?2022-2023學年北京四中高一（上）期中化學試卷
一、選擇題（本題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）
1．（3分）物質(zhì)世界充滿了變化。下列變化過程中，沒有涉及化學變化的是（　　）




A.木炭燃燒
B.光合作用
C.冰塊融化
D.鋼鐵生銹
A．A B．B C．C D．D
2．（3分）分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列物質(zhì)的分類正確的是（　　）
A．CaO和MgO都屬于堿性氧化物
B．HNO3和NaHSO4都屬于酸
C．Fe（OH）3和Cu2（OH）2CO3都屬于堿
D．H2和Na都屬于金屬單質(zhì)
3．（3分）將飽和氯化鐵溶液滴入到盛有沸水的燒杯中并繼續(xù)加熱得到紅褐色分散系X，下列分析錯誤的是（　?。?br /> A．X的分散質(zhì)粒子直徑可能為50nm
B．用激光筆照射X時，可觀察到X中有光亮的“通路”
C．穩(wěn)定性：X＞FeCl3溶液
D．無法用過濾的方法除去X中殘留的FeCl3
4．（3分）按物質(zhì)的樹狀分類法和交叉分類法，對于H2SO4的分類正確的是（　?。?br /> ①酸；
②強酸；
③弱酸；
④一元酸；
⑤二元酸；
⑥含氧酸；
⑦無氧酸；
⑧化合物；
⑨混合物
A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥⑧ C．①②④⑦⑧ D．全部
5．（3分）下列物質(zhì)導電性最差的是（　?。?br /> A．熔融NaOH B．鐵單質(zhì)
C．飽和CaCl2溶液 D．固體KNO3
6．（3分）下列反應不能用離子方程式“H++OH﹣＝H2O”表示的是（　　）
A．NaHSO4溶液與NaOH溶液混合
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合
C．HNO3溶液與KOH溶液混合
D．H2SO4溶液與NaOH溶液混合
7．（3分）能正確表示下列反應的離子方程式是（　?。?br /> A．將稀鹽酸滴在石灰石上：CO32﹣+2H+＝H2O+CO2
B．將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
C．向硫酸銅溶液中滴加氨水：Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓
D．向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：2OH﹣+SO2＝SO32﹣+H2O
8．（3分）分類是解決化學問題的重要科學方法。下列物質(zhì)的分類中，不合理的是（　?。?br /> A．氧化物：水、干冰、氧化鐵
B．有機物：醋酸、乙醇、甲烷
C．鹽：硫酸銅、氯化鈉、醋酸鈉
D．堿：氫氧化鈉、一水合氨、生石灰
9．（3分）下列關于單質(zhì)的敘述中，正確的是（　　）
A．單質(zhì)不能用分解反應制取
B．單質(zhì)只能參加化合反應
C．單質(zhì)不能參加復分解反應
D．單質(zhì)只能用置換反應制取
10．（3分）下列反應能一步完成的是（　?。?br /> A．CuO→Cu（OH）2 B．Fe（OH）3→Fe2O3
C．SiO2→H2SiO3 D．BaSO4→BaCl2
11．（3分）下列事實中，與膠體有關的是（　?。?br /> A．將植物油倒入水中，攪拌形成油水混合物
B．可以用過濾的方法除去粗食鹽水中的難溶雜質(zhì)
C．黑暗的電影院中，放映口發(fā)出的光會在影院中形成光柱
D．向澄清石灰水中通入二氧化碳氣體，產(chǎn)生白色沉淀
12．（3分）下列物質(zhì)之間發(fā)生不能發(fā)生反應的是（　?。?br /> A．CH3COOH與NH3?H2O B．BaCO3與HNO3
C．CuCl2與KOH D．CuCl2與H2CO3
13．（3分）經(jīng)實驗測定，某物質(zhì)中只含有一種元素，下列推斷正確的是（　?。?br /> A．該物質(zhì)一定是純凈物 B．該物質(zhì)一定是單質(zhì)
C．該物質(zhì)一定是混合物 D．該物質(zhì)一定不是化合物
14．（3分）下列關于物質(zhì)分類的舉例正確的是（　?。?br /> 選項
酸
堿
鹽
酸性氧化物
A
H2CO3
NaOH
NaAlO2
SO3
B
NaHSO4
NH3?H2O
FeSO4
CO2
C
CH3COOH
Na2CO3
AlCl3
CO
D
HCl
CH3CH2OH
BaCO3
NO2
A．A B．B C．C D．D
15．（3分）下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　?。?br /> A．液氯 B．醫(yī)用酒精 C．硫酸鋇固體 D．稀鹽酸
16．（3分）下列離子不能大量共存的是（　?。?br /> A．Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ B．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣
C．OH﹣、HCO3﹣、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH﹣、NO3﹣
17．（3分）下列說法正確的是（　　）
A．強電解質(zhì)導電性一定強
B．能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
C．液態(tài)HCl不導電，但HCl的水溶液能夠?qū)щ姡訦Cl是電解質(zhì)
D．電解質(zhì)只有在通電條件下，才能發(fā)生電離
18．（3分）某溶液中可能含有SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣，為了檢驗其中是否含有SO42﹣，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是（　　）
A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3
19．（3分）使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮﹣暗（或滅）﹣亮”現(xiàn)象的是（　　）
選項
A
B
C
D
試劑a
CuSO4
NaHSO4
H2SO4
CH3COOH
試劑b
Ba（OH）2
Ba（OH）2
Ba（OH）2
Ba（OH）2

A．A B．B C．C D．D
20．（3分）某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是（　　）
A．肯定有KNO3和Na2CO3，沒有Ba（NO3）2
B．肯定有KNO3，沒有Ba（NO3）2，可能還有Na2CO3
C．肯定沒有Na2CO3和Ba（NO3）2，可能有KNO3
D．以上判斷都不正確
二、非選擇題（本題3小題，共52分）
21．（1）根據(jù)名稱寫出下列物質(zhì)的化學式。
①亞硫酸鈉 　 ??；②碳酸氫鈣 　 ??；③氫硫酸 　 ??；④氫氧化亞鐵 　 ??；⑤溴化鋇 　 　；⑥高氯酸鎂 　 　。
（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式。
①碳酸氫鈉 　 　；②氨水 　 ??；③硫酸鋇 　 　。
（3）按要求寫出下列反應的方程式。
①過量CO2通入NaOH溶液的離子反應方程式 　 　。
②3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O改寫成離子反應方程式 　 　。
③寫出與2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑相對應的一個化學反應方程式 　 　。
④Fe+2FeCl3＝3FeCl2改寫成離子反應方程式 　 　。
22．某學習小組想利用無機反應規(guī)律來制備BaSO4，請你完成下面的方案設計。（圖中的連線表示能夠制備硫酸鋇的路線。）
（1）寫出圖中連線M對應的離子方程式：　 　。
（2）在現(xiàn)有基礎上繼續(xù)尋找制備方案，寫出圖中符合條件的A、B兩個物質(zhì)的化學式：A 　 ?。籅 　 ?。ǜ鲗懗鲆环N即可）。
（3）①參照圖示，在圖中連出其它能制備BaSO4的線 　 　。
②根據(jù)填寫的A、B物質(zhì)，寫出新畫的連線對應的離子方程式：　 　（若有多個離子方程式，請全部寫出；若只有一個，則寫一個）。

23．實驗小組制備Fe（OH）3膠體并研究其性質(zhì)。

（1）制備Fe（OH）3膠體
實驗
實驗操作
丁達爾效應
1
向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液（濃度約為30%）
迅速出現(xiàn)
2
向40mL蒸餾水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，邊滴邊攪拌
迅速出現(xiàn)
3
加熱40mL飽和FeCl3溶液
一段時間后出現(xiàn)
①實驗1，制備氫氧化鐵膠體的化學反應方程式為 　 　。
②實驗2與實驗1對比，優(yōu)點是 　 　（寫出1條即可）
③綜合上述實驗：制備Fe（OH）3膠體提供OH﹣的物質(zhì)可以是H2O或 　 　，控制反應條件使生成的粒子直徑為 　 　即可制得。
（2）Fe（OH）3膠體的性質(zhì)
資料：Ⅰ.pH＞10時，F(xiàn)e（OH）3膠體溶解。
Ⅱ.固體FeCl3易升華（物質(zhì)從固態(tài)不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程）。
實驗4取5mL實驗3得到的液體于蒸發(fā)皿中，繼續(xù)加熱，待蒸發(fā)皿中液體變?yōu)檎吵頎?，罩上漏斗，可觀察到漏斗內(nèi)出現(xiàn)棕褐色的煙，且有棕褐色固體附著在漏斗的內(nèi)壁上。繼續(xù)加熱，蒸發(fā)皿中最終得到紅棕色固體。
①根據(jù)資料，推測漏斗內(nèi)棕褐色的煙中主要含有 　 ?。ㄌ罨瘜W式）。
研究表明：Fe（OH）3膠體可凈化水中的砷酸，砷酸濃度低時以吸附為主，砷酸濃度較高時以反應為主。
②不同pH時，測得溶液中Fe（OH）3膠體對砷酸的吸附效率如圖，pH為3～9時，F(xiàn)e（OH）3膠體對砷酸的吸附效率高，pH較高時，吸附效率降低的原因是 　 　。

③去除水中高濃度砷酸的原理是Fe（OH）3膠體與砷酸反應生成砷酸鐵（FeAsO4）沉淀，化學方程式是 　 　。

2022-2023學年北京四中高一（上）期中化學試卷
參考答案與試題解析
一、選擇題（本題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）
1．【解答】解：A．木炭燃燒生成二氧化碳，發(fā)生了化學反應，為化學變化，故A錯誤；
B．光合作用過程中發(fā)生了化學反應，為化學變化，故B錯誤；
C．冰塊融化過程中無新物質(zhì)生成，為物理變化，故C正確；
D．鋼鐵生銹過程中生成了新物質(zhì)，為化學變化，故D錯誤；
故選：C。
2．【解答】解：A．CaO和MgO和酸反應都只生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故A正確；
B．NaHSO4電離產(chǎn)生的陽離子除了氫離子還有鈉離子，屬于鹽，不是酸，故B錯誤；
C．Cu2（OH）2CO3電離出的陰離子不全是OH﹣，屬于堿式鹽，故C錯誤；
D．H2是非金屬元素單質(zhì)，故D錯誤；
故選：A。
3．【解答】解：A．膠體的本質(zhì)特征是其分散質(zhì)粒子介于1～100nm之間，故氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)粒子直徑可能為50nm，故A正確；
B．氫氧化鐵膠體屬于膠體分散系，膠體具有丁達爾效應，所以用激光筆照射X時，可觀察到光亮的“通路”，故B正確；
C．分散質(zhì)微粒半徑越大，穩(wěn)定性越差，分散系中分散質(zhì)微粒半徑大小關系為：膠體＞溶液，所以穩(wěn)定性：Fe（OH）3膠體＜FeCl3溶液，故C錯誤；
D．分子、離子和膠粒均可透過濾紙，過濾不能分離，應選滲析法，故D正確；
故選：C。
4．【解答】解：①硫酸電離時生成的陽離子都是氫離子，從性質(zhì)分類屬于酸，故①正確；
②硫酸可以完全電離，屬于強酸，故②正確；
③硫酸可以完全電離，屬于強酸，故③錯誤；
④1molH2SO4可電離出2mol氫離子屬于二元酸，故④錯誤；
⑤1molH2SO4可電離出2mol氫離子屬于二元酸，故⑤正確；
⑥H2SO4中含有氧元素，所以屬于含氧酸，故⑥正確；
⑦H2SO4中含有氧元素，所以屬于含氧酸，故⑦錯誤；
⑧H2SO4中含有C、H、O元素怒，屬于化合物，故⑧正確；
故選：B。
5．【解答】解：A．熔融NaOH中含有自由移動的鈉離子和氫氧根離子，能導電，故A正確；
B．鐵單質(zhì)中含有自由移動的電子，能導電，故B正確；
C．飽和CaCl2溶液中含有自由移動的鈣離子和氯離子，能導電，故C正確；
D．固體KNO3含有離子，但是不能自由移動，不能導電，故D錯誤；
故選：D。
6．【解答】解：A．NaHSO4溶液與NaOH溶液混合，離子方程式為：H++OH﹣＝H2O，故A不選；
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合，離子方程式為：Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O，故B選；
C．HNO3溶液與KOH溶液混合，離子方程式為：H++OH﹣＝H2O，故C不選；
D．H2SO4溶液與NaOH溶液混合，離子方程式為：H++OH﹣＝H2O，故D不選；
故選：B。
7．【解答】解：A.將稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+＝H2O+CO2↑+Ca2+，故A錯誤；
B.將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，故B錯誤；
C.向硫酸銅溶液中滴加氨水：Cu2++2NH3?H2O＝Cu（OH）2↓+2NH4+，故C錯誤；
D.向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫，生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為：2OH﹣+SO2＝SO32﹣+H2O，故D正確；
故選：D。
8．【解答】解：A.只含兩種元素、其中一種為氧元素的化合物為氧化物，水、二氧化碳和氧化鐵均為氧化物，故A正確；
B.含碳元素的化合物為有機物（除了CO、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽等外），醋酸、乙醇、甲烷均為有機物，故B正確；
C.陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物為鹽，硫酸銅、氯化鈉、醋酸鈉均為鹽，故C正確；
D.生石灰屬于氧化物，不是堿，故D錯誤；
故選：D。
9．【解答】解：A．分解反應的產(chǎn)物既可生成單質(zhì)也可生成化合物，如加熱高錳酸鉀就能生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故A錯誤；
B．單質(zhì)既可參加化合反應也可參加置換反應，如鐵絲在氧氣中燃燒，鐵和硫酸銅的置換反應，故B錯誤；
C．由復分解反應的定義知，復分解反應的反應物必須是兩種化合物參加反應，故C正確；
D．單質(zhì)既可用置換反應制取也可用分解反應制取，故D錯誤；
故選：C。
10．【解答】解：A．CuO不溶于水，不能一步實現(xiàn)的CuO→Cu（OH）2轉(zhuǎn)化，故A不選；
B．氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵，能一步完成，故B選；
C．二氧化硅不溶于水，與水也不反應，無法一步轉(zhuǎn)化為硅酸，故C不選；
D．BaSO4和鹽酸不反應，BaSO4→BaCl2不能一步完成，故D不選；
故選：B。
11．【解答】解：A．植物油難溶于水，和水混合形成的是濁液，和膠體的性質(zhì)無關，故A錯誤；
B．粗食鹽水中的難溶雜質(zhì)，可以用過濾的方法除去，與膠體無關，故B錯誤；
C．大氣是膠體，有丁達爾效應，故黑暗的電影院中，放映口發(fā)出的光會在電影院形成光柱，即大氣的丁達爾效應，故C正確；
D．向石灰水中通入二氧化碳氣體產(chǎn)生白色渾濁，是發(fā)生了復分解反應，與膠體無關，故D錯誤；
故選：C。
12．【解答】解：A．CH3COOH與NH3?H2O是酸堿中和反應，有水生成，能發(fā)生反應，故A錯誤；
B．BaCO3與HNO3，有水生成，能發(fā)生反應，故B錯誤；
C．CuCl2與KOH有沉淀生成，能發(fā)生反應，故C錯誤；
D．弱酸不能制強酸，CuCl2與H2CO3不能發(fā)生反應，故D正確；
故選：D。
13．【解答】解：A．該物質(zhì)不一定是純凈物，比如金剛石和石墨混在一起，故A錯誤；
B．該物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如金剛石和石墨混在一起，故B錯誤；
C．該物質(zhì)不一定是混合物，如單質(zhì)組成的是純凈物，故C錯誤；
D．因為只有一種元素組成，所以一定不是化合物，故D正確；
故選：D。
14．【解答】解：A．H2CO3屬于酸，NaOH屬于堿，NaAlO2屬于鹽，SO3是酸性氧化物，故A正確；
B．酸是指電離出的陽離子全部是H+的化合物，NaHSO4能電離出H+，陽離子還有Na+，NaHSO4不屬于酸應屬于鹽，故B錯誤；
C．純堿Na2CO3不是堿，屬于鹽，CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故C錯誤；
D．CH3CH2OH是非電解質(zhì)，不是堿，NO2是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故D錯誤；
故選：A。
15．【解答】解：A．液氯為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．酒精屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．硫酸鋇屬于電解質(zhì)，故C正確；
D．稀鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選：C。
16．【解答】解：A．Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣之間不反應，能夠大量共存，故A錯誤；
B．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣之間不反應，能夠大量共存，故B錯誤；
C．OH﹣、HCO3﹣、Ca2+之間反應生成碳酸鈣沉淀，不能夠大量共存，故C正確；
D．Ba2+、Na+、OH﹣、NO3﹣之間不反應，能夠大量共存，故D錯誤；
故選：C。
17．【解答】解：A．溶液導電能力的強弱主要取決于溶液中的離子濃度與每個離子所帶的電量。只有當兩者乘積最大時，溶液導電能力越強，水溶液中導電能力差的電解質(zhì)不一定為弱電解質(zhì)，如硫酸鋇是強電解質(zhì)，難溶于水，離子濃度小，導電能力弱，故A錯誤；
B．能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，前提還要是化合物，如銅也導電，但是銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．金液態(tài)HCl不導電，但HCl的水溶液能夠?qū)щ?，所以HCl是電解質(zhì)，故C正確；
D．電離不需要通電，是在水分子作用下或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，然后才能導電，故D錯誤；
故選：C。
18．【解答】解：只加可溶性鋇鹽，不酸化，誤將CO32﹣、SO32﹣、Ag+等干擾離子判成SO42﹣，所以應先加鹽酸酸化，然后加入BaCl2溶液。故選：B。
19．【解答】解：A．Ba（OH）2溶液中含有自由移動的鋇離子和氫氧根離子，隨著CuSO4溶液的加入，兩者反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，溶液的導電性逐漸減小，當兩者恰好完全反應時，燈光熄滅，再加入CuSO4溶液，溶液的導電性又增強，則過程中燈光變化出現(xiàn)“亮﹣滅﹣亮”現(xiàn)象，故A錯誤；
B．Ba（OH）2溶液中含有自由移動的鋇離子和氫氧根離子，隨著NaHSO4溶液的加入，兩者反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉或硫酸鈉，溶液的導電性減弱，繼續(xù)加入NaHSO4溶液，溶液的導電性又增強，則過程中燈光變化出現(xiàn)“亮﹣暗﹣亮”現(xiàn)象，故B錯誤；
C．Ba（OH）2溶液中含有自由移動的鋇離子和氫氧根離子，隨著H2SO4溶液的加入，兩者反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶液的導電性減弱，當兩者恰好完全反應時，燈光熄滅，再加入H2SO4溶液，溶液的導電性又增強，則過程中燈光變化出現(xiàn)“亮﹣滅﹣亮”現(xiàn)象，故C錯誤；
D．Ba（OH）2溶液中含有自由移動的鋇離子和氫氧根離子，隨著CH3COOH溶液的加入，兩者反應生成醋酸鋇和水，溶液的導電性幾乎不變，則反應過程中不可能出現(xiàn)“亮﹣暗（或滅）﹣亮”現(xiàn)象，故D正確；
故選：D。
20．【解答】解：取樣品加入水中，全部溶解，則不可能含有Ba（NO3）2，因為碳酸鋇不溶于水，再加入氯化鈣能產(chǎn)生4.5g沉淀，為碳酸鈣的質(zhì)量，假設6.9g全部為K2CO3，則生成沉淀為6.9g138g/mol×100g/mol＝5g＞4.5g，則雜質(zhì)中含有碳酸根的質(zhì)量分數(shù)應小于K2CO3中碳酸根的質(zhì)量分數(shù)，故一定有KNO3，可能還有Na2CO3，綜上分析可知，肯定有KNO3，沒有Ba（NO3）2，可能還有Na2CO3，
故選：B。
二、非選擇題（本題3小題，共52分）
21．【解答】解：（1）①亞硫酸鈉的化學式為：Na2SO3；②碳酸氫鈣的化學式為：Ca（HCO3）2；③氫硫酸的化學式為：H2S；④氫氧化亞鐵的化學式為：Fe（OH）2；⑤溴化鋇的化學式為：BaBr2；⑥高氯酸鎂的化學式為：Mg（ClO4）2，
故答案為：Na2SO3；Ca（HCO3）2；H2S；Fe（OH）2；BaBr2；Mg（ClO4）2；
（2）強電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，
①碳酸氫鈉屬于強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NaHCO3＝Na++HCO3﹣，
故答案為：NaHCO3＝Na++HCO3﹣；
②氨水為弱電解質(zhì)，部分電離，其電離方程式為：NH3?H2O?NH4++OH﹣，
故答案為：NH3?H2O?NH4++OH﹣；
③硫酸鋇屬于強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：BaSO4＝Ba2++SO42﹣，
故答案為：BaSO4＝Ba2++SO42﹣；
（3）①過量CO2通入NaOH溶液反應生成碳酸氫鈉，其反應的離子反應方程式為：CO2+OH﹣＝HCO3﹣，
故答案為：CO2+OH﹣＝HCO3﹣；
②書寫離子方程式時，硝酸和硝酸鋇要拆開，其離子方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案為：3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O；
③2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑相對應化學反應為鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，其化學反應方程式為：2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑，
故答案為：2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑；
④書寫離子方程式時氯化鐵要拆開，其離子方程式為：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，
故答案為：Fe+2Fe3+＝3Fe2+。
22．【解答】解：（1）Ba（OH）2和H2SO4反應生成難溶鹽BaSO4和水，反應物為可溶性強酸和強堿，則離子方程式書寫均要拆開，生成物BaSO4、H2O不拆，離子方程式為：2OH﹣+Ba2++2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，
故答案為：2OH﹣+Ba2++2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O；
（2）物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系是按單質(zhì)、氧化物、堿（或酸）、鹽順序轉(zhuǎn)化，一個是鋇鹽，另一個是硫酸鹽，符合的有BaCl2和Na2SO4，
故答案為：BaCl2；Na2SO4；
（3）①除了原圖連線物質(zhì)能生成硫酸鋇，另外還有有三個反應可以生成BaSO4，Ba（OH）2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaOH，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl，BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl，連線見圖：，
故答案為：
②BaCl2和Na2SO4反應生成BaSO4和NaCl，反應的實質(zhì)是鋇離子和硫酸根離子的反應，生成難溶物BaSO4，
故答案為：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓。
23．【解答】解：（1）①實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，可得到Fe（OH）3膠體，制備的化學方程式為：FeCl3+3H2O △ˉ Fe（OH）3（膠體）+3HCl；
故答案為：FeCl3+3H2O △ˉ Fe（OH）3（膠體）+3HCl；；
②結(jié)合實驗裝置，實驗2常溫就可以反應完成，則實驗2與實驗1對比，優(yōu)點是不需加熱，
故答案為：不需加熱；
③綜合上述實驗：制備Fe（OH）3膠體提供OH?的物質(zhì)可以是H2O或NaOH，控制反應條件使生成的粒子直徑為 1﹣100nm即可制得，因為膠體的微粒直徑在1﹣100nm之間，
故答案為：NaOH；1﹣100nm；
（2）①根據(jù)資料，固體FeCl3易升華（物質(zhì)從固態(tài)不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程），則漏斗內(nèi)棕褐色的煙中主要含有FeCl3，
故答案為：FeCl3；
②檢驗蒸發(fā)皿中紅棕色固體中陽離子的方案：取少量紅棕色固體溶于稀鹽酸中，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則固體中含有Fe3+，
故答案為：取少量紅棕色固體溶于稀鹽酸中，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則固體中含有Fe3+；
③pH為 3～9時，F(xiàn)e（OH）3膠體對砷酸的吸附效率高，pH較高時，吸附效率降低的原因是pH＞10時，氫氧化鐵膠體溶解，
故答案為：pH＞10時，氫氧化鐵膠體溶解；
④去除水中高濃度砷酸的原理是Fe（OH）3膠體與砷酸反應生成砷酸鐵（FeAsO4）沉淀，化學方程式是Fe（OH）3（膠體）+H3AsO4＝FeAsO4↓+3H2O，
故答案為：Fe（OH）3（膠體）+H3AsO4＝FeAsO4↓+3H2O。
19 8:42:48

相關試卷

2022-2023學年北京171中高一（上）期中化學試卷：

這是一份2022-2023學年北京171中高一（上）期中化學試卷，共20頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2022-2023學年北京師大附屬實驗中學高一（上）期中化學試卷：

這是一份2022-2023學年北京師大附屬實驗中學高一（上）期中化學試卷，共20頁。試卷主要包含了第一部分，第二部分填空題，第一部分選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2022-2023學年北京師大附中高一（上）期中化學試卷：

這是一份2022-2023學年北京師大附中高一（上）期中化學試卷，共21頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關試卷 更多

2022-2023學年北京市人大附中高一（上）期中化學試卷

2022-2023學年北京市人大附中高一（上）期中化學試卷
2021北京四中高一（上）期中化學（含答案）

2021北京四中高一（上）期中化學（含答案）
2021北京四中高一（上）期中化學（教師版）

2021北京四中高一（上）期中化學（教師版）
2022-2023學年北京十四中高三（上）期中化學試題及答案

2022-2023學年北京十四中高三（上）期中化學試題及答案
資料下載及使用幫助
版權申訴
版權申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權，請掃碼添加我們的相關工作人員，我們盡可能的保護您的合法權益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權申訴二維碼
期中專區(qū)
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部