1. 生活中處處有化學。下列變化中，一定發(fā)生化學變化的是
A. 用活性炭凈化自來水B. 用稀有氣體做電光源
C. 用氧氣來急救病人D. 用干冰作制冷劑
【答案】C
【解析】
【詳解】A、活性炭凈化自來水，利用了活性炭的吸附性，該過程沒有新物質生成，屬于物理變化，選項不符合題意；
B、稀有氣體通電能發(fā)出不同顏色的光，可以做電光源，該過程沒有新物質生成，屬于物理變化，選項不符合題意；
C、氧氣能夠供給呼吸，通過呼吸作用可以生成二氧化碳和水，有新物質生成，該過程有新物質生成，屬于化學變化，選項符合題意；
D、干冰是固態(tài)二氧化碳，升華過程變?yōu)闅鈶B(tài)，同時吸熱，常作制冷劑，干冰升華過程沒有新物質生成，屬于物理變化，選項不符合題意；
故選C。
【點睛】化學變化是有新物質生成的變化。
2. 正確的操作有利于實驗的順利進行。下列對氧化銅和稀硫酸反應的操作，不正確的是
A. 加入氧化銅粉末B. 傾倒硫酸
C. 加熱混合物D. 熄滅酒精燈
【答案】C
【解析】
【詳解】A、加入氧化銅粉末，把試管橫放，用藥匙將粉末送入試管底部，操作正確，不符合題意；
B、傾倒硫酸，瓶口緊靠試管口，標簽對著手心，瓶塞倒放，操作正確，不符合題意；
C、加熱時要用酒精燈的外焰，試管內的液體不能超過試管容積的三分之一，操作錯誤，符合題意；
D、熄滅酒精燈，用燈帽，操作正確，不符合題意；
故選C。
3. 下列物質在氧氣里燃燒，能看到火星四射的是
A. 木炭B. 硫粉C. 鐵絲D. 鎂條
【答案】C
【解析】
【詳解】A、木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，不會火星四射。
B、硫粉在氧氣中燃燒發(fā)生明亮的藍紫色火焰，不會火星四射。
C、鐵絲在氧氣中燃燒火星四射。
D、鎂條在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，不會火星四射。
故選：C。
4. 用高錳酸鉀制取氧氣有下面一些操作：①加熱；②收集氧氣；③裝入藥品，并在試管口放一團棉花，然后塞緊帶導管的橡膠塞；④檢查氣密性；⑤停止加熱；⑥將導氣管從水槽里取出．正確的順序是
A. ①②③④⑤⑥B. ④③①②⑥⑤C. ③②①④⑤⑥D. ④③⑥⑤①②
【答案】B
【解析】
【詳解】用高錳酸鉀制取氧氣的實驗步驟為“查、裝、定、點、收、離、熄”，故順序為④③①②⑥⑤,故選B。
5. 如圖所示為今年在三星堆遺址中發(fā)現(xiàn)的金面具殘片，經測定該面具含金量約為85%。下列有關說法正確的是
A. 金的元素符號為aUB. 金容易被腐蝕
C. 金單質由金原子構成D. 金的相對原子質量為197g
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A、書寫元素符號時，由兩個字母表示的元素符號，第二個字母必須小寫，故金的元素符號為：Au，不符合題意；
B、金的化學性質穩(wěn)定，不容易被銹蝕，不符合題意；
C、金是金屬單質，是由金原子直接構成，符合題意；
D、相對原子質量是一個比值，單位為“1”，不是“g”，故金的相對原子質量為197，不符合題意。
故選C。
6. 人類經過長期的探索研究，認識到世界萬物都是由極其微小的粒子構成的，下列有關敘述正確的是
A. 分子、原子和離子都能直接構成物質
B. 原子中原子核與核外電子的電量相等、電性相反，因而原子不顯電性
C. 原子得到或失去電子就變成離子
D. 決定原子質量大小的主要是電子
【答案】ABC
【解析】
【詳解】A、根據常見物質，如水由水分子構成、鐵由鐵原子構成、氯化鈉由氯離子和鈉離子構成，可知，分子、原子和離子都能直接構成物質，故選項說法正確；
B、原子中質子帶正電，電子帶負電，質子數(shù)等于電子數(shù)，電量相等、電性相反，則原子不顯電性，故選項說法正確；
C、原子得到電子變?yōu)殛庪x子，失去電子變?yōu)殛栯x子，故選項說法正確；
D、因原子的質量主要集中在原子核上，原子核由質子和中子構成，決定原子質量大小的主要是質子和中子，故選項說法錯誤。
故選：ABC。
7. 分類法是化學學習的重要方法，下列各組物質按照單質、氧化物、混合物的順序排列的是
A. 生鐵、氧化銅、冰水混合物
B. 液氧、干冰、石灰石
C. 天然氣、氯酸鉀、石油
D. 鈣片、氯化鈣、海水
【答案】B
【解析】
【分析】單質是由同種元素組成的純凈物，氧化物是由兩種元素組成，并且其中一種是氧元素的化合物，混合物是由多種物質組成的物質。
【詳解】A、生鐵是鐵和碳的合金屬于混合物，氧化銅屬于氧化物，冰是固態(tài)的水，冰水混合物屬于純凈物，選項錯誤，不符合題意；
B、液氧是液態(tài)的氧氣，屬于單質，干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于氧化物，石灰石主要成分是碳酸鈣，屬于混合物，選項正確，符合題意；
C、天然氣主要成分是甲烷，屬于混合物，氯酸鉀含有三種元素，不屬于氧化物，石油屬于混合物，選項錯誤，不符合題意；
D、鈣片主要成分為碳酸鈣，屬于混合物，氯化鈣不含氧元素，不屬于氧化物，海水屬于混合物，選項錯誤，不符合題意。
故選B。
【點睛】單質是由同種元素組成的純凈物，氧化物是由兩種元素組成，并且其中一種是氧元素的化合物，混合物是由多種物質組成的物質。干冰是固態(tài)二氧化碳，冰是固態(tài)的水，冰水混合物屬于純凈物，天然氣主要成分是甲烷，屬于混合物。
8. 某工地發(fā)生多人食物中毒，經化驗為誤食工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合價是
A. ＋4B. ＋3C. ＋2D. ＋5
【答案】B
【解析】
【詳解】亞硝酸鈉中鈉元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，根據化合物中元素化合價之和為0，氮元素的化合價為+3價。故選B。
9. 利用催化劑將廢氣中的二氧化碳轉化為燃料X，是實現(xiàn)“碳中和”的路徑之一，該反應的化學方程式為CO2＋3H2X＋H2O，X的化學式為
A. COB. CH4C. CH3OHD. C2H5OH
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】根據質量守恒定律，反應前后原子的種類、數(shù)目不變，反應前C、H、O的原子個數(shù)分別為1、6、2，反應后C、H、O的原子個數(shù)分別為0、2、1，所以1個X分子中含有1個碳原子、4個氫原子和1個氧原子，X的化學式為CH3OH；
故選C。
10. 下列關于物質用途的敘述中，利用化學性質的是
A. 氮氣用作食品防腐B. 用金剛石切割玻璃
C. 用活性炭吸附毒氣D. 用CO冶煉金屬
【答案】AD
【解析】
【分析】物質在化學變化中表現(xiàn)出來性質叫化學性質，物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質，叫物理性質；物理性質經常表現(xiàn)為：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、溶解性、揮發(fā)性等。
【詳解】A、氮氣用作食品防腐，是利用了氮氣的化學性質不活潑的性質，是利用了其化學性質，故選項正確；
B、用金剛石切割玻璃，是利用了金剛石硬度大的性質，不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質，故選項錯誤；
C、活性炭用于吸附毒氣，利用了活性炭具有吸附性，不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質，故選項錯誤；
D、用一氧化碳冶煉金屬是利用一氧化碳的還原性，屬于化學性質，故選項正確；
故選: AD。
11. 下列有關物質鑒別的方法錯誤的是
A. 用聞氣味的方法可鑒別氫氣和氮氣B. 用肥皂水可鑒別硬水和軟水
C. 用帶火星的小木條可鑒別氧氣和空氣D. 用澄清石灰水可鑒別CO2氣體和CO氣體
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】A、氫氣和氮氣都是無味的氣體，所以用聞氣味方法鑒別氫氣和氮氣不可行，故A錯誤；
B、肥皂水在硬水中泡沫較少，在軟水中泡沫較多，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；
C、氧氣可以使帶火星的木條復燃，而空氣中氧氣的濃度較小，所以不能使帶火星的木條復燃，從而將兩者區(qū)分，故C正確；
D、二氧化碳能使石灰水變渾濁，一氧化碳與石灰水不反應，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確。
故選A。
12. 甲、乙、丙、丁四種物質在一個密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示，下列說法正確的是
A. 甲物質一定是雜質B. 反應后x的質量分數(shù)為6%
C. 丁可能為單質D. 參加反應的乙、丙質量比為14：3
【答案】D
【解析】
【分析】根據質量守恒，則有x=1-8%-32%-36%=24%，反應后質量增多的物質是生成物，質量減少的物質是反應物，差量是生成的質量或參加反應的質量。甲反應前后質量不變，可能是催化劑，也可能沒有參加反應；乙反應后質量減少，是反應物，丙反應后質量減少，是反應物，丁的質量增加，丁是生成物；
【詳解】A、由分析可知，甲反應前后質量不變，可能是催化劑，也可能沒有參加反應的雜質，故選項說法不正確；
B、由分析可知，x=24%，故選項說法不正確；
C、由分析可知，乙、丙為反應物，丁為生成物，該反應為化合反應，根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，則丁不可能為單質，故選項說法不正確；
D、參加反應的乙、丙質量比為(60%-32%):(30%-24%) =14:3，故選項說法正確。
故選D。
二．非選擇題
13. 根據下列粒子結構示意圖，回答下列問題：
(1)如圖A、B、C、D四種粒子共表示______種元素；其中圖B所表示的元素屬于___________（填“金屬”或“非金屬”元素）。
(2)D原子在化學反應中易______（填“得到”或“失去”）電子，形成________（填離子符號）。
(3)E粒子帶1個單位負電荷，則X=______。與A粒子形成化合物的化學式為___________。
【答案】 ①. 3 ②. 金屬元素 ③. 得到 ④. Cl- ⑤. 9 ⑥. MgF2
【解析】
【詳解】（1）元素是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數(shù)（即核電荷數(shù)），A、B、C、D四種粒子的核內質子數(shù)分別是12、12、16、17，共表示3種元素。其中圖B中質子數(shù)=12，為鎂元素，所表示的元素屬于金屬元素；
（2）D原子的最外層電子數(shù)是7，在化學反應中易得到1個電子而形成陰離子，符號為：Cl-；
（3）E粒子帶1個單位負電荷，是原子得到1個電子得到的，則X=2+8-1=9．A是鎂離子，E與A粒子形成化合物的化學式為MgF2
14. 水與人類的生產、生活密切相關，2021年“世界水日”的主題是：珍惜水、愛護水。
（1）為區(qū)分軟水和硬水，將等量的肥皂水分別滴加到盛有等量的待測樣品的試管中，振蕩，試管中產生較多泡沫的為______。生活上常用______的方法來降低水的硬度。
（2）電解水的實驗中，檢驗正極產生的氣體的方法是______。
（3）我們常用酒精溶液消毒，配制酒精溶液時，將75mL酒精與25mL水混合，所得溶液的體積少于100mL，這主要是因為______（填字母序號）。
A. 分子在不斷運動B. 分子間有間隔C. 分子很小
【答案】（1） ①. 軟水 ②. 煮沸
（2）將帶火星的木條伸入試管中，觀察木條是否復燃 （3）B
【解析】
【小問1詳解】
用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，向水中加入肥皂水時，如果產生的泡沬較多，是軟水，如果產生大量浮渣，是硬水；加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出從而降低水的硬度，因此生活中通過煮沸能降低水硬度，故填：軟水；煮沸；
【小問2詳解】
電解水實驗中“正氧負氫，氫二氧一”，正極產生的氣體較少，是氧氣，氧氣能支持燃燒檢驗，檢驗正極產生的氣體的方法是將帶火星的木條伸入試管中，觀察木條是否復燃，故填：將帶火星的木條伸入試管中，觀察木條是否復燃；
【小問3詳解】
將75mL酒精與25mL水混合，所得溶液的體積少于100mL，是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據分子之間的間隔；
故選B。
15. A、B、C、D、E、F六種物質都是已學化學內容中涉及到的物質，轉化關系如圖所示，其中A、C是白色固體，D、F是無色氣體， B、E是黑色粉末?；卮鹣铝袉栴}：
（1）B的化學式為______。
（2）請寫出反應①的化學方程式______，其基本反應類型為______。
（3）指出物質D在日常生活生產中的一種用途______。
【答案】（1）MnO2
（2） ①. 2KClO32KCl+3O2↑ ②. 分解反應
（3）供給呼吸（合理即可）
【解析】
【分析】A、 B、C、D、E、F六種物質都是已學化學內容中涉及到的物質，F(xiàn)能使澄清石灰水變渾濁，所以F是二氧化碳；A、C是白色固體，D、F是無色氣體，B、E是黑色粉末，氣體D和黑色固體E反應生成二氧化碳，所以D是氧氣，E是碳；氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，A生成C和氧氣，B反應前后都存在，所以A是氯酸鉀，B是二氧化錳，C是氯化鉀；經過驗證，推導正確。
【小問1詳解】
由分析可知，B為二氧化錳的化學式為。
小問2詳解】
反應①是氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：；該反應是由一種物質生成兩種物質的反應，符合“一變多”的特征，其基本反應類型為分解反應。
【小問3詳解】
物質D是氧氣，具有助燃性和支持呼吸的性質，在日常生活生產中的一種用途是：供給呼吸，助燃劑等，故填：供給呼吸（合理即可）。
16. 通過將近一學期的化學學習，應該知道制取多種氣體的途徑和方法。請根據下列裝置，回答問題：
（1）寫出指定儀器的名稱：①______。
（2）實驗室用A和E裝置制取并收集O2，反應的化學方程式是______；試管中棉花的作用是______；實驗操作如下：①加熱；②檢查裝置氣密性；③裝藥品及用品；④用排水法收集；⑤從水槽中取出導氣管；⑥熄滅酒精燈；⑦連接儀器。正確的操作順序是______。
（3）若分解過氧化氫制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是______（填寫裝置序號）。
（4）若用F圖裝置收集生成的氧氣，瓶中盛放的液體試劑是水，氣體應從______（選填“a”或“b”）端導入。
【答案】（1）錐形瓶 （2） ①. ②. 防止試管中粉末狀物質進入導管 ③. ⑦②③①④⑤⑥
（3）B （4）b
【解析】
【小問1詳解】
儀器①是錐形瓶；
小問2詳解】
實驗室用A和E裝置制取并收集O2，且試管口放了一團棉花，則是用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式是：；試管中棉花的作用是防止高錳酸鉀顆粒進入導管；實驗操作如下：⑦連接儀器；②檢查裝置氣密性；③裝藥品及用品；①加熱；④用排水法收集；⑤從水槽中取出導氣管；⑥熄滅酒精燈。故正確的操作順序是⑦②③①④⑤⑥。
【小問3詳解】
若分解過氧化氫制取氧氣，可選用固液常溫型發(fā)生裝置B。
【小問4詳解】
若用F圖裝置收集生成的氧氣，瓶中盛放的液體試劑是水，氣體應從b端導入，當剩余的水較少時，水易從a端排出。
17. 砂子主要成分是二氧化硅(SiO2)。人們以砂子為原料，先制成粗硅，然后提純制成高純硅，再用高純硅制造集成電路。生產粗硅的化學反應如下：
（1）二氧化硅中硅、氧兩種元素的質量比為_____________(最簡比)。
（2）該反應中生成的Si與CO的質量比為_____________(最簡比)。
（3）若所用砂子中二氧化硅的質量分數(shù)為60%，請計算：
①200t砂子中SiO2質量_____。
②用200t砂子理論上最多能生成的Si的質量_______。
【答案】（1）7：8 （2）1：2
（3） ①. 120t ②. 56t
設：理論上最多能生成的Si的質量為x

x=56t
答：用200t砂子理論上最多能生成的Si的質量56t
【解析】
【小問1詳解】
二氧化硅中硅氧兩種元素的質量比為
【小問2詳解】
該反應中生成的Si與CO的質量比為
【小問3詳解】
①200t砂子中的SiO2質量200t×60%=120t
②詳解見答案

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