A 級(jí)·基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練
一、選擇題
1．硝酸銀是一種無色晶體，易溶于水。用于照相乳劑、鍍銀、制鏡、印刷、醫(yī)藥、染毛發(fā)，檢驗(yàn)氯離子、溴離子和碘離子等，也用于電子工業(yè)。下列有關(guān)用惰性電極電解AgNO3溶液一段時(shí)間后的說法，正確的是( C )
A．電解過程中陽極的質(zhì)量不斷增加
B．電解過程中溶液的pH不斷升高
C．此時(shí)向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)到電解前的狀況
D．電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為21
解析：用惰性電極電解AgNO3溶液的總方程式為4AgNO3＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通電))4Ag＋O2↑＋4HNO3，陽極上放出O2，陰極上析出Ag，陰極質(zhì)量增加，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于電解時(shí)生成了HNO3溶液的pH降低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解后析出O2和Ag，要使溶液恢復(fù)到電解前狀況需加入Ag2O固體，C項(xiàng)正確；電解時(shí)陰極上析出Ag，無氣體生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2．某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了如下所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為可行的方案是( C )
解析：Ag不能與HCl自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以要使反應(yīng)2HCl＋Ag===2AgCl＋H2↑能發(fā)生應(yīng)設(shè)計(jì)成電解池，Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，H＋得電子發(fā)生還原反應(yīng)，只有C符合條件。
3．常溫下用惰性電極電解NaHSO4溶液，電解一段時(shí)間后，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液變化的說法正確的是( A )
A．電解質(zhì)溶液的濃度增大，pH減小
B．電解質(zhì)溶液的濃度增大，pH增大
C．電解質(zhì)溶液的濃度減小，pH減小
D．電解質(zhì)溶液的濃度不變，pH不變
解析：NaHSO4在水溶液中完全電離出Na＋、H＋和SOeq \\al(2－,4)，電解NaHSO4溶液的實(shí)質(zhì)是電解水，所以水減少，溶液濃度增大，c(H＋)增大，pH減小，故選A。
4．用石墨作電極，電解下列溶液，陰、陽兩極均產(chǎn)生氣體，其體積比一直為21，且電解后溶液的pH增大的是( B )
A．CuSO4 B．NaOH
C．Na2SO4 D．H2SO4
解析：電解CuSO4溶液，陽極OH－失電子生成O2，陰極Cu2＋得電子生成Cu，A項(xiàng)不符合；電解NaOH溶液，陽極反應(yīng)為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，陰極反應(yīng)為4H＋＋4e－===2H2↑，陰、陽兩極氣體體積比為21，NaOH濃度變大，pH增大，B項(xiàng)正確；電解Na2SO4溶液相當(dāng)于電解水，溶液濃度增大，但pH不變，C項(xiàng)不符合；電解H2SO4溶液實(shí)質(zhì)是電解水，酸溶液濃度變大，pH變小，D項(xiàng)不符合。
5．用圖甲裝置電解一定量的CuSO4溶液，M、N為惰性電極。電解過程實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙所示。橫軸表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱軸表示電解過程產(chǎn)生氣體的總體積。下列說法不正確的是( B )
A．P點(diǎn)所得溶液只需加入一定量的CuO固體就可恢復(fù)到起始狀態(tài)
B．電解過程中N電極表面始終有紅色物質(zhì)生成，無氣泡產(chǎn)生
C．P－Q電解過程為電解水，N極產(chǎn)生H2，M極產(chǎn)生O2
D．若M電極材料換成Cu，則電解過程中CuSO4溶液的濃度不變
解析：CuSO4溶液中含有的陽離子是：Cu2＋、H＋，陰離子是OH－、SOeq \\al(2－,4)，惰性材料作電極，OH－的放電順序大于SOeq \\al(2－,4)，OH－放電，即陽極電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，Cu2＋放電順序大于H＋，Cu2＋先放電，即陰極電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===Cu，P點(diǎn)后，氣體體積突然增加，說明P點(diǎn)Cu2＋消耗完全，所以此過程中陽極產(chǎn)物為O2，陰極產(chǎn)物為Cu，所以只需加入一定量的CuO固體就可恢復(fù)到起始狀態(tài)，A正確；N極接電源的負(fù)極，N極作陰極，根據(jù)選項(xiàng)A的分析，先有紅色銅析出，然后出現(xiàn)氣體，B錯(cuò)誤；根據(jù)A選項(xiàng)可知P點(diǎn)時(shí)Cu2＋完全反應(yīng)，所以P－Q電解過程中，陽極反應(yīng)為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，陰極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑，實(shí)質(zhì)上就是電解水，N極即陰極產(chǎn)生氫氣，M極即陽極產(chǎn)生氧氣，C正確；若M電極換成Cu作電極，陽極上發(fā)生Cu－2e－===Cu2＋，陰極反應(yīng)式Cu2＋＋2e－===Cu，因此電解過程中CuSO4溶液的濃度不變，D正確；綜上所述答案為B。
6．如下所示電解裝置中，通電后石墨電極Ⅱ上有O2生成，F(xiàn)e2O3逐漸溶解，下列判斷錯(cuò)誤的是( C )
A．a(chǎn)是電源的負(fù)極
B．通電一段時(shí)間后，向石墨電極Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出現(xiàn)紅色
C．隨著電解的進(jìn)行，CuCl2溶液濃度變大
D．當(dāng)0.01 ml Fe2O3完全溶解時(shí)，至少產(chǎn)生氣體336 mL(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
解析：通電后石墨電極Ⅱ上有O2生成，F(xiàn)e2O3逐漸溶解，說明石墨電極Ⅱ?yàn)殛枠O，則電源b為正極，a為負(fù)極，石墨電極Ⅰ為陰極。a是電源的負(fù)極，故A正確；石墨電極Ⅱ?yàn)殛枠O，通電一段時(shí)間后，產(chǎn)生氧氣和氫離子，所以向石墨電極Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出現(xiàn)紅色，故B正確；隨著電解的進(jìn)行，銅離子在陰極得電子生成銅單質(zhì)，所以CuCl2溶液濃度變小，故C錯(cuò)誤；當(dāng)0.01 ml Fe2O3完全溶解時(shí)，消耗氫離子為0.06 ml，根據(jù)陽極電極反應(yīng)式2H2O－4e－===4H＋＋O2，產(chǎn)生氧氣為0.015 ml，體積為336 mL(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，故D正確。
二、非選擇題
7．某課外活動(dòng)小組利用石墨電極電解1 ml·L－1的FeCl2溶液，探究影響電解產(chǎn)物的因素，回答下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)室配制1 ml·L－1的FeCl2溶液時(shí)，為了防止FeCl2被氧化常加入適量的_鐵粉__(填試劑名稱)，若配制100 mL此溶液，需要用托盤天平稱量FeCl2·4H2O的質(zhì)量為_19.9__g。
(2)探究裝置如圖所示：
①濕潤淀粉KI試紙檢測的物質(zhì)是_Cl2__(填化學(xué)式)。
②從價(jià)態(tài)角度分析，在兩極均有可能放電的離子是_Fe2＋__(填離子符號(hào)，下同)。
③在無限稀釋的水溶液中部分離子的離子淌度如下表所示(注：淌度越大的離子向電極的遷移速率越快)：
僅從淌度角度分析，_H＋__在B電極放電更具優(yōu)勢。
(3)電解電壓控制在1.5 V時(shí)，電解現(xiàn)象如下表所示：
①實(shí)驗(yàn)Ⅱ中陽極電極反應(yīng)式為 Fe2＋－e－===Fe3＋ 。
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液變渾濁的主要原因是_實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液的pH較高，生成的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3__。
③結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，試分析影響陰極放電物質(zhì)的主要因素是_Fe2＋和H＋濃度的相對(duì)大小(溶液的pH或H＋濃度的大小)__。
解析：(1)亞鐵離子具有較強(qiáng)的還原性，在空氣中易被氧化，因此實(shí)驗(yàn)室配制1 ml·L－1的FeCl2溶液時(shí)，常加入適量的鐵粉，目的為了防止FeCl2被氧化；若配制100 mL此溶液，需要用托盤天平稱量FeCl2·4H2O的質(zhì)量m＝c·V·M＝1 ml·L－1×0.1 L×199 g·ml－1＝19.9 g。
(2)①根據(jù)電解池工作原理可知，A電極為電解池的陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，氯離子若在A電極失去電子會(huì)生成氯氣，氯氣具有氧化性，可將碘離子氧化為碘單質(zhì)，進(jìn)而使淀粉變藍(lán)，因此濕潤淀粉KI試紙放在A電極區(qū)，是為了檢測是否有氯氣生成；②從價(jià)態(tài)角度分析，F(xiàn)e2＋處于中間價(jià)態(tài)，化合價(jià)既可以升高，也可以降低，則即可以在A電極發(fā)生氧化反應(yīng)，又可能在B電極發(fā)生還原反應(yīng)，故在兩極均有可能放電的離子是Fe2＋；③淌度越大的離子向電極的遷移速率越快。B電極為電解池的陰極，溶液中陽離子會(huì)放電，從表格數(shù)據(jù)明顯可以看出，僅從淌度角度分析，H＋的淌度最大，在B電極放電更具優(yōu)勢。
(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可以看出，①實(shí)驗(yàn)Ⅱ中陽極濕潤的淀粉KI試紙未變色，且電極附近溶液加KSCN時(shí)，無需酸化即可變紅，則說明亞鐵離子被氧化為鐵離子，其電極反應(yīng)式為Fe2＋－e－===Fe3＋；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)I中陽極濕潤的淀粉KI試紙未變色，且電極附近溶液加KSCN時(shí)，鹽酸酸化才變紅，則說明亞鐵離子被氧化為鐵離子，溶液變渾濁，主要是因?yàn)槿芤旱膒H＝4.91，酸性較弱，生成的鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵所導(dǎo)致的；③結(jié)合上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)的陰極現(xiàn)象可分析得出影響陰極放電物質(zhì)的主要因素是Fe2＋和H＋濃度的相對(duì)大小(溶液的pH或H＋濃度的大小)。
8．課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置按如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：
(1)電源A極的名稱是_正極__。
(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是 CuCl2eq \(=====,\s\up7(電解))Cu＋Cl2↑ 。
(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是_11__(相同狀況下)。
(4)欲用丙裝置精煉銅，G應(yīng)該是_粗銅__(填“純銅”或“粗銅”)。
(5)已知?dú)溲趸F膠體中含有帶正電荷的紅褐色的粒子，那么裝置丁中的現(xiàn)象是_Y極附近紅褐色變深__。
解析：將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明F極生成了OH－，惰性電極電解飽和食鹽水，陰極的反應(yīng)為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，F(xiàn)極為陰極。則可以知道A為電源正極，B為電源負(fù)極。C、E、G、X均為陽極，D、F、H、Y均為陰極。
(1)由上述分析知，A為電源正極。
(2)用惰性電極電解CuCl2溶液，在陰極為Cu2＋得到電子生成Cu，陽極為Cl－失去電子得到Cl2，化學(xué)方程式為CuCl2eq \(=====,\s\up7(電解))Cu＋Cl2↑。
(3)惰性電極電解飽和食鹽水，化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(電解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，生成氣體的體積比為11。
(4)電解精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極，G為陽極。
(5)電解過程中，帶有負(fù)電荷的粒子向陽極移動(dòng)，帶有正電荷的粒子向陰極移動(dòng)。氫氧化鐵膠體中含有帶正電荷的紅褐色的粒子，該粒子會(huì)向陰極移動(dòng)，陰極為Y電極，則Y極附近紅褐色變深。
B 級(jí)·能力提升練
一、選擇題
1．如下圖所示，甲池的總反應(yīng)式為N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列說法正確的是( B )
A．甲池中負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為N2H4－4e－===N2＋4H＋
B．乙池中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小
D．甲池中每消耗0.1 ml N2H4乙池電極上則會(huì)析出6.4 g固體
解析：分析題圖知，甲是燃料電池，乙是電解池，甲池中電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液，則負(fù)極不可能生成H＋，應(yīng)該是N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤。乙池中石墨電極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)正確。根據(jù)甲池總反應(yīng)式知反應(yīng)中生成了水，則氫氧化鉀溶液的濃度變小，pH減??；乙池中陰極析出銅，陽極OH－放電，乙池的溶液pH減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)各個(gè)電極通過的電量相等知N2H4～2Cu，則甲池中消耗0.1 ml N2H4時(shí)乙池電極上析出12.8 g銅，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2．圖中是化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的兩套裝置。下列分析正確的是( B )
A．兩裝置中，鐵電極均要消耗
B．圖乙裝置中兩極均有氣泡產(chǎn)生
C．圖甲裝置鐵電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－3e－===Fe3＋
D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，圖甲裝置中溶液的pH增大，圖乙裝置中溶液的pH不變
解析：圖甲是原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子進(jìn)入溶液，鐵電極逐漸溶解，圖乙是電解池，鐵作陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，鐵不溶解，故A錯(cuò)誤；圖乙是電解池，石墨作陽極，陽極上生成O2，鐵作陰極，H＋放電生成H2，故B正確；圖甲中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋，故C錯(cuò)誤；圖甲電池的總反應(yīng)為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，隨反應(yīng)的進(jìn)行c(H＋)減小，溶液pH增大，圖乙相當(dāng)于電解水，H2SO4濃度增大，溶液的pH減小，故D錯(cuò)誤。
3．結(jié)合圖示判斷，下列敘述正確的是( D )
A．K與N連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH減小
B．K與N連接時(shí)，X為氯化鈉，石墨極電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑
C．K與M連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH增大
D．K與M連接時(shí)，X為氯化鈉，石墨極電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑
解析：A項(xiàng)，K與N連接時(shí)形成原電池，X為硫酸時(shí)，電池總反應(yīng)式為Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，溶液pH增大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，X為NaCl時(shí)，發(fā)生Fe的吸氧腐蝕，石墨是正極，正極反應(yīng)式：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，K與M相連時(shí)形成電解池，X為硫酸，實(shí)質(zhì)是發(fā)生電解水的反應(yīng)，H2O被消耗掉，則硫酸濃度增大，pH減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解NaCl溶液，石墨是陽極，陽極反應(yīng)式：2Cl－－2e－===Cl2↑，正確。
4．(2021·全國甲，13)乙醛酸是一種重要的化工中間體，可采用如下圖所示的電化學(xué)裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的H2O解離為H＋和OH－，并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是( D )
A．KBr在上述電化學(xué)合成過程中只起電解質(zhì)的作用
B．陽極上的反應(yīng)式為CHOOCOOH＋2H＋＋2e－―→CHOOCOH＋H2O
C．制得2 ml乙醛酸，理論上外電路中遷移了1 ml電子
D．雙極膜中間層中的H＋在外電場作用下向鉛電極方向遷移
解析： 該裝置通電時(shí)，乙二酸被還原為乙醛酸，因此鉛電極為電解池陰極，石墨電極為電解池陽極，陽極上Br－被氧化為Br2，Br2將乙二醛氧化為乙醛酸，雙極膜中間層的H＋在直流電場作用下移向陰極，OH－移向陽極。KBr在上述電化學(xué)合成過程中除作電解質(zhì)外，同時(shí)還是電解過程中陽極的反應(yīng)物，故A錯(cuò)誤；陽極上為Br－失去電子生成Br2，Br2將乙二醛氧化為乙醛酸，故B錯(cuò)誤；電解過程中陰陽極均生成乙醛酸，1 ml乙二酸生成1 ml乙醛酸轉(zhuǎn)移電子為2 ml,1 ml乙二醛生成1 ml乙醛酸轉(zhuǎn)移電子為2 ml，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可知每生成1 ml乙醛酸轉(zhuǎn)移電子為1 ml，因此制得2 ml乙醛酸時(shí)，理論上外電路中遷移了2 ml電子，故C錯(cuò)誤。
5．用陽極X和陰極Y電解足量Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是( C )
解析：以C和Fe為電極，電解氯化鈉，陽極氯離子放電，陰極氫離子放電，通電一段時(shí)間后為氫氧化鈉溶液，減少的是氯化氫，故A錯(cuò)誤；以Pt和Cu為電極，電解硫酸銅，陽極氫氧根離子放電，放出氧氣，陰極銅離子放電析出銅，減少的是銅和氧元素，需要加入氧化銅或碳酸銅使溶液復(fù)原，故B錯(cuò)誤；以C為電極，電解硫酸，陽極氫氧根離子放電，陰極氫離子放電，相當(dāng)于電解水，通電一段時(shí)間后仍為硫酸溶液，可以加水讓溶液復(fù)原，故C正確；以Ag和Fe為電極，電解AgNO3，陽極銀放電，陰極銀離子放電，相當(dāng)于電鍍，通電一段時(shí)間后仍為AgNO3溶液，且濃度不變，不需要加AgNO3晶體恢復(fù)原樣，故D錯(cuò)誤。
二、非選擇題
6．甲醇又稱“木醇”或“木精”。是無色有酒精氣味易揮發(fā)的液體。用于制造甲醛和農(nóng)藥等，并用作有機(jī)物的萃取劑和酒精的變性劑等。如圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4KOHeq \(,\s\up7(放電),\s\d5(充電))2K2CO3＋6H2O
(1)請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱：
甲池是_原電池__裝置，乙池是_電解池__裝置。
(2)請(qǐng)回答下列電極的名稱：
通入CH3OH的電極名稱是_負(fù)極__，B(石墨)電極的名稱是_陽極__。
(3)寫出下列電極反應(yīng)式：通入O2電極： O2＋4e－＋2H2O===4OH－ ；
A(Fe)電極： 4Ag＋＋4e－===4Ag 。
(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4AgNO3＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(電解))4Ag＋O2↑＋4HNO3 。
解析：根據(jù)題意，甲池是一個(gè)燃料電池，則乙池為電解池，在甲池中CH3OH發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池的負(fù)極，O2發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，A與CH3OH極相連為電解池的陰極，B為陽極，電極反應(yīng)式為：
甲池：負(fù)極：2CH3OH－12e－＋16OH－===2COeq \\al(2－,3)＋12H2O，
正極：3O2＋12e－＋6H2O===12OH－
乙池：陽極：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，
陰極：4Ag＋＋4e－===4Ag
總反應(yīng)：4AgNO3＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(電解))4Ag＋O2↑＋4HNO3。
7．為了加深對(duì)電解規(guī)律的理解，某同學(xué)做了以下探究，要求從H＋、Cu2＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－5種離子中兩兩恰當(dāng)?shù)慕M成電解質(zhì)，用惰性電極電解，把符合情況的電解質(zhì)及復(fù)原方法填寫在表格內(nèi)。
解析：(1)電解過程中電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變：則被電解的是電解質(zhì)本身，水沒有被電解，則陽離子只能為H＋、Cu2＋，陰離子只能是Cl－，其電解質(zhì)是HCl、CuCl2。
(2)電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少：實(shí)質(zhì)上是電解水，H＋、OH－分別在兩極上放電，因此，其電解質(zhì)是Na2SO4、H2SO4。
(3)電解質(zhì)和水量都減少：若電解質(zhì)是CuSO4,2CuSO4＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(電解))2H2SO4＋2Cu＋O2↑，若恢復(fù)到原狀態(tài)，可加入CuO，也可加入CuCO3；若電解質(zhì)是NaCl,2NaCl＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，要恢復(fù)到原狀態(tài)可通入HCl。
陽離子
淌度(10－8
m2·V－1·s－1)
陰離子
淌度(10－8
m2·V－1·s－1)
H＋
36.3
OH－
20.5
Li＋
4.01
Cl－
7.91
Na＋
5.19
I－
7.95
Fe2＋
5.4
SOeq \\al(2－,4)
8.27
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
溶液pH
pH＝4.91
pH＝2.38
pH＝－0.43
陽
極
濕潤淀粉KI試紙
未變色
未變色
未變色
電極附近溶液加
KSCN
鹽酸酸化才變紅
無需酸化即可變紅
無需酸化即可變紅
是否出現(xiàn)渾濁
變渾濁
少量渾濁
無渾濁
陰
極
是否有氣泡產(chǎn)生
無
無
有
電極表面是否出現(xiàn)鍍層
出現(xiàn)銀白色鍍層
出現(xiàn)銀白色鍍層
無鍍層出現(xiàn)
選項(xiàng)
X
Y
Z
W
A
C
Fe
NaCl
H2O
B
Pt
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
C
C
C
H2SO4
H2O
D
Ag
Fe
AgNO3
AgNO3晶體
電解情況
采用的電解質(zhì)
復(fù)原的物質(zhì)
(1)
電解質(zhì)質(zhì)量減
少，水量不變
_HCl、CuCl2__
_HCl、CuCl2__
(2)
電解質(zhì)質(zhì)量不
變，水量減少
Na2SO4、H2SO4
_H2O__
(3)
電解質(zhì)和水
量都減少
_CuSO4、NaCl__
_CuO或CuCO3、HCl__

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第二節(jié) 電解池

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修1

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