湖北省十堰市鄖陽中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期10月月考試題（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?鄖陽中學(xué)2022級高一上學(xué)期10月第二次考試
化學(xué)試題
考試范圍：物質(zhì)及其變化、鈉及其化合物考試時間：75分鐘滿分：100
注意事項：
1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息
2.請將答案正確填寫在答題卡上
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5
第I卷選擇題(共50分)
一、單選題(2分×25=50分)
1. 中華古文化蘊含豐富的化學(xué)知識，以下對古詩詞中涉及化學(xué)知識解讀正確的是
A. “日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”中的“煙”是指彌漫在空氣中的固體微粒
B. “忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”涉及的自然現(xiàn)象海市蜃樓與膠體知識有關(guān)
C. “火樹銀花不夜天，兄弟姐妹舞翩躚”中的“火樹銀花”涉及灼燒時的化學(xué)變化
D. “春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“淚”是指石蠟燃燒后生成的液態(tài)水
【答案】B
【解析】
【詳解】A．此處煙是水蒸氣遇冷液化而成的小液滴是膠體，不是固體微粒，A錯誤；
B．海市屋樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體性質(zhì)有關(guān)，水蒸氣分散與空氣中，形成溶膠，B正確；
C．火樹銀花就是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇.、銅等金屬化合物在灼燒時呈現(xiàn)的各種火焰顏色，不是化學(xué)變化，C錯誤；
D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“淚”是指熔化的石蠟液體，D錯誤；
故選B。
2. 下列敘述中正確的是
A. 堿性氧化物都是金屬氧化物 B. 酸性氧化物都是非金屬氧化物
C. 硫酸、鹽酸都屬于電解質(zhì) D. 燒堿、純堿都屬于堿
【答案】A
【解析】
【詳解】A．堿性氧化物都是金屬氧化物，A正確；
B．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如七氧化二錳為酸性氧化物，故B錯誤；
C．鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．純堿是碳酸鈉，是鹽而不是堿，故D錯誤。
答案選A。
3. 下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是
A. 液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)
B. NaCl晶體不能導(dǎo)電，所以NaCl是非電解質(zhì)
C. SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
D. BaSO4在熔融時能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但HCl的水溶液能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)，A不正確；
B．NaCl晶體不能導(dǎo)電，但溶于水或熔融時能導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)，B不正確；
C．SO2溶于水能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子來自SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3，所以SO2是非電解質(zhì)，C不正確；
D．BaSO4在熔融時能導(dǎo)電，且BaSO4是化合物，屬于鹽，所以BaSO4是電解質(zhì)，D正確；
故選D。
4. 下列轉(zhuǎn)化過程不能通過化合反應(yīng)一步實現(xiàn)的是
A. H2O2→O2 B. CO2→CO C. CaO→Ca(OH)2 D. Mg→MgO
【答案】A
【解析】
【詳解】A、過氧化氫分解生成氧氣和水，反應(yīng)符合一變多特點，屬于分解反應(yīng)，A符合題意；
B、二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，反應(yīng)符合多變一特點，屬于化合反應(yīng)，B不符合題意；
C、氧化鈣和水生成氫氧化鈣，反應(yīng)符合多變一特點，屬于化合反應(yīng)，C不符合題意；
D、鎂和氧氣生成氧化鎂，反應(yīng)符合多變一特點，屬于化合反應(yīng)，D不符合題意；
故選A。
5. 下列水溶液中電離方程式書寫正確的是
A. H2SO4=H+ B. H2S?2H++S2-
C. NaHCO3?Na++ D. CH3COONH4=CH3COO-+
【答案】D
【解析】
【詳解】A．H2SO4為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為H2SO4=2H++，A錯誤；
B．H2S為弱電解質(zhì)，分步電離，電離方程式為H2SH++HS-，B錯誤；
C．NaHCO3為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為NaHCO3=Na++，C錯誤；
D．醋酸銨為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為CH3COONH4=CH3COO-+，D正確；
故答案選D。
6. 在較強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存且溶液為無色透明的是
A. K+、、Na+、Cl- B. K+、Na+、、
C. Na+、、、 D. Ca2+、Na+、Cl-、
【答案】C
【解析】
【詳解】A．顯紫紅色，不滿足無色的要求，故A不符合題意；
B．在強酸性溶液中不能大量共存，故B不符合題意；
C．Na+、、、與氫離子均不反應(yīng)，且都是無色的，能大量共存，故C符合題意；
D．Ca2+與要生產(chǎn)沉淀，不能大量共存，故D不符合題意。
答案選C。
7. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 過氧化鈉溶于水：+H2O=2OH-+O2↑
B. 澄清石灰水中通入過量的二氧化碳：CO2+OH-=
C. 足量CO2通入到飽和Na2CO3溶液中：+CO2+H2O=2
D. 大理石與醋酸反應(yīng)：+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
【答案】B
【解析】
【詳解】A．過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，A錯誤；
B．足量CO2通入澄清石灰水中，反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，離子方程式應(yīng)寫為：CO2+OH-=，B正確；
C．足量CO2通入到飽和Na2CO3溶液中，會生成碳酸氫鈉沉淀，離子方程式為：2Na+++CO2+H2O=2，C錯誤；
D．沉淀、氣體、弱電解質(zhì)要寫化學(xué)式，醋酸和水是弱電解質(zhì)，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，D錯誤；
故選B。
8. 下列水溶液中反應(yīng)的離子方程式一定是“OH-+H+=H2O”的是
A. 強酸強堿中和反應(yīng) B. 弱酸弱堿中和反應(yīng)
C. 硫酸氫鈉和氫氧化鋇反應(yīng) D. 硫酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為，A錯誤；
B．在寫離子方程式時，弱酸、弱堿不能拆，應(yīng)該寫化學(xué)式，例如醋酸和一水合氨反應(yīng)離子方程式為：NH?·H?O+CH?COOH=CH?COO-+NH+H?O，B錯誤；
C．硫酸氫鈉和氫氧化鋇反應(yīng)會有硫酸鋇生成，當硫酸氫鈉足量時離子反應(yīng)方程式為：，當硫酸氫鈉不足時，離子反應(yīng)方程式為：，C錯誤；
D．硫酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，離子方程式為：OH-+H+=H2O，D正確；
故選D。
9. Fe(OH)3膠體的膠團結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法錯誤的是

A. Fe(OH)3膠體的膠團屬于分散質(zhì)
B. Fe(OH)3膠體的膠粒帶n個單位正電荷
C. Fe(OH)3膠體的粒子直徑為1～100nm
D. 用含m個FeCl3粒子的飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，最后得到膠體的膠粒數(shù)小于m
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Fe(OH)3膠體屬于膠體分散系，F(xiàn)e(OH)3膠體的膠團屬于分散質(zhì)，水屬于分散劑，故A正確；
B．由圖可知，F(xiàn)e(OH)3膠體的膠粒帶x個單位正電荷，故B錯誤；
C．根據(jù)膠體的概念可知，膠體粒子的直徑介于1～100nm之間，故C正確；
D．一個Fe(OH)3膠體的膠粒是由多個Fe(OH)3聚集在一起形成的，m個FeCl3粒子的飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，最后得到膠體的膠粒數(shù)小于m，故D正確。
答案選B。
10. 下列實驗不能達到實驗?zāi)康牡氖?br /> A
B
C
D

A. 證明NaCl是電解質(zhì) B. 證明酸性KMnO4有氧化性
C. 從食鹽水中獲取氯化鈉 D. 確認溶液中K+
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)電解質(zhì)的定義在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物，利用導(dǎo)電實驗，利用燈泡亮的現(xiàn)象判斷是否導(dǎo)電，根據(jù)導(dǎo)電性判斷是不是電解質(zhì)，故A正確；
B．高錳酸鉀如果具有氧化性可以把碘離子氧化生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍色，根據(jù)此現(xiàn)象判斷，故B正確；
C．利用氯化鈉和水的沸點不同用蒸發(fā)的方式進行分離，故C正確；
D．觀察鉀的焰色試驗時，需要通過藍色鈷玻璃，故D錯誤；
故選D。
11. 我國古代四大發(fā)明中，涉及氧化還原反應(yīng)的是
A. 指南針 B. 印刷術(shù) C. 黑火藥 D. 造紙術(shù)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．指南針利用地磁場使小磁針偏轉(zhuǎn)來指示方向，涉及到磁現(xiàn)象，不是化學(xué)變化，A錯誤；
B．印刷術(shù)過程也沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，故是物理變化，B錯誤；
C．火藥成分是木炭、硫磺和硝石，使用時爆炸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成硫化鉀、氮氣和二氧化碳，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；
D．造紙過程中均無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯誤；
故選C。
12. 已知水溶液中的反應(yīng)①～④：
①Cl2＋2KI=2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2
④H2S＋I2=S＋2HI
根據(jù)上述反應(yīng)，下列有關(guān)判斷正確的是
A. FeCl3是氧化劑和氧化產(chǎn)物 B. 氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>S
C. 反應(yīng)③中的還原產(chǎn)物是FeCl2、HCl D. 還原性：H2S>Fe2＋>I->Cl-
【答案】B
【解析】
【分析】①Cl2+2KI═2KCl+I2反應(yīng)中，Cl2是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2＞I2，
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3反應(yīng)中，Cl2是氧化劑，F(xiàn)eCl3是氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2＞FeCl3，
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2反應(yīng)中，F(xiàn)eCl3是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，則氧化性：FeCl3＞I2，
④H2S+I2═S+2HI反應(yīng)中，I2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，則氧化性：I2＞S，所以氧化性強弱順序為Cl2＞Fe3+＞I2＞S，還原性順序為：H2S>I->Fe2＋>Cl-；
【詳解】A．反應(yīng)②中FeCl3是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)③中FeCl3是氧化劑，不能籠統(tǒng)講FeCl3是氧化劑和氧化產(chǎn)物，故A錯誤；
B．由上述分析可知，氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>S，故B正確；
C．反應(yīng)③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2反應(yīng)中，F(xiàn)eCl3是氧化劑，F(xiàn)eCl2是還原產(chǎn)物，故C錯誤；
D．由上述分析可知，還原性順序為：H2S>I->Fe2＋>Cl-；故D錯誤。
答案選B。
13. 下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．該反應(yīng)中Na失電子化合價從0價升高到+1價，H2O中的H得電子化合價從+1價降低到0價，2個Na共轉(zhuǎn)移2個電子，A錯誤；
B．根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，H2S中的S失去兩個電子轉(zhuǎn)化為S，H2SO4中的S得到兩個電子生成SO2，B錯誤；
C．該反應(yīng)方程式中4個HCl中只有2個Cl-失去兩個電子生成一個氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)量錯誤，C錯誤；
D．該反應(yīng)中KClO3中的Cl得到5個電子轉(zhuǎn)化為Cl2，6個HCl中5個Cl-各失去一個電子轉(zhuǎn)化為Cl2，D正確；
故答案選D
14. KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的二氧化氯ClO2。其變化可表述為：KClO3+HCl(濃)—KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平)。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是
A. 濃鹽酸在反應(yīng)中只表現(xiàn)出還原性
B. 氧化劑與還原劑的個數(shù)比為1∶2
C. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個數(shù)比為1∶1
D. 反應(yīng)中產(chǎn)生n個ClO2分子時，轉(zhuǎn)移n個電子
【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)得失電子守恒，配平方程式為2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，以此解題。
【詳解】A．部分鹽酸中氯元素化合價升高被氧化為氯氣，部分鹽酸中氯元素化合價沒變生成氯化鉀，濃鹽酸在反應(yīng)中體現(xiàn)還原性和酸性，故A錯誤；
B．KClO3中氯元素化合價由+5降低為+4，KClO3是氧化劑，HCl中氯元素化合價由-1升高為0，HCl中是還原劑，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，故B錯誤；
C．由分析可知，在該反應(yīng)中Cl2為氧化產(chǎn)物，ClO2為還原產(chǎn)物，其比值為：1∶2，故C錯誤；
D．KClO3中氯元素化合價由+5降低為+4，ClO2是還原產(chǎn)物，每生成n個ClO2，轉(zhuǎn)移n個電子，故D正確；
故選D。
15. 已知用某元素M制備化合物R的反應(yīng)為3M2++2Y2O+O2+OH-=R+Y4O+2H2O，則下列敘述中錯誤的是
A. 元素M不可能為非金屬元素
B. 元素M不可能為Ca元素
C. R中M元素的化合價是+3
D. 反應(yīng)中的M2+，被氧化與未被氧化的個數(shù)之比為2：1
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)電荷守恒可知，x=4，則R的化學(xué)式為M3O4。
【詳解】A．元素M能形成M2+陽離子，非金屬元素通常無法形成單獨的陽離子，說明M不可能是非金屬元素，A正確；
B．若M為Ca元素，則R的化學(xué)式為Ca3O4，沒有這種物質(zhì)，B正確；
C．R的化學(xué)式為M3O4，可表示為MO·M2O3，M的化合價為+2、+3價，C錯誤；
D．R的化學(xué)式可表示為MO·M2O3，兩個M為+3價，一個M為+2價，則說明3個M中有兩個被氧化，1個化合價不變，則被氧化與未被氧化的M個數(shù)之比為2：1，D正確；
故答案選C。
16. 實驗室用下列方法均可制取氯氣：
①MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
②NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O
③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
④KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O
若各反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，則①、②、③、④生成的氯氣質(zhì)量之比為
A. 1：1：1：1 B. 1：2：1：1 C. 5：10：5：6 D. 6：10：5：6
【答案】C
【解析】
【詳解】由反應(yīng)方程式，可得出如下關(guān)系式：①Cl2—2e-，②Cl2—e-，③Cl2—2e-，④3Cl2—5e-，若各反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，①②③④生成的氯氣物質(zhì)的量之比為:1::=5:10:5:6，則氯氣質(zhì)量比為5:10:5:6；
故選C。
17. 某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和該金屬的氧化物。已知NO2和O2的分子個數(shù)比為8：1，則在分解過程中該金屬的化合價將
A. 無法確定 B. 升高 C. 不變 D. 降低
【答案】B
【解析】
【詳解】金屬的硝酸鹽加熱分解生成二氧化氮氣體和氧氣的物質(zhì)的量之比為8：1，設(shè)生成NO2為8mol，則生成O2為1mol，生成的NO2得到電子為8mol，生成的O2失去電子為4mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可知，該金屬元素化合價升高；
故選B。
18. 某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與的離子個數(shù)比為1∶3，則該應(yīng)中被還原與被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為
A. 4∶1 B. 3∶1 C. 1∶3 D. 1∶1
【答案】A
【解析】
【詳解】生成ClO-與是被氧化的過程，Cl元素化合價分別由0價升高到+1價和+5價，ClO-與的數(shù)目之比為1∶3，設(shè)的數(shù)目為1，的數(shù)目為3，則失去電子的數(shù)目為，根據(jù)得失電子守恒可知，得到電子的數(shù)目也應(yīng)為16，生成是被還原的過程，Cl元素化合價由0價降低到價，則被還原的Cl的個數(shù)為16，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為；
故選A。
19. 在酸性條件下，黃鐵礦()催化氧化的反應(yīng)方程式為。實現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯誤的是

A. 在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑
B. 整個反應(yīng)中，被氧化與被還原的元素的質(zhì)量之比為7∶4
C. 反應(yīng)I的離子方程式為
D. 反應(yīng)II的離子方程式為14Fe3++FeS2+8H2O=2+15Fe2++16H+
【答案】B
【解析】
【分析】步驟Ⅰ中，O2將Fe(NO)2+氧化為Fe3+，并釋放出NO；Ⅱ中Fe3+將FeS2氧化成，生成的Fe2+在Ⅲ中又與NO結(jié)合生成Fe(NO)2+，進入下一過程，總效果為：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO+4H+，NO的量不變。
【詳解】A．NO與Fe2+反應(yīng)生成Fe (NO)2+，F(xiàn)e (NO)2+被氧化為Fe3+，同時又生成NO，且NO量不發(fā)生變化，則黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑，故A正確；
B．由分析可知，總反應(yīng)為：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO+4H+，在該反應(yīng)中4個S被氧化，14個O被還原，其質(zhì)量之比為：4∶7，故B錯誤；
C．反應(yīng)Ⅰ過程中：Fe (NO)2+中鐵由+2價變成+3價，氧氣中氧由0價變成-2價，根據(jù)得失電子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式，故C正確；
D．由圖可知：反應(yīng)II為Fe3+和FeS2反應(yīng)生成Fe2+和硫酸根，離子方程式為：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+，故D正確；
故選B。
20. 下列關(guān)于鈉及其氧化物的敘述，不正確的是
A. Na著火立即用干燥的沙土進行滅火
B. 鈉不能從四氯化鈦水溶液中置換出鈦
C. Na2O、Na2O2中的陰、陽離子個數(shù)比都為2∶1
D. Na2O、Na2O2都能與水反應(yīng)生成堿，但后者不是堿性氧化物
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Na能與水、CO2等反應(yīng)，故Na著火需立即用干燥的沙土進行滅火，A正確；
B．Na投入四氯化鈦水溶液，Na先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故無法置換出鈦，B正確；
C．Na2O中含有兩個鈉離子和一個氧離子，Na2O2中含有兩個鈉離子和一個過氧根離子，兩者陰陽離子個數(shù)比均為1：2，C錯誤；
D．氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，是堿性氧化物，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的同時還生成氧氣，因此過氧化鈉不是堿性氧化物，D正確；
故答案選C。
21. 下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，正確的是
A. Na2CO3和NaHCO3均可用于治療胃酸過多
B. 可用加熱的方法除去Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3
C. 等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生CO2多些
D. 分別向Na2CO3、NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，都立即產(chǎn)生白色沉淀
【答案】B
【解析】
【詳解】A．碳酸鈉堿性較強，不可用于治療胃酸過多，A錯誤；
B．碳酸氫鈉加熱條件下反應(yīng)生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉加熱不分解，可用加熱的方式除去碳酸鈉粉末中混有的少量碳酸氫鈉，B正確；
C．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量更大，與足量鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉生成的二氧化碳更多，C錯誤；
D．碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，碳酸氫鈉與氯化鈣不反應(yīng)，沒有白色沉淀生成，D錯誤；
故答案選B。
22. 侯氏制堿法中，涉及制取NaHCO3的化學(xué)反應(yīng)原理為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。實驗室用如下圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量Na2CO3固體。下列說法正確的是

A. 甲中反應(yīng)用到的主要玻璃儀器有燒瓶、漏斗等
B. 乙中試劑為飽和Na2CO3溶液，可除去CO2中的少量HCl
C. 丙中用冷水浴冷卻有利于析出NaHCO3固體
D. 進一步制取Na2CO3的操作是：取丙中的沉淀在蒸發(fā)皿中灼燒
【答案】C
【解析】
【分析】鹽酸與CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，用飽和NaHCO3溶液除去HCl雜質(zhì)后通入裝置丙，與吸收足量NH3的飽和食鹽水發(fā)生反應(yīng)，得到NaHCO3沉淀。
【詳解】A．由圖可知，甲中反應(yīng)用到的主要玻璃儀器有燒瓶、分液漏斗等，故A錯誤；
B．由于CO2不與NaHCO3溶液能反應(yīng)，乙的試劑為飽和NaHCO3溶液，目的是除去CO2中的少量HCl，故B錯誤；
C．NaHCO3的溶解度隨溫度的降低而減小，所以丙中使用冷水浴冷卻，有利于析出NaHCO3晶體，故C正確；
D．蒸發(fā)濃縮溶液時，使用蒸發(fā)皿，灼燒讓固體分解時，使用坩堝，所以用NaHCO3制取Na2CO3時，取丙中沉淀在坩堝中灼燒，故D錯誤；；
故選C。
23. 有關(guān)Na2O2性質(zhì)實驗如下：

已知：①Na2O2與水反應(yīng)經(jīng)歷了Na2O2＋2H2O =2NaOH＋H2O2；
②酚酞褪色原因與溶液的強堿性或強氧化性有關(guān)。
根據(jù)上述實驗可以得出的結(jié)論是
A. 雙氧水能使酚酞褪色
B. 濃氫氧化鈉能使酚酞褪色
C. 雙氧水和濃氫氧化鈉都能使酚酞褪色
D. 可利用二氧化錳和水來完善實驗方案
【答案】D
【解析】
【分析】由實驗現(xiàn)象和題給信息可知，實驗中酚酞褪色可能是氧化鈉和雙氧水具有強氧化性將酚酞氧化而漂白褪色，也可能是氫氧化鈉溶液濃度過大導(dǎo)致酚酞褪色，所以還必需補充除去過氧化氫、降低氫氧化鈉溶液濃度的實驗來驗證褪色原因。
【詳解】A．由分析可知，由實驗不能得到雙氧水能使酚酞褪色的結(jié)論，故A錯誤；
B．由分析可知，由實驗不能得到濃氫氧化鈉能使酚酞褪色的結(jié)論，故B錯誤；
C．由分析可知，實由實驗不能得到雙氧水和濃氫氧化鈉都能使酚酞褪色的結(jié)論，故C錯誤；
D．由分析可知，還必需補充向反應(yīng)后的試管中加入二氧化錳除去過氧化氫、加入水稀釋氫氧化鈉溶液的實驗來驗證褪色原因，故D正確；
故選D。
24. 在密閉容器中充入CO、CO2、H2、CH4混合氣體共5g，若加入足量Na2O2固體，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測得固體增加的質(zhì)量為5g，則CO2與CH4的分子個數(shù)之比為
A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 無法確定
【答案】C
【解析】
【詳解】CO和甲烷燃燒分別生成CO2和水及CO2，然后再分別和過氧化鈉反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)有：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，兩個反應(yīng)中，對Na2O2固體而言，反應(yīng)中Na2O2增重的質(zhì)量實際是H2O中H的質(zhì)量和CO2中CO的質(zhì)量，即其結(jié)果可看作：Na2O2+H2=2NaOH，Na2O2+CO=Na2CO3，固體增加質(zhì)量=CO或氫氣的質(zhì)量，說明混合物應(yīng)該符合條件(CO)mHn，所以只要將CH4和CO2體積符合C和O的比為1：1即可。
故選：C。
25. 玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱NaOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應(yīng)：
①3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
②(x-1)S+Na2SNa2Sx(x=2～6)
③S+Na2SO3Na2S2O3
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)①、②、③中，硫單質(zhì)的作用完全相同
B. 反應(yīng)①中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物中的S元素的質(zhì)量之比為2：1
C. S與溶質(zhì)NaOH質(zhì)量之比為1：a時二者恰好完全反應(yīng)，S只轉(zhuǎn)化為Na2S和Na2SO3，則a=5
D. S與溶質(zhì)NaOH個數(shù)之比為2：1時二者恰好完全反應(yīng)，S只轉(zhuǎn)化為Na2Sx和Na2S2O3，則x=5
【答案】D
【解析】
【詳解】A．從氧化還原反應(yīng)的角度看，反應(yīng)②③中硫單質(zhì)的作用相同，均作還原劑，反應(yīng)①中S既作氧化劑，也作還原劑，故A錯誤；
B．反應(yīng)①中，Na2SO3是氧化產(chǎn)物，Na2S是還原產(chǎn)物，由方程式可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物中的S元素的質(zhì)量之比為1：2，故B錯誤；
C．S與溶質(zhì)NaOH質(zhì)量之比為1：a時二者恰好完全反應(yīng)，說明只發(fā)生反應(yīng)①，則S與NaOH的質(zhì)量比為：332：640=2：5，故C錯誤；
D．S與溶質(zhì)NaOH個數(shù)之比為2：1時二者恰好完全反應(yīng)，設(shè)NaOH為1個，根據(jù)反應(yīng)①可知生成的Na2S為個，Na2SO3為個，則S反應(yīng)掉個；反應(yīng)②③共消耗S個；根據(jù)反應(yīng)②：(x-1)S～Na2S，消耗的S為個；根據(jù)反應(yīng)S～Na2SO3，消耗的S為個，有，解得x=5，故D正確。
答案選D。
第II卷非選擇題(共50分)
二、填空題(3小題，共計38分)
26. 某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中兩次檢測結(jié)果如下表所示，請回答下列問題：
檢測次數(shù)
溶液中檢測出的離子

第①次
K+、Na+、、、Cl-
第②次
K+、Na+、Ba2+、Cl-、

（1）在上述的兩次檢測中，如果檢測結(jié)果正確的那一次涉及的五種離子(順序見上表)個數(shù)之比為4∶5∶1∶x∶3，則x=___________。
（2）為了進一步確認檢驗溶液中存在的、和Cl-，按照下列步驟依次進行：
第一步：向溶液中滴加過量的___________溶液(填化學(xué)式)，其目的是確認并將其除去；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；
第二步：加入過量的___________溶液(填化學(xué)式)，其目的是確認并將其除去；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；
第三步：過濾，再向濾液中加入___________溶液(填化學(xué)式)，其目的是確認Cl-離子。
【答案】（1）2 （2） ①. HNO3 ②. 2H++=CO2↑+H2O ③. Ba(NO3)2 ④. Ba2++=BaSO4↓ ⑤. AgNO3
【解析】
【小問1詳解】
由于Ba2+、要生成沉淀，不用大量共存于溶液當中，所以第②次檢測結(jié)果不正確；第①次檢測的離子為：K+、Na+、、、Cl-，個數(shù)之比為4∶5∶1∶x∶3，根據(jù)溶液顯電中性有：4+5=12+2x+3；解得x=2；
【小問2詳解】
檢驗Cl-可用Ag+，檢驗可用Ba2+，檢驗可用酸，檢驗溶液中是否存在、和Cl-時，為了防止離子間的干擾，應(yīng)該先加入過量的稀硝酸檢驗并除去，再加入過量的硝酸鋇溶液檢驗并除去，最后加入硝酸銀溶液檢驗Cl-，
即第一步：向溶液中滴加過量的稀HNO3，其目的是檢驗并將其除去，反應(yīng)的離子方程式為2H++=CO2↑+H2O；
第二步：加入過量的Ba(NO3)2溶液，其目的是檢驗并除去離子，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++=BaSO4↓；
第三步：過濾，再向濾液中加入AgNO3溶液，其目的是檢驗Cl-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。
27. P元素有三種含氧酸：H3PO4、H3PO3、H3PO2，它們依次為三元、二元、一元弱酸。H3PO2可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。請回答下列問題：
（1）寫出H3PO4與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
（2）H3PO3中，P元素的化合價為___________；H3PO2的電離方程式是___________。
（3）Na2HPO3、NaH2PO2均屬于___________鹽(填“酸式”、“堿式”、“正”)。
（4）用H3PO2進行化學(xué)鍍銀時，氧化劑與還原劑的粒子個數(shù)之比為，則氧化產(chǎn)物可能為下列選項中的___________(填字母序號)。
a．H3PO3　　　　　b．H3PO4　　　　　　c．無法確定
據(jù)此，寫出上述鍍銀反應(yīng)的離子方程式：___________。
【答案】（1）H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
（2） ① +3 ②. H3PO2?H++
（3）正（4） ①. b ②. 4Ag+ + H3PO2 + 2H2O = 4Ag↓ + H3PO4 + 4H+
【解析】
【小問1詳解】
H3PO4為三元酸，則其與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為：H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O；
小問2詳解】
根據(jù)正、負化合價為零的原則可知，H3PO3中，P元素的化合價為+3；根據(jù)題給信息可知，H3PO2為一元弱酸，則其電離方程式為：H3PO2?H++；
【小問3詳解】
H3PO3、H3PO2分別為二元、一元弱酸，則Na2HPO3、NaH2PO2均正鹽；
【小問4詳解】
該反應(yīng)中Ag+為氧化劑，H3PO2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，設(shè)反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價為x，根據(jù)化合價升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化產(chǎn)物為+5價的H3PO4，故選b；在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，再結(jié)合得失電子守恒可知，其離子方程式為：4Ag+ + H3PO2 + 2H2O = 4Ag↓ + H3PO4 + 4H+。
28. 過氧化氫(分子結(jié)構(gòu)為H—O—O—H)俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問題：
A．
B．
C．
D．
E．4H2O2++2H+=2CrO5+5H2O(CrO5分子結(jié)構(gòu)為 )
（1）A反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的___________(填化學(xué)反應(yīng)名稱)。
（2）上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)還原性的是___________(填字母序號，下同)，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是___________；
（3）E反應(yīng)___________(填“是”、“不是”)氧化還原反應(yīng)，你的判斷理由是___________。
（4）配平下列足量的酸性高錳酸鉀溶液與過氧化氫溶液反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋法標出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。
+H2O2+_________—Mn2++O2↑+__________
（5）將黃色、微溶的NaBiO3固體加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里并加熱，最后溶液顯紫色(Bi3＋無色)。寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。
【答案】（1）復(fù)分解反應(yīng)
（2） ①. B ②. C
（3） ①. 不是 ②. E反應(yīng)前后元素的化合價沒有發(fā)生變化
（4）（5）5NaBiO3 + 2Mn2+ + 14H+ = 5Na+ + 5Bi3+ + 2+ 7H2O
【解析】
【小問1詳解】
A反應(yīng)為兩種化合物反應(yīng)，生成新的化合物的反應(yīng)，且各種元素化合價沒有發(fā)生變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
【小問2詳解】
上述反應(yīng)中，B中過氧化氫中的氧元素由-1價升高到0價，則H2O2僅體現(xiàn)還原性；C中過氧化氫中的氧元素的化合價由-1價升高到0價，同時降低到-2價，則H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性；
【小問3詳解】
根據(jù)方程式E分析可知，E中各種元素化合價沒有發(fā)生變化，則E反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故答案為：不是；E反應(yīng)前后元素的化合價沒有發(fā)生變化；
【小問4詳解】
在該反應(yīng)中，錳元素由+7價降低到+2價，氧元素的化合價由-1價升高到0價，則結(jié)合得失電子守恒和元素守恒可知，答案為：；
【小問5詳解】
在該反應(yīng)中Bi由+5價降低到+3價，Mn元素由+2價升高到+7價，則根據(jù)得失電子守恒可知，該反應(yīng)的離子方程式為：5NaBiO3 + 2Mn2+ + 14H+ = 5Na+ + 5Bi3+ + 2+ 7H2O。
三、實驗題(1小題，共計12分)
29. 制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計了如下實驗方案。
（1）方案一：用下圖所示方法和步驟進行實驗：

①操作I、II涉及的實驗名稱依次是___________、洗滌、干燥、稱量。
②該方案中涉及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________。
（2）方案二：利用下圖所示裝置來測定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)(鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去)。實驗步驟如下：

a．按圖連接裝置，并檢查氣密性；
b．準確稱得盛有堿石灰的裝置D的質(zhì)量為86.2g；
c．準確稱得5.9g純堿樣品放入容器II中；
d．打開分液漏斗I的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
e．打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得裝置D的總質(zhì)量為88.4g。
①裝置D的名稱是___________。
②若d、e兩步的實驗操作太快，則會導(dǎo)致測定結(jié)果___________(填“偏大”或“偏小”)。
③裝置E的作用是___________。
④根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為___________%(結(jié)果保留到小數(shù)點后一位)。
【答案】（1） ① 過濾 ②. Ba2+ + = BaCO3↓
（2） ①. 球形干燥管 ②. 偏小 ③. 防止空氣中CO2和水蒸氣進入裝置D中 ④. 89.8
【解析】
【分析】方案一：Ba(OH)2與Na2CO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，通過沉淀的質(zhì)量計算Na2CO3的質(zhì)量，進一步求Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)；
方案二：B中利用稀硫酸和Na2CO3反應(yīng)放出的CO2，裝置C干燥CO2，D中的堿石灰吸收CO2，裝置A為除去空氣中的CO2，反應(yīng)前后通入空氣的目的分別是先將裝置中的CO2排空和將裝置中產(chǎn)生的CO2能夠被D處堿石灰吸收，裝置E防止空氣中的CO2和H2O水蒸氣進入D中，引起實驗誤差，通過D中質(zhì)量的增加求出CO2的質(zhì)量，以進一步求出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，據(jù)此分析解題。
【小問1詳解】
①操作Ⅰ為分離不溶物，涉及的實驗步驟有過濾、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗步驟有干燥、稱量；
②Na2CO3與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+ + = BaCO3↓；
【小問2詳解】
①裝置D是球形干燥管；
②若d、e兩步的實驗操作太快，反應(yīng)過快會使產(chǎn)生的二氧化碳不能被D裝置中堿石灰吸收；快速鼓入空氣，也會使裝置內(nèi)殘留二氧化碳不能被D裝置中堿石灰完全吸收，使測得的二氧化碳質(zhì)量偏小，測定結(jié)果偏小；
③如果D裝置直接與外界空氣相連通，則空氣中的水和二氧化碳會對測定結(jié)果帶來影響，所以裝置E的作用則是防止空氣中水和二氧化碳進入裝置D中；
④根據(jù)D中質(zhì)量差，放出二氧化碳氣體的質(zhì)量為88.4g-86.2g=2.2g,設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為xg，

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