仁壽一中北校區(qū)高 2020 級高二上學(xué)期半期考試試題化學(xué)測試可能用到的相對原子質(zhì)量：Mn—55 K—39 O—16 S—32  常溫下，在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）AlCl3溶液中：Ca2+、K+、HCO3— 、NO3-水電離產(chǎn)生的c(OH)-=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、S2O32-、Cl-中性溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 2-、I-能使酚酞變紅的溶液中：K+、、Na+、、CO32—、S2-下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ） 已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則稀H2SO4和Ba(OH)2稀溶液反應(yīng)生成2 mol H2O的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋ O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1C. H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1D. 葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ·mol－1，則 C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ·mol－1 9.SO2(g)+O2(g)????????????? 2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應(yīng)的活化能，E2表示無催化劑時逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述不正確的是( )該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱a kJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)????????????? 2SO3(g)????????????? ΔH=-2a kJ·mol-l該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱 重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：（1）Cr2O 2-+H2O 2H++2CrO 2-，向2mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O 2-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列正確的是(????????????? )向K2Cr2O7溶液加入幾滴濃NaOH溶液，溶液由黃色變成橙黃氧化性：Cr2O72-＞Fe3+CrO 2-和Fe2+在酸性溶液中能大量共存向K2Cr2O7溶液中加水稀釋，反應(yīng)（1）平衡向左移動化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是( )A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B.氯化銨可用于鐵制品的除銹劑C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸 D.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查下列事實中一定不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是( )①常溫下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗③等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多④常溫下pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的KOH溶液等體積混合，溶液呈酸性⑤CH3COONa和稀H3PO4反應(yīng)，生成CH3COOH⑥pH＝1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH<3⑦10 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH恰好與10 mL 0.1mol·L－1  NaOH溶液完全反應(yīng) A．②⑦ B．②⑤ C．①③⑤ D．②④⑤⑥如圖表示反應(yīng)X(g) 4Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，在恒溫恒容時X的濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的描述錯誤的是（????????????? ）X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%c4 (Y) ? c(Z)
若降低溫度，
c(X)
的值減小
    8min時，再充入一定量X，新平衡下，X的百分含量增大D．0－2min，Y的平均生成速率為1.0mol/(L·min)
 27. (每空2分，共12分)用所學(xué)知識填寫下列空白：（填代號）（1）  下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬銅 ②固態(tài)NaCl ③O2 ④鹽酸 ⑤石墨 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3 ⑨葡萄糖屬于電解質(zhì)的是    ；屬于非電解質(zhì)是      ；能導(dǎo)電的是         ．（2）  已知t℃時，Kw＝1×10－12，則在t℃時將pH＝11Ba(OH)2溶液a L與pH＝1的HCl溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則a:b＝ ????????????? 。（3）  現(xiàn)有三種一元酸HA、HB、HC在相同溫度下他們的電離平衡常數(shù)依次為K1=3.53×10﹣4，K2=2.95×10﹣8，K3=4.93×10﹣10．那么1mol/L的HA、HB、HC的水溶液的pH由小到大的順序是       ．(4 )常溫下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的c(OHˉ)分別為a mol·L-1與b mol·L-1，則a與b的比值為 ????????????? 。28．(16分，每空2分)甲醇燃料分為甲醇汽油和甲醇柴油。工業(yè)上合成甲醇的方法很多。  (1)已知:①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1③2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1則CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=      kJ·mol-1(2) 一定條件下,在2 L恒容密閉容器中投入1 mol CO和2 mol H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。①能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是          (填序號)。A.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)保持不變 B.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)保持不變C.混合氣體的密度保持不變 D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變②達(dá)平衡后,維持容器的溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大一倍,下列說法正確的是       (填序號)。A.平衡向正反應(yīng)方向移動 B.CO的濃度增大C.平衡常數(shù)不變 D.CO的物質(zhì)的量增大③維持容器的體積和溫度不變,向密閉容器中加入氦氣,達(dá)到新平衡時,CO、CH3OH的濃度之比將        (填“增大”“減小”或“不變”)。④甲醇在混合氣體中的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖:則p3           p1(填“>”“<”或“=”);300 ℃、p3條件下,處于E點(diǎn)時v(正)     v(逆)(填“>”“<”或“=”);C點(diǎn)的平衡常數(shù)K=            。
 (3) 甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生產(chǎn)的CO、CO2和H2可制取甲醇等有機(jī)物，發(fā)生的反應(yīng)有： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)????????????? △H1=－99kJ?mol-1????????????? 關(guān)于該反應(yīng)下列說法，正確的是 ????????????? 。A.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行  B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 C.使用催化劑，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率 D.增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變29.（16 分，除標(biāo)注外每空 2 分）高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑，Ⅰ．實驗室用高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為       Ⅱ．KMnO4是一種常用消毒劑，其消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相似的是   （填字母編號）。A．雙氧水 B．75%消毒酒精????????????? C．肥皂水????????????? ????????????? D．“84”消毒液Ⅲ．測定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。（1）  配制250mL 0.1000 mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和        。 所需蒸餾水應(yīng)加熱煮沸后冷卻備用，目的是        。（2）  取KMnO4粗品2.1000 g溶于水，并在溶液中加入       進(jìn)行酸化（填字母編號）。A．稀鹽酸 B．稀硫酸????????????? C．硝酸????????????? D．次氯酸（3）  將（2）所得溶液平均分成三份，分別用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定， 記錄實驗消耗Na2S2O3溶液的體積。①放標(biāo)準(zhǔn)溶液的儀器應(yīng)選      （填“甲”或“乙”）；②第一次滴定過程中滴定管滴定初始和結(jié)束時讀數(shù) 如右圖，所用標(biāo)準(zhǔn)液體積為V1=  mL；③重復(fù)滴定兩次，三次平行實驗數(shù)據(jù)如表： 實驗次數(shù)123消耗Na2S2O3溶液體積/mLV120.1020.00（有關(guān)離子方程式為： 8MnO -+5S O 2-+14H+=10SO 2-+8Mn2++7H O）計算該KMnO4產(chǎn)品的純度為       ％（保留一位小數(shù)）。④若測定結(jié)果偏高，其原因可能是       （填字母編號）。滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管，其他操作正確配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時，俯視定容滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液30.（14分，每空2分）四種溶液分別是氫氧化鋇溶液、氨水、醋酸溶液、鹽酸中的一種。已知同濃度的四種溶液：①加入大小完全相同的鎂條，僅A、C中放出氣體，且開始時A中冒氣泡的速度快；②相同條件下，取B、D溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實    驗，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)電能力最差的是D。回答下列問題：(1) D溶液為           （填名稱）；同濃度的四種溶液中，pH值最大的是           (填化學(xué)式)溶液。
(2) pH值和體積均相同的A和C溶液，分別與足量大小完全相同的鋅粒反應(yīng)，最終產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量 n(A)   n(C) 。(3) 常溫下，用水稀釋0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液時，下列各量隨水量的增加而增大的是     (填序號)。
①n(H＋) ②c(H＋) ③c  CH3COOH c CH3COO－
④c(OH－)
（ 4 ）常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙為0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液。某同學(xué)用0.1 mol·L－1的甲溶液分別滴定20.00 mL0.1 mol·L－1的乙溶液和20.00mL 0.1 mol·L－1的丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，請回答有關(guān)問題：①甲溶液滴定丙溶液的曲線是     (填“圖1”或“圖2”)曲線。②a＝       。③圖2中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液pH＝8，原因是   (用離子方程式表示)
仁壽一中北校區(qū)高二第三學(xué)期半期試題化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)答案:選擇題：DDBBD,AB27.（12分，每空2分）（1）②⑧；⑨；①④⑤⑦⑧；（見錯0分）（2）   9：11   （3）HA＜HB＜HC．（順序?qū)懛戳?/span>0分） (4) 1:104  28、（16分，每空2分）. (1)-90.2　(2)①ABD（錯一個或少一個扣1分，本小題扣完為止。下同）　②CD　③不變　④<　<　48   (3) CD 29、（除標(biāo)注外每空2分，共16分）Ⅰ. 2MnO4-+16H++10Cl-＝Mn2++5Cl2↑+8H2O   (2分,不配平或配平錯誤0分，氣體符號不打不扣分)Ⅱ. A、D  （2分。錯一個或少一個扣1分，本小題扣完為止。）Ⅲ.（1）250ml 容量瓶（1分。無規(guī)格0分），除去水中溶解的  （2分）（2）B  （2分）（3）①乙 （1分）  ②19.90 （2分。寫成19.9為0分）  ③72.2（2分）    ④A D（2分。錯一個或少一個扣1分，本小題扣完為止。）30.(每空2分，共14分)) (1)氨水 （寫化學(xué)式0分）；Ba(OH)2（寫名稱0分）；   (2)   <       (3)  ①④（錯一個或少一個扣1分，本小題扣完為止。）         (4) ①圖2   ② 20.00  （寫成20或20.0均為0分）③ CH3COO－+H2OOH－+CH3COOH（寫成等號0分）

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