人教版九年級(jí)下冊(cè)課題 2 金屬的化學(xué)性質(zhì)備課ppt課件

這是一份人教版九年級(jí)下冊(cè)課題 2 金屬的化學(xué)性質(zhì)備課ppt課件，共20頁。PPT課件主要包含了聯(lián)系生活，看圖回答問題，火眼金睛，置換反應(yīng)，金屬活動(dòng)性，不反應(yīng)，能反應(yīng)，難溶物，牛刀小試等內(nèi)容，歡迎下載使用。
3Fe+2O2＝Fe3O4
2Cu+O2＝2CuO
判斷金屬活動(dòng)性的方法 一
金屬活動(dòng)性：Mg>Fe>Cu>Au
活動(dòng)1、金屬與氧氣反應(yīng)
為什么鋁制品很耐腐蝕？
鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁薄膜。
這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而對(duì)鋁制品起到保護(hù)作用。
4Al +3O2 = 2Al2O3
如何區(qū)分黃銅（銅鋅合金）與黃金（金、純金屬）呢？我學(xué)會(huì)了一個(gè)方法！
活動(dòng)探究2金屬與酸反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性
鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)比較
反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生
反應(yīng)較劇烈，有較多氣泡產(chǎn)生
反應(yīng)較慢，有少量氣泡產(chǎn)生
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
金屬活動(dòng)性Mg>Zn>Fe>Cu
判斷金屬活動(dòng)性的方法二
我最活潑！所以我的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)
1、哪些金屬與鹽酸反應(yīng)？ 哪些不與鹽酸反應(yīng)？
2、根據(jù)是否與酸反應(yīng)，可把這四種金屬分成幾類？
3、與酸反應(yīng)的劇烈程度如何？誰最活潑？
如何區(qū)分黃銅（銅鋅合金）與黃金（金、純金屬）呢?我又會(huì)了一個(gè)方法
討論： 對(duì)于以上幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)分類的角度去分析，這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
+ == +
小結(jié)： 這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
活動(dòng)探究3金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)
判斷金屬活動(dòng)性的方法三
鋁絲上有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色
銅絲上有光亮的銀白色物質(zhì)生成，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
金屬活動(dòng)性：Al>Cu>Ag
如何區(qū)分黃銅（銅鋅合金）與黃金（金、純金屬）呢？原來還可以這樣！
將戒指放入稀鹽酸或稀硫酸中，戒指表面如有氣泡，就是假戒指
在酒精燈上加熱戒指，變黑的是假戒指
將戒指放入硝酸銀溶液中，戒指表面有銀白色物質(zhì)生成的，就是假戒指
曬曬鑒別戒指真?zhèn)蔚幕瘜W(xué)方法
常見金屬的活動(dòng)性順序：
2.在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。
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3．在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來 。
判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？（1）銅和硫酸鋅溶液（2）鋅和硫酸銅溶液（3）金和硫酸銅溶液（4）鐵和氯化銀
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)
中考鏈接 2012年中考題