一、單選題
1．人類最早使用的合金是
A．銅合金B(yǎng)．鐵合金C．鋁合金D．鎂合金
2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切。下列說法錯誤的是
A．還原鐵粉可用作食品干燥劑
B．硬鋁是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料
C．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
D．“天問一號”火星車的熱控保溫材料——納米氣凝膠，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
3．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A．鐵水打花是一種古老的煙花，操作是“將生鐵裝進(jìn)坩泥鍋，并化成沸騰的鐵汁”，其中坩泥鍋的主要成分是硅酸鹽
B．液氨可用作制冷劑是由于液氨汽化吸熱
C．《夢溪筆談》中“取精鐵鍛之百余火，…則純鋼也，雖百煉，不耗矣?！卑贌掍撊埸c比純鐵高
D．華為最新一代旗艦芯片麒麟9905G中半導(dǎo)體材料為硅
4．下列對于合金的說法中不正確的是
A．合金的硬度一般大于它的成分金屬
B．鋼是用量最大、用途最廣的合金
C．生鐵是我國使用最早的合金
D．在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能
5．下列物質(zhì)不屬于合金的是
A．生鐵B．水銀C．青銅D．硬鋁
6．我國科技事業(yè)成果顯著，下列成果所涉及的材料不屬于金屬材料的是
A．“C919”飛機(jī)的主體材料——鋁合金
B．航天員宇航服的材料——聚酯纖維
C．我國第一艘航空母艦的主體材料——合金鋼
D．“奮斗者”號深潛器載人艙的外殼——鈦合金
7．下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是
A．由于鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，所以鋁制品具有一定的抗腐蝕性能，是一種應(yīng)用廣泛的金屬材料
B．住FeCl3溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液變藍(lán)色
C．向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色并有氣泡產(chǎn)生
D．裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁小，熔點比鋁低
8．SiC納米材料在航天領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用?？茖W(xué)家采用金屬鈉還原碳氯化物和硅氯化物混合物的方法進(jìn)行合成，其某一典型合成路徑的主要反應(yīng)原理為8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl。下列有關(guān)說法正確的是
A．SiC納米材料屬于膠體狀合金材料
B．SiC納米材料極易與強酸、強堿溶液反應(yīng)
C．利用相同的反應(yīng)原理可以合成硅、碳等納米材料
D．合成反應(yīng)中碳、硅元素均發(fā)生還原反應(yīng)
9．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是
A．三星堆出土的青銅神樹屬于合金
B．“地溝油”禁止食用，但處理后可用來制肥皂和生物柴油
C．聚氯乙烯塑料薄膜具有塑形和彈性，可用于食品保鮮膜
D．糧食釀酒過程中有水解反應(yīng)的發(fā)生
10．下列說法不正確的是
A．Na2O2為堿性氧化物B．“超級鋼”屬于合金
C．食鹽水屬于分散系D．NaHSO4屬于鹽
二、填空題
11．鋁及其合金是生產(chǎn)生活中常用的一種金屬材料。
(1)鋁合金用于加工門窗，是因為其硬度比純金屬 (填“大”或“小”)，原因是 。
(2)生活中不宜用鋁制品盛裝堿性溶液，某同學(xué)在實驗中模擬該過程，將一塊鋁箔投入過量NaOH溶液中，觀察到的實驗現(xiàn)象為： ，其中涉及到的離子方程式為： 、 。
(3)工業(yè)上常利用金屬Al與在高溫下反應(yīng)冶煉金屬Fe，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，將可以恰好完全發(fā)生該反應(yīng)的Al與均勻混合，分成兩等份，一份先完全發(fā)生該反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物再與足量鹽酸反應(yīng)，另一份直接與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成氣體在相同條件下體積比為 。
12．材料的研發(fā)與應(yīng)用使城市軌道交通快速發(fā)展。圖1是鐵軌上運行的地鐵列車圖2是地鐵車廂內(nèi)部場景。用字母標(biāo)號回答下列問題：

(1)地鐵鋼軌屬于 。
A．合金 B．橡膠 C．塑料
(2)地鐵車窗常用鋼化玻璃。生產(chǎn)玻璃需用到的原料是 。
A．純堿() B．膽礬() C．醋酸()
(3)地鐵列車內(nèi)使用了阻燃橡膠地板。阻燃橡膠屬于 。
A．金屬材料 B．無機(jī)非金屬材料 C．有機(jī)高分子材料
(4)地鐵信息傳輸使用了光導(dǎo)纖維。光導(dǎo)纖維的主要成分是 。
A．銅 B．石墨 C．二氧化硅
(5)地鐵隧道建設(shè)需用大量水泥。生產(chǎn)水泥的主要原料為黏土和 。
A．石灰石 B．粗鹽 C．燒堿
13．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。
(1)有機(jī)高分子材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破。下列物質(zhì)中含有有機(jī)高分子材料的是 ；
A．普通水泥 B．普通玻璃 C．汽車輪胎
(2)生產(chǎn)和生活中，合金幾乎無處不在。我國最早使用的合金是 （填“銅合金”或“鋁合金”）；
(3)鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的金屬材料，在潮濕空氣中容易發(fā)生腐蝕。請寫出鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式 。
14．揭秘港珠澳大橋中的超級材料。
(1)在建設(shè)中，廣泛采用了氟碳涂料和鳳鋁的建材幕墻、門窗產(chǎn)品。鳳鋁屬于 (填“金屬”或“合成”)材料。
(2)鳳鋁的硬度比純鋁的硬度 (填“大”或“小”)。
(3)在建設(shè)中廣泛使用了Al、Zn、Cu利用它們完成如下實驗：
①將未打磨的鋁片放入ZnSO4溶液中，沒有明顯現(xiàn)象。
②將打磨過的鋁片放入ZnSO4溶液中，鋁片表面有明顯變化。
③將打磨過的鋅片放入CuSO4溶液中，鋅片表面變紅。
實驗①中無現(xiàn)象是因為鋁片表面有一層致密的 (填化學(xué)式)薄膜；實驗②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；實驗③中鋅片足量，充分反應(yīng)后溶液變?yōu)? 色。
15．目前用量最大、用途最廣的合金是 ，根據(jù)其化學(xué)成分，可分為 和 兩大類。不銹鋼在空氣中比較穩(wěn)定，不易生銹，有很強的抗腐蝕能力，其合金元素主要是 。
16．2022年11月30日神舟十五號載人飛船與空間站組合體成功對接，兩個航天員乘組首次實現(xiàn)“太空會師”，彰顯了我國航天科技創(chuàng)新探索宇宙的新成就。
(1)運載火箭和載人飛船上使用了大量鋁材，鋁材屬于 (填“純金屬”或“合金”)，其優(yōu)點是 (寫一條)。
(2)在焊接或使用鋁材前需要先用氫氧化鈉溶液處理表面的氧化膜，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
17．回答下列問題：
(1)隨著生活水平的提高，人們越來越關(guān)注自身的健康。
①平時我們到藥店能買到的藥如阿司匹林屬于 (選填“R”或“OTC”)類；人體鐵元素攝入量不足可能會導(dǎo)致 。
②“是藥三分毒”說明藥物在人體內(nèi)可能產(chǎn)生不良反應(yīng)，下列藥物可能引起的不良反應(yīng)敘述錯誤的是_ (填字母代號)。
A．青霉素一一過敏反應(yīng) B．阿司匹林——胃腸道反應(yīng) C．復(fù)方氫氧化鋁——腸胃穿孔
③低血糖病癥發(fā)作時，喝葡萄糖水可快速見效。葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)是 (填字母代號)。
A．加成反應(yīng) B．取代反應(yīng) C．氧化反應(yīng) D．聚合反應(yīng)
(2)材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)。
①在原子反應(yīng)堆中廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)。說明合金的熔點比其各成分金屬的熔點 (選填“高”或“低”)。
②炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含NaCl)，第二天便會出現(xiàn)紅褐色銹斑。我們將這種腐蝕方式稱為 。
③人工合成的塑料有多種，其中聚丙烯是常見的食品級塑料，寫出聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式 。
④世博會中國館——“東方之冠”，它由鋼筋混凝土、7000多塊紅色鋁板和1200多塊玻璃等建成。鋼筋混凝土 (選填“是”或“不是”)復(fù)合材料。
(3)可持續(xù)發(fā)展需要注意“環(huán)境保護(hù)”和“節(jié)約能源”。
①某污水處理廠處理含酸性物質(zhì)、泥沙等的污水時，常先加入混凝劑，經(jīng)曝氣、沉砂后，再加入熟石灰處理，加入熟石灰的目的是 。
②汽車尾氣的大量排放會引起環(huán)境污染，在機(jī)動車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中的NO、CO轉(zhuǎn)化為無害的CO2和 。
18．Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn是中學(xué)常見的金屬率質(zhì)，其合金在生活中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
(1)實驗室保存在煤油中的金屬是 。在潮濕空氣中久置會生成綠色銹的金屬是 。
(2)鋁合金廣泛用于門窗，其耐腐蝕的主要原因是 。
(3)一包鈉鋁合金與水恰好完全反應(yīng)，收集到8960mLH?(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則這包合金中鈉的物質(zhì)的量為 ，鋁的質(zhì)量為 。寫出上述過程中涉及的兩個反應(yīng)的離子方程式： 、 。
(4)現(xiàn)有10g兩種金屬組成的合金與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2LH?(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則合金組成可能是___________(填字母)。
A．Mg和CuB．Al和FeC．Mg和ZnD．Al和Cu
(5)等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅與足量相同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H?體積與時間關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖像推知a、b、c曲線代表的金屬依次是 (填元素符號)。
19．金屬鎂鋁均為元素周期表第三周期的活潑金屬，鎂鋁合金是合金中的一種，密度一般小于，具有很好的強度、剛性和尺寸穩(wěn)定性，使其在交通運輸、航空工業(yè)和航天工業(yè)上具有巨大的應(yīng)用前景。
(1)鎂鋁合金的熔點和硬度與純金屬鋁比較，正確的是______
A．熔點高、硬度大B．熔點低、硬度小C．熔點高、硬度小D．熔點低、硬度大
(2)將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是______
A．鹽酸B．溶液
C．溶液D．溶液
(3)下列兩瓶沒有標(biāo)簽的無色透明溶液，不用任何試劑，只需互滴就能鑒別出來的是______
A．明礬溶液和燒堿溶液B．明礬溶液和鹽酸
C．溶液和燒堿溶液D．鹽酸與燒堿溶液
(4)甲、乙兩燒杯中各盛有鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得甲、乙兩燒杯中產(chǎn)生的氣體體積之比為1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為______
A．1.6gB．2.7gC．3.6gD．5.4g
(5)向硫酸鋁鉀溶液中逐滴加入溶液，當(dāng)恰好完全沉淀時，溶液中的元素的存在形式為 。
20．化學(xué)與我們的生活、生產(chǎn)、環(huán)境、資源利用等息息相關(guān)。請按要求回答下列問題。
(1)我國發(fā)行的第五套人民幣中，1元和5角的硬幣材質(zhì)分別為鋼芯鍍鉑和鋼芯鍍銅，在選擇鑄造硬幣的金屬材料時應(yīng)考慮的因素有很多，下列不在考慮范圍的是___________(填標(biāo)號)。
A．硬度是否適中
B．價格是否合理
C．耐腐蝕性是否良好
D．是否具有導(dǎo)電性
(2)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛，為減輕汽車尾氣中的NO和CO對環(huán)境的污染，可在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。若反應(yīng)中消耗了2ml NO，則生成的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ml。
(3)鐵鍋可以燒水，使用的時間長了，易形成水垢()，寫出用稀鹽酸除去水垢的離子方程式： 。
(4)在與化學(xué)相關(guān)的生產(chǎn)和生活中，操作不當(dāng)可能造成安全隱患，金屬鈉等活潑金屬著火時，應(yīng)該用 來滅火。
(5)可用作中和胃酸的藥片，其中中和胃酸的原理為 (用離子方程式表示)。
三、實驗探究題
21．為探究某液態(tài)化合物X(僅含三種短周期元素)的組成和性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如圖實驗：
已知：白色固體D是光導(dǎo)纖維的主要成分。請回答：
(1)組成X的三種元素的名稱是 。
(2)由白色固體D制備的光導(dǎo)纖維作通訊材料時，遇強堿性溶液易造成斷路，請用離子方程式解釋其原因 。
(3)寫出液體X與適量水在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)設(shè)計實驗檢驗單質(zhì)氣體A 。
22．某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置測定鋅銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
(1)實驗前，先將銅合金在稀酸中浸泡片刻，目的是 ；
(2)實驗開始首先應(yīng)對裝置進(jìn)行氣密性檢查，簡述檢查方法： ；
(3)為了較準(zhǔn)確地測量氣體體積，反應(yīng)后量氣管讀數(shù)前，應(yīng)注意： ；
(4)查閱數(shù)據(jù)獲知在實驗條件下，氣體摩爾體積為，若樣品質(zhì)量為0.200g，測得氫氣體積為40.00mL，合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留3位有效數(shù)字)；
(5)下列哪些因素會造成合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低 。
a．稀硫酸的量不足 b．將稀硫酸替換為鹽酸
c．量氣管末讀數(shù)時仰視刻度線 d．末讀數(shù)時水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面
23．鐵合金有下列數(shù)據(jù)：
取15g某碳素鋼樣品，按下列實驗流程進(jìn)行操作；
請回答：
(1)A、B的作用分別為 ， 。
(2)D中的發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)充分加熱完全反應(yīng)后，D裝置質(zhì)量增加0.022g，該樣品含碳量為 ，屬于 碳銅。(填“低”、“中”、“高”)
(4)沒有A裝置，實驗結(jié)果 (填“偏高”、“偏低”成“不影響”)
碳素鋼(Fe、C、Mn、Si)
低碳鋼
中碳鋼
高碳鋼
含碳量＜0.3%
含碳量0.3%-0.6%
含碳量>0.6%
參考答案：
1．A
【詳解】由于銅的活動性比較弱，以單質(zhì)形成存在的比較多，所以人類歷史上使用最早的合金是銅合金。故A符合題意，BCD不符合題意。
答案選A。
2．A
【詳解】A．還原性鐵粉能吸收氧氣，作為食品的抗氧化劑，A錯誤；
B．硬鋁具有密度小、硬度大的特點，是制造飛機(jī)的理想材料，B正確；
C．侯氏制堿法工藝中利用了碳酸氫鈉的溶解度比其他物質(zhì)小，C正確；
D．納米氣凝膠屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確；
故選A。
3．C
【詳解】A. 坩泥鍋的主要成分是硅酸鹽產(chǎn)品，故A正確；
B. 液氨汽化時能吸收大量的熱，故可用作制冷劑，故B正確；
C. 百煉鋼成分為合金鋼，比純鐵的熔點低，故C錯誤；
D. 芯片麒麟9905G中半導(dǎo)體材料為導(dǎo)電的硅單質(zhì)，故D正確；
故答案選C。
4．C
【詳解】A．合金的硬度和強度通常大于組成它的金屬，熔點比其各成分低，故A正確；
B．目前世界上用量最大的合金是鋼、是一種鐵碳合金，故B正確；
C．我國使用最早的合金是青銅，其次是黃銅，故C錯誤；
D．在合金中加入適量稀土金屬，改變了合金內(nèi)部結(jié)構(gòu)、能大大改善合金的性能，故D正確；
故答案為C。
5．B
【詳解】試題分析：合金，是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)。生鐵是鐵、碳合金； 水銀是純凈物、 青銅是在純銅(紅銅)中加入錫或鉛的合金、硬鋁包括鋁-銅-鎂系和鋁-銅-錳系合金，故選B。
考點：本題考查合金的組成。
6．B
【詳解】A．“C919”飛機(jī)的主體材料——鋁合金，鋁合金為金屬鋁、鎂形成的合金，屬于金屬材料，A與題意不符；
B．航天員宇航服的材料——聚酯纖維為由有機(jī)二元酸和二元醇縮聚而成的聚酯經(jīng)紡絲所得的合成纖維，屬于有機(jī)高分子材料，B符合題意；
C．我國第一艘航空母艦的主體材料——合金鋼，為鐵、碳合金，屬于金屬材料，C與題意不符；
D．“奮斗者”號深潛器載人艙的外殼——鈦合金，為鈦與其他金屬制成的合金金屬，屬于金屬材料，D與題意不符；
答案為B。
7．B
【詳解】A．鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，并在鋁的表面生成了一薄層致密的氧化物保護(hù)膜，所以鋁制品具有一定的抗腐蝕性能，A錯誤；
B．FeCl3與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)碘，淀粉遇到碘單質(zhì)會變藍(lán)，B正確；
C．Na2O2是強氧化劑，具有漂白性，紫色石蕊試液應(yīng)先變藍(lán)后褪色，C錯誤；
D．鋁合金材料的硬度比鋁大，D錯誤；
故選B。
8．C
【詳解】A．合金是指兩種或兩種以上的金屬或金屬和非金屬通過熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，則SiC納米材料不屬于膠體狀合金材料，而是屬于新型無機(jī)非金屬材料，A錯誤；
B．由題干可知，SiC納米材料在航天領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，說明SiC性質(zhì)穩(wěn)定，通常情況下SiC納米材料與強酸、強堿溶液不反應(yīng)，B錯誤；
C．題干反應(yīng)原理是用活潑的金屬鈉去還原CCl4中的C變?yōu)?4價，也可以還原為0價的納米碳，同理也可以用Na去還原SiCl4中的Si生成0價納米硅，C正確；
D．由題干反應(yīng)8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl可知，反應(yīng)中Si的化合價沒有發(fā)生改變，C的化合價由CCl4中的+4價降低到SiC中的-4價，即合成反應(yīng)中碳元素發(fā)生還原反應(yīng)，硅元素未參與氧化還原反應(yīng)，D錯誤；
故答案為：C。
9．C
【詳解】A．青銅主要含有銅、錫、鉛等，屬于合金，三星堆出土的青銅神樹屬于合金，A正確；
B．“地溝油”有毒有害，故禁止食用，但在堿性條件下水解后能夠用來制肥皂，通過其他處理后可得生物柴油，B正確；
C．聚氯乙烯塑料薄膜具有塑形和彈性，但由于聚氯乙烯有毒，不可用于食品保鮮膜，C錯誤；
D．糧食釀酒過程中為：淀粉經(jīng)水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成酒精和二氧化碳，D正確；
故答案為：C。
10．A
【詳解】A、Na2O2能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和氧氣，為過氧化物，不是堿性氧化物，故A符合題意；
B、“超級鋼”的成分依舊是鋼，主要成分為鐵，其屬于合金，故B不符合題意；
C、食鹽水為溶液，屬于分散系，故C不符合題意；
D、NaHSO4為金屬陽離子和陰離子組成的化合物，屬于鹽類，故D不符合題意；
故答案為A。
【點睛】堿性氧化物能夠與酸反應(yīng)只生成鹽和水，該過程屬于非氧化還原反應(yīng)；如氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于堿性氧化物；而Na2O2能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和氧氣，氧元素的化合價有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，為過氧化物，不屬于堿性氧化物。
11．(1) 大 改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列，使層間相對滑動變得困難
(2) 開始無明顯現(xiàn)象，后來出現(xiàn)大量氣泡
(3) 3：4
【詳解】（1）合金的硬度大于成分金屬，鋁合金用于加工門窗，是因為其硬度比純金屬大，原因是改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列，使層間相對滑動變得困難；
（2）鋁表面有氧化鋁薄膜，氧化鋁先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，然后鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則將一塊鋁箔投入過量NaOH溶液中，觀察到的實驗現(xiàn)象為：開始無明顯現(xiàn)象，后來出現(xiàn)大量氣泡；離子方程式為：、；
（3）利用金屬Al與在高溫下反應(yīng)冶煉金屬Fe，利用的是鋁熱反應(yīng)原理，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，且設(shè)兩份混合物均為3mlFe3O4、8mlAl，一份先完全發(fā)生該反應(yīng)，生成9ml鐵，加入鹽酸生成氫氣的反應(yīng)為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反應(yīng)生成氫氣9ml；另一份直接與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成氣體的反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成氫氣為12ml，相同條件下體積比等于物質(zhì)的量之比為9ml：12ml=3：4。
12．(1)A
(2)A
(3)C
(4)C
(5)A
【詳解】（1）鋼軌主要成分是鐵碳合金，故選A。
（2）生產(chǎn)玻璃需用到的原料是石英砂、碳酸鈉與碳酸鈣，故選A。
（3）阻燃橡膠是橡膠的一種，橡膠屬于有機(jī)高分子材料，故選C。
（4）光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故選C。
（5）生產(chǎn)水泥的主要原料為黏土和石灰石，故選A。
13．(1)C
(2)銅合金
(3)Fe﹣2e﹣=Fe2+
【詳解】（1）普通水泥和普通玻璃都是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無機(jī)非金屬材料，汽車輪胎中含有合成橡膠，橡膠屬于高分子化合物，因此汽車輪胎中含有有機(jī)高分子材料，答案選C；
（2）合金的使用與金屬的冶煉有關(guān)，銅易冶煉，為最早使用的金屬，青銅是我國使用最早的合金，至今已有三千多年的歷史，我國最早使用的合金是銅合金；
（3）鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，鐵做負(fù)極，失去電子生成亞鐵離子，負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe－2e－＝Fe2+。
14．(1)金屬
(2)大
(3) Al2O3 2Al+3ZnSO4=Al2(SO4)3+3Zn 無
【詳解】（1）金屬材料分為純金屬和合金，鳳鋁是鋁合金，屬于金屬材料；
（2）合金的硬度一般比純金屬的大；
（3）金屬鋁性質(zhì)活潑，在空氣中被氧氣氧化，表面生成一層致密的Al2O3薄膜；將打磨過的鋁片放入ZnSO4溶液中，Al的金屬活動性大于Zn，可以將Zn置換出來，方程式為2Al+3ZnSO4=Al2(SO4)3+3Zn；Zn的金屬活動性大于Cu，Zn可以將Cu置換出來，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn過量可以將Cu2+完全置換出來，反應(yīng)后溶液無色。
15． 鋼 碳素鋼 合金鋼 碳、鉻、鎳
【詳解】目前用量最大、用途最廣的合金是鋼，根據(jù)其化學(xué)成分，可分為碳素鋼和合金鋼。不銹鋼在空氣中比較穩(wěn)定，不易生銹，有很強的抗腐蝕能力，其合金元素主要是碳、鉻、鎳等。
16．(1) 合金 密度小
(2)
【詳解】（1）合金較純金屬硬度大、抗腐蝕性好、性能優(yōu)良，鋁航天工業(yè)中的鋁材屬于合金，其硬度大、密度??；
（2）氫氧化鈉能和氧化鋁生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)為。
17．(1) OTC 缺鐵性貧血 C C
(2) 低 電化學(xué)腐蝕(或吸氧腐蝕) 是
(3) 中和酸性物質(zhì) N2或氮氣
【解析】(1)
①非處方藥是不需要醫(yī)師處方、即可自行判斷、購買和使用的藥品，簡稱OTC；處方藥就是必須憑執(zhí)業(yè)醫(yī)師或執(zhí)業(yè)助理醫(yī)師處方才可調(diào)配、購買和使用的藥品，簡稱R藥。阿司匹林屬于非處方藥，應(yīng)該標(biāo)注OTC；鐵元素是血紅蛋白的重要成分，人體缺鐵會導(dǎo)致缺鐵性貧血；
②A．青霉素的不良反應(yīng)是過敏反應(yīng)，A正確；
B．阿司匹林不良反應(yīng)是胃腸道反應(yīng)、水楊酸反應(yīng)等，B正確；
C．氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)，對人體無害，C錯誤；
故選C；
③葡萄糖在人體內(nèi)被氧化為CO2和H2O，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為C；
(2)
①鈉、鉀常溫下均為固態(tài)，但鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點比其各成分金屬的熔點低，故答案為：低；
②鐵鍋為鐵碳等組成的合金，組成原電池的兩電極，且形成閉合回路；未及時洗凈的鐵鍋殘液液中含NaCl，且殘液中有溶解氧，為電解質(zhì)溶液，且能自發(fā)極性氧化還原反應(yīng)，則構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧為正極發(fā)生還原反應(yīng)。則炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含NaCl)，第二天便會出現(xiàn)紅褐色銹斑，發(fā)生電化學(xué)腐蝕(或吸氧腐蝕)；
③聚丙烯的單體為丙烯，則聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式是；
④鋼筋混凝土是水泥、沙子、鋼筋的混合物，是復(fù)合材料；
(3)
①某污水處理廠處理含酸性物質(zhì)、泥沙等的污水時，常先加入混凝劑，經(jīng)曝氣、沉砂后，再加入熟石灰處理，加入熟石灰的目的是中和酸性物質(zhì)，故答案為：中和酸性物質(zhì)；
②轉(zhuǎn)化成無公害物質(zhì)，C轉(zhuǎn)化成CO2，N轉(zhuǎn)化成N2，答案為：N2或氮氣。
18．(1) Na Cu
(2)鋁合金表面覆蓋著一層致密氧化膜
(3) 0.2 5.4g 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
(4)BD
(5)Zn、Mg、Al
【詳解】（1）Na很活潑，能與空氣中氧氣、水蒸氣反應(yīng)，故保存于煤油或石蠟油中；銅生銹生成堿式碳酸銅，呈綠色；
（2）鋁合金材料表面覆蓋著一層致密的氧化鋁薄膜，具有抗腐蝕性；
（3）鈉鋁合金投入水中恰好生成NaAlO2和H2，離子方程式為Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑和2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，總方程式為Na+Al+2H2O=Na++AlO+2H2↑，收集到H2的物質(zhì)的量為，由總方程式，可知：，，Al的質(zhì)量；
（4）10g兩種金屬組成的合金與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2LH?(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則，轉(zhuǎn)移電子，即轉(zhuǎn)移1ml電子消耗合金質(zhì)量為10g，
A．Mg失去1ml電子消耗的質(zhì)量為12g，銅不與稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1ml電子消耗合金質(zhì)量大于10g，A錯誤；
B．Al失去1ml電子消耗的質(zhì)量為9g，F(xiàn)e失去1ml電子消耗的質(zhì)量為28g，轉(zhuǎn)移1ml電子消耗合金質(zhì)量為9g28g之間，B正確；
C．Mg失去1ml電子消耗的質(zhì)量為12g，Zn失去1ml電子消耗的質(zhì)量為32.5g，轉(zhuǎn)移1ml電子消耗合金質(zhì)量大于10g，C錯誤；
D．Al失去1ml電子消耗的質(zhì)量為9g，銅不與稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1ml電子消耗合金質(zhì)量可能等于10g，D正確；
故答案為：BD；
（5）比較鋁、鋅、鎂三種金屬，鎂最活潑反應(yīng)最快，反應(yīng)完時消耗時間最短，相同質(zhì)量的鋁產(chǎn)生氫氣最多，故a、b、c曲線代表的金屬依次是Zn、Mg、Al。
19．(1)D
(2)A
(3)A
(4)D
(5)
【詳解】（1）一般合金的熔點低于純金屬，硬度大于純金屬，故鎂鋁合金的熔點和硬度與純金屬鋁比較，熔點低、硬度大，答案選D；
（2）A.鹽酸為非氧化性酸，等物質(zhì)的量的鎂和鋁都能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣；
B.硝酸為氧化性酸，與鎂、鋁反應(yīng)不會生成氫氣；
C.鎂不能和氫氧化鈉反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣；
D.鎂與濃硫酸(18ml/LH2SO4) 反應(yīng)生成SO2氣體，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化(常溫)，
以上分析可知:加入鹽酸，等物質(zhì)的量的鎂和鋁都與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以氫氣量最多；故答案為A；
（3）A．明礬溶液滴加到氫氧化鈉溶液，開始沒有現(xiàn)象，后生成沉淀，而氫氧化鈉滴加到明礬溶液中，開始生成沉淀，后沉淀溶解，現(xiàn)象不同，可鑒別，選項A符合；
B．明礬溶液和鹽酸不反應(yīng)，無論互滴的順序如何，均無明顯現(xiàn)象，不可鑒別，選項B不符合；
C．溶液和燒堿溶液不反應(yīng)，無論互滴的順序如何，均無明顯現(xiàn)象，不可鑒別，選項C不符合；
D．鹽酸與燒堿溶液，無論如何滴加，均不明顯現(xiàn)象，不可鑒別，選項D不符合；
答案選A；
（4）根據(jù)鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，若Al都完全反應(yīng)，則生成氫氣應(yīng)相等，而應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲:乙= 1: 2，由方程式: 2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2↑、2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑，可知酸與金屬反應(yīng)時酸不過量，堿與金屬反應(yīng)時堿過量，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1L3ml/L = 0.3ml，設(shè)鋁與酸反應(yīng)時酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，則:
解得x= =0 .15ml，則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.15ml2=0.3ml，堿與金屬鋁反應(yīng)時鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y，則：
解得y==0.2ml，則鋁的質(zhì)量為0.2ml27g/ml=5.4g，答案選D；
（5）當(dāng)硫酸根完全沉淀時,則鋇離子和硫酸根的個數(shù)比為1:1，該離子方程式為，反應(yīng)結(jié)束時鋁離子全部以偏鋁酸根的形式存在，答案為。
20．(1)D
(2) CO 22.4 4
(3)
(4)沙土
(5)
【詳解】（1）A．鑄造硬幣時要考慮硬度是否適中，太軟易變形、不適合，A不選；
B．鑄造硬幣時要考慮價格是否合理，貴金屬不合適，B不選；
C．鑄造硬幣時要考慮耐腐蝕性是否良好，易腐蝕的金屬不適合制硬幣，C不選；
D．金屬具有導(dǎo)電性，鑄造硬幣時不需要考慮是導(dǎo)電性，D選；
選D。
（2）反應(yīng)中，碳元素從2價升高到+4價、氮元素從+2價降低到0價，則作還原劑的物質(zhì)是CO，若反應(yīng)中消耗了2ml NO，則生成1ml、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 ml×(4-2)=4ml。
（3）水垢()與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、H2O和CO2，除去水垢的離子方程式：。
（4）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，受熱時鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉可以分別與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣， 氫氧混合氣體遇火可以爆炸，金屬鈉也能在CO2中繼續(xù)燃燒，則金屬鈉等活潑金屬著火時，應(yīng)該用沙土來滅火。
（5）可用作中和胃酸的藥片，是因為和胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式為。
21．(1)硅、氫、氯
(2)SiO2+2OH-=+H2O
(3)SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑
(4)點燃?xì)怏w，在火焰上方放一個干冷燒杯，有水珠產(chǎn)生，再放一個內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，石灰水不變渾濁，從而說明氣體是氫氣(其他合理答案也得分)
【分析】白色固體D是光導(dǎo)纖維的主要成分，則D為SiO2，B為H2SiO3；C中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀E，則E為AgCl，C中含有Cl-；單質(zhì)氣體A的物質(zhì)的量為0.01ml。液體A中，含Si原子的物質(zhì)的量為=0.01ml，質(zhì)量為0.28g，含Cl原子的物質(zhì)的量為=0.03ml，質(zhì)量為0.03ml×35.5g/ml=1.065g，則所含第三種元素的質(zhì)量為1.355g-1.065g-0.28g=0.01g，X與水反應(yīng)產(chǎn)生的單質(zhì)氣體A為0.01ml，則X中含該原子的物質(zhì)的量為0.01ml，其摩爾質(zhì)量為=1g/ml，其為氫元素，從而得出，X中所含Si、H、Cl的原子個數(shù)比為0.01ml:0.01ml:0.03ml=1:1:3，X的化學(xué)式為SiHCl3。
【詳解】（1）由分析可知，組成X的三種元素的名稱是硅、氫、氯。答案為：硅、氫、氯；
（2）白色固體D為SiO2，遇強堿性溶液發(fā)生反應(yīng)，用離子方程式解釋其原因：SiO2+2OH-=+H2O。答案為：SiO2+2OH-=+H2O；
（3）液體X為SiHCl3，與適量水在一定條件下反應(yīng)，生成H2SiO3、HCl，化學(xué)方程式：SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑。答案為：SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑；
（4）氣體A為H2，可點燃并測定其產(chǎn)物，實驗方案為：點燃?xì)怏w，在火焰上方放一個干冷燒杯，有水珠產(chǎn)生，再放一個內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，石灰水不變渾濁，從而說明氣體是氫氣(其他合理答案也得分)。答案為：點燃?xì)怏w，在火焰上方放一個干冷燒杯，有水珠產(chǎn)生，再放一個內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，石灰水不變渾濁，從而說明氣體是氫氣(其他合理答案也得分)。
【點睛】在SiHCl3中，Si顯+4價，H顯-1價，Cl顯-1價。
22．(1)除去合金表面的氧化膜
(2)向上調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管高度，使水準(zhǔn)管和量氣管內(nèi)液體形成液面差，若液面差保持不變，說明裝置氣密性良好
(3)視線與凹液面最低處相平，讀數(shù)前應(yīng)上下移動水準(zhǔn)管，待兩管液面相平再讀數(shù)
(4)44.5%
(5)c
【分析】實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜；根據(jù)排開液體的體積來測定生成氫氣的體積，由于鋅與稀硫酸反應(yīng)而銅不反應(yīng)，根據(jù)生成氫氣的體積即可測定銅鋅合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【詳解】（1）合金表面有金屬氧化膜，因此實驗前先將銅合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜，故答案為：除去合金表面的氧化膜；
（2）向上調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管高度，使水準(zhǔn)管和量氣管內(nèi)液體形成液面差，若液面差保持不變，說明裝置氣密性良好，故答案為：向上調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管高度，使水準(zhǔn)管和量氣管內(nèi)液體形成液面差，若液面差保持不變，說明裝置氣密性良好；
（3）為了較準(zhǔn)確地測量氣體體積，在讀取反應(yīng)前后量氣管中液面的讀數(shù)的過程中，視線與凹液面最低處相平，讀數(shù)前應(yīng)上下移動水準(zhǔn)管，待兩管液面相平再讀數(shù)，故答案為：視線與凹液面最低處相平，讀數(shù)前應(yīng)上下移動水準(zhǔn)管，待兩管液面相平再讀數(shù)；
（4）在實驗條件下，氣體摩爾體積為，測得氫氣體積為40.00mL，則生成的氫氣的物質(zhì)的量為，根據(jù)可知，，，，則合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：44.5%；
（5）a．稀硫酸的量不足，鋅未完全反應(yīng)，測得的鋅的質(zhì)量偏小，則銅的質(zhì)量偏大，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，故a不符合題意；
b．銅與鹽酸不反應(yīng)，因此用鹽酸代替稀硫酸對實驗結(jié)果無影響，故b不符合題意；
c．仰視刻度線導(dǎo)致測得的氫氣體積偏大，鋅的質(zhì)量偏大，則銅的質(zhì)量偏小，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故c符合題意；
d．讀數(shù)時水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面，導(dǎo)致測得的氫氣的體積偏小，測得的鋅的質(zhì)量偏小，則銅的質(zhì)量偏大，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，故d不符合題意；
答案選c，故答案為：c。
23．(1) 吸收空氣中二氧化碳 干燥氣體
(2)
(3) 0.04% 低
(4)偏高
【分析】空氣經(jīng)過除二氧化碳、干燥后進(jìn)入C和碳反應(yīng)生成二氧化碳被D中氫氧化鈉吸收，更加D增加的質(zhì)量計算含碳量。
【詳解】（1）氫氧化鈉能吸收空氣中二氧化碳，濃硫酸具有吸水性，故A、B的作用分別為吸收空氣中二氧化碳、干燥氣體；
（2）碳素鋼中碳和空氣中氧氣生成二氧化碳，二氧化碳被D中氫氧化鈉溶液吸收生成碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為；
（3）充分加熱完全反應(yīng)后，D裝置質(zhì)量增加0.022g，根據(jù)碳元素守恒可知，該樣品含碳量為，屬于低碳鋼；
（4）沒有A裝置，導(dǎo)致空氣中二氧化碳在D中被吸收，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高。

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