2.條件控制原則(1)溫度，如NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，只有在濃溶液且加熱條件下才生成NH3，否則生成NH3·H2O。(2)濃度，如濃鹽酸可與MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，稀鹽酸不反應(yīng)。按要求書寫離子方程式：(1)Na和水的反應(yīng)：________________________________；(2)Na和CuSO4溶液的反應(yīng)：_________________________________________；
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑
(3)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：_________________________________________________；(4)Cl2的尾氣處理：________________________________；(5)將SO2氣體通入溴水中：_________________________________________________；(6)將Cl2通入H2SO3溶液中：_________________________________________________；
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(7)將H2O2滴入H2SO3溶液中：________________________________________________；(8)將H2S氣體通入CuSO4溶液中：________________________________________________；(9)將少量SO2氣體通入Na2CO3溶液中：________________________________________________；
H2S＋Cu2＋===2H＋＋CuS↓
(10)將過量CO2氣體通入Na2SiO3溶液中：__________________________________________________；(11)Al和NaOH溶液的反應(yīng)：__________________________________________________；(12)AlCl3和過量氨水的反應(yīng)：__________________________________________________；
(13)將AlCl3與NaHCO3溶液混合：___________________________________；(14)Fe和過量稀HNO3的反應(yīng)：___________________________________；(15)將H2O2滴入FeCl2溶液中：___________________________________；
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(16)在酸性溶液中，將FeCl3溶液與KI溶液混合：________________________________________；(17)向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：_______________________________________________________；(18)苯酚溶液滴入Na2CO3溶液中：________________________________________________________。
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2
3．離子共存問題審題“三大”注意(1)審清題干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。(2)應(yīng)注意題干中提示的水的電離程度：當(dāng)由水電離出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7 ml·L－1時(shí)，水的電離受到抑制，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當(dāng)由水電離出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7 ml·L－1時(shí)，水的電離得到促進(jìn)，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液。(3)注意正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)為“有色”就“不透明”。
4．掌握常見離子的檢驗(yàn)Ⅰ.常見陽離子的檢驗(yàn)
⑤另?、壑械牟糠謮A性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色的沉淀產(chǎn)生，則溶液中一定含有__________，一定不含有__________。通過上述實(shí)驗(yàn)可以判斷溶液中一定存在的離子是________________，一定不存在的離子是_________________________________；不能確定的離子是__________，要進(jìn)一步確定該離子，需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是____________(寫實(shí)驗(yàn)名稱)。
解析：pH＝2的溶液呈酸性，酸性條件下S2－不能大量共存，故A錯(cuò)誤；Br－能大量存在的溶液具有強(qiáng)氧化性或含有Ag＋等，如為強(qiáng)氧化性，則Fe2＋不能大量共存，如含有Ag＋，則Cl－不能大量共存，故B錯(cuò)誤；c(H＋)＝10－12 ml·L－1的溶液呈堿性，堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；SCN－與Fe3＋發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤。
方法技巧：(1)堅(jiān)持四原則，突破離子推斷問題①肯定性原則：結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出肯定存在或肯定不存在的物質(zhì)或離子。②互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在。③進(jìn)出性原則：注意實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。④電中性原則：溶液中既要有陽離子，也要有陰離子。(2)電荷守恒法確定離子定量推斷最后一種離子存在的方法：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。
知識(shí)點(diǎn)二　氧化還原反應(yīng)核心知識(shí)再現(xiàn)1.氧化還原反應(yīng)規(guī)律(1)氧化還原反應(yīng)規(guī)律①守恒規(guī)律化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，實(shí)質(zhì)是氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等。②先后規(guī)律同一體系中，當(dāng)有多種還原劑(氧化劑)時(shí)，氧化劑(還原劑)通常先和還原性(氧化性)最強(qiáng)的還原劑(氧化劑)反應(yīng)，反應(yīng)順序遵循“強(qiáng)者先行”的規(guī)律。如向含等物質(zhì)的量濃度的S2－、I－、Fe2＋、Br－的溶液中，緩慢通入氯氣，還原性最強(qiáng)的離子最先被氧化，先后順序?yàn)镾2－＞I－＞Fe2＋＞Br－；向含等物質(zhì)的量濃度的Fe3＋、Cu2＋、H＋、Ag＋的溶液中，緩慢加入足量鎂粉，氧化性越強(qiáng)的離子越先發(fā)生反應(yīng)，先后順序?yàn)锳g＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋。
③價(jià)態(tài)規(guī)律變價(jià)元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性(如H2SO4中的硫元素)，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性(如H2S中的硫元素)，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原性(如SO2中的硫元素)。④鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，元素的化合價(jià)遵循只靠近不交叉，最多達(dá)到
高考真題演練1.[2020·山東卷]下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　)A.谷物發(fā)酵釀造食醋B.小蘇打用作食品膨松劑C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D.大氣中NO2參與酸雨形成
解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷。谷物發(fā)酵釀造食醋過程中CH3CH2OH轉(zhuǎn)化為CH3COOH屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；小蘇打用作食品膨松劑利用的是NaHCO3受熱分解會(huì)放出CO2的性質(zhì)，不涉及氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)符合題意；含氯消毒劑具有較強(qiáng)的氧化性，消毒時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；大氣中的NO2形成酸雨時(shí)發(fā)生反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意。
2．[2020·北京卷]水與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，水表現(xiàn)出氧化性的是(　　)A．Na B．Cl2C.NO2 D．Na2O
解析：A項(xiàng)，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，H2O中H元素化合價(jià)由＋1降為0價(jià)，得電子被還原，做氧化劑，在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性，故A符合題意；B項(xiàng)，Cl2＋H2O?HCl＋HClO，H2O中的元素沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，水在反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故B不符合題意；C項(xiàng)，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，H2O中的元素沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，水在反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故C不符合題意；D項(xiàng)，Na2O＋H2O===2NaOH，該反應(yīng)沒有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，水在反應(yīng)中既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故D不符合題意。
3．[2020·北京卷]下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是(　　)A.用石灰乳脫除煙氣中的SO2B.用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]處理污水C.用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3·xH2O)D.用84消毒液(有效成分NaClO)殺滅細(xì)菌
解析：A項(xiàng)，SO2是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，用石灰乳脫除煙氣中的SO2時(shí)，SO2與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣或亞硫酸氫鈣，反應(yīng)過程中無元素的化合價(jià)變化，沒有利用氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B項(xiàng)，用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水中，電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，利用膠體的吸附性可吸附污水中的固體顆粒物，該過程利用膠體的吸附性，發(fā)生的反應(yīng)沒有發(fā)生化合價(jià)變化，沒有利用氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C項(xiàng)，用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3·xH2O)，發(fā)生的主要反應(yīng)為：6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O，反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，沒有利用氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D.用84消毒液(有效成分NaClO)，具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性從而殺死細(xì)菌病毒，殺菌消毒的過程利用了氧化還原反應(yīng)，故D符合題意。
6．[2021·山東卷](雙選)實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO4進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)?A.G與H均為氧化產(chǎn)物B.實(shí)驗(yàn)中KMnO4只作氧化劑C.Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25 ml
解析：KMnO4固體受熱分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加熱條件下能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中Cl－被氧化為Cl2，K2MnO4、MnO2被還原為MnCl2，因此氣體單質(zhì)G為O2，氣體單質(zhì)H為Cl2。加熱KMnO4固體的反應(yīng)中，O元素化合價(jià)由－2升高至0被氧化，加熱K2MnO4、MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由－1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均為氧化產(chǎn)物，故A正確；KMnO4固體受熱分解過程中，Mn元素化合價(jià)降低被還原，部分O元素化合價(jià)升高被氧化，因此KMnO4既是氧化劑也是還原劑，故B錯(cuò)誤；Mn元素在反應(yīng)過程中物質(zhì)及化合價(jià)變化為，Mn元素至少參加了3個(gè)氧化還原反應(yīng)，故C正確；每生成1 ml O2轉(zhuǎn)移4 ml電子，每生成1 ml Cl2轉(zhuǎn)移2 ml電子，若KMnO4轉(zhuǎn)化為MnCl2過程中得到的電子全部是Cl－生成Cl2所失去的，則氣體的物質(zhì)的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(氣體)max＝0.25 ml，但該氣體中一定含有O2，因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于0.25 ml，故D錯(cuò)誤。
8．[2020·全國卷Ⅱ，26(3)(4)(5)](3)Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為________________________________。(4)ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過程中，生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1 ml ClO2消耗NaClO2的量為________ml；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為___________________________________________。
2Cl2＋HgO===HgCl2＋Cl2O
NaHCO3＋NaHSO4===CO2↑＋Na2SO4＋H2O
解析：(3)HgO與Cl2的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，汞元素與氧元素化合價(jià)不變，故HgO與Cl2反應(yīng)生成Cl2O的同時(shí)還生成HgCl2，依據(jù)得失電子守恒可知，生成HgCl2與Cl2O的物質(zhì)的量之比為1∶1。(4)由題意可知NaClO2生成ClO2的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故 ，依據(jù)得失電子守恒可得，生成ClO2與NaCl的物質(zhì)的量之比為4∶1，依據(jù)氯原子守恒可得，NaClO2與ClO2的物質(zhì)的量之比為5∶4，每生成1 ml ClO2消耗NaClO2的量為1.25 ml；ClO2易溶于水，故“氣泡”的成分只能是CO2，NaHSO4與NaHCO3反應(yīng)生成Na2SO4、H2O和CO2。
(5)“84消毒液”的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是________________________________(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則生產(chǎn)1 000 kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為________kg(保留整數(shù))。
ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
考點(diǎn)題組針對(duì)練題組一 復(fù)雜氧化還原反應(yīng)分析1.[2021·煙臺(tái)一中高三3月模擬]KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。利用“KClO3氧化法”制備KIO3包括以下兩個(gè)反應(yīng)：①11KClO3＋6I2＋3H2O===6KH(IO3)2＋3Cl2↑＋5KCl②KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O下列說法正確的是(　　)A．化合物KH(IO3)2中含有共價(jià)鍵、離子鍵和氫鍵等化學(xué)鍵B．反應(yīng)①中每轉(zhuǎn)移4 ml電子生成2.24 L Cl2C．向淀粉溶液中加入少量碘鹽，溶液會(huì)變藍(lán)D．可用焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)證明碘鹽中含有鉀元素
2．白磷(P4)是白色或淺黃色且有劇毒的固體，當(dāng)白磷中毒時(shí)可用CuSO4溶液解毒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是(　　)A．該反應(yīng)中P4既作氧化劑又作還原劑，作氧化劑的P4和作還原劑的P4的物質(zhì)的量之比為5∶6B．5 ml CuSO4參加反應(yīng)，被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為0.5 mlC．每產(chǎn)生1 ml H2SO4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 ml D．生成物Cu3P中Cu的化合價(jià)為＋1
6．某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為－2價(jià))，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。將一定量的該磁黃鐵礦與100 mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)(注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生成2.4 g硫單質(zhì)、0.425 ml FeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3＋。(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________ ml·L－1。(2)該磁黃鐵礦FexS中，x＝________。
(3)電子守恒法解題的思維流程①找出反應(yīng)中的氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。②找出一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)目，從而確定1 ml氧化劑或還原劑得失電子數(shù)目(注意化學(xué)式中原子或離子個(gè)數(shù)，如1 ml K2Cr2O7被還原為＋3價(jià)的Cr得電子數(shù)是2×3NA)。③根據(jù)題目中各物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式：n(氧化劑)×變價(jià)原子數(shù)×化合價(jià)變化值＝n(還原劑)×變價(jià)原子數(shù)×化合價(jià)變化值，從而求算出答案。
題組三 氧化還原反應(yīng)方程式配平7.氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3===bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O。下列有關(guān)說法正確的是(　　)A．由反應(yīng)可確定：氧化產(chǎn)物是HClO4B．由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4C．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a＝8，b＝3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8e－D．若該反應(yīng)所得1 ml混合氣體質(zhì)量為45 g，則反應(yīng)可表示為：3HClO3 ===2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O
8．斑銅礦(Cu5FeS4)中Fe呈＋2價(jià)，S呈－2價(jià)。斑銅礦在沸騰爐中轉(zhuǎn)化成Cu2S、FeS和一種氣體物質(zhì)的化學(xué)方程式為___________________________________。高溫下部分硫化物在沸騰爐中可變成氧化物，此時(shí)爐氣的主要成分是________。
9．配平以下化學(xué)方程式

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