?杭州二中2022學(xué)年第一學(xué)期高一年級(jí)期中考
化學(xué)試卷
本試卷分為第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時(shí)間90分鐘
本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 Ba-137
一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)
1. 下列屬于酸性氧化物的是
A. B. C. CO D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以其屬于兩性氧化物，A不符合題意；
B．不能與酸反應(yīng)，只能與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以其屬于酸性氧化物，B符合題意；
C．CO既不能與酸反應(yīng)，又不能與堿反應(yīng)，C不符合題意；
D．只能與酸反應(yīng)生成鹽和水，則其屬于堿性氧化物，D不符合題意；
故選B。
2. 在實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體時(shí)，不需要標(biāo)識(shí)的圖標(biāo)是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體時(shí)，將飽和氯化鐵溶液滴入燒杯內(nèi)的沸水中，至溶液呈紅褐色，停止加熱，從而制得氧化鐵膠體。
【詳解】A．因?yàn)橐后w需要加熱至沸騰，為防液體噴出傷人，實(shí)驗(yàn)者應(yīng)配戴護(hù)目鏡，A不符合題意；
B．圖片是實(shí)驗(yàn)后需要洗手，B不符合題意；
C．實(shí)驗(yàn)操作過程中，不需要使用電器設(shè)備，C符合題意；
D．給試管加熱時(shí)，應(yīng)使用酒精燈外焰加熱，試管底不能接觸燈芯，D不符合題意；
故選C。
3. 下列變化沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是
A. 金屬的冶煉 B. 鋼鐵的銹蝕 C. 鐘乳石的形成 D. 食物的腐敗
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．金屬的冶煉是金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，金屬元素被還原，涉及氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不選；
B．鋼鐵的銹蝕是鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不選；
C．鐘乳石的形成涉及化學(xué)反應(yīng)CaCO3+ H2O + CO2= Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2= CaCO3+ H2O+ CO2，沒有元素化合價(jià)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)選；
D．食物的腐敗是食物被氧氣氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不選；
答案選C。
4. 下列物質(zhì)中分散質(zhì)粒子的直徑最小的是
A. 硫酸銅溶液 B. 霧 C. 有色玻璃 D. 懸濁液
【答案】A
【解析】
【詳解】A．硫酸銅溶液為溶液，分散質(zhì)粒子的直徑小于膠體和濁液，A正確；
B．霧屬于膠體，分散質(zhì)粒子的直徑大于溶液小于濁液，B錯(cuò)誤；
C．有色玻璃屬于膠體，分散質(zhì)粒子直徑大于溶液小于濁液，C錯(cuò)誤；
D．Fe(OH)3懸濁液屬于濁液，分散質(zhì)粒子的直徑大于溶液和膠體，D錯(cuò)誤；
故答案選A。
5. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)是
A. 氨水 B. 氨氣 C. 一水合氨 D. 液氨
【答案】C
【解析】
【分析】在水中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)。
【詳解】A．氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B．NH3溶于水后，與水化合產(chǎn)生的NH3?H2O電離，使得氨水能導(dǎo)電，故NH3不屬于電解質(zhì)，NH3?H2O屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；
C．由B選項(xiàng)可知，NH3?H2O屬于電解質(zhì)，C正確；
D．液氨和氨氣是同一物質(zhì)，由B選項(xiàng)可知，液氨不屬于電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；
故選C。
6. 下列物質(zhì)中不能與反應(yīng)的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Na2CO3與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3和NaCl，A錯(cuò)誤；
B．AgNO3與BaCl2反應(yīng)生成AgCl和Ba(NO3)2，B錯(cuò)誤；
C．CO2與BaCl2不能反應(yīng)，C正確；
D．Na2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4和NaCl，D錯(cuò)誤；
故答案選C。
7. 下列各組離子，能在酸性無色溶液中大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】A
【解析】
【詳解】A．各離子之間互不反應(yīng)，能大量共存，A正確；
B．含溶液呈藍(lán)色，不符合無色條件，且、結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；
C．酸性溶液中、、因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯(cuò)誤；
D．酸性溶液中、反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，不能大量共存，D錯(cuò)誤；
故選：A。
8. 下列說法正確的是
A. 非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該非金屬元素一定被還原
B. 電解質(zhì)溶液中陰、陽離子總數(shù)一定相等
C. 鹽酸的導(dǎo)電能力一定比醋酸強(qiáng)
D. 有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被還原，可能被氧化，如HCl與MnO2反應(yīng)生成Cl2，HCl被氧化，A錯(cuò)誤；
B．電解質(zhì)溶液中陰陽離子總數(shù)不一定相等，如BaCl2溶液中，陰離子數(shù)量為陽離子數(shù)量的2倍，B錯(cuò)誤；
C．溶液的導(dǎo)電能力與溶液的濃度相關(guān)，稀鹽酸的導(dǎo)電能力就可能弱于濃度較高的醋酸，C錯(cuò)誤；
D．有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如臭氧生成氧氣的反應(yīng)就不是氧化還原反應(yīng)，D正確；
故答案選D。
9. 有些離子方程式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個(gè)反應(yīng)。下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是
①
②
③
④
⑤
A. ③④ B. ②③ C. ③⑤ D. ①④
【答案】B
【解析】
【詳解】①可以表示Na與可溶性銅鹽發(fā)生的一類反應(yīng)；
②只能表示SO3與水發(fā)生的反應(yīng)；
③只能表示Ba(OH)2與CuSO4發(fā)生的反應(yīng)；
④可以表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸發(fā)生一類反應(yīng)；
⑤可以表示AgNO3與可溶性鹽酸鹽發(fā)生的一類反應(yīng)；
綜合以上分析，只有②③表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，故選B。
10. 下列溶液中物質(zhì)的量最大的是
A. 100mL 溶液 B. 200mL 溶液
C. 200mL 溶液 D. 200mL 溶液
【答案】C
【解析】
【詳解】A．KClO3由K+和構(gòu)成，不含Cl-，即n(Cl-)=0；
B．200mL0.1mol?L-1 FeCl3溶液中n(Cl-)=0.2L×0.1mol?L-1×3=0.06mol；
C．200mL0.2mol?L-1 MgCl2溶液中n(Cl-)=0.2L×0.2mol?L-1×2=0.08mol；
D．200mL0.3mol?L-1 NaCl溶液中n(Cl-)=0.2mol?L-1×0.3=0.06mol；
則C中n(Cl-)最大，故選C。
11. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 含46gCH3CH2OH的水溶液中氧原子數(shù)為NA
B. 1 mol Fe做還原劑時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為3 NA
C. 0.1mol/L的HClO溶液中的濃度為0.1mol/L
D. 2gN2、NO、CO2混合氣體中含有電子數(shù)為NA
【答案】D
【解析】
【詳解】A．46gCH3CH2OH中含氧原子數(shù)為×NA=NA，水中也含有氧原子，則46gCH3CH2OH的水溶液中含氧原子數(shù)大于NA，A不正確；
B．Fe與弱氧化劑反應(yīng)時(shí)，生成Fe2+，F(xiàn)e與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)，通常生成Fe3+，則1 mol Fe做還原劑時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為3 NA，B不正確；
C．HClO為弱酸，在溶液中發(fā)生部分電離，則0.1mol/L的HClO溶液中H+的濃度小于0.1mol/L，C不正確；
D．N2、NO、CO2分子中，各分子中電子數(shù)都為質(zhì)量數(shù)的一半，設(shè)混合氣的平均質(zhì)量數(shù)為x，則平均電子數(shù)為x，混合氣體中含有電子數(shù)為=NA，D正確；
故選D。
12. 若定義阿伏加德羅常數(shù)為3.01×1023mol-1，則18g水相關(guān)的物理量與原來的定義相比，不改變的是
A. 摩爾質(zhì)量 B. 物質(zhì)的量 C. 分子數(shù) D. 摩爾體積
【答案】C
【解析】
【詳解】A．1個(gè)水分子的質(zhì)量(設(shè)為a)不變，阿伏加德羅常數(shù)為3.01×1023mol-1，變?yōu)?.02×1023 mol-1的一半，摩爾質(zhì)量M=aNA，則摩爾質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼囊话?，A不符合題意；
B．由A可知，水的摩爾質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼囊话耄镔|(zhì)的量，則物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼亩?，B不符合題意；
C．1個(gè)水分子的質(zhì)量不變，則18g水含有的水分子數(shù)不變，C符合題意；
D．溫度、壓強(qiáng)一定，分子間的距離一定，阿伏加德羅常數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话耄瑒t氣體摩爾體積變?yōu)樵瓉淼囊话?，D不符合題意；
故選C。
13. 下列離子方程式正確的是
A. 向溶液中滴加稀硫酸：
B. 與醋酸反應(yīng)：
C. NaOH溶液與過量的溶液反應(yīng)：
D. 酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．向溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸鋇和水，離子方程式為：，A不正確；
B．醋酸為弱酸，不能拆成離子，則與醋酸反應(yīng)的離子方程式為：，B不正確；
C．NaOH溶液與過量的溶液反應(yīng)，生成CaCO3和水，離子方程式為：，C不正確；
D．酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化，生成Fe3+和水，離子方程式為：，D正確；
故選D。
14. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下以下四種物質(zhì)的物理量大小關(guān)系正確的是
①6.72L ②個(gè)HCl分子 ③0.4mol ④3.4g
A. 體積：②>③>④>① B. 密度：②④ D. 氫原子個(gè)數(shù)：①

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