1．（3分）2022年11月22日，兩輛“氫能重卡”從寧波右化園區(qū)加氫示范站駛出，標(biāo)志著我市在氫能多元應(yīng)用領(lǐng)域又有新突破。氫氣的化學(xué)式是（ ）
A．HB．2HC．H+D．H2
2．（3分）下列與氧氣有關(guān)的實(shí)驗操作，需要糾正的是（ ）
A．制取氧氣B．排水法收集氧氣
C．檢驗氧氣D．硫在氧氣中燃燒
3．（3分）鹽堿土里含有碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鈉等。碳酸鈉的俗稱是（ ）
A．消石灰B．純堿C．火堿D．食鹽
4．（3分）載人航天器中處理CO2的反應(yīng)原理之一是2Li2O2+2CO2＝2X+O2，則X的化學(xué)式為（ ）
A．LiB．LiO2C．LiOHD．Li2CO3
5．（3分）我國古代用火法煉硫，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeS2 FeS+S。該反應(yīng)屬于（ ）
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)
6．（3分）在①氧化銅②金屬鎂③氫氧化鈉溶液④硝酸鋇溶液這四種物質(zhì)中，跟稀硫酸能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（ ）
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
7．（3分）有a、b兩份等質(zhì)量的雙氧水溶液，在a份加入少量二氧化錳，下圖是二者產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量m與反應(yīng)時間t的關(guān)系的圖象（ ）
A．B．
C．D．
8．（3分）歸納推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是（ ）
A．酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定是呈酸性
B．單質(zhì)是由一種元素組成的物質(zhì)，因此由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
C．堿溶液能使無色酚酞試液變紅，則能使無色酚酞試液變紅的一定是堿
D．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽
9．（3分）下列物質(zhì)暴露在空氣中一段時間后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會因為化學(xué)變化而變小的是（ ）
A．濃鹽酸B．石灰水C．氯化鈉溶液D．濃硫酸
10．（3分）初中科學(xué)實(shí)驗中，有許多涉及操作上的“先”與“后”順序的問題，如果把“先”與“后”順序顛倒，下列描述的實(shí)驗操作中“先”“后”順序正確的是（ ）
A．制取氣體時，先裝入藥品，后檢查裝置的氣密性
B．實(shí)驗室制取二氧化碳時，先加石灰石，后加稀鹽酸
C．加熱高錳酸鉀制取氧氣實(shí)驗結(jié)束時，應(yīng)先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管移出水槽
D．稀釋濃硫酸時先將濃硫酸倒入燒杯中后，將水沿著燒杯壁慢慢倒入濃硫酸中
11．（3分）在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子是（ ）
A．NH、Na+、NO、Cl﹣
B．CO、K+、Na+、SO
C．Cu2+、OH﹣、Cl﹣、Ba2+
D．Ag+、NO、Na+、C1﹣
12．（3分）在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后（ ）
A．物質(zhì)Y一定是該反應(yīng)的催化劑
B．該反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng)
C．反應(yīng)后生成X的質(zhì)量為12 g
D．參加反應(yīng)的Z與W的質(zhì)量比為4：1
13．（3分）將盛滿氧氣且等容積、等質(zhì)量（含瓶塞、導(dǎo)管、燃燒匙及瓶內(nèi)少量的細(xì)砂）的兩個集氣瓶置于天平的左右兩盤，關(guān)閉止水夾。調(diào)至平衡。放入等質(zhì)量的白磷和木炭（如圖所示），然后分別設(shè)法將其點(diǎn)燃，使二者充分燃燒后并冷卻至室溫（a），此時的天平（ ）
A．偏向左B．偏向右
C．仍處于刻度盤中央D．先向左偏后向右偏
14．（3分）據(jù)圖示判斷X、Y、Z三種金屬與氫的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）
A．X＞H＞Y＞ZB．Y＞Z＞X＞HC．Z＞Y＞X＞HD．X＞H＞Z＞Y
15．（3分）小東同學(xué)向盛有硝酸鋅和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，下列說法正確的是（ ）
A．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸鋅
B．濾液中一定含有硝酸鋅，一定沒有硝酸亞鐵和硝酸銀
C．濾渣中一定含有銀和鐵，一定沒有鋅
D．反應(yīng)后濾液的質(zhì)量大于反應(yīng)前溶液的質(zhì)量
16．（3分）要除去下列四種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（如表）。請選用正確的試劑及操作方法，下列組合中正確的是（ ）
A．甲—④B．乙—③C．丙—②D．丁—①
17．（3分）如圖五環(huán)圖中的每一個環(huán)代表初中科學(xué)中常見的一種物質(zhì)，兩環(huán)相交表示兩者之間能相互反應(yīng)。下列符合題意的是（ ）
A．①Fe ②AgNO3溶液 ③Na2CO3溶液 ④Ca（OH）2溶液
B．①AgNO3溶液 ②Cu ③Na2CO3溶液 ④Ca（OH）2溶液
C．①Fe ②AgNO3溶液 ③H2SO4溶液 ④Ca（OH）2溶液
D．①CuO ②H2SO4溶液 ⑧Na2CO3溶液 ④Ca（OH）2溶液
18．（3分）下列各組混合溶液中，能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）
A．Ca（OH）2、CuSO4B．BaCO3、NaCl
C．Ag2CO3、BaCl2D．Na2SO4、HCl
19．（3分）將下列溶液分別注入NaOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸溶液中，產(chǎn)生三種不同現(xiàn)象的是（ ）
A．無色酚酞試液B．MgCl2溶液
C．Na2CO3溶液D．BaCl2溶液
20．（3分）某錐形瓶內(nèi)盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量m1與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量m2的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．反應(yīng)至A點(diǎn)時，所加NaOH溶液的質(zhì)量為40g
B．反應(yīng)至A點(diǎn)時，溶液中的溶質(zhì)有CuCl2和NaCl
C．反應(yīng)至B點(diǎn)時，錐形瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量為280.4g
D．反應(yīng)至B點(diǎn)時，錐形瓶內(nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為23.4g
二、填空題（本大題共6小題，每空2分，共36分）
21．（8分）請從C、H、O、N、Na、Cl中選取適當(dāng)元素，按要求用化學(xué)式或離子符號填空。
（1）式量最小的氧化物： 。
（2）一種非金屬陽離子： 。
（3）一種強(qiáng)堿： 。
（4）一種強(qiáng)酸： 。
22．（4分）小科在廚房里發(fā)現(xiàn)一瓶沒有標(biāo)簽的無色液體。
（1）他聞了聞，初步判斷為白醋，小科是利用白醋的 （填“物理”或“化學(xué)”）性質(zhì)作出的判斷。
（2）他取一定量此液體放入玻璃杯中，滴入石蕊試液，溶液變?yōu)? 色。
23．（4分）如圖是氫氣在氧氣中燃燒生成水的微觀模擬圖，請回答下列問題。
在B圖中將相關(guān)粒子圖形補(bǔ)充完整，并說明理由。
24．（6分）有一包固體粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl2、Mg （OH）2、CaCO3中的一種或多種，為探究其成分，某同學(xué)取樣進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗：
（1）無色氣體的化學(xué)式為 。
（2）反應(yīng)生成白色沉淀Ⅱ的化學(xué)方程式 。
（3）原固體粉末中不能確定是否含有的物質(zhì)是 。
25．（6分）如圖所示裝置有多種功能，如收集氣體、洗滌氣體、儲存氣體等?；卮鹣铝袉栴}：
（1）若用此裝置收集氧氣，氣體應(yīng)從 端進(jìn)入。
（2）將此裝置倒置.收集某氣體時，氣體從b端進(jìn)入，則該氣體必須具有的性質(zhì)是 。
（3）裝置中預(yù)先裝滿水，用排水法將水排出貯氣，則氣體應(yīng)從 端進(jìn)入。
26．（8分）以下是質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸與Zn、Fe金屬反應(yīng)生成氫氣的四個關(guān)系圖，圖中縱坐標(biāo)Y均表示生成氫氣的質(zhì)量。根據(jù)下面的描述選擇對應(yīng)的圖象（填寫字母）
（1）足量的Zn和Fe分別跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，橫坐標(biāo)X表示所用金屬質(zhì)量的圖 。
（2）足量的Zn和Fe分別跟等質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng)，橫坐標(biāo)X表示反應(yīng)時間的圖 。
（3）等量的Zn和Fe分別跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，橫坐標(biāo)X表示反應(yīng)時間的圖 。
（4）等量Zn和Fe分別跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，橫坐標(biāo)X表示稀鹽酸質(zhì)量的圖 。
三、實(shí)驗探究題（本大題共3小題，每空3分，共30分）
27．（6分）室外的鐵制欄桿在多雨季節(jié)易生銹，小寧對鐵生銹的條件進(jìn)行了探索，實(shí)驗裝置如圖。3天后
（1）裝置A中生石灰的作用是 。
（2）裝置B、C中的實(shí)驗現(xiàn)象說明與 接觸是鐵生銹的條件之一。
28．（15分）小明和他的同學(xué)在實(shí)驗室發(fā)現(xiàn)上一次實(shí)驗后忘記塞上瓶塞的氫氧化鈉溶液的試劑瓶瓶口周圍有一些白色固體、他們懷疑氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，于是進(jìn)行了如下實(shí)驗探究。
【提出問題】此溶液的成分究竟是什么？
【提出猜想】猜想①全部是NaOH；猜想② ；猜想③全部都是Na2CO3。
【實(shí)驗驗證】
【討論】小明同學(xué)認(rèn)為，根據(jù)上述實(shí)驗（1）（2）可推斷，而小張則認(rèn)為猜想③也可能正確，理由是 。
于是小王又設(shè)計了如下補(bǔ)充實(shí)驗：
（1）取原溶液少量于試管中，逐滴加入 溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，分層。
（2）取上層清液向其中加入CuSO4溶液，若有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則說明氫氧化鈉溶液部分變質(zhì) ；反之則說明氫氧化鈉溶液已經(jīng)全部變質(zhì)。
【反思】
該氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因可能是（用化學(xué)方程式表示）： 。
29．（9分）如圖是實(shí)驗室制取和收集氣體的常用裝置。請回答下列問題。
（1）甲同學(xué)用石灰石和稀鹽酸來制取和收集二氧化碳?xì)怏w，他應(yīng)選用的實(shí)驗裝置是 。（選填字母）
（2）乙同學(xué)用加熱高錳酸鉀來制取氧氣，實(shí)驗過程中發(fā)現(xiàn)裝置A的試管口有少量水滴。這些水不是生成物的理由是高錳酸鉀不含 。
（3）丙同學(xué)在選用B裝置探究“二氧化錳能加快過氧化氫分解制氧氣”的實(shí)驗時，老師要求他補(bǔ)充“在盛有少量二氧化錳的試管中加入適量水，并把帶火星的木條伸入試管，增補(bǔ)該對照實(shí)驗的目的是 。
四、解答題（本大題共有5個小題，其中第30題8分，第31題6分，第32題6分，
30．（8分）金屬材料在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）下列物質(zhì)中不屬于合金的是 （填字母）。
A.金剛石
B.青鋼
C.生鐵
（2）銅可制成導(dǎo)線，主要是因為銅具有良好的 。
（3）人體中含量最高的金屬元素是 。
（4）鋁的活動性比鐵強(qiáng)，但生活中常在鐵的表面涂上鋁粉。其原因是 。
31．（6分）香椿被稱為“樹上蔬菜”，是香椿樹的嫩芽，它不僅營養(yǎng)豐富，如香椿中含有的皂甙具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化學(xué)式為C27H42O3，請計算：
（1）每個皂甙分子中有 個原子。
（2）皂甙中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為 。
（3）207g皂甙中有 g碳元素。
32．（6分）49g氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱后放出的氧氣與多少克雙氧水分解生成的氧氣質(zhì)量相等？
33．（6分）向8gCuO粉末中加入100g稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．求：
（1）生成CuSO4的質(zhì)量；
（2）稀H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）；
（3）反應(yīng)后CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．
34．（8分）實(shí)驗后的廢液一般需回收處理，不能直接倒入排污管，小科實(shí)驗后收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液10.22g，生成二氧化碳質(zhì)量與滴入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。當(dāng)廢液恰好處理完畢時，溶液總質(zhì)量為20g。溶于水的氣體忽略不計
（1）廢液恰好處理完畢時。溶液的pH為 。
（2）圖中m＝ g。
（3）廢液恰好處理完畢時，回收所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
2023-2024學(xué)年浙江省寧波市慈溪市慈吉實(shí)驗學(xué)校九年級（上）第一次調(diào)研科學(xué)試卷
參考答案與試題解析
一、選擇題（本題共20小題，每小題3分，共60分。請選出每小題中一個最符合題意的選項，不選、多選、錯選均不給分）
1．（3分）2022年11月22日，兩輛“氫能重卡”從寧波右化園區(qū)加氫示范站駛出，標(biāo)志著我市在氫能多元應(yīng)用領(lǐng)域又有新突破。氫氣的化學(xué)式是（ ）
A．HB．2HC．H+D．H2
【答案】D
【分析】氫氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字。
【解答】解：氫氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字，則氫氣的化學(xué)式為H2。
故選：D。
2．（3分）下列與氧氣有關(guān)的實(shí)驗操作，需要糾正的是（ ）
A．制取氧氣B．排水法收集氧氣
C．檢驗氧氣D．硫在氧氣中燃燒
【答案】A
【分析】根據(jù)氧氣的實(shí)驗室制取方法以及實(shí)驗操作的正確方法來分析。
【解答】解：A、該裝置中的長頸漏斗沒有伸入液面以下，圖示錯誤；
B、氧氣不易溶于水，圖示正確；
C、氧氣具有助燃性，因此可用帶火星的木條檢驗氧氣；
D、在做硫在氧氣中燃燒實(shí)驗時，可在實(shí)驗前加入少量水，圖示正確。
故選：A。
3．（3分）鹽堿土里含有碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鈉等。碳酸鈉的俗稱是（ ）
A．消石灰B．純堿C．火堿D．食鹽
【答案】B
【分析】根據(jù)物質(zhì)的名稱以及俗稱來分析。
【解答】解：消石灰是氫氧化鈣的俗稱，火堿是氫氧化鈉的俗稱，碳酸鈉俗稱純堿。
故選：B。
4．（3分）載人航天器中處理CO2的反應(yīng)原理之一是2Li2O2+2CO2＝2X+O2，則X的化學(xué)式為（ ）
A．LiB．LiO2C．LiOHD．Li2CO3
【答案】D
【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷X的化學(xué)式。
【解答】解：由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前鋰、氧、8、2，反應(yīng)后的生成物中鋰、氧、4、0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類，則2X分子中含有4個鋰原子，則每個X分子由2個鋰原子，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Li2CO8。
故選：D。
5．（3分）我國古代用火法煉硫，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeS2 FeS+S。該反應(yīng)屬于（ ）
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)
【答案】B
【分析】根據(jù)題意，我國古代用火法煉硫，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeS2FeS+S，結(jié)合化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的溶質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：我國古代用火法煉硫，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeS2FeS+S，符合分解反應(yīng)的特征。
故選：B。
6．（3分）在①氧化銅②金屬鎂③氫氧化鈉溶液④硝酸鋇溶液這四種物質(zhì)中，跟稀硫酸能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（ ）
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
【答案】A
【分析】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)），進(jìn)行分析。
【解答】解：氧化銅、金屬鎂、活潑金屬、堿，硝酸鋇溶液與稀硫酸可以反應(yīng)+反應(yīng)，而是硫酸根與鋇離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀，①②③說法正確。
7．（3分）有a、b兩份等質(zhì)量的雙氧水溶液，在a份加入少量二氧化錳，下圖是二者產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量m與反應(yīng)時間t的關(guān)系的圖象（ ）
A．B．
C．D．
【答案】B
【分析】二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，只能加快反應(yīng)的速率，不能改變生成氧氣的質(zhì)量，據(jù)此分析解答即可。
【解答】解：催化劑能只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，根據(jù)雙氧水制取氧氣的特點(diǎn)，加入催化劑后速率加快，但b沒有加，a的斜率應(yīng)該比b大。
A、生成氧氣的質(zhì)量不相等，故A錯誤；
B、圖示中a與b生成氧氣的量相同；
C、因為a加了二氧化錳，不符合題意；
D、因為a加了二氧化錳，不符合題意。
故選：B。
8．（3分）歸納推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是（ ）
A．酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定是呈酸性
B．單質(zhì)是由一種元素組成的物質(zhì)，因此由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
C．堿溶液能使無色酚酞試液變紅，則能使無色酚酞試液變紅的一定是堿
D．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽
【答案】A
【分析】A、顯酸性溶液能使石蕊變紅色。
B、一種元素可以組成單質(zhì)，也可以組成混合物。
C、顯堿性溶液能使酚酞變紅色。
D、碳酸鹽、比較活潑的金屬單質(zhì)都能和鹽酸反應(yīng)生成氣體。
【解答】解：A、酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，故選項正確。
B、一種元素可以組成單質(zhì)，例如紅磷和白磷組成的混合物中只含有磷元素。
C、能使酚酞變紅色的不一定是堿，碳酸鈉溶液能使酚酞變紅色。
D、與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽、鋅等物質(zhì)也能和鹽酸反應(yīng)生成鹽和氫氣。
故選：A。
9．（3分）下列物質(zhì)暴露在空氣中一段時間后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會因為化學(xué)變化而變小的是（ ）
A．濃鹽酸B．石灰水C．氯化鈉溶液D．濃硫酸
【答案】B
【分析】根據(jù)所給四種物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，長期露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量減小，說明這種溶液能夠和空氣中的成分發(fā)生化學(xué)變化而且生成了沉淀。
【解答】解：A、濃鹽酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，故A錯誤；
B、石灰水能夠吸收空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)變化生成碳酸鈣沉淀，故B正確；
C、氯化鈉溶液暴露在空氣中一段時間后，故C錯誤；
D、濃硫酸能吸收空氣中的水分而造成其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故D錯誤。
故選：B。
10．（3分）初中科學(xué)實(shí)驗中，有許多涉及操作上的“先”與“后”順序的問題，如果把“先”與“后”順序顛倒，下列描述的實(shí)驗操作中“先”“后”順序正確的是（ ）
A．制取氣體時，先裝入藥品，后檢查裝置的氣密性
B．實(shí)驗室制取二氧化碳時，先加石灰石，后加稀鹽酸
C．加熱高錳酸鉀制取氧氣實(shí)驗結(jié)束時，應(yīng)先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管移出水槽
D．稀釋濃硫酸時先將濃硫酸倒入燒杯中后，將水沿著燒杯壁慢慢倒入濃硫酸中
【答案】B
【分析】A、根據(jù)制備氣體的步驟來分析；
B、根據(jù)添加藥品的順序來分析；
C、根據(jù)加熱高錳酸鉀制氧氣的步驟來分析；
D、根據(jù)稀釋濃硫酸的方法來分析。
【解答】解：A、制取氣體時，后向裝置中加入藥品，浪費(fèi)藥品；
B、實(shí)驗室制取二氧化碳時，后加稀鹽酸；
C、實(shí)驗結(jié)束時，然后再熄滅酒精燈，說法錯誤；
D、稀釋濃硫酸時，易溶于水，如果把水倒入濃硫酸中，放出的熱足以使水沸騰，導(dǎo)致事故發(fā)生，并不斷攪拌。
故選：B。
11．（3分）在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子是（ ）
A．NH、Na+、NO、Cl﹣
B．CO、K+、Na+、SO
C．Cu2+、OH﹣、Cl﹣、Ba2+
D．Ag+、NO、Na+、C1﹣
【答案】A
【分析】離子能在溶液中大量共存，則離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，如發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)，或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解反應(yīng)等；pH＝1的溶液中存在大量的氫離子．
【解答】解：pH＝1的溶液為酸性溶液，溶液中存在電離的氫離子，
A、NH+、NO、Cl﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，故符合題意；
B、CO，在溶液中不能夠大量共存；
C、OH﹣能夠與Cu6+、H+發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存；
D、Ag+能夠與C1﹣發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存。
故選：A。
12．（3分）在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后（ ）
A．物質(zhì)Y一定是該反應(yīng)的催化劑
B．該反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng)
C．反應(yīng)后生成X的質(zhì)量為12 g
D．參加反應(yīng)的Z與W的質(zhì)量比為4：1
【答案】D
【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析，先根據(jù)反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和計算出反應(yīng)后Y的質(zhì)量；然后根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)：反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物判斷反應(yīng)的類型；由表格信息即可推出一些量之間的關(guān)系．
【解答】解：
A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，由表格物質(zhì)質(zhì)量的變化可知Z，X是生成物，故A錯誤；
B、由A的分析可知該反應(yīng)可表示為：Z+W→X，屬化合反應(yīng)；
C、反應(yīng)后生成X的質(zhì)量為12g﹣2g＝10g；
D、參加反應(yīng)的Z與W的質(zhì)量比為（16﹣8）g：（16﹣14）g＝2：1。
故選：D。
13．（3分）將盛滿氧氣且等容積、等質(zhì)量（含瓶塞、導(dǎo)管、燃燒匙及瓶內(nèi)少量的細(xì)砂）的兩個集氣瓶置于天平的左右兩盤，關(guān)閉止水夾。調(diào)至平衡。放入等質(zhì)量的白磷和木炭（如圖所示），然后分別設(shè)法將其點(diǎn)燃，使二者充分燃燒后并冷卻至室溫（a），此時的天平（ ）
A．偏向左B．偏向右
C．仍處于刻度盤中央D．先向左偏后向右偏
【答案】A
【分析】白磷燃燒生成五氧化二磷，木炭燃燒生成二氧化碳。
【解答】解：白磷燃燒生成五氧化二磷，消耗氧氣，木炭燃燒生成二氧化碳，使二者充分燃燒后并冷卻至室溫，打開彈簧夾（a），此時的天平指針偏向左。
故選：A。
14．（3分）據(jù)圖示判斷X、Y、Z三種金屬與氫的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）
A．X＞H＞Y＞ZB．Y＞Z＞X＞HC．Z＞Y＞X＞HD．X＞H＞Z＞Y
【答案】B
【分析】在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬可以和酸溶液反應(yīng)生成氫氣；只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外。
【解答】解：由圖可知，Z表面有X析出；X能與稀硫酸反應(yīng)；Y表面有Z析出；則金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為Y＞Z＞X＞H。
故選：B。
15．（3分）小東同學(xué)向盛有硝酸鋅和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，下列說法正確的是（ ）
A．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸鋅
B．濾液中一定含有硝酸鋅，一定沒有硝酸亞鐵和硝酸銀
C．濾渣中一定含有銀和鐵，一定沒有鋅
D．反應(yīng)后濾液的質(zhì)量大于反應(yīng)前溶液的質(zhì)量
【答案】C
【分析】鐵的金屬活動性比銀強(qiáng)，比鋅弱，不能與硝酸鋅溶液反應(yīng)；向盛有硝酸鋅和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鐵粉，鐵能與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，反應(yīng)停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬，該金屬應(yīng)為鐵，說明鐵是過量的，據(jù)此進(jìn)行分析解答。
【解答】解：鐵的金屬活動性比銀強(qiáng)，比鋅弱；向盛有硝酸鋅和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鐵粉3溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，反應(yīng)停止后過濾，有氣泡產(chǎn)生，該金屬應(yīng)為鐵。
A、濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀。
B、濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀。
C、濾渣中一定含有銀和鐵，故選項說法正確。
D、鐵能與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+3AgNO3═Fe（NO3）6+2Ag，由反應(yīng)時的質(zhì)量比可知，溶液的質(zhì)量會減少。
故選：C。
16．（3分）要除去下列四種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（如表）。請選用正確的試劑及操作方法，下列組合中正確的是（ ）
A．甲—④B．乙—③C．丙—②D．丁—①
【答案】D
【分析】A、高溫條件下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳。
B、完全反應(yīng)后帶入過量的碳酸鈉。
C、氯化鈣不能和氫氧化鉀反應(yīng)。
D、加熱時稀硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水。
【解答】解：A、高溫條件下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，故選項不正確。
B、完全反應(yīng)后帶入過量的碳酸鈉。
C、氯化鈣不能和氫氧化鉀反應(yīng)，故選項不正確。
D、加熱時稀硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，過濾得到銅。
故選：D。
17．（3分）如圖五環(huán)圖中的每一個環(huán)代表初中科學(xué)中常見的一種物質(zhì)，兩環(huán)相交表示兩者之間能相互反應(yīng)。下列符合題意的是（ ）
A．①Fe ②AgNO3溶液 ③Na2CO3溶液 ④Ca（OH）2溶液
B．①AgNO3溶液 ②Cu ③Na2CO3溶液 ④Ca（OH）2溶液
C．①Fe ②AgNO3溶液 ③H2SO4溶液 ④Ca（OH）2溶液
D．①CuO ②H2SO4溶液 ⑧Na2CO3溶液 ④Ca（OH）2溶液
【答案】A
【分析】根據(jù)常見酸堿鹽及氧化物、金屬的有關(guān)性質(zhì)著手進(jìn)行分析，采用排除法進(jìn)行分析；要涉及到復(fù)分解反應(yīng)的條件，即物質(zhì)間結(jié)合能生成沉淀、氣體或水，反應(yīng)才能進(jìn)行。
【解答】解：A、鐵在銀的前面，硝酸銀和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀和硝酸、水和二氧化碳，故A正確；
B、銅在氫的后面，故B錯誤；
C、H2SO4溶液不與鹽酸反應(yīng)，故C錯誤；
D、硫酸不與鹽酸反應(yīng)。
故選：A。
18．（3分）下列各組混合溶液中，能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）
A．Ca（OH）2、CuSO4B．BaCO3、NaCl
C．Ag2CO3、BaCl2D．Na2SO4、HCl
【答案】A
【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中必須有沉淀、水或氣體生成時，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生進(jìn)行解答。
【解答】解：A.堿和鹽反應(yīng)時，都必須可溶，能與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故A正確；
B.鹽和鹽反應(yīng)都必須可溶，碳酸鋇難溶于水，故B錯誤；
C.鹽和鹽反應(yīng)都必須可溶，碳酸銀不溶于水，故C錯誤；
D.硫酸鈉和鹽酸交換成分后沒有沉淀、氣體，二者不會發(fā)生反應(yīng)；
故選：A。
19．（3分）將下列溶液分別注入NaOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸溶液中，產(chǎn)生三種不同現(xiàn)象的是（ ）
A．無色酚酞試液B．MgCl2溶液
C．Na2CO3溶液D．BaCl2溶液
【答案】C
【分析】A、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使酚酞變紅色。
B、氯化鎂和氫氧化鈉、氫氧化鈣反應(yīng)生成都能夠產(chǎn)生白色沉淀。
C、碳酸鈉不能和氫氧化鈉反應(yīng)，能和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳。
D、氯化鋇不能和氫氧化鈉、氫氧化鈣反應(yīng)。
【解答】解：A、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使酚酞變紅色。
B、氯化鎂和氫氧化鈉，該選項不正確。
C、碳酸鈉不能和氫氧化鈉反應(yīng)，能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，實(shí)驗現(xiàn)象分別是無明顯現(xiàn)象、產(chǎn)生氣泡。
D、氯化鋇不能和氫氧化鈉，都無明顯現(xiàn)象。
故選：C。
20．（3分）某錐形瓶內(nèi)盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量m1與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量m2的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．反應(yīng)至A點(diǎn)時，所加NaOH溶液的質(zhì)量為40g
B．反應(yīng)至A點(diǎn)時，溶液中的溶質(zhì)有CuCl2和NaCl
C．反應(yīng)至B點(diǎn)時，錐形瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量為280.4g
D．反應(yīng)至B點(diǎn)時，錐形瓶內(nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為23.4g
【答案】D
【分析】向盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液時，所加入的氫氧化鈉溶液優(yōu)先與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，之后與氯化銅形成氫氧化銅沉淀；A點(diǎn)表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，B點(diǎn)表示氫氧化鈉與氯化銅恰好完全反應(yīng)，根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計算反應(yīng)后生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步計算B點(diǎn)時錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量。
【解答】解：A、由圖中數(shù)據(jù)可知，故A說法正確；
B、反應(yīng)至A點(diǎn)時，溶液中的溶質(zhì)有CuCl2和NaCl，故B說法正確；
C、設(shè)生成的氫氧化銅的質(zhì)量為x
由圖象可知，與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：200g﹣40g＝160g。
CuCl2+4NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
80 117
160g×10% x
解得：x＝19.8g
反應(yīng)至B點(diǎn)時，錐形瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量為：100g+200g﹣19.6g＝280.4g。
D、設(shè)40g10%氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為z
NaOH+HCl═NaCl+H6O
40 58.5
40g×10% z
解得：z＝6.85g
反應(yīng)至B點(diǎn)時，錐形瓶內(nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為：5.85g+23.4g＝29.25g。
故D說法錯誤。
故選：D。
二、填空題（本大題共6小題，每空2分，共36分）
21．（8分）請從C、H、O、N、Na、Cl中選取適當(dāng)元素，按要求用化學(xué)式或離子符號填空。
（1）式量最小的氧化物： H2O 。
（2）一種非金屬陽離子： H+或 。
（3）一種強(qiáng)堿： NaOH 。
（4）一種強(qiáng)酸： HNO3 。
【答案】（1）H2O；
（2）H+或；
（3）NaOH；
（4）HNO3。
【分析】本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達(dá)的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學(xué)符號前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目。
【解答】解：（1）式量最小的氧化物是水，化學(xué)式為：H2O；
（2）一種非金屬陽離子為：H+或；
（3）一種常見的堿是氫氧化鈉，化學(xué)式為：NaOH；
（4）一種強(qiáng)酸為：HNO3。
故答案為：（1）H2O；
（2）H+或；
（3）NaOH；
（4）HNO6。
22．（4分）小科在廚房里發(fā)現(xiàn)一瓶沒有標(biāo)簽的無色液體。
（1）他聞了聞，初步判斷為白醋，小科是利用白醋的 物理 （填“物理”或“化學(xué)”）性質(zhì)作出的判斷。
（2）他取一定量此液體放入玻璃杯中，滴入石蕊試液，溶液變?yōu)? 紅 色。
【答案】（1）物理；
（2）紅。
【分析】（1）物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，常見的有：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味和味道、密度、溶解性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等；
（2）紫色石蕊試液變遇酸變紅色，遇堿變?yōu)樗{(lán)色，據(jù)此分析判斷．
【解答】解：（1）物質(zhì)的氣味屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)；
（2）紫色石蕊試液變遇酸變紅，酸性溶液使石蕊變成紅色．
故答案為：（1）物理；
（2）紅。
23．（4分）如圖是氫氣在氧氣中燃燒生成水的微觀模擬圖，請回答下列問題。
在B圖中將相關(guān)粒子圖形補(bǔ)充完整，并說明理由。
【答案】。
【分析】根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖以及質(zhì)量守恒定律來分析。
【解答】解：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水，由微觀反應(yīng)示意圖以及質(zhì)量守恒定律可知，每個水分子是由2個氫原子與1個氧原子構(gòu)成的。
故答案為：。
24．（6分）有一包固體粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl2、Mg （OH）2、CaCO3中的一種或多種，為探究其成分，某同學(xué)取樣進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗：
（1）無色氣體的化學(xué)式為 CO2 。
（2）反應(yīng)生成白色沉淀Ⅱ的化學(xué)方程式 NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 。
（3）原固體粉末中不能確定是否含有的物質(zhì)是 Mg （OH）2、NaCl 。
【答案】（1）CO2；
（2）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；
（3）Mg （OH）2、NaCl。
【分析】有一包固體粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl2、Mg （OH）2、CaCO3中的一種或多種。向固體粉末加入足量的水過濾，得到沉淀Ⅰ，往沉淀Ⅰ中加入足量稀鹽酸有無色氣體和藍(lán)色溶液生成，CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w，說明固體粉末中含有碳酸鈣，氫氧化銅沉淀和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氯化銅溶液呈藍(lán)色，說明固體粉末中含有NaOH、CuCl2，氫氧化鎂難溶于水，與鹽酸反應(yīng)得到無色溶液，所以無法確定原固體中是否含有氫氧化鎂；氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，則無色溶液Ⅰ中一定含有鈉離子和氯離子，所以后面實(shí)驗對氯離子的檢驗沒有意義，無法確定原固體中是否含有氯化鈉；據(jù)此分析解答。
【解答】解：（1）由分析可知，無色氣體是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w2。
（2）生成白色沉淀Ⅱ的反應(yīng)是氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO8。
（3）氫氧化鎂難溶于水，與鹽酸反應(yīng)得到無色溶液，所以原固體粉末中不能確定是否含有的物質(zhì)是：Mg （OH）2、NaCl。
故答案為：
（1）CO2；
（2）NaCl+AgNO8═AgCl↓+NaNO3；
（3）Mg （OH）2、NaCl。
25．（6分）如圖所示裝置有多種功能，如收集氣體、洗滌氣體、儲存氣體等?；卮鹣铝袉栴}：
（1）若用此裝置收集氧氣，氣體應(yīng)從 b 端進(jìn)入。
（2）將此裝置倒置.收集某氣體時，氣體從b端進(jìn)入，則該氣體必須具有的性質(zhì)是 密度比空氣小 。
（3）裝置中預(yù)先裝滿水，用排水法將水排出貯氣，則氣體應(yīng)從 a 端進(jìn)入。
【答案】（1）b；
（2）密度比空氣?。?br>（3）a。
【分析】收集方法的選擇是根據(jù)：難溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空氣大用向上排空氣法收集，密度比空氣小用向下排空氣法收集；了解用此裝置排空氣法、排水集氣法收集氣體時，要收集的氣體應(yīng)從那端口通入。
【解答】解：（1）氧氣的密度大于空氣的密度，若用此裝置收集氧氣；
（2）將此裝置倒置后，氣體從b端進(jìn)入集氣；因此；
（3）裝置中預(yù)先盛滿水，將水排出貯氣，氣體的密度一般比水小，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，瓶內(nèi)便收集到了所需氣體。
故答案為：
（1）b；
（2）密度比空氣小；
（3）a。
26．（8分）以下是質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸與Zn、Fe金屬反應(yīng)生成氫氣的四個關(guān)系圖，圖中縱坐標(biāo)Y均表示生成氫氣的質(zhì)量。根據(jù)下面的描述選擇對應(yīng)的圖象（填寫字母）
（1）足量的Zn和Fe分別跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，橫坐標(biāo)X表示所用金屬質(zhì)量的圖 B 。
（2）足量的Zn和Fe分別跟等質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng)，橫坐標(biāo)X表示反應(yīng)時間的圖 C 。
（3）等量的Zn和Fe分別跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，橫坐標(biāo)X表示反應(yīng)時間的圖 D 。
（4）等量Zn和Fe分別跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，橫坐標(biāo)X表示稀鹽酸質(zhì)量的圖 A 。
【答案】見試題解答內(nèi)容
【分析】根據(jù)已有的金屬的性質(zhì)結(jié)合圖象進(jìn)行分析解答即可。
【解答】解：（1）足量的Zn和Fe分別跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，則鋅反應(yīng)的快，且鐵產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大于鋅；
（2）足量的Zn和Fe分別跟等質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng)，最終產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相等；
（3）等量的Zn和Fe分別跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，橫坐標(biāo)X表示反應(yīng)時間的圖，故填：D；
（4）等量Zn和Fe分別跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，橫坐標(biāo)X表示稀鹽酸質(zhì)量的圖，故填：A。
三、實(shí)驗探究題（本大題共3小題，每空3分，共30分）
27．（6分）室外的鐵制欄桿在多雨季節(jié)易生銹，小寧對鐵生銹的條件進(jìn)行了探索，實(shí)驗裝置如圖。3天后
（1）裝置A中生石灰的作用是 吸收水 。
（2）裝置B、C中的實(shí)驗現(xiàn)象說明與 氧氣 接觸是鐵生銹的條件之一。
【答案】（1）吸收水。
（2）氧氣。
【分析】氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣。
鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹，因此隔絕水和氧氣可以防止鐵制品生銹。
【解答】解：（1）裝置A中生石灰的作用是吸收水。
故答案為：吸收水。
（2）裝置B（鐵與氧氣隔絕，不能生銹），生銹）中的實(shí)驗現(xiàn)象說明與氧氣接觸是鐵生銹的條件之一。
故答案為：氧氣。
28．（15分）小明和他的同學(xué)在實(shí)驗室發(fā)現(xiàn)上一次實(shí)驗后忘記塞上瓶塞的氫氧化鈉溶液的試劑瓶瓶口周圍有一些白色固體、他們懷疑氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，于是進(jìn)行了如下實(shí)驗探究。
【提出問題】此溶液的成分究竟是什么？
【提出猜想】猜想①全部是NaOH；猜想② 是NaOH和Na2CO3 ；猜想③全部都是Na2CO3。
【實(shí)驗驗證】
【討論】小明同學(xué)認(rèn)為，根據(jù)上述實(shí)驗（1）（2）可推斷，而小張則認(rèn)為猜想③也可能正確，理由是 碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅 。
于是小王又設(shè)計了如下補(bǔ)充實(shí)驗：
（1）取原溶液少量于試管中，逐滴加入 氯化鋇 溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，分層。
（2）取上層清液向其中加入CuSO4溶液，若有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則說明氫氧化鈉溶液部分變質(zhì) CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓ ；反之則說明氫氧化鈉溶液已經(jīng)全部變質(zhì)。
【反思】
該氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因可能是（用化學(xué)方程式表示）： 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。
【答案】【提出猜想】是NaOH和Na2CO3。
【討論】碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅。
（1）氯化鋇。
（2）CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓。
【反思】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
【分析】氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酞變紅色。
碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉。
硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉。
【解答】解：【提出猜想】猜想①全部是NaOH；猜想②是NaOH和Na2CO3；猜想③全部都是Na2CO3。
故答案為：是NaOH和Na2CO5。
【討論】小明同學(xué)認(rèn)為，根據(jù)上述實(shí)驗（1）（2）可推斷，而小張則認(rèn)為猜想③也可能正確。
故答案為：碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅。
（1）取原溶液少量于試管中，逐滴加入氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀，分層。
故答案為：氯化鋇。
（2）取上層清液向其中加入CuSO4溶液，若有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，化學(xué)方程式為CuSO4+5NaOH═Na2SO4+Cu（OH）4↓；反之則說明氫氧化鈉溶液已經(jīng)全部變質(zhì)。
故答案為：CuSO4+2NaOH═Na7SO4+Cu（OH）2↓。
【反思】該氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因可能是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+CO2═Na2CO2+H2O。
故答案為：2NaOH+CO6═Na2CO3+H7O。
29．（9分）如圖是實(shí)驗室制取和收集氣體的常用裝置。請回答下列問題。
（1）甲同學(xué)用石灰石和稀鹽酸來制取和收集二氧化碳?xì)怏w，他應(yīng)選用的實(shí)驗裝置是 BD 。（選填字母）
（2）乙同學(xué)用加熱高錳酸鉀來制取氧氣，實(shí)驗過程中發(fā)現(xiàn)裝置A的試管口有少量水滴。這些水不是生成物的理由是高錳酸鉀不含 氫元素 。
（3）丙同學(xué)在選用B裝置探究“二氧化錳能加快過氧化氫分解制氧氣”的實(shí)驗時，老師要求他補(bǔ)充“在盛有少量二氧化錳的試管中加入適量水，并把帶火星的木條伸入試管，增補(bǔ)該對照實(shí)驗的目的是 排除水中加入二氧化錳也會產(chǎn)生氧氣 。
【答案】見試題解答內(nèi)容
【分析】（1）實(shí)驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱。二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集。
（2）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱。氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集。
（3）增補(bǔ)該對照實(shí)驗的目的是：排除水中加入二氧化錳也會產(chǎn)生氧氣。
【解答】解：（1）實(shí)驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，因此不需要加熱，密度比空氣的密度大；故答案為：BD；
（2）乙同學(xué)用加熱高錳酸鉀來制取氧氣，實(shí)驗過程中發(fā)現(xiàn)裝置A的試管口有少量水滴；故答案為：氫元素；
（3）增補(bǔ)該對照實(shí)驗的目的是：排除水中加入二氧化錳也會產(chǎn)生氧氣；故答案為：排除水中加入二氧化錳也會產(chǎn)生氧氣；
四、解答題（本大題共有5個小題，其中第30題8分，第31題6分，第32題6分，
30．（8分）金屬材料在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）下列物質(zhì)中不屬于合金的是 A （填字母）。
A.金剛石
B.青鋼
C.生鐵
（2）銅可制成導(dǎo)線，主要是因為銅具有良好的 導(dǎo)熱性 。
（3）人體中含量最高的金屬元素是 鈣元素 。
（4）鋁的活動性比鐵強(qiáng)，但生活中常在鐵的表面涂上鋁粉。其原因是 通常情況下，鋁能和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，對里面的金屬起到保護(hù)作用 。
【答案】（1）A。
（2）導(dǎo)熱性。
（3）鈣元素。
（4）通常情況下，鋁能和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，對里面的金屬起到保護(hù)作用。
【分析】（1）合金是由金屬和金屬或非金屬熔合而成具有金屬特性的混合物。
（2）銅具有良好的導(dǎo)熱性。
（3）人體中含量最高的金屬元素是鈣元素。
（4）通常情況下，鋁能和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護(hù)膜。
【解答】解：（1）A.金剛石是由碳元素組成的非金屬單質(zhì)，不是合金。
B.青鋼中主要成分是鐵，還含有其它物質(zhì)。
C.生鐵主要成分是鐵，還含有碳等物質(zhì)。
故答案為：A。
（2）銅可制成導(dǎo)線，主要是因為銅具有良好的導(dǎo)熱性。
故答案為：導(dǎo)熱性。
（3）人體中含量最高的金屬元素是鈣元素。
故答案為：鈣元素。
（4）鋁的活動性比鐵強(qiáng)，但生活中常在鐵的表面涂上鋁粉，鋁能和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護(hù)膜。
故答案為：通常情況下，鋁能和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護(hù)膜。
31．（6分）香椿被稱為“樹上蔬菜”，是香椿樹的嫩芽，它不僅營養(yǎng)豐富，如香椿中含有的皂甙具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化學(xué)式為C27H42O3，請計算：
（1）每個皂甙分子中有 72 個原子。
（2）皂甙中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為 27：4 。
（3）207g皂甙中有 162 g碳元素。
【答案】（1）72；
（2）27：4；
（3）162。
【分析】（1）根據(jù)皂甙化學(xué)式的含義進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量＝該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析解答。
【解答】解：皂甙的化學(xué)式為C27H42O3，
（1）每個皂甙分子中有27+42+3＝72個原子；
（2）皂甙中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為（12×27）：（6×16）＝27：4；
（3）207g皂甙中有碳元素的質(zhì)量＝207g××100%＝162g。
故答案為：
（1）72；
（2）27：4；
（3）162。
32．（6分）49g氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱后放出的氧氣與多少克雙氧水分解生成的氧氣質(zhì)量相等？
【答案】40.8。
【分析】根據(jù)反應(yīng)的方程式利用生成的氧氣質(zhì)量相等找出氯酸鉀與過氧化氫的關(guān)系式，在根據(jù)氯酸鉀的質(zhì)量即可計算出雙氧水的質(zhì)量。
【解答】解：設(shè)與質(zhì)量為x的雙氧水分解生成的氧氣質(zhì)量相等。
由2KClO32KCl+3O6↑、2H2O72H3O+O2↑得出：
2KClO7～6H2O4
245 204
49g x
解得：40.8g
答：與40.8克雙氧水分解生成的氧氣質(zhì)量相等。
33．（6分）向8gCuO粉末中加入100g稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．求：
（1）生成CuSO4的質(zhì)量；
（2）稀H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）；
（3）反應(yīng)后CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．
【答案】見試題解答內(nèi)容
【分析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算．
【解答】解：（1）設(shè)硫酸質(zhì)量為x，生成CuSO4的質(zhì)量為y，
CuO+H2SO7═CuSO4+H2O，
80 98
2g x
＝＝，
x＝9.2g，y＝16g，
答：生成了16g硫酸銅．
（2）稀H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝9.2%，
答：稀H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.8%．
（3）反應(yīng)后CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝14.8%，
答：反應(yīng)后CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%．
34．（8分）實(shí)驗后的廢液一般需回收處理，不能直接倒入排污管，小科實(shí)驗后收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液10.22g，生成二氧化碳質(zhì)量與滴入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。當(dāng)廢液恰好處理完畢時，溶液總質(zhì)量為20g。溶于水的氣體忽略不計
（1）廢液恰好處理完畢時。溶液的pH為 7 。
（2）圖中m＝ 10 g。
（3）廢液恰好處理完畢時，回收所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
【答案】見試題解答內(nèi)容
【分析】（1）碳酸鈉和氫氧化鈉都能與稀硫酸反應(yīng)，恰好處理完畢時。溶液為中性pH為7；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以解答；
（3）恰好處理完畢時，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，依據(jù)硫酸與硫酸鈉的關(guān)系式可以計算硫酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式即可解答。
【解答】解：（1）碳酸鈉和氫氧化鈉都能與稀硫酸反應(yīng)，恰好處理完畢時；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律10.22g+m﹣0.22g＝20g；m＝10g；
（3）參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為：10g×19.6%＝3.96g；
設(shè)，生成硫酸鈉的質(zhì)量為x；
H2SO4～Na8SO4
98 142
1.96g x
x＝2.84g
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：＝14.7%，
答案：（1）7； （2）10；
（3）廢液恰好處理完畢時，回收所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.2%。物 質(zhì)
X
Y
Z
W
反應(yīng)前的質(zhì)量（g）
2
1
16
16
反應(yīng)后的質(zhì)量（g）
12
m
8
14
序號
物質(zhì)
雜質(zhì)
可選用的試劑
甲
CaCO3
KCl
①加過量的稀H2SO4，微熱，過濾；②溶解后加適量KOH溶液；③溶解后將過量Na2CO3過濾，蒸發(fā)；④加熱（或高溫灼燒）
乙
Na2SO4
CuSO4
丙
NaCl
CaCl2
丁
Cu
CuO
操作
現(xiàn)象
（1）
取少量溶液于試管中，滴加無色酚酞溶液
無色酚酞變紅
（2）
取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸
有氣泡產(chǎn)生
物 質(zhì)
X
Y
Z
W
反應(yīng)前的質(zhì)量（g）
2
1
16
16
反應(yīng)后的質(zhì)量（g）
12
m
8
14
序號
物質(zhì)
雜質(zhì)
可選用的試劑
甲
CaCO3
KCl
①加過量的稀H2SO4，微熱，過濾；②溶解后加適量KOH溶液；③溶解后將過量Na2CO3過濾，蒸發(fā)；④加熱（或高溫灼燒）
乙
Na2SO4
CuSO4
丙
NaCl
CaCl2
丁
Cu
CuO
操作
現(xiàn)象
（1）
取少量溶液于試管中，滴加無色酚酞溶液
無色酚酞變紅
（2）
取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸
有氣泡產(chǎn)生

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