一、金屬重要性質(zhì)的多角度考查1．以下7種化合物中，不能通過(guò)化合反應(yīng)直接生成的有( 　　)①Fe3O4?、贔e(OH)3?、跢eCl2?、躈a2O2?、軦l(OH)3　⑥Na2CO3?、逳aHCO3　A．1種B．2種 C．3種D．4種
2．下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是( 　　)A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B．金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)C．金屬單質(zhì)都可以和酸反應(yīng)置換出氫氣D．金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體
3．下列關(guān)于鈉、鋁、鐵、銅和氧氣的反應(yīng)，不正確的是( 　　)A．鐵在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為四氧化三鐵B．鋁表面很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化物保護(hù)膜C．鈉常溫下和氧氣反應(yīng)，生成淡黃色的過(guò)氧化鈉D．銅可以在加熱的條件下和氧氣反應(yīng)，生成氧化銅
二、鐵的重要化合物的綜合4．(2023·西安市閻良區(qū)關(guān)山中學(xué)高一質(zhì)檢)下列鐵單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( 　　)A．Fe2O3能與酸反應(yīng)，可用作紅色顏料B．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于水體的消毒C．FeSO4具有還原性，可用作補(bǔ)血?jiǎng)〥．鐵粉具有磁性，可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑
解析：氧化鐵為紅棕色，可用作紅色顏料，與其能與酸反應(yīng)無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；K2FeO4具強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用于水體消毒，B項(xiàng)正確；FeSO4用作補(bǔ)血?jiǎng)c還原性無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵粉具有還原性，可用做食品袋內(nèi)的抗氧化劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5．為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，其中符合實(shí)驗(yàn)要求且正確的是( 　　)
6.向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( 　　)
解析： 金屬的活動(dòng)性是鋅>鐵>銅，故鋅先與氯化銅反應(yīng)，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后再與氯化亞鐵反應(yīng)：Zn＋CuCl2===Cu＋ZnCl2　　溶液增量65　　　　　 64　　　　　 65－64＝1Zn＋FeCl2===Fe＋ZnCl2　　 溶液增量65　　　　 56　　　　　 65－56＝9鋅先與氯化銅反應(yīng)，生成銅的質(zhì)量不斷增加，直至氯化銅反應(yīng)完全，A項(xiàng)正確；由上述分析可知，前者溶液增加的幅度小于后者，B項(xiàng)正確；隨著鋅與氯化亞鐵反應(yīng)，氯化亞鐵的質(zhì)量逐漸減小，完全反應(yīng)后為0，故C項(xiàng)正確；原溶液中不存在氯化鋅，起始點(diǎn)應(yīng)為0，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
8．Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48 L。下列推斷中不正確的是( 　　)A．參加反應(yīng)的Mg、Al共0.2 mlB．參加反應(yīng)的HCl為0.4 mlC. Mg、Al在反應(yīng)中共失去0.4 ml電子D．若與足量的稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生0.2 ml H2
9．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回來(lái)的氫氧化鈉試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。某同學(xué)從該試劑瓶中取出24.0 g固體，配成1 L溶液，請(qǐng)計(jì)算：氫氧化鈉　化學(xué)純(CP)500 g品名：氫氧化鈉化學(xué)式：NaOH相對(duì)分子質(zhì)量：40
(1)所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________________。(2)從所得氫氧化鈉溶液中取出200 mL于一燒杯中，投入足量的金屬鋁，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__________。
10．將5 g鈉、鋁合金投入200 mL的水中，固體完全溶解，產(chǎn)生4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，溶液中只有一種溶質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)處理計(jì)算問(wèn)題，可以用圖示分析的方法。
寫(xiě)出化學(xué)式：A_______，B___________，C_______________。經(jīng)過(guò)分析得出鈉、鋁合金中兩金屬的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________。(2)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______________________。(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))
11．鎂鋁合金具有很好的強(qiáng)度、剛性和尺寸穩(wěn)定性，常用來(lái)制作又輕又薄的筆記本電腦、手機(jī)等的外殼。把10.2 g鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的燒堿溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成6.72 L氫氣。試計(jì)算：(1)該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______________。(2)該合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比是_________。(3)該合金溶于足量的鹽酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積是______________。
(3)設(shè)由鋁生成的氫氣為V1(H2)，由鎂生成的氫氣為V2(H2)，由鋁和鎂與鹽酸的反應(yīng)可知：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2 ml 3×22.4 L0.2 ml V1(H2)解得：V1(H2)＝6.72 L，Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑1 ml 22.4 L0.2 ml V2(H2)解得：V2(H2)＝4.48 L，V總(H2)＝V1(H2)＋V2(H2)＝6.72 L＋4.48 L＝11.2 L。
12．2.3 g鈉投入97.8 g水中，反應(yīng)完畢后，得到100 mL溶液，計(jì)算：(1)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。(2)所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。答案：(1)1.12 L　(2)4.0%　(3)1 ml·L－1

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第二節(jié) 金屬材料

版本： 人教版 (2019)

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