?湖南省長沙市南雅中學2023-2024學年高一下學期第一次月考
化學試題
總分：100分 時量：60分鐘
所需相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23
一、選擇題：(本題共16道小題，每題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意。)
1. 閱讀下列科普短文，請選擇出正確選項
燃料電池是一種化學電池，具有能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境友好等優(yōu)點。例如，氫氧燃料電池在工作時，從負極連續(xù)通入①H2，從正極連續(xù)通入②O2，二者在電池內(nèi)部(含有③H2SO4溶液或④KOH溶液等物質(zhì))發(fā)生反應(yīng)生成⑤H2O，同時產(chǎn)生電能。除了H2，⑥CH4，⑦C2H5OH等也可以作為燃料電池的燃料。目前已研制成功⑧Al—⑨空氣燃料電池，它可以代替⑩汽油，為汽車提供動力，也可以用作照明電源等。
A. 屬于純凈物的有：①②③④⑤⑥⑦⑧⑩
B. 屬于混合物有：③④⑨⑩
C. 屬于單質(zhì)的有：①②⑧⑨⑩
D. 屬于化合物的有：③④⑤⑥⑦⑨
【答案】B
【解析】
【詳解】A．純凈物是由一種物質(zhì)組成的，①②⑤⑥⑦⑧均為一種物質(zhì)組成，屬于純凈物；溶液、空氣、汽油含有多種成分為混合物；A錯誤；
B．混合物是指含有多種物質(zhì)的物質(zhì)，③④均為溶液屬于混合物，⑨空氣中含有氮氣、氧氣等多種物質(zhì)，⑩汽油中含有煤油、柴油等多種物質(zhì)，均屬于混合物；B正確；
C．單質(zhì)是指由同種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)的有：①②⑧，C錯誤；
D．化合物由多種元素組成的純凈物，屬于化合物的有：⑤⑥⑦，D錯誤；
故選B。
2. 下列對化學基本觀念的認識不正確的是（ ）
A. 分類觀：生石灰和消石灰都屬于堿
B. 能量觀：化學反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時，還伴隨著能量的變化
C. 微粒觀：一個一氧化碳分子由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成
D. 守恒觀：電解水反應(yīng)前后，元素種類和原子數(shù)目均不變
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 分類觀：生石灰是氧化鈣，屬于氧化物，消石灰是氫氧化鈣，屬于堿，A錯誤；
B. 能量觀：化學反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時，還伴隨著能量的變化，B正確；
C. 微粒觀：一個一氧化碳分子由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成，C正確；
D. 守恒觀：原子是化學變化中的最小粒子，電解水反應(yīng)前后，元素種類和原子數(shù)目均不變，D正確。
答案為A。
3. 下列說法正確的是
A. 由同一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
B. 堿性氧化物一定是金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物
C. 與水反應(yīng)生成酸的氧化物一定是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物
D. 金屬元素在化合物中只顯示正化合價，而同種非金屬元素在一種化合物中可以顯示正化合價和負化合價
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氧氣和臭氧組成的物質(zhì)中只含一種元素，屬于混合物，故A錯誤；
B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO和NO等，不是酸性氧化物，故B錯誤；
C．與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如二氧化氮，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物，例如過氧化鈉，故C錯誤；
D．金屬元素在反應(yīng)中只能失去電子，所以形成化合物只顯正價，同種非金屬元素在一種化合物中可以顯示正化合價和負化合價，如硝酸銨，故D正確。
故選D。
4. 我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m、分子式為C32H16N8Co)恢復了磁性?！扳捥肌钡姆肿咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體的血紅素與植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是
A. 分子直徑比鈉離子小
B. “鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜
C. 在水中所形成的分散系屬于懸濁液
D. 在水中所形成的分散系具有丁達爾效應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鈉離子直徑小于1nm，“鈷酞菁”的分子直徑為1.3×10-9m，因此該分子直徑比鈉離子大，故A錯誤；
B．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，但不能透過半透膜，故B錯誤；
C．“鈷酞菁”的分子直徑為1.3×10-9m，在水中所形成的分散系屬于膠體，故C錯誤；
D．根據(jù)C選項得到在水中所形成的分散系是膠體，具有丁達爾效應(yīng)，故D正確。
綜上所述，答案為D。
5. 下表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是
組合 類別
酸性氧化物
堿性氧化物
酸
堿
鹽
A
CO2
SiO2
H2SO4
Na2CO3
NaHCO3
B
CO
Na2O
HCl
NaOH
NaCl
C
SO2
H2O2
CH3COOH
KOH
CaF2
D
SO3
CaO
HNO3
Ca(OH)2
CaCO3

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．二氧化硅是酸性氧化物，碳酸鈉俗稱純堿，屬于鹽類，A錯誤；
B．?一氧化碳不能和堿反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，B錯誤；
C．?過氧化氫是過氧化物，不屬于堿性氧化物，C錯誤；
D．?SO3屬于酸性氧化物，氧化鈣是堿性氧化物，硝酸屬于酸類，氫氧化鈣屬于堿類，碳酸鈣屬于鹽類，D正確；
答案選D。
6. 采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類型。例如采用某種分類法可將P2O5、SO3、CO2等歸為一類，則下列氧化物與它們屬于同一類的是
A. CO B. NO C. N2O5 D. Na2O
【答案】C
【解析】
【分析】P2O5、SO3、CO2都屬于非金屬氧化物，且與堿反應(yīng)均生成鹽和水，屬于酸性氧化物；
詳解】A．CO屬于非金屬氧化物，但不與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，A錯誤；
B．NO屬于非金屬氧化物，但不與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，B錯誤；
C． N2O5屬于非金屬氧化物，而且與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，C正確；
D． Na2O屬于金屬氧化物，而且與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，D錯誤；
故選C。
7. 下列有關(guān)純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為

純凈物
混合物
電解質(zhì)
非電解質(zhì)
A
純鹽酸
空氣
硫酸
干冰
B
蒸餾水
蔗糖溶液
氧化鈉
二氧化硫
C
膽礬
氫氧化鐵膠體
鐵
碳酸鈣
D
水銀
澄清石灰水
氯化鈉
碳酸鈉

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【分析】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔铮?br /> 【詳解】A．鹽酸為HCl的水溶液，屬于混合物，A錯誤；
B．蒸餾水為水屬于純凈物，蔗糖溶液為溶液屬于混合物，氧化鈉為金屬氧化物屬于電解質(zhì)，SO2為非金屬氧化物屬于非電解質(zhì)，B正確；
C．鐵為單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，碳酸鈣屬于電解質(zhì)，C錯誤；
D．水銀為金屬單質(zhì)，純凈物；石灰水為溶液，混合物；氯化鈉為鹽，屬于電解質(zhì)；碳酸鈉為鹽，屬于電解質(zhì)，D錯誤；
故選B。
8. 現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、③CaCO3固體、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥銅、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固體、⑩濃鹽酸。下列說法正確的是
A. 以上物質(zhì)能導電的是④⑥⑩
B. 以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①②③④⑧⑨⑩
C. 屬于非電解質(zhì)的是②⑤⑦
D. 以上物質(zhì)中，溶于水能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是①②④⑤⑦⑧⑩
【答案】A
【解析】
【詳解】A、④熔融KCl、⑩濃鹽酸中含有自由移動離子、⑥銅含有自由移動的電子，所以④⑥⑩都能導電，選項A正確； B、①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、③CaCO3固體、④熔融KCl、⑧H2SO4、⑨KOH固體是電解質(zhì)，⑩濃鹽酸是混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項B錯誤；C、⑤蔗糖、⑦CO2是非電解質(zhì)，②液態(tài)HCl是電解質(zhì)，選項C錯誤；D、水溶液中能發(fā)生電離，電離出自由移動的離子或金屬中存在自由移動的電子都可以導電，①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固體，溶于水溶液都能導電，⑤蔗糖溶于水不能導電，選項D錯誤。答案選A。
點睛：本題考查了能導電的物質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)不一定導電，如液態(tài)氯化氫。必須正確理解：（1）含有自由移動的電子或陰陽離子的物質(zhì)就能導電；（2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)；（3）以上物質(zhì)中，溶于水且能導電的物質(zhì)，說明水溶液中能發(fā)生電離，電離出自由移動的離子。
9. 下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是(　　)
A. 鎂片投入稀硫酸中
B. 氯化鈉溶液與硝酸銀溶液混合
C. 碳與氧氣反應(yīng)
D. 銅片投入硝酸銀溶液中
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 稀硫酸電離，氫離子參與反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，故A不選；
B. 氯化鈉溶液中氯離子和硝酸銀中的銀離子參與反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，故B不選；
C. 碳與氧氣反應(yīng)，都為單質(zhì)無離子參與反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，故C選；
D. 銀離子被還原參與反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，故D不選；
故選：C
10. 下列說法中不正確的是
A. Ba2+ + SO = BaSO4↓可表示氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液的反應(yīng)
B. BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑+ H2O表示碳酸鋇與強酸之間的復分解反應(yīng)
C. CO+ 2H+ = CO2↑+ H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸之間的復分解反應(yīng)
D. H+ + OH- = H2O可表示強堿氫氧化鈉、氫氧化鉀分別與鹽酸、硫酸間的反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液的離子反應(yīng)為Ba2+ + SO = BaSO4↓，故A正確；
B．硫酸為強酸，碳酸鋇與硫酸反應(yīng)時，生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳，故B錯誤；
C．可溶性碳酸鹽與強酸反應(yīng)生成可溶性鹽、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CO＋2H＋=CO2↑＋H2O，故C正確；
D．離子方程式H+ + OH- = H2O可表示強堿氫氧化鈉、氫氧化鉀分別與鹽酸、硫酸間的反應(yīng)，故D正確；
故選B。
11. 可用CO+ 2H+ = CO2↑+ H2O表示離子反應(yīng)的是
A. 硫酸氫鈉和碳酸鉀 B. 稀硫酸和碳酸氫鈉
C 醋酸和碳酸鈉 D. 稀硫酸和碳酸鋇
【答案】A
【解析】
【詳解】A．硫酸氫鈉和碳酸鉀均為強電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：CO+ 2H+ = CO2↑+ H2O，故A符合題意；
B．稀硫酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)中，碳酸氫根離子不能拆開，反應(yīng)為，故B不符合題意；
C．醋酸為弱酸，不能拆開，反應(yīng)為，故C不符合題意；
D．稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，碳酸鋇和硫酸鋇不能拆開，生成硫酸鋇沉淀附著在碳酸鋇表面會阻礙反應(yīng)的進行，故D不符合題意；
故選A。
12. 下列化學反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ B. CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
C. CuO + H2 Cu + H2O D. 2NO + O2 = 2NO2
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑為置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，A不選；
B．CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl為復分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，B選；
C．CuO＋H2Cu＋H2O為置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，C不選；
D．2NO＋O2=2NO2，氮元素、氧元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D不選；
故選B。
13. 氫化鈣可作為生氫劑，反應(yīng)的化學方程式為CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列說法錯誤的是(　　)
A. CaH2既是氧化劑，又是還原劑
B. H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C. CaH2是還原劑，H2O是氧化劑
D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1
【答案】A
【解析】
【分析】氫化鈣中氫元素化合價升高，水中氫元素化合價降低，CaH2是還原劑，H2O是氧化劑，H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，據(jù)此判斷。
【詳解】A. 氫化鈣中氫元素化合價升高，CaH2是還原劑，A錯誤；
B. 氫化鈣中氫元素化合價升高，水中氫元素化合價降低，因此H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，B正確；
C. 根據(jù)以上分析可知CaH2是還原劑，H2O是氧化劑，C正確；
D. H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1，D正確。
答案選A。
【點睛】明確反應(yīng)中有關(guān)元素的化合價變化情況是解答的關(guān)鍵，尤其要注意反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。
14. 在2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
A. 1：8 B. 8：1 C. 1：5 D. 5：1
【答案】C
【解析】
【詳解】反應(yīng)2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O中，Mn元素由+7價降低到+2價，Cl元素的化合價由-1價升高到0，2mol高錳酸鉀在反應(yīng)中得電子為氧化劑，10molHCl（另外的6molHCl表現(xiàn)酸性）失電子是還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：10=1：5，故選C。
15. 某反應(yīng)可表示為：mM＋nH＋＋O2===xM2＋＋yH2O，則x值為 (　　)
A. 2 B. 4 C. 6 D. 9
【答案】A
【解析】
【分析】首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可把方程式變成xM+4H++O2=xM2++2H2O，這時我們可以采用兩種方法進行求解：根據(jù)電荷守恒或得失電子守恒進行解析。
【詳解】本題可以利用得失電子守恒求解，也可以利用電荷守恒求解。據(jù)得失電子守恒有2x＝4，即x＝2；若利用電荷守恒求解，則有y＝2(氧原子守恒)，n＝4(氫原子守恒)，4×1＝2x(電荷守恒)，即x＝2；正確選項A。
16. 已知反應(yīng)：①Cl2 + 2KI = 2KCl + I2；②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O；③KIO3 + Cl2 = I2 + 2KClO3，下列說法正確的是
A. 上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
B. 氧化性由強到弱順序為KIO3>KClO3>Cl2>I2
C. 反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：l
D. ③中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是I2
【答案】B
【解析】
【詳解】A．根據(jù)置換反應(yīng)的概念分析，反應(yīng)②中生成物有單質(zhì)生成但反應(yīng)物沒有單質(zhì)參加，不是置換反應(yīng)，A錯誤；
B．反應(yīng)①中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是碘，所以氯氣的氧化性大于碘；反應(yīng)②中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣；反應(yīng)③中氧化劑是碘酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯酸鉀，所以碘酸鉀的氧化性大于氯酸鉀；故氧化性強弱順序是 KIO3>KClO3>Cl2>I2，B正確；
C．反應(yīng)②中6分子HCl中5分子HCl為還原劑，氧化劑為1分子KClO3，故還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：l，C錯誤；
D．反應(yīng)③中氧化劑是碘酸鉀，氯元素發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物是氯酸鉀，D錯誤；
故選B。
二、非選擇題：(本題共4道小題，共52分)
17. Fe2O3又稱鐵紅，請根據(jù)要求完成下列問題。
（1）Fe2O3固體(紅棕色)屬于___________(填“純凈物”或者“混合物”)。將其加入適量鹽酸。反應(yīng)的化學方程式：___________。
（2）用上述所得溶液進行下列實驗：取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式：___________。
（3）在100mL小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后。向燒杯中加入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)___________色，即可制得Fe(OH)3膠體。其分散質(zhì)的微粒直徑大小在___________之間。
（4）另取一個100mL小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mLFeCl3溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置干暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到___________燒杯的液體中產(chǎn)生了丁達爾效應(yīng)。
【答案】（1） ①. 純凈物 ②.
（2）
（3） ①. 紅褐 ②. 1nm~100nm
（4）乙
【解析】
【小問1詳解】
Fe2O3固體(紅棕色)為一種物質(zhì)，屬于純凈物。將其加入適量鹽酸，鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學方程式：；
【小問2詳解】
滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)為鐵離子和氫氧根離子生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式：；
【小問3詳解】
膠體是分散質(zhì)粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；制取紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色；
【小問4詳解】
光束通過膠體時，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，而通入其它分散系時不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；將此燒杯中氯化鐵溶液(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置干暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯的液體中產(chǎn)生了丁達爾效應(yīng)。
18. 甘肅馬家窯遺址出土的青銅刀是我國最早冶煉的青銅器，由于時間久遠，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學式為Cu2(OH)2CO3，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽，CO2和H2O。
（1）O2屬于___________(填字母)。
A．電解質(zhì) B．非電解質(zhì) C．既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)
（2）從物質(zhì)分類標準看，“銅綠”屬于___________(填字母)。
A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 氧化物
（3）銅器表面有時會生成銅綠，這層銅綠可用化學方法除去。試寫出用鹽酸除去銅綠而不損傷器物的反應(yīng)的離子方程式：___________。
（4）古代人們高溫灼孔雀石[Cu2(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一種紫紅色的金屬銅，其化學反應(yīng)式為CuO + CCu + CO2↑，該反應(yīng)屬于___________(填字母)。
A. 化合反應(yīng) B. 復分解反應(yīng) C. 氧化還原反應(yīng) D. 非氧化還原反應(yīng)
（5）現(xiàn)代工業(yè)以黃銅礦為腰料。在煉銅的過程中發(fā)生了多個反應(yīng)，其中有如下兩個反應(yīng)：
2Cu2S + 3O22Cu2O + 2SO2↑ Cu2S + 2Cu2O6Cu + SO2↑
①第一個反應(yīng)中如果有1個O2分子參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是___________，第二個反應(yīng)中氧化劑有___________。
②如把紅色的Cu2O固體放入稀硫酸中，溶液顯藍色，反應(yīng)的離子方程式如下：Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu，請用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。
（6）印刷電路板是電子元器件電氣連接的提供者，制作印刷電路板主要原料是銅板。在制作過程中產(chǎn)生的銅粉，用稀硫酸和過氧化氫混合溶液溶解。可生成硫酸銅和水，其反應(yīng)的離子方程式為：___________。
【答案】（1）C （2）C
（3） （4）C
（5） ①. 4 ②. Cu2S、Cu2O ③.
（6）
【解析】
【小問1詳解】
電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔铮籓2屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故選C；
【小問2詳解】
鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；“銅綠”屬于鹽，故選C；
【小問3詳解】
銅和稀鹽酸不反應(yīng)，“銅綠”能跟鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、CO2和H2O，反應(yīng)為。
【小問4詳解】
該反應(yīng)中銅元素、碳元素化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故選C；
【小問5詳解】
①第一個反應(yīng)中氧元素化合價由0變?yōu)?2，如果有1個O2分子參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是4個；第二個反應(yīng)Cu2S、Cu2O中銅元素化合價降低生成銅單質(zhì)，故氧化劑有Cu2S、Cu2O；
②Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu反應(yīng)中部分銅元素化合價升高、部分銅元素化合價降低，氧化亞銅既是氧化劑也是還原劑，，雙線橋表示為：；
【小問6詳解】
銅粉用稀硫酸和過氧化氫混合溶液溶解，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水，其反應(yīng)的離子方程式為：。
19. 回答下列問題
（1）平常我們食用的水果中含有豐富的維生素C，維生素C又被稱為“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能，例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C具有___________(填“氧化性”或“還原性”)。
（2）工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子(Cr2O)有毒，必需處理達標后才能排放。工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)做處理劑，反應(yīng)的離子方程式如下：6Fe2+ + Cr2O+ 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O，在該反應(yīng)中，還原劑是___________(填離子符號，下同)，氧化劑是___________。
（3）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑+ 3CO2↑，在該反應(yīng)中，還原劑是___________(填化學式，下同)，氧化劑是___________。
（4）在明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中，有關(guān)火法煉鋅的工藝記載：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石烙化成團。冷定毀罐取出。……即倭鉛也?！云渌沏U而性猛，故名之曰‘倭’云?！?注：爐甘石的主要成分是碳酸鋅。)
①請完成上述火法煉鋅反應(yīng)的化學方程式：________
ZnCO3 +___________ = ___________ +___________ CO↑。
②在該反應(yīng)中，還原劑是___________(填化學式，下同)，被還原的是___________。
【答案】（1）還原性 （2） ①. Fe2+ ②.
（3） ①. C ②. S和KNO3
（4） ① ②. C ③. ZnCO3
【解析】
【小問1詳解】
Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，化合價降低被還原，說明維生素C具有還原性；
【小問2詳解】
6Fe2+ + Cr2O+ 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O，該反應(yīng)中Fe2+失去電子化合價升高，得到電子化合價降低，故氧化劑為，還原劑為Fe2+；
【小問3詳解】
反應(yīng)S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑中，S由0價降到-2價，N由+5價降到0價，均發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑；C由0價升高到+4價，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑。故還原劑為C，氧化劑為S和KNO3；
【小問4詳解】
①火法煉鋅是得到Zn，故反應(yīng)中Zn由+2價降低為0價，氧化還原反應(yīng)中有元素化合價降低必然有元素化合價升高，故反應(yīng)中的反應(yīng)物為ZnCO3和C，生成物為Zn和CO，根據(jù)得失電子守恒采用最小公倍數(shù)法進行配平可得，該反應(yīng)方程式為：；
②反應(yīng)中化合價升高的為C，故還原劑是C，化合價降低的為Zn，故被還原的是ZnCO3。
20. A、B、C、D為四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一種，陰離子分別是NO、SO、Cl-、CO中的一種(離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn))?，F(xiàn)做如下實驗：
①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈藍色；
②向①的四支試管中分別加入鹽酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有無色無味的氣體逸出。
根據(jù)①②實驗現(xiàn)象回答下列問題。
(1)寫出A、C的化學式：A_______，C_______。
(2)寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：_______。
(3)寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。
【答案】 ①. BaCl2 ②. CuSO4 ③. CO+2H+=H2O+CO2↑ ④. Cu2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
【解析】
【分析】
【詳解】(1)①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈藍色，則C溶液中的陽離子為Cu2+；②向①的四支試管中分別加入鹽酸，B的溶液中有沉淀生成，則B中的陽離子為Ag+，由于B為可溶性鹽，因此B為AgNO3；D的溶液中有無色無味的氣體逸出，則D中陰離子為CO，則D為Na2CO3；故C為CuSO4，A為BaCl2；故答案：BaCl2、CuSO4；
(2)鹽酸與Na2CO3反應(yīng)有二氧化碳氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為：CO+2H+=H2O+CO2↑；

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