2024省雙鴨山一中高一上學期10月月考試題化學含解析

這是一份2024省雙鴨山一中高一上學期10月月考試題化學含解析，共22頁。試卷主要包含了選擇題，填空題等內容，歡迎下載使用。
?2023-2024學年雙鴨山一中高一(上)月考化學試卷
一、選擇題(每小題只有一個正確選項，每題3分，共48分)
1. 化學與生活密切相關，下列說法正確的是
A 淀粉溶液不能產生丁達爾效應
B. “鐵質菜刀生銹”與氧化還原反應有關
C. 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰
D. 維生素C可將轉變?yōu)椋跃S生素C具有氧化性
2. 依據下列實驗事實證據，所得結論正確的是
選項
A
B
C
D
實驗

銅絲能導電

固體不導電

溶液能導電

熔融能導電
結論
銅是電解質
固體中不含離子
在通電條件下發(fā)生電離
是電解質

A. A B. B C. C D. D
3. 下列關于Fe(OH)3膠體的敘述中，正確的是
A. 制備Fe(OH)3膠體的化學方程式是
B. 在制備Fe(OH)3膠體的實驗中，加熱煮沸時間越長，越有利于膠體的生成
C. 向紅褐色的氫氧化鐵膠體中滴加足量稀鹽酸的現(xiàn)象是：先沉淀，后沉淀溶解
D. Fe(OH)3膠體粒子能吸附陽離子，從而使Fe(OH)3膠體帶有一定電荷
4. 下列物質下列物質間的每一個轉化都能通過一步反應實現(xiàn)的是
A. Fe2O3FeFeCl3 B. H2O2H2H2O
C. CaCl2溶液CaCO3CO2 D. CuSO4溶液CuCuO
5. 下列各組物質分類正確的是
選項
純凈物
混合物
酸
堿
鹽
酸性氧化物
堿性氧化物
A
液氯
75%酒精
H3PO4
純堿
NaHSO4
CO
Na2O
B
金剛石
鹽酸
HNO3
燒堿
NaHCO3
SO2
CuO
C
大理石
碘酒
CH3COOH
苛性鉀
NaCl
Mn2O7
MgO
D
空氣
水銀
H2S
熟石灰
KClO3
SiO2
CaO

A. A B. B C. C D. D
6. 下列關于鈉及其化合物的說法中，正確的是
A. 鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色氧化鈉
B. 金屬鈉具有較強的還原性，可與四氯化鈦溶液反應置換出鈦
C. 因為Na有還原性，所以可用于制造高壓鈉燈
D. 兩小塊質量相等的金屬鈉，一塊在常溫下充分反應生成Na2O，另一塊在加熱的條件下充分反應生成Na2O2，兩次轉移的電子數(shù)一樣多
7. 下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是
A. B.
C. D.
8. 下列離子方程式正確的是
A. 醋酸和碳酸鈣反應：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O
B. 鐵粉與稀H2SO4反應：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
C. Cu(OH)2與稀H2SO4反應：OH-+H+=H2O
D. Na2CO3溶液中和足量鹽酸反應：CO+2H+→CO2↑+H2O
9. 下列離子能大量共存的是 (　　)
A. 使無色酚酞試液呈紅色溶液中:Na+、K+、、
B. 無色透明的溶液中:Cu2+、K+、、
C. 含有大量Ba(NO3)2溶液中:Mg2+、、、Cl-
D. 使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中:Na+、K+、、
10. 將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有白色沉淀產生的個數(shù)是
①MgSO4溶液 ②Na2SO4溶液 ③飽和澄清石灰水
④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥飽和NaCl溶液
A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個
11. 關于反應，下列說法正確的是
A. 發(fā)生氧化反應 B. KI是還原產物
C. 生成時，轉移電子 D. 還原劑與氧化劑的物質的量之比為1∶6
12. 已知有下列三個反應：
①；
②；
③
下列有關說法正確的是
A. 反應①②③中的氧化產物分別是I2、Fe3+、CoCl2
B. 根據以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3+＞Co2O3
C. 可以推理得到
D. 在反應③中參加反應的HCl和體現(xiàn)還原性的HCl個數(shù)比為3∶1
13. 下列說法正確的個數(shù)為
①根據酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
②根據丁達爾效應將分散系分為溶液、濁液和膠體
③金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物
④蘇打、氨水、醋酸、小蘇打均電解質
⑤電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子
⑥因為膠粒比溶液中溶質粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來
⑦氧化還原中，有一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原
A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個
14. 向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. XY段溶液中的離子方程式為Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
B. a時刻溶液的導電能力約為0，說明BaSO4不是電解質
C. 將稀硫酸換成稀鹽酸滴入，測得混合溶液的導電能力隨時間變化曲線一樣
D. YZ段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的稀H2SO4電離出的離子導電
15. 查找資料得知：溴水()顯橙黃色，碘水()顯棕黃色；還原性：，在溶液中被氧化時一般生成。有一無色未知溶液可能含有、、、、中的一種或者幾種，現(xiàn)做以下實驗。
①取部分溶液加入少量溴水，振蕩，溶液呈無色；
②向①的溶液中加入過量氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加過量稀硝酸沉淀不溶解。
下列關于無色溶液組成的判斷正確的是
A. 肯定含有、，可能含有、，肯定不含
B. 肯定不含、，肯定含有，可能含有、
C. 肯定不含、，肯定含有，可能含有、
D. 肯定含有、，可能含有，肯定不含、
16. 某溫度下將通入溶液里，反應后得到、、的混合溶液，經測定、的個數(shù)比為7：1，則與反應時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子個數(shù)比為
A. 1：3 B. 2：3 C. 3：2 D. 3：1
二、填空題(共4題；共52分)
17. 按要求完成以下方程式：
Ⅰ．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式
（1）NaHSO4(水溶液)：___________。
（2）CH3COOH：___________。
（3）Ba(OH)2：___________。
（4）H2O：___________。
Ⅱ．完成下列情況下的離子方程式
（5）CuO與稀硫酸溶液混合：___________。
（6）少量碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合：___________。
18. 回答下列問題
（1）有以下六種物質：
①乙醇；②Na2CO3溶液；③固體；④液態(tài)氯化氫；⑤冰醋酸；⑥石墨。
上述狀態(tài)下的物質中，能導電的有___________(填序號，下同)，屬于電解質的有___________。
（2）已知H3PO2是一元弱酸，NaH2PO2屬于___________(填：酸式鹽、正鹽或者堿式鹽)。寫出H3PO2與足量NaOH溶液反應的離子方程式：___________
（3）某種飛船以聯(lián)氨和為動力源，發(fā)生反應：，反應溫度可高達，回答下列問題。
①配平該方程式。___________
②該反應中，氧化產物與還原產物的質量之比為___________。
（4）補全并配平下列方程式
①______________HCl=______KCl+__________________ ___________
②____________________H+=_____________________ ___________
19. 回答下列問題。
Ⅰ．某同學稱取一定質量的固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產生沉淀的質量與加入溶液的體積的關系如圖乙所示。

請回答下列問題：
（1）段反應的離子方程式為___________
（2）分別在A點和B點對應的溶液中滴加溶液，觀察到的現(xiàn)象___________(填：“相同”或“不相同”)
Ⅱ．有一固體混合物，可能由Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗：
①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生；
③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。
根據上述實驗事實，回答下列問題：
（3）原固體混合物中一定含有的物質是___________，一定不含有的物質是___________，可能含有的物質是___________(以上空格均填寫化學式)。
20. 回答下列問題：
（1）在S2-、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I-、H＋中，只有氧化性的是___________，只有還原性的是___________，既有氧化性又有還原性的是___________。
（2）某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)：
①NO＋HNO3N2O3＋H2O
②N2O4＋H2OHNO3＋HNO2
③NH3＋NOHNO2＋H2O
其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是___________(填序號)。
（3）下列三個氧化還原反應中：
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2NaClO3＋4HCl(濃)=2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
雙線橋標出反應②的電子轉移方向和數(shù)目：___________；反應③中的還原產物___________；
若溶質中Cl-與I-共存，為了氧化I-而Cl-不被氧化，除單質外，還可選用上述反應中的___________做氧化劑。

2023-2024學年雙鴨山一中高一(上)月考化學試卷
一、選擇題(每小題只有一個正確選項，每題3分，共48分)
1. 化學與生活密切相關，下列說法正確的是
A. 淀粉溶液不能產生丁達爾效應
B. “鐵質菜刀生銹”與氧化還原反應有關
C. 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰
D. 維生素C可將轉變?yōu)?，所以維生素C具有氧化性
【答案】B
【解析】
【詳解】A．淀粉溶液屬于膠體，能產生丁達爾效應，故A錯誤；
B．“鐵質菜刀生銹”鐵被氧化為氧化鐵，與氧化還原反應有關，故B正確；
C．生石灰是干燥劑，不能防止食品因被氧化而變質，故C錯誤；
D．維生素C可將轉變?yōu)?，發(fā)生還原反應，所以維生素C具有還原性，故D錯誤；
選B。
2. 依據下列實驗事實證據，所得結論正確的是
選項
A
B
C
D
實驗

銅絲能導電

固體不導電

溶液能導電

熔融能導電
結論
銅是電解質
固體中不含離子
在通電條件下發(fā)生電離
是電解質

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，A項錯誤；
B．固體中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融態(tài)離子才可以自由移動，才能導電，B項錯誤；
C．在溶于水或熔融態(tài)發(fā)生電離，C項錯誤；
D．電解質指在水或熔融態(tài)能導電的化合物，是電解質，D項正確；
答案選D。
3. 下列關于Fe(OH)3膠體的敘述中，正確的是
A. 制備Fe(OH)3膠體的化學方程式是
B. 在制備Fe(OH)3膠體的實驗中，加熱煮沸時間越長，越有利于膠體的生成
C. 向紅褐色的氫氧化鐵膠體中滴加足量稀鹽酸的現(xiàn)象是：先沉淀，后沉淀溶解
D. Fe(OH)3膠體粒子能吸附陽離子，從而使Fe(OH)3膠體帶有一定電荷
【答案】C
【解析】
【詳解】A．制備Fe(OH)3膠體的化學方程式是，故A錯誤；
B．在制備Fe(OH)3膠體的實驗中，加熱煮沸時間過長，膠體發(fā)生聚沉產生沉淀，故B錯誤；
C．向紅褐色的氫氧化鐵膠體中滴加足量稀鹽酸，先膠體聚沉，后氫氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，沉淀又溶解，故C正確；
D．Fe(OH)3膠體粒子能吸附陽離子，從而使Fe(OH)3膠體粒子帶有一定電荷，膠體為電中性，膠體不帶電，故D錯誤；
選C。
4. 下列物質下列物質間的每一個轉化都能通過一步反應實現(xiàn)的是
A. Fe2O3FeFeCl3 B. H2O2H2H2O
C. CaCl2溶液CaCO3CO2 D. CuSO4溶液CuCuO
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Fe和鹽酸反應生成FeCl2和氫氣，故不選A；
B．H2O2受熱分解為水和氧氣，故不選B；
C．CaCl2溶液和二氧化碳不反應，故不選C；
D．CuSO4溶液和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，銅和氧氣反應生成CuO，故選D；
選D。
5. 下列各組物質分類正確的是
選項
純凈物
混合物
酸
堿
鹽
酸性氧化物
堿性氧化物
A
液氯
75%酒精
H3PO4
純堿
NaHSO4
CO
Na2O
B
金剛石
鹽酸
HNO3
燒堿
NaHCO3
SO2
CuO
C
大理石
碘酒
CH3COOH
苛性鉀
NaCl
Mn2O7
MgO
D
空氣
水銀
H2S
熟石灰
KClO3
SiO2
CaO

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故A錯誤；
B．金剛石是碳元素組成的一種單質，屬于純凈物；鹽酸是氯化氫是水溶液，屬于混合物；HNO3電離出的陽離子全是氫離子，屬于酸；燒堿是氫氧化鈉，屬于堿；NaHCO3由金屬陽離子和酸根離子構成，屬于鹽；SO2能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物；CuO能與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故B正確；
C．大理石的主要成分是碳酸鈣，屬于混合物，故C錯誤；
D．空氣是混合物，水銀是金屬單質，水銀是純凈物，故D錯誤；
選B。
6. 下列關于鈉及其化合物的說法中，正確的是
A. 鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉
B. 金屬鈉具有較強的還原性，可與四氯化鈦溶液反應置換出鈦
C. 因為Na有還原性，所以可用于制造高壓鈉燈
D. 兩小塊質量相等的金屬鈉，一塊在常溫下充分反應生成Na2O，另一塊在加熱的條件下充分反應生成Na2O2，兩次轉移的電子數(shù)一樣多
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成白色的氧化鈉，故A錯誤；
B．鈉與四氯化鈦溶液反應，金屬鈉先與水反應，不能置換出金屬鈦，故B錯誤；
C．鈉燈通電發(fā)光沒有發(fā)生化學反應，鈉用于制造高壓鈉燈與Na的還原性無關，故C錯誤；
D．兩小塊質量相等的金屬鈉，一塊在常溫下充分反應生成Na2O，另一塊在加熱的條件下充分反應生成Na2O2，鈉元素化合價都由0價升高為+1價，所以轉移的電子數(shù)一樣多，故D正確；
答案選D。
7. 下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．碳元素的化合價升高，硅元素的化合價降低，則碳失去電子，Si得到電子，轉移的電子數(shù)為4e-，故A錯誤；
B．該反應中鈉元素的化合價升高失去電子，氫元素化合價降低得到電子，轉移的電子數(shù)為2e-，故B正確；
C．該反應中鋅元素化合價升高失去電子，氫元素化合價降低得到電子，轉移的電子數(shù)為2e-，故C錯誤；
D．該反應中Cu元素化合價升高失去電子，硫元素化合價降低得到電子，轉移的電子數(shù)為2e-，故D錯誤；
故答案為：B。
8. 下列離子方程式正確的是
A. 醋酸和碳酸鈣反應：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O
B. 鐵粉與稀H2SO4反應：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
C. Cu(OH)2與稀H2SO4反應：OH-+H+=H2O
D. Na2CO3溶液中和足量鹽酸反應：CO+2H+→CO2↑+H2O
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A． 醋酸是弱酸，醋酸和碳酸鈣反應：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A錯誤；
B． 鐵粉與稀H2SO4反應生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；
C． Cu(OH)2是難溶固體，Cu(OH)2與稀H2SO4反應：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故C錯誤；
D． Na2CO3溶液中和足量鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳：CO+2H+=CO2↑+H2O，故D正確；
故選D。
9. 下列離子能大量共存的是 (　　)
A. 使無色酚酞試液呈紅色的溶液中:Na+、K+、、
B. 無色透明的溶液中:Cu2+、K+、、
C. 含有大量Ba(NO3)2溶液中:Mg2+、、、Cl-
D. 使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中:Na+、K+、、
【答案】A
【解析】
【詳解】A．使無色酚酞試液呈紅色的溶液顯堿性，四種離子相互不反應，且不與氫氧根反應，可以大量共存，故A符合題意；
B．含有銅離子的溶液顯藍色，不能在無色溶液中大量存在，故B不符合題意；
C．硫酸根和鋇離子不能大量共存，故C不符合題意；
D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液顯酸性，酸性溶液中碳酸根不能大量存在，故D不符合題意；
綜上所述答案為A。
10. 將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有白色沉淀產生的個數(shù)是
①MgSO4溶液 ②Na2SO4溶液 ③飽和澄清石灰水
④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥飽和NaCl溶液
A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個
【答案】D
【解析】
【詳解】①金屬鈉放入MgSO4溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，得到的氫氧化鈉與硫酸鎂反應，生成氫氧化鎂沉淀，反應方程式為：2Na+2H2O+MgSO4＝Na2SO4+Mg(OH)2↓+H2↑，既有氣體生成，又有白色沉淀產生；
②金屬鈉放入Na2SO4溶液中，只發(fā)生鈉與水的反應，反應方程式為：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，反應只有氣體生成；
③金屬鈉放入飽和澄清石灰水中，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，澄清石灰水中溶劑減少，Ca(OH)2析出，既有氣體生成，又有沉淀生成；
④金屬鈉放入Ca(HCO3)2溶液中，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與Ca(HCO3)2反應，生成CaCO3白色沉淀，既有氣體生成，又有沉淀生成；
⑤金屬鈉放入CuSO4溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，得到的氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成沉淀，既有氣體生成，又有沉淀生成，但沉淀是藍色不是白色；
⑥金屬鈉放入飽和NaCl溶液中，鈉與水反應生成氫氣，形成過飽和溶液，NaCl析出，既有氣體生成，又有沉淀生成。
因此既有氣體，又有白色沉淀產生的是①③④⑥；
故選D。
11. 關于反應，下列說法正確的是
A. 發(fā)生氧化反應 B. KI是還原產物
C. 生成時，轉移電子 D. 還原劑與氧化劑的物質的量之比為1∶6
【答案】C
【解析】
【詳解】A．反應中KIO3中I元素的化合價從+5價降低到反應后氯氣中的0價，發(fā)生得電子的反應，發(fā)生還原反應，A錯誤；
B．KI中的-1價I是由HI變化而來，化合價沒有發(fā)生變化，KI既不是氧化產物也不是還原產物，B錯誤；
C．反應中KIO3中I元素的化合價從+5價降低到反應后氯氣中的0價，HI中的-1價的I也升高到氯氣中的0價，生成3molI2轉移5mol電子，則生成1molI2時，轉移電子，C正確；
D．反應中HI為還原劑，KIO3為氧化劑，1molKIO3參加反應時，6molHI被消耗，6molHI中只有5mol做還原劑生成I2，所以在反應還原劑與氧化劑的物質的量的比為5：1，D錯誤；
故選C。
12. 已知有下列三個反應：
①；
②；
③
下列有關說法正確的是
A. 反應①②③中的氧化產物分別是I2、Fe3+、CoCl2
B. 根據以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3+＞Co2O3
C. 可以推理得到
D. 在反應③中參加反應的HCl和體現(xiàn)還原性的HCl個數(shù)比為3∶1
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．氧化產物是指被氧化即所含元素化合價升高而生成的產物，故反應①②③中的氧化產物分別是I2、Fe3+、Cl2，A錯誤；
B．根據在同一氧化還原反應中：氧化劑的氧化性強于氧化產物，還原劑的還原性強于還原產物，根據反應①得出：Cl2＞I2，反應②得出：Br2＞Fe3+，反應③得出：Co2O3＞Cl2，故根據以上方程式可以得到氧化性：Co2O3＞Cl2＞Fe3+，B錯誤；
C．由B項分析可知，氧化性：Cl2＞Fe3+ ，Br2＞Fe3+，故當Cl2和FeBr2的物質的量之比為1:1時，Cl2先氧化Fe2+，故可以推理得到，C錯誤；
D．還原性是指在反應中失去電子，化合價升高，將其他元素還原的性質，故在反應③中參加反應的HCl和體現(xiàn)還原性的HCl個數(shù)比為6：2=3∶1，D正確；
故答案為：D。
13. 下列說法正確個數(shù)為
①根據酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
②根據丁達爾效應將分散系分為溶液、濁液和膠體
③金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物
④蘇打、氨水、醋酸、小蘇打均為電解質
⑤電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子
⑥因為膠粒比溶液中溶質粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來
⑦氧化還原中，有一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原
A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個
【答案】B
【解析】
【詳解】①根據酸分子最多電離出氫離子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，如：CH3COOH最多電離出1個氫離子，屬于一元酸，故①錯誤；
②根據分散質粒子直徑不同將分散系分為溶液、濁液和膠體，故②錯誤；
③金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物；堿性氧化物一定都是金屬氧化物，故③正確；
④氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物，既不是電解質又不是非電解質，故④錯誤；
⑤電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子，故⑤正確；
⑥膠粒能透過濾紙，所以膠體不能用過濾的方法把膠粒分離出來，故⑥錯誤；
⑦氧化還原中，可能是同一種元素既被氧化又被還原，故⑦錯誤；
正確的是③⑤，選B。
14. 向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. XY段溶液中的離子方程式為Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
B. a時刻溶液導電能力約為0，說明BaSO4不是電解質
C. 將稀硫酸換成稀鹽酸滴入，測得混合溶液的導電能力隨時間變化曲線一樣
D. YZ段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的稀H2SO4電離出的離子導電
【答案】D
【解析】
【分析】溶液導電性與離子濃度及離子所帶電荷成正比，向一定體積的溶液中逐滴加入稀硫酸至過量，發(fā)生的離子反應方程式為Ba2++2OH-+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O，根據圖知，X到Y中溶液導電能力減小，說明溶液中離子濃度減小，a點導電能力為0，說明溶液中離子濃度接近于0，繼續(xù)加入稀硫酸，溶液中離子濃度增大，導電能力增大。據此判斷。
【詳解】A．XY段二者發(fā)生反應Ba2++2OH-+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O，導致溶液中離子濃度減小，導電能力減弱，故A錯誤；
B．a點酸堿恰好完全反應生成硫酸鋇和水，硫酸鋇難溶于水，但是溶解部分全部電離，是電解質，故B錯誤；
C．將稀硫酸換成稀鹽酸滴入，完全反應時，生成的是氯化鋇和水，氯化鋇易溶于水，可以完全電離，故完全反應時，溶液還可以導電，故C錯誤；
D．YZ段稀硫酸過量，硫酸是強電解質，硫酸電離出離子導致溶液中離子濃度增大，溶液的導電性增強，故D正確；
故選D。
15. 查找資料得知：溴水()顯橙黃色，碘水()顯棕黃色；還原性：，在溶液中被氧化時一般生成。有一無色未知溶液可能含有、、、、中的一種或者幾種，現(xiàn)做以下實驗。
①取部分溶液加入少量溴水，振蕩，溶液呈無色；
②向①的溶液中加入過量氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加過量稀硝酸沉淀不溶解。
下列關于無色溶液組成的判斷正確的是
A. 肯定含有、，可能含有、，肯定不含
B. 肯定不含、，肯定含有，可能含有、
C. 肯定不含、，肯定含有，可能含有、
D. 肯定含有、，可能含有，肯定不含、
【答案】A
【解析】
【詳解】無色未知溶液一定不含，根據電荷守恒，溶液中一定含有；①溴水()顯橙黃色，碘水()顯棕黃色，還原性：，取部分溶液加入少量溴水，振蕩，溶液呈無色，反應后的溶液中不含Br2、I2, 說明溴水被還原，溴水先氧化，可知原溶液一定含有還原性離子，且被氧化為；由于加入溴水不足，不能確定是否含有；
②向①溶液中加入過量氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加過量稀硝酸沉淀不溶解，能被被溴水、硝酸氧化為，所以不能判斷原溶液中是否含有。根據以上分析，肯定含有、，可能含有、，肯定不含，故選A。
16. 某溫度下將通入溶液里，反應后得到、、的混合溶液，經測定、的個數(shù)比為7：1，則與反應時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子個數(shù)比為
A. 1：3 B. 2：3 C. 3：2 D. 3：1
【答案】C
【解析】
【詳解】設KClO的物質的量為7mol，則KClO3的物質的量為1mol，失去電子的物質的量為7mol×1+1mol×5=12mol，依據得失電子守恒的原則，生成KCl的物質的量為=12mol，則Cl2與KOH反應時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)之比為12：(7+1)=12：8=3：2；
故答案為：C。
二、填空題(共4題；共52分)
17. 按要求完成以下方程式：
Ⅰ．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式
（1）NaHSO4(水溶液)：___________。
（2）CH3COOH：___________。
（3）Ba(OH)2：___________。
（4）H2O：___________。
Ⅱ．完成下列情況下的離子方程式
（5）CuO與稀硫酸溶液混合：___________。
（6）少量碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合：___________。
【答案】（1）
（2）
（3）Ba(OH)2=Ba2++2OH-
（4）
（5）CuO+2H+=Cu2++H2O
（6）
【解析】
【小問1詳解】
NaHSO4在水溶液中電離出Na+、H+、 ，電離方程式為；
【小問2詳解】
CH3COOH是弱電解質，在水溶液中部分電離為CH3COO-、H+，電離方程式為 ；
【小問3詳解】
Ba(OH)2是強堿，在水溶液中完全電離為Ba2+、OH-，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-；
【小問4詳解】
H2O是弱電解質，在水溶液中部分電離為OH-、H+，電離方程式為
【小問5詳解】
CuO與稀硫酸溶液混合生成硫酸銅和水，反應的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O；
【小問6詳解】
少量碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉、水，反應的離子方程為。
18. 回答下列問題
（1）有以下六種物質：
①乙醇；②Na2CO3溶液；③固體；④液態(tài)氯化氫；⑤冰醋酸；⑥石墨。
上述狀態(tài)下的物質中，能導電的有___________(填序號，下同)，屬于電解質的有___________。
（2）已知H3PO2是一元弱酸，NaH2PO2屬于___________(填：酸式鹽、正鹽或者堿式鹽)。寫出H3PO2與足量NaOH溶液反應的離子方程式：___________
（3）某種飛船以聯(lián)氨和為動力源，發(fā)生反應：，反應溫度可高達，回答下列問題。
①配平該方程式。___________
②該反應中，氧化產物與還原產物的質量之比為___________。
（4）補全并配平下列方程式
①______________HCl=______KCl+__________________ ___________
②____________________H+=_____________________ ___________
【答案】（1） ①. ②⑥ ②. ③④⑤
（2） ①. 正鹽 ②. H3PO2+OH-=H2PO+H2O
（3） ①. ②. 2∶1
（4） ①. 216HCl=2KCl+258 ②. 1614H+=267H2O
【解析】
【小問1詳解】
①乙醇是非電解質，不導電；②Na2CO3溶液中含有自由移動的離子，能導電，Na2CO3溶液屬于混合物，既不是電解質又不是非電解質；③固體中離子不能自由移動，不導電，其水溶液能導電，屬于電解質；④液態(tài)氯化氫中不含離子，不導電，其水溶液能導電，屬于電解質；⑤冰醋酸中不含離子，不導電，其水溶液能導電，屬于電解質；⑥石墨能導電，屬于單質，既不是電解質又不是非電解質。
上述狀態(tài)下的物質中，能導電的有②⑥，屬于電解質的有③④⑤。
【小問2詳解】
H3PO2是一元弱酸，NaH2PO2屬于正鹽。H3PO2與足量NaOH溶液反應生成NaH2PO2和水，反應的離子方程式H3PO2+OH-=H2PO+H2O
【小問3詳解】
①，N2H4中N元素化合價由-2升高為0、中N元素化合價由+4降低為0，根據得失電子守恒配平該方程式為。
②該反應，N2H4中N元素化合價升高被氧化為氮氣，中N元素化合價降低被還原為氮氣，氮氣既是氧化產物又是還原產物，氧化產物與還原產物的質量之比為2:1。
【小問4詳解】
①KMnO4中Mn元素化合價由+7降低為+2、HCl中Cl元素由-1升高為0，根據得失電子守恒、原子守恒配平方程式為216HCl=2KCl+258
②中Cr元素化合價由+6降低為+3，F(xiàn)e元素化合價由+2升高為+3，根據得失電子守恒、電荷守恒配平離子方程式為614H+=267H2O。
19. 回答下列問題。
Ⅰ．某同學稱取一定質量的固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產生沉淀的質量與加入溶液的體積的關系如圖乙所示。

請回答下列問題：
（1）段反應的離子方程式為___________
（2）分別在A點和B點對應溶液中滴加溶液，觀察到的現(xiàn)象___________(填：“相同”或“不相同”)
Ⅱ．有一固體混合物，可能由Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗：
①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生；
③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。
根據上述實驗事實，回答下列問題：
（3）原固體混合物中一定含有的物質是___________，一定不含有的物質是___________，可能含有的物質是___________(以上空格均填寫化學式)。
【答案】（1）H++OH-=H2O
（2）相同 （3） ①. Na2CO3 ②. Na2SO4、CuSO4、CaCl2 ③. NaCl
【解析】
【分析】Ⅰ．和鹽酸的混合溶液中逐滴加入溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉、水，鹽酸完全反應后再與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉。
Ⅱ．①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液，一定不含CuSO4；；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生，說明Na2SO4、Na2CO3至少含有一種，CaCl2和Na2SO4、Na2CO3都不共存，一定不含CaCl2；
③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，沉淀是碳酸鋇不是硫酸鋇，則一定不含Na2SO4，必定含有Na2CO3；
【小問1詳解】
段沒有產生沉淀，OA段為氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水，反應的離子方程式為H++OH-=H2O；
【小問2詳解】
A點的溶質為氯化鎂、氯化鈉，B點的溶質為氯化鈉，分別在A點和B點對應的溶液中滴加溶液都生成氯化銀沉淀，觀察到的現(xiàn)象相同；
【小問3詳解】
根據以上分析，原固體混合物中一定含有的物質是Na2CO3，一定不含有的物質是Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能含有的物質是NaCl。
20. 回答下列問題：
（1）在S2-、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I-、H＋中，只有氧化性的是___________，只有還原性的是___________，既有氧化性又有還原性的是___________。
（2）某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)：
①NO＋HNO3N2O3＋H2O
②N2O4＋H2OHNO3＋HNO2
③NH3＋NOHNO2＋H2O
其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是___________(填序號)。
（3）下列三個氧化還原反應中：
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2NaClO3＋4HCl(濃)=2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
雙線橋標出反應②的電子轉移方向和數(shù)目：___________；反應③中的還原產物___________；
若溶質中Cl-與I-共存，為了氧化I-而Cl-不被氧化，除單質外，還可選用上述反應中的___________做氧化劑。
【答案】（1） ①. Fe3＋、Mg2＋、H＋ ②. S2-、I- ③. Fe2＋、S
（2）③ （3） ①. ②. ClO2 ③. FeCl3
【解析】
【小問1詳解】
元素處于最低價時，只有還原性；元素處于最高價時，只有氧化性，元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性，在S2-、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I-、H＋中，F(xiàn)e3＋、Mg2＋、H＋處于最高價態(tài)只有氧化性；S2-、I-處于最低價態(tài)只有還原性；Fe2＋、S處于中間價態(tài)既有氧化性又有還原性；
【小問2詳解】
根據化合價升降規(guī)律，同一個氧化還原反應中，既有元素化合價升高又有元素化合價降低，NH3＋NOHNO2＋H2O中只有元素化合價升高，沒有元素化合價降低，NH3＋NOHNO2＋H2O一定不可能實現(xiàn)，選③。
【小問3詳解】
2FeCl2＋Cl2=2FeCl3反應，F(xiàn)e元素化合價由+2升高為+3、Cl元素化合價由0降低為-1，用雙線橋標出反應電子轉移方向和數(shù)目為；反應③，NaClO3中Cl元素化合價降低發(fā)生還原反應生成ClO2，還原產物是ClO2；
根據上述反應，可知氧化性NaClO3>Cl2>Fe3+>I2，若溶質中Cl-與I-共存，為了氧化I-而Cl-不被氧化，除單質外，還可選用上述反應中的FeCl3做氧化劑。