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天水一中高一級(jí)2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期第一次段中檢測(cè)化學(xué)試題一、單選題(每小題3分，共48分)1. 按溶液、濁液、膠體的順序排列正確的是A. 礦泉水、牛奶、豆?jié){B. 碘酒、泥水、血液C. 白糖水、食鹽水、茶葉水D. Ca(OH)2懸濁液、澄清石灰水、石灰漿【答案】B【解析】【詳解】A．牛奶不是濁液，A錯(cuò)誤；B．牛奶、豆?jié){、血液都是常見(jiàn)的膠體，食鹽水屬于溶液，石灰漿屬于懸濁液，B正確；C．食鹽水、茶葉水屬于溶液，C錯(cuò)誤；D．Ca(OH)2懸濁液、石灰漿屬于濁液，澄清石灰水屬于溶液，D錯(cuò)誤。 故選B。2. 下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【詳解】A．氣溶膠本身就是膠體的一種，與膠體是包含關(guān)系，不是交叉關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．氧化還原反應(yīng)有些是離子反應(yīng)，有些不是離子反應(yīng)，離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．鈉鹽、鉀鹽是根據(jù)鹽中的陽(yáng)離子進(jìn)行分類(lèi)的，它們之間是并列關(guān)系；碳酸鹽是根據(jù)鹽中的陰離子分類(lèi)的，它和鈉鹽、鉀鹽之間是交叉關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．混合物與電解質(zhì)、非電解質(zhì)及單質(zhì)屬于并列關(guān)系，不可能有交叉，電解質(zhì)、非電解質(zhì)均是化合物，因此與單質(zhì)屬于并列關(guān)系，故D正確；綜上所述，答案為D。3. 血紅蛋白(Hb)中鐵元素呈正二價(jià)，能與O2分子結(jié)合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合的能力，藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑，下列說(shuō)法中正確的是A. NaNO2被氧化 B. 藥品美藍(lán)是還原劑C. NaNO2是還原劑 D. 藥品美藍(lán)被還原【答案】B【解析】【詳解】A．NaNO2因具有氧化性，被還原，故A錯(cuò)誤；B．NaNO2因具有氧化性，所以要解毒應(yīng)加入還原性物質(zhì)，則藥品美藍(lán)是還原劑，故B正確；C．NaNO2因具有氧化性，是氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．NaNO2因具有氧化性，所以要解毒應(yīng)加入還原性物質(zhì)，則藥品美藍(lán)是還原劑被氧化，故D錯(cuò)誤；答案選B。4. 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是A. 一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B. 陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性C. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)D. 氧化還原反應(yīng)中，失電子越多，還原性越強(qiáng)【答案】C【解析】【詳解】A．一種元素被氧化，也可以是同一種元素被還原，例如歸中和歧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．陽(yáng)離子也可能有還原性，例如亞鐵離子中鐵元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，同理若陰離子中的某元素處于中間價(jià)態(tài)，該陰離子也可以既有氧化性又有還原性，B錯(cuò)誤；C．氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的變化，其實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)，C正確； D．氧化還原反應(yīng)中，越容易得電子，其物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，越容易失去電子，物質(zhì)的還原性越強(qiáng)，并非是通過(guò)得失電子的數(shù)目去衡量氧化(還原)性強(qiáng)弱的，D錯(cuò)誤； 故選C。5. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A. 部分表面鍍銅的鐵片浸沒(méi)在稀硫酸中制取氫氣：Cu+2H+=Cu2++H2↑B. 向氫氧化銅懸濁液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2OC. 用碳酸鈣與稀鹽酸制備二氧化碳：CO+2H+=CO2↑+H2OD. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓【答案】D【解析】【詳解】A．銅不與稀硫酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化銅屬于弱電解質(zhì)，向氫氧化銅懸濁液中加入稀硫酸的離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣難溶于水，所以與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液的離子方程式為：Cu2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D正確；故選D。6. 下列敘述中正確的是A. 氯化鈉溶液中，氯化鈉在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子B. 溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C. 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是電解質(zhì)D. SO2溶于水后能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．氯化鈉電離不需要電流作用，氯化鈉在水溶液中，電離生成鈉離子和氯離子，A不正確；B．溶于水后能電離出氫離子的化合物不一定是酸，如NaHSO4屬于鹽，B不正確；C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇溶于水的部分發(fā)生完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，C正確；D．SO2溶于水后能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子來(lái)自二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸的電離，故二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，D不正確；故選C。7. 下列關(guān)于物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系不正確的是A. 活潑金屬+稀硫酸→鹽+氫氣 B. 酸性氧化物+堿性氧化物→鹽+水C. 堿+酸→鹽+水 D. 鹽+酸→新鹽+新酸【答案】B【解析】【詳解】A．活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和氫氣，如鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，選項(xiàng)A正確；B．酸性氧化物和堿性氧化物反應(yīng)生成含氧酸鹽，如CO2＋CaO=CaCO3，生成鹽的同時(shí)不能生成水，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．堿與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，如HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，選項(xiàng)C正確；D．鹽和酸反應(yīng)生成另一種鹽和另一種酸，如2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑，選項(xiàng)D正確；答案選B。8. 某溶液中含有、、和X四種離子，且各離子的數(shù)目之比為2∶4∶1∶1，則X可能是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【詳解】某溶液中含有、、和X四種離子，且各離子的數(shù)目之比為2∶4∶1∶1，根據(jù)電荷守恒可知，X所帶的負(fù)電荷數(shù)為；結(jié)合離子共存，鐵離子和氫氧根離子生成氫氧化鐵沉淀，故選B。9. 汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器。在催化轉(zhuǎn)化器中，汽車(chē)尾氣中的CO和NO在催化劑高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，生成兩種無(wú)毒氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為B. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子數(shù)之比為2∶1C. 催化轉(zhuǎn)化過(guò)程中NO中的N元素被氧化D. 將CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，從而減少了汽車(chē)尾氣排放所造成的空氣污染【答案】C【解析】【詳解】A．CO和NO在催化劑高溫條件下反應(yīng)生成兩種無(wú)毒氣體，則這兩種氣體為N2和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A正確；B．CO和NO反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中CO失電子被氧化生成的CO2為氧化產(chǎn)物，NO得電子被還原生成的N2為還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子數(shù)之比為2：1，B正確；C．催化轉(zhuǎn)化過(guò)程中NO得電子氮元素被還原生成N2，C錯(cuò)誤；D．CO和NO為污染氣體，將其轉(zhuǎn)化為N2和CO2兩種無(wú)毒氣體，可減少汽車(chē)尾氣排放造成的空氣污染，D正確；故答案選C。10. 在指定條件的溶液中，下列各組離子能大量共存的是A. 溶液中：、、、B. 強(qiáng)堿性溶液中：、、、C. 溶液中：、、、D. 使紫色石蕊變紅溶液：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．硫酸氫鉀電離出的硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，不共存，故A不符合題意；B．堿性溶液中存在大量的氫氧根離子，氫氧根離子和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀、和碳酸氫根離子生成碳酸根離子，不共存，故B不符合題意；C．鋇離子和亞硫酸根離子、碳酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀、碳酸鋇沉淀，不共存，故C不符合題意；D．能使紫色石蕊試劑變紅的溶液，顯酸性，酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D符合題意；故選D。11. 一定條件下，當(dāng)溶液中XO與H2O2分子個(gè)數(shù)比恰好為2∶5時(shí)，溶液中XO離子被還原為較低價(jià)態(tài)，則X元素的化合價(jià)變?yōu)?/span>A. +2 B. +3 C. +4 D. +5【答案】A【解析】【詳解】H2O2恰好將XO還原，反應(yīng)中H2O2變成O2，O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，則X的化合價(jià)降低，設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，由電子守恒可知，2×(7-x)=5×2×(1-0)，x=2；故選A。12. 下列敘述正確的有①金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物②由同種元素組成的物質(zhì)均為純凈物③根據(jù)樹(shù)狀分類(lèi)法分析，MgCO3屬于鎂鹽、碳酸鹽④金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)⑤根據(jù)能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為膠體、溶液和濁液A. 1個(gè) B. 2個(gè) C. 3個(gè) D. 4個(gè)【答案】A【解析】【詳解】①金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2為不成鹽氧化物，Al2O3為兩性氧化物，Mn2O7為酸性氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、H2O為不成鹽氧化物，①不正確；②由同種元素組成的物質(zhì)不一定為純凈物，如O2與O3構(gòu)成混合物，②不正確；③根據(jù)樹(shù)狀分類(lèi)法分析，MgCO3屬于鹽，若將其分為鎂鹽、碳酸鹽，則為交叉分類(lèi)法，③不正確；④金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，如Fe3+被還原可生成Fe2+，④正確；⑤根據(jù)能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分溶液和膠體，將分散系分為膠體、溶液和濁液，常利用分散質(zhì)粒子直徑的大小，⑤不正確；綜合以上分析，只有④正確，故選A。13. 對(duì)于反應(yīng)3Cl2＋6NaOH(熱)=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列敘述正確的是A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B. 被氧化的氯原子和被還原的氯原子的質(zhì)量之比為5∶1C. Cl2既是氧化劑又是還原劑D. 氧化劑的得電子數(shù)與還原劑的失電子數(shù)之比為5∶1【答案】C【解析】【分析】3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5e-，以此來(lái)解答。【詳解】A．Cl2轉(zhuǎn)化為NaCl，Cl元素的化合價(jià)降低被還原，Cl2是氧化劑，NaOH中元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，所以NaOH不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．由Cl元素守恒及元素的化合價(jià)變化可知，該反應(yīng)中1molCl原子失去電子時(shí)5molCl原子得到電子，則被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的個(gè)數(shù)之比為1:5，質(zhì)量之比也為1:5，故B錯(cuò)誤；C．Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>-1價(jià)、+5價(jià)，則氯氣既是氧化劑又是還原劑，故C正確；D．根據(jù)電子守恒，氧化劑的得電子數(shù)與還原劑的失電子數(shù)要相等，故D錯(cuò)誤。答案選C。14. 常溫下，向某濃度的硫酸銅溶液中分別加入硫酸銅固體和Ba(OH)2固體，隨著二者的加入，溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。下列分析不合理的是 A. 原硫酸銅溶液一定不是飽和溶液B. 若將Ba(OH)2固體換成BaCl2固體，曲線(xiàn)變化可能完全重疊C. 硫酸銅固體是電解質(zhì)D. N點(diǎn)時(shí)CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．加入硫酸銅固體后導(dǎo)電能力增強(qiáng)，所以原硫酸銅溶液一定不是飽和溶液，選項(xiàng)A正確；B．若將Ba(OH)2固體換成BaCl2固體，導(dǎo)電能力應(yīng)先基本不變，后上升，選項(xiàng)B不正確；C．硫酸銅固體在水溶液和熔融狀態(tài)下都導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D．N點(diǎn)時(shí)導(dǎo)電能力幾乎為0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，選項(xiàng)D正確；答案選B。15. 已知反應(yīng)：①2BrO+Cl2=Br2+2ClO；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。下列微粒氧化性強(qiáng)弱順序正確的是A. ClO＞BrO＞HIO3＞Cl2 B. BrO＞Cl2＞ClO＞HIO3C. BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3 D. Cl2＞BrO＞ClO＞HIO3【答案】C【解析】【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)參與反應(yīng)作氧化劑；有元素化合價(jià)升高的物質(zhì)得到的對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷即可。【詳解】①中BrO是氧化劑，ClO是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO＞ClO；②中Cl2是氧化劑，HIO3是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2＞HIO3；③中ClO是氧化劑，是Cl2氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO＞Cl2，則氧化能力強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3，故C正確。故選C。16. 為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的除雜試劑或操作方法正確的是序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法①NaClNa2CO3溶解，加入過(guò)量鹽酸，蒸發(fā)②FeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾③H2CO2依次通過(guò)盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④【答案】A【解析】【分析】【詳解】①Na2CO3與HCl發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，過(guò)量的HCl在加熱蒸發(fā)過(guò)程中揮發(fā)逸出，最后得到純凈的NaCl固體，達(dá)到除雜、凈化的目的，①符合題意；②向溶液中加入過(guò)量Fe粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，過(guò)濾除去置換出來(lái)的Cu及過(guò)量的Fe，就得到純凈的FeSO4溶液，達(dá)到除雜、凈化的目的，②符合題意；③CO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3溶液，而H2不能反應(yīng)，經(jīng)干燥后得到純凈H2，達(dá)到除雜、凈化的目的，③符合題意；④CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、H2O、CO2，使NaNO3溶液中含有新的雜質(zhì)CaCl2，過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶得到的固體中含有NaNO3、CaCl2，不能達(dá)到除雜、凈化的目的，④不符合題意；可見(jiàn)正確說(shuō)法是①②③，故合理選項(xiàng)是A。二、填空題(共52分)17. 某課外活動(dòng)小組進(jìn)行氫氧化鐵膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。（1）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行氫氧化鐵膠體的制備實(shí)驗(yàn)，其中正確的是___________(填序號(hào))。a．甲同學(xué)的操作：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱；b．乙同學(xué)直接加熱飽和氯化鐵溶液；c．丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘；（2）制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為___________。（3）證明有氫氧化鐵膠體生成，可利用的膠體性質(zhì)是___________。（4）Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是___________(填選項(xiàng))。A. Fe(OH)3膠體粒子的大小在1 ~ 100nm之間B. Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C. Fe(OH)3膠體是均一的分散系D. Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙（5）已知膠體的分散質(zhì)不能透過(guò)半透膜，但水分子等小分子或離子能透過(guò)半透膜。提純Fe(OH)3膠體的裝置是可用下列中的________(填選項(xiàng))。A． B． C． 【答案】（1）a （2）FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl （3）丁達(dá)爾效應(yīng) （4）A （5）C【解析】【小問(wèn)1詳解】a．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵操作是：向沸水中加入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至出現(xiàn)紅褐色液體，停止加熱，即得到氫氧化鐵膠體，故a正確；b．直接加熱FeCl3溶液，會(huì)得到紅褐色沉淀氫氧化鐵，故b錯(cuò)誤；c．煮沸10min，有可能導(dǎo)致氫氧化鐵膠體聚沉，故c錯(cuò)誤；答案為a；【小問(wèn)2詳解】實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵操作是：向沸水中加入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至出現(xiàn)紅褐色液體，停止加熱，即得到氫氧化鐵膠體，發(fā)生的方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故答案為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；【小問(wèn)3詳解】區(qū)分膠體與其他分散系的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，用紅色激光筆照射，在與光束垂直的方向觀察，有明亮“通路”的是膠體，故答案為丁達(dá)爾效應(yīng)；【小問(wèn)4詳解】區(qū)分膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，即膠體粒子的大小在1nm～100nm之間，A選項(xiàng)正確；故答案為A；【小問(wèn)5詳解】膠體的分散質(zhì)不能透過(guò)半透膜，但可以透過(guò)濾紙，水分子等小分子或離子能透過(guò)半透膜，推出提純膠體的方法是滲析法，即選項(xiàng)C正確；故答案為C。18. 有以下10種物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①石墨②二氧化碳③醫(yī)用酒精④碳酸氫鈉⑤氫氧化鋇溶液⑥純醋酸⑦氯化氫⑧硫酸鋁⑨稀硫酸⑩硫酸氫鈉（1）其中能導(dǎo)電的是_________，屬于電解質(zhì)的是________。（2）分別寫(xiě)出物質(zhì)⑧⑩溶于水的電離方程式：________、________。（3）寫(xiě)出物質(zhì)⑤和⑨反應(yīng)的離子方程式：________。（4）寫(xiě)出物質(zhì)④和⑦在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。（5）寫(xiě)出物質(zhì)②與足量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式：________。【答案】（1） ①. ①⑤⑨ ②. ④⑥⑦⑧⑩ （2） ①. Al2(SO4)3=2Al3++3 ②. NaHSO4=Na++H++ （3）Ba2+++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O （4）+H+=H2O+CO2↑ （5）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O【解析】【小問(wèn)1詳解】①石墨能發(fā)生電子導(dǎo)電，⑤氫氧化鋇溶液、⑨稀硫酸能發(fā)生離子導(dǎo)電，則能導(dǎo)電的是①⑤⑨；④碳酸氫鈉、⑥純醋酸、⑦氯化氫、⑧硫酸鋁、⑩硫酸氫鈉分別屬于鹽、酸、酸的溶質(zhì)、鹽、鹽，它們的水溶液都能導(dǎo)電，則屬于電解質(zhì)的是④⑥⑦⑧⑩。【小問(wèn)2詳解】物質(zhì)⑧硫酸鋁、⑩硫酸氫鈉都屬于鹽，溶于水后發(fā)生完全電離，則電離方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3、NaHSO4=Na++H++。【小問(wèn)3詳解】物質(zhì)⑤氫氧化鋇溶液、⑨稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式：Ba2+++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O。【小問(wèn)4詳解】物質(zhì)④碳酸氫鈉、⑦氯化氫在水中發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳、氯化鈉等，離子方程式：+H+=H2O+CO2↑。【小問(wèn)5詳解】物質(zhì)②二氧化碳與足量澄清石灰水反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。19. 回答下列問(wèn)題：I.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色有毒氣體氯氣。其變化可表示為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。（1）請(qǐng)用“雙線(xiàn)橋”表示上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。（2）請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫(xiě)成離子方程式________。（3）濃鹽酸在反應(yīng)中體現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)有______(填序號(hào))。①還原性 ②酸性 ③氧化性 ④堿性（4）若反應(yīng)生成21.3g氯氣，則消耗還原劑的質(zhì)量為______g。II.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（5）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應(yīng)中還原劑是______。(填化學(xué)式)（6）濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)是在堿性環(huán)境中進(jìn)行，反應(yīng)體系中有六種反應(yīng)微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。①請(qǐng)依據(jù)上述信息，寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：________。②每生成1個(gè)FeO轉(zhuǎn)移______個(gè)電子。【答案】（1） （2）ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O （3）①② （4）18.25 （5）FeSO4、Na2O2 （6） ①. 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O ②. 3【解析】【小問(wèn)1詳解】對(duì)于反應(yīng)：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，根據(jù)歸中反應(yīng)的規(guī)律，氯酸鉀中氯元素從+5價(jià)變到0價(jià)，濃鹽酸中氯元素從-1價(jià)變到0價(jià)，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，雙線(xiàn)橋法為： ；【小問(wèn)2詳解】濃鹽酸要拆成離子，上述反應(yīng)的離子方程式為：ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O；【小問(wèn)3詳解】HCl部分被氧化，部分轉(zhuǎn)化為鹽，則HCl表現(xiàn)了還原性和酸性；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)方程式，有5個(gè)HCl做還原劑時(shí)，生成3個(gè)Cl2，設(shè)生成21.3g氯氣，則消耗還原劑質(zhì)量為x；有：，得，解得x=18.25g；【小問(wèn)5詳解】氧化還原反應(yīng)中還原劑的化合價(jià)升高，反應(yīng)2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中FeSO4的Fe元素的化合價(jià)升高，同時(shí)Na2O2的O元素化合價(jià)也升高，則反應(yīng)中的還原劑為FeSO4和Na2O2；【小問(wèn)6詳解】①濕法制備高鐵酸鉀，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知，氫氧化鐵被氧化成FeO，ClO-被還原為Cl-，結(jié)合電子守恒和電荷守恒，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；②根據(jù)方程式：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O可知，每生成每生成1個(gè)FeO轉(zhuǎn)移3個(gè)電子20. 某固體混合物由KCl、K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)組成。為了提純KCl，將該混合物進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，回答相關(guān)問(wèn)題： （1）試劑I的化學(xué)式為______，判斷試劑I已加過(guò)量的方法是________。（2）試劑II的化學(xué)式為______，②中加入試劑II的目的是________。（3）試劑III的名稱(chēng)是______，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）某同字根據(jù)最終所得KCl晶體和原樣品的質(zhì)量求算出氯化鉀樣品的純度，你認(rèn)為其結(jié)果是否可靠______？并說(shuō)明理由(不考慮實(shí)驗(yàn)誤差)______。【答案】（1） ①. BaCl2 ②. 取少量濾液A于試管中，加入BaCl2溶液，若無(wú)沉淀生成，則表明試劑I已加過(guò)量 （2） ①. K2CO3 ②. 除去過(guò)量的Ba2+ （3） ①. 鹽酸 ②. +2H+=H2O+CO2↑ （4） ①. 不可靠 ②. 因?yàn)樗玫?/span>KCl晶體并非完全來(lái)自原樣品【解析】【分析】固體混合物由KCl、K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)組成，加入足量BaCl2后，、都轉(zhuǎn)化為沉淀，但所得KCl溶液中混有過(guò)量的Ba2+；過(guò)濾后，往濾液中加入過(guò)量Na2CO3溶液，Ba2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，此時(shí)過(guò)量；過(guò)濾后，往濾液中加入足量鹽酸，再將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，便可獲得KCl晶體。【小問(wèn)1詳解】由分析可知，試劑I的化學(xué)式為BaCl2，判斷試劑I已加過(guò)量時(shí)，需繼續(xù)加入試劑I，方法是：取少量濾液A于試管中，加入BaCl2溶液，若無(wú)沉淀生成，則表明試劑I已加過(guò)量。【小問(wèn)2詳解】由分析可知，試劑II的化學(xué)式為K2CO3，因?yàn)榍懊婕尤氲某s試劑是過(guò)量的，過(guò)量的除雜試劑也成為雜質(zhì)，所以②中加入試劑II的目的是：除去過(guò)量的Ba2+。【小問(wèn)3詳解】試劑III的名稱(chēng)是鹽酸，在③中，鹽酸與發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳等，離子方程式為+2H+=H2O+CO2↑。【小問(wèn)4詳解】在除雜過(guò)程中，反應(yīng)生成了KCl，從而使KCl的質(zhì)量增大，所以某同字根據(jù)最終所得KCl晶體和原樣品的質(zhì)量求算出氯化鉀樣品的純度，其結(jié)果不可靠，理由：因?yàn)樗玫?/span>KCl晶體并非完全來(lái)自原樣品。【點(diǎn)睛】檢驗(yàn)除雜試劑是否過(guò)量時(shí)，可繼續(xù)加入除雜試劑，通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出判斷。
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