?9.3.2合金及其應(yīng)用同步練習(xí)-蘇教版高中化學(xué)必修第二冊
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．下列說法不正確的是
A．鋼、硬鋁均為合金材料，合金具有優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能
B．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英砂
C．工業(yè)上常用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣
D．綠色化學(xué)的核心思想就是“先污染后治理”
2．下列不屬于合金的是
A．青銅 B．玻璃 C．碳鋼 D．生鐵
3．下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是
A．青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上用量最大的合金材料是鋼
B．過氧化鈉不能作潛水艇的供氧劑
C．水蒸氣通過灼熱的鐵粉有紅棕色固體生成
D．鎂比鋁活潑，更易與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣
4．中國“天宮”空間站運(yùn)用的“黑科技”很多，下列對所涉及物質(zhì)性質(zhì)的描述正確的是
A．“百變金剛”太空機(jī)械臂主要成分為鋁合金，具有硬度大、熔點(diǎn)高等優(yōu)點(diǎn)
B．“問天”實(shí)驗(yàn)艙采用了砷化鎵太陽能電池片，能將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．核心艙配置的離子推進(jìn)器以氙和氬氣作為推進(jìn)劑，氙和氬屬于副族元素
D．電池翼采用碳纖維框架和玻璃纖維網(wǎng)，二者均為無機(jī)非金屬材料
5．材料改善生活。下列物體的主要材質(zhì)屬于無機(jī)非金屬材料的是
A．C919使用的輪胎 B．塑料水桶
C．高鐵鋼軌 D．陶瓷碗
6．下列有關(guān)“雙奧之城——北京”在奧運(yùn)會系列設(shè)計(jì)中的說法不正確的是
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A．“水立方采用的四氟乙烯與乙烯的共聚物屬于有機(jī)材料
B．“鳥巢”的主體框架為鋼結(jié)構(gòu)，鋼屬于金屬材料
C．“飛揚(yáng)”火炬所用的燃料氫氣為氧化性氣體
D．冰壺場館采用分布式光纖溫度檢測儀監(jiān)測溫度，光纖含有硅元素
A．A B．B C．C D．D
7．黃銅（Zn-Cu合金）的質(zhì)地、手感、顏色與黃金十分相似，曾經(jīng)有很多不法商販利用黃銅冒充黃金欺騙路人。下列方法中，不能區(qū)分黃銅與黃金的是
A．看外觀 B．用鹽酸 C．測定密度 D．用火燒
8．現(xiàn)代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色合金制造。取合金樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（每一步試劑均過量），由此可以推知該合金的組成可能為（　　）

A．Al、Mg(OH)2、Si、S、Cu B．Al、Fe、Mg、Si、Cu
C．Al2O3、SiO2、Fe、C、Cu D．Al、Si、C、CuO、Cu
9．下列說法正確的是
A．硫酸、燒堿、純堿和氧化鈣分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B．合金的熔點(diǎn)一般比其成分金屬的熔點(diǎn)高
C．常溫下干燥的能用鋼瓶貯運(yùn)，所以不與鐵反應(yīng)
D．的濃鹽酸與足量的二氧化錳混合后加熱，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體
10．下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是
A．Ti—Fe合金用作儲氫材料 B．氧化亞鐵用作紅色顏料
C．14C用于測定文物的年代 D．鈉鉀合金可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)

二、填空題
11．鈹銅是廣泛使用的一種鈹合金。若綠柱石中BeO的含量為a%，上述工藝流程中Be的產(chǎn)率為b%，則1t該綠柱石理論上可生產(chǎn)Be含量為2%的鍍銅合金 (用a、b表示)t。
12．鐵合金
(1)生鐵和鋼是 的兩種鐵碳合金。
(2)生鐵的含碳量比鋼的 。生鐵的硬度 ，鋼具有良好的 性。
(3) 是用量最大，用途最廣的合金，鋼的分類如圖：

(4)不銹鋼是最常見的一種合金鋼，它的合金元素主要是 。不易生銹，具有很強(qiáng)的 能力。
13．Ⅰ．化學(xué)科學(xué)在藥物的開發(fā)、合成和使用中具有至關(guān)重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可療胃酸過多，硫膠亞鐵可補(bǔ)鐵、防治貧血。試回答下列問題：
(1)寫出小蘇打與胃酸(主要成分為稀鹽酸)作用的離子方程式： 。
(2)利用提供試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明補(bǔ)鐵劑中只含亞鐵鹽(可選試劑：氯水、硫氰化鉀、過氧化氫)， (填寫實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論)
(3)氫氧化亞鐵在空氣中極不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化。這一過程中觀察到的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
Ⅱ．鎂鋁合金是建造航空母艦的主體材料。
(4)鎂鋁合金的硬度比金屬鋁的硬度 (選填：大、小)。使用該合金前用NaOH溶液處理Al2O3，其離子方程式為 。取一定量的鎂鋁合金均分為兩份，分別與足量的鹽酸、NaOH溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為5:3。合金與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為 。
14．金屬鎂鋁均為元素周期表第三周期的活潑金屬，鎂鋁合金是合金中的一種，密度一般小于，具有很好的強(qiáng)度、剛性和尺寸穩(wěn)定性，使其在交通運(yùn)輸、航空工業(yè)和航天工業(yè)上具有巨大的應(yīng)用前景。
(1)鎂鋁合金的熔點(diǎn)和硬度與純金屬鋁比較，正確的是______
A．熔點(diǎn)高、硬度大 B．熔點(diǎn)低、硬度小 C．熔點(diǎn)高、硬度小 D．熔點(diǎn)低、硬度大
(2)將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是______
A．鹽酸 B．溶液
C．溶液 D．溶液
(3)下列兩瓶沒有標(biāo)簽的無色透明溶液，不用任何試劑，只需互滴就能鑒別出來的是______
A．明礬溶液和燒堿溶液 B．明礬溶液和鹽酸
C．溶液和燒堿溶液 D．鹽酸與燒堿溶液
(4)甲、乙兩燒杯中各盛有鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得甲、乙兩燒杯中產(chǎn)生的氣體體積之比為1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為______
A．1.6g B．2.7g C．3.6g D．5.4g
(5)向硫酸鋁鉀溶液中逐滴加入溶液，當(dāng)恰好完全沉淀時(shí)，溶液中的元素的存在形式為 。
15．中國是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國家之一。
①在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn) 。
②黃銅（銅鋅合金）外觀同金（Au）相似，常被誤認(rèn)為黃金。試寫出一種鑒別黃銅與黃金的化學(xué)方法 。
③用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠[主要成分是Cu2（OH）2CO3]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
16．（1）在我國使用最早的合金是 ，目前用量最大，用途最廣泛的合金是 ．
（2）0.5mol H2O 的質(zhì)量為 g，共有 個(gè)原子．
（3）質(zhì)量都是50g 的Cl2、NH3、CO2、O2 四種氣體中，含有分子數(shù)最少的是 ；在相同的溫度和壓強(qiáng)下，體積最大的是 ．
（4）配制100mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O g．
（5）在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，常常加入鐵粉，請說明原因 （用離子方程式表示）
（6）過氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
17．人類在四千五百多年前就開始使用鐵器，鐵是目前產(chǎn)量最大、使用最廣泛的金屬。請回答下列問題：
(1)丹霞地貌的巖層呈現(xiàn)出美麗的紅色，是因?yàn)楹?
A．Fe B．FeO C． D．
(2)市場上出售的某種麥片中含有微量、顆粒細(xì)小的還原鐵粉，能夠改善貧血，原因是這些鈔粉與人體胃酸(主要成分是鹽酸)作用轉(zhuǎn)化成
A． B． C． D．
(3)取少量溶液于試管中，滴入NaOH溶液，該過程中觀察到的現(xiàn)象是
A．只產(chǎn)生白色沉淀
B．只產(chǎn)生紅褐色沉淀
C．產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
D．無明顯變化
(4)溶液中含有少量雜質(zhì)，除雜所需的試劑是
A．銅片 B．鐵粉 C．氯氣 D．鋅粒
(5)檢驗(yàn)溶液中是否存在，可以向溶液中滴入KSCN溶液，若含有，可觀察到的現(xiàn)象是
A．溶液變?yōu)榧t色 B．溶液變?yōu)榫G色 C．產(chǎn)生白色沉淀 D．產(chǎn)生紅褐色沉淀
(6)合金的應(yīng)用促進(jìn)了人類社會的發(fā)展，制成下列物體的材料沒有用到合金的是
A
B
C
D




地鐵列車的車體
潛水器耐壓球殼
飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)葉片
精美的青花瓷

A．A B．B C．C D．D
18．表中是四種金屬的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)：
金屬
Na
Al
Cu
Fe
熔點(diǎn)/℃
97.81
660
1038
1535
沸點(diǎn)/℃
883
2467
2567
2750
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納出兩種金屬不能形成合金的有哪些組合？ 。
(2)概括出能形成合金的兩種金屬應(yīng)具備的條件 。
19．回答下列問題
(1)對羥基苯甲酸()的熔點(diǎn)()比鄰羥基苯甲酸()的熔點(diǎn)()高，原因是
(2)純金屬內(nèi)加入其他元素形成合金之后，合金硬度變大。結(jié)合純金屬和合金的結(jié)構(gòu)如圖所示，從微觀的角度原因是

20．化學(xué)來源于生活，且應(yīng)用于生活。請根據(jù)題意填空：
(1)鈉有多種化合物，其中在加工饅頭、面包和餅干等產(chǎn)品時(shí)，可用作膨松劑的是 (填“”或“NaCl”)。
(2)開蓋后的鐵強(qiáng)化醬油(鐵元素以表示)久置于空氣中易導(dǎo)致補(bǔ)鐵效果不佳，主要原因是其中的鐵元素由價(jià)升高到價(jià)，此轉(zhuǎn)化過程體現(xiàn)了的 (填“氧化性”或“還原性”)。
(3)我國發(fā)行的第五套人民幣中，1角硬幣的材質(zhì)為鋁合金。鋁合金的硬度比純鋁的 (填“大”或“小”)。

三、實(shí)驗(yàn)題
21．納米材料二氧化鈦(TiO2)可做優(yōu)良的催化劑。
資料卡片


物質(zhì)
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
SiCl4
-70
57.6
TiCl4
-25
136.5
I.工業(yè)上二氧化鈦的制備方法：
①將干燥后的金紅石(主要成分為TiO2，主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)，制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。
②將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。
③在TiCl4中加水，加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
④ TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。
(1)根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是 ，分離二者所采取的操作名稱是 。
(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(3)若④在實(shí)驗(yàn)室完成，應(yīng)將TiO2·xH2O放在 (填儀器名稱)中加熱。
II.據(jù)報(bào)道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2，其過程大致如下：a. O2→2O　b. O+H2O→2OH　c. OH+OH→H2O2
(4)b中破壞的是 (填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)。
(5)H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的 (填“氧化性”或“還原性”)。
III.某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理。(夾持裝置已略去)

(6)若緩慢通入22.4L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉(zhuǎn)化率為 。
(7)當(dāng)CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是 。
22．高純二氧化硅可用來制造光纖。某蛇紋石的成分見下表：
組分
SiO2
MgO
Na2O
K2O
Fe2O3
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
59.20
38.80
0.25
0.50
0.8
通過下圖流程可由蛇紋石制備較純凈的二氧化硅。

(1)蛇紋石中涉及的可溶性金屬氧化物有 (寫化學(xué)式)。
(2)步驟①中涉及SiO2反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)濾渣的成分有 (填化學(xué)式)。
(4)步驟②中洗滌沉淀的方法是
(5)步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟③需要用到的主要儀器有 、泥三角、酒精燈和
23．分現(xiàn)有某鐵碳合金(鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物)，某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已省略)和實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

(1)A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是 、 。
(2)連接好裝置后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是 。
(3)裝置C溶液反應(yīng)時(shí)，體現(xiàn)氣體的 性。
(4)稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (寫表達(dá)式)．
(5)甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)，計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏低，原因是空氣中CO2、H2O進(jìn)入E管使b增大．你認(rèn)為改進(jìn)的方法是 。
(6)乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn)，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還會偏高．你認(rèn)為其中的原因是 。






































參考答案：
1．D
【詳解】A．鋼為Fe和碳的合金材料，硬鋁為以Cu為主要合金元素的(含2.2—4.9%Cu、0.2—1.8%Mg、0.3—0.9%Mn、少量的硅，其余部分是鋁)一類鋁合金，合金具有良好的物理性質(zhì)(硬度高、密度小等)和化學(xué)性質(zhì)(抗腐蝕和抗氧化能力強(qiáng))，故A正確；
B．生產(chǎn)普通玻璃的主要反應(yīng)為CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，其主要原料為石灰石、純堿和石英砂，故B正確；
C．電解飽和食鹽水的反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，工業(yè)上常用該反應(yīng)制備氯氣，故C正確；
D．綠色化學(xué)又稱環(huán)境無害化學(xué)、環(huán)境友好化學(xué)、清潔化學(xué)(clean chemistry)，即減少或消除危險(xiǎn)物質(zhì)的使用和產(chǎn)生的化學(xué)品和過程的設(shè)計(jì)，故D錯(cuò)誤；
故答案為D。
2．B
【詳解】A．青銅是銅錫合金，故A正確；
B．玻璃是非金屬材料，不是合金，B錯(cuò)誤；
C．碳鋼是鐵和碳的合金，C正確；
D．生鐵是鐵和碳的合金，D正確；
故答案選B。
3．A
【詳解】A．青銅時(shí)我國使用最早的合金，鋼鐵使用廣泛，是世界上使用量最大的合金材料，故A正確；
B．過氧化鈉作潛水艇的供氧劑，O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．高溫下水蒸氣與Fe反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，四氧化三鐵為黑色固體，故C錯(cuò)誤；
D．Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，只有Al與NaOH溶液反應(yīng)生成H2，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
4．D
【詳解】A．合金具有硬度大，熔點(diǎn)低的優(yōu)點(diǎn)，A錯(cuò)誤；
B．砷化鎵太陽能電池片，能將光能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；
C．核心艙配置的離子推進(jìn)器以氙和氬氣作為推進(jìn)劑，氙和氬為0族元素，其單質(zhì)屬于稀有氣體，C錯(cuò)誤；
D．碳纖維框架主要成分是碳單質(zhì)，玻璃纖維網(wǎng)主要成分為二氧化硅、氧化鋁等，都屬于無機(jī)非金屬材料，D正確；
故選D。
5．D
【詳解】A．C919使用的輪胎主要成分是橡膠，屬于有機(jī)高分子材料，A不符合題意；
B．塑料水桶主要材料是塑料，塑料屬于有機(jī)合成材料，不屬于無機(jī)非金屬材料，B不符合題意；
C．高鐵鋼軌主要成分是鐵合金，鐵合金屬于金屬材料，不屬于無機(jī)非金屬材料，C不符合題意；
D．陶瓷碗主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽材料屬于無機(jī)非金屬材料，D符合題意；
故合理選項(xiàng)是D。
6．C
【詳解】A．四氟乙烯與乙烯的共聚物屬于有機(jī)物，A正確；
B．鋼屬于合金，屬于金屬材料，B正確；
C．氫氣具有還原性，屬于還原性氣體，C錯(cuò)誤；
D．光纖主要成分是二氧化硅，含有硅元素，D正確；
故答案為：C。
7．A
【詳解】A．因黃銅的外觀與黃金相似，不能從看外觀來區(qū)分，A項(xiàng)正確；
B．鹽酸會與合金中的鋅反應(yīng)，會產(chǎn)生汽泡可以區(qū)分，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．金屬構(gòu)成不一樣，密度兩者不同也可以區(qū)分，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．用火燒，黃銅表面會變黑色，因?yàn)殂~被氧化成氧化銅，而黃金沒有明顯現(xiàn)象，能區(qū)分，D錯(cuò)誤；
選A。
8．B
【詳解】合金里每種成分都具有各自的化學(xué)性質(zhì)。能溶于NaOH生成氣體的有Al、Si，能溶于鹽酸生成氣體的有Fe和Mg，符合條件的為B。
9．A
【詳解】A．硫酸屬于酸，燒堿為NaOH屬于堿，純堿為Na2CO3屬于鹽，氧化鈣屬于氧化物，A正確；
B．合金的熔點(diǎn)一般比其成分金屬的熔點(diǎn)低，B錯(cuò)誤；
C．加熱條件下氯氣可以和Fe反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．濃鹽酸在反應(yīng)過程中會變稀，變稀之后不再產(chǎn)生氯氣，所以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體小于2.24L，D錯(cuò)誤；
綜上所述答案為A。
10．B
【詳解】A．Ti—Fe合金是一種性能優(yōu)良，價(jià)格低廉的儲氫材料，A正確；
B．氧化亞鐵是黑色物質(zhì)，而三氧化二鐵為紅色粉末，可以用作紅色顏料，B錯(cuò)誤；
C．14C是碳的一種同位素，可以用來測定文物的年代，C正確；
D．鈉鉀合金，熔點(diǎn)低，導(dǎo)熱性能好，可以用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，D正確；
故選B。
11．1.8×10-3ab
【詳解】根據(jù)原子守恒，依據(jù)已知條件1t該綠柱石理論上能生產(chǎn)含鍍量2%的鍍銅合金的質(zhì)量為=1.8×10-3abt。
12．(1)含碳量不同
(2) 高 大 延展
(3)鋼
(4) 鉻和鎳 抗腐蝕

【詳解】（1）生鐵和鋼都是鐵和碳的合金，根據(jù)碳的含量不同分為生鐵和鋼，一般含碳量為2.0%~4.3%為生鐵，含碳量為0.03%~2.0%的為鋼，故答案為：含碳量不同；
（2）由(1)分析可知，生鐵的含碳量比鋼的高，生鐵的硬度大，鋼具有良好的延展性，故答案為：高；大；延展；
（3）鋼是用量最大，用途最廣的合金，故答案為：鋼；
（4）不銹鋼是最常見的一種合金鋼，它的合金元素主要是鉻和鎳，常用的不銹鋼中含Cr18%、含Ni8%，也有的不銹鋼含Cr17%~19%，含Ni8%~13%，不易生銹，具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，故答案為：鉻和鎳；抗腐蝕。
13．(1)+H+＝H2O+CO2↑
(2)取補(bǔ)鐵劑少許溶于水配成溶液，向該溶液中先加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水(或過氧化氫)，溶液變?yōu)檠t色，證明補(bǔ)鐵劑中只含亞鐵離子
(3) 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
(4) 大 Al2O3+2OH-＝2+H2O 2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑ 1:1

【詳解】（1）小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式為+H+＝H2O+CO2↑，
故答案為：+H+＝H2O+CO2↑；
（2）Fe2+具有還原性，易被氧化劑氧化生成Fe3+，且Fe2+和KSCN溶液不反應(yīng)，但是Fe3+和KSCN溶液反應(yīng)生成硫氰化鐵絡(luò)合物而使液體呈血紅色，所以檢驗(yàn)亞鐵離子時(shí)，先向溶液中加入KSCN溶液，如果沒有血紅色能排除含有鐵離子，然后再加入氧化劑如過氧化氫或氯水，如果此時(shí)溶液呈血紅色，就說明含有亞鐵離子，
故答案為：取補(bǔ)鐵劑少許溶于水配成溶液，向該溶液中先加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水(或過氧化氫)，溶液變?yōu)檠t色，證明補(bǔ)鐵劑中只含亞鐵離子；
（3）氫氧化亞鐵為白色固體，在空氣中極不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵，所以看到的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，
故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。
（4）合金的硬度一般比其成分金屬大，所以鎂鋁合金的硬度比金屬鋁的硬度大。NaOH溶液處理Al2O3膜，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)為Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O，對應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-＝2+H2O；合金中鎂和NaOH溶液不反應(yīng)，只有鋁與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；設(shè)Al與NaOH反應(yīng)生成的氫氣為3mol，則參加反應(yīng)的Al的物質(zhì)的量為2mol，2molAl與足量鹽酸反應(yīng)生成的氫氣仍為3mol，則Mg與稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣為2mol，可知Mg的物質(zhì)的量為2mol，因此，合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為2mol:2mol＝1:1，故答案為：大；Al2O3+2OH-＝2+H2O；2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；1:1。
14．(1)D
(2)A
(3)A
(4)D
(5)

【詳解】（1）一般合金的熔點(diǎn)低于純金屬，硬度大于純金屬，故鎂鋁合金的熔點(diǎn)和硬度與純金屬鋁比較，熔點(diǎn)低、硬度大，答案選D；
（2）A.鹽酸為非氧化性酸，等物質(zhì)的量的鎂和鋁都能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣；
B.硝酸為氧化性酸，與鎂、鋁反應(yīng)不會生成氫氣；
C.鎂不能和氫氧化鈉反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣；
D.鎂與濃硫酸(18mol/LH2SO4) 反應(yīng)生成SO2氣體，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化(常溫)，
以上分析可知:加入鹽酸，等物質(zhì)的量的鎂和鋁都與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以氫氣量最多；故答案為A；
（3）A．明礬溶液滴加到氫氧化鈉溶液，開始沒有現(xiàn)象，后生成沉淀，而氫氧化鈉滴加到明礬溶液中，開始生成沉淀，后沉淀溶解，現(xiàn)象不同，可鑒別，選項(xiàng)A符合；
B．明礬溶液和鹽酸不反應(yīng)，無論互滴的順序如何，均無明顯現(xiàn)象，不可鑒別，選項(xiàng)B不符合；
C．溶液和燒堿溶液不反應(yīng)，無論互滴的順序如何，均無明顯現(xiàn)象，不可鑒別，選項(xiàng)C不符合；
D．鹽酸與燒堿溶液，無論如何滴加，均不明顯現(xiàn)象，不可鑒別，選項(xiàng)D不符合；
答案選A；
（4）根據(jù)鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，若Al都完全反應(yīng)，則生成氫氣應(yīng)相等，而應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲:乙= 1: 2，由方程式: 2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2↑、2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑，可知酸與金屬反應(yīng)時(shí)酸不過量，堿與金屬反應(yīng)時(shí)堿過量，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1L3mol/L = 0.3mol，設(shè)鋁與酸反應(yīng)時(shí)酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，則:

解得x= =0 .15mol，則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol2=0.3mol，堿與金屬鋁反應(yīng)時(shí)鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y，則：

解得y==0.2mol，則鋁的質(zhì)量為0.2mol27g/mol=5.4g，答案選D；
（5）當(dāng)硫酸根完全沉淀時(shí),則鋇離子和硫酸根的個(gè)數(shù)比為1:1，該離子方程式為，反應(yīng)結(jié)束時(shí)鋁離子全部以偏鋁酸根的形式存在，答案為。
15． 低 取少許合金加入少量鹽酸（或稀硫酸、醋酸等），若有氣泡產(chǎn)生，則可證明是假黃金 Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O
【詳解】①鈉、鉀在常溫下呈固態(tài)，而合金在常溫下呈液態(tài)，這說明合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)低；
②金是不活潑的金屬，性質(zhì)穩(wěn)定，不與硫酸、鹽酸等反應(yīng)，而黃銅（銅鋅合金）中的鋅能與硫酸、鹽酸等反應(yīng)，所以取少許合金加入少量鹽酸（或稀硫酸、醋酸等），若有氣泡產(chǎn)生，則可證明是假黃金；
③銅綠是堿式碳酸銅，與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO3+4HCl＝2CuCl2+CO2↑+3H2O。
16． 青銅（或銅合金、銅） 鋼（或鐵合金、鐵） 9 9.03×1023（或1.5×6.02×1023、1.5NA） Cl2 NH3 5 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【詳解】(1)在我國使用最早的合金是青銅，目前用量最大，用途最廣泛的合金是鋼，故答案為青銅(或銅合金、銅)；鋼(或鐵合金、鐵)；
(2)m(H2O)=0.5mol×18g．mol-1=9g，N(H2O)=0.5mol×NA/mol=0.5NA，含有的原子總數(shù)為0.5mol×3×NA/mol=1.5NA，故答案為9；9.03×1023(或1.5×6.02×1023、1.5NA)；
(3)根據(jù)n==，相同質(zhì)量時(shí)，氣體的摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，則分子數(shù)越少，因M(Cl2)＞M(CO2)＞M(O2)＞M(NH3)，則含有分子數(shù)目最少的是Cl2；根據(jù)n===，可知，相同質(zhì)量時(shí)，氣體的摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，氣體的體積越小，反之越大，則體積最大的是NH3，故答案為Cl2；NH3；
(4)配制0.2mol/L的CuSO4溶液100mL，需要CuSO4的物質(zhì)的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，藍(lán)礬物質(zhì)的量等于CuSO4的物質(zhì)的量，故需要藍(lán)礬的質(zhì)量=0.02mol×250g/mol=5g，故答案為5；
(5)配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，常常加入鐵粉，是因亞鐵離子易被氧化，則加入鐵發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+；
(6)過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算、溶液的配制等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)和(5)，(4)中要注意CuSO4?5H2O的摩爾質(zhì)量不是160g/mol；(5)中要注意鐵離子的氧化性。
17．(1)C
(2)A
(3)C
(4)C
(5)A
(6)D

【解析】（1）
氧化鐵為紅棕色，故選C；
（2）
鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，故選A；
（3）
硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，后迅速被氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，顏色變化為白色-灰綠色-紅褐色，故選C；
（4）氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)可生成氯化鐵，故選C；

（5）
鐵離子與KSCN反應(yīng)生成學(xué)紅色物質(zhì)，故選A；
（6）
陶瓷是硅酸鹽，不是合金，地鐵列車車體材料為鋁合金，潛水器耐壓球殼為鈦合金材料，飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)葉片所用的材料主要包括復(fù)合材料以及高溫合金，故選D。
18．(1)Na—Cu，Na—Fe
(2)要形成合金，各成分都要有共同的液態(tài)溫度范圍，即合金中一種金屬的熔點(diǎn)要高于另一種金屬的熔點(diǎn)而低于它的沸點(diǎn)

【分析】(1)
由于金屬鈉的沸點(diǎn)比金屬鐵的熔點(diǎn)還低，所以在鐵沒有熔化之前，鈉就變?yōu)榱苏羝?，鈉和鐵不可能形成合金；同理，鈉和銅也不可能形成合金；
(2)
要形成合金，各成分都要有共同的液態(tài)溫度范圍，即合金中一種金屬的熔點(diǎn)要高于另一種金屬的熔點(diǎn)而低于它的沸點(diǎn)。
19．(1)鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，使熔點(diǎn)降低；對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，使熔點(diǎn)升高。
(2)金屬原子排列中加入或大或小的其它元素的原子后，改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列，使原子層之間的滑動(dòng)變困難，故一般合金硬度相對組分金屬變大。

【解析】（1）
從結(jié)構(gòu)分析，鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，使熔點(diǎn)降低；對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，使熔點(diǎn)升高。
（2）
金屬原子規(guī)則排列，若在金屬原子排列中加入或大或小的其它元素的原子后，改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列，使原子層之間的滑動(dòng)變困難，故一般合金硬度相對組分金屬變大。
20．(1)NaHCO3
(2)還原性
(3)大

【詳解】（1）碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳會使饅頭、面包和餅干等疏松多孔，常用作膨松劑，故答案為：NaHCO3；
（2）由題意可知，開蓋后的鐵強(qiáng)化醬油久置于空氣中易導(dǎo)致補(bǔ)鐵效果不佳是因?yàn)獒u油中的亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，反應(yīng)中亞鐵離子表現(xiàn)還原性，故答案為：還原性；
（3）一般情況下，合金的硬度比各組分都大，則鋁合金的硬度比純鋁的大，故答案為：大。
21．(1) 液態(tài) 蒸餾
(2)TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl
(3)坩堝
(4)極性共價(jià)鍵
(5)氧化性
(6)37.5%
(7)將殘留在裝置中的CO2排出，被NaOH溶液吸收，減小誤差；將剩余的CO氣體排出并吸收，防止污染空氣

【分析】從含雜質(zhì)的金紅石礦中提取TiO2，需要經(jīng)過以下步驟：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO、SiO2++2C+2Cl2SiCl4+2CO；利用蒸餾的方法，獲得純凈的TiCl4；TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl；灼燒TiO2·xH2O可獲得TiO2。
（1）
TiCl4與SiCl4的熔點(diǎn)分別為-70℃、-25℃，沸點(diǎn)分別為57.6℃、136.5℃，則TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是液態(tài)，分離二者可利用沸點(diǎn)的差異，則所采取的操作名稱是蒸餾。答案為：液態(tài)；蒸餾；
（2）
③中TiCl4水解生成TiO2·xH2O等，反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl。答案為：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl；
（3）
TiO2·xH2O呈固態(tài)，讓其分解需灼燒，若④在實(shí)驗(yàn)室完成，應(yīng)將TiO2·xH2O放在坩堝中加熱。答案為：坩堝；
（4）
b中，O+H2O→2OH，則斷裂O-H共價(jià)鍵，所以破壞的是極性共價(jià)鍵。答案為：極性共價(jià)鍵；
（5）
H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，將它們轉(zhuǎn)化為不污染大氣的CO2等，主要是利用了H2O2的氧化性。答案為：氧化性；
（6）
通入CO氣體的物質(zhì)的量為1mol，NaOH溶液增重16.5g，n(CO2)==0.375mol，則CO的轉(zhuǎn)化率為=37.5%。答案為：37.5%；
（7）
反應(yīng)后，裝置內(nèi)滯留一定量的CO2、CO，若不排出，會影響測定結(jié)果，并造成環(huán)境污染，所以當(dāng)CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是：將殘留在裝置中的CO2排出，被NaOH溶液吸收，減小誤差；將剩余的CO氣體排出并吸收，防止污染空氣。答案為：將殘留在裝置中的CO2排出，被NaOH溶液吸收，減小誤差；將剩余的CO氣體排出并吸收，防止污染空氣。
【點(diǎn)睛】氣體通入裝置后，將裝置內(nèi)的氣體排出，后通入的氣體滯留在裝置內(nèi)。
22．(1)Na2O、K2O
(2)SiO2+2OH-=+H2O
(3)MgO和Fe2O3
(4)向漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀，讓水自然流下，重復(fù)操作2~3次
(5) H2SiO3SiO2+H2O 坩堝 三腳架或帶鐵圈的鐵架臺

【分析】蛇紋石中加入足量的NaOH溶液，Na2O、K2O、SiO2溶解，MgO、Fe2O3不溶，過濾后得濾渣和濾液；往濾液中加入過量稀鹽酸，NaOH、KOH都轉(zhuǎn)化為鹽，Na2SiO3轉(zhuǎn)化為H2SiO3沉淀；過濾后煅燒，可制得高純二氧化硅。
【詳解】（1）因?yàn)镹aOH、KOH都是可溶于水的強(qiáng)堿，所以蛇紋石中涉及的可溶性金屬氧化物有Na2O、K2O。答案為：Na2O、K2O；
（2）步驟①中，SiO2與NaOH反應(yīng)，生成硅酸鈉和水，離子方程式為SiO2+2OH-=+H2O。答案為：SiO2+2OH-=+H2O；
（3）由分析可知，濾渣的成分有MgO和Fe2O3。答案為：MgO和Fe2O3；
（4）步驟②中洗滌沉淀時(shí)，需要讓蒸餾水浸沒沉淀，同時(shí)要讓洗滌用水自然流出，方法是：向漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀，讓水自然流下，重復(fù)操作2~3次。答案為：向漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀，讓水自然流下，重復(fù)操作2~3次；
（5）步驟③中發(fā)生的是硅酸的分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為H2SiO3SiO2+H2O；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟③時(shí)，進(jìn)行的操作是煅燒，需要用到的主要儀器有坩堝、泥三角、酒精燈和三腳架或帶鐵圈的鐵架臺。答案為：H2SiO3SiO2+H2O；坩堝；三腳架或帶鐵圈的鐵架臺。
【點(diǎn)睛】蒸發(fā)皿用于溶液的蒸發(fā)濃縮，坩堝用于固體的灼燒。
23．(1) 2Fe+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 酸性 氧化性
(2)檢查裝置氣密
(3)還原
(4)×100%
(5)E裝置后再連接一個(gè)盛堿石灰的干燥管
(6)反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，導(dǎo)致b偏低

【分析】鐵碳合金在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通過品紅溶液檢驗(yàn)是否產(chǎn)生二氧化硫，通過足量酸性高錳酸鉀溶液除盡二氧化硫，再利用濃硫酸干燥，最后用足量堿石灰吸收，通過質(zhì)量差檢驗(yàn)產(chǎn)生二氧化碳的量。
【詳解】（1）鐵和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+6H2SO4（濃）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，在該反應(yīng)中部分硫元素從+6價(jià)降為+4價(jià)，同時(shí)生成硫酸鐵，所以硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和氧化性；故答案為2Fe+6H2SO4（濃）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；酸性和氧化性；
（2）該實(shí)驗(yàn)中有氣體產(chǎn)生，連接好裝置后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性，故答案為檢查裝置氣密性；
（3）裝置C是利用高錳酸鉀溶液的強(qiáng)氧化性吸收二氧化硫，5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 ，反應(yīng)中體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故答案為還原；
（4）稱取ag鐵碳合金，加入過量濃硫酸，加熱待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E裝置并稱重，E增重bg，則生成二氧化碳的質(zhì)量為bg，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則ag鐵碳合金中含碳元素的質(zhì)量為=g，則含鐵的質(zhì)量為ag-g，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%；故答案為×100%；
（5）E中所裝試劑為堿石灰，可吸收空氣中CO2、H2O使b增大，改進(jìn)的方法是增加一個(gè)盛堿石灰的干燥管防止空氣中的二氧化碳和水進(jìn)入；故答案為E裝置后再連接一個(gè)盛堿石灰的干燥管；
（6）裝置中生成的二氧化碳不能全部被堿石灰吸收會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，故答案為反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，導(dǎo)致b偏低。

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