寫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖
氯化鎂失去鎂最外層兩個(gè)電子形成Mg2＋，Cl得一個(gè)電子形成Cl－，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個(gè)氧原子提供兩個(gè)電子分別與兩個(gè)氫原子提供的兩個(gè)電子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，形成穩(wěn)定的共價(jià)化合物水。
據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素的原子在結(jié)合時(shí)，原子個(gè)數(shù)是一定的，不能隨意改動(dòng)。這是元素形成化合物時(shí)的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價(jià)。
化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。取決于原子最外層電子數(shù)。 因?yàn)榛蟽r(jià)是在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的性質(zhì)，所以單質(zhì)的化合價(jià)為零。
（1）在離子化合物和共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)的實(shí)質(zhì)是否相同？ （2）離子化合物和共價(jià)化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)與數(shù)值是如何確定的？ （3）化合價(jià)的原則是什么？
單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零
一個(gè)原子得失電子的數(shù)目
一個(gè)原子失去電子的數(shù)目
一個(gè)原子得到電子的數(shù)目
化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零
（1）離子化合物硫化鈉的化學(xué)式為Na2S。在硫化鈉中，1個(gè)硫原子得 個(gè)電子，硫元素為 價(jià)。一個(gè)鈉原子失 電子，鈉元素為 價(jià)。（2）共價(jià)化合物硫化氫的化學(xué)式為H2S。在硫化氫中，1個(gè)氫原子與硫原子共用電子對(duì)的數(shù)目是 ，1個(gè)硫原子與氫原子共用電子對(duì)的數(shù)目是 ，共用電子對(duì)偏離 ，偏向 ，氫元素為 價(jià)，硫元素為 價(jià)。（3）已知?dú)湓貫椋?價(jià)，氧元素為－2價(jià)。標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)。 H2O ，CaO，NaOH，H2SO4，Cu，H2S，K2O
化合物中，通常氫為＋1價(jià)，氧為－2價(jià)，金屬元素顯正價(jià) 元素的變價(jià)：許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價(jià)。例：Cu為＋1，＋2，F(xiàn)e為＋2，＋3 熟記原子團(tuán)的化合價(jià)：原子團(tuán)的化合價(jià)是組成元素的化合價(jià)的代數(shù)和。
氫氧根： 硝酸根： 硫酸根： 碳酸根： 銨根： 磷酸根：
一價(jià)氯、氫、氧鈉、鉀二價(jià)氧、鎂、鈣、鋇、鋅三鋁四硅五價(jià)磷鐵二三來銅二一二四六硫要記真

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課題4 化學(xué)式與化合價(jià)

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