人教版 (2019)必修 第一冊第一節(jié) 鐵及其化合物復(fù)習(xí)課件ppt

這是一份人教版 (2019)必修 第一冊第一節(jié) 鐵及其化合物復(fù)習(xí)課件ppt，共24頁。PPT課件主要包含了第一節(jié)鐵及其化合物，加入氯水或通入Cl2，H2O2溶液，F(xiàn)eOH3，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2＋，F(xiàn)e3O4，F(xiàn)eOH3膠體，F(xiàn)eCl2，KCl等內(nèi)容，歡迎下載使用。
第3課時　鐵及其化合物復(fù)習(xí)課
?1．鞏固鐵及其化合物的性質(zhì)。2．掌握鐵及其化合物之間轉(zhuǎn)化的試劑和條件。?通過學(xué)習(xí)鐵及其化合物性質(zhì)培養(yǎng)科學(xué)探究和創(chuàng)新意識。
1．構(gòu)建鐵及其化合物的“價一類”二維圖
一、利用“價—類”二維圖認(rèn)識鐵及其化合物的關(guān)系
2．從物質(zhì)分類的角度理解鐵及其化合物的性質(zhì)(1)Fe2O3、FeO是堿性氧化物，寫出分別溶于稀硫酸的離子方程式：__________________________________________；________________________________________。(2)Fe(OH)2和Fe(OH)3屬于堿，寫出分別溶于稀鹽酸的離子方程式：__________________________________________________；__________________________________________________。
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFeO＋2H＋===H2O＋Fe2＋Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
(3)Fe(OH)2和Fe(OH)3都是沉淀，可由可溶性鹽和可溶性堿反應(yīng)制得：如：FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl；Fe2(SO4)3＋6NaOH===2Fe(OH)3↓ ＋3Na2SO4。
(3)Fe3＋―→Fe2＋：Fe3＋具有一定的氧化性，不能使用還原性很強的物質(zhì)進(jìn)行還原。能將Fe3＋還原為Fe2＋的還原劑有Fe、Cu、I－等。Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋(用于腐蝕印刷電路板)
正誤判斷(1)FeCl2不能通過化合反應(yīng)制得。(　　)(2)同價態(tài)含鐵物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一般可通過復(fù)分解反應(yīng)實現(xiàn)。(　　)(3)不同價態(tài)的含鐵物質(zhì)間轉(zhuǎn)化必須通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)。(　　)(4)Fe(OH)3只能由可溶性鐵鹽和堿通過復(fù)分解反應(yīng)制得，不能通過化合反應(yīng)制得。(　　)(5)向溶液中加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe3＋，一定不存在Fe2＋和Mg2＋。(　　)(6)除去FeCl3溶液中少量的CuCl2雜質(zhì)，可向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾。(　　)
應(yīng)用體驗1.(2021·廣東卷)部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是( 　　)A．a(chǎn)可與e反應(yīng)生成bB．b既可被氧化，也可被還原C．可將e加入濃堿液中制得d的膠體D．可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系
2．填寫合適的試劑除去括號中的雜質(zhì)，并寫出反應(yīng)的離子方程式。(1)FeCl2(Fe3＋)除去方法：加入過量_______，過濾，離子方程式：____________________________________。(2)FeCl3(FeCl2)除去方法：_______________________，離子方程式：__________________________________________。(3)Fe2(SO4)3(FeSO4)除去方法：滴加_______________，離子方程式：______________________________________________________。(4)FeCl2(Cu2＋)除去方法：加入過量_______，過濾，離子方程式：______________________________________。
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋
Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
1．框圖推斷鐵及其化合物涉及的框圖推斷題常用以下題眼：①紅褐色沉淀：________________(特征顏色)；②KSCN溶液呈紅色：___________(特征反應(yīng))；③白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色：___________(特征反應(yīng)現(xiàn)象)；④磁性氧化物：_____________(特征性質(zhì))；⑤滴入沸水中的產(chǎn)物有丁達(dá)爾效應(yīng)：制_____________________(特征方法)。
二、鐵及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用
2．有關(guān)鐵及其化合物的探究題此類題涉及鐵及其化合物的以下性質(zhì)：①Fe2＋、Fe3＋的檢驗；②Fe2＋氧化性和還原性的探究；③Fe3＋氧化性的探究；④基于K2FeO4的性質(zhì)探究；⑤各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化綜合。
應(yīng)用體驗已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：
試回答下列問題：(1)寫出B的化學(xué)式：_____________，D的化學(xué)式：_________。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：_______________________ ____________。(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式：____________________ ______________。向G溶液中加入A的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。解析：解題的突破口是白色沉淀→紅褐色沉淀→G溶液，即為Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3。
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3
Fe3＋＋3SCN－=== Fe(SCN)3
1．鐵的常見化合物有①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④FeS、⑤Fe(OH)3、⑥NH4Fe(SO4)2 ·12H2O、⑦FeSO4。將上述物質(zhì)分別溶于足量稀硫酸后進(jìn)行實驗，下列說法不正確的是(已知Fe2＋可以和K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀)( 　　)A．滴加KSCN溶液不顯紅色，滴加新制氯水后顯紅色的有①④⑦B．加銅能發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋的只有②⑤⑥C．將溶液分為兩等份，一份滴加KSCN溶液顯紅色，一份滴加KMnO4溶液，紫紅色褪去的是③D．滴加K3[Fe(CN)6]溶液，能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的有①③④⑦
2．化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護(hù)環(huán)境，這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe3＋、Cu2＋，化學(xué)小組設(shè)計了如圖所示的方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。
(1)步驟①中得到固體A和溶液A的操作名稱是_______。(2)固體A中含有的金屬單質(zhì)有_________。(3)步驟②中觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________________ ____________。(4)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________ ____________________。
溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，有氣泡產(chǎn)生
Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓
3．(2023·安徽池州高一質(zhì)檢)鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。
回答下列問題：(1)下列不能通過化合反應(yīng)得到的是_____(填字母)。A．d　　B．e　　C．f　　D．g(2)c固體的顏色為_________，能否由a在氧氣中點燃得到？_____(填“能”或“否”)。(3)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后向燒杯中加入幾滴g的飽和溶液繼續(xù)煮沸即可制得e的膠體。膠體區(qū)別于溶液的最本質(zhì)特征是__________________________________，鑒別膠體和溶液的方法是_____________。
分散質(zhì)粒子直徑為1～100 nm
(4)實驗室檢驗g中鐵元素的試劑是_______________。高溫下，a與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。(5)在溶液中生成的d置于空氣中，現(xiàn)象為__________________ ___________________________。電子工業(yè)上可用g的溶液腐蝕電路板上的銅，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
解析：(1)a為Fe，b為FeO，c為Fe2O3，d為Fe(OH)2，e為Fe(OH)3，f為FeCl2，g為FeCl3。(1) Fe(OH)2不能通過化合反應(yīng)得到，A符合題意；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，B不符合題意；2FeCl3＋Fe=== 3FeCl2，C不符合題意；鐵與氯氣加熱反應(yīng)生成氯化鐵，D不符合題意。(2)c為Fe2O3，F(xiàn)e2O3固體為紅棕色；鐵在氧氣中燃燒得到的是四氧化三鐵，不能得到Fe2O3。(3)e為Fe(OH)3，膠體區(qū)別于溶液的最本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑為1～100 nm；鑒別膠體和溶液的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。