1. 下列說(shuō)法中正確的是
A. 在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B. 構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
C. 能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)實(shí)際可能沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)
D. 當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用
【答案】C
【解析】
【詳解】A．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)一定發(fā)生能量變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料不一定是兩種金屬，例如石墨也可以作電極材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)受到反應(yīng)速率的制約，實(shí)際可能沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)正確；
D．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，形成鐵錫原電池，鐵為負(fù)極，會(huì)加速鐵的銹蝕，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選C。
2. 在相同溫度下，0.01ml?L-1的醋酸溶液和0.01ml?L-1的鹽酸相比，下列說(shuō)法正確的是
A. 由水電離出的c水(H+)相等
B. 等體積兩種溶液，與足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣物質(zhì)的量不相同
C. 兩者都促進(jìn)了水的電離
D. 等體積兩種溶液中和氫氧化鈉能力相同
【答案】D
【解析】
【詳解】A．醋酸為弱酸，相同溫度下，0.01ml?L-1的醋酸溶液和0.01ml?L-1的鹽酸相比，鹽酸中氫離子濃度更大，對(duì)水的電離抑制更大，故由水電離出的c水(H+)不相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．等體積兩種溶液中最終反應(yīng)的氫離子物質(zhì)的量相同，則與足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣物質(zhì)的量相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．酸的電離會(huì)抑制水的電離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．等體積最終能反應(yīng)的氫離子物質(zhì)的量相同，故兩種溶液中和氫氧化鈉能力相同，D項(xiàng)正確；
故選D。
3. 下列事實(shí)中，不能應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋的個(gè)數(shù)是
a．700K左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)
b．在醋酸溶液中，加入醋酸鈉固體溶液pH增大
c．氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強(qiáng)
d．對(duì)于反應(yīng)2HI(g)?H2(g)+I2(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
e．濃氨水和NaOH固體快速制氨氣
f．在強(qiáng)堿存在的條件下，乙酸乙酯在水中的溶解度增大
A. 1B. 2C. 3D. 4
【答案】B
【解析】
【詳解】a．合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，700K左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)是因?yàn)榭紤]到反應(yīng)速率，700K左右時(shí)催化劑的活性最大，故a不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋；
b．在醋酸溶液中存在醋酸的電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加入醋酸鈉固體，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸電離平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低，溶液pH增大，故b能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋；
c．氯水中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，碳酸酸性弱于鹽酸但強(qiáng)于HClO，加入碳酸鈣，消耗H+，平衡正向移動(dòng)，c(HClO)增大，漂白性增強(qiáng)，故c能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋；
d．反應(yīng)2HI(g)?H2(g)+I2(g)前后氣體系數(shù)之和相等，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，縮小容器體積，體系顏色變深的原因是容器體積縮小，c(I2)濃度增大，故d不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋；
e．濃氨水中存在平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?+OH-，加入NaOH固體，溶液中c(OH-)增大，平衡逆向移動(dòng)，且NaOH溶于水放熱，促使氨氣逸出，可以快速制氨氣，故e能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋；
f．乙酸乙酯水解方程式為：CH3COOC2H5+H2O?CH3COOH+C2H5OH，在強(qiáng)堿存在的條件下，醋酸被堿中和，平衡正向移動(dòng)，乙酸乙酯在水中的溶解度增大，故f 能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋；
故選B。
4. 美國(guó)通用原子能公司(GA)提出的碘硫熱化學(xué)循環(huán)是由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成的(如下圖所示)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 設(shè)計(jì)該循環(huán)是為了制取能源氣體O2
B. 整個(gè)循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1 ml O2的同時(shí)產(chǎn)生44.8 L H2
C. 若反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1+△H2+△H3>0
D. 圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常溫常壓下進(jìn)行
【答案】C
【解析】
【詳解】根據(jù)圖示，反應(yīng)I為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，反應(yīng)II為：2H2SO42SO2+O2+2H2O，反應(yīng)III為2HIH2+I2。A項(xiàng)，設(shè)計(jì)該循環(huán)是為了制取能源氣體H2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該循環(huán)的總反應(yīng)為：2H2O=2H2↑+O2↑，生成1mlO2同時(shí)產(chǎn)生2mlH2，H2所處溫度、壓強(qiáng)未知，無(wú)法計(jì)算H2的體積，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)為：2H2O=2H2↑+O2↑，水分解為吸熱反應(yīng)，則△H1+△H2+△H3>0，正確；D項(xiàng)，反應(yīng)I可在常溫常壓下進(jìn)行，反應(yīng)II、III不可在常溫常壓下進(jìn)行，錯(cuò)誤；答案選C。
5. 現(xiàn)有常溫下水電離出的均為的4種溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水。有關(guān)上述溶液的比較中正確的是
A. 向等體積溶液中分別加水稀釋100倍后，溶液的pH：③>④>②>①
B. 等體積的①、②、③溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成的量①最小
C. ①、③溶液等體積混合后，溶液顯堿性
D. 等體積的四種溶液導(dǎo)電能力順序?yàn)椋孩?④>②>①
【答案】B
【解析】
【分析】常溫下水電離出的c(H+)均為1×10-11ml/L，則溶質(zhì)抑制了水的電離，該溶液為酸溶液或堿溶液，①③為一元強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，則二者濃度為0.001ml/L；②④為弱電解質(zhì)，在溶液中只能部分電離，則其濃度大于0.001ml/L。
【詳解】A．由于加水稀釋100倍后，弱電解質(zhì)電離程度增大，溶液中弱酸電離出的氫離子、弱堿的電離出的氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的pH變化為2，弱電解質(zhì)溶液的pH變化小于2，故稀釋后溶液的pH大小為：④>③>①>②，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．鋁足量時(shí)，2ml氯化氫生成1ml氫氣，2ml氫氧化鈉生成3ml氫氣，①③的濃度相等，所以③生成的氫氣大于①；②的濃度大于①，所以生成的氫氣大于①，即：等體積、鋁足量時(shí)①生成的氫氣最少，選項(xiàng)B正確；
C．①、③溶液等體積混合后，等濃度等體積的鹽酸與氫氧化鈉完全中和生成氯化鈉，溶液呈中性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．等體積的四種溶液中因水電離出的均為，且均為一元酸或一元堿，故離子濃度幾乎相等，導(dǎo)電能力相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選B。
6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng)：
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=akJ?ml-1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H2=bkJ?ml-1
其他數(shù)據(jù)如表所示，下列說(shuō)法正確的是
A. b

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