?全國真題匯編《計算題》

22. （青海?。┦惺鄣哪承┿y首飾是銀、鋅合金。小慶同學(xué)取該合金樣品20g，加入100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，計算：

（1）該合金中鋅的質(zhì)量（精確到）。_______
（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到 ）。______
【答案】 (1). 6.5g (2). 9.8%
【解析】
【詳解】（1）由圖可知，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y，則：


x=6.5g y=9.8g
（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
。
18. （寧夏）中華文化源遠(yuǎn)流長，早在西漢時期《淮南萬畢術(shù)》一書中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這是我國現(xiàn)代“濕法煉銅”的先驅(qū)。某大型工廠利用此原理處理含硫酸銅的廢液回收金屬銅時，向100kg的廢液中加入足量的鐵粉，得到金屬銅6.4kg。
(1)計算廢液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?______
(2)金屬資源保護(hù)的有效途徑之一是金屬的回收再利用，其它有效途徑還有_______（寫一條）。
【答案】 (1). 16% (2). 防止金屬銹蝕(或?qū)ふ医饘偬娲罚挥杏媱澓侠黹_采)(答案合理即得分)
【解析】
【分析】
硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。
【詳解】(1)設(shè)廢液中硫酸銅的質(zhì)量為x



廢液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
答：廢液中含硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。
(2)金屬資源保護(hù)的有效途徑之一是金屬的回收再利用，其它有效途徑還有防止金屬銹蝕(或?qū)ふ医饘偬娲罚挥杏媱澓侠黹_采)。
20．（張家界市）某工廠化驗室欲測定排放的廢水中硫酸的含量（假設(shè)廢水中只有硫酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)）。現(xiàn)取一定量的廢水樣品，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，振蕩，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液40g時溶液呈中性。求這一定量廢水中含H2SO4的質(zhì)量是多少？（ 反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O ）
20．【解答】解：NaOH的質(zhì)量為：40g×10%＝4g
設(shè)一定量廢水中H2SO4的質(zhì)量為x
H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
98 80
x 4g

x＝4.9g
答：一定量廢水中含H2SO4的質(zhì)量為4.9g
15．（南通市）（7分）二氧化硫（SO2）是一種食品添加劑。葡萄酒釀造過程中添加SO2可防止其變質(zhì)，但須嚴(yán)格控制用量，我國《葡萄酒國家標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定SO2的含量≤259mg/L。
（1）SO2作為食品添加劑須嚴(yán)格控制用量的原因是 。
（2）為檢測某國產(chǎn)葡萄酒SO2中的含量是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)，進(jìn)行如下實驗：
步驟1 取100mL該葡萄酒于錐形瓶中，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的H2O2溶液，將SO2完全轉(zhuǎn)化成硫酸。
步驟2 向錐形瓶中滴加指示劑（該指示劑在pH7的溶液中顯綠色），用氫氧化鈉溶液中和，測得錐形瓶中硫酸的質(zhì)量為14.7mg。
①步驟2中，滴入指示劑后溶液呈 色。
②向10g 30%的H2O2溶液中加入g水，可稀釋為10%的H2O2溶液。
③通過計算判斷該葡萄酒中SO2的含量是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。
答案為：
15．（1）過量的SO2對人體有害 （2）①紫 ②20
③解：設(shè)100mL葡萄酒中SO2的質(zhì)量為，由硫元素反應(yīng)前后質(zhì)量守恒得
SO2 ~ H2SO4
64 98
14.7mg

解得
即該葡萄酒中SO2的含量為，故該葡萄酒中SO2的含量符合國家標(biāo)準(zhǔn)。

26. （徐州市）有一份銅鋅合金粉末樣品（設(shè)只含銅、鋅），為認(rèn)識其組成等，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究，請參與并完成有關(guān)計算：
（1）取樣品20g，和足量稀硫酸充分混合，待反應(yīng)完全后過濾，將濾渣洗滌，干燥后稱得其質(zhì)量為13.5g。該樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
（2）再取三份不同質(zhì)量的樣品，分別加入到三份100g相同濃度的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后，測得的數(shù)據(jù)如下表：

試計算所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.01%）。
答案：（1）67.5% （2）設(shè)硫酸質(zhì)量為x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.25g

x=12.25g
硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.25g/100g×100%=12.25%
答：硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.25%。
11. （包頭）取15g某鐵樣品（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)）放入燒杯中，逐漸加入一定質(zhì)量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，燒杯中固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時間的關(guān)系如圖8所示，過濾后向所得濾液中加入143.2g水，測得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。

計算：（1）該樣品中鐵的質(zhì)量。
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【答案】（1）11.2g
（2）解：設(shè)11.2g鐵消耗鹽酸質(zhì)量為X，同時生成氯化亞鐵質(zhì)量為y，生成氫氣質(zhì)量為Z；
2HCl + FeFeCl2+ H2↑
73 56 127 2
X 11.2g y Z

X=14.6g Y=25.4g Z=0.4g
設(shè)：與鐵反應(yīng)所加稀鹽酸質(zhì)量為m

m=100g
所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=14.6%
答：（1）該樣品中鐵的質(zhì)量11.2g
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.6%
14. （鄂爾多斯）為了測定一瓶標(biāo)簽被腐蝕的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，楨楨同學(xué)用小燒杯取了16g10%的NaOH溶液，并向其中逐滴加入該稀硫酸，反應(yīng)過程中溶液的pH與滴入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，計算：
（1） 該稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2） 當(dāng)?shù)稳胂×蛩豳|(zhì)量為4g時燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量（寫出簡單的計算過程）

【答案】（解法一）（1）解：設(shè)10h稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
16g×10% x


稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
（2） 溶液中鈉元素的質(zhì)量=
答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%
溶液中鈉元素的質(zhì)量為0.92g
（解法二）（1）解：設(shè)10h稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
16g×10% 10g×x

（2）溶液中鈉元素的質(zhì)量=
答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%
溶液中鈉元素的質(zhì)量為0.92g
30．（益陽市）（6分）某市售某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖1所示。小張同學(xué)取5mL該濃鹽酸加入錐形瓶中，加水稀釋后，再逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖2所示。

（1）小張同學(xué)所取的5mL濃鹽酸的質(zhì)量為　6　克。
（2）通過計算，判斷該濃鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與試劑瓶標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)相符（需要計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）
【解答】解：（1）小張同學(xué)所取的5mL濃鹽酸的質(zhì)量為5mL×1.2g/mL＝6g。
（2）根據(jù)圖可知，鹽酸完全反應(yīng)時消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為48g，所含氫氧化鈉的質(zhì)量為48g×5%＝2.4g
設(shè)該濃鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
2.4g 6gx
＝
x＝36.5%＜37.5%，不符合。
故答案為：
（1）6；
（2）不符合。
58．（天門市）現(xiàn)有一種稀鹽酸和氯化鋁的混合溶液，取100g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入氫氧化鉀溶液，至氯化鋁正好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，停止滴加氫氧化鉀溶液，經(jīng)測定，生成沉淀的質(zhì)量為7.8g。請回答：
（1）據(jù)觀察，產(chǎn)生沉淀前，消耗了一定量的氫氧化鉀溶液，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
（2）100g混合溶液中氯化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位。產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式：）
答案為：
58．（1） 1分
（2）解：設(shè)100g混合溶液中氯化鋁的質(zhì)量為x 1分
1分

1分
1分
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1分
答：100g混合溶液中氯化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.35%。
22．（西寧市）小紅同學(xué)將未知濃度的過氧化氫溶液34g，加入盛有0.5g二氧化錳的燒杯中，待完全反應(yīng)后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為33.7g。計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
22．解：由題意知，氧氣的質(zhì)量：34g+0.5g-33.7g=0.8g
設(shè)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
2H2O2=====(MnO2)2H2O+O2↑ 1分
68 32
x 0.8g 1分
== x=1.7g 1分
該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=5% 1分
答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。
31．（百色市）某工廠化驗室用56%的氫氧化鉀溶液洗滌50g石油產(chǎn)品中的殘余硫酸。它們的關(guān)系如圖所示。計算：這種石油產(chǎn)品中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

31．【解答】解：設(shè)50g石油樣品中含有硫酸的質(zhì)量為x
x=49g
這種石油產(chǎn)品中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100%=98%
答：這種石油產(chǎn)品中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。
23．（聊城市）（10分）向200g NaCl和BaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液。反應(yīng)過程中滴加Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請計算：
（1）m的值是　 　g；
（2）原混合溶液中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

故答案為：（1）5.91；（2）3.12%。
30．（益陽市）（6分）某市售某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖1所示。小張同學(xué)取5mL該濃鹽酸加入錐形瓶中，加水稀釋后，再逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖2所示。

（1）小張同學(xué)所取的5mL濃鹽酸的質(zhì)量為　6　克。
（2）通過計算，判斷該濃鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與試劑瓶標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)相符（需要計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）
【解答】解：（1）小張同學(xué)所取的5mL濃鹽酸的質(zhì)量為5mL×1.2g/mL＝6g。
（2）根據(jù)圖可知，鹽酸完全反應(yīng)時消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為48g，所含氫氧化鈉的質(zhì)量為48g×5%＝2.4g
設(shè)該濃鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
2.4g 6gx
＝
x＝36.5%＜37.5%，不符合。
故答案為：
（1）6；
（2）不符合。
17. （呼和浩特市）根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算:
(1)原混合物中 NaCl的質(zhì)量(要求寫出計算過程)
(2)AgNO3溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （精確到0.1%）


1. （菏澤市）銅鋅合金又叫黃銅，外觀酷似黃金，極易以假亂真。某化學(xué)興趣小組用圖I所示裝置測定黃銅中鋅的含量。將足量的稀硫酸全部加入錐形瓶中，充分反應(yīng)后天平示數(shù)的變化如圖Ⅱ所示。請計算：
（1）生成氫氣______g。
（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）
故答案為：（1）0.2；（2）32.5%。
31．（8分）（2019?臨沂）某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)。稱取該樣品22.8g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應(yīng)過程中測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）關(guān)系如圖所示。試回答：
（1）生成CO2的質(zhì)量　8.8g　。
（2）22.8g樣品中氯化鈉的質(zhì)量為　1.6g　。
（3）計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫岀解題過程，計算結(jié)果精確到0.1%）

【解答】解：（1）由圖象和質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：178.8g﹣170.0g＝8.8g；
（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 8.8g
解得：x＝21.2g，y＝23.4g，
22.8g樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：22.8g﹣21.2g＝1.6g
（3）完全反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
故答為：（1）8.8；
（2）22.8g樣品中氯化鈉的質(zhì)量為1.6g；
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%。
2. （煙臺市）為測定久置于空氣中的氫氧化鈉樣品的變質(zhì)程度，某化學(xué)活動小組稱取該固體樣品6.5g放入錐形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向錐形瓶中滴加稀硫酸，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體質(zhì)量的部分實驗數(shù)據(jù)和錐形瓶中溶液質(zhì)量變化的圖象如表所示：
加入稀硫酸的質(zhì)量/g
40
65
75
產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g
1.1
2.2
2.2
（1）6.5g樣品與稀硫酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是______g。
（2）6.5g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。（結(jié)果精確至0.1%）
（3）以上三次的實驗數(shù)據(jù)中，只有一次加入的稀硫酸與錐形瓶中溶液的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)。
①如圖圖象中a的數(shù)值是______。
②求該實驗中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）
18.【答案】2.2 ? 81.5% ? 65
【解析】
3. 解：加入硫酸氣體質(zhì)量不再增加可知，第二組數(shù)據(jù)中硫酸和錐形瓶中溶液的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)，所以生成的氣體的質(zhì)量為2.2g。根據(jù)第一組數(shù)據(jù)和第二組數(shù)據(jù)可知，25g稀硫酸對應(yīng)1.1g的二氧化碳，所以開始有氣體對應(yīng)硫酸的質(zhì)量為40g-25g=15g，所以a=50g+15g=65g
6.5g樣品與稀硫酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是2.2g。設(shè)6.5g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106????????????????????????????????????? ?44
6.5gx??????????????????????????????????? 2.2g
=
x≈81.5%
設(shè)該實驗中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
????????????????98?????????????????????????44
??????????????? 25gy????????????????????? 1.1g
=
y=9.8%
故答案為：
（1）2.2。
（2）81.5%。
（3）
①65。
②9.8%。
（煙臺市）5月，187個國家簽署了限制塑料廢物交易協(xié)定，應(yīng)對“白色污染”挑戰(zhàn)。已知某種塑料的組成元素中有碳、氫兩種元素，還可能有氧、氯元素中的一種或兩種。為了測定其組成，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下的探究。
【查閱資料】①無水氯化鈣固體可做干燥劑；②有機(jī)物中的氯元素燃燒后通常轉(zhuǎn)化為氯化氫。
【設(shè)計實驗】興趣小組設(shè)計并進(jìn)行了如圖所示的實驗。（裝置氣密性良好）

實驗過程中，在裝置C中觀察到______現(xiàn)象，證明該塑料樣品中含有氯元素，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
【記錄數(shù)據(jù)】6.25g樣品在A裝置中充分燃燒，反應(yīng)產(chǎn)物被完全吸收后，測得相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表。
裝置
B
C
D
E
反應(yīng)后裝置
增加的質(zhì)量/g
1.80
3.65
0.09
8.80
【分析與結(jié)論】根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析與計算，6.25g樣品中氫元素的質(zhì)量為______g，該塑料樣品的組成元素是______。
【反思評價】電爐加熱前要先通一會兒氧氣，目的是______。
23.【答案】溶液變渾濁 ? HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 ? 0.2 ? 碳、氫、氯、氧 ? 排出裝置中的空氣，以防止影響實驗結(jié)果
【解析】
19. 解：【設(shè)計實驗】
實驗過程中，在裝置C中觀察到溶液變渾濁，證明該塑料樣品中含有氯元素，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3。
故填：溶液變渾濁；HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3。
【分析與結(jié)論】
根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析與計算，6.25g樣品中氫元素的質(zhì)量為：1.80g×=0.2g，氯元素質(zhì)量：3.65g×=3.55g，碳元素質(zhì)量：8.80g×=2.4g，氧元素質(zhì)量：6.25g-0.2g-3.55g-2.4g=0.1g，因此該塑料樣品的組成元素是碳、氫、氯、氧。
故填：碳、氫、氯、氧。
（陜西?。?分）化學(xué)興趣小組為測定某銅鋅合金中成分金屬的含量，稱取10g樣品放入燒杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后。測得燒杯內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為109.8g。
請完成下列分析及計算
（1） 反應(yīng)中共生成氣體 g。
（2） 計算合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)0.2g (2)35%
23．（眉山市）某化工廠排放的廢水中含有H2SO4和CuSO4兩種污染物。為測定廢水中兩種污染物的含量，給該化工廠提供污水處理的參考，某化學(xué)小組進(jìn)行了以下實驗：取該廢水100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
回答下列問題（寫出計算過程）：
（1）100g廢水中含CusO4的質(zhì)量為多少？
（2）廢水中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

23．【解答】解：
設(shè)100g廢水中含CuSO4的質(zhì)量為x，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為y
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 80 98
x 10%y 1.96g
＝＝
x＝3.2g
y＝16g
則與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為100g﹣16g＝84g
設(shè)廢水中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為z。
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
84g×10% 100gz
＝
z＝10.29%
答：（1）100g廢水中含CusO4的質(zhì)量為16g；
（2）廢水中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.29%。
27．（攀枝花市）電解法是工業(yè)上制銅的主要方法：控制一定條件，電解硫酸銅溶液，析出的銅附著在陰極板上，化學(xué)方程式為：2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4，取一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，在實驗室中模擬工業(yè)條件進(jìn)行電解，當(dāng)硫酸銅恰好完全反應(yīng)時，得到488.0g溶液和9.6gCu．（注：本題不考慮氣體在溶液中的溶解）
回答下列問題：
（1）原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出解題過程）
（2）向電解后得到的488.0g溶液中加入一定量的某種物質(zhì)，充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均與原硫酸銅溶液相同。則這種物質(zhì)可能是下列物質(zhì)中的　BD?。ㄌ钸x項編號）
A．Cu B．CuO C．Cu（OH）2D．CuCO3
【解答】解：設(shè)原有CuSO4的質(zhì)量為x、電解生成氧氣的質(zhì)量為y，
2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4，
320 128 32
x 9.6g y

x＝24.0g，y＝2.4g
原硫酸銅溶液質(zhì)量為：488.0g十9.6g+2.4g＝500.0g
原溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝4.8%
答：原溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%。
27．（濰坊市）實驗室模擬高溫煅燒石灰石的方法制取二氧化碳，取35g石灰石樣品（假設(shè)雜質(zhì)受熱不分解且不與酸反應(yīng)），煅燒一段時間恢復(fù)到室溫，測得生成1lg二氧化碳。向剩余固體中逐滴加入某鹽酸至不再反應(yīng)為止，又生成2.2g二氧化碳，加入鹽酸的質(zhì)量與生成的氯化鈣質(zhì)量關(guān)系如圖：
（1）石灰石樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　85.7%　（結(jié)果保留一位小數(shù)，下同）；
（2）a點溶液的pH?。肌?（填“＜”“＞”或“＝”）；
（3）求所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，根據(jù)碳酸鈣中的碳元素最終轉(zhuǎn)化為二氧化碳中的碳元素可得關(guān)系式為：
CaCO3～～～CO2↑
100 44
x 11g+2.2g
＝
x＝30g
石灰石樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈85.7%
a點時氯化鈣質(zhì)量已經(jīng)不增加，說明鹽酸過量，此時溶液顯酸性，pH＜7。
設(shè)所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y
根據(jù)鈣元素和氯元素守恒可得關(guān)系式為
CaCO3∽∽∽Ca∽∽∽CaCl2∽∽∽∽∽2HCl
100 73
30g 219gy
＝
y＝10.0%
26．（營口市）將14g不純的氫氧化鉀樣品（所含雜質(zhì)既不溶于水，也不參與反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入90.8g水，充分溶解后，繼續(xù)加入一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)。過濾，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.7%的硫酸鉀溶液200g。
求：（1）樣品中氫氧化鉀的質(zhì)量；
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：設(shè)生成的水的質(zhì)量為x，反應(yīng)的氫氧化鉀的質(zhì)量為y，硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為z硫酸鉀的質(zhì)量為8.7%×200g=17.4g，
2KOH+H2SO4=K2S04+2H20
112 98 174
x y 17.4g

x=11.2g y=9.8g
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=10%。
答：（1）樣品中氫氧化鉀的質(zhì)量為11.2g；
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。
24．（岳陽市）（5分）現(xiàn)有一含NaCl雜質(zhì)的Na2CO3樣品，取13.9g樣品溶于水，配成104.4g溶液，此溶液與100g某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到200g溶液。請計算：
（1）生成的二氧化碳的質(zhì)量為　 　g；
（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算步驟）。
【解答】解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為104.4g+100g﹣200g＝4.4g；故填4.4；
（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為x
NaCO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g

x＝10.6g，y＝11.7g
所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝7.5%
答：所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%。
29．（株洲市）（6分）在錐形瓶中加入80.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液，塞好橡膠塞。將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈后在天平上稱得質(zhì)量為56.0g，再將盛有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在天平上稱量，記錄所稱得質(zhì)量m1．將上述鐵釘浸到硫酸銅溶液中，待反應(yīng)一段時間后溶液顏色改變時，將盛有硫酸銅溶液和錐形瓶放在天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量為m2。
（1）m1?。健2（填“＞”或“＝”或“＜”）。
（2）錐形瓶的質(zhì)量為　m1﹣136g（或m2﹣136g）　（用含m1或m2的代數(shù)式表示）。
（3）若硫酸銅反應(yīng)完全，求此時所得溶液的質(zhì)量（寫出計算結(jié)果）。
【解答】解：（1）m1＝m2。
故填：＝。
（2）錐形瓶的質(zhì)量為：m1﹣（56.0g+80.0g）＝m1﹣136g，或m2﹣（56.0g+80.0g）＝m2﹣136g，
故填：m1﹣136g（或m2﹣136g）。
（3）設(shè)反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，生成銅質(zhì)量為y，
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，
56 160 64
x 80.0g×10% y
＝＝，
x＝2.8g，y＝3.2g，
若硫酸銅反應(yīng)完全，此時所得溶液的質(zhì)量：80.0g+2.8g﹣3.2g＝79.6g，
20．（河北省）（5分）為測定某CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)分?jǐn)?shù)，取150g CuSO4溶液，平均分為三份，每份樣品均按如圖所示進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表。請計算：


實驗1
實驗2
實驗3
樣品質(zhì)量/g
50
50
50
NaOH溶液質(zhì)量/g
20
40
60
m/g
42.45
44.9
44.9
（1）50g CuSO4溶液完全反應(yīng)時，所得沉淀的質(zhì)星為　 　g。
（2）CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
33．（龍東市）現(xiàn)有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，實驗過程中，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：

（1）恰好完全反應(yīng)時，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量_____ g；
（2）求混合液中CuSO4的質(zhì)量；
（3）求該NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

28．（綏化市）為測定硫酸鈉和硫酸鎂固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某同學(xué)取固體混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。將200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表：
次數(shù)
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g
40
40
40
40
40
產(chǎn)生沉淀質(zhì)量/g
1.45
2.9
m
5.8
5.8
試分析計算。
（1）m的值為?______。
（2）固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留0.1%）
（3）恰好完全反應(yīng)時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【解答】解：根據(jù)前四次，每次對應(yīng)的沉淀的質(zhì)量為1.45g，所以第三次的m=1.45×4=4.35，且第四次為恰好完全反應(yīng)。 設(shè)硫酸鎂的質(zhì)量為x，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y

恰好完全反應(yīng)時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
故答案為： （1）4.35； （2）45.8%； （3）7.1%。
40．（荊門市）（4分）瓦斯氣的主要成分是CH4，存在煤礦坑道中。當(dāng)煤礦坑道中瓦斯氣達(dá)到一定濃度范圍，遇明火就會發(fā)生爆炸，CH4與O2恰好完全反應(yīng)時（生成CO2）爆炸最強(qiáng)烈。求煤礦坑道中瓦斯爆炸最強(qiáng)烈時CH4的體積百分含量（同溫同壓時，氣體分子個數(shù)比等于其體積比）。
要求：寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)
40．（共4分）解：設(shè)CH4的體積為V1，空氣的體積為V2，則O2的體積為V2×21%
CH4+2O2=CO2+2H2O
1 ：2
V1 : V2×21%V1 : V2=21：200
CH4%=21/（200+21）=9.5%
答：當(dāng)CH4的體積百分含量為9.5%時，瓦斯爆炸最強(qiáng)烈。
16．（咸寧市）（5分）有鎂和氯化鎂固體混合物，取一定量的該混合物放入燒杯中，然后取稀鹽酸200g，平均分五次加入其中，充分振蕩，實驗所得數(shù)據(jù)如下表：

第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g
40
40
40
40
40
生成氣體的總質(zhì)量/g
0.16
m
0.48
0.5
0.5
（1）表中m的值為　0.32　。
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
【解答】解：（1）第1次40g稀鹽酸對應(yīng)0.16g氫氣，而第3次40g稀鹽酸對應(yīng)的氫氣為0.48g，說明每加入40g稀鹽酸生成0.16g氫氣，所以第2次40g稀鹽酸完全反應(yīng)，生成的氣體應(yīng)為0.16g，a＝0.16+0.16＝0.32；
（2）設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
24 2
40g?x 0.16g

x＝14.6%
答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。
29．（宜昌市）（4分）實驗室常用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳。現(xiàn)取25g含碳酸鈣的大理石于燒杯中，緩慢加入稀鹽酸（大理石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)），剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖。求：
（1）25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。


【解答】解：（1）25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量：25g﹣5g＝20g，
答：25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量是20g。
（2）設(shè)生成氯化鈣質(zhì)量為x，生成二氧化碳質(zhì)量是y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 111 44
20g x y
＝＝，
x＝22.2g，y＝8.8g，
恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%＝11.1%，
答：恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.1%。
34．（衡陽市）（8分）小明同學(xué)在完成實驗室制取CO2后，對回收的鹽酸和CaCl2混合溶液（不考慮其它雜質(zhì)）進(jìn)行以下實驗：取200g該溶液于燒杯中，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
（1）生成沉淀的質(zhì)量為　 　g？
（2）回收液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）當(dāng)Na2CO3溶液與CaCl2溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？

【解答】解：（1）由圖象可知，生成沉淀的質(zhì)量為10g；
（2）由圖中數(shù)據(jù)可知與HCl反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為：100g×10.6%＝106g。
設(shè)回收液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x、生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117
10.6g 200g×x y

解得：x＝3.65g y＝11.7g
（2）設(shè)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為m。
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
100 117
10g m
解得：m＝11.7g
當(dāng)Na2CO3溶液與CaCl2溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：11.7g+11.7g＝23.4g。
答案：（1）10；
（2）回收液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.65%；
（3）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是23.4g。

22．（襄陽市）文文想通過實驗測定稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他分四次向182.5g稀鹽酸中加入含有雜質(zhì)的鋅粉（雜質(zhì)不溶于鹽酸也不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)），記錄所加鋅粉質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量如下表所示：
次數(shù)
1
2
3
4
鋅粉質(zhì)量/g
5
5
5
5
氫氣質(zhì)量/g
0.15
0.15
0.1
0
請幫文文計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【解答】解：設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
第四次沒有氣體生成，說明鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為0.15g+0.15g+0.1g=0.4g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
?????? 73?????????????? 2
????? 182.5gx??????? 0.4g


x=8%
答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。
36．（蘭州市）某學(xué)習(xí)小組在實驗室中用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣，反應(yīng)過程中固體質(zhì)量的變化如圖所示。請計算：

（1）反應(yīng)結(jié)束后生成氧氣的質(zhì)量為_______g．（結(jié)果精確到0.1g）
（2）冷卻至室溫，將剩余的固體溶解在85.1g水中，充分溶解后過濾，計算所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1%）
36. 【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和圖象可得，生成的氧氣的質(zhì)量為：27g-17.4=9.6g；
（2）設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x。

故答為：（1）9.6；（2）所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.9%。
30．（桂林市）為測定某過氧化鈉樣品的純度，將2g該樣品與足量水發(fā)生如下反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑生成氣體質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。回答問題：

（1）生成氧氣的質(zhì)量是_______g。
（2）列式計算該樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
4. （梧州市）梧州市某化學(xué)興趣小組檢測某硫酸廠排放的廢液中硫酸的含量，取廢液樣品100g，逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液質(zhì)量變化如圖所示（假設(shè)廢液中其它成分均為中性，且不和NaOH反應(yīng)）。
請計算：
（1）H2O的相對分子質(zhì)量=______。
（2）該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.01%）
25.【答案】18
【解析】
解：（1）H2O的相對分子質(zhì)量=1×2+16=18。
（2）設(shè)該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80????????????? 98
20.0g×4%?? 100gx
=
x=0.98%
答：（1）H2O的相對分子質(zhì)量=18。
（2）該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98%。
24．（畢節(jié)市）（6 分）為測定某氧化銅和銅的固體混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小勇同學(xué)取 20 g 固體 混合物置于燒杯中，將 100 g 稀硫酸分為四等份依次加入其中進(jìn)行實驗，測得數(shù)據(jù)如下：
次序
①
②
③
④
加入稀硫酸的質(zhì)量/g
25
25
25
25
剩余固體的質(zhì)量/g
16
a
10
10

回答下列問題：
（1） 原固體混合物中，氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ 。
（2） 上表中，a 的值為 ▲ 。
（3） 計算該實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確到 0.1%）

14．（黔西南）（8分）為測定某氧化銅和銅的固體混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小勇同學(xué)取20g固體混合物置于燒杯中，將100g稀硫酸分為四等份依次加入其中進(jìn)行實驗，測得數(shù)據(jù)如下：
次序
①
②
③
④
加入稀硫酸的質(zhì)量/g
25
25
25
25
剩余固體的質(zhì)量/g
16
a
10
10
回答列問題：
（1）原固體混合物中，氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　。
（2）上表中，a的值為　 　，實驗③所得溶液中的溶質(zhì)是　 　（填化學(xué)式）。
（3）計算該實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）
14．【解答】解：
根據(jù)第一次固體減少4g，而第三次后質(zhì)量不變，說明第二次也減少4g，所以a＝12，第三次氧化銅完全反應(yīng)，剩余的10g為銅單質(zhì)，所以氧化銅的質(zhì)量為10g，原固體混合物中，氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝50%，實驗③中硫酸過量，所以所得溶液中的溶質(zhì)是剩余的硫酸和生成的硫酸銅，對應(yīng)的化學(xué)式為 H2SO4、CuSO4。
25g稀硫酸與4g氧化銅完全反應(yīng)
設(shè)該實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80 98
4g 25gx
＝
x＝19.6%
故答案為：
（1）50%。
（2）12； H2SO4、CuSO4。
（3）19.6%。
23．（海南?。?月以來，為防控非洲豬瘟，海南省防疫部門使用二氯異氰脲酸鈉（化學(xué)式為C3Cl2N3O3Na）殺菌消毒。請計算（直接寫出結(jié)果即可）：
（1）二氯異氰脲酸鈉中氯元素和氧元素的質(zhì)量比；
（2）現(xiàn)配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1%的二氯異氰脲酸鈉溶液5000g，需要二氯異氰脲酸鈉的質(zhì)量是多少？
答案： （1）71：48； （2）5g。
【分析】（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進(jìn)行分析解答。 （2）根據(jù)溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式來計算溶質(zhì)的質(zhì)量；
【解答】解： （1）C3O3N3Cl2Na中氯、氧的質(zhì)量比是（35.5×2）：（16×3）=71：48； （2）由信息“配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1%的二氯異氰脲酸鈉消毒液5000g”可知，溶液質(zhì)量為5000g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1%，所以需要二氯異氰脲酸鈉粉末的質(zhì)量為：5000g×0.1%=5g；
24．（海南省）科學(xué)家正致力于研究光催化分解水制氫氣，反應(yīng)方程式為，用該方法制取12kg氫氣至少需要分解多少千克的水？
【解答】解：設(shè)制取12kg氫氣至少需要分解水的質(zhì)量為x



36 4
x 12kg

=
x=108kg。
答：制取12kg氫氣至少需要分解108千克的水。
27．（遼陽市）某化工廠用3.7t的熟石灰處理溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的硫酸廢液，待測得廢液pH=7時再進(jìn)行排放。理論上這些熟石灰可以處理硫酸廢液質(zhì)量是多少？

17. （廣安市）某樣品中混有余質(zhì)，為測定樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取固體樣品100克完全溶解于水中，并向其中逐滴加入稀硫酸，實驗過程中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）沉淀的化學(xué)式________。
（2）計算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。。
17.（1）（1分）
（2）解：設(shè)樣品中的質(zhì)量為克。

208 233
2.33

.
樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
答：樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%
17．（新疆）（4分）將8.0g三氧化二鐵加入到100.0g的稀硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3H2O。試計算：
（1）硫酸的相對分子質(zhì)量是 ；
（2）稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）。
17．（4分）
解：（1）98 1分
（2）設(shè)：硫酸的質(zhì)量為x。
Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+3H2O
160 294
8 g x
== 1分
x =14.7 g 1分
稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=14.7% 1分
答：稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%。
28．（云南?。?分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)到化學(xué)實驗室，用鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)來制備氫氣。同學(xué)們?nèi)×?g純鋁片和40g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后，鋁片有剩余，稱得反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為42.7g。試計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量是 g；
（2）所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！咎崾荆?Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑】
28．（6分）（1）0.3 1分
（2）解：設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。 0.5分
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
80 6
x 0.3g 1分
== 1分
x=4g 1分
所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10% 1分
答：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。 0.5分
28．（昆明市）（6分）碳酸鍶（SrCO3）可用于制造紅色火焰、熒光玻璃等。小趙同學(xué)為測定某SrCO3和NaCl固體混合物中SrCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在三個燒杯中進(jìn)行相關(guān)實驗，實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。所得數(shù)據(jù)如下表所示：
燒杯編號
①
②
③
稀鹽酸質(zhì)量/g
100
200
300
固體混合物質(zhì)量/g
100
100
100
反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量/g
195.6
291.2
391.2
試求：
（1）燒杯②中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為 g。
（2）原固體混合物中SrCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）。
（提示：SrCO3+2HCl===SrCl2+CO2↑+H2O）
28．（6分）（1）8.8 1分
（2）解：設(shè)SrCO3的質(zhì)量為x。 與答共1分
SrCO3 + 2HCl=== SrCl2 + CO2↑ + H2O
148 44
x 8.8g 1分
== x=29.6g 各1分，共2分
混合物中SrCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=29.6% 1分
答：原固體混合物中SrCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.6%。
33．（雞西市）現(xiàn)有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，實驗過程中，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
（1）恰好完全反應(yīng)時，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量g；
（2）求混合液中CuSO4的質(zhì)量；
（3）求該NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
33: （1）9.8；（2）16g；（3）10%。
27．（葫蘆島市）將12.5g石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)也不溶于水），加入到裝有100g稀鹽酸的燒杯中。恰好完全反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為108.1g。請計算。
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。
（2）求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

18．（大慶市）鈣是人體中的常量元素，因缺鈣而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松、佝僂病等的患者應(yīng)在醫(yī)生的指導(dǎo)下服用鈣片。某補(bǔ)鈣藥劑說明書的部分信息如圖1所示。現(xiàn)將100g鹽酸分成五等份，逐次加到用40片該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與關(guān)系圖如圖2．請根據(jù)有關(guān)信息回答問題。

實驗次數(shù)
第一次
第三次
第四次
加入鹽酸的質(zhì)量（g）
20
20
20
剩余固體的質(zhì)量（g）
35
a
20

（1）該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%，a的數(shù)值為25。
（2）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1%）
18：故答為：（1）50%，25；（2）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.58%。
22．小紅稱取5.0g某品牌化肥（商標(biāo)如圖1）于燒杯中，加水完全溶解，滴入Ba（OH）2溶液進(jìn)行該化肥中（NH4）2SO4含量的測定（雜質(zhì)溶于水但不參加反應(yīng)）。測定數(shù)據(jù)如表和圖2所示。

滴入Ba（OH）2溶液質(zhì)量/g
50
100
150
200
生成沉淀質(zhì)量/g
2.33
4.66
6.99
m

已知：（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
（1）表格中的m、坐標(biāo)上的a數(shù)值分別為 、 ；
（2）該化肥屬于 （填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品
（3）計算所用Ba（OH）2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確至0.01%）。
22: 故答案為：（1）6.99，1.02；
（2）不合格；
（3）3.42%。
36. （貴陽市）鈦（Ti）被譽(yù)為21世紀(jì)的“明星金屬”，我國深海探測器“蛟龍”號的耐壓球殼由鈦合金制造。工業(yè)上生產(chǎn)鈦的化學(xué)方程式為4Na+TiCl4 Ti+4NaCl?，F(xiàn)消耗46噸鈉，可生產(chǎn)鈦的質(zhì)量為多少?
36.解：設(shè)可生產(chǎn)的鈦的質(zhì)量為x

4Na+TiCl4 Ti+4NaCl。
92 48
46t x


答：可生產(chǎn)鈦的質(zhì)量為24t。
18．（大慶市）鈣是人體中的常量元素，因缺鈣而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松、佝僂病等的患者應(yīng)在醫(yī)生的指導(dǎo)下服用鈣片。某補(bǔ)鈣藥劑說明書的部分信息如圖1所示。現(xiàn)將100g鹽酸分成五等份，逐次加到用40片該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與關(guān)系圖如圖2．請根據(jù)有關(guān)信息回答問題。

實驗次數(shù)
第一次
第三次
第四次
加入鹽酸的質(zhì)量（g）
20
20
20
剩余固體的質(zhì)量（g）
35
a
20

（1）該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%，a的數(shù)值為25。
（2）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1%）
18：故答為：（1）50%，25；（2）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.58%。

27. （本溪市）(6分) 取6.5g鋅粉于燒杯沖，向其中加入稀硫酸至恰好完金反應(yīng)，共用去稀硫酸154.7g。請計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

30．（北部灣）某興趣小組在實驗室用硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液制取少量氫氧化銅固體。他們的實驗過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請計算：

（1）生成沉淀的質(zhì)量為 g。
（2）恰好完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
30、（1）9.8；（2）14.2%。
25、（廣東?。?10分)Mg(OH)2具有廣泛的應(yīng)用，常用菱鎂礦制備。研究人員向一定質(zhì)量的菱鎂礦粉中加入過量的稀硫酸，充分溶解后除雜、過濾，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，為確定混合溶液中鎂的含量，取4份混合溶液各100g向每份混合溶液中加入一定質(zhì)量的4%NaOH溶液，得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
實驗編號
①
②
③
④
NaOH溶液質(zhì)量/g
10.0
20.0
30.0
40.0
Mg(OH)2質(zhì)量/g
0.232
0.522
0.580
0.580
（1）實驗 (填實驗編號)中硫酸鎂完全反應(yīng)。
（2）計算100g混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量（寫出計算過程）。






（3）分析實驗數(shù)據(jù)，在“題25圖”中，畫出加入4%NaOH溶液質(zhì)量0—30.0g過程中，產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀質(zhì)量對應(yīng)的變化圖，并標(biāo)注必要的數(shù)值。

1.
2. （舟山市）黃銅（銅和鋅的合金）因性能優(yōu)良，被廣泛用于制作錢幣、飾品和生產(chǎn)中，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在59%-65%之間的黃銅性能優(yōu)良。興趣小組為了解某黃銅螺母的材料性能進(jìn)行如下實驗：取多個黃銅螺母放入燒杯中，另取80克19.6%的稀硫酸，分四次等質(zhì)量加入，每次均充分反應(yīng)，實驗過程數(shù)據(jù)記錄如表。
實驗次數(shù)
1
2
3
4
稀硫酸的用量/克
20
20
20
20
剩余固體的質(zhì)量/克
20.0
17.4
14.8
13.5
分析上述數(shù)據(jù)，請回答下列問題：
（1）第4次實驗結(jié)束后溶液的pH______7（選填“＞”“=”或“＜”）。
（2）配制80克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，需98%的濃硫酸（密度為1.84克/厘米3）多少毫升？（精確到小數(shù)點后一位）
（3）通過計算說明該黃銅螺母的材料性能是否優(yōu)良。
8.【答案】＜
【解析】
3. 解：
根據(jù)第二次和第三次固體都是減少了2.6g，所以第一次也是減少2.6g，所以樣品質(zhì)量為20.0g+2.6g=22.6g，而第四次只減少了1.3g，所以此時硫酸過量。所以第4次實驗結(jié)束后溶液的pH＜7。
根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，配制80克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，需98%的濃硫酸（密度為1.84克厘米3）。設(shè)需要的濃硫酸的體積為x
x×1.84克/厘米3×98%=80g×19.6%
x≈8.7厘米3=8.7mL
樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈59.7%介于59%-65%之間，所以性能優(yōu)良。
故答案為：
（1）＜；
（2）8.7mL；
（3）優(yōu)良。
（舟山市）用久的熱水瓶內(nèi)膽有一層水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】。興趣小組為了解具體成分進(jìn)行了實驗。他們?nèi)悠?5克放入質(zhì)量為100克的錐形瓶中，置于電子天平上，往瓶內(nèi)加入150克稀鹽酸時，恰好完全反應(yīng)（樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），此時天平示數(shù)如圖。對所得混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體4.2克。請回答下列問題：
（1）恰好完全反應(yīng)時，溶液中的溶質(zhì)為______（填化學(xué)式）。
（2）樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）反應(yīng)結(jié)束時溶液中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）。
12.【答案】CaCl2和MgCl2
【解析】
解：恰好完全反應(yīng)時，碳酸鈣轉(zhuǎn)化為氯化鈣，氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，所以對應(yīng)的溶質(zhì)的化學(xué)式為CaCl2和MgCl2。
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為25g+100g+150g-268.4g=6.6g
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100???????????????????????????????????? 44
x????????????????????????????????????????? 6.6g
=
x=15g
樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=60%
則樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量為25g-15g-4.2g=5.8g
設(shè)生成的氯化鎂的質(zhì)量為y
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
58??????????????????????????? 95
5.8g???????????????????????? y
=
y=9.5g
反應(yīng)結(jié)束時溶液中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=5.8%
故答案為：
（1）CaCl2和MgCl2。
（2）60%。
（3）5.8%。
27．（銅仁市）（6分）某固體物質(zhì)中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一種或幾種。某校課外小組同學(xué)為了探究其成分，取該固體物質(zhì)30g完全溶于水中，測得溶液的pH為7，然后將70g某稀硫酸加入該溶液中，充分反應(yīng)，所加硫酸的量與產(chǎn)生沉淀的關(guān)系如圖所示。請根據(jù)圖示及相關(guān)知識回答問題。
（1）該固體物質(zhì)中一定不合有的物質(zhì)是 （化學(xué)式）。
（2）通過計算確定固體物質(zhì)的組成成分及質(zhì)量。
（3）這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
27．（6分）（1）NaOH
解：設(shè)生成23.3g硫酸鋇沉淀需BaCl2的質(zhì)量為x、H2SO4的質(zhì)量為y。
BaCl2 + H2SO4 === BaSO4↓+2HCl
208 98 233
x y 23.3g
== x=20.8g
== y=9.8g
（2）原固體中NaCl的質(zhì)量為：30g-20.8g=9.2g
所以該固體中含有BaCl2 20.8g、NaCl 9.2g。
（3）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=19.6%
答：該固體中含有BaCl2 20.8g、NaCl 9.2g；該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。
32．（武漢市）（6分）實驗室有一瓶含雜質(zhì)的氯酸鉀。某興趣小組利用該藥品和二氧化錳制取氧氣（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。實驗數(shù)據(jù)記錄如下:

請回答下列問題:
（1）a = 。
（2）計算受熱分解的氯酸鉀的質(zhì)量（精確到0.1g）。

34、（邵陽市）今年“五·一”假期，小麗隨爸爸到鄉(xiāng)下省親，期間看到許多漂亮的大理石，于是好帶了一些回來，想去學(xué)校實驗室測定這此大理石中CaCO3的含量。他稱取了20克大理石樣品置于燒杯中，然后將250g稀鹽酸分成五等份，依次加入燒杯充分反應(yīng)，記錄有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示（大理石中其他分均不溶于水，也不參與化學(xué)反應(yīng)）。
加入次數(shù)
一
二
三
四
五
加入稀鹽酸的質(zhì)量
50
50
50
50
50
燒杯中剩余固體的質(zhì)量
15
10
5
5
m
試求：（1）m的值應(yīng)為 ；
（2）實驗中大理石樣品所含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
34.（1）5
解：（2）由表可知樣品中CaCO3的質(zhì)量為：20克－5克＝15克
則樣品中所含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%＝75%
（3）用第二次實驗數(shù)據(jù)進(jìn)行計算
設(shè)100克鹽酸中所含HCl的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O
100 73
20g－10g x
=
解得：x＝7.3g
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%＝7.3%
答：實驗中大理石樣品所含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。
34. （哈爾濱市）(6分)為了測定金屬鎂樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不含鎂元素，不溶于水，也不與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)），進(jìn)行了如下實驗：請回答下列問題：

(1) 上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2) 根據(jù)已知條件列出求解第一次所加的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量(x)的比例式 。
(3) 此鎂樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(4) 用36.5%的濃鹽酸配制200g上述稀鹽酸，所需濃鹽酸的質(zhì)量為 。
(5) 若將反應(yīng)后的濾液蒸發(fā)104.4g水，無晶體析出，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(6) 若要生產(chǎn)含鎂4.5%的鋁合金960t，需要上述金屬鎂樣品的質(zhì)量為 。

16．（孝感市）向盛有一定質(zhì)量鐵粉的燒杯中逐滴加入稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請根據(jù)關(guān)系圖分析并計算：

（1）鐵粉反應(yīng)完時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為______g。
（2）原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

20. （吉林?。┈F(xiàn)有5.6gKOH固體與100g稀HCl恰好完全反應(yīng)，求該稀HCl中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

15．（遂寧市）（7分）向部分變質(zhì)的NaOH溶液中逐滴滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
（1）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是　2.2　g。
（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，溶液中含有的溶質(zhì)是　氯化鈉　。
（3）計算所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出規(guī)范的計算過程）。

故答案為：（1）2.2；（2）氯化鈉；（3）7.3%。
【解答】解：
（1）由圖可知完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是 2.2g。
（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，此時氫氧化鈉和碳酸鈉都已經(jīng)恰好完全轉(zhuǎn)化為氯化鈉，所以溶液中含有的溶質(zhì)是 氯化鈉。
（3）設(shè)所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
由圖可知，與二氧化碳生成有關(guān)的稀鹽酸的質(zhì)量為100g﹣50g＝50g
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
50gx 2.2g
73：44＝50gx：4.4g
x＝7.3%
5. （涼山州）某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸（該產(chǎn)品中其它物質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)），消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與反應(yīng)過程中溶液的pH值關(guān)系如圖所示。
（1）圖中A點表示的意義是______。
（2）求這一石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量（寫出計算過程）。
16.【答案】酸堿恰好中和
【解析】
解：（1）圖中A點時pH=7，表示溶液呈中性，酸堿恰好中和；
（2）A點消耗氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為40g×15%=6g；
設(shè)石油產(chǎn)品中殘余硫酸質(zhì)量為x
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98???????? ???80
x????????????? 6g
?? 解得：x=7.35g
故答案為：（1）酸堿恰好中和；（2）石油產(chǎn)品中殘余硫酸質(zhì)量為7.35g。
21. （內(nèi)江市）（6分）某化肥廠生產(chǎn)的一種化肥包裝袋上的說明如圖所示，化學(xué)興趣小組為測定其純度，取樣品5.6克，完全溶于水，向所得溶液中加入100克一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)生成14.35克沉淀（雜質(zhì)不與硝酸銀溶液反應(yīng)）。通過計算回答。

（1）所用硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）該化肥是否合格（結(jié)果精確到0.1%）。
27. （攀枝花市）（8分）電解法是工業(yè)上制銅的主要方法，控制一定條件，電解硫酸銅溶液，析出的銅附著在陰極板上，化學(xué)方程式為：2CuSO4+2H2O通電2Cu↓+O2↑+2H2SO4。取一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，在實驗室中，模擬工業(yè)條件進(jìn)行電解，當(dāng)硫酸銅恰好完全反應(yīng)時，得到488.0g溶液和9.6克銅（注：本題不考慮氣體在溶液中的溶解）?；卮鹣铝袉栴}，
（1）原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出解題過程）
（2）向電解后得到的488.0g溶液中加入一定量的某物質(zhì)，充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均與原硫酸銅溶液相同，則這種物質(zhì)可能是下列物質(zhì)中的_________（填選項編號）。
A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.CuCO3
【解答】解：設(shè)原有CuSO4的質(zhì)量為x、電解生成氧氣的質(zhì)量為y，
2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4，
320 128 32
x 9.6g y

x＝24.0g，y＝2.4g
原硫酸銅溶液質(zhì)量為：488.0g十9.6g+2.4g＝500.0g
原溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝4.8%
答：原溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%。
17. （廣安市）某樣品中混有余質(zhì)，為測定樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取固體樣品100克完全溶解于水中，并向其中逐滴加入稀硫酸，實驗過程中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）沉淀的化學(xué)式________。
（2）計算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。。
17.（1）（1分）
（2）解：設(shè)樣品中的質(zhì)量為克。

208 233
2.33

.
樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
答：樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%
18. （內(nèi)江市）過氧化氫（H2O2）既是工業(yè)上重要的氧化劑，又是常用的醫(yī)藥消毒劑。
（1）H2O2中氧元素的化合價是_______價，其中氫氧兩種元素的質(zhì)量比為__________，
（2）某過氧化氫的水溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1:4，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________，100克該溶液中氧元素質(zhì)量為________克。（精確到0.1克）
6. 與氫氧化鈉反應(yīng)），消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與反應(yīng)過程中溶液的pH值關(guān)系如圖所示。
（1）圖中A點表示的意義是______。
（2）求這一石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量（寫出計算過程）。
15．（宿遷市）（5分）黃銅是銅和鋅的合金。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲測定實驗室中某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），請你參與他們的探究過程。稱量10g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如表：

第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸的體積（mL）
15
15
15
生成氫氣的質(zhì)量（g）
m
0.04
0.02
試求：
（1）m的數(shù)值　0.04　。
（2）此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是少？（寫出計算過程）
【解答】解：（1）由第二次實驗數(shù)據(jù)可知，15mL稀硫酸完全反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量是0.04g，因此m的數(shù)值是0.04。
故填：0.04。
（2）設(shè)鋅質(zhì)量為x，
反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量：0.04g+0.04g+0.02g＝0.1g，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
x 0.1g
＝，
x＝3.25g，
此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%＝67.5%，
答：此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是67.5%。
14、（棗莊市）科學(xué)研究中，常通過對實驗數(shù)據(jù)的分析計算，得出某未知物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，從而推測該物質(zhì)的分子式。某科研小組經(jīng)反復(fù)實驗，發(fā)現(xiàn)2A+3B=2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反應(yīng)，生成4.4gC。請問：
（1）同時生成D的質(zhì)量為 g;
（2）若D的相對分子質(zhì)量為18，求A的相對分子質(zhì)量（寫出計算過程）。
【答案】：（1）3.6g
（2）32
解析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，一定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以生成D質(zhì)量為：3.2g+4.8g-4.4g=3.6g.
（2）設(shè)A的相對分子質(zhì)量為X
2A + 3B = 2C + 4D
2x 4X18
3.2g 3.6g
2x : (4X18)= 3.2g : 3.6g
解得x=32
26. （湘西州）實驗室用40克含碳酸鈣75%的石灰石樣品與足量的稀鹽酸混合制取二氧化碳（化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）。
求：（l）40克石灰石樣品中含碳酸鈣 克；
（2）充分反應(yīng)后，理論上可制得二氧化碳多少克？（要求：結(jié)合化學(xué)方程式計算，并寫出計算過程）
18．（福建?。? 分）改革開放以來，我國鋼鐵工業(yè)飛速發(fā)展，近年來鋼鐵產(chǎn)量已穩(wěn)居世界首位。某鋼鐵廠采用赤鐵礦（主要成分為 Fe2O3）煉鐵，反應(yīng)原理為 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2。若該廠日產(chǎn)含鐵 1.4×104 t 的生鐵，至少需要含 Fe2O3 80%的赤鐵礦的質(zhì)量是多少？（要求寫出計算過程）
解：設(shè)需要赤鐵礦的質(zhì)量為 m。

Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
160 2×56
80% m 1.4×104t


m＝2.5×104t
答：需要含 Fe2O3 80%赤鐵礦的質(zhì)量為 2.5×104t。
（注：其他合理解題方法可參照評分標(biāo)準(zhǔn)給分）
43. （荊州市）（6分）向盛有Fe2O3粉末的燒杯中加入過量的稀H2SO4，充分?jǐn)嚢?，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀與加入NaOH溶液之間的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：
（1）寫出AB段內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。
（2）加入NaOH溶液40 g時溶液中存在的溶質(zhì)是_________（寫化學(xué)式）。
（3）計算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （要求寫出計算過程）
43.（6分）（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）Na2SO4、Fe2(SO4)3
（3）解:設(shè)與Fe2(SO4)3反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為x
6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
240 214
x 10.7 g

x = 12 g



答:NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。
13．（深圳市）（9 分）已知：①NaHCO3 固體受熱分解 2NaHCO3 △ Na2CO3 + CO2↑+ H2O；②Na2CO3 受熱不分解?；卮鹣铝袉栴}：
（1）關(guān)于 NaHCO3 固體的敘述錯誤的是______（填標(biāo)號）。
A．俗稱小蘇打 B．難溶于水
C．可與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng) D．是發(fā)酵粉的主要成分之一
（2）欲測定某 NaHCO3 固體樣品（只含 Na2CO3 雜質(zhì)且分布均勻）中 NaHCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將 5.0g 該樣品加熱至質(zhì)量不再改變，測得剩余固體的質(zhì)量、生成 CO2 的質(zhì)量隨時間變化如圖所示。
①NaOH 溶液的 pH____7（填“＞”、“=”或“＜”），用該溶液將生成的 CO2 完全吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
②由圖中數(shù)據(jù)可知，上述 5.0g NaHCO3 樣品完全分解產(chǎn)生CO2 的質(zhì)量為_____ g，產(chǎn)生 H2O 的質(zhì)量是______ g。
③計算該樣品中 NaHCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（根據(jù)化學(xué)方程式寫出完整的計算步驟）。
13．【答案】（1）B
（2）①＞；CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
②1.1；0.45
③解：設(shè)該樣品中 NaHCO3 的質(zhì)量為 X。
2NaHCO3 △ Na2CO3 + CO2↑+ H2O
168 44
7. 1.1g
10. = X
44 1.1g
X = 4.2g
該樣品中 NaHCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4.2g ′ 100% = 84% 5g
答：該樣品中 NaHCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 84%。

7. （濱州市）將1.17?g氯化鈉固體放入燒杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常溫下氯化鈉的不飽和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100?g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硝酸銀溶液。實驗過程中生成沉淀的質(zhì)量與滴入硝酸銀溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
（1）B點時，溶液中所含硝酸銀的質(zhì)量為______。
（2）A點時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）

25.【答案】3.4g
【解析】
解：設(shè)生成的氯化銀的質(zhì)量為x，生成的硝酸鈉的質(zhì)量為y，所消耗的硝酸銀的質(zhì)量為z
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
58.5?? 170?????????? 85????????143.5
1.17g??????? z???????? y????????? x
===
x=2.87g
y=1.7g
z=3.4g
由于到B點，實際有加入了50g 硝酸銀溶液，所以硝酸銀的質(zhì)量為3.4g
A點時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=1.7%
故答案為：
（1）3.4g；
（2）1.7%。
27．（泰安市）（4分）長期使用的熱水鍋爐會產(chǎn)生水垢。水垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某興趣小組為了測定水垢中CaCO3的含量，將6g水垢粉碎放在燒杯中，然后向其中加入40g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應(yīng)（水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外都不與稀鹽酸反應(yīng)）。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
反應(yīng)時間/min
0
1
2
3
4
5
6
7
8
燒杯內(nèi)所盛物
質(zhì)的總質(zhì)量/g
46.0
45.2
44.8
45.1
44.1
43.9
43.8
43.8
43.8
試計算：（1）表中有一數(shù)據(jù)是不合理的，該數(shù)據(jù)的測得時間是第 min；
（2）水垢中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確至0.1%）。
27．（4分）（1）3（1分）
（2）解：設(shè)6g水垢中含有碳酸鈣的質(zhì)量為x。
CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑ 1分
100 44
x 46g-43.8g
== x=5g 1分
水垢中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=83.3% 1分
答：該水垢中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%。
18．（東營市）（10分）工業(yè)鹽酸中通常含少量FeC13而呈黃色，小亮為測定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進(jìn)行如下實驗，取某工業(yè)鹽酸50g，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，反應(yīng)過程中，當(dāng)加入的NaOH溶液質(zhì)量至以下數(shù)值時，對充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量進(jìn)行了測定，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表，請根據(jù)表格和圖象完成下列問題：
加入NaOH溶液的質(zhì)量/g
25
50
75
100
所得溶液的質(zhì)量/g
75
100
125
m
（1）開始沒有產(chǎn)生沉淀的原因是　氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)　。
（2）求該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。
（3）m＝　148.93?。ńY(jié)果保留兩位小數(shù)）

【解答】解：開始沒有產(chǎn)生沉淀的原因是 氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)。
根據(jù)圖可知，與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉的溶液的質(zhì)量為80g，設(shè)該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
80g×20% 50gx
＝
x＝29.2%
根據(jù)圖可知，與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為6g
設(shè)生成的氫氧化鐵的質(zhì)量為y
3NaOH+FeCl3＝3NaCl+Fe（OH）3↓
120 107
6g×20% y
＝
y＝1.07g
m＝50g+100g﹣1.07g＝148.93g
故答案為：
（1）氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)。
（2）29.2%。
（3）148.93。
30．（懷化市）（6分）取NaOH和NaCl的混合物3.63克放入燒杯中，加水溶解配制成70克溶液。向該溶液滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，測得溶液pH與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
（1）當(dāng)?shù)稳胂←}酸的質(zhì)量為11.2克時，溶液的pH?。肌?（填“＞”、“＜”或“＝”）；此時溶液中的溶質(zhì)是　NaCl、HCl?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
（2）當(dāng)pH＝7時，計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）

【解答】解：（1）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成中性的氯化鈉和水，所以當(dāng)?shù)稳胂←}酸的質(zhì)量為11.2g時，溶液pH＜7，溶液呈酸性，此時鹽酸過量，所含的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫，
（2）設(shè)反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為x，氫氧化鈉的質(zhì)量為y。
NaOH+HCl═H2O+NaCl
40 36.5 58.5
y 10g×7.3% x

x＝1.17g y＝0.8g；
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：（3.63g﹣0.8g）+1.17g＝4g
所得溶液的質(zhì)量：70g+10g＝80g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%＝5%
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%
故答案為：（1）＜；NaCl、HCl；
（2）5%。
52. （十堰市）將20.0g銅鋅合金置于燒杯中,向其中逐漸加入稀硫酸。當(dāng)加入148.4g稀硫酸時，不再有氣體生成，此時測得燒杯中混合物的質(zhì)量為168.0g.
(1)反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量是 ?g；
(2)求反應(yīng)后燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)

30．（郴州市）（6 分）往 80g 含有硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鎂粉，加入的鎂粉的質(zhì) 量與溶液質(zhì)量變化如右圖所示。試分析計算：
（1）a→b 段表示鎂粉與混合溶液中的 反 應(yīng)。（填化學(xué)式）（2）原混合溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（寫出計算過程，精確到 0.1%）



40（黃石市）.(6分)某種鐵合金中含有不溶于酸的雜質(zhì)。取該合金樣品粉來11.4克,分四次向其中加入稀硫酸共200克。反應(yīng)過程的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表。

請回答下列問題(1)a=______
(2)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(請寫出計算過程)
問題二（3分）（黃岡市）：工業(yè)上冶煉1732t含鐵97%的生鐵，需要含雜質(zhì)10%的磁鐵礦石的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)。）
問題二（共3分）
解：設(shè)需要磁鐵礦的質(zhì)量為x。
Fe3O4 + 4CO =====(高溫) 4CO2 + 3Fe
232 168
x×(1-10%) 1732t×97%
== x=2577.8t
答：需要磁鐵礦的質(zhì)量為2577.8t。
16．（鄂州市）某同學(xué)為定量研究氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，做了如下實驗：取40g氫氧化鈉溶液，
加入到50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)。計算：
（1）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）
【答案】（1）10% ；（2）6.5%。
【解析】（1）10% （2分）
（2）解：設(shè)生成的氯化鈉的質(zhì)量為x
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O (1分)
36.5 58.5
50g×7.3% x (1分)
36.5/58.5＝50g×7.3%/x
x＝5.85g (1分)
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
5.85g/(40g+50g)×100%＝6.5% (1分)
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.5%。。

23．（天水市）（5分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液50g裝入燒杯中，每次滴加50g稀鹽酸
充分反應(yīng)。測得部分?jǐn)?shù)據(jù)及圖像如下：
次數(shù)
1
2
3
4
5
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g
50
50
50
50
50
燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量/g
100
150
197.8
245.6
295.6
請根據(jù)有關(guān)信息計算：
（1）a的數(shù)值為 。
（2）求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）
（3）求恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（寫出計算過程）
【答案】（1）4.4；（2）7.3%；（3）23.4g。
【解析】（1）生成二氧化碳的質(zhì)量a=5x50g-295.6g=4.4g；
（2）解：設(shè)與Na2CO3反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x，同時生成NaCl的質(zhì)量為y。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
73 117 44
x y 4.4g
= x=7.3g
= y=11.7g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=7.3%
答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。
（3）解：設(shè)HCl和NaOH反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為m。
與NaOH反應(yīng)的HCl質(zhì)量為：100g×7.3%=7.3g
HCl+NaOH=== NaCl+H2O
36.5 58.5
7.3g m
= m=11.7g
NaCl的總質(zhì)量為：11.7g+11.7g=23.4g
答：恰好完全反應(yīng)后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為23.4g。
48．（長沙市）為了測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量，進(jìn)行了如下實驗：稱取 10g 石灰石樣品，反復(fù)灼燒至質(zhì)量不
高溫
再改變，稱得剩余固體質(zhì)量為 6.7g（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3 CaO + CO2↑，假設(shè)雜質(zhì)不參與
反應(yīng)）。請計算：
(1)反應(yīng)生成的 CO2 的質(zhì)量為 3.3 g。 (2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。





答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 75%

23. （江西?。?0分）建造“南昌艦”的特種鋼材需要用富鐵礦石（含鐵量高于50%）來冶煉。研學(xué)實踐小組為測出某地赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）中的含鐵量，進(jìn)行實驗；取20g赤鐵礦石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)。實驗相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）。
（1）20g赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為 g；
（1） 該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，由此判斷出該赤鐵礦石
（填“屬于”或“不屬于”）富鐵礦石。
（2） 計算試驗中所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）
【解析】（1）由題目中坐標(biāo)系可知，固體質(zhì)量由20g變?yōu)?g，減少的質(zhì)量來自于鐵礦石中氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)，故礦石中氧化鐵的質(zhì)量為20g-4g=16g。
（2）由題目可知礦石中氧化鐵為16g，期中含鐵的質(zhì)量為，而鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（11.2g/20g）×100%=56%＞50%，故屬于富鐵礦石。
（3）由題可知，當(dāng)?shù)V石中氧化鐵和稀鹽酸恰好能反應(yīng)完全時，消耗的稀鹽酸的質(zhì)量為150g，欲求稀鹽酸中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要求出稀鹽酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量。
解：設(shè)恰好反應(yīng)時消耗的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
160 219
16g X
X=21.9g 則所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（21.9g/150g）×100%=14.6%
答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%
56．（巴中市）向CａCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，生成沉淀的質(zhì)量變化與加入Na２CO３溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示；請回答問題：
(1)生成沉淀質(zhì)量為　　　　g.　　　　　　　　　　　　　　　　　
(2)求所用Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(計算結(jié)果保留一位小數(shù))
56.(1)10g (2)21.2%.

50. （達(dá)州市）（7分）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。在實際生產(chǎn)的產(chǎn)品碳酸鈉中會混有少量的氯化鈉，現(xiàn)有該樣品混合物20.4g，將其放入一潔凈的燒杯中，向其中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，放出的氣體質(zhì)量與滴加稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：
（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH 7（“＜”、“＞”或“=”）。
（2）該樣品混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是 g。
（3）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中所得溶液
為不飽和溶液，請計算此時溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫
出計算過程，計算結(jié)果保留至0.1%）
15．（廣元市）某實驗小組同學(xué)做中和反應(yīng)實驗時，向80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，共用去稀硫酸62g。
請你計算：（1）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
15．（1）8 ………………………………………………………………………1分
（2）解：設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為X。
2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O……………………………1分
80 142
8g X
80/142==8g/X
X=14.2g……………………………………………………1分
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)==14.2g/(80g+62g)×100%==10% ……1分
答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。
26. （天津市）取含雜質(zhì)的硫酸鎂樣品7g（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)），向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液（密度為），恰好完全反應(yīng)，得到沉淀和71g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液。計算：
（1）樣品中硫酸鎂的質(zhì)量；
（2）所加入的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確至0.1%）；
（3）所加入的氫氧化鈉溶液的體積（計算結(jié)果精確至0.1）。
【答案】（1）6g（2）5.9%（3）64.1mL





14. （安順市）將含有可溶性雜質(zhì)的某氯化鎂樣品3g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液雜質(zhì)不含鎂元素且不與溶液反應(yīng)。實驗過程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
試計算：
恰好完全反應(yīng)時生成沉淀質(zhì)量為______g。
樣品中含鎂元素的質(zhì)量是多少__________？結(jié)果精確到
原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少___________？結(jié)果精確到

【答案】 (1). (2). 0.48 (3). 6.8%
【解析】
由圖可知，恰好完全反應(yīng)時生成沉淀質(zhì)量為。
設(shè)氯化鎂質(zhì)量為x，反應(yīng)的硝酸銀質(zhì)量為y，
，
95????????? 340?????? 287
x???????????? y???????
，
，，
樣品中含鎂元素的質(zhì)量是：，
原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：，
答：樣品中含鎂元素的質(zhì)量是。原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。
18. （平?jīng)鍪校?6分）某興趣小組用氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣，試管中固體的質(zhì)量隨時間變化的數(shù)據(jù)見下表。制取結(jié)束后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過濾，回收二氧化經(jīng)固
體，并得到氯化鉀溶液200g。
加熱時間/min
0
t1
t2
t3
固體質(zhì)量/g
26.0
23.4
16.4
16.4
請計算：
（1）共制得氧氣 g。
（2）所得氯化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【答案】解：（1)由表中的數(shù)據(jù)可知，共制得氧氣的質(zhì)量為：26.0g-16.4g=9.6g；
（2）設(shè)反應(yīng)生成氯化鉀的質(zhì)量為x

所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：14.9g/200g×100%=7.45%
答：所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.45%.
【解析】氯酸鉀和二氧化錳的混合物放到試管中加熱放出氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量即反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用生成氧氣的質(zhì)量可計算參加反應(yīng)的生成的氯化鉀的質(zhì)量，然后計算出所得氯化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
45. （婁底市）鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝入量。某品牌補(bǔ)鈣藥劑主要含酸酸鈣，為了測定該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該補(bǔ)鈣劑制成的粉末20g，逐滴滴入稀鹽酸(補(bǔ)鈣劑中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，得到數(shù)據(jù)如下圖所示，請根據(jù)有關(guān)信息回答問題：

(1)該補(bǔ)鈣劑剛好完全反應(yīng)時產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為__4.4_g。
(2)該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___50%___。
(3)求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)_7.3%__

24．（重慶市）(6分)AgNO3可用于電影膠片制作?，F(xiàn)取含有NaNO3的AgNO3樣品100g，在一定條件下讓樣品充分反應(yīng)，只有AgNO3發(fā)生反應(yīng)，得到固體69g，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2AgNO3 一定條件2Ag+2NO2↑+O2↑。試計算:
(1)AgNO3中N、O元素的質(zhì)量比為 。
(2)分解產(chǎn)生的混合氣體中O2的質(zhì)量。
(3)另取100g該樣品和一定質(zhì)量的NaCl固體全部溶解于142.5g水中得到含一種溶質(zhì)的溶液，該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
【答案】（1）7：24（2）8g（3）28.75%
【解析】（1）AgNO3中N、O元素的質(zhì)量比為14:16×3=7：24；
（2）分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為：（100g-61g)×(16×2)/[(46×2)+(16×2)]=8g；
（3）設(shè)100g樣品中AgNO3的質(zhì)量為x
2AgNO3一定條件2Ag+2NO2↑+O2↑
340 32
x 8g
340/x=32/8g x=85g
設(shè)與100g樣品中AgNO3反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量為y，生成的氯化銀的質(zhì)量為z，生成的硝酸鈉的質(zhì)量為m。
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
170 58.5 143.5 85
85g y z m
170/85g=58.5/y 170/85g=143.5/z 170/85g=85/m
y=29.25g z=71.75g m=42.5g
反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有一種，即為硝酸鈉，則溶液中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
(100g-85g+42.5g)/(100g+29.25g+142.5g-71.75g)×100%=28.75%
答：該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.75%。
18．（雅安市）（共8分）潔廁靈是常用的陶瓷清洗液，某同學(xué)對某品牌潔廁靈的有效成分含量進(jìn)行
探究。向一錐形瓶中加入100g該品牌的潔廁靈，再加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaHCO3溶液120g，反應(yīng)結(jié)束后溶液的總質(zhì)量是215.6g。試計算下列問題：
【知識卡片】：潔廁靈有效成分是HCl，潔廁靈中其它成分均不跟NaHCO3反應(yīng)。
（1）產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為 克。
（2）該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程。）
18．（本題共8分）
（1）4.4 （2分）
（2）設(shè)HCl的質(zhì)量為x （答和設(shè)共1分）
HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑ （2分）
36.5 44
x 4.4g （1分）
（1分）
HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （1分）
答：HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%

22. （重慶市）(6分)高鐵酸鈉( Na2Feo4)是一種新型綠色消毒劑,主要用于飲用水處理。某工廠以22.35 kg NaClO固體若干Fe2(SO4)3固體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液為原料生產(chǎn) Na2Feo4,反應(yīng)原理為:3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH = 2Na2Feo4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。假設(shè)反應(yīng)物均恰好完全反應(yīng)。試計算:
[已知:相對分子質(zhì)量為 NaCIO 74.5 Fe2(SO4)3 400 Na2Feo4 166]
（1）Na2FeO4中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是
（2）制備過程中需加入20%的NaOH溶液的質(zhì)量是多少?
（3）最后所得溶液中Na2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(計算結(jié)果精確到0.1%)
【答案】(1)氧元素；(2) 200kg；（3）12.7%。
【解析】(1)根據(jù)Na2FeO4化學(xué)式計算和判斷氧元素是Na2FeO4中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素；
(2)解:NaOH的質(zhì)量為x
3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH = 2Na2Feo4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O
223.5 400 332
22. 35kg x
20%的NaOH溶液的質(zhì)量=40kg÷20%=200kg
答:加入20%的NaOH溶液的質(zhì)量是200kg
（3）解:設(shè)Fe2(SO4)3的質(zhì)量為y， Na2Feo4的質(zhì)量z
3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH=2Na2Feo4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O
223.5 400 332
2235kg y z
y=40kg z=33.2kg(1分)
Na2Feo4溶液的質(zhì)量:22.35kg+40kg+200kg(1分)
Na2Feo4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12.7%(1分)
答:最后所得溶液中Na2Feo4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.7%。
16. （南充市）向一定質(zhì)量的酸性CuSO4溶液（含少量H2SO4）中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示

(1)當(dāng)加入NaOH溶液的質(zhì)量為30g時,溶液中的溶質(zhì)是________（化學(xué)式）
(2)計算所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【答案】(1) Na2SO4 ；(2) 40%。
【解析】(1)據(jù)圖判斷向一定質(zhì)量的酸性CuSO4溶液（含少量H2SO4）中逐滴加入NaOH溶液，先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4，當(dāng)當(dāng)加入NaOH溶液的質(zhì)量為10g時，H2SO4完全參加反應(yīng)，繼續(xù)滴加NaOH溶液時，發(fā)生反應(yīng)為2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液質(zhì)量為30g時反應(yīng)完全，生成Cu(OH)2沉淀為9.8g。反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為Na2SO4；
(2)解：設(shè)與硫酸銅溶液反應(yīng)的NaOH質(zhì)量為x
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98
x 9.8g
80/98=x/9.8g
x=8g
根據(jù)圖中信息判斷與硫酸銅溶液反應(yīng)NaOH溶液質(zhì)量為30g-10g=20g
所加氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):
答：所加氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。
25（德州市）.(8分)在進(jìn)行“實驗活動1氧氣的實驗室制取與性質(zhì)”前，化學(xué)老師預(yù)計本次實驗共需要收集45瓶氧氣,通過計算得知:這些氧氣的總質(zhì)量約是16g。請計算要想制取足夠的氧氣，至少需要準(zhǔn)備多少克高錳酸鉀?
【答案】158g（8分）。
【解析】解：設(shè)至少需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x。 （1分）
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ （2分）
316 32
x 16g （2分）
（1分）
x=158g （1分）
答：至少需要158g高錳酸鉀。 （1分）
18. （南京市）(8分)人類文明進(jìn)步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密切。某課外興趣小組探究金屬的性質(zhì)。
(1)用等質(zhì)量相同表面積的鎂條，等體積不同濃度的稀鹽酸，在一定條件下反應(yīng)，實驗結(jié)果如圖所示
對比a、b曲線，引起a曲線壓強(qiáng)迅速增大的因素可能有
，
。

(2)將1g含鎂48％的鎂鋁合金(不含其他元素)粉末在氧氣中加熱，至反應(yīng)完全。
①該合金中鎂消耗氧氣的質(zhì)量最多是多少?
(在答題卡上寫出計算過程)





②該合金與氧氣反應(yīng)后生成固體的質(zhì)量最多是 (計算結(jié)果保留一位小數(shù))。
16．（安徽?。?6分)侯德榜是我國著名的化學(xué)家，發(fā)明了侯氏制堿法，其反應(yīng)原理如下：
NaCl+C02+NH3+H20 = NaHC03+NH4Cl,請計算:
(1)氯化銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)生產(chǎn)8.4t碳酸氫鈉，理論上需要氯化鈉的質(zhì)量。
【解析】
（1）考查根據(jù)化學(xué)式求元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：14/53.5×100%=26.2%
（2）考查根據(jù)生成物質(zhì)量求反應(yīng)物質(zhì)量
解：設(shè)生產(chǎn)8.4t碳酸氫鈉，理論上需要氯化鈉的質(zhì)量為x
NaCl+C02+NH3+H20 = NaHC03+NH4Cl
58.5 84
x 8.4t

58.5 84
x 8.4t
x=5.85t
答：設(shè)生產(chǎn)8.4t碳酸氫鈉，理論上需要氯化鈉的質(zhì)量為5.85t
故答案：
（1）氯化銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：14/53.5×100%=26.2%
（2）解：設(shè)生產(chǎn)8.4t碳酸氫鈉，理論上需要氯化鈉的質(zhì)量為x
NaCl+C02+NH3+H20 = NaHC03+NH4Cl
58.5 84
x 8.4t
58.5 84
x 8.4t
x=5.85t
答：設(shè)生產(chǎn)8.4t碳酸氫鈉，理論上需要氯化鈉的質(zhì)量為5.85t
8. （濟(jì)寧市）課外活動小組為測定某未知稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了下面實驗：
①取10g稀硫酸于燒杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再產(chǎn)生白色沉淀止，經(jīng)過濾、洗滌，干燥后，稱得沉淀物的質(zhì)量為4.71g
②為保障測定結(jié)果的精確性，按實驗①操作又連續(xù)進(jìn)行了四次相同的實驗。幾次實驗所得數(shù)據(jù)見下表：

第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
固體質(zhì)量/g
4.71
4.63
4.64
4.66
4.66
分析實驗與表中數(shù)據(jù)后，回答：
（1）第一次實驗測得數(shù)據(jù)明顯偏高，可能的原因是______；
（2）五次測定結(jié)果的平均值是______；
（3）請利用（2）中數(shù)據(jù)計算：未知稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。（不要求計算過程，計算結(jié)果精確到0.01）
15.【答案】第一次產(chǎn)生的沉淀未充分干燥 ? 4.66 ? 19.60%
【解析】
解：
根據(jù)后四次數(shù)據(jù)可知，數(shù)據(jù)在4.66左右是合理的，而第一次數(shù)據(jù)偏高，說明含有水分，是沒有干燥或者干燥不徹底所致。
五次測定結(jié)果的平均值是=4.66；
設(shè)未知稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
?????????????? 98????????? 233
????????????? 10gx??????? 4.66g
=
x=19.60%
故答案為：
（1）第一次產(chǎn)生的沉淀未充分干燥；
（2）4.66；
（3）19.60%。
24．（自貢市）(5分)
實驗室用34克過氧化氫溶液和1克二氧化錳制取氧氣,實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖。請回答:
(1)二氧化錳作為催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后本身的__________都沒有發(fā)生變化。
(2)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為______g。
(3)計算過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(此問必須要有計算過程)

【答案】 (1). 質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì) (2). 16g (3). 10%
【解析】
【詳解】(1)根據(jù)催化劑的概念，二氧化錳作為催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化。
(2)根據(jù)圖示，反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量為：35g-33.4g=1.6g。
⑶解：設(shè)34g過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x


解得 x=3.4g
過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
答：過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。
47．（樂山市）（8分）
生鐵和鋼都是由鐵和碳組成的合金，生鐵中碳的含量為2％～4.3％，鋼中碳的含量為 0.03％～2％，為測定某種鐵合金中碳的含量，小王同學(xué)取一定質(zhì)量的合金樣品盛放在燒杯中，并向其中逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
燒杯質(zhì)量
樣品的質(zhì)量
稀鹽酸的質(zhì)量
燒杯+剩余物的總質(zhì)量
50g
5.8g
94.6g
150.2g
注：碳既不溶于水也不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)。
請根據(jù)相關(guān)信息完成下列計算：
（1）恰好完全反應(yīng)時，生成氫氣的質(zhì)量為 ▲ g；
（2）樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （計算結(jié)果保留到0.1%）；
（3）反應(yīng)后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果保留到0.1%）。
八、計算題（共8分）
47.（1）0.2 ………… （2分）
（2）（3）解：設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量 x，生成FeCl2的質(zhì)量為y
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ ……………………（1分）
56 127 2
x y 0.2g
解得： ……………………（1分）
解得： ……………………（1分）

（2）鐵合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3.4%………（2分）
（3）反應(yīng)后所得溶液中FeCl2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
=12.7% ……………………（1分）
答：樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%，反應(yīng)后所得溶液中FeCl2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12.7%。

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