?2022-2023學(xué)年北京師大附中高一（上）期中化學(xué)試卷
一、選擇題（30道小題，共60分，每小題只有1個選項(xiàng)符合題意）
1．（2分）下列用品的有效成分及用途對應(yīng)不正確的是（　?。?br />
A
B
C
D
用品




有效成分
NaCl
Na2CO3
Na2O2
NaClO
用途
調(diào)味品
發(fā)酵粉
制氧劑
消毒劑
A．A B．B C．C D．D
2．（2分）下列說法正確的是（　?。?br /> A．燒堿、純堿、火堿均屬于堿
B．Na2CO3?10H2O屬于純凈物
C．能在水中電離出H+的化合物均屬于酸
D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子
3．（2分）1774年，拉瓦錫提出了燃燒的氧化學(xué)說，以下表述不正確的是（　?。?br /> A．燃燒是一種放熱發(fā)光的氧化還原反應(yīng)
B．燃燒過程中，可以沒有氧氣的參與
C．金屬鈉著火后，不可用干粉滅火器滅火
D．鐵在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物為FeCl2
4．（2分）如圖所示裝置中圖1燈泡不亮，圖2燈泡發(fā)亮，由此得出的結(jié)論是（　?。?br />
A．NaCl溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)
B．電解質(zhì)在電流的作用下才能發(fā)生電離
C．水是電解質(zhì)，能產(chǎn)生大量的H+和OH﹣
D．NaCl溶液中存在大量自由移動的Na+和Cl﹣
5．（2分）膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是（　　）
A．能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．膠體微粒能通過濾紙
C．分散質(zhì)微粒直徑在1～100 nm之間
D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在
6．（2分）鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（　?。?br /> A．鈉的熔點(diǎn)較低 B．鈉的硬度較小
C．鈉的密度小于水 D．鈉的還原性強(qiáng)
7．（2分）下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是（　?。?br /> A．過氧化鈉作呼吸面具中的氧氣來源：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
B．小蘇打（NaHCO3）溶液治療胃酸過多：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C．硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)NaCl溶液中的Cl﹣：Ag++Cl﹣═AgCl↓
D．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
8．（2分）下列轉(zhuǎn)化中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　?。?br /> A．CO2→CaCO3 B．HCl→Cl2 C．I﹣→I2 D．Fe2O3→Fe
9．（2分）一種試劑與AgNO3溶液、KNO3溶液、K2CO3溶液混合，現(xiàn)象均不相同的是（　?。?br /> A．稀HNO3 B．BaCl2溶液 C．稀鹽酸 D．NaOH溶液
10．（2分）下列物質(zhì)的保存方法，與其化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是（　?。?br /> A．金屬鈉保存在煤油中
B．新制氯水需存放于棕色瓶中
C．濃鹽酸需密封保存
D．過氧化鈉需在干燥密閉的環(huán)境中保存
11．（2分）下列溶液中的c （SO42﹣）與50mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中的c（SO42﹣）相等的是（　　）
A．150mL1mol/LNa2SO4溶液
B．75mL2 mol/L（NH4）2SO4溶液
C．150mL3mol/LK2SO4溶液
D．200mL1.5mol/LFeSO4溶液
12．（2分）下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（　?。?br /> A．Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓；MgCO3+2Ba（OH）2═Mg（OH）2↓+BaCO3
B．CO32++2H+═CO2↑+H2O；NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
C．Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2O
D．H++OH﹣═H2O；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
13．（2分）下列說法中，不正確的是（　?。?br /> A．Fe的摩爾質(zhì)量是56g?mol﹣1
B．常溫常壓下，22.4LN2的物質(zhì)的量為1mol
C．1molCO2中含有的原子總數(shù)為3NA
D．1L0.1mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有0.2molNa+
14．（2分）下列敘述正確的是（　?。?br /> A．1molSO2含有的氧原子數(shù)約為6.02×1023
B．1molN2與1molH2O的原子個數(shù)比為1：1
C．78gNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)約為6.02×1023
15．（2分）下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的敘述中，正確的是（　?。?br /> A．1molNa2CO3和1molNaHCO3含有的陽離子數(shù)目相等
B．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3
C．相同條件下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度
D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成等量的CO2
16．（2分）配制0.4mol/L的NaCl溶液1000mL不需要用到的儀器是（　?。?br /> A． B． C． D．
17．（2分）已知KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是（　　）
A．1：6 B．6：1 C．1：5 D．5：1
18．（2分）下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣ B．Na+、HCO3﹣、SO42﹣、OH﹣
C．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣ D．Ag+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
19．（2分）下列變化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　?。?br /> A．Na2CO3→NaOH B．Cu→CuCl2
C．Fe→Fe3O4 D．Fe2O3→Fe（OH）3
20．（2分）I﹣、Fe2+、SO2和H2O2均具有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　?。?br /> A．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42﹣+4H+
B．H2O2+2H++SO42﹣＝SO2↑+O2↑+2H2O
C．I2+SO2+2H2O＝4H++2I﹣+SO42﹣
D．2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2
21．（2分）為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（　?。?br /> A．Na2CO3固體（NaHCO3），選用對固體加熱的方法
B．NaHCO3溶液（Na2CO3），應(yīng)通入足量的CO2氣體
C．CO2（HCl），將混合氣體通過足量的飽和NaHCO3溶液
D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入適量的Ba（OH）2溶液，過濾
22．（2分）已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+，Cl2→Cl﹣，MnO4﹣→Mn2+，HNO3→NO。如果分別用相同物質(zhì)的量的這些微粒氧化足量的KI，得到I2最多的是（　　）
A．Fe3+ B．Cl2 C．MnO4﹣ D．HNO3
23．（2分）K2FeO4是優(yōu)良的飲用水處理劑，一種制備方法是將Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反應(yīng)為Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是（　　）
A．KNO2為還原產(chǎn)物
B．反應(yīng)中鐵元素被氧化，氮元素被還原
C．氧化性：KNO3＞K2FeO4
D．每生成1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移6mole﹣
24．（2分）某同學(xué)配制的植物營養(yǎng)液中有Zn2+、K+、NO3﹣、SO42﹣4種離子，其中K+、NO3﹣、SO42﹣的物質(zhì)的量濃度分別為0.3mol?L﹣1、0.2mol?L﹣1、0.4mol?L﹣1，則Zn2+的物質(zhì)的量濃度為（　?。?br /> A．0.5mol?L﹣1 B．0.7mol?L﹣1
C．0.35mol?L﹣1 D．0.9mol?L﹣1
25．（2分）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相符的是（　?。?br />
操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體
溶液中一定含有CO32﹣
B
某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀
溶液中一定含有Cl﹣
C
把一塊綠豆大的鈉放入滴有酚酞的水中，溶液變紅
鈉和水反應(yīng)后溶液顯堿性
D
用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色
溶液中有Na+，無K+
A．A B．B C．C D．D
26．（2分）以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉[含MnO2、MnO（OH）、NH4Cl、ZnCl2及C等]為原料制備MnCl2，實(shí)現(xiàn)錳的再利用。其工藝流程如圖：

已知：步驟②中MnO（OH）發(fā)生了反應(yīng)4MnO（OH）+O2═4MnO2+2H2O
下列說法不正確的是（　?。?br /> A．步驟①分離出NH4Cl、ZnCl2的試劑和操作為：水、過濾
B．步驟②中還發(fā)生了反應(yīng)：C+O2△ˉCO2
C．步驟③中H2O2作氧化劑
D．步驟④中發(fā)生的是鹽與鹽之間產(chǎn)生沉淀的復(fù)分解反應(yīng)
27．（2分）在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是（　?。?br />
方法
現(xiàn)象
結(jié)論
A
觀察氯水顏色
氯水呈黃綠色
氯水中含Cl2
B
向NaHCO3溶液中加入足量氯水
有無色氣體產(chǎn)生
氯水中含HClO
C
向紅色紙條上滴加氯水
紅色紙條褪色
氯水具有漂白性
D
向淀粉碘化鉀試紙上滴加氯水
試紙變藍(lán)
氯水具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
28．（2分）Cl2通入70℃的氫氧化鈉溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：
NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O
NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O
反應(yīng)完成后測得溶液中ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量之比為5：2，則該溶液中Cl﹣與ClO﹣的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．2：1 B．3：1 C．15：7 D．7：5
29．（2分）某同學(xué)向一定體積的Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化如圖所示。下列說法中，正確的是（　　）

A．實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2O
B．AB段溶液的導(dǎo)電能力減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)
C．a(chǎn)時刻Ba（OH）2溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)
D．BC段溶液的導(dǎo)電能力增大，主要是由于過量的Ba（OH）2電離出的離子導(dǎo)電
30．（2分）為研究Na的性質(zhì)，進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)。下列說法中，不正確的是（　?。?br /> 裝置
實(shí)驗(yàn)

液體a
現(xiàn)象
蒸餾水
Ⅰ．Na浮在液面上，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生少量白霧
0.1mol?L﹣1鹽酸
Ⅱ．Na浮在液面上，反應(yīng)比Ⅰ中劇烈，產(chǎn)生白霧
濃鹽酸
Ⅲ．Na浮在液面上，反應(yīng)比Ⅰ中緩慢，產(chǎn)生大量白霧，燒杯底部有白色固體
A．Ⅰ中現(xiàn)象說明Na與水反應(yīng)放熱
B．Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
C．Ⅲ中白霧比Ⅱ中多，說明Ⅲ中反應(yīng)放熱比Ⅱ中更多
D．推測Ⅲ中反應(yīng)緩慢可能與c（Cl﹣）以及生成的白色固體有關(guān)
二、非選擇題（6道小題，共40分）
31．（3分）用化學(xué)用語表達(dá)。
（1）碳酸氫鈉與硫酸氫鈉2種鹽溶液混合可產(chǎn)生氣體，離子方程式為 　 　。
（2）過氧化鈉與水反應(yīng)放熱，離子方程式為 　 　。
（3）工業(yè)上用氯氣和熟石灰制備漂白粉，化學(xué)方程式為 　 　。
32．（4分）用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。
（1）計(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量為 　 　g。
（2）配制溶液時，正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是 　 　。
a．將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解。
b．根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱量NaCl固體。
c．計(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量。
d．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
e．將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。
f．將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
33．（5分）已知銅與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。
（1）上述反應(yīng)的離子方程式為 　 　。
（2）上述反應(yīng)中，氧化劑是 　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式），氧化產(chǎn)物是 　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
（3）若反應(yīng)中消耗了2molHNO3，則生成標(biāo)況下NO的體積為 　 　。
（4）用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移　 　。
34．（4分）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下變化：H2O2→O2
（1）該反應(yīng)中的還原劑是 　 　。
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的變化是 　 　→　 　。
（3）若該反應(yīng)中生成的O2有6.02×1023個，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 　 　。
（4）根據(jù)上述反應(yīng)可推知 　 ?。ㄌ钭帜福?br /> a.氧化性：Cr（OH）3＞H2CrO4
b.氧化性：H2CrO4＞O2
c.還原性：H2O＞H2O2
d.還原性：H2O2＞Cr（OH）3
35．（12分）我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要流程如圖（部分物質(zhì)已略去）：

（1）①～③所涉及的操作方法中，包含過濾的是 　 ?。ㄌ钚蛱枺?。
（2）根據(jù)上述流程圖，將化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：NH3+CO2+　 　+　 　═NaHCO3↓+NH4Cl。
（3）煅燒NaHCO3固體的化學(xué)方程式是 　 　。
（4）下列聯(lián)合制堿法流程說法正確的是 　 ?。ㄌ钭帜福?br /> a.CO2可以循環(huán)使用
b.副產(chǎn)物NH4Cl可用作肥料
C.溶液B中一定含有Na+、NH4+、Cl﹣
（5）某小組利用下列裝置繼續(xù)對Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)進(jìn)行探究，（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。

①方框中試劑a為飽和NaHCO3溶液，請將該洗氣裝置補(bǔ)充完整　 　。
②實(shí)驗(yàn)持續(xù)一段時間后，觀察到飽和Na2CO3溶液中有細(xì)小晶體析出，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生細(xì)小晶體的原因 　 　。
36．（12分）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用圖裝置（部分裝置省略）制備KClO3和NaClO，并探究NaClO的性質(zhì)。

回答下列問題：
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　 　。
（2）B的作用是除去揮發(fā)出的HCl氣體。HCl的電子式為 　 　。
（3）C中反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+OH﹣△ˉClO3-+　 　+　 　。
（4）D中采用冰水浴冷卻的目的是 　 　。
（5）探究NaClO的性質(zhì)。

①Ⅰ中溶液褪色的原因是 　 　。
②Ⅲ中產(chǎn)生黃綠色氣體的原因是 　 　。（寫離子方程式）
（6）通過上述實(shí)驗(yàn)可知，影響氧化還原反應(yīng)的因素有 　 　。

2022-2023學(xué)年北京師大附中高一（上）期中化學(xué)試卷
參考答案與試題解析
一、選擇題（30道小題，共60分，每小題只有1個選項(xiàng)符合題意）
1．【解答】解：A．食鹽主要成分為NaCl，氯化鈉有咸味，可作調(diào)味品，故A正確；
B．小蘇打是NaHCO3的俗名，受熱能分解生成二氧化碳，也能與面團(tuán)中的酸性物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，可作發(fā)酵劑，Na2CO3俗名蘇打，故B錯誤；
C．過氧化鈉能與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，可作制氧劑，故C正確；
D．84消毒液的有效成分是NaClO，具有強(qiáng)氧化性，可作消毒劑，故D正確；
故選：B。
2．【解答】解：A．燒堿、火堿是氫氧化鈉，屬于堿，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故A錯誤；
B．Na2CO3?10H2O是一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，故B正確；
C．能在水中電離出H+的化合物可能為鹽，如NaHSO4，故C錯誤；
D．鹽類物質(zhì)不一定含有金屬陽離子，如銨鹽，故D錯誤；
故選：B。
3．【解答】解：A.燃燒過程中存在元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B.燃燒不一定有氧氣參加，如鎂在二氧化碳中的燃燒，故B正確；
C.干粉滅火器會生成二氧化碳，而鈉會在二氧化碳中燃燒，金屬鈉著火后，不可用干粉滅火器滅火，故C正確；
D.鐵在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物為FeCl3，故D錯誤；
故選：D。
4．【解答】解：A．NaCl溶液能導(dǎo)電，與自由移動的離子有關(guān)，而溶液為混合物，電解質(zhì)為化合物，可知NaCl溶液不是電解質(zhì)，故A錯誤；
B．電解質(zhì)溶于水或熔化條件下發(fā)生電離，與電流無關(guān)，故B錯誤；
C．水為極弱電解質(zhì)，電離出極少量的H+和OH﹣，故C錯誤；
D．由圖2可知，NaCl溶液中存在大量自由移動的Na+和Cl﹣，故D正確；
故選：D。
5．【解答】解：當(dāng)分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），
所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。故A、B、D錯，C對。
故選：C。
6．【解答】解：A．因鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關(guān)，故A不選；
B．鈉的硬度大小與鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)，故B選；
C．鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關(guān)，故C不選；
D．因鈉的金屬性強(qiáng)，所以與水反應(yīng)劇烈，與性質(zhì)有關(guān)，故D不選；
故選：B。
7．【解答】解：A．過氧化鈉作呼吸面具中的氧氣來源，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故A正確；
B．小蘇打（NaHCO3）溶液治療胃酸過多，離子方程式為：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B錯誤；
C．硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)NaCl溶液中的Cl﹣，離子方程式為：Ag++Cl﹣═AgCl↓，故C正確；
D．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制CO2，離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D正確；
故選：B。
8．【解答】解：A．CO2→CaCO3沒有元素化合價的變化，為非氧化還原反應(yīng)，不需要加入還原劑，故A錯誤；
B．HCl→Cl2中Cl元素化合價升高，被氧化，需加入氧化劑，故B錯誤；
C．I﹣→I2中I元素化合價升高，被氧化，需加入氧化劑，故C錯誤；
D．Fe2O3→Fe中Fe元素化合價降低，被還原，需加入還原劑，故D正確；
故選：D。
9．【解答】解：A．稀HNO3與AgNO3溶液、KNO3溶液均不反應(yīng)，溶液混合無現(xiàn)象，稀HNO3與K2CO3溶液混合有二氧化碳?xì)怏w生成，現(xiàn)象是有氣泡冒出，不符合題意，故A錯誤；
B．BaCl2溶液與AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，即有產(chǎn)生白色沉淀，BaCl2溶液與K2CO3溶液混合有白色沉淀，BaCl2溶液與KNO3溶液混合無現(xiàn)象，不符合題意，故B錯誤；
C．稀鹽酸與AgNO3溶液產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，稀鹽酸與KNO3溶液混合無現(xiàn)象，稀鹽酸與K2CO3溶液混合生成二氧化碳，即有氣泡產(chǎn)生，三種溶液的反應(yīng)現(xiàn)象均不相同，故C正確；
D．NaOH溶液與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，NaOH溶液與KNO3溶液混合無現(xiàn)象，NaOH溶液與K2CO3溶液混合無現(xiàn)象，不符合題意，故D錯誤；
故選：C。
10．【解答】解：A．金屬鈉易被空氣中的氧氣氧化，所以金屬鈉保存在煤油中，與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，故A錯誤；
B．氯水中的HClO見光易分解，新制氯水密閉存放于棕色瓶中，與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，故B錯誤；
C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，需要密封保存，主要與其物理性質(zhì)有關(guān)，故C正確；
D．過氧化鈉易與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)，過氧化鈉需保持干燥密閉保存，與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，故D錯誤；
故選：C。
11．【解答】解：A．150mL1mol/LNa2SO4溶液，c（SO42﹣）＝c（Na2SO4）＝1mol/L，故A不選；
B．75mL2 mol/L（NH4）2SO4溶液，c（SO42﹣）＝c[（NH4）2SO4]＝2mol/L，故B不選；
C．150mL3mol/LK2SO4溶液，c（SO42﹣）＝c[K2SO4]＝3mol/L，故C選；
D．200mL1.5mol/LFeSO4溶液，c（SO42﹣）＝c[FeSO4]＝1.5mol/L，故D不選；
故選：C。
12．【解答】解：A．Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓表示可溶性鎂鹽和可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，而MgCO3不溶于水，不能拆成離子，離子方程式改寫成化學(xué)方程式不正確，故A錯誤；
B．CO32﹣+2H+＝CO2+H2O表示可溶性碳酸鹽和可溶性強(qiáng)酸反應(yīng)，而NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，HCO3﹣屬于弱酸根，不能拆成CO32﹣和H+形式，離子方程式改寫成化學(xué)方程式不正確，故B錯誤；
C．Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O表示氧化鐵與可溶性強(qiáng)酸反應(yīng)生成鐵鹽和水，不能生成硫酸亞鐵和水，離子方程式改寫成化學(xué)方程式不正確，故C錯誤；
D．H++OH﹣＝H2O表示可溶性強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成水，而氫氧化鈉屬于可溶性強(qiáng)堿，硫酸屬于可溶性強(qiáng)酸，二者均能拆成離子形式，離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確，故D正確。
故選：D。
13．【解答】解：A．鐵相對原子質(zhì)量為56，則Fe的摩爾質(zhì)量是56g?mol﹣1，故A正確；
B．常溫常壓下，Vm大于22.4L/mol，則常溫常壓下，22.4LN2的物質(zhì)的量小于1mol，故B錯誤；
C．1molCO2中含有的原子總數(shù)物質(zhì)的量3mol，個數(shù)為3NA，故C正確；
D．1L0.1mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有鈉離子物質(zhì)的量為：1L×0.1mol/L×2＝0.2mol，故D正確；
故選：B。
14．【解答】解：A．1molSO2含有的氧原子數(shù)約為2×6.02×1023，故A錯誤；
B．1molN2與中含氮原子2mol，1molH2O含有原子物質(zhì)的量3mol，1molN2與1molH2O的原子個數(shù)比為2：3，故B錯誤；
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，氧元素化合價﹣1價變化為﹣2價和0價，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，故C正確；
D．標(biāo)況下，水為非氣態(tài)，無法用22.4L/mol計(jì)算物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選：C。
15．【解答】解：A．1molNa2CO3中陽離子2mol，碳酸氫根離子是弱酸陰離子，1molNaHCO3含有的陽離子1mol，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鈉受熱不分解，熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B錯誤；
C．相同條件下，在水中碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，故C錯誤；
D．根據(jù)碳原子守恒，等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳一樣多，故D正確；
故選：D。
16．【解答】解：配制一定物質(zhì)的量濃度一般操作步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器依次為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制0.4mol/L的NaCl溶液1000mL，應(yīng)選擇1000mL容量瓶，用不到的儀器：圓底燒瓶，
故選：A。
17．【解答】解：由反應(yīng)可知，Cl元素的化合價由+5價降低為0，Cl元素的化合價由﹣1價升高為0，由得失電子守恒可知，5molHCl失去電子與1molKClO3得到電子相等，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1，故D正確，
故選：D。
18．【解答】解：A．H+、OH﹣之間反應(yīng)生成水，Ca2+、OH﹣之間反應(yīng)生成微溶物氫氧化鈣，不能大量共存，故A錯誤；
B．HCO3﹣、OH﹣之間反應(yīng)生成碳酸根離子和水，不能大量共存，故B錯誤；
C．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故C正確；
D．Ba2+、SO42﹣之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，Ag+、Cl﹣之間反應(yīng)生成難溶物氯化銀，Ag+、SO42﹣之間反應(yīng)生成微溶物硫酸銀，不能大量共存，故D錯誤；
故選：C。
19．【解答】解：A.碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、NaOH，可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A錯誤；
B.Cu與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B錯誤；
C.Fe與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C錯誤；
D.氧化鐵不溶于水，與水不反應(yīng)，則Fe2O3→Fe（OH）3不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D正確；
故選：D。
20．【解答】解：A．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42﹣+4H+反應(yīng)中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物Fe2+，符合題給條件，故A正確；
B．H2O2+2H++SO42﹣＝SO2↑+O2↑+2H2O中H2O2為還原劑，SO2為還原產(chǎn)物，還原劑H2O2的還原性大于還原產(chǎn)物SO2，和題意不符，故B錯誤；
C．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI反應(yīng)中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物HI，符合題給條件，反應(yīng)能進(jìn)行，故C正確；
D．Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2反應(yīng)中還原劑I﹣的還原性大于還原產(chǎn)物Fe2+，符合題給條件，故D正確；
故選：B。
21．【解答】解：A.NaHCO3加熱分解為Na2CO3、二氧化碳、水，加熱可除去Na2CO3固體中的NaHCO3，故A正確；
B.Na2CO3、二氧化碳、水反應(yīng)生成NaHCO3，通入足量的CO2氣體可除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故B正確；
C.NaHCO3和CO2不反應(yīng)，NaHCO3和HCl反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，將混合氣體通過足量的飽和NaHCO3溶液可除去CO2中的HCl氣體，故C正確；
D.Na2CO3、Na2SO4都能與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成沉淀，不能除雜，故D錯誤；
故選：D。
22．【解答】解：A．Fe3+→Fe2+中得到1個電子；
B．Cl2→Cl﹣中得到2個電子；
C．MnO4﹣→Mn2+中得到5個電子；
D．HNO3→NO中得到3個電子；
顯然C氧化KI生成的碘最多，故C正確，
故選：C。
23．【解答】解：反應(yīng)Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O中鐵元素由+3價變?yōu)?6價，故Fe2O3為還原劑，而KNO3中N元素由+5價變?yōu)?3價，作氧化劑。
A．氮元素化合價降低，被還原，KNO2為還原產(chǎn)物，故A正確；
B．氮元素化合價降低，被還原，鐵元素化合價升高被氧化，故B正確；
C．反應(yīng)中KNO3為氧化劑，而K2FeO4為氧化產(chǎn)物，而氧化性是氧化劑＞氧化產(chǎn)物，故氧化性：KNO3＞K2FeO4，故C正確；
D．反應(yīng)Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O中鐵元素由+3價變?yōu)?6價，故1molFe2O3轉(zhuǎn)移6mol電子即6NA個，生成2molK2FeO4，故當(dāng)生成1molK2FeO4時轉(zhuǎn)移3mol e﹣，故D錯誤；
故選：D。
24．【解答】解：根據(jù)電荷守恒，溶液中存在：2c（Zn2+）+c（K+）＝c（NO3﹣）+2c（SO42﹣），即2c（Zn2+）+0.3mol/L＝0.2mol/L+2×0.4mol/L，解得c（Zn2+）＝0.35mol/L，
故選：C。
25．【解答】解：A．碳酸氫根離子、碳酸根離子均與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知，溶液中不一定含有CO32﹣，故A錯誤；
B．白色沉淀可能為氯化銀或碳酸銀等，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知，溶液中不一定含有Cl﹣，故B錯誤；
C．鈉與水反應(yīng)生成NaOH，溶液顯堿性，遇酚酞使溶液變紅，故C正確；
D．觀察K的焰色需透過藍(lán)色的鈷玻璃，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知，溶液中有Na+，不能確定是否含K+，故D錯誤；
故選：C。
26．【解答】解：A.步驟①將黑錳粉分離為溶液和MnO2粗品，可知步驟①為水洗、過濾分離出NH4Cl、ZnCl2，得到MnO2粗品，故A正確；
B.步驟②中MnO（OH）發(fā)生了反應(yīng)4MnO（OH）+O2═4MnO2+2H2O，還發(fā)生了反應(yīng)：C+O2△ˉCO2，故B正確；
C.步驟③是向MnO2粗產(chǎn)品中加入稀H2SO4、H2O2溶液，并加熱得到MnSO4溶液，Mn元素化合價從+4變?yōu)?2價，化合價降低被還原，則H2O2被氧化，在反應(yīng)中作還原劑，故C錯誤；
D.步驟④是向MnSO4溶液中加入CaCl2，MnSO4和CaCl2反應(yīng)生成MnCl2和微溶于水的CaSO4，所以步驟④中發(fā)生的是鹽與鹽之間產(chǎn)生沉淀的復(fù)分解反應(yīng)，故D正確；
故選：C。
27．【解答】解：A．氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺綠色，是因?yàn)槿芙饬寺葰?，故A正確；
B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)?，碳酸氫根離子與氯水中的氫離子發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳，故B錯誤；
C．紅色紙條褪色，說明氯水具有漂白性，故C正確；
D．向淀粉碘化鉀試紙上滴加氯水，試紙變藍(lán)，是因?yàn)槁葰夂偷饣浄磻?yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍(lán)色，說明氯水具有氧化性，故D正確；
故選：B。
28．【解答】解：設(shè)n（ClO﹣）＝5mol，n（ClO3﹣）＝2mol，Cl2化合價由0變?yōu)椹?、+1、+5，根據(jù)得失電子守恒得：5×1+2×5＝1×n（Cl﹣），n（Cl﹣）＝15mol，故n（Cl﹣）：n（ClO﹣）＝15mol：5mol＝3：1，
故選：B。
29．【解答】解：A．實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B．AB段反應(yīng)生成BaSO4沉淀，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，但是BaSO4是電解質(zhì)，故B錯誤；
C．a(chǎn)時刻Ba（OH）2溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液中離子濃度最小，導(dǎo)電能力最弱，故C正確；
D．BC段溶液的導(dǎo)電能力增大，是因?yàn)閍點(diǎn)后稀硫酸過量，硫酸電離出陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，故D錯誤；
故選：C。
30．【解答】解：A．鈉密度小于水，與水反應(yīng)放出大量的熱，所以鈉浮在水面，產(chǎn)生少量白霧，故A正確；
B．Ⅰ中鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正確；
C．鈉的量確定后，與鹽酸反應(yīng)放出熱量是定值，Ⅲ中白霧比Ⅱ中多，是因?yàn)棰笾宣}酸濃度大，氯化氫易揮發(fā)，故C錯誤；
D．實(shí)驗(yàn)Ⅲ反應(yīng)較Ⅰ緩慢，可說明濃鹽酸的c（Cl﹣）以及生成的NaCl固體對反應(yīng)劇烈程度有影響，故D正確。
故選：C。
二、非選擇題（6道小題，共40分）
31．【解答】解：（1）碳酸氫鈉電離生成的碳酸氫跟離子與硫酸氫鈉電離生成的氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式：HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O，
故答案為：HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O；
（2）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+2H2O，
故答案為：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+2H2O；
（3）工業(yè)上用氯氣和熟石灰反應(yīng)制備漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Ca（OH）2+2Cl2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案為：2Ca（OH）2+2Cl2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
32．【解答】解：（1）用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.1L×1.00mol/L×58.5g/mol≈5.9g，
故答案為：5.9；
（2）用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般操作步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的操作順序?yàn)椋篶badfe，
故答案為：cbadfe。
33．【解答】解：（1）硝酸和硝酸銅拆為離子，則把3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，改寫為離子方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案為：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）反應(yīng)物HNO3中N元素的化合價由+5價降低為+2價，則HNO3為氧化劑；銅元素化合價升高，銅為還原劑，硝酸銅為氧化產(chǎn)物，
故答案為：HNO3；Cu（NO3）2；
（3）3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，每消耗8molHNO3，生成2molNO，則反應(yīng)中消耗了2molHNO3，則生成12molNO，則生成標(biāo)況下NO的體積為12mol×22.4L/mol＝11.2L，
故答案為：11.2L；
（4）Cu元素失去電子，N元素得到電子，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3×2e﹣＝6e﹣，則單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，
故答案為：。
34．【解答】解：（1）H2O2→O2的過程中，氧元素的化合價由﹣1價升到了0價，所以H2O2是還原劑，
故答案為：H2O2；
（2）反應(yīng)中Cr元素化合價降低，H2CrO4應(yīng)被還原生成Cr（OH）3，則發(fā)生還原反應(yīng)的變化是H2CrO4→Cr（OH）3，
故答案為：H2CrO4；Cr（OH）3；
（3）反應(yīng)的方程式為2H2CrO4+3H2O2＝2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，反應(yīng)中O元素化合價由﹣1價升高到0價，若該反應(yīng)中生成的O2有6.02×1023個，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2×6.02×1023個，
故答案為：2×6.02×1023；
（4）在反應(yīng)2H2CrO4+3H2O2＝2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O中，氧化劑為H2CrO4，還原劑為H2O2，氧化產(chǎn)物為O2，還原產(chǎn)物為Cr（OH）3，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知H2CrO4＞O2，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知H2O2＞Cr（OH）3，故bd正確，
故答案為：bd。
35．【解答】解：（1）分析可知①～③所涉及的操作方法中，包含過濾的是①③，
故答案為：①③；
（2）氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+CO2+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，
故答案為：NaCl；H2O；
（3）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaHCO3△ˉNa2CO3+CO2↑+H2O，
故答案為：2NaHCO3△ˉNa2CO3+CO2↑+H2O；
（4）a．開始通入二氧化碳反應(yīng)，最后碳酸氫鈉受熱分解生成的CO2可循環(huán)使用，故a正確；
b．副產(chǎn)物NH4Cl是氮肥，可用作植物生長所需的肥料，故b正確；
c．溶液B中主要是氯化鈉、氯化銨飽和溶液，一定含有Na+、NH4+、Cl﹣，故c正確；
故答案為：abc；
（5）①方框中為洗氣裝置，導(dǎo)氣管長進(jìn)短出，該裝置補(bǔ)充完整為：，
故答案為：；
②實(shí)驗(yàn)持續(xù)一段時間后，觀察到飽和Na2CO3溶液中有細(xì)小晶體析出，為生成的碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，
故答案為：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓。
36．【解答】解：（1）A裝置是用來制取氯氣的，A中濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣和氯化錳和水，反應(yīng)方程式：MnO2+4HCl△ˉMnCl2+2H2O+Cl2↑，
故答案為：MnO2+4HCl△ˉMnCl2+2H2O+Cl2↑；
（2）HCl為共價化合物，氯化氫的電子式是：，
故答案為：；
（3）C用來制取KClO3，反應(yīng)的方程式為3Cl2+6KOH△ˉKClO3+5KCl+3H2O，改寫成離子方程式：3Cl2+6OH﹣△ˉClO3-+5Cl﹣+3H2O，
故答案為：Cl﹣，3H2O；
（4）氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)有多種情況，溫度高時生成NaClO3，采用冰水浴冷卻的目的是：避免生成NaClO3，提高產(chǎn)品的純度，
故答案為：避免生成NaClO3，提高產(chǎn)品的純度；
（5）①弱酸性環(huán)進(jìn)行，次氯酸根離子具有漂白性，導(dǎo)致I中溶液褪色，故答案為：次氯酸根離子具有漂白性；
②次氯根離子與氯離子在強(qiáng)酸性環(huán)境下反應(yīng)生成氯氣，離子方程式：ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O，因此有黃綠色氣體Cl2產(chǎn)生，
故答案為：ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O；
（6）比較實(shí)驗(yàn)I、II、III可知，變化的量是H+的濃度，即影響氧化還原反應(yīng)的因素有離子的濃度，
故答案為：離子濃度。
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