?仁壽一中南校區(qū)高2021級(jí)第一次調(diào)研考試
化學(xué)試題
考試時(shí)間：90分鐘
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 S32 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Ni59 Zn65
一、選擇題(共16小題，每小題2分，共32分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)
1. 可以減少柴油機(jī)尾氣中氮氧化物的排放。有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
A. 中子數(shù)為8的氧原子：8O
B. 二氧化碳的電子式：
C. 水的空間結(jié)構(gòu)模型：
D. 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．中子數(shù)為8的氧原子的質(zhì)量數(shù)為8+8=16，核素符號(hào)為16O，A錯(cuò)誤；
B．O原子的最外層電子數(shù)為8，有兩對(duì)孤電子對(duì)，選項(xiàng)中漏畫了氧原子的孤對(duì)電子，B錯(cuò)誤；
C．水分子中O原子的雜化類型為sp3雜化，有兩對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為V形，C錯(cuò)誤；
D．CO(NH2)2由羰基和氨基(—NH2)構(gòu)成，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D正確；
故選D。
2. 工業(yè)生產(chǎn)措施中，能同時(shí)提高反應(yīng)速率和產(chǎn)率的是
A. 合成氨使用高壓 B. 制硝酸用Pt-Rh合金作催化劑
C. 制硫酸時(shí)接觸室使用較高溫度 D. 侯氏制堿法循環(huán)利用母液
【答案】A
【解析】
【詳解】A．增大壓強(qiáng)加快反應(yīng)速率，且合成氨的反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，則加壓平衡正向移動(dòng)，有利于提高產(chǎn)率，選項(xiàng)A正確；
B．催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無影響，不影響產(chǎn)率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫的催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)率降低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．侯氏制堿法循環(huán)利用母液可提高產(chǎn)率，但對(duì)反應(yīng)速率無影響，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選A。
3. 化學(xué)助力“衣食住行”，創(chuàng)造幸福生活，下列敘述正確是
A. 運(yùn)動(dòng)服選用甲殼素纖維面料，因?yàn)榧讱に乩w維含有大量—OH和—NH2具有高吸濕性
B. SO2可用作葡萄酒抗氧化劑，因?yàn)镾O2具有氧化性
C. Al2O3在建筑中可用作耐高溫材料，因?yàn)锳l2O3具有兩性
D. 乘氫燃料電池公交車綠色出行，因?yàn)镠2沸點(diǎn)低、易液化
【答案】A
【解析】
【詳解】A．甲殼素纖維中含有大量—OH和—NH2，因而具有高吸濕性，故A正確；
B．SO2可用作葡萄酒抗氧化劑，因?yàn)镾O2具有還原性，故B錯(cuò)誤；
C． Al2O3在建筑中可用作耐高溫材料，因?yàn)锳l2O3熔點(diǎn)高，故C錯(cuò)誤；
D．乘氫燃料電池公交車綠色出行，因?yàn)镠2燃燒產(chǎn)物為水，無污染，故D錯(cuò)誤；
故答案選A。
4. NA代表阿伏加 德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 1molHC≡CH分子中所含σ鍵數(shù)為5 NA
B. 1L0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含的數(shù)目為0.1 NA
C. 78 g Na2O2與足量水完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C2H5OH所含氫原子數(shù)為0.6 NA
【答案】C
【解析】
【詳解】A. HC≡CH中含有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，所以1molHC≡CH分子中所含σ鍵數(shù)為3 NA，所以A錯(cuò)。
B.因?yàn)闀?huì)發(fā)生水解反應(yīng)，所以1L0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含的數(shù)目小于0.1 NA，所以B錯(cuò)。
C. Na2O2和水反應(yīng)生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，78 g Na2O2是1mol，只能產(chǎn)生0.5molO2，所以電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA，所以C對(duì)。
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C2H5OH是液體，不是氣體，所以不能用來計(jì)算，所以D錯(cuò)。
5. 五育并舉，勞動(dòng)先行。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是
選項(xiàng)
勞動(dòng)項(xiàng)目
化學(xué)知識(shí)
A
在未成熟水果的包裝袋中充入乙烯
乙烯可用于催熟果實(shí)
B
用食醋除去水壺中的水垢
食醋可溶解水垢的主要成分CaCO3
C
宣傳推廣使用免洗手酒精消毒液
乙醇具有特殊香味
D
利用鋁熱法焊接鐵軌
鋁與氧化鐵反應(yīng)，且放出大量的熱

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．乙烯是植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，具有催熟水果的性質(zhì)，可用于催熟果實(shí)，A正確；
B．用醋酸清洗燒水壺中的水垢，是因?yàn)榇姿岬乃嵝源笥谔妓?，可溶解水垢中的主要成分碳酸鈣，B正確；
C．乙醇可以使蛋白質(zhì)變性，用于殺菌消毒，并不是利用其香味，C錯(cuò)誤；
D．鋁與氧化鐵反應(yīng)，且放出大量的熱同時(shí)生成鐵，故可利用鋁熱法焊接鐵軌，D正確；
故選C。
6. 化學(xué)工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展中占據(jù)重要地位，下列陳述I和陳述Ⅱ正確，且有因果關(guān)系的是
選項(xiàng)
陳述I
陳述Ⅱ
A
工業(yè)制硫酸，用98.3%H2SO4吸收SO3
SO3可以與濃硫酸中的水反應(yīng)生成硫酸
B
制玻璃的過程中石英砂和石灰石發(fā)生反應(yīng)
碳的非金屬性比硅強(qiáng)
C
電解海水制取氯氣和金屬鈉
Cl-可被氧化，Na+可被還原
D
從煤的干餾產(chǎn)物中獲得苯、甲苯等化工原料
煤的干餾是物理變化

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．濃硫酸不和SO3反應(yīng)，與濃硫酸中的水和SO3反應(yīng)生成硫酸，A正確；
B．石英砂和石灰石發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，不是強(qiáng)酸制弱酸的原理，原理是高溫不揮發(fā)的物質(zhì)制備不揮發(fā)的物質(zhì)，不能比較非金屬性的強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；
C．海水主要成分是氯化鈉，電解氯化鈉溶液生成氯氣和氫氣和氫氧化鈉，H2O被還原生成H2，C錯(cuò)誤；
D．從煤的干餾產(chǎn)物中獲得苯、甲苯等化工原料，煤的干餾是化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
7. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，由X、Y形成的一種常見的氣態(tài)化合物不能穩(wěn)定地存在于空氣中，Z、W同周期且W的最高正價(jià)是Z的7倍。下列有關(guān)說法正確的是
A. 原子半徑：W>Z>X>Y
B. Z2Y2與WY2均含有非極性共價(jià)鍵
C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X
D. X的氧化物均為酸性氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，由X、Y形成的一種常見的氣態(tài)化合物不能穩(wěn)定地存在于空氣中可知X為N、Y為O，NO不能穩(wěn)定存在于空氣中；Z、W同周期且W的最高正價(jià)是Z的7倍，可知Z為Na、W為Cl，以此來解答。
【詳解】由上述分析可知，X為N、Y為O、Z為Na、W為Cl：
A．同主族從上到下原子半徑增大、同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；
B．Na2O2含O-O非極性共價(jià)鍵，ClO2含有O-Cl極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性O(shè)大于N，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X，故C正確；
D．X的氧化物中只有三氧化二氮、五氧化二單為酸性氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，NO等不能，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
8. 將5.6 g鐵粉投入盛有100 mL 2 mol·L－1稀硫酸的燒杯中，2 min 時(shí)鐵粉剛好溶解完全。如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為(　　)
A. v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1
B. v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1
C. v(H2)＝1 mol·L－1·min－1
D. v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－1
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鐵為固體，不能用來表示反應(yīng)速率，A不正確；
B．5.6g鐵是0.1mol，消耗硫酸也是0.1mol，所以用硫酸表示的反應(yīng)速率是v(H2SO4)＝，B不正確；
C．氫氣逸出，不知道氫氣的體積，無法計(jì)算，C不正確；
D．由于反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(FeSO4)＝v(H2SO4)=0.5 mol·L－1·min－1，D正確。
答案選D。
9. 下列對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 過氧化鈉與水反應(yīng)：
B. 將少量通入NaClO溶液：
C. 向硝酸銀溶液中滴入少量稀氨水：
D. 用飽和溶液浸泡鍋爐中的：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉是氧化物，不能拆開，離子方程式為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．將少量SO2通入NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．向硝酸銀溶液中滴入少量稀氨水，氨水少量且生成的氫氧化銀不穩(wěn)定，所以離子方程式為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．用飽和溶液浸泡鍋爐中的，利用溶解度較大的沉淀向溶解度較小的沉淀轉(zhuǎn)化，離子方程式為：，D項(xiàng)正確；
答案選D。
10. 圖示為發(fā)表于《科學(xué)進(jìn)展》的一種能夠捕捉CO2的電化學(xué)裝置，下列說法正確的是

A. Al電極是陰極
B. 正極的電極反應(yīng)為2CO2+2e-=
C. 每生成1mol的草酸鋁，外電路中轉(zhuǎn)移3mol電子
D. 在捕捉二氧化碳的過程中，不斷移向石墨電極附近
【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)裝置示意圖可知該裝置為原電池，鋁作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，多孔石墨作正極，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
【詳解】A．鋁作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．多孔石墨作正極，二氧化碳在正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：2CO2+2e-=，故B正確；
C．每生成1mol的草酸鋁，則有2molAl失電子，共轉(zhuǎn)移6mol電子，故C錯(cuò)誤；
D．在原電池裝置中，陰離子向著負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
11. A~D是幾種烴分子的球棍模型(如圖所示)，下列說法正確的是

A. 若將C進(jìn)行燃燒，預(yù)測(cè)會(huì)和D一樣火焰明亮，產(chǎn)生濃黑煙
B. B能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故若A中混有B可用高錳酸鉀溶液除雜
C. A分子中的鍵角為90°
D. D中含碳碳雙鍵和碳碳單鍵
【答案】A
【解析】
【分析】根據(jù)球棍模型可知A是CH4，B是C2H4，C是C2H2，D是C6H6，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。
【詳解】A．根據(jù)圖示可知物質(zhì)C是乙炔，分子式是C2H2，物質(zhì)D是苯，分子式是C6H6，二者最簡(jiǎn)式都是CH，其含碳量較大，因此若將C進(jìn)行燃燒，預(yù)測(cè)會(huì)和D一樣火焰明亮，產(chǎn)生濃黑煙，A正確；
B．物質(zhì)A是CH4，B是C2H4，乙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠被酸性KMnO4溶液氧化為CO2氣體，因此若A中混有B，不可用高錳酸鉀溶液除雜，否則會(huì)引入新的雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；
C．A分子是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中的鍵角為109°28′，C錯(cuò)誤；
D．苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵，它們的鍵長(zhǎng)、鍵能都相同，不存在典型的碳碳雙鍵和碳碳單鍵，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是A。
12. 抗生素克拉維酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于克拉維酸的說法錯(cuò)誤的是

A. 含有5種官能團(tuán)
B. 可使高錳酸鉀溶液褪色
C. 可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)
D. 1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物含有羥基、羧基、酰胺基、醚鍵、碳碳雙鍵5種官能團(tuán)，A正確；
B．羥基和碳碳雙鍵均可使高錳酸鉀溶液褪色，B正確；
C．碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，羥基能發(fā)生取代、氧化等反應(yīng)，C正確；
D．1mol有機(jī)物含有羧基和酰胺基各1mol，這兩種官能團(tuán)都能與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故選D。
13. 按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究氯氣的性質(zhì)，下列說法正確的是

A. 儀器H的名稱為分液漏斗，可用長(zhǎng)頸漏斗替換
B. C中棉花變藍(lán)，說明氯氣置換出碘，則非金屬性：Cl>I，
C. E中溶液先變紅后褪色，說明Cl2有漂白性
D. F中溶液為NaOH溶液，進(jìn)行尾氣處理
【答案】D
【解析】
【分析】A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，氯氣和NaBr反應(yīng)生成溴單質(zhì)，氯氣和KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成S單質(zhì)，氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，裝置F中NaOH溶液用于吸收氯氣；
【詳解】A．若用長(zhǎng)頸漏斗替換氯氣會(huì)從漏斗逸出，污染空氣，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣和NaBr反應(yīng)生成溴單質(zhì)，由于溴易揮發(fā)，氯氣會(huì)將溴蒸氣吹入C中和KI反應(yīng)生成I2，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，不能說明為氯氣與KI反應(yīng)，不能比較Cl和I的非金屬性，故B錯(cuò)誤；
C．E中Cl2和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，鐵離子和SCN-結(jié)合生成Fe(SCN)3，溶液變紅不褪色，說明氯氣具有氧化性，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣是有毒氣體，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，F(xiàn)中溶液為NaOH溶液，進(jìn)行尾氣處理，故D正確；
故選：D。
14. 硫及其化合物的“價(jià)-類二維圖”體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列有關(guān)說法正確的是

A. 硫在過量的氧氣中燃燒直接生成Y
B. 將X通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
C. Z常溫下與Cu生成M，有藍(lán)色的固體粉末生成
D. H2S與Z反應(yīng)可生成X，X分子中的S是sp2雜化
【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)硫及其化合物的“價(jià)-類二維圖”，可知X是SO2、Y是SO3、Z是H2SO4、M是CuSO4。
【詳解】A．硫在過量的氧氣中燃燒只能生成SO2，故A錯(cuò)誤；
B．亞硫酸的酸性小于鹽酸，SO2和BaCl2溶液不反應(yīng)，沒有白色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；
C．濃H2SO4常溫下與Cu不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．H2S與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2、S、水，SO2分子中的S原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，采用sp2雜化，故D正確；
選D。
15. 某可逆反應(yīng)為2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是


A. 升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小
B. 壓強(qiáng)大小有P3＞P2＞P1
C. 平衡后加入高效催化劑使Mr（混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量）增大
D. 在該條件下M點(diǎn)X平衡轉(zhuǎn)化率為
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．根據(jù)圖象可知，升高溫度，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，所以，壓強(qiáng)大小關(guān)系有：P3＜P2＜P1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．催化劑不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)，故平衡后加入高效催化劑，Mr不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．由圖可知，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡體系中，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1，設(shè)起始時(shí)加入X的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)化了2xmol，則有：

根據(jù)題意，有：，解得：x=，則M點(diǎn)時(shí)X的平衡轉(zhuǎn)化率=，D項(xiàng)正確；
答案選D。
16. 如圖，某液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池放電時(shí)產(chǎn)生金屬化合物L(fēng)i3Bi，下列說法正確的是

A. 放電時(shí)，電流流向?yàn)镸極→熔融LiCl和KCl→N電極
B. 放電時(shí)，N電極反應(yīng)為3Li++Bi-3e-=Li3Bi
C. 充電時(shí)，M電極的質(zhì)量減小
D. 充電時(shí)，N極與外接電源的負(fù)極相連
【答案】A
【解析】
【分析】由圖可知，放電時(shí)，M極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+，N極為正極，生成金屬間化合物L(fēng)i3Bi，電極反應(yīng)式為3Li++Bi+3e-=Li3Bi，充電時(shí)，M電極為陰極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e-=Li，N極為陽極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i3Bi-3e-=3Li++Bi，據(jù)此作答。
【詳解】A．結(jié)合分析可知，放電時(shí)，電流由正極流向負(fù)極，故電流流向?yàn)镸極→熔融LiCl和KCl→N電極，故A正確；
B．放電時(shí)，N電極為正極，電極反應(yīng)式為3Li++Bi+3e-=Li3Bi，故B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)，M電極為陰極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e-=Li，質(zhì)量增加，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)，N極為陽極，與正極相連，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
二、選擇題(共5小題，每小題3分，共15分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)
17. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示(b處NaOH的體積為1 L)，則下列判斷錯(cuò)誤的是

A. NaOH的濃度為0.6mol·L－1
B. 在a點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)為NaCl
C. 混合溶液中n(Al3+)︰n(Mg2+)=2∶1
D. 圖中線段oa︰ab=5∶1
【答案】C
【解析】
【分析】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，先發(fā)生AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，直至沉淀達(dá)到最大值，共0.2mol，繼續(xù)滴加直至過量發(fā)生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
【詳解】A．在bL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaAlO2溶液，由圖象可知：n[Al(OH)3]＝0.1mol，n(Mg(OH)2]＝0.2mol－0.1mol＝0.1mol，根據(jù)Mg原子守恒有n(MgCl2)＝n(Mg(OH)2]＝0.1mol，根據(jù)Al原子守恒有n(NaAlO2)＝n(AlCl3)＝n[Al(OH)3]＝0.1mol，由Cl原子守恒有n(Cl)＝n(NaCl)＝2n(MgCl2)+3n(AlCl3)＝2×0.1mol+3×0.1mol＝0.5mol，由Na原子守恒有n(NaOH)＝n(NaCl)+n(NaAlO2)＝0.5mol+0.1mol＝0.6mol，所以c(NaOH)＝0.6mol÷1L＝0.6mol/L，A正確；
B．加入aLNaOH溶液時(shí)，沉淀達(dá)最大值0.2mol，由反應(yīng)方程式可知，此時(shí)溶液為NaCl溶液，B正確；
C．根據(jù)以上分析可知混合溶液中n(Al3+)︰n(Mg2+)=1∶1，C錯(cuò)誤；
D．加入aLNaOH溶液時(shí)，沉淀達(dá)最大值共0.2mol，由反應(yīng)方程式可知，此時(shí)溶液為NaCl溶液，在bL時(shí)，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液(b﹣a)L時(shí)，氫氧化鋁與NaOH恰好反應(yīng)，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，所以兩部分NaOH溶液的體積之比等于消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比，即為n(NaCl)與n(NaAlO2)之比，故oa:ab＝a:(b﹣a)＝0.5mol:0.1mol＝5:1，D正確；
答案選C。
18. 下列表示下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液混合：+OH-=+H2O
B. Fe2(SO4)3與Ba(OH)2溶液混合Fe3+++Ba2++3OH-=BaSO4↓+Fe(OH)3↓
C. 等體積等物質(zhì)的量濃度的AlCl3、Ba(OH)2、HCl溶液混合：3H++Al3++6OH-=Al(OH)3↓+3H2O
D. “侯德榜制堿”：CO2+NH3+H2O=+
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．Ca(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為：，與過量NaHCO3反應(yīng)也會(huì)有碳酸鈣生成，A錯(cuò)誤；
B．Fe2(SO4)3與Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；
C．等體積等物質(zhì)的量濃度的AlCl3、Ba(OH)2、HCl溶液混合離子方程式為：3H++Al3++6OH-=Al(OH)3↓+3H2O，C正確；
D．“侯德榜制堿”離子方程式為：Na++CO2+NH3+H2O=+，D錯(cuò)誤；
故選C。
19. 萘()與濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)可以生成2種取代產(chǎn)物，反應(yīng)進(jìn)程中能量變化如圖所示。其中相同投料，經(jīng)歷相同時(shí)間，不同反應(yīng)溫度時(shí)產(chǎn)物的比例不同，在40℃和160℃時(shí)，得到1-取代產(chǎn)物與2-取代產(chǎn)物的比例分別為96：4和15：85，下列說法正確的是

A. 1-取代產(chǎn)物比2-取代產(chǎn)物更穩(wěn)定
B. 與40℃相比，160℃時(shí)萘的平衡轉(zhuǎn)化率更大
C. 選擇合適的催化劑同樣可以提高2-取代產(chǎn)物比率
D. 延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，最終以1-取代產(chǎn)物為主
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)圖象，2－取代產(chǎn)物的能量低于1－取代產(chǎn)物，能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，因此2－取代產(chǎn)物比1－取代產(chǎn)物穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，萘的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)催化劑的選擇性，合適的催化劑可以加快主反應(yīng)的反應(yīng)速率，從而提高單位時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)產(chǎn)物在總的生成物中的比率，故C正確；
D．1－取代反應(yīng)和2－取代反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，1－取代反應(yīng)活化能低，在低溫時(shí)相對(duì)速率比2－取代反應(yīng)快，因此低溫時(shí)1－取代所占比率高；升高溫度后，活化能不再是制約1－取代、2－取代相對(duì)速率的關(guān)鍵因素，由于2－取代產(chǎn)物更穩(wěn)定，2－取代產(chǎn)物在總產(chǎn)物中的比率增加，反應(yīng)產(chǎn)物中二者的比例是衡量?jī)蓚€(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)的相對(duì)快慢的依據(jù)；時(shí)間不是影響產(chǎn)物的原因，故D錯(cuò)誤；
故選C。
20. W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W是自然界中形成化合物最多的元素，其核外電子有4種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；X的簡(jiǎn)單氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成化合物甲；Y是短周期主族中原子半徑最大的元素；Z與Y處于同一周期，且Z元素所形成的簡(jiǎn)單單質(zhì)常溫常壓下為氣態(tài)。下列說法正確的是
A. Y的第一電離能在四種元素中最小
B. WZ4是含極性鍵的極性分子
C. 化合物甲含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵等化學(xué)鍵
D. YZ晶胞中含1個(gè)Y+和一個(gè)Z?
【答案】A
【解析】
【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W是自然界中形成化合物最多的元素，其核外電子有4種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則W為C元素；X的簡(jiǎn)單氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成化合物甲，則X為N元素；Y是短周期主族中原子半徑最大的元素，則Y為Na元素；Z與Y處于同一周期，且Z元素所形成的簡(jiǎn)單單質(zhì)常溫常壓下為氣態(tài)，則Z為Cl元素，據(jù)此分析。
【詳解】A．Na為金屬，其第一電離能最小，故A正確；
B．CCl4為含極性鍵，分子為正四面體結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子，故B錯(cuò)誤；
C．化合物甲是硝酸銨，銨根離子中存在共價(jià)鍵和配位鍵，硝酸根離子和銨根離子間存在離子間，不存在氫鍵，故C錯(cuò)誤；
D．NaCl晶胞中含4個(gè)Na+和4個(gè)Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選A。
21. 室溫時(shí)，通過實(shí)驗(yàn)探究溶液的性質(zhì)，操作及現(xiàn)象如下表所示：
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
1
測(cè)定溶液的pH，測(cè)得溶液pHH2S ②. H2O分子間存在氫鍵
【解析】
【分析】根據(jù)元素所在位置，A為H，D為C，F(xiàn)為O，G為Na，Q為Al，M為S，R為Cl，以此分析；
【小問1詳解】
電子層數(shù)越多，離子半徑越大，且當(dāng)電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故原子半徑最大的為Na；
故答案為：Na；
【小問2詳解】
Q為Al，13號(hào)元素；
故答案為： ；
【小問3詳解】
A、F分別為H、O，組成原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物為H2O2，為共價(jià)型化合物；D為C，F(xiàn)為O，D和F能組成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物CO2；
故答案為： ；O=C=O；
【小問4詳解】
A為H，F(xiàn)為O，G為Na，形成的化合物為NaHCO3，鈉離子與碳酸氫根以離子鍵存在，碳酸氫根內(nèi)以共價(jià)鍵存在；
故答案為：離子鍵，極性共價(jià)鍵；
【小問5詳解】
①根據(jù)儀器可知，A為分液漏斗；
②非金屬元素的氧化性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性，D、M的最高價(jià)含氧酸分別為H2CO3和H2SO4，故A中盛放硫酸與碳酸鈉反應(yīng)，觀察有沒有產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳生成；
故答案為：分液漏斗；稀硫酸；渾濁；
【小問6詳解】
H2O分子間存在氫鍵，使H2O的沸點(diǎn)高；
故答案為：H2O>H2S；H2O分子間存在氫鍵。
23. 草酸鎳晶體()可用于制鎳催化劑。工業(yè)上用廢鎳催化劑(主要成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO)制備草酸鎳晶體的一種工藝流程如圖所示：

已知：
①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為計(jì)算)：
金屬離子
開始沉淀的pH
沉淀完全的pH

1.1
3.2

5.8
8.8

3.0
5.0

6.7
9.5
②，。
回答下列問題：
（1）基態(tài)鎳原子的價(jià)層電子排布式為___________。
（2）試劑X可以是___________，
（3）調(diào)節(jié)pH的范圍是___________。
（4）濾渣1的成分是___________(寫化學(xué)式)，加入適量NH4F溶液的目的是___________。
（5）“沉鎳”的離子方程式為___________。
（6）稱取一定質(zhì)量某鍍鎳試劑，配成100mL溶液，溶液中存在的離子為、、；準(zhǔn)確量取10.00mL溶液，用的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。已知M2+為金屬陽離子，與EDTA反應(yīng)的方程式為：M2++EDTA4-=MEDTA2-。
①配制EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液需要注意蒸餾水的水質(zhì)，水中若含、會(huì)使滴定時(shí)消耗的EDTA的體積___________(填“偏大”“不變”或“偏小”)。
②該鍍鎳試劑中的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。
【答案】（1）3d84s2
（2）H2O2(或新制氯水或NaClO，但不能是KMnO4)
（3）5.0≤pH

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