餾水中的氧氣
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
硫酸和鐵 氫氧化鈉溶液 關(guān)閉止水夾 II
24．（雞西市）除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)后，得到的固體中除了NaCl還含有少量的可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2，某同學(xué)為除去可溶性雜質(zhì)，將該固體加水溶解形成溶液A，并設(shè)計(jì)如下方案：
（1）操作①、操作②指的是
（2）濾液B中的溶質(zhì)是；
（3）操作③中加過量的稀鹽酸是為了除去溶液中的（填序號）；
①NaOH??②Na2CO3??③MgCl2??④CaCl2
故答案為：
24: （1）過濾；（2）氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鈣；（3）①②。
19. （廣安市）中國醫(yī)學(xué)著作博大精深，許多化學(xué)物質(zhì)很早就出現(xiàn)在了我國醫(yī)書中。如李時珍的《本草綱目》中就有綠礬（）的相關(guān)記載。綠礬又名皂礬、青礬，性酸、涼、無毒，主要藥用功能是除濕、解毒、收斂、止血。
（1）請寫出鐵與稀硫酸反應(yīng)的方程式________。
（2）某實(shí)驗(yàn)小組欲用久置的硫酸亞鐵溶液制備綠礬（）晶體，小明同學(xué)提出該硫酸亞鐵溶液可能變質(zhì)了，于是進(jìn)行了以下探究活動：
【查閱資料】
①易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。
②在溶液中呈淺綠色，在溶液中呈黃色。
③的檢驗(yàn)：向含的溶液中滴加無色的KSCN（硫化鉀）溶液，溶液會變?yōu)檠t色。
【猜想與假設(shè)】猜想Ⅰ：該硫酸亞鐵溶液沒有變質(zhì)。
猜想Ⅱ：該硫酸亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證】
實(shí)驗(yàn)操作步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量樣品于試管中，加入2~3滴________溶液
試管中溶液變成血紅色
________________________
【實(shí)驗(yàn)拓展1】下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是________。
A.、、 B.、、
C.、、 D.、、
【實(shí)驗(yàn)拓展2】該實(shí)驗(yàn)小組繼續(xù)查閱資料得知，單質(zhì)鐵能與硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵。于是向上述久置的硫酸亞鐵溶液中加入過量的鐵粉，寫出其中的化學(xué)方程式________。
答案為：
19.（1）
（2）KSCN（或“硫氯化鉀”）硫酸亞鐵溶液已變質(zhì)（猜想Ⅱ成立）
D
15．（瀘州市）水與自然界中礦石長期接觸，常含Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2等物質(zhì)，導(dǎo)致鈣離子、鎂離子含量較多，稱之為硬水。生活中，水的硬度過高會造成一定危害。長期使用硬水燒水的熱水壺，內(nèi)部會形成一層水垢，其主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，說明加熱煮沸可使這類硬水成為軟水。其原理的流程如下、題（氣體產(chǎn)物已略去）：

回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ屬于四大基本反應(yīng)類型中的分解反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ除產(chǎn)生水垢外，還有一種氣體產(chǎn)物為二氧化碳；如果當(dāng)?shù)赜菜蠧aSO4含量較多，則水垢中還常含有少量CaSO4，CaSO4析出的原因是硫酸鈣微溶，且溫度升高溶解度降低。
（2）向200g水垢中加入400g過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，測得3分鐘內(nèi)混合物質(zhì)量的變化（不考慮水與HCl的揮發(fā)）如下表所示：
時間/s（秒）
0
30
60
90
120
180
混合物的質(zhì)量/g
600
574
554
547.2
547.2
547.2
①觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸溶解，產(chǎn)生無色氣體。
②計(jì)算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出必要的計(jì)算過程。
答案為：
15：故答案為：
（1）分解； 二氧化碳； ?硫酸鈣微溶，且溫度升高溶解度降低。
（2）①固體逐漸溶解，產(chǎn)生無色氣體。
②60%。
24．（昆明市）（7分）閱讀下列材料。
美麗富饒的云南被譽(yù)為“有色金屬王國”，其中鋁、鋅、錫的保有儲量居全國第一位，銅、鎳的保有儲量居全國第三位，是國家重要的錫、銅生產(chǎn)基地。
我國古代曾用“濕法煉銅”“火法煉銅”。“濕法煉銅”的原理是“曾青（硫酸銅溶液）得鐵則化為銅”；“火法煉銅”中用輝銅礦（主要成分Cu2S）煉銅的原理是：Cu2S與氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成銅和一種會導(dǎo)致酸雨的氣體（其相對分子質(zhì)量為64）。
在河南安陽、湖北荊州、湖南寧鄉(xiāng)、云南江川等地分別出土了后（司）母戊鼎、越王勾踐劍、四羊方尊、牛虎銅案等青銅文物，充分反映出我國古代青銅器的高超熔鑄技藝。青銅是銅錫合金，錫的加入明顯提高了銅的強(qiáng)度，抗腐蝕性增強(qiáng)，因此錫青銅常用于制造齒輪等耐磨零部件和耐蝕配件。
雖然云南有色金屬資源豐富，但是礦物的儲量有限，而且不能再生，所以保護(hù)金屬資源刻不容緩。
回答下列問題：
（1）下列在云南出土的文物是 （填標(biāo)號）。
A．四羊方尊 B．牛虎銅案 C．越王勾踐劍 D．后（司）母戊鼎
（2）可用來冶煉錫的礦石是 （填標(biāo)號）。
A．菱鐵礦（主要成分FeCO3） B．鋁土礦（主要成分Al2O3）
C．錫石（主要成分SnO2） D．黃銅礦（主要成分CuFeS2）
（3）青銅的抗腐蝕性比純銅的 （填“強(qiáng)”或“弱”）。
（4）本材料中，“濕法煉銅”的化學(xué)方程式是 ，“火法煉銅”的化學(xué)方程式
是 。
答案為：
24．（7分）（1）B （2）C （3）強(qiáng)
（4）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Cu2S+O2=====(高溫)2Cu+SO2
25．（昆明市）（6分）碲（Te）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷工藝。用某工業(yè)廢渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）為原料制備碲的一種工藝流程如下：
廢渣→→→→→TeO2→→→→碲
回答下列問題：
（1）類比CO2與NaOH的反應(yīng)，寫出“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（2）濾液1中的兩種溶質(zhì)是H2SO4和 （填化學(xué)式）。
（3）上述工藝流程中設(shè)計(jì)“廢渣→……→TeO2”的目的是 。
（4）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反應(yīng)生成碲和初中化學(xué)中兩種常見的酸，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
答案為：
25．（6分）（1）TeO2+2NaOH===Na2TeO3+H2O （2）Na2SO4
（3）提純TeO2或除去Ag、Au（合理即可） （4）2SO2+TeCl4+4H2O===4HCl+2H2SO4+Te↓
27．（北部灣）工業(yè)上利用某廢渣【含F(xiàn)eSO4、Fe2（SO4）3及少量CaO和MgO】制備高檔顏料鐵紅（主要成分為Fe2O3）和回收（NH4）2SO4．具體生產(chǎn)流程如下：

【背景信息】
a．氧化還原反應(yīng)中，會有元素化合價發(fā)生變化。
b．3Fe2（SO4）3+12NH3?H2O=（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12↓（銨黃鐵礬晶體）+5（NH4）2SO4
（1）步驟③中操作Y的名稱是 。
（2）加入物質(zhì)X溶解廢渣，X應(yīng)選用 （填序號）。
A．鹽酸 B．硫酸 C．氨水 D．氫氧化鈉
步驟①酸浸時，生成鹽的化學(xué)方程式為 （任寫一個）。
（3）步驟②通入氧氣氧化的目的是 ；工業(yè)上對該操作控制在4小時左右為宜，根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù)分析，影響Fe2+氧化率的變化規(guī)律：
?
答案為：
27、（1）過濾；（2）B；MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；
（3）溫度越高，pH值越小，氧化率越高。
· 氫能是最理想的能源。如圖是制取與貯存氫氣的一種方法。請回答下列問題：
（1）ZnFe2O4在循環(huán)制氫體系的總反應(yīng)中起 作用，其中鐵元素的化合價為 。
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 。
18: 故答案為：
（1）催化，+3；（2）3H2+2Mg2Cu===3MgH2+MgCu2。
14． （大慶市）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)想從含有A12（SO4）3、CuSO4的廢液中回收金屬銅，設(shè)計(jì)流程如圖：

（1）過濾操作中用到的所有玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯。
（2）I中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+C u。
（3）溶液B中所含的溶質(zhì)是A ；固體A的成分是Cu、Fe。（均填化學(xué)式）
（4）Ⅱ中加入過量的稀硫酸的目的是使鐵完全反應(yīng)。
故答案為：
14：漏斗、玻璃棒、燒杯
Fe+CuSO4:═FeSO4+Cu Al2（SO4）3、FeSO4 Cu、 Fe使鐵完全反應(yīng)
17．（大慶市）氫氧化亞鐵是白色難溶于水的物質(zhì)，若接觸到空氣迅速被氧化，轉(zhuǎn)化成紅褐色的氫氧化鐵?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，某化學(xué)興趣小組利用實(shí)驗(yàn)室提供的藥品：鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液以及如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到產(chǎn)生了白色的氫氧化亞鐵沉淀。請回答下列問題：
（1）對于反應(yīng)4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，它的化學(xué)反應(yīng)基本類型是化合反應(yīng)，其中化合價升高的元素為鐵元素。（寫元素名稱）
（2）配制藥品的蒸餾水需要加熱煮沸，解釋原因除去蒸餾水中的氧氣。
（3）實(shí)驗(yàn)得到氫氧化亞鐵涉及到的化學(xué)方程式有：
①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
②FeS 。（寫出化學(xué)方程式）
（4）試管Ⅰ中加入的藥品為硫酸和鐵，試管Ⅱ中加入的藥品為氫氧化鈉溶液。（均寫名稱）
（5）請將缺少的實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)全：如圖連接好儀器→檢查裝置氣密性→裝入藥品迅速塞緊塞子→打開止水夾→關(guān)閉止水夾，很快觀察到白色沉淀在II試管中產(chǎn)生（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
故答案為：
17：化合反應(yīng):鐵元素 除去蒸餾水中的氧氣
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
硫酸和鐵 氫氧化鈉溶液 關(guān)閉止水夾 II

21、（廣東省）(8分)某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氣化物。利用該合金制制成的機(jī)械零件廢棄物制取高純度ZnO，其部分工藝流程如“題21圖”所示。請回答：
已知:Zn(OH)2溶于強(qiáng)堿形成可溶性鹽。

題21圖
（1）濾渣I中一定有 。
（2）加酸溶解廢棄物時，需要通風(fēng)并遠(yuǎn)離火源，其原因是 。此過程中Zn還能起到除銅作用，除銅的化學(xué)方程式為 ，此反應(yīng)展 ?(填基本反應(yīng)類型)。
（3）調(diào)節(jié)pH可用NaOH，但不能過量，其原因是 。
（4）焙燒Zn(OH)2發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
答案為：
（1）銅 （2）產(chǎn)生氫氣容易引起爆炸 Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 置換反應(yīng)
（3）Zn(OH)2和NaOH反應(yīng)生成可溶性鹽，導(dǎo)致產(chǎn)率降低
（4）Zn(OH)2== ZnO + H2O


23. （攀枝花市）（7分）從鹽湖中提取的某種礦物主要含有氯化鉀，還有少量硫酸鎂、氯化鈣及不溶性雜質(zhì)SiO2，從該礦物中提取氯化鉀的流程如下圖。

回答下列問題 ：
（1）濾渣Ⅰ的主要成分是____________；
（2）Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為____________；
（3）向?yàn)V液Ⅱ中加入過量鹽酸的目的是____________；
（4）蒸發(fā)溶液得到氯化鉀固體的過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是____________ 。
答案為：
【解答】解：
（1）X溶液為硫酸鎂和氯化鈣的混合物，所以加入過量的氫氧化鋇，生成的沉淀為硫酸鋇和氫氧化鎂，所以濾渣I的主要成分是硫酸鋇、氫氧化鎂。
（2）濾液I含有氫氧化鋇以及氯化鈣，當(dāng)然主要成分是氯化鉀，所以要去除氫氧化鋇和氯化鈣，需要加入碳酸鉀，這樣去除雜質(zhì)而不引入新的金屬離子，所以Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 K2CO3。
（3）由于加入的碳酸鉀過量，同時碳酸鉀和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鉀，所以向?yàn)V液Ⅱ中加入過量鹽酸的目的是除去溶液中的氫氧化鉀和碳酸鉀。
（4）蒸發(fā)溶液得到KCl固體的過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是 防止因局部溫度過高，造成液體飛濺。
故答案為：
（1）硫酸鋇、氫氧化鎂。
（2）K2CO3。
（3）除去溶液中的氫氧化鉀和碳酸鉀。
（4）防止因局部溫度過高，造成液體飛濺。
24. （攀枝花市）（7分）某學(xué)習(xí)小組用傳感器探究鈉與水的反應(yīng)，得到如下圖像，其中圖1是反應(yīng)過程中溶液溫度與時間的圖像，圖2是反應(yīng)過程中溶液PH與時間的圖像，

回答下列問題
（1）鈉與水的反應(yīng)屬于_________反應(yīng)（填“吸熱”或者“放熱”）。
（2）反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為氫氣，檢驗(yàn)氫氣純度的操作是（請補(bǔ)充完整）：用拇指堵住集滿氣體的試管口，____________，實(shí)驗(yàn)中能表明氫氣不純的現(xiàn)象是____________，
（3）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ ；
（4）將少量金屬鈉投入稀的氯化鐵溶液中，產(chǎn)生了無色氣體和一種紅褐色沉淀，紅褐色沉淀的化學(xué)式為____________，與反應(yīng)前溶液相比，反應(yīng)后溶液質(zhì)量_________（填“增大”、“不變”或者“減小”）。
答案為：
【解答】解：（1）鈉和水的反應(yīng)過程中，溫度升高，屬于放熱反應(yīng)。
故填：放熱；
（5）檢驗(yàn)氫氣的純度，其操作是：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火，如發(fā)出尖銳的爆鳴聲，則不純；故填：靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火；發(fā)出尖銳的爆鳴聲，
（3）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
故填：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
（4）反應(yīng)過程中，鈉和水反應(yīng)消耗水生成氫氣，同時鐵離子和氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，化學(xué)式為Fe（OH）3，溶液質(zhì)量減小。故填：Fe（OH）3，減小。
22. （攀枝花市）（5分）二氧化硫是一種大氣污染物，也是形成酸雨的主要物質(zhì)，對含二氧化硫的工業(yè)廢氣進(jìn)行的無害化處理是打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)和保護(hù)綠水青山的重要措施。
（1）像含二氧化硫的工業(yè)廢氣中噴灑石灰漿[Ca(OH)2] 可有效吸收二氧化硫，生成CaSO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，CaSO3可用于制備石膏。
（2）用主要成分為碳酸鈉的工業(yè)廢液，吸收工業(yè)廢氣中的二氧化硫，可得到Na2SO3，實(shí)現(xiàn)了資源的綜合利用，反應(yīng)過程中溶液組成變化如圖所示 。

①吸收初期（通入入廢氣體積小于V1），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________； ②不斷通入廢氣，最終產(chǎn)物是____________ 。
答案為：
【解答】解：（1）反應(yīng)物是二氧化硫和氫氧化鈣，生成物是亞硫酸鈣和水，化學(xué)方程式為：SO2+Ca（OH）2＝CaSO3+H2O；
（2）①由圖示所得信息可知，吸收初期（通入廢氣體積小于V1），反應(yīng)物是碳酸鈉、水和二氧化硫，生成物是碳酸氫鈉和亞硫酸鈉，化學(xué)方程式為：
2Na2CO3+H2O+SO3＝2NaHCO3+Na2SO3；
②由圖示信息可知，不斷通入廢氣，最終產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉。
故答案為：
（1）SO2+Ca（OH）2＝CaSO3+H2O；
（2）①2Na2CO3+H2O+SO3＝2NaHCO3+Na2SO3；
②NaHSO3。
13. （攀枝花市）為了從含有硫酸銅，硫酸亞鐵的工業(yè)廢水中回收銅和硫酸亞鐵晶體，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)。

下列說法正確的是（ ）
A. 固體x中只含銅 B. 試劑B是稀硫酸
C. 溶液Z中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵和硫酸銅 D. 操作一用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒
答案為：B

19. （廣安市）中國醫(yī)學(xué)著作博大精深，許多化學(xué)物質(zhì)很早就出現(xiàn)在了我國醫(yī)書中。如李時珍的《本草綱目》中就有綠礬（）的相關(guān)記載。綠礬又名皂礬、青礬，性酸、涼、無毒，主要藥用功能是除濕、解毒、收斂、止血。
（1）請寫出鐵與稀硫酸反應(yīng)的方程式________。
（2）某實(shí)驗(yàn)小組欲用久置的硫酸亞鐵溶液制備綠礬（）晶體，小明同學(xué)提出該硫酸亞鐵溶液可能變質(zhì)了，于是進(jìn)行了以下探究活動：
【查閱資料】
①易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。
②在溶液中呈淺綠色，在溶液中呈黃色。
③的檢驗(yàn)：向含的溶液中滴加無色的KSCN（硫化鉀）溶液，溶液會變?yōu)檠t色。
【猜想與假設(shè)】猜想Ⅰ：該硫酸亞鐵溶液沒有變質(zhì)。
猜想Ⅱ：該硫酸亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證】
實(shí)驗(yàn)操作步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量樣品于試管中，加入2~3滴________溶液
試管中溶液變成血紅色
________________________
【實(shí)驗(yàn)拓展1】下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是________。
A.、、 B.、、
C.、、 D.、、
【實(shí)驗(yàn)拓展2】該實(shí)驗(yàn)小組繼續(xù)查閱資料得知，單質(zhì)鐵能與硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵。于是向上述久置的硫酸亞鐵溶液中加入過量的鐵粉，寫出其中的化學(xué)方程式________。
答案為：
19.（1）
（2）KSCN（或“硫氯化鉀”）硫酸亞鐵溶液已變質(zhì)（猜想Ⅱ成立）
D
19. （內(nèi)江市）（12分）內(nèi)江擁有中國西南地區(qū)最大的再生資源基地，可回收處理大量廢舊塑料電器及玻璃等，某品牌電器的廢舊電路板中還有Fe、Cu、Ag、Ni(鎳，銀白色金屬) 等金屬，如下圖是某車間回收部分金屬的工藝流程，已知，2Cu+O2+2H2SO4△2CuSO4+2H2O。

回答下列問題。
(1) 操作①中，使用的玻璃儀器除燒杯/玻璃棒外，還需__________；
(2) 濾渣③中含有的金屬是__________；
(3) 根據(jù)以上工藝流程圖，可以得出Ni、Fe的金屬活動性強(qiáng)弱順序是Ni______Fe（填“＞”或“＜”）。
(4)濾液③中加入足量鐵粉的主要目的是____________________，固體A除主要含有銅外，還含有一定量的鐵，為了進(jìn)一步提純銅，可以向固體A中加入適量的稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________；
(5) 相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝流程的主要優(yōu)點(diǎn)是_________________ ______。
答案為：
（1）漏斗 （2）Ag （3）＜ （4）與硫酸銅充分反應(yīng) Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
（5）減少環(huán)境污染，可以回收金屬
23．（泰安市）（4分）某興趣小組在探究金屬化學(xué)性質(zhì)時，將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀和硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。實(shí)驗(yàn)結(jié)果有圖1、圖2兩種情況。請回答下列問題：

AgNO3和Cu(NO3)2
混合溶液


AgNO3和Cu(NO3)2
混合溶液


圖1 圖2
（1）圖1是向?yàn)V液中加入稀鹽酸，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。
①濾液中一定含有的金屬離子為 （填離子符號）；
②寫出一個產(chǎn)生濾渣的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）圖2是向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，觀察到有無色氣體產(chǎn)生。
①濾渣中一定含有 （填化學(xué)式，下同）；
②濾液中可能含有 。
答案為：
23．（每空1分，共4分）（1）①Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+ ②Zn+2AgNO3=== Zn(NO3)2+2Ag
或Fe+2AgNO3=== Fe(NO3)2+2Ag （2）①Ag、Cu、Fe ②Fe(NO3)2
3. （2）（威海市）化學(xué)方法提純
工業(yè)生產(chǎn)的氯化鉀中含有少量硫酸鎂雜質(zhì)，不能滿足科研的需要，實(shí)驗(yàn)室提純過程如圖2所示：

①提純過程所用試劑X、Y分別是（寫溶質(zhì)化學(xué)式）______、______，所加試劑均稍過量的目的是______。
②寫出提純過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
③步驟Ⅲ中實(shí)際參加反應(yīng)的離子有（寫符號）______。
答案為：
（2）
①往溶液中加入過量的氫氧化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生氫氧化鎂和硫酸鋇除去硫酸鎂；再往混合物中加入過量的碳酸鉀和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鉀，最后加入過量的鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳；所加試劑均稍過量的目的是把要除去的雜質(zhì)全部除去；
②在提純過程發(fā)生的反應(yīng)，硫酸鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂和硫酸鋇，化學(xué)方程式為：MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；氫氧化鋇和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鉀，化學(xué)方程式為：Ba（OH）2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH；碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑；氫氧化鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，化學(xué)方程式為：KOH+HCl=KCl+H2O；
③步驟Ⅲ中實(shí)際參加反應(yīng)的離子有Ba2+和CO32-。
故答案為：
（2）化學(xué)方法提純
①K2CO3???HCl???? 把要除去的雜質(zhì)全部除去；
②MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
③Ba2+和CO32-。
（棗莊市）【應(yīng)用研究】
尿素[CO（NH2）2]是一種常用氮肥。下圖是利用甲烷制尿素的主要流程：

（6）設(shè)備Ⅰ中分離氮?dú)夂脱鯕獾倪^程發(fā)生了 （填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。
（7）設(shè)備Ⅲ中產(chǎn)生并分離開CO2 和H2 ，進(jìn)入下一設(shè)備使用，依據(jù)流程圖可判斷進(jìn)入設(shè)備 Ⅵ的是 。
（8）設(shè)備Ⅴ中的氣體，可以循環(huán)利用的是 。
答案為：
（6）物理變化 （7）CO2 (8)氫氣
3、（棗莊市）北宋王希孟創(chuàng)作的絹本色畫《千里江山圖》比采用同樣顏料的《蒙娜麗莎》早300年，下表是《千里江山圖》所用的部分礦物顏料，其主要成分屬于氧化物的是（ ）
礦物
藍(lán)銅礦
朱砂
赭石
硨磲
顏色
深藍(lán)色
大紅色
暗棕紅色或灰黑色
白色
主要成分
2CuCO3· Cu（OH）2
HgS
Fe2O3
CaCO3
A.藍(lán)銅礦 B. 朱砂 c. 赭石 D. 硨磲
答案為：C
21．（泰安市）（4分）《2015年世界與中國能源展望》中提出，全球能源結(jié)構(gòu)正在向多元、清潔、低碳轉(zhuǎn)型。下列是我國能源結(jié)構(gòu)變化的調(diào)整圖，請回答相關(guān)問題：

（1）化石燃料是目前應(yīng)用最廣泛的能源，但不可再生且燃燒會對環(huán)境造成污染。化石燃料包括煤、石油
和 ；
（2）從2015、2030、2050年能源結(jié)構(gòu)變化看，所占比例增加最多的是 ；
（3）在新能源開發(fā)中，化學(xué)發(fā)揮著不可替代的作用。近年， 中科院大連化學(xué)物理研究所研制出一種新型多功能復(fù)合催化劑，通過下圖示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個環(huán)節(jié)，將二氧化碳成功轉(zhuǎn)化為汽油（圖中c、d是最終制得的汽油中所含物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)模型）。

①在一定溫度、一定壓強(qiáng)和催化劑存在的條件下，環(huán)節(jié)I除生成CO外，還生成了一種化合物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；
②觀察圖中c和d兩種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)模型，發(fā)現(xiàn)c和d的分子組成完全相同，但其分子結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)上將其稱為同分異構(gòu)體。你認(rèn)為c和d的化學(xué)性質(zhì) （填“是”或“否”）完全相同。
答案為：
21．（每空1分，共4分）（1）天然氣 （2）其他可再生能源
（3）①H2+CO2CO+H2O ②否
22．（泰安市）（5分）化學(xué)是認(rèn)識、改造和應(yīng)用物質(zhì)的科學(xué)。從海水中提取鎂、制“堿”，都體現(xiàn)了人類改造物質(zhì)的智慧。結(jié)合下列流程圖（其中部分操作和條件已略去），請回答相關(guān)問題：

（1）提純物質(zhì)常用轉(zhuǎn)化的方法，就是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體而除去。 粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，通過步驟Ⅰ，再利用過濾操作進(jìn)行除雜。步驟Ⅰ加入下列三種溶液的先后順序?yàn)? （填字母序號）；
a．稍過量的Na2CO3溶液 b．稍過量的BaCl2溶液 c．稍過量的NaOH溶液
（2）母液中有MgCl2，卻經(jīng)歷了步驟Ⅳ、Ⅴ的轉(zhuǎn)化過程，其目的是 ；
（3）步驟Ⅱ中先向飽和食鹽水中通入氨氣，有利于二氧化碳的吸收，這樣做的目的是 ，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；
（4）化學(xué)變化是改造物質(zhì)的重要途徑。上述流程圖中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是 。
答案為：
22．（每空1分，共5分）（1）cba（或bca或bac） （2）富集、提純MgCl2
（3）促進(jìn)碳酸氫鈉的生成與析出 NaCl+H2O+CO2+NH3=== NH4Cl+NaHCO3 （4）置換反應(yīng)
26．（懷化市）（9分）廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫（Sn）等，為實(shí)現(xiàn)對錫的綠色回收，設(shè)計(jì)如下工藝流程：

已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2
（1）塑料屬于　有機(jī)物?。ㄌ睢坝袡C(jī)物”或“無機(jī)物”）。
（2）SnCl2中錫元素的化合價是　+2價　。
（3）銅的金屬活動性比錫的　弱?。ㄌ睢皬?qiáng)”或“弱”）；固體A中一定含有的金屬元素是　銅　。
（4）寫出步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　2SnCl2Sn+SnCl4　，其反應(yīng)類型是　分解反應(yīng)　。
（5）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝的主要優(yōu)點(diǎn)是　減輕了環(huán)境污染，回收了金屬資源等　（回答一點(diǎn)）。
答案為：【解答】解：
（1）塑料是含碳化合物且具有有機(jī)物的性質(zhì)，所以屬于有機(jī)物。
（2）SnCl2中氯元素為﹣1價，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零可得，錫元素的化合價是+2價。
（3）由于步驟①生成了銅和SnCl2，說明銅不能和SnCl2反應(yīng)，所以銅的金屬活動性比錫的弱；則固體A中一定含有的金屬元素是 銅。
（4）步驟②是SnCl2在通電的條件下生成錫和SnCl4，所以發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 2SnCl2Sn+SnCl4，形式為一變多，符合分解反應(yīng)的特征，屬于 分解反應(yīng)。
（5）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝的主要優(yōu)點(diǎn)是 減輕了環(huán)境污染，回收了金屬資源等。
故答案為：
（1）有機(jī)物。（2）+2價。（3）弱； 銅。
（4）2SnCl2Sn+SnCl4； 分解反應(yīng)。
（5）減輕了環(huán)境污染，回收了金屬資源等。

10．（福建?。﹖℃時，加熱燒杯中的石灰水，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，測得此時溶液的 pH＞7。關(guān)于溶液變渾濁的原因，同學(xué)們有兩種觀點(diǎn)：①Ca(OH)2 的溶解度隨溫度升高而減小；②Ca(OH)2 與空氣中的 CO2 反應(yīng)。他們設(shè)計(jì)以下方案進(jìn)行探究，其中沒有意義的是（ ）
A. 將裝有濁液的燒杯，用冷水冷卻，恢復(fù)至 t℃，觀察渾濁是否消失
B. 取適量濁液，過濾，往濾渣中加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生
C. 取適量濁液，過濾，往濾液中加入 Na2CO3 溶液，觀察是否有沉淀生成
D.其他條件不變，隔絕空氣，再做一個加熱石灰水的對比實(shí)驗(yàn)
答案為：C
13．（福建?。? 分）用下圖所示裝置模擬廢液（含 CuSO4、MgSO4 及一些不溶物）凈化實(shí)驗(yàn)，步驟如下：
Ⅰ、往沉降槽中加入適量絮凝劑（混凝劑）甲，加速沉降；
Ⅱ．往反應(yīng)槽中緩慢加入一定濃度的 NaOH 溶液，至沉淀完全；
Ⅲ．通過盛裝有活性炭的水槽后，調(diào)節(jié)溶液的 pH＝7，儲存在指定容器中。

（1）測得原廢液 pH＝5，顯 （填“酸性”“堿性”或“中性”）。
（2）甲是 （寫物質(zhì)名稱）；操作 X 可使固體與液體分離，操作 X 是 ；活性炭的作用是 。
（3）反應(yīng)槽中生成沉淀的化學(xué)方程式為 （寫一個）。
答案：
（1） 酸性
（2） 明礬（或其他合理答案） 過濾 吸附
（3） CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4[或 MgSO4+2NaOH Mg(OH)2↓+Na2SO4]
11．（深圳市）（8 分）生鐵用途十分廣泛。工業(yè)上利用赤鐵礦（主要成分是 Fe2O3，還含少量 SiO2 等雜質(zhì)）冶煉生鐵的過程如下：

回答下列問題：
（1）生鐵屬于______材料（填“合成”或“金屬”）。“高爐氣體”中的______（填化學(xué)式）會導(dǎo)致酸雨。
（2）“煅燒”時：
①生成 CO 的反應(yīng)之一為 C + CO2 高溫 2CO，該反應(yīng)屬于_______反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。
②用化學(xué)方程式表示利用 CO 煉鐵的原理________________________________。
③CaCO3 和 SiO2 固體在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，生成 CO2 氣體和 CaSiO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
（3）生活中鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上是 Fe 與空氣中________、_______等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。下列措施能防止鐵制品銹蝕的是______（填標(biāo)號）。
A．涂油、噴漆 B．鍍耐腐蝕的鉻層
C．用鹽水清洗 D．久置于酸性環(huán)境
答案為：
11．【答案】（1）金屬；SO2
（2）①化合
②3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
③CaCO3 + SiO2 高溫 CaSiO3 + CO2↑
（3）水、氧氣；AB

25．（2分）（2019?蘇州）將草酸（H2C2O4），沸點(diǎn)約150℃，分解溫度約190℃）隔絕空氣加熱，得到的混合物經(jīng)充分冷卻后，殘余氣體M（CO、CO2中的一種或兩種）。為探究M的成分，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是（　?。?br />
A．若甲試管內(nèi)溶液變渾濁，則M中一定含有CO2
B．若丙中固體變黑、丁試管內(nèi)溶液變渾濁，則M中一定含CO
C．若裝置甲、乙位置互換，則無法判斷M中是否含有CO
D．若加熱所得混合物不經(jīng)充分冷卻，則M中可能混有草酸蒸氣
答案為：C
31．（6分）（2019?蘇州）實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgO和SiO2）為原料制備MgCO3?3H2O．其主要實(shí)驗(yàn)過程如圖：

已知：SiO2不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)。
（1）“酸溶”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O　和　MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑　。
（2）“過濾Ⅱ”所得濾液中含有的主要離子有　Na+、SO42﹣、CO32﹣?。ㄌ铍x子符號）。
（3）“反應(yīng)”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾Ⅰ”只進(jìn)行“過濾Ⅱ”?！》瘛。ㄌ睢澳堋被颉胺瘛保?，理由是　導(dǎo)致產(chǎn)品不純　。
（4）“酸溶”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是　避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉　。
答案為：
【解答】解：
（1）“酸溶”時是氧化鎂以及碳酸鎂與硫酸反應(yīng)，對應(yīng)的化學(xué)方程式為 MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O和 MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑。
（2）濾液I為生成的硫酸以及生成的硫酸鎂的混合溶液，和過量碳酸鈉反應(yīng)，生成硫酸鈉以及碳酸鎂，還剩余碳酸鈉，所以“過濾Ⅱ”所得濾液中含有的主要離子有 Na+、SO42﹣、CO32﹣。
（3）“反應(yīng)”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾Ⅰ”只進(jìn)行“過濾Ⅱ”。不能，因?yàn)閷?dǎo)致得到的產(chǎn)品因?yàn)榛煊投趸瓒患儭?br /> （4）“酸溶”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是過量的硫酸需要加入碳酸鈉進(jìn)行去除，所以是避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉。
故答案為：
（1）MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O和；MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑。
（2）Na+、SO42﹣、CO32﹣。
（3）否； 導(dǎo)致產(chǎn)品不純。
（4）避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉。

15. （泰州市）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)一：如圖1，將除去表面氧化膜的鋅片插入到盛CuSO4溶液的燒杯中；實(shí)驗(yàn)二：如圖2，用導(dǎo)線將除去表面氧化膜的銅片和鋅片分別連接到電流表的正、負(fù)極，然后把銅片和鋅片一起插入盛CuSO4溶液的燒杯中，下列說法正確的是
A.實(shí)驗(yàn)一觀察到鋅表面有紅色物質(zhì)析出，反應(yīng)后溶液質(zhì)量會減小
B.實(shí)驗(yàn)二觀察到電流表指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)
C.實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二都明顯體現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D.實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二從微觀角度分析，都存在著電子的得失
答案為：BD
18. （泰州市）(8分)A～J是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A是一種含有四種元素的鹽，可用作治療胃酸過多，其反應(yīng)原理：A和B反應(yīng)生成C、D和E三種物質(zhì)，通過光合作用D和E反應(yīng)生成F和G，煤氣主要成分H在F中燃燒生成E，I和D反應(yīng)只生成J,J常用于改良酸性土壤。
(1)G的化學(xué)式為__C6H12O6__，G中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是____O_____。
(2)A的俗稱是__小蘇打__；A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為__NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑__，基本反應(yīng)類型是__復(fù)分解反應(yīng)____。
(3)I的用途是___干燥劑____(答1點(diǎn)即可)；H在F中燃燒的化學(xué)方程式為__2CO+O22CO2__。
(4)改良后土壤浸出液的酸堿度可用___pH試紙___測定。
答案為：
（1）C6H12O6 O （2）小蘇打 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 復(fù)分解反應(yīng)
（3）干燥劑 2CO+O22CO2 （4）pH試紙
20. （泰州市）(7分)鉬是一種重要的金屬，用它制成的合金有良好的機(jī)械性能，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防上都有廣泛的用途，下圖是利用鉬礦石(主要成分為MoS2)制備金屬鉬的流程圖 ：
信息：MoO3+3H2高溫Mo+3H2O

請回答下列問題：
(1)反應(yīng)①常將鉬礦石粉碎，目的是__增大反應(yīng)物間的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行或加快反應(yīng)速率_；MoO3中鉬元素的化合價為__+6__。
(2)操作Ⅰ的名稱是__過濾__；常用NaOH溶液吸收反應(yīng)①的尾氣，化學(xué)方程式為_2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O_。
(3)制得19.2噸金屬鉬，理論上至少需含MoO380%的粗產(chǎn)品多少噸？請寫出計(jì)算過程。
注：粗產(chǎn)品雜質(zhì)中不含鉬元素
答案為：
解：理論上至少需含MoO380%的粗產(chǎn)品的質(zhì)量為x
MoO3+3H2高溫Mo+3H2O
144 96
80%x 19.2噸
144︰96 = 80%x ︰19.2噸
x= 36噸
答：理論上至少需含MoO380%的粗產(chǎn)品的質(zhì)量為36噸。（其他合理方法也可）
21．（揚(yáng)州市）（13分）由氯化鋇廢液（雜質(zhì)為FeCl3及微量NaCl）制備產(chǎn)品BaC12?2H2O的流程如圖。

（1）氯化鋇廢液屬于　混合物?。ㄌ睢凹儍粑铩被颉盎旌衔铩保eCl3中鐵元素的化合價是　+3價　。
（2）煅燒石灰石制取生石灰的化學(xué)方程式為　CaCO3CaO+CO2↑　，生石灰變成熟石灰的過程是　放熱　過程（填“吸熱”或“放熱”），石灰水能使紫色石蕊試液變　藍(lán)　色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是　熟石灰　。
（3）用95%乙醇（C2H6O）洗滌濾渣可除微量NaCl．C2H6O由　3　種元素組成，是　有機(jī)　化合物（填“有機(jī)”或“無機(jī)”）。C2H6O在O2中完全燃燒生成CO2和　H2O　。2個CO2分子可用化學(xué)符號表示為　2CO2　。煤、氫氣、乙醇三種燃料中，最清潔的是　氫氣　。
（4）結(jié)合流程和表回答：工業(yè)上選擇25℃而不選擇5℃進(jìn)行冷卻結(jié)晶的主要原因是①濾液多次循環(huán)后，25℃與5℃結(jié)晶產(chǎn)品的總產(chǎn)率基本相同；②　25℃是常溫，不需要專門降溫　。
表：每次結(jié)晶時，溫度對產(chǎn)品純度和產(chǎn)率的影響
冷卻結(jié)晶的溫度/℃
產(chǎn)品的純度/%
產(chǎn)品的產(chǎn)率/%
5
99
72
25
99
60
答案為：故答案為：
（1）混合物；+3價。
（2）CaCO3CaO+CO2↑；放熱；藍(lán)； 熟石灰。
（3）3； 有機(jī)； H2O；2CO2； 氫氣。
（4）25℃是常溫，不需要專門降溫。

24．（揚(yáng)州市）（11分）以MnO2為原料制備MnSO4?H2O的工業(yè)流程如圖。

已知：①沉淀時的化學(xué)方程式為7MnSO4+7Na2CO3+11H2O＝MnCO3?6Mn（OH）2?5H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑
②MnSO4?H2O和MnSO4?5H2O易溶于水，難溶于乙醇。
③MnSO4的溶解度曲線如圖1所示。
（1）溶解時，為控制80℃，在實(shí)驗(yàn)室可用水浴加熱如圖2．水浴加熱需要的玻璃儀器有酒精燈、　燒杯　、　溫度計(jì)　。水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)有　溫度控制準(zhǔn)確　。能加快溶解的方法有　提高溫度、攪拌等　（寫一種）。

（2）除鐵時需要攪拌，攪拌的作用是　加快反應(yīng)　。
（3）過濾I所得濾液的溶質(zhì)主要是Na2SO4和　MnSO4　。過濾時，玻璃棒的作用是　引流　。
（4）酸溶時，MnCO3?6Mn（OH）2?5H2O與足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為　MnCO3?6Mn（OH）2?5H2O+7H2SO4═7MnSO4+18H2O+CO2↑　。
（5）請補(bǔ)充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制備MnSO4?H2O的實(shí)驗(yàn)方案：將MnSO4溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，　加熱濃縮　，在高于40℃時趁熱過濾，　乙醇洗滌　，100℃烘干得MnSO4?H2O。
答案為：故答案為：
（1）燒杯、溫度計(jì)。 溫度控制準(zhǔn)確。 提高溫度、攪拌等。
（2）加快反應(yīng)。
（3）MnSO4． 引流。
（4）MnCO3?6Mn（OH）2?5H2O+7H2SO4═7MnSO4+18H2O+CO2↑。
（5）加熱濃縮； 乙醇洗滌。

25．（揚(yáng)州市）（14分）實(shí)驗(yàn)室以某石灰石（含少量Fe2O3）為原料制備高純CaCO3的步驟如下。
溶解 向石灰石樣品中加入適量鹽酸，至反應(yīng)完全。
除鐵 加入氨水調(diào)節(jié)pH，然后加入適量Ca（OH）2，充分反應(yīng)后過濾。
沉淀 向?yàn)V液中補(bǔ)充氨水，通入CO2，反應(yīng)一段時間。
分離 過濾、洗滌、干燥得高純CaCO3。
（1）溶解時，CaCO3、Fe2O3分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　、　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　。判斷樣品已完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　加入鹽酸，無氣體生成　。
（2）除鐵時，選用Ca（OH）2而不選用NaOH，其主要原因是Ca（OH）2價格低且來源廣、　堿性弱　、　不引入新的雜質(zhì)?。贿^濾所得濾渣的主要成分為　氫氧化鐵　。
（3）沉淀時，其他條件相同，反應(yīng)溫度對CaCO3產(chǎn)率的影響如圖。高于35℃時，CaCO3產(chǎn)率下降的主要原因是　氨水濃度降低　、　二氧化碳溶解能力降低　。（已知：×100%）
（4）分離時，若向過濾所得濾液中加入　Ca（OH）2　 （填化學(xué)式）并加熱，則可回收NH3。
（5）該實(shí)驗(yàn)中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和　CO2　。
（6）石灰廠煅燒石灰石生產(chǎn)CaO，若要得到28t CaO，則至少需要含CaCO3 90%的石灰石多少噸？（寫出計(jì)算過程，保留一位小數(shù)。）

答案為：故答案為：
（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O． 加入鹽酸，無氣體生成。
（2）堿性弱、不引入新的雜質(zhì)； 氫氧化鐵。
（3）氨水濃度降低、二氧化碳溶解能力降低。
（4）Ca（OH）2。
（5）CO2。
（6）55.6t
16．（東營市）（8分）碳酸鋇是工業(yè)上一種重要的化工產(chǎn)品，以下是某工廠用含二氧化硅雜質(zhì)的碳酸鋇原料來生產(chǎn)碳酸鋇的工藝流程，請你根據(jù)流程回答下列問題（說明：操作B為洗滌，干燥）

（1）生產(chǎn)流程中為節(jié)約成本，生成的氣體B直接應(yīng)用于流程中，其氣體B是　二氧化碳　。
（2）操作A的名稱為　過濾　。
（3）流程中溶液A中含有的溶質(zhì)有　BaCl2和HCl?。▽懟瘜W(xué)式）。
（4）寫出反應(yīng)室中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（任意一個即可）　Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl或者NaOH+HCl＝NaCl+H2O或者2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　。
（5）寫出電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑　。
答案為：故答案為：
（1）二氧化碳。
（2）過濾。
（3）BaCl2和HCl。
（4）Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl或者NaOH+HCl＝NaCl+H2O或者2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
（5）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

20．（揚(yáng)州市）（2分）工業(yè)上，利用溶液X（溶質(zhì)為CuCl2和HCl）在50℃時與Cu反應(yīng)制作電路。CuCl2消耗后，HCuCl2經(jīng)處理又能轉(zhuǎn)化為CuCl2，流程如圖。下列說法錯誤的是（　?。?br />
已知：①反應(yīng)I CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2
②反應(yīng)Ⅱ2HCuC12+H2O2＝2CuCl2+2H2O
A．反應(yīng)I和Ⅱ涉及的元素中僅Cu、O元素的化合價發(fā)生了變化
B．反應(yīng)Ⅱ中生成的CuCl2質(zhì)量與溶液X中CuCl2質(zhì)量一定相同
C．工業(yè)上，每溶解6.4kg Cu時，外界只需提供34kg 10%的雙氧水就能使生成的 HCuCl2全部轉(zhuǎn)化為CuCl2
D．若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干種組成的10.66g混合物中，銅元素為6.4g，則該混合物中一定含CuCl2
答案為：B
28．（懷化市）（8分）用如圖裝置在相應(yīng)條件下完成下列實(shí)驗(yàn)

（1）探究燃燒條件：B盛木炭粉。
①由A處通N2一段時間后，加熱B，B、C無明顯變化。
②待B冷卻至室溫，由A處通入O2一段時間，B、C無明顯變化。
③由A處繼續(xù)通入O2，加熱B，木炭粉燃燒，C中溶液變渾濁。
結(jié)論：由①、③可知燃燒需要　與氧氣接觸??；由②、③可知燃燒需要　溫度達(dá)到著火點(diǎn)　。
（2）探究CO與金屬氧化物反應(yīng)：B盛金屬氧化物。
I、模擬工業(yè)煉鐵：A處通CO，B盛Fe2O3粉末，B處下方放酒精噴燈，D處放酒精燈。
實(shí)驗(yàn)：在A處通入CO時，應(yīng)立即點(diǎn)燃　D　處（填“B”或“D”）酒精（噴）燈。在B處加熱一段時間后可觀察到的現(xiàn)象是　紅棕色粉末逐漸變黑　。
II、探究金屬氧化物的組成：A處通CO，B盛金屬氧化物，B處下方放酒精噴燈、D處放酒精燈。
已知：CO、Fe3O4均為黑色物質(zhì)，B中所盛粉末：CuO或Fe3O4或兩者混合物。
實(shí)驗(yàn)：同Ⅰ操作、B中可觀察到既有紅色固體生成，又有黑色固體生成。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論（定性）：該黑色粉末為　CuO和Fe3O4的混合物　。
定量分析：經(jīng)測定反應(yīng)前B重180克，完全反應(yīng)后B重170.4克。將反應(yīng)后B中固體全部加入到足量的稀硫酸中，完全反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、干燥，測得剩余固體12.8克。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論（定量）：m（CuO）：m（Fe3O4）＝　20：29?。▽懽詈喺麛?shù)比）。
答案為：故答案為：
（1）與氧氣接觸；溫度達(dá)到著火點(diǎn)；
（2）Ⅰ、D；紅棕色粉末逐漸變黑；Ⅱ、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：（定性）CuO和Fe3O4的混合物；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：（定量）20：29。

31．（郴州市）2019 年 5 月湖南省第七屆礦博會在郴州市隆重舉行，展廳上展出了各種礦物，其中有一 枚黑色的隕石引起了大家的興趣。查閱資料獲知，隕石的主要成分是鐵和鐵的化合物。
（1）通常情況下碳粉和鐵粉都是黑色，檢驗(yàn)碳粉中是否含有鐵粉既可用物理方法又可 用化學(xué)方法：
①物理方法是 ；
②化學(xué)方法是 。
（2）常見鐵的氧化物有 FeO、Fe2O3、 。（填化學(xué)式）
（3）鐵制品在潮濕的空氣中易生銹，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、 等發(fā)生化 學(xué)反應(yīng)的過程，請舉出一例防止鐵制品銹蝕的方法 。
實(shí)驗(yàn)員小明取一小塊隕石進(jìn)行了研究，研究過程如下圖所示：

（4）上圖中操作 2 的名稱是 。
（5）溶液 2 中的溶質(zhì)是 。（寫化學(xué)式）
（6）隕石中含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
答案為：
（1）物理方法：用磁鐵吸引，若有粉末被析出，則含有鐵粉；
化學(xué)方法：取少量粉末放入稀硫酸中，若有氣泡產(chǎn)生，則含有鐵粉
（2）Fe3O4
（3）水 刷漆（或抹油）
（4）過濾 （5）Na2SO4、NaOH
（6）112a/160m×100%
25．（郴州市）（7 分）2019 年 5 月 18 日電，國內(nèi)首臺 80 噸液氧甲烷火箭發(fā)動機(jī)——“天鵲”發(fā)動機(jī)（TQ-12）日前試車成功，這意味著我國民營航天力量首次掌握了百噸級液體火箭發(fā) 動機(jī)關(guān)鍵技術(shù)并具備發(fā)動機(jī)研制所需的保障能力。試回答下列問題：
（1）“液氧”是 。（填“純凈物”或“混合物”）
（2）寫出甲烷燃燒的化學(xué)方程式 。
（3）Na2O2 作供氧劑發(fā)生如下反應(yīng)：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑，Na2O2 中氧元素的化合價是 ；CaO2 與水發(fā)生類似反應(yīng)，請?zhí)顚懴铝蟹匠淌娇瞻滋幬镔|(zhì) 的化學(xué)式：
CaO2 +H2O → +O2↑（未配平）
（4）工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣獲得氧氣，此方法是 。（填“物理變化”或“化 學(xué)變化”）
（5）氧氣的用途很廣，請說出一例氧氣的用途 。
答案為：
（1）純凈物 （2）CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
（3）-1 Ca(OH)2
（4）物理變化
（5）支持燃燒（或供呼吸）
19. （十堰市）為探究金屬活動性順序，學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)I和I1.實(shí)驗(yàn)結(jié)束，將兩實(shí)驗(yàn)的廢液全部倒入一潔凈燒杯中， 反應(yīng)后得到溶液A和固體B.實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖所示:
Al絲

據(jù)此得出以下結(jié)論：①通過實(shí)驗(yàn)I和II能驗(yàn)證Al、Ag. Cu的金屬活動性順序；②實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后固體中一定含有Cu； ③若A是無色溶液，A中可能含有AgNO3；④若A呈藍(lán)色，溶液A中至少有兩種溶質(zhì)；⑤若A呈藍(lán)色，固體B中一定不含Cu;
其中正確結(jié)論的個數(shù)有
A.1個 B.2個 C、3個 D.4個
答案為：B
39（黃石市）.(5分)孔雀石主要成分為Cu2(OH)2CO3,還含有少量Fe2O3、SiO2(難溶于水,不與酸反應(yīng))等雜質(zhì)。某學(xué)習(xí)小組探究孔雀石綜合利用的流程如下:
②
請回答下列問題:
(1) 操作1、操作Ⅱ均為______操作,此操作中玻璃棒的作用是______和引流。
(2) C中的溶質(zhì)有:H2SO4、Fe2(SO4)3和_____(填化學(xué)式)。
(3) 步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaCl+NH3+CO2+H2O= NaHCO3 + _____
(4) 寫出紅褐色沉淀溶于稀硫酸的化學(xué)方程____________________________.
答案為：
（1）過濾 加速溶解 （2）CuSO4 （3）NH4Cl
（4）2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O
10．（深圳市）關(guān)系圖中“—”兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方向。下列說法錯誤的是（ ）
A．反應(yīng)①放出熱量
B．反應(yīng)②所得溶液可呈中性
C．反應(yīng)③可得 NaOH
D．不能將圖中稀鹽酸換為稀 H2SO4
答案為：D
11．（深圳市）（8 分）生鐵用途十分廣泛。工業(yè)上利用赤鐵礦（主要成分是 Fe2O3，還含少量 SiO2 等雜質(zhì)）冶煉生鐵的過程如下：

回答下列問題：
（1）生鐵屬于______材料（填“合成”或“金屬”）。“高爐氣體”中的______（填化學(xué)式）會導(dǎo)致酸雨。
（2）“煅燒”時：
①生成 CO 的反應(yīng)之一為 C + CO2 高溫 2CO，該反應(yīng)屬于_______反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。
②用化學(xué)方程式表示利用 CO 煉鐵的原理________________________________。
③CaCO3 和 SiO2 固體在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，生成 CO2 氣體和 CaSiO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
（3）生活中鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上是 Fe 與空氣中________、_______等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。下列措施能防止鐵制品銹蝕的是______（填標(biāo)號）。
A．涂油、噴漆 B．鍍耐腐蝕的鉻層
C．用鹽水清洗 D．久置于酸性環(huán)境
答案為：
11．【答案】（1）金屬；SO2
（2）①化合
②3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
③CaCO3 + SiO2 高溫 CaSiO3 + CO2↑
（3）水、氧氣；AB

24. （廣州市）?(7分)?2019?年是國際元素周期表年。俄國化學(xué)家門捷列夫在公布元素周期表時，就預(yù)言了當(dāng)時還未發(fā)現(xiàn)的相對原子質(zhì)最約為68的元素的存在，且性質(zhì)與鋁相似，稱為“類鋁”。右圖是元素周期表中“類鋁”元素鎵的相關(guān)信息，請同答下列問題：
（1）鎵原子核外電子數(shù)為______________。
（2）金屬鎵與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物中Ga的化合價為+3，反應(yīng)的
化學(xué)方程式是________________________________________。
（3）高純氧化鎵廣泛用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料，其一種制備方法如下：
步驟I：向含有硫酸的硫酸鎵溶液中通入氨氣(NH3)，冷卻，生成Ga(NH4)(SO4)2固體。
步驟II：在一定條件下灼燒Ga(NH4)(SO4)2固體，制得高純氧化鎵。
①Ga(NH4)(SO4)2中含有的帶電的原子團(tuán)(根)是___________________（填化學(xué)符號）
②步驟I反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。
答案為：
24．（1）31 （2）2Ga+3H2SO4 =Ga2(SO4)3 +3H2-
（3）① NH4+ 、SO42? ② Ga2(SO4)3 +2NH3 +H2SO4 =2Ga (NH4)(SO4) 2ˉ
25.?（廣州市）(10分)稀土金屬因其獨(dú)特的性能而被譽(yù)為“新材料之母”。稀土金屬釔的氧化物（Y2O3）廣泛應(yīng)用于航空航天涂層材料，其顆粒大小決定了產(chǎn)品的質(zhì)量。利用富釔稀土（含Y2O3約70%，含F(xiàn)e2O3、CuO、SiO2?等約30%)生產(chǎn)大顆粒氧化釔的種工藝如下：

(1)氧化釔(Y2O3)中，Y元素的化合價為____________。
(2)“酸溶”過程中，氧化釔與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。
(3)“分離提純”是為了除去濾液1中的_____________________________（填化學(xué)式）。
(4)“調(diào)pH”時加入堿液使溶液的pH_____________（填“增大”或“減小”）。
(5)碳酸釔灼燒分解的化學(xué)方程式是_______________________________________。
(6)為了獲得大顆粒氧化釔，某小組研究了條件對產(chǎn)品直徑的影響，相關(guān)數(shù)據(jù)如下（D50表示顆粒直徑)：

實(shí)驗(yàn)編號
①
②
③
④
⑤
⑥
沉淀反應(yīng)溫度/℃
60
80
85
93
93
93
料液濃度Kg/L
30
30
30
30
40
40
灼燒溫度/℃
1100
1100
1100
1100
1100
1400
氧化釔D50/um
6.00
21.65
35.99
38.56
35.99
61.54
分析上表數(shù)據(jù)，其他條件不變時，若將灼燒溫度均升高至1400℃，預(yù)期所得氧化釔D50最大的是____________??(填實(shí)驗(yàn)編號)。
答案為：
25．（1）+3 （2） Y2O3 +6HCl=2YCl3 +3H2O
（3）FeCl3、CuCl2 （4）增大 （5） Y2(CO3)3Y2O3 +3CO2-
（6）④
19. （江西省）（6分）2020年奧運(yùn)會獎牌制作原料來自于電子垃圾中提煉出來的金屬。從廢線路板中提煉貴重金屬和制備硫酸銅晶體的一種工藝流程如下：

已知：在酸性環(huán)境中有過氧化氫存在時，鐵和銅分別會轉(zhuǎn)化為鐵離子和銅離子。
（1） 操作①的名稱是 ；
（2） 提煉出的貴金屬可制作獎牌，其成分是 ；
（3） 調(diào)節(jié)pH的主要目的是除去濾液中 （填金屬離子符號）；
（4） 寫出粗銅中的銅和過氧化氫的混合溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
答案為：
【解析】（1）在此題中，在粗銅中加入過量的稀硫酸和過氧化氫混合溶液，發(fā)生的反應(yīng)為銅和硫酸和過氧化氫反應(yīng)生成硫酸銅和水，鐵和硫酸和過氧化氫反應(yīng)生成硫酸鐵和水，另外反應(yīng)是活潑金屬，鋁和酸反應(yīng)，生成硫酸鋁，然后和調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鋁和氫氧化鐵，操作①的名稱是過濾。（2）從圖中可是金和鉑未與酸和過氧化氫溶液反應(yīng)，故貴重金屬中含有金和鉑。（3）調(diào)節(jié)pH的主要目的是為了除去溶液中的鋁離子和鐵離子，使其變成沉淀。（4）在有過氧化氫的存在的情況下，銅和硫酸和過氧化氫反應(yīng)生成硫酸銅和水?；瘜W(xué)方程式為：Cu+H2SO4=CuSO4+2H2O。
【答案】（1）過濾（2）金和鉑（或Au、Pt）（3）Al3+、Fe3+（4）Cu+H2SO4=CuSO4+2H2O

27．（湘潭市）某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有少量銅、鋅、硫等單質(zhì)。現(xiàn)欲回收銅和鋅，并對硫進(jìn)行環(huán)保處理，主要步驟如下圖所示：

已知：加熱的條件下，Zn、Cu都可以與氧氣反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氧化物。
（1）煙泥最初處理需要除油污，用洗滌劑除油污的過程中發(fā)生了__________現(xiàn)象。步驟①產(chǎn)生的廢氣B中，一定含有的有害氣體是__________（填化學(xué)式）。環(huán)保處理最好釆用的試劑是__________（填字母序號）。
A．濃硫酸 B．食鹽水 C．石灰乳
（2）寫出步驟④中得到銅的化學(xué)方程式______________________________，它屬于基本反應(yīng)類型中的__________反應(yīng)。
（3）步驟③和④中主要操作的名稱是__________。
（4）我國古代就制得了一種外觀似金子的鋅和銅的合金，也就是黃銅，它的硬度比純銅__________（填“高”或者“低”）。
（5）取少量的溶液C，往其中加入一定質(zhì)量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定沒有__________（填字母序號）。
A．硫酸鎂 B．硫酸鋅 C．硫酸銅 D．硫酸銅和硫酸鋅
答案為：
27．乳化 SO2 C Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4 置換 過濾 高 D
42. （婁底市）稀土元素被譽(yù)為“工業(yè)的維生素”，是不可再生資源，應(yīng)用廣泛。
①稀土元素與鋁、鈦等金屬熔合，形成特種合金，其性能會有較大提高，強(qiáng)度更好，抗腐蝕性能更強(qiáng)。坦克、飛機(jī)、核潛艇等的制造都用到了特種合金。
②稀土元素在自然界中以化合物的形式存在。二氧化鈰(CeO2)是稀土氧化物中用途極的一種材料，因?yàn)榫哂休^為獨(dú)特的螢石晶體結(jié)構(gòu)，使得其具有特殊的性能。主要用于玻璃、原子能、電子管等工業(yè)。
③中國的稀土儲量最多時占世界的71.1%，目前占比在23%以下。中國并非世界上唯一擁有稀土的國家，卻在過去幾十年承擔(dān)了世界稀土供應(yīng)的角色，結(jié)果付出了破壞自身天然環(huán)境與消耗自身資源的代價。近幾年，我國出臺了一系列政策，采取了出口控制等措施，保護(hù)我國現(xiàn)有的稀土資源。
閱讀以上材料，回答以下問題：
(Ⅰ)稀土元素錸與“太空金屬”鈦制成的鈦錸合金，可用來制造核潛艇。請寫出鈦錸合金的優(yōu)良性能(任寫一點(diǎn))____耐腐蝕、硬度大______。
(Ⅱ)關(guān)于稀土資源，下列說法正確的是____D____(填序號)
A.稀土的開采與環(huán)境問題無關(guān)
B.稀土在材料工業(yè)方面發(fā)揮著重要作用，它是萬能的
C.稀土元素化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中以單質(zhì)形式存在
D.稀土不可再生，珍貴，保護(hù)稀土資源，是我們義不容辭的責(zé)任
(Ⅲ) （婁底市）某品牌平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì))。以此粉末為原料進(jìn)行資源回收，其工藝流程如下：

已知：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3溶于水。
(1)第①步操作的名稱是___過濾____；
(2)第②步加入過量稀硫酸的目的是____使氧化鐵完成反應(yīng)_____；
(3)洗滌濾渣B的目的是為了除去___Fe3+、H+、SO42-___(填離子符號)，提高產(chǎn)品的純度；
(4)若第④步加的堿為NaOH，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__Ce2(SO4)3+6NaOH=2Ce(OH)3↓+3Na2SO4___。
答案為：
（Ⅰ）耐腐蝕、硬度大 （Ⅱ）D
（Ⅲ）（1）過濾 （2）使氧化鐵完成反應(yīng) （3）Fe3+、H+、SO42-
（4）Ce2(SO4)3+6NaOH=2Ce(OH)3↓+3Na2SO4
10. （平?jīng)鍪校?以空氣等為原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分產(chǎn)物略去），如下圖所示。下列說法不正確的是

A.X是N2 B.分離空氣屬于物理變化
C.尿素屬于氮肥 D.煤與氧氣的反應(yīng)吸收熱量
【答案】D
【解析】A、空氣主要含氮?dú)夂脱鯕?，所以X化學(xué)式為N2，正確，不符合題意；
B.分離液態(tài)空氣屬于物理變化，正確，不符合題意；
C.尿素含有氮元素，屬于氮肥，正確，不符合題意；
D.煤與氧氣反應(yīng)是一個燃燒反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，錯誤，符合題意；
14．（雅安市）（共10分）以CO2為碳源，與電解水產(chǎn)生的H2經(jīng)催化可轉(zhuǎn)化為高附加值的有機(jī)物，此方法具有重要的戰(zhàn)略意義。中國化學(xué)家使用特殊的催化劑實(shí)現(xiàn)了CO2和H2轉(zhuǎn)化為A或B等有機(jī)物，反應(yīng)原理如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式是 。
（2）根據(jù)催化劑的特性可知，催化劑在該反應(yīng)前后，其質(zhì)量和 不變。
（3）在催化劑Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（4）由CO2 和H2反應(yīng)生成A的總反應(yīng)化學(xué)方程式是 。
（5）如果該反應(yīng)工業(yè)化生產(chǎn)后的重要意義是 。
答案為：
14．（本題共10分）
（1）C6H6（2分）（2）化學(xué)性質(zhì)（2分）
（3）CO2+H2CO+H2O（2分）
（4）4 CO2+13H2C4H10+8H2O（2分）
（5）減少溫室氣體，減少化石能源使用（等其它合理回答）（2分）
17．（重慶市）4分)氯是一種重要的“成鹽元素”，在海水、鹽湖和鹽礦中廣泛存在。
(1)鹵水點(diǎn)豆腐時常用到氯化鎂，氯化鎂的化學(xué)式為 。
(2)構(gòu)成氯化鈣的基本微粒是離子，則鈣離子的化學(xué)符號為 ，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(3)次氯酸鈉(NaClO)溶液吸收SO2的化學(xué)方程式為:NaClO+SO2+H2O=NaCl+X，則X的化學(xué)式為 。
【答案】（1）MgCl2（2）Ca2+ ；（3）H2SO4
【解析】（1）根據(jù)鎂元素的化合價為+2，氯元素化合價通常為-1判斷氯化鎂的化學(xué)式為MgCl2；（2）鈣元素的最外層電子數(shù)為2已失去2個電子形成鈣離子Ca2+，氯元素的原子序數(shù)為17，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷X的化學(xué)式為H2SO4 。
18．（重慶市）4分)從燒煤的綠皮車到利用電能的動車、高鐵，火車的速度更快，能源更環(huán)保。
(1)鐵路上常用鋁熱劑對鋼軌進(jìn)行焊接，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3高溫Al2O3+2Fe，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 ?(填名稱)。
(2)綠皮車使用的煤為三大化石燃料之一。常溫下呈液態(tài)的化石燃料為 。煤氣化能得到更清潔的能源，煤氣化的部分反應(yīng)為:C+CO2高溫2CO，C+H2O高溫H2+CO，關(guān)于上述兩個反應(yīng)的說法錯誤的是 (?填序號)。
A.都是化合反應(yīng)?? B.生成物都易燃 C.反應(yīng)物都是單質(zhì)與氧化物
【答案】（1）置換 氧化鐵（或三氧化二鐵） （2）石油 A
【解析】（1）根據(jù)方程式2Al+Fe2O3高溫Al2O3+2Fe判斷該反應(yīng)置換反應(yīng)，發(fā)生還原的是氧化鐵（或三氧化二鐵）；（2）三大化石燃料：煤、石、天然氣其中石油常溫下呈液態(tài)；C+CO2高溫2CO屬于化合反應(yīng)，C+H2O高溫H2+CO屬于置換反應(yīng)；H2和CO都易燃；反應(yīng)物C+CO2和C+H2O都是單質(zhì)與氧化物。故選A。
19．（重慶市）(4分)某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖流程對銅礦冶煉銅時得到的一種黑色固體進(jìn)行探究。

(1)分離出白色沉淀的操作I的名稱是 。??
(2)紅色固體為單質(zhì)，無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，則反應(yīng)①的的化學(xué)方程式為
。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 。
(4)反應(yīng)③恰好完全反應(yīng)，則溶液A中的溶質(zhì)為 （填化學(xué)式）。
【答案】（1）過濾（2）C+2CuO高溫2Cu+CO2↑ （3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （4）HCl CuCl2
【解析】（1）分離固液用過濾，分離出白色沉淀的操作I是過濾；（2）根據(jù)流程圖和紅色固體為單質(zhì)銅，無色氣體二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁判斷該反應(yīng)方程式：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑；（3）黑色氧化銅與稀硫酸反應(yīng)方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（4）根據(jù)反應(yīng)方程式：CuSO4+ BaCl2= CuCl2+BaSO4↓，H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓，溶液A中的溶質(zhì)為HCl和CuCl2 。
21. （重慶市）(5分)某化學(xué)興趣小組欲分離KCl和BaCl2混合溶液，得到都含單一溶質(zhì)的兩種溶液。他們設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)流程:

供選試劑:K3SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、鹽酸、稀硫酸
(1) 步驟①中，分離A、B的實(shí)驗(yàn)操名稱是 ，試劑a是
(2) 沉淀B表面殘留少量濾液，需用蒸餾水多次洗滌，為了檢驗(yàn)沉淀B是否洗滌干凈，可向步驟②的最后一次洗滌液中加入的試劑是 (雙選,填序號)。
A.NaOH溶液 B.CaCl2溶液 C.NaCl溶液 D.AgNO3和HNO3混合溶液
(3) 步驟③中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4) 要達(dá)到預(yù)期的日的，還需要改進(jìn)的方法為
【答案】(1)過濾、K2CO3溶液；(2)BD；(3)2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑；(4)加入過量試劑a改為適量的試劑a。
【解析】(1)分離固體與液體操作是過濾，根據(jù)流程圖判斷試劑a是K2CO3溶液；(2) 要分離KCl和BaCl2混合溶液，且得到都含單一溶質(zhì)的兩種溶液，加入試劑既可以除去BaCl2，又能生成KCl，不能引入新的雜質(zhì)，最后還得生成BaCl2溶液。故選BD；(3)步驟③把碳酸鋇轉(zhuǎn)化成氯化鋇，反應(yīng)方程式：2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑；(4)加入過量的K2CO3溶液，引入新的雜質(zhì)K2CO3，應(yīng)改為適量的試劑K2CO3溶液。
35．（連云港市）某白色固體A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3BaCl2中的一種或幾種，
取少量A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

注：BaSO4難溶于鹽酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。
據(jù)此實(shí)驗(yàn)可知，固體A中的物質(zhì)最多有
A．1種 B．2種 C．3種 D．4種
答案為：C
21. （德州市）(6分)將NaOH、NaCl、NH4NO3固體各10g分別放入盛有100mL水的燒杯中充分溶解。在不同時間測量溶液的溫度，繪制成如下圖像:

分析圖像，回答問題:
(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三種物質(zhì)中，溶解時出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象的是______________(寫名稱)；
(2)對NaOH而言，a點(diǎn)右側(cè)曲線表示:在一定時間段內(nèi)，溶液溫度隨時間推移而___________
(填“升高”或“降低”)，其原因是________________________________________________。
【答案】（1）氯化鈉、硝酸銨（2分）；（2）降低、溶液散失熱量（4分）。
【解析】（1）據(jù)圖判斷氯化鈉、硝酸銨充分溶解后溶液溫度降低，即在NaOH、NaCl、NH4NO3三種物質(zhì)中，溶解時出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象的是氯化鈉、硝酸銨；（2）據(jù)圖判斷)對NaOH而言，a點(diǎn)右側(cè)曲線表示:在一定時間段內(nèi)，溶液溫度隨時間推移而降低，是因?yàn)闅溲趸c溶解于水后溶液溫度升高到一定值后，溶液開始散失熱量，導(dǎo)致溫度下降。
19. （德州市）(7分)含氮元素的物質(zhì)與人類生產(chǎn),生活關(guān)系密切。請你回答有關(guān)問題:
(1)N2、NH3、HNO3等都是常見的含氮物質(zhì)，其中氮元素化合價最低的物質(zhì)是___________
(2)氮?dú)饩哂袕V泛的用途，如超導(dǎo)材料在液氮的低溫環(huán)境下能顯示超導(dǎo)性能。從微觀角度分析:制取液氮時，在氮?dú)庖夯^程中發(fā)生變化的是______________(填序號)。
①分子的大小??②分子的質(zhì)量??③分子間的間隔??④分子的數(shù)目
(3)將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物的過程稱為固氮(“氮"指氮元素)。某些生物(如大豆根系中的根瘤菌)就具有固氮作用。經(jīng)田間試驗(yàn)測定,一畝大豆可固氮8kg，相當(dāng)于施用____________kg(保留整數(shù))尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。
(4)下面是在汽車尾氣治理過程中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。圖中所示反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________

答案為：
【答案】（1）NH3（或氨氣）（2分）；（2）③（1分）；（3）17（2分）；（4）2CO+2NO催化劑N2+2CO2（2分）。
【解析】（1）N2中氮元素化合價為0，NH3中氮元素化合價-3，HNO3中氮元素化合價為+5，氮元素化合價最低的物質(zhì)是NH3（或氨氣）；（2）氮?dú)庖夯^程中分子的大小、質(zhì)量和不變；分子間的間隔變小。故選③；（3）計(jì)算8kg的氮元素需要尿素的質(zhì)量：；（4）根據(jù)微觀示意圖判斷反應(yīng)方程式：2CO+2NO催化劑N2+2CO2。

38．（連云港市）（8分）以鎂礦石（主要成分MgCO3、SiO2）為原料生產(chǎn)MgO的工藝流程如下：

注：SiO2難溶于水和常見的酸；“沉鎂”過程中有Mg(OH)2生成。
（1）濾渣X的主要成分為 （填化學(xué)式）。
（2）實(shí)驗(yàn)室中用圖-1所示裝置進(jìn)行過濾。
①該裝置中儀器A的名稱為 。
②若過濾時濾液出現(xiàn)渾濁，可能的原因是 （填字母）。
a．濾紙已破損 b．漏斗中液面低于濾紙邊緣 c．濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁
（3）“沉鎂”時MgSO4與NH3·H2O發(fā)生反應(yīng)。結(jié)合圖-2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
。

圖-1題 圖-2 圖-3
（4）已知在不同溫度下，充分加熱等質(zhì)量的Mg(OH)2，加熱溫度與固體殘留率的關(guān)系如圖-3所示。
“加熱”時溫度至少要達(dá)到350℃，原因是 。
答案為：
15.【答案】SiO2 ? 燒杯 ? a ? MgSO4+2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4 ? 低于350℃是氫氧化鎂不能完全分解，導(dǎo)致氧化鎂不純

13．（安徽?。?分)Ba(N03)2可用于生產(chǎn)信號彈、炸藥等。利用鋇泥(主要含有BaCO3、BaS03、Fe203)可制取Ba(N03)2，其部分流程加下:

(1) Ba(N03)2中鋇元素的化合價為_______；流程中所涉及的氧化物_______(填1種即可)。
(2) BaCO3與HN03反應(yīng)的反應(yīng)類型是________________；寫出Fe203與HN03反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________________________
(3)試劑Y為_______(填序號)。
①BaCl2溶液??②Ba(OH)2溶液 ③NaOH溶液
(4) 從Ba(N03)2 溶液中析出Ba(N03)2晶體的方法是__________________
【解析】
（1）Ba(N03)2中鋇元素的化合價為+2，流程中所涉及的氧化物有氧化鐵、二氧化碳等，故填：+2 ； 氧化鐵（或二氧化碳）
（2）BaCO3與HN03反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)，F(xiàn)e203與HN03反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe203+6HN03= 2Fe(N03)3+3H20，故填：復(fù)分解反應(yīng) Fe203+6HN03= 2Fe(N03)3+3H20
（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物推斷Y是Ba(OH)2，故填：②
（4）從Ba(N03)2 溶液中析出Ba(N03)2晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，故填：蒸發(fā)結(jié)晶
故答案：
（1）+2 ； 氧化鐵（或二氧化碳）
（2）復(fù)分解反應(yīng) Fe203+6HN03= 2Fe(N03)3+3H20
（3）②
（4）蒸發(fā)結(jié)晶
4. （濟(jì)寧市）我國科學(xué)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)立了更為先進(jìn)的聯(lián)合制堿法（候氏制堿法），其生產(chǎn)流程簡明如圖1：

請讀識流程圖并回答下面問題：
（1）寫出沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
（2）上述流程中氣體X的化學(xué)式是______；
（3）沉淀池中晶體轉(zhuǎn)移至焙燒爐時用到操作①，操作①的名稱是______。
答案為：
16.【答案】NaCl+H2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3 ? CO2 ? 過濾

3.（2019 淄博 14 題）將燃著的蠟燭放入密閉的容器中，同時用氧氣傳感器測得密閉容器中氧氣含量的變化如下圖所示。下列說法正確的是 （ ）





A. 蠟燭燃燒前密閉容器內(nèi)的氣體全部是氧氣
B. 蠟燭熄滅是因?yàn)槿萜鲀?nèi)的氧氣全部被消耗
C. 蠟燭熄滅后容器內(nèi)的氣體全部是二氧化碳
D. 蠟燭熄滅的原因是容器內(nèi)氧氣的體積分?jǐn)?shù)小于一定值時，蠟燭無法燃燒
答案為：D
【解析】由密閉容器中氧氣的體積分?jǐn)?shù)變化圖的縱坐標(biāo)可以看出，蠟燭燃燒前氧氣的體積分?jǐn)?shù)為 21%， 即密閉容器內(nèi)的氣體不全部是氧氣，A 錯誤；由氧氣的體積分?jǐn)?shù)變化圖的最低處縱坐標(biāo)分析可知，蠟燭熄滅時容器內(nèi)仍有氧氣剩余，并沒有全部被消耗， 剩余氣體并非全部為二氧化碳，B、C 錯誤；通過以上分析可得出蠟燭熄滅的原因是容器內(nèi)氧氣的體積分?jǐn)?shù)小于一定值時，蠟燭無法燃燒，D 正確。
44. （樂山市）（4分）
鹽化工是我市的一項(xiàng)重點(diǎn)產(chǎn)業(yè)，綠色應(yīng)用是化工生產(chǎn)的發(fā)展方向！
為了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等雜質(zhì)，某小組同學(xué)選用
Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液三種試劑，按一定的順序進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入試劑A除去的雜質(zhì)是_ ▲ _；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入的試劑B是__▲ _溶液；
（3）濾液②中除Na+和Cl－外，還含有的離子是__▲ _（填離子符號）；
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式__▲ _。
答案為：
44.（1）MgCl2和Na2SO4（答對一種得0.5分，填錯不得分） （2）Na2CO3
（3）OH-、CO32-（答對一種得0.5分，填錯不得分） （4）NaOH + HCl = NaCl + H2O

16. （青島市）高純度的單晶硅是制做電子集成電路的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)原理為：
①SiO2+2CSi +2CO↑、②Si+3HClHSiCl3+H2、③HSiCl3+H2Si+3X，反應(yīng)①制得粗硅，通過反應(yīng)②③進(jìn)一步得到高純硅；三氯硅烷(HSiCl3)的沸點(diǎn)是31.8℃。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 反應(yīng)③中X的化學(xué)式為HCl
B. 三氯硅烷由氫、硅、氯三種元素組成
C. 三氯硅烷中硅、氯元素的質(zhì)量比為1∶3
D. 反應(yīng)②③實(shí)現(xiàn)了硅元素的富集，將粗硅轉(zhuǎn)化為高純硅
【答案】C

29．（青島市）（6 分）氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域，其水溶液呈中性。工業(yè)上用毒重石（主要成分是 BaCO3）制備氯化鋇晶體。某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上制備氯化鋇晶體的流程，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)室中制備氯化鋇晶體的方案，實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。（該毒重石樣品所含雜質(zhì)難溶于水，不與酸反應(yīng)。）

(1)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）濾液Ⅱ是 30℃時氯化鋇的 溶液（選填“飽和”或“不飽和”）。
（3）關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)方案的相關(guān)內(nèi)容，下列說法不正確的是 （選填字母序號）。
A.氯化鋇是一種有毒的物質(zhì)，使用時應(yīng)注意安全
B.該實(shí)驗(yàn)流程中得到的副產(chǎn)品二氧化碳是重要的化工原料
C.可用重晶石（主要成分是硫酸鋇）代替該實(shí)驗(yàn)流程中的毒重石，制備氯化鋇晶體
D．步驟②將濾渣進(jìn)行水洗，既能提高氯化鋇晶體的產(chǎn)率，又能減少 Ba2+對環(huán)境的污染
（4）某同學(xué)提出，步驟③將濾液Ⅰ濃縮時會產(chǎn)生氣體污染物，其化學(xué)式為 。為防止污染，需要對濾液Ⅰ處理后再濃縮。簡述處理濾液Ⅰ的方法： 。
答案為：
【答案】 (1). (2). 飽和 (3). ABC (4). (5). 加入碳酸鋇溶液






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