總分：100分考試時(shí)間：75分鐘
注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上.
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào).回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效.
3.考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回，試卷自行保存.
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Mg-24 K-39 Cl-35.5 S-32 Ti-48
一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的.
1.非物質(zhì)文化遺產(chǎn)中承載著大量的化學(xué)知識(shí).下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.仙女下凡新余神話傳說中毛衣女衣服上羽毛的主要成分是蛋白質(zhì)
B.瀘州油紙傘傘面涂刷桐油，桐油的主要成分是烴
C.斑銅制作技藝在銅中摻雜金、銀等金屬，斑銅的熔點(diǎn)比純銅低
D.德青花瓷所用青料“蘇麻離青”屬低錳高鐵類鈷料，是天然無機(jī)材料
2.下列化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是（ ）
A.羥基的電子式：
B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C.正丁烷的球棍模型：
D.鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
3.室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）
4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，46g有機(jī)物中的極性鍵數(shù)目一定為
的溶液中含有的數(shù)目為
C.常溫下，1mlAl加入足量的濃硝酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D.0℃，101kPa時(shí)，22.4L氮?dú)庵械墓灿秒娮訉?duì)數(shù)目為
5.下列實(shí)驗(yàn)裝置合理且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
6.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.向氫硫酸（）中通入氯氣：
B.將少量通入冷氨水中：
C.向溶液中滴加稀硝酸：
D.向澄清石灰水中加入過量的溶液：
7.已知某化學(xué)反應(yīng)（、、的結(jié)構(gòu)式分別為A=A、B—B、B—A—B），反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.該反應(yīng)過程中有非極性鍵的斷裂和生成
B.該反應(yīng)若生成2ml，則放出的熱量為
C.該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成化學(xué)鍵放出的總能量
D.銅和稀硝酸反應(yīng)的能量變化和上圖相似
8.一種雙極膜電池可長(zhǎng)時(shí)間工作，其工作原理如圖所示.已知雙極膜中間層中的解離為和.下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.電極是該電池的正極
B.電極的電極反應(yīng)式為
C.雙極膜中解離出的透過膜q向Cu電極移動(dòng)
D.雙極膜中質(zhì)量每減少36g，左側(cè)溶液中硫酸質(zhì)量減少98g
9.適當(dāng)補(bǔ)充線粒體調(diào)節(jié)劑尿石素a，可以調(diào)節(jié)“老年”造血干細(xì)胞的血液再生能力.尿石素a的結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于尿石素a的說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.分子式為B.分子中所有原子可能在同一平面上
C.尿石素a可以和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D.分子中含有3種含氧官能團(tuán)
10.硫酸鈷（）主要用于電鍍、堿性電池、生產(chǎn)含鈷顏料和其他鈷產(chǎn)品，可利用COOH與葡萄糖制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.1ml葡萄糖中含有C—H鍵的數(shù)目為
B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
C.生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
D.氧化性：
11.海洋中有豐富的礦產(chǎn)、能源、水產(chǎn)……等資源，部分化學(xué)資源獲取途徑如下：
下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.在第②、③、④步驟中，溴元素均被氧化
B.步驟①制得的晶體轉(zhuǎn)移到新過濾器中，需用大量水進(jìn)行洗滌
C.除去粗鹽中雜質(zhì)離子加入的試劑先后順序可以為NaOH、、
D.海水中還含有碘元素，將海水中的碘升華可直接制備單質(zhì)碘
12.溫度時(shí)，向容積為2L的密閉容器中加入A（足量）和B，發(fā)生反應(yīng)，第15min時(shí)，溫度調(diào)整到（忽略調(diào)整溫度時(shí)所用的時(shí)間且反應(yīng)中沒有使用催化劑）.測(cè)得各時(shí)刻B的物質(zhì)的量如下表所示.下列說法正確的是（ ）
A.0~10min，用A表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為
B.混合氣的密度保持不變時(shí)，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡
C.由表中數(shù)據(jù)可知
D.若30min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，B的轉(zhuǎn)化率為39.0%
13.催化還原NO，其中一種催化機(jī)理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.1個(gè)中含有電子的數(shù)目為10個(gè)
B.反應(yīng)過程中Ⅲ和Ⅳ發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)
C.總反應(yīng)離子方程式為：
D.是催化劑且在反應(yīng)過程中化合價(jià)發(fā)生了變化
14.在一定量的稀硝酸中，加入一定量的鎂和銅組成的混合物，充分反應(yīng)后金屬完全溶解（假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO），向溶液中繼續(xù)加入1.5ml/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加15.3g，則下列敘述正確的是（ ）
A.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LNO
B.參加反應(yīng)的金屬總質(zhì)量可能為28.8g
C.整個(gè)反應(yīng)過程中消耗硝酸的物質(zhì)的量為1.2ml
D.當(dāng)生成沉淀的量最多時(shí)，消耗NaOH溶液體積可能為600mL
二、非選擇題：本題共4小題，共58分.
15.（14分）在生產(chǎn)生活中，化學(xué)反應(yīng)通常伴隨著能量的變化，人們關(guān)注化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度，以提高生產(chǎn)效率和調(diào)控反應(yīng)條件.
（1）下列變化中屬于放熱反應(yīng)的是________（填字母）.
①濃硫酸溶于水 ②碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng) ③苛性鈉固體溶于水 ④氯酸鉀分解制氧 ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰 ⑥將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?br>A.①②B.②④C.⑤D.①⑥
（2）已知反應(yīng).若要加快該反應(yīng)的速率，在其他條件不變的情況下，下列措施可行的是________（填字母）.
A.適當(dāng)?shù)厣邷囟菳.改稀硫酸為98%的濃硫酸
C.將純鐵改為生鐵D.往稀硫酸中加入少量
（3）在300℃時(shí)，X、Y、Z三種氣體在恒容密閉容器中反應(yīng)時(shí)的濃度變化如圖所示：
請(qǐng)回答下列問題：
①該反應(yīng)0~2min內(nèi)的反應(yīng)速率________________
②下列事實(shí)能表明300℃時(shí)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是________（填序號(hào)）.
A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C.D.
（4）乙醇可作為燃料使用，用乙醇和組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：
①則電極d是________（填“正極”或“負(fù)極”），電極c的電極反應(yīng)式為________________.
②若電池中通過質(zhì)子交換膜的物質(zhì)的量為5ml，則該燃料電池理論上消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________________.
16.（14分）金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕，而被廣泛用作高新科技材料，并被譽(yù)為“未來金屬”，但在高溫時(shí)鈦化合能力極強(qiáng)，可以與氧、碳、氮及其他元素化合.以鈦鐵礦（主要成分，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：
回答下列問題：
（1）為使①反應(yīng)進(jìn)行得更充分，可采取的措施是________________________（寫出兩種）；
已知反應(yīng)①鈦鐵礦和濃反應(yīng)的產(chǎn)物之一是，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________.
（2）寫出上述反應(yīng)②的化學(xué)方程式：________________________________.
（3）反應(yīng)④要在氬氣氛圍中進(jìn)行的理由是________________________，最終所得到的金屬鈦中會(huì)混有少量雜質(zhì)，可加入________________________溶解后除去.
（4）工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂制取鎂單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________.
（5）如果取鈦鐵礦m噸，雜質(zhì)的百分含量為w，最終生產(chǎn)出鈦n噸（不考慮損耗），則m、n、w三者之間的數(shù)學(xué)關(guān)系是________________________（已知Ti的相對(duì)原子質(zhì)量為48）.
17.（14分）氮化鎂（）是一種易水解的淺黃色粉末，常用于制備高硬度、高熱導(dǎo)、抗腐蝕、抗磨損和耐高溫的其他元素的氮化物時(shí)作為催化劑.實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取并與金屬鎂反應(yīng)制取氮化鎂.
（1）實(shí)驗(yàn)室用熟石灰和氯化銨加熱制取氨氣的化學(xué)方程式為________________________.
（2）裝置C中氧化銅的作用是氧化氨氣制取，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________.
（3）裝置D的作用是________________.
（4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)點(diǎn)燃A處酒精燈，等到C中固體變?yōu)榧t色后再點(diǎn)燃E處酒精燈，原因是________________.
（5）上述實(shí)驗(yàn)所需的氨氣還可用下圖裝置制備，其中a儀器的名稱為________________，b導(dǎo)管的作用是________________________.
（6）若取18.0g鎂粉放入裝置E中，實(shí)驗(yàn)結(jié)束將固體產(chǎn)物與水充分反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到35.85g固體，則鎂粉與氮?dú)夥磻?yīng)的轉(zhuǎn)化率為________________.
18.（16分）工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工，根據(jù)流程回答下列問題：
已知：①制備硝基苯的反應(yīng)為
請(qǐng)回答下列問題：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________.
（2）①②反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_____________________，_____________________.
（3）下列有關(guān)丙烯酸（）的說法正確的是（ ）
①含氧官能團(tuán)為羧基 ②加聚反應(yīng)后的產(chǎn)物能發(fā)生加成反應(yīng)
③具有酸的通性 ④能發(fā)生氧化反應(yīng) ⑤有羧酸類的同分異構(gòu)體
A.只有①③B.只有①③④C.只有①③④⑤D.①②③④⑤
（4）寫出下列反應(yīng)方程式
①反應(yīng)④的方程式________________________________；
②丙烯酸________________________________.
（5）B和C制備乙酸乙酯，原子利用率為________%（保留整數(shù)）.
（6）與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體，且能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有________種.選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向溶液中通入，溶液變?yōu)闇\綠色
還原性：
B
向盛有某鹽溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液后，試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙未變藍(lán)
該鹽中一定不含
C
將氧氣通入的水溶液中，溶液變渾濁
氧的非金屬性大于硫
D
向蔗糖中加入濃硫酸，攪拌得黑色海綿狀固體，并放出刺激性氣味的氣體
濃硫酸體現(xiàn)吸水性和強(qiáng)氧化性
A.制取乙酸乙酯
B.在光照條件下制取純凈的一氯甲烷
C.檢驗(yàn)濃硫酸和木炭加熱條件下反應(yīng)后混合氣體的成分
D.制取并收集干燥、純凈的NO
t/min
0
5min
10min
15min
20min
25min
30min
n/ml
2.00
1.50
1.25
1.15
1.00
0.88
0.78

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