什邡中學(xué)高2023級(jí)平行實(shí)驗(yàn)班第二學(xué)期第三次月考化學(xué)試題考試時(shí)間75分鐘，滿分100分相對(duì)原子質(zhì)量H-1  C-12  O-16  S-32  Cu-64第Ⅰ卷(選擇題，共45分)一、選擇題(本題包含15個(gè)小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1. 化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是A. 京東方生產(chǎn)的可折疊柔性屏中的靈魂材料——納米銀與硝酸不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B. 在葡萄酒釀制過程中，添加適量二氧化硫可以起到殺菌作用C. 硅是制作光導(dǎo)纖維的主要材料D. “超輕海綿”使用的石墨烯是新型有機(jī)高分子材料【答案】B【解析】【詳解】A．納米銀本質(zhì)也為銀單質(zhì)，能與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銀和氮的氧化物，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫具有還原性，在葡萄酒釀制過程中，添加適量二氧化硫可以起到抗氧化作用，防止食物氧化變質(zhì)；同時(shí)二氧化硫還能起到殺菌作用，B正確；C．硅是制作計(jì)算機(jī)芯片的主要材料，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，C錯(cuò)誤；D．“超輕海綿”使用的石墨烯是碳單質(zhì)，為無機(jī)非金屬材料，D錯(cuò)誤；故答案選B。2. “端午節(jié)”是我國(guó)傳統(tǒng)節(jié)日之一，節(jié)日活動(dòng)有吃粽子、賽龍舟及喝雄黃酒等。制作粽子的主要原料有糯米、粽葉，還有蛋黃、豬肉等餡料。下列有關(guān)說法正確的是A. 糯米也是釀酒原料，釀酒加入的“酒曲”起催化作用B. 賽龍舟時(shí)，揮舞的龍旗是用滌綸制作，滌綸屬于天然纖維C. 蛋黃、豬肉富含油脂和蛋白質(zhì)，油脂和蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物D. 糯米的主要成分是淀粉，粽葉的主要成分是纖維素，淀粉和纖維素的分子式都是，互為同分異構(gòu)體，【答案】A【解析】【詳解】A．釀酒一定要加入酒曲，酒曲中的微生物主要是曲霉、毛霉和酵母菌，其中曲霉、毛霉主要起到糖化的作用，在曲霉內(nèi)淀粉酶的作用下將淀粉轉(zhuǎn)化成葡萄糖，A正確；B．滌綸是合成纖維，B錯(cuò)誤；C．油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，屬于小分子化合物，C錯(cuò)誤；D．淀粉和纖維素的分子式均為 (C6H10O5)n，但因都為高聚物，n值不確定，分子式不同，則不是同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；
故選：A。3. 下列說法正確的是A. 氯化氫的電子式為  B. 的結(jié)構(gòu)示意圖為  C. 等物質(zhì)的量的和具有相同的質(zhì)子數(shù)D. 次氯酸分子電子式：  【答案】C【解析】【詳解】A．氯化氫屬于共價(jià)化合物，電子式為  ，A錯(cuò)誤；B．的結(jié)構(gòu)示意圖為  ，B錯(cuò)誤；C．和的質(zhì)子數(shù)均是10，等物質(zhì)的量的和具有相同的質(zhì)子數(shù)，C正確；D．次氯酸分子電子式為  ，D錯(cuò)誤；答案選C。4. 常溫下，下列各組離子在溶液中可以大量共存的是A. 使紫色石蕊試液變紅色的溶液：、、、B. 大量存在的溶液：、、、C. 與Al反應(yīng)能放出氫氣的溶液：、、、D. 無色溶液：、、、【答案】C【解析】【詳解】A．使紫色石蕊試液變紅色的溶液顯酸性，、在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A不選；B．大量存在的溶液中，鐵離子能氧化碘離子，與發(fā)生反應(yīng)，均不能大量共存，B不選；C．與Al反應(yīng)能放出氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，如果顯酸性，、、、可以大量共存，C選；D．無色溶液中不能大量共存，D不選；答案選C。5. 下列說法正確的是A. 和互為同位素B. 金剛石、石墨互為同素異形體C. 和一定是同系物D. 與是同分異構(gòu)體【答案】B【解析】【詳解】A．和的質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同的元素，不能互為同位素，A錯(cuò)誤；B．金剛石、石墨均是碳元素形成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，B正確；C．一定是乙烯，不一定是烯烴，可能是環(huán)丙烷，所以二者不一定是同系物，C錯(cuò)誤；D．與的結(jié)構(gòu)完全相同，是同一種物質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選B。6. 斯坦福大學(xué)的研究人員提出的一種基于的碳循環(huán)(如圖所示)，下列說法正確的是A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種B. 、均屬于有機(jī)化合物C. 制取反應(yīng)：的原子利用率為100%D. 利用合成燃料有利于減少對(duì)化石能源的依賴并減少碳排放【答案】D【解析】【分析】【詳解】A． 圖中能量轉(zhuǎn)化方式有風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能等，所以能量轉(zhuǎn)化方式不只是2種，故A錯(cuò)誤；B． 二氧化碳是碳的氧化物，屬于無機(jī)物，故B錯(cuò)誤；C． 制取反應(yīng)：，若原子利用率為100%，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品即甲醇，該反應(yīng)生成了水，原子利用率未達(dá)到100%，故C錯(cuò)誤；D． 利用合成燃料，給人們提供了燃料，同時(shí)消耗了二氧化碳，有利于減少對(duì)化石能源的依賴并減少碳排放，故D正確；故選D。7. 取過氧化氫水溶液，在少量存在下分解：。在一定溫度下，測(cè)得的放出量，轉(zhuǎn)換成如下表：0204060800.800.400.200.100.050下列說法正確的是A. 反應(yīng)時(shí)，測(cè)得為B. ，消耗的平均速率為C. 溶液或粉末代替也可以催化分解D. 第時(shí)的瞬時(shí)速率小于第時(shí)的瞬時(shí)速率【答案】C【解析】分析】【詳解】A．反應(yīng)20min時(shí)，過氧化氫的濃度變?yōu)?/span>0.4mol/L，說明分解的過氧化氫的物質(zhì)的量n(H2O2)=(0.80-0.40)mol/L×0.05L=0.02mol，過氧化氫分解生成的氧氣的物質(zhì)的量n(O2)=0.01mol，未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法判斷體積是否為224mL，故A錯(cuò)誤；B．20～40min，消耗過氧化氫的濃度為(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L，則這段時(shí)間內(nèi)的平均速率v===0.010mol/(L?min)，故B錯(cuò)誤；C．I-在反應(yīng)中起到催化的作用，故也可以用溶液或粉末代替，故C正確；D．隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，過氧化氫的濃度不斷減小，某一時(shí)刻分解的過氧化氫的量也不斷減小，故第30min時(shí)的瞬時(shí)速率大于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率，故D錯(cuò)誤；故選C。8. 用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含的分子數(shù)為B. 與完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C. 的溶液中，含有的數(shù)目為D. 某密閉容器中盛有和，在一定條件下充分反應(yīng)，生成分子的數(shù)目為【答案】B【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，不確定其物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．銅和硫生成硫化亞銅，為1mol，與完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子1mol，數(shù)目為，B項(xiàng)正確；C．不確定溶液體積，不能計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行不完全，生成分子的數(shù)目小于，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。9. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH=CH-CH2CH2OH。下列關(guān)于此物質(zhì)說法錯(cuò)誤的是A. 與NaOH反應(yīng)時(shí)的生成物為NaOOC-CH=CH-CH2CH2ONaB 能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、中和反應(yīng)C. 含有3種官能團(tuán)D. 所有碳原子可能在同一個(gè)平面【答案】A【解析】【詳解】A．該有機(jī)物中只有羧基能與氫氧化鈉反應(yīng)，產(chǎn)物為NaOOC-CH=CH-CH2CH2OH，A錯(cuò)誤；B．該有機(jī)物中含羥基和烷基，能發(fā)生取代反應(yīng)；含雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)；能與氧氣反應(yīng)，可發(fā)生氧化反應(yīng)；含羧基，能發(fā)生中和反應(yīng)，B正確；C．有機(jī)物中所含官能團(tuán)為羥基、羧基、碳碳雙鍵，共3種官能團(tuán)，C正確；D．羧基中含碳氧雙鍵，為平面結(jié)構(gòu)，碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故該有機(jī)物中所有碳原子可能在同一平面，D正確；故選A。10. “能量-反應(yīng)過程”圖是表示反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化的示意圖，如圖為某反應(yīng)的“能量-反應(yīng)過程”圖，下列有關(guān)說法正確的是A. 該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B. 斷開的化學(xué)鍵需要吸收的能量C. 是放熱反應(yīng)D. 和的能量之和為【答案】A【解析】【分析】如圖，該反應(yīng)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，a為正反應(yīng)活化能，也是反應(yīng)物斷鍵所吸收的能量，b為逆反應(yīng)活化能，也為生成物成鍵所放出的能量。【詳解】A．如圖，該反應(yīng)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，故A正確；B．b為逆反應(yīng)活化能，也為生成物成鍵所放出的能量，即形成所釋放bkJ能量，斷開的化學(xué)鍵需要吸收的能量，故B錯(cuò)誤；C．如圖，該反應(yīng)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，即是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．如圖，和的能量之和未知，故D錯(cuò)誤；故選A。11. 部分短周期元素常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A. 元素X最簡(jiǎn)單氫化物的分子空間結(jié)構(gòu)為平面正方體形B. 因?yàn)樗嵝?/span>，所以非金屬性R>WC. 元素Y、Z，R的最高價(jià)氧化物的水化物可以兩兩相互反應(yīng)D. 電解的熔鹽可以制備Z單質(zhì)【答案】C【解析】【分析】由部分短周期元素常見的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，X的化合價(jià)為-4價(jià)、+4價(jià)，則X為C元素；Y的化合價(jià)為+l價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于C元素，則Y為Na元素；Z為+3價(jià)，則Z為A1元素；W的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，則W為S元素；R的最高正價(jià)為+7價(jià)、-1價(jià)，則R應(yīng)為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：X是C，Y是Na，Z是Al，W是S，R是Cl元素；A．X是C元素，C元素最簡(jiǎn)單氫化物CH4的分子呈正四面體形，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性強(qiáng)弱與氫化物的酸性沒有關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．元素Y、Z，R的最高價(jià)氧化物的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸，由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以它們可以兩兩相互反應(yīng)，故C正確；D．氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，應(yīng)該電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁，故D錯(cuò)誤；故選：C。12. 溴及其化合物在生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上常用“吹出法”從海水中提溴，工藝流程示意圖如下：下列說法不正確的是A. 向酸化的海水中通入氯氣的反應(yīng)為：B. 海水中經(jīng)氧化、吹出、吸收后，可實(shí)現(xiàn)溴的富集C. “吸收塔”內(nèi)反應(yīng)的離子方程式：D. “吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸餾和冷凝等環(huán)節(jié)【答案】C【解析】【分析】由流程可知，酸化的海水中通入氯氣發(fā)生，吹出塔中通入熱空氣吹出溴單質(zhì)，在吸收塔中用二氧化硫和水吸收發(fā)生，再通入氯氣和水蒸氣，發(fā)生，達(dá)到富集溴的目的，冷凝精餾分離出產(chǎn)品溴，以此來解答。【詳解】A．向酸化的海水中通入氯氣生成溴單質(zhì)和氯離子，離子方程式為：，故A正確；B．海水中Br－經(jīng)氧化、吹出、吸收后，將溴的濃度增大了，可實(shí)現(xiàn)溴的富集，故B正確；C．二氧化硫可還原溴，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸餾和冷凝等環(huán)節(jié)，故D正確；故選：C。13. 鋁土礦的主要成分是Al2O3，還有部分SiO2、Fe2O3以及少量不溶于酸堿溶液的其他雜質(zhì)。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采取如下工藝：下列說法正確的是A. 沉淀Ⅰ只有SiO2B. ①～⑤中包含兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C. 步驟②發(fā)生的反應(yīng)為Al3++3OH-=Al(OH)3↓D. 溶液Ⅲ中溶質(zhì)主要為NaHCO3【答案】D【解析】【分析】SiO2不與鹽酸反應(yīng)，鋁土礦加入過量鹽酸反應(yīng)后沉淀Ⅰ為SiO2和少量不溶于酸溶液的其他雜質(zhì)，溶液Ⅰ含有氯化鋁、氯化鐵和過量鹽酸，加入過量氫氧化鈉反應(yīng)后得到沉淀Ⅱ為Fe(OH)3，溶液Ⅱ含有氯化鈉、偏鋁酸鈉和過量氫氧化鈉，通入過量二氧化碳得到沉淀Ⅲ為Al(OH)3，溶液Ⅲ主要為NaHCO3溶液。【詳解】A．沉淀Ⅰ為SiO2和少量不溶于酸溶液的其他雜質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．流程涉及鋁的冶煉，應(yīng)電解氧化鋁生成鋁，為氧化還原反應(yīng)，其它都為非氧化還原反應(yīng)，只包含一個(gè)氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．步驟②發(fā)生的反應(yīng)為H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=+2H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知，溶液Ⅲ中溶質(zhì)主要為NaHCO3，選項(xiàng)D正確；答案選D。14. 黃鐵礦(主要成分)是工業(yè)制硫酸的主要原料，暴露在空氣中會(huì)被緩慢氧化，氧化過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A. d步反應(yīng)生成膠體可以作消毒劑B. 氧化過程會(huì)產(chǎn)生較多酸性廢水破壞礦區(qū)生態(tài)環(huán)境C. a步反應(yīng)中完全被氧化時(shí)大約消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣39LD. 檢驗(yàn)a步反應(yīng)中是否生成，方法是先向溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化，然后通入氯氣，若溶液變紅，則說明產(chǎn)物是【答案】A【解析】【詳解】A．d步反應(yīng)生成可以作凈水、但不能做消毒劑，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，過程a、d會(huì)產(chǎn)生較多酸性廢水破壞礦區(qū)生態(tài)環(huán)境，故B正確；C．由a可知，1molFeS2轉(zhuǎn)化2molSO失去14個(gè)電子，0.1molFeS2完全被氧化時(shí)失去電子為1.4mol，需要氧氣的物質(zhì)的量是，標(biāo)況下的體積是0.35mol×22.4L/mol＝7.84L，因此需要空氣的體積是7.84L×5＝39.2L，即約為39L，故C正確；D．檢驗(yàn)a步反應(yīng)中否生成，方法是先向溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化，說明不存在鐵離子，然后通入氯氣，若溶液變紅，則說明有鐵離子生成，所以產(chǎn)物是，故D正確；故選：A。15. 某興趣小組探究鹵族元素的性質(zhì)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，a~d中均為浸有相應(yīng)試液的棉花，夾持裝置略。下列說法錯(cuò)誤的是A. 具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為B. a處變?yōu)槌壬?/span>b處KI-淀粉溶液變藍(lán)，說明非金屬性：Cl>Br>IC. c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明具有氧化性D. d處觀察到紅色褪去，d處可得到漂白液【答案】B【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，具支試管中發(fā)生NaClO+2HCl（濃）=NaCl+Cl2↑+H2O，生成的氯氣分別與KBr、KI反應(yīng)，揮發(fā)的HCl可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，d處NaOH溶液可吸收尾氣，以此來解答。【詳解】A．NaClO可氧化濃鹽酸，則具支試管中發(fā)生NaClO+2HCl（濃）=NaCl+Cl2↑+H2O，故A正確；B．生成的氯氣分別與KBr、KI反應(yīng)，則a處變?yōu)槌壬?/span>b處KI-淀粉溶液變藍(lán)，不能比較Br、I的非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C．揮發(fā)HCl可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，則c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明HCl具有還原性，具有氧化性，故C正確；D．d處NaOH溶液可吸收尾氣，則d處觀察到紅色褪去，d處可得到漂白液，故D正確；故選：B。第Ⅱ卷(非選擇題，55分)二、填空題(4小題，共55分)16. (紅棕色)和(無色)之間發(fā)生反應(yīng)：。將一定量氣體充入體積為2L的恒容密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T。（1）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則斷裂反應(yīng)物的化學(xué)鍵要吸收的能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成生成物的化學(xué)鍵要放出的能量。（2）下列可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________。A.  B. C. 容器內(nèi)氣體的顏色不再變化 D. 混合氣體的壓強(qiáng)不再變化（3）在溫度為T的條件下，向該恒容密閉容器中充入，隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。  回答以下問題①前4分鐘內(nèi)，的反應(yīng)速率為___________。②反應(yīng)進(jìn)行到16min時(shí)，的轉(zhuǎn)化率是___________。③下列措施能使該反應(yīng)速率加快的是___________。A．升高溫度        B．增大容器體積C．加入合適的催化劑                        D．恒容條件下充入He（4）、和熔融可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在放電過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用，則正極反應(yīng)式為___________。電子的流動(dòng)方向?yàn)?/span>___________(填“Ⅰ到Ⅱ”或“Ⅱ到Ⅰ”)  【答案】（1）大于    （2）CD    （3）    ①. 0.005mol/(L·min)    ②. 75%    ③. AC    （4）    ①. O2+2N2O5+4e－＝4NO    ②. Ⅰ到Ⅱ【解析】【小問1詳解】該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量守恒，則反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂要吸收的能量大于生成物的化學(xué)鍵形成要放出的能量，故答案為：大于；【小問2詳解】A．沒有指明正、逆反應(yīng)速率，不能說明是否到達(dá)平衡，若均為正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按該比例關(guān)系進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則有，故時(shí)到達(dá)平衡，而時(shí)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．隨反應(yīng)進(jìn)行，二氧化氮濃度增大，容器內(nèi)顏色加深，當(dāng)容器內(nèi)氣體的顏色不再變化，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故C正確；D．隨反應(yīng)進(jìn)行，容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故D正確，故答案為：CD；【小問3詳解】①前4分鐘內(nèi)生成二氧化氮的濃度是0.04mol/L，則消耗的濃度是0.02mol/L，所以的反應(yīng)速率為0.02mol/L÷4min＝0.005mol/(L·min)。②反應(yīng)進(jìn)行到16min時(shí)，Δc（NO2）=0.06mol/L，故Δc（N2O4）=0.03mol/L，故N2O4的轉(zhuǎn)化率是=75%。③A．升高溫度反應(yīng)速率加快；B．增大容器體積，濃度減小，反應(yīng)速率減?。?/span>C．加入合適的催化劑反應(yīng)速率加快；D．恒容條件下充入He，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變；答案選AC。【小問4詳解】在石墨I電極上，二氧化氮轉(zhuǎn)化為五氧化二氮，N元素化合價(jià)升高，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則石墨I作負(fù)極，石墨II作正極，氧氣得電子與N2O5結(jié)合生成NO，電極反應(yīng)式為O2+2N2O5+4e－＝4NO。電子不能進(jìn)入熔融KNO3，則電子流向：石墨Ⅰ→負(fù)載→石墨Ⅱ。17. 黃銅礦()是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物，冶煉銅的反應(yīng)為。（1）若中Fe的化合價(jià)為+2價(jià)，則反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)。（2）用稀硫酸浸泡上述反應(yīng)制取銅后剩余的固體殘?jiān)?，取少量所得溶液，檢驗(yàn)該溶液中存在的方法是___________(注明試劑、現(xiàn)象)。（3）上述冶煉過程中會(huì)產(chǎn)生大量，下列處理方案中合理的是___________(填字母)。A. 高空排放 B. 用于制備硫酸C. 用純堿溶液吸收制 D. 用濃硫酸吸收（4）驗(yàn)證黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)所得氣體中含有的方法是___________。（5）實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的所需裝置如圖所示。①其中裝置A產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②請(qǐng)按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)?/span>a→___________→f，裝置D的作用是___________，裝置E中反應(yīng)的離子方程式為___________。【答案】（1）氧化鐵和二氧化硫    （2）取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅    （3）BC    （4）將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有SO2    （5）    ①. Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O    ②. d；e；c；b    ③. 安全瓶，防止倒吸    ④. 2OH－+SO2＝SO+H2O【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，由裝置可知，A為反應(yīng)裝置，C為干燥裝置，B為收集裝置，D為防止倒吸，E為尾氣處理，以此來解答。【小問1詳解】中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為0、O元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià)，鐵元素和硫元素化合價(jià)升高，反應(yīng)中被氧化，所以氧化產(chǎn)物是氧化鐵和二氧化硫，故答案為：氧化鐵和二氧化硫；【小問2詳解】用稀H2SO4浸泡上述反應(yīng)制取銅后剩余的固體殘?jiān)?，取少量所得溶液，檢驗(yàn)溶液中存在Fe3+的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，故答案為：取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅；【小問3詳解】二氧化硫?yàn)榄h(huán)境污染物，不能高空排放，與濃硫酸不反應(yīng)，可用于制備硫酸或亞硫酸鹽，只有bc符合，故答案為：BC；【小問4詳解】二氧化硫具有漂白性，驗(yàn)證黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)后氣體中含有SO2的方法是將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有SO2，故答案為：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有SO2；【小問5詳解】①裝置A產(chǎn)生SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案氣味：為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；②由裝置可知，A為反應(yīng)裝置，C為干燥裝置，B為收集裝置，D為防止倒吸，E為尾氣處理，則按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)?/span>a→d→e→c→b→f；裝置D的作用是安全瓶，防止倒吸；裝置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣，離子方程式為2OH－+SO2＝SO+H2O，故答案為：d；e；c；b；安全瓶，防止倒吸；2OH－+SO2＝SO+H2O。18. Ⅰ、有機(jī)物A是乙烯的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比乙烯大14。A、B、C、D之間的變化關(guān)系如下圖。已知D能和反應(yīng)生成。  （1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（2）D所含官能團(tuán)名稱___________。（3）反應(yīng)A→B的類型為___________。（4）寫出下列反應(yīng)的方程式B→C___________；B+D→E___________。Ⅱ、如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店采購(gòu)的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。硫酸化學(xué)純(CP)品名：硫酸化學(xué)式：相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%（5）該濃硫酸中的物質(zhì)的量濃度為___________，若實(shí)驗(yàn)室用該濃硫酸配制250mL0.5mol/L的稀硫酸，請(qǐng)計(jì)算需要該濃硫酸___________mL(精確到小數(shù)點(diǎn)后1位)。（6）下列操作中將導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏大的是___________。a．移液過程有溶液濺出瓶外b．移液后未洗滌燒杯和玻璃棒c．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線d．加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體e．洗滌時(shí)將量筒洗滌液也加入容量瓶【答案】（1）CH3CH＝CH2    （2）羧基    （3）加成反應(yīng)    （4）    ①. 2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O    ②. CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O    （5）    ①. 18.4mol/L    ②. 6.8    （6）ce【解析】【分析】有機(jī)物A是乙烯的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比乙烯大14，A是丙烯，丙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成的B可以催化氧化生成C，C繼續(xù)氧化生成D，D能和反應(yīng)生成，說明D是丙酸，所以C是丙醛，B是正丙醇，E是丙酸正丙酯，據(jù)此解答。【小問1詳解】A是丙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH＝CH2。【小問2詳解】D是丙酸，D所含官能團(tuán)名稱為羧基。【小問3詳解】丙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，因此反應(yīng)A→B的類型為加成反應(yīng)。【小問4詳解】B→C是醇類的催化氧化，方程式為2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O；B+D→E屬于酯化反應(yīng)，方程式為CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O。【小問5詳解】根據(jù)可知，該濃硫酸中的物質(zhì)的量濃度為mol/L＝18.4mol/L，若實(shí)驗(yàn)室用該濃硫酸配制250mL0.5mol/L的稀硫酸，根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知需要該濃硫酸的體積為mL≈6.8mL。【小問6詳解】a．移液過程有溶液濺出瓶外，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；b．移液后未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；c．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積減少，濃度偏高；d．加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；e．洗滌時(shí)將量筒洗滌液也加入容量瓶，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏高；答案選ce。19. 海帶中含有豐富的碘元素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程提取海帶中的碘。請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器A的名稱為___________，操作A為___________。（2）煮沸的作用是___________。（3）步驟X中，使用了分液漏斗。分液漏斗使用前，須進(jìn)行的操作是___________；萃取后，分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________。（4）向海帶浸取原液中通入適量，并控制溶液pH為4.5，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程為___________。（5）步驟Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（6）該實(shí)驗(yàn)流程中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是___________。【答案】（1）    ①. 坩堝    ②. 過濾    （2）使(碘化物)充分溶解在水中，防止碘離子被溶解的氧氣氧化    （3）    ①. 檢查是否漏液    ②. 溶液分層，上層接近無色，下層紫色    （4）    （5）    （6）【解析】【分析】由圖可知主要考查碘的提取，海帶中的碘元素通過灼燒，使其變?yōu)榭扇苡谒牡庠兀诮?jīng)過萃取、富集水中的碘離子，這個(gè)過程中需要用到萃取和分液實(shí)驗(yàn)步驟，實(shí)驗(yàn)儀器為分液漏斗，經(jīng)過萃取后加入氧化劑使碘離子變?yōu)榈鈫钨|(zhì)，最后采用過濾可得碘單質(zhì)。【小問1詳解】①由圖可知，海帶灼燒需要用到儀器A為坩堝；②由圖可知，碘單質(zhì)不易溶于水，故可采用過濾的方式得到碘單質(zhì)，則操作A為過濾；【小問2詳解】煮沸的作用為使碘離子充分溶解在水中，防止碘離子被溶解的氧氣氧化；【小問3詳解】①使用分液漏斗前，應(yīng)先檢漏；②萃取后，分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是分液漏斗內(nèi)溶液分層，上層基本無色，下層顯紫色，為了使裝置內(nèi)的壓強(qiáng)平衡，應(yīng)先打開塞子，才能保證液體順利流下；【小問4詳解】向海帶浸取原液中通入適量，酸性條件下碘離子與氧氣反應(yīng)，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程為：；【小問5詳解】碘離子和碘酸根離子的溶液中加入硫酸，反應(yīng)生成碘單質(zhì)，發(fā)生的離子方程式為：；【小問6詳解】

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