高一化學(xué)考生注意：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Mg 24  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Ba 137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（    ）A．飽和食鹽水 B．氫氧化鐵膠體 C．淀粉溶液 D．墨水2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）A．金剛石、石墨和都屬于碳單質(zhì) B．和互為同素異形體C．CO、和都屬于碳的氧化物 D．、均屬于電解質(zhì)3．實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體：①、②、③，發(fā)生的反應(yīng)類型屬于下列陰影部分的是（    ）A．①② B．只有② C．①②③ D．①③4．黑火藥發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列說(shuō)法正確的是（    ）A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)  B．是酸性氧化物C．該反應(yīng)中氧化劑只有 D．是氧化產(chǎn)物5．下列變化過(guò)程中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（    ）A．  B．C．  D．6．下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（    ）A．含的水加熱產(chǎn)生白色水垢 B．運(yùn)動(dòng)出汗浸濕的衣物干燥后出現(xiàn)白跡C．雞蛋殼浸泡在醋中產(chǎn)生氣泡 D．電焊鐵件時(shí)焊條在空氣中劇烈燃燒，火星四射7．離子反應(yīng)能夠反映出溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（    ）A．實(shí)驗(yàn)室用石灰石和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：B．將稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中：C．將鐵片插入氯化銅溶液中：D．氧化銅固體溶于稀鹽酸：8．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）A．滴加酚酞顯紅色的溶液中：、、、B．無(wú)色透明的溶液中：、、、C．能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液中：、、、D．常溫下，的溶液中：、、、9．高鐵酸鉀（）是一種暗紫色固體，常用作水處理劑。一種制備的主要反應(yīng)為，然后向溶液中加入KOH可制得。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（    ）A．中Fe元素為＋4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌B．反應(yīng)中NaClO發(fā)生氧化反應(yīng)C．反應(yīng)中NaClO的氧化性強(qiáng)于D．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為10．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①②③下列說(shuō)法正確的是（    ）A．能發(fā)生反應(yīng) B．反應(yīng)③中每生成1個(gè)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子C．向溶液中通入，一定有生成 D．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>11．實(shí)驗(yàn)室可借助電導(dǎo)率傳感器研究溶液中離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。將電導(dǎo)率傳感器插入滴有酚酞的溶液中，然后逐滴滴入溶液，混合溶液的電導(dǎo)率（電導(dǎo)率是以數(shù)字表示的溶液傳導(dǎo)電流的能力）隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（    ）A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可觀察到溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)榧t色，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀B．b點(diǎn)溶質(zhì)為C．c→d的電導(dǎo)率增大是過(guò)量導(dǎo)致的D．a→b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為12．已知：，中Cu顯＋1價(jià)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（    ）A．P只發(fā)生氧化反應(yīng)  B．只有被還原C．X為  D．11個(gè)P參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移30個(gè)電子13．以某電鍍工業(yè)廢水（含有大量的、）為原料制備的流程如圖所示。已知“堿中和”后轉(zhuǎn)化為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）A．“堿中和”后溶液中存在的離子只有、、B．“氧化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C．常溫下，的溶解度大于D．“操作X”包括加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥14．一定溫度下，將一定量的通入過(guò)量的NaOH溶液中，產(chǎn)物可能有NaCl、NaClO、，溶液中所含離子的個(gè)數(shù)如下表（忽略溶液中的）。所含離子個(gè)數(shù)13a8axayx、y的值依次為（    ）A．a、3a B．3a、a C．2a、2a D．a、a二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要方法?，F(xiàn)有如下幾種物質(zhì)：①氫氣  ②氧氣  ③氧化銅  ④稀鹽酸  ⑤氯酸鉀  ⑥燒堿  ⑦二氧化錳  ⑧氯化銀  ⑨氫氧化鐵膠體回答下列問(wèn)題：（1）屬于混合物的是______（填序號(hào)，下同），屬于鹽的是______。（2）相互間能發(fā)生化合反應(yīng)的組合是______，相互間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的組合是______。（3）⑤在⑦存在下加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，⑦的作用是____________。（4）⑤易溶于水，其在水溶液中的電離方程式為____________。（5）按照交叉分類法判斷，③⑦⑧屬于同一類物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是______（填字母）。A．氧化物 B．黑色物質(zhì) C．難溶于水的化合物16．（13分）某溶液中可能含有以下離子中的若干種：、、、、、、。分別取三份該溶液各100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。②向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加熱，有氣體產(chǎn)生。③向第三份溶液中加入足量溶液，得到沉淀6.27g，經(jīng)足量稀鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?/span>2.33g。回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷該溶液中一定存在的離子是______（填離子符號(hào)，下同），一定不存在的離子是______。（2）②中反應(yīng)的離子方程式為____________；②中產(chǎn)生的氣體______（填“能”或“不能”）使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色。（3）2.33g沉淀的成分是____________（填化學(xué)式），該物質(zhì)______（填“是”或“不是”）電解質(zhì)。（4）用離子方程式表示③中沉淀質(zhì)量減少的原因：____________。17．（16分）引火鐵是一種活性很強(qiáng)的鐵粉，一般用于焊接鐵軌等。某課外活動(dòng)小組利用圖1裝置將普通鐵粉在酒精噴燈加熱條件下與水蒸氣反應(yīng)得到和，再利用圖2裝置將制得的與反應(yīng)制備顆粒很細(xì)、活性很強(qiáng)的引火鐵（加熱及夾持裝置省略）。圖1                                          圖2回答下列問(wèn)題：（1）圖1中玻璃儀器a的名稱是____________。實(shí)驗(yàn)時(shí)將普通鐵粉裝入試管A中的具體操作是____________。（2）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，其中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式是____________，當(dāng)有生成時(shí)，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量是______。（3）圖2中，從儀器Ⅰ中加入稀硫酸，在裝置H中發(fā)生反應(yīng)，排出裝置E中的空氣，再用酒精燈加熱E，在點(diǎn)燃酒精燈之前需要進(jìn)行的操作是____________。裝置E、H中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型有______（填序號(hào)）。①復(fù)分解反應(yīng)  ②氧化還原反應(yīng)  ③置換反應(yīng)  ④非氧化還原反應(yīng)其中裝置H中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。18．（15分）在常溫下為黃色氣體，熔點(diǎn)為－59.5℃，沸點(diǎn)為11℃，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑，在堿性環(huán)境中易發(fā)生反應(yīng)：。的制備方法有多種?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）一種制備的反應(yīng)為，用單線橋法標(biāo)明該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________。（2）一種有效成分為、、的“二氧化氯泡騰片”溶于水時(shí)，逸出大量，同時(shí)在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，得到溶液。①中Cl元素的化合價(jià)為______。②上述反應(yīng)產(chǎn)生大量的離子方程式為____________。③上述反應(yīng)生成的離子方程式為____________。（3）實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備（夾持裝置略）。①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。②裝置B收集時(shí)，為了收集更多的，可采取的措施為____________（填一條）。（4）的穩(wěn)定性較差，易分解，常用和NaOH的混合溶液將其轉(zhuǎn)化為進(jìn)行保存，該反應(yīng)的離子方程式為____________，若加入過(guò)量的NaOH可能導(dǎo)致的后果是____________。  高一化學(xué)·答案1~14小題，每小題3分，共42分。1．答案  A命題透析  本題以飽和食鹽水、墨水等為情境，考查膠體的性質(zhì)知識(shí)，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥  分散系分為溶液、膠體和濁液，其中只有膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，氫氧化鐵膠體、淀粉溶液和墨水均為膠體，而飽和食鹽水屬于溶液，A項(xiàng)符合題意。2．答案  C命題透析  本題以金剛石、石墨等為情境，考查物質(zhì)的分類知識(shí)，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥  氧化物指的是由兩種元素組成，且一種元素是氧元素的化合物，不屬于碳的氧化物，屬于酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤。3．答案  B命題透析  本題以、、的制備為情境，考查氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)知識(shí)，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥  在實(shí)驗(yàn)室制取屬于置換反應(yīng)，制取屬于有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)，制取是復(fù)分解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，也屬于離子反應(yīng)，B項(xiàng)正確。4．答案  B命題透析  本題以黑火藥的爆炸反應(yīng)為素材，考查物質(zhì)分類、基本反應(yīng)類型判斷、物質(zhì)的名稱等知識(shí)，意在考查理解與辨析能力，科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥  置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物作用，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)不符合置換反應(yīng)的概念，A項(xiàng)錯(cuò)誤；屬于酸性氧化物，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)中S、N元素化合價(jià)降低，所以氧化劑為S和，C項(xiàng)錯(cuò)誤；是還原產(chǎn)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．答案  C命題透析  本題以物質(zhì)變化為情境，考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，意在考查分析與推測(cè)能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥  ，Cl元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；，Fe元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，C項(xiàng)正確；，H元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．答案  D命題透析  本題以水垢、電焊等為情境，考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，意在考查理解與辨析能力，科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥  ，無(wú)元素價(jià)態(tài)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；汗水中含有鹽，運(yùn)動(dòng)出汗浸濕的衣物干燥后出現(xiàn)白跡是鹽析出，為物理過(guò)程，B項(xiàng)不符合題意；與醋中的酸反應(yīng)產(chǎn)生，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；電焊鐵件時(shí)焊條在高溫下與空氣中的劇烈反應(yīng)，火星四射，放出大量的熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)符合題意。7．答案  D命題透析  本題以離子反應(yīng)為情境，考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥  石灰石的主要成分是，不溶于水，不能拆開(kāi)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；將稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中有白色沉淀生成，正確的離子方程式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；違背了電荷守恒，C項(xiàng)錯(cuò)誤。8．答案  A命題透析  本題以各種離子為情境，考查離子共存知識(shí)，意在考查分析與推測(cè)能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥  滴加酚酞顯紅色的溶液顯堿性，含有，、、、、之間互相不反應(yīng)，可以大量共存，A項(xiàng)正確；在溶液中顯藍(lán)色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液顯堿性，和反應(yīng)，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，的溶液顯酸性，和反應(yīng)有氣體生成，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．答案  C命題透析  本題以的制備反應(yīng)為素材，考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，意在考查分析與推測(cè)能力，證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥  中Fe元素為＋6價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中NaClO作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中NaClO作氧化劑，是氧化產(chǎn)物，所以NaClO的氧化性強(qiáng)于，C項(xiàng)正確；是還原劑，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．答案  A命題透析  本題以、等為情境，考查氧化劑、還原劑等知識(shí)，意在考查分析與推測(cè)能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥  根據(jù)“強(qiáng)制弱”的規(guī)律，A項(xiàng)正確；反應(yīng)③中每生成1個(gè)，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向溶液中通入，先氧化，不一定有生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①中還原性：，反應(yīng)②中還原性：，反應(yīng)③中還原性：，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．答案  C命題透析  本題以電導(dǎo)率為情境，考查離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)等知識(shí)，意在考查分析與推測(cè)能力，證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥  實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可觀察到溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)導(dǎo)電性最弱，恰好反應(yīng)完，a→b發(fā)生的反應(yīng)為，離子方程式為，b點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)和恰好反應(yīng)，溶質(zhì)為，C項(xiàng)正確。12．答案  D命題透析  本題以化學(xué)反應(yīng)為情境，考查氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥  由反應(yīng)可知，中P被還原，中P被氧化，中Cu被還原，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；由質(zhì)量守恒可知，X為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)可知，11個(gè)P參與反應(yīng)，6個(gè)P被氧化生成，失去30個(gè)電子，D項(xiàng)正確。13．答案  A命題透析  本題以的制備為素材，考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)溶解度比較、分離操作等基礎(chǔ)知識(shí)，意在考查分析與推測(cè)能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥  原廢水中應(yīng)該存在陰離子，所以“堿中和”后溶液中還應(yīng)有原廢水中的陰離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由氧化前后含Cr微粒的變化可知，氧化過(guò)程的反應(yīng)為，B項(xiàng)正確；轉(zhuǎn)化過(guò)程中轉(zhuǎn)化為，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以的溶解度大于，C項(xiàng)正確；由溶液獲得晶體，經(jīng)加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，D項(xiàng)正確。14．答案  B命題透析  本題以混合溶液為素材，考查溶液中電荷守恒和氧化還原反應(yīng)中的電子守恒，意在考查分析與推測(cè)能力，證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥  由電子守恒有：，，由電荷守恒有：，，故B項(xiàng)正確。15．答案（1）④⑨（1分）  ⑤⑧（1分）  （2）①②（2分）  ③④、④⑥、④⑨（3分）（3）（2分）  作催化劑（1分）（4）（2分）  （5）C（2分）命題透析  本題以氫氣、氧氣等物質(zhì)為情境，考查物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化知識(shí)，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥  （1）根據(jù)分類標(biāo)準(zhǔn)可知，①②屬于單質(zhì)，③⑦屬于氧化物，⑤⑧屬于鹽，⑥屬于堿，④⑨屬于混合物。（2）①②相互間能發(fā)生化合反應(yīng)生成水；③④、④⑥、④⑨相互間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。（3）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀在二氧化錳作催化劑、加熱條件下制取氧氣。（4）的電離方程式為。（5）③⑦⑧都屬于難溶于水的化合物。16．答案  （1）、、（2分）  、（2分）（2）（2分）  能（1分）（3）（2分） 是（2分）  （4）（2分）命題透析  本題以某溶液為情境，考查離子推斷等知識(shí)，意在考查分析與推測(cè)能力，證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥  （1）由②可判斷出存在；由③可判斷出存在、，同時(shí)可排除、的存在；無(wú)法確認(rèn)、是否存在。（2）與NaOH溶液加熱后，有產(chǎn)生，氨氣溶于水顯堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（3）2.33 g沉淀是，難溶于水且不和稀鹽酸反應(yīng)，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。（4）由于固體和稀鹽酸反應(yīng)，導(dǎo)致沉淀質(zhì)量減少，離子方程式為。17．答案  （1）水槽（2分）  先將試管A傾斜，然后用藥匙（或紙槽）將普通鐵粉送至試管底部，再將試管豎起（合理即可，2分）（2）（2分）  （2分）  168 g（2分）（3）檢驗(yàn)導(dǎo)管F出口處氫氣的純度（合理即可，2分） ②③（2分） （2分）命題透析  本題以引火鐵為情境，考查氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等知識(shí)，意在考查探究與創(chuàng)新能力，科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥  （1）圖1中的玻璃儀器a為水槽。實(shí)驗(yàn)時(shí)將普通鐵粉裝入試管A中時(shí)，為防止鐵粉沾在試管內(nèi)壁，應(yīng)先將試管傾斜，用藥匙（或紙槽）將藥品送至試管底部，再將試管豎起。（2）由題干可知，用酒精噴燈加熱試管A，反應(yīng)條件為“高溫”，化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中H元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；Fe元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，由可知，生成時(shí)，。（3）裝置E、H中，從儀器Ⅰ中加入稀硫酸，H中發(fā)生反應(yīng)：，離子方程式為，為了安全，加熱裝置E之前，要先排盡裝置中的空氣，需要檢驗(yàn)導(dǎo)管F出口處氫氣的純度，再用酒精燈加熱裝置E，試管中發(fā)生反應(yīng)：。兩個(gè)反應(yīng)都有元素價(jià)態(tài)變化，且是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與化合物，既屬于置換反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)。18．答案  （1）（2分）（2）①＋3（1分）  ②（2分）③（2分）（3）①（2分） ②將裝置B置于冰水浴中（合理即可，2分）（4）（2分）  產(chǎn)品中含有雜質(zhì)和NaClO（合理即可，2分）命題透析  本題以的制備、性質(zhì)為素材，考查氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等知識(shí)，意在考查分析與推測(cè)能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥  （2）①由化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，可計(jì)算得中Cl元素的化合價(jià)為＋3。②與電離出的反應(yīng)生成氣體，離子方程式為。③在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，一部分Cl元素化合價(jià)升高到＋4，一部分Cl元素化合價(jià)降低到－1，由電子守恒知，反應(yīng)的離子方程式為。（3）由制備的裝置圖可知，作氧化劑，化合價(jià)降低，作還原劑，化合價(jià)升高，轉(zhuǎn)化為，化學(xué)方程式為。（4）轉(zhuǎn)化為，Cl元素的化合價(jià)降低，則為還原劑，轉(zhuǎn)化為，由電子守恒知，反應(yīng)的離子方程式為。由題干信息與NaOH溶液反應(yīng)生成和NaClO知，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)和NaClO。

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