四川省德陽(yáng)市什邡中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題(平行實(shí)驗(yàn)班)考試時(shí)間：75分鐘  總分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1     O 16     Na 23       Cl  35.5 第Ⅰ卷   (選擇題，共42分)一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1. 下列對(duì)古詩(shī)詞描述的場(chǎng)景分析有誤的是A. 梅花香自苦寒來(lái)——說(shuō)明分子在不停地運(yùn)動(dòng)B. 烈火焚燒若等閑——焚燒石灰石屬于化合反應(yīng)C. 蠟炬成灰淚始干——涉及氧化還原反應(yīng)D. 白云深處有入家——“白云”是一種氣溶膠【答案】B【解析】【詳解】A．梅花香自苦寒來(lái)——說(shuō)明分子在不停地運(yùn)動(dòng)，A不符合；B．烈火焚燒若等閑——石灰石分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)，B符合；C． 蠟炬成灰淚始干——石蠟的燃燒生成二氧化碳和水，元素化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，C不符合；D．白云是小液滴分散到空氣中形成的一種分散系，這種分散系屬于膠體，D不符合；故選B。2. 下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是選項(xiàng)混合物純凈物單質(zhì)電解質(zhì)A鹽酸NaOH石墨K2SO4溶液B空氣Fe(OH)3膠體鐵Na2CO3CCuSO4·5H2OCaCl2水銀銅D稀硫酸KNO3晶體O3NaCl A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【詳解】A．K2SO4溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．Fe(OH)3膠體是混合物，故B錯(cuò)誤；C．CuSO4·5H2O具有固定組成，屬于純凈物，故C錯(cuò)誤；D．稀硫酸是硫酸和水的混合物；KNO3晶體具有固定組成，屬于純凈物；O3是氧元素組成的單質(zhì)；NaCl的水溶液能導(dǎo)電，NaCl是電解質(zhì)，故D正確；選D。3. 證據(jù)推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用方法。下列推理正確的是A. 有機(jī)物中都含有碳元素，則含有碳元素的化合物都是有機(jī)物B. 稀有氣體元素原子最外層都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(氦除外)，因此最外層達(dá)8電子的微粒一定是稀有氣體原子C. 電解質(zhì)在一定條件下能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，因此電解質(zhì)一定由陰陽(yáng)離子構(gòu)成D. 膠體分散系因膠體粒子直徑在1-100mm而具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故粒子直徑為25nm的某納米顆粒形成的分散系一定可以產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象【答案】D【解析】【詳解】A．有機(jī)物為除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽以外的含碳化合物，故A錯(cuò)誤；B．稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)為8(氦除外)，但微粒不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是離子，故B錯(cuò)誤；C．電解質(zhì)不一定由陰陽(yáng)離子組成，如HCl由H原子和Cl原子組成，故C錯(cuò)誤；D． 粒子直徑為25nm的某納米顆粒形成的分散系一定屬于膠體，一定可以產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D正確；故選D。4. 下列物質(zhì)在水中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A. KClO3=K++Cl-+3O2- B. Fe(NO3)3=Fe2++3C. NaHSO4=Na++H++ D. NaHCO3=Na++H++【答案】C【解析】【詳解】A．KClO3在水溶液中電離出K+和ClO，電離方程式為：KClO3= K++ClO，故A錯(cuò)誤；
B．Fe(NO3)3在水溶液中電離出Fe3+和，電離方程式為：Fe(NO3)3= Fe3++3，故B錯(cuò)誤；
C．NaHSO4電離方程式為：NaHSO4= Na++H++，故C正確；
D．NaHCO3在水溶液中電離出Na+和HCO，電離方程式為：NaHCO3=Na++ HCO，故D錯(cuò)誤；
故選：C。5. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A. 向氧化銅中滴加稀鹽酸O2-+2H+=H2OB. 鹽酸滴在大理石上CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C. 鐵與稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D. 向稀H2SO4中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O【答案】B【解析】【詳解】A．向氧化銅中滴加稀鹽酸生成氯化銅和水，反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸滴在大理石上生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B正確；C．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；D．向稀H2SO4中加入Ba(OH)2溶液生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；選B。6. 下列離子組在指定溶液中能大量共存的是A. 無(wú)色透明的溶液中：B. 堿性溶液中：C. 含有大量的溶液中：D. 使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：【答案】B【解析】【詳解】A．無(wú)色透明溶液中不能含大量顯黃色的，A錯(cuò)誤；B．與四種離子均能大量共存，且之間不反應(yīng)，B正確；C．和都能與反應(yīng)而不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．溶液呈酸性，含有大量，與不能大量共存，且和反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選B7. 氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【答案】D【解析】【分析】氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的變化。陰影部分說(shuō)明該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)。【詳解】A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)，反應(yīng)中氧元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D。8. 下列表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是A.  B. C.  D. 【答案】C【解析】【詳解】A．CuO與C反應(yīng)，銅得電子，C失電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為 ，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中Na共失去2e-，Cl2共得到2e-，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目正確，但電子轉(zhuǎn)移方向有誤，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確，選項(xiàng)C正確；D．該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)降低得電子，氧元素化合價(jià)升高失電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為 ，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。9. LiH是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需氫氣的場(chǎng)合。反應(yīng)為：LiH+H2O=LiOH+H2↑。在這個(gè)反應(yīng)中A. 水是氧化劑，LiH是還原劑B. LiH是氧化劑，水是還原劑C. LiH既是氧化劑又是還原劑D. 該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2【答案】A【解析】【詳解】A．水中H元素化合價(jià)降低，水是氧化劑，LiH中H元素化合價(jià)升高，LiH是還原劑，故A正確；B．水中H元素化合價(jià)降低，水是氧化劑，LiH中H元素化合價(jià)升高，LiH是還原劑，故B錯(cuò)誤；C．LiH中H元素化合價(jià)升高，LiH是還原劑，故C錯(cuò)誤；D．水中H元素化合價(jià)由+1降低為0、LiH中H元素化合價(jià)由-1升高為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1，故D錯(cuò)誤；選A。10. 已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子還原性由強(qiáng)到弱的順序A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+【答案】A【解析】【詳解】氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，根據(jù)反應(yīng)Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，還原劑為Fe2+，還原產(chǎn)物為Ce3+，故還原性：Fe2+>Ce3+；根據(jù)反應(yīng)Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，還原劑為Sn2++，還原產(chǎn)物為Fe2+，故還原性：Sn2+>Fe2+，所以還原性由強(qiáng)到弱的順序是：Sn2+、Fe2+、Ce3+；答案選A。11. 某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲滅火，卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止，原因是CO2可以支持鎂燃燒，發(fā)生反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是A. Mg的化合價(jià)由0升高到+2，所以MgO是還原產(chǎn)物B. 由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>CC. CO2作氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)D. Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目【答案】B【解析】【詳解】A．Mg的化合價(jià)由0升高到+2，所以MgO是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．2Mg+CO22MgO+C反應(yīng)中，Mg是還原劑，MgO是氧化產(chǎn)物，CO2是氧化劑，C是還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C，故B正確；C．CO2作氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．Mg原子失去的電子數(shù)目等于碳原子得到的電子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；選B。12. 下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>實(shí)驗(yàn)過(guò)程A檢驗(yàn)溶液是否含有取少量該溶液，依次加入稀硝酸和 BaCl2 溶液B探究維生素 C 的還原性向盛有2mL 黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C 溶液，觀察顏色變化C制取干燥純凈的氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸、NaOH 溶液，然后收集D制備 Fe(OH)3 膠體將NaOH 濃溶液滴加到飽和 FeCl3 溶液中 A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【詳解】A．檢驗(yàn)溶液是否含有，取少量該溶液，先加足量稀鹽酸，若無(wú)現(xiàn)象，再加 BaCl2 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明含，用硝酸不能排除亞硫酸根離子的干擾，故A錯(cuò)誤；B．向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化，若觀察到FeCl3溶液的黃色逐漸褪去，且溶液變成淺綠色，說(shuō)明維生素C具有還原性，故B正確； C．制取并純化氫氣，先通過(guò)NaOH溶液除去H2中混有的少量HCl雜質(zhì)，再經(jīng)濃硫酸干燥即可得到H2，故C錯(cuò)誤； D．將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中將得到Fe(OH)3沉淀，故D錯(cuò)誤； 故選：B13. 將2.3 g金屬鈉放入100 g水中，完全反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A. ×100% B. ×100%C. ×100% D. ×100%【答案】D【解析】【詳解】2.3 g鈉與100 g水反應(yīng)生成4 g氫氧化鈉和 0.1 g氫氣，溶液的質(zhì)量為(100＋2.3-0.1)g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；故選D。14. 已知在酸性溶液中，，則中R的化合價(jià)是A.  B.  C.  D. 【答案】D【解析】【詳解】由電荷守恒可知(-2)n+(-1)×10+(+1)×16=(+2)×2，解的n=1，則中 R 的化合價(jià)是x+(-2)×4=-1，解得x=+7，故選：D。第Ⅱ卷  (非選擇題，共58分)二、填空題(本題共4個(gè)小題，共58分)15. 對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，有利于更好的研究和認(rèn)識(shí)物質(zhì)。完成下列問(wèn)題（1）有下列物質(zhì)：①H2O；②空氣；③Mg；④CaO；⑤H2SO4；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒；⑧NaHCO3，其中屬于混合物的是___________(填序號(hào)，下同)；屬于鹽的是___________。（2）以下為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)：①CO2；②熔融KCl；③NaHSO4固體；④銅；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水；⑦C2H5OH，其中屬于電解質(zhì)的有___________(填序號(hào)，下同)；屬于非電解質(zhì)的有___________；能導(dǎo)電的有___________。（3）按要求寫(xiě)出相關(guān)方程式：①Fe2(SO4)3的電離方程式：___________②將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按1：1的分子數(shù)之比混合發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式：___________③過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。【答案】（1）    ①. ②⑦    ②. ⑧    （2）    ①. ②③    ②. ①⑦    ③. ②④⑤⑥    （3）    ①. Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO    ②.     ③. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【解析】【小問(wèn)1詳解】空氣是氮?dú)狻⒀鯕獾冉M成的混合物；碘酒是碘和酒精的混合物；屬于混合物的是②⑦；①H2O屬于氧化物；③Mg是金屬單質(zhì)；④CaO是氧化物；⑤H2SO4屬于酸；⑥Ca(OH)2屬于堿；⑧NaHCO3由金屬陽(yáng)離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽；屬于鹽的是⑧；【小問(wèn)2詳解】①CO2自身不能電離，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；②熔融KCl含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；③ NaHSO4固體中離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以NaHSO4固體屬于電解質(zhì)；④銅是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑤稀硫酸是混合物，含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑥澄清石灰水是混合物，含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑦C2H5OH自身不能電離，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；其中屬于電解質(zhì)的有②③；屬于非電解質(zhì)的有①⑦；能導(dǎo)電的有②④⑤⑥；【小問(wèn)3詳解】①Fe2(SO4)3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO；②將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按1：1的分子數(shù)之比混合發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉、硫酸鋇、水，離子方程式為； ③過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。16. 由 Ca2+、Ag+、K+、Fe3+、NO、SO、Cl-、CO 這 8 種離子構(gòu)成 A、B、C、D 四種可溶性鹽(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈黃色；②向①的四支試管中分別加入鹽酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出。回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A、C的化學(xué)式：A___________，C___________（2）寫(xiě)出足量鹽酸與B反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）向C中滴入NaOH溶液的現(xiàn)象：___________。（4）與C含有同一種陽(yáng)離子的氯化物M，配制M的飽和溶液并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①在燒杯中加入40mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入制取的飽和M溶液5～6滴，繼續(xù)煮沸至液體呈___________色，停止加熱，用激光筆照射燒杯中的液體，從垂直方向可以觀察到液體中___________。②向步驟①的燒杯中逐滴加入足量的鹽酸，可以觀察到的現(xiàn)象：___________，反應(yīng)的離子方程式：___________。【答案】（1）    ①. AgNO3    ②. Fe2(SO4)3    （2）    （3）生成紅褐色沉淀    （4）    ①. 紅褐    ②. 有一條光亮通路    ③. 先有紅褐色沉淀后沉淀溶解    ④. 【解析】【分析】①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈黃色，說(shuō)明C中含有Fe3+，Fe3+與CO不共存，C中不可能含CO；②向①的四支試管中分別加入鹽酸，A的溶液中有沉淀生成，沉淀為AgCl，則①中含有Ag+，Ag+與SO、Cl-、CO不共存，一定含NO，A是AgNO3；B的溶液中有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出，B中含有CO，CO與Ca2+、Ag+、Fe3+不能共存，B含有K+，B是K2CO3溶液，則D中含有Ca2+，Ca2+與SO不能大量共存，所以D中含有Cl-，D是CaCl2，C是Fe2(SO4)3。【小問(wèn)1詳解】根據(jù)以上分析，A是AgNO3、C是Fe2(SO4)3小問(wèn)2詳解】B是K2CO3，足量鹽酸與K2CO3溶液反應(yīng)生成氯化鉀、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為 ；【小問(wèn)3詳解】C是Fe2(SO4)3，向Fe2(SO4)3中滴入NaOH溶液生成紅褐色氫氧化鐵沉淀；【小問(wèn)4詳解】與Fe2(SO4)3含有同一種陽(yáng)離子的氯化物M是FeCl3； ①在燒杯中加入40mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入制取的飽和FeCl3溶液5～6滴，繼續(xù)煮沸至液體呈透明紅褐色，停止加熱，形成氫氧化鐵膠體，用激光筆照射燒杯中的液體，從垂直方向可以觀察到液體中有一條光亮通路。②向步驟①生成的氫氧化鐵膠體中逐滴加入足量的鹽酸，先發(fā)生聚沉，后氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，可以觀察到的現(xiàn)象是先有紅褐色沉淀后沉淀溶解，反應(yīng)的離子方程式為。17. 在實(shí)驗(yàn)室里為了研究鈉的性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)：如圖實(shí)驗(yàn)裝置，開(kāi)始時(shí)先向管內(nèi)加入滴有酚酞溶液的水，使水位達(dá)到B端管口，然后迅速塞緊橡膠塞并拔掉大頭針，此時(shí)Na 掉入水中?；卮鹣铝袉?wèn)題：  （1）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象有很多，不同的現(xiàn)象能證明鈉的不同性質(zhì)。①能證明鈉的熔點(diǎn)低的現(xiàn)象是___________。②能證明有氫氧化鈉生成的現(xiàn)象是___________。③能證明有氣體產(chǎn)生的現(xiàn)象是A端液面___________(填“上升”“下降”或“不變”，下同)，B端液面___________。（3）向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩的加入一綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象符合圖中的___________。A.    B.    C.    D.   （4）將一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。【答案】（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑    （2）    ①. 鈉熔成一個(gè)小球    ②. 溶液變紅    ③. 上升    ④. 下降    （3）A    （4）2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+【解析】【小問(wèn)1詳解】鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；【小問(wèn)2詳解】①能證明鈉的熔點(diǎn)低的現(xiàn)象是鈉熔成一個(gè)小球；②堿能使酚酞溶液變紅，能證明有氫氧化鈉生成的現(xiàn)象是溶液變紅；③鈉與水反應(yīng)生成的氫氣聚集在玻璃管右端，使A端液面上升，B端液面下降；【小問(wèn)3詳解】鈉的密度比煤油的大、比水的小，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，向該燒杯中輕緩的加入一綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象是鈉在煤油和水的界面處與水反應(yīng)放出氫氣，故選A；【小問(wèn)4詳解】將一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，反應(yīng)生成氯酸鈉、氫氣、氫氧化銅沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+。18. 回答下列問(wèn)題（1）氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要反應(yīng)，根據(jù)以下反應(yīng)回答問(wèn)題：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O①該反應(yīng)中的還原劑是___________。②比較該反應(yīng)KMnO4和Cl2的氧化性強(qiáng)弱：KMnO4___________ Cl2(填“>”或“<”)。③用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O④若產(chǎn)生71gCl2，則被氧化的HCl為 ___________g。（2）加碘食鹽中含少量碘添加劑，名為碘酸鉀(KIO3)。在酸性條件下，KIO3能與KI發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水，試填空：①KIO3中，碘元素化合價(jià)為___________。②配平：_______【答案】（1）    ①. HCl    ②. >    ③.     ④. 73    （2）    ①. +5    ②. 【解析】【小問(wèn)1詳解】①2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中，HCl中Cl元素化合價(jià)升高，HCl是還原劑。②氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，KMnO4中Mn元素化合價(jià)降低，KMnO4是氧化劑，HCl中Cl元素化合價(jià)升高被氧化為Cl2，Cl2是氧化產(chǎn)物，則KMnO4和Cl2的氧化性強(qiáng)弱：KMnO4 >Cl2。③KMnO4中Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2， HCl中Cl元素化合價(jià)由-1升高為0，用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為④71gCl2的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)氯元素守恒，若產(chǎn)生71gCl2，則被氧化的HCl為2mol，質(zhì)量為2mol×36.5g/mol=73g。【小問(wèn)2詳解】①KIO3中，K元素化合價(jià)為+1、O元素化合價(jià)為-2，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，碘元素化合價(jià)為+5。

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