新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)鞏固練習(xí)[31]第十章第31講　化學(xué)實(shí)驗常用儀器和化學(xué)實(shí)驗基本操作（含解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

鞏固練習(xí)[31]第十章　化學(xué)實(shí)驗基礎(chǔ)第31講　化學(xué)實(shí)驗常用儀器和化學(xué)實(shí)驗基本操作A組　基礎(chǔ)必做題1．(2022·山東濟(jì)寧二模)用下列實(shí)驗裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗，能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖?/span>(　B　)A．用裝置①制取乙酸乙酯B．用裝置②制CaCO3C．用裝置③熔融Na2CO3D．用裝置④滴定未知濃度的硫酸[解析]　導(dǎo)管插入碳酸鈉溶液液面以下會引起倒吸，A錯誤；二氧化碳與氯化鈣溶液不能直接反應(yīng)，溶有氨氣后溶液顯堿性可以更好地吸收二氧化碳，生成碳酸根，從而生成碳酸鈣，B正確；高溫條件下碳酸鈉可以和瓷坩堝中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，不能用瓷坩堝熔融碳酸鈉，C錯誤，NaOH溶液呈堿性，不能使用酸式滴定管，D錯誤。2．(2021·湖南新高考適應(yīng)性考試)下列實(shí)驗操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是(　C　)[解析]　向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，應(yīng)用玻璃棒引流，A錯誤；Cl2凈化時，應(yīng)先通過飽和食鹽水除雜，再通過濃硫酸干燥，B錯誤；NH3是密度比空氣小的氣體，可用向下排空氣法收集，導(dǎo)管口塞棉花，能防止NH3和空氣形成對流，C正確；過濾時漏斗頸應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，D錯誤。3．安全是順利進(jìn)行實(shí)驗及避免傷害的保障。如圖實(shí)驗操作正確但不是從實(shí)驗安全角度考慮的是(　D　)A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度B．操作②：移動蒸發(fā)皿C．操作③：吸收氨或氯化氫氣體并防止倒吸D．操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水[解析]　A項，漏斗中有空氣，操作不正確；B項，不能用手直接拿加熱的蒸發(fā)皿；C項，不能防倒吸，錯誤；D項，操作正確，容量瓶漏水沒有安全隱患。4．(2022·山東泰安一模)(雙選)現(xiàn)向下列裝置中緩慢通入氣體X，分別進(jìn)行關(guān)閉和打開活塞K的操作，則品紅溶液和澄清石灰水中現(xiàn)象相同的一組是(　AD　)選項ABCDXNO2SO2Cl2CO2Y(過量)濃硫酸NaHCO3飽和溶液Na2SO3溶液NaHSO3飽和溶液[解析]　NO2與濃硫酸不反應(yīng)，關(guān)閉和打開活塞K，通入品紅溶液的都是NO2，出來的氣體都是NO，現(xiàn)象相同，A正確；若關(guān)閉活塞K，SO2與NaHCO3飽和溶液反應(yīng)生成二氧化碳，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，二氧化硫直接通入品紅溶液中，則品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，現(xiàn)象不同，B錯誤；若打開活塞K，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，品紅溶液褪色，加熱品紅不能復(fù)原；若關(guān)閉活塞K，氯氣與亞硫酸鈉反應(yīng)生成鹽酸和硫酸鈉，沒有氣體放出，則品紅溶液無變化，現(xiàn)象不同，C錯誤；二氧化碳與NaHSO3飽和溶液不反應(yīng)，關(guān)閉和打開活塞K，通入品紅溶液和澄清石灰水的氣體都是二氧化碳，因此現(xiàn)象相同，D正確。5．(2022·湖北大冶一中月考)現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見儀器如圖所示。請回答下列問題：(1)g儀器的名稱是__冷凝管__。k儀器在混合物分離實(shí)驗中的作用是__攪拌、引流__。(2)分離乙醇和二甲醚(CH3OCH3)混合物的操作需要用到上述儀器中的__dghi__(填字母)。(3)除去乙烯中少量的二氧化硫雜質(zhì)，應(yīng)選擇儀器__a__(填字母)，試劑名稱是__氫氧化鈉溶液__。(4)實(shí)驗室需要配制0.4 mol·L－1的NaOH溶液230 mL。①需要用托盤天平稱取NaOH__4.0__g。②需要用到的玻璃儀器有__燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管__。③由于操作錯誤，使制得的NaOH溶液濃度偏大的是__AB__(填字母)。A．溶液沒有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并加水定容B．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容C．轉(zhuǎn)移完溶液后，沒有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒D．容量瓶只用蒸餾水洗凈，沒有烘干E．定容時，滴加蒸餾水，先使凹液面最低處略高于刻度線，再吸出少量水使凹液面與刻度線相切F．將配制好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈未烘干的試劑瓶中6．化學(xué)教材常見儀器的識別與使用：(1)圖1中裝置A的名稱是__球形干燥管__。(2)圖2中儀器D的名稱是__錐形瓶__。(3)圖3中儀器X的名稱是__圓底燒瓶__。(4)圖4中儀器B的名稱是__球形冷凝管__。(5)圖5中的儀器名稱：儀器A__坩堝__，儀器B__500_mL容量瓶__。(6)實(shí)驗室過濾所需的玻璃儀器是__漏斗、燒杯、玻璃棒__。(7)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是__蒸發(fā)皿__。(8)圖1和圖4實(shí)驗裝置中冷凝管的主要作用是__冷凝回流__。(9)制取KClO3實(shí)驗結(jié)束后，取出含有KClO3溶液的試管，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，該實(shí)驗操作過程需要的玻璃儀器有__燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可)__。B組　能力提升題7．(2022·山東濟(jì)南模擬)利用下列所給裝置難以達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗?zāi)康牡氖?/span>(　B　)A．裝置甲：蒸發(fā)結(jié)晶，制備純堿B．裝置乙：稱量，配制480 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液，需稱量2.0 g NaOHC．裝置丙：分液，四氯化碳萃取碘水中的I2后，分液獲得碘的四氯化碳溶液D．裝置?。合礆?，除去HCl中Cl2雜質(zhì)[解析]　加熱蒸發(fā)碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，氫氧根離子與碳酸氫根離子可反應(yīng)生成碳酸根和水，最終可以獲得純堿，A正確；由于氫氧化鈉易潮解，稱量NaOH需要在燒杯中進(jìn)行，B錯誤；四氯化碳可萃取碘水中的I2，且與水不相溶，分液可獲得碘的四氯化碳溶液，C正確；氯氣易溶于CCl4，HCl難溶于CCl4，可以達(dá)到實(shí)驗?zāi)康模?/span>D正確。8．(2022·江蘇南通模擬)(雙選)室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗，根據(jù)實(shí)驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(　AD　)選項實(shí)驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚鈉溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液變渾濁苯酚酸性弱于H2SO3酸性B向AgNO3溶液中逐滴加入濃度均為0.05 mol·L－1的NaI、NaCl混合溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C向FeCl3溶液中加入Cu粉，Cu粉溶解Cu的還原性強(qiáng)于FeD向盛有H2O2溶液的試管中滴幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)鐵離子催化H2O2的分解[解析]　NaHSO3溶液呈酸性，HSOH＋＋SO，苯酚鈉溶液中加入NaHSO3溶液，溶液變渾濁，說明產(chǎn)生苯酚，即HSO的酸性強(qiáng)于苯酚，H2SO3屬于中強(qiáng)酸，電離以第一步電離為主，H2SO3的一級電離大于二級電離，因此H2SO3的酸性強(qiáng)于苯酚，A正確；若要驗證AgCl和AgI溶度積的大小，需要向NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，觀察沉淀顏色，B錯誤；向FeCl3中加入銅粉，二者發(fā)生反應(yīng)，生成Fe2＋和Cu2＋，說明Cu的還原性強(qiáng)于Fe2＋，C錯誤；H2O2有氧化性，可將Fe2＋氧化為Fe3＋，當(dāng)溶液中生成一定量Fe3＋時可催化H2O2分解，D正確。9．(2022·河南濮陽模擬)某同學(xué)欲利用濃鹽酸、MnO2、Fe等試劑制取無水氯化鐵、收集一定量的氯氣并驗證其某些性質(zhì)，實(shí)驗裝置如圖所示(制氣裝置省略)。下列說法錯誤的是(　D　)A．④中a導(dǎo)管應(yīng)向下延伸至接近瓶底B．若撤去⑥，則⑤中可能有Fe2O3生成C．當(dāng)⑤中充滿黃綠色氣體時再點(diǎn)燃⑤處酒精燈D．③中試紙若是濕潤的，則根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象可證明氯氣有酸性，漂白性[解析]　氯氣的密度比空氣的大，應(yīng)采用向上排空氣法收集，故需要將a導(dǎo)管延長至接近瓶底，A正確；若撤去⑥，則⑦中的水蒸氣逆向進(jìn)入⑤中，導(dǎo)致FeCl3水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3受熱分解變?yōu)?/span>Fe2O3，B正確；加熱時裝置中的空氣會與Fe反應(yīng)，故應(yīng)先通入一段時間Cl2，以排盡裝置中的空氣，防止加熱時被空氣氧化，C正確；干燥的氯氣無漂白性、酸性，D錯誤。10．(2022·廣東中山期末)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，某學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置(夾持裝置略去)制取亞硝酸鈉，已知：2NO＋Na2O2===2NaNO2,2NO2＋Na2O2===2NaNO3；NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO。下列說法正確的是(　C　)A．可將B中的藥品換為濃硫酸B．實(shí)驗開始前通一段時間CO2，可制得比較純凈的NaNO2C．開始滴加稀硝酸時，A中會有少量紅棕色氣體D．裝置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸[解析]　B為U形管，其中的藥品只能為固體干燥劑，故A錯誤；實(shí)驗開始前通一段時間CO2，可以驅(qū)趕留在裝置內(nèi)的部分O2，防止產(chǎn)生NO2，但是CO2會和Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3，給實(shí)驗探究帶來干擾，故B錯誤；裝置A中稀硝酸與Cu反應(yīng)生成Cu(NO3)2和NO，開始裝置內(nèi)有部分O2，氧化NO產(chǎn)生NO2，故C正確；高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，裝置D的作用是吸收過量的NO、NO2，避免尾氣污染環(huán)境，故D錯誤。11．(2020·江蘇化學(xué)，21B)羥基乙酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有機(jī)溶劑。制備少量羥基乙酸鈉的反應(yīng)為ClCH2COOH＋2NaOH―→HOCH2COONa＋NaCl＋H2O　ΔH<0實(shí)驗步驟如下：步驟1：在如圖所示裝置的反應(yīng)瓶中，加入40 g氯乙酸、50 mL水，攪拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95 ℃繼續(xù)攪拌反應(yīng)2小時，反應(yīng)過程中控制pH約為9。步驟2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量熱水，趁熱過濾。濾液冷卻至15 ℃，過濾得粗產(chǎn)品。步驟3：粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，分離掉活性炭。步驟4：將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中，冷卻至15 ℃以下，結(jié)晶、過濾、干燥，得羥基乙酸鈉。(1)步驟1中，如圖所示的裝置中儀器A的名稱是__(回流)冷凝管__；逐步加入NaOH溶液的目的是__防止升溫太快、控制反應(yīng)體系pH__。(2)步驟2中，蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是__防止暴沸__。(3)步驟3中，粗產(chǎn)品溶解于過量水會導(dǎo)致產(chǎn)率__減小__(填“增大”或“減小”)；去除活性炭的操作名稱是__趁熱過濾__。(4)步驟4中，將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是__提高羥基乙酸鈉的析出量(產(chǎn)率)__。[解析]　(1)儀器A為(回流)冷凝管，因制備反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逐步加入NaOH溶液可防止升溫太快，同時還可控制反應(yīng)體系pH。(2)沸石或碎瓷片的作用是防止暴沸。(3)粗產(chǎn)品溶解于過量水會導(dǎo)致產(chǎn)率減小，因羥基乙酸鈉易溶于熱水，則采用趁熱過濾操作以去除活性炭。(4)因羥基乙酸鈉不溶于醇，將溶液加到適量乙醇中，能提高羥基乙醇鈉的析出量(產(chǎn)率)。12．(2022·河南鄭州聯(lián)考)硫酸鎳(NiSO4)是電鍍鎳工業(yè)所用的主要鎳鹽，易溶于水。如圖為某興趣小組設(shè)計的在實(shí)驗室中制備NiSO4·6H2O的裝置。回答下列問題：(1)實(shí)驗室中配制濃H2SO4與濃HNO3混酸的操作為__將濃H2SO4沿器壁緩慢倒入濃HNO3中，并不斷攪拌__。(2)圖甲中儀器a的名稱為__分液漏斗__，有同學(xué)認(rèn)為將儀器a換作圖乙中的儀器b效果更好，其理由為__圖乙中儀器的玻璃側(cè)管可以平衡漏斗與圓底燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)，便于液體順利流下__。(3)混酸與鎳粉反應(yīng)時，除生成NiSO4外，還生成了NO2、NO和H2O等氧化物，若NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1︰1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__2Ni＋2H2SO4＋2HNO3===2NiSO4＋NO2↑＋NO↑＋3H2O__。從反應(yīng)后的溶液中得到NiSO4·6H2O的操作有__蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶__和過濾等。(4)該小組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)用鎳粉與混酸制備NiSO4成本高，用冶鐵尾礦提取的草酸鎳(NiC2O4)與硫酸制取NiSO4成本較低。反應(yīng)原理為NiC2O4NiO＋CO↑＋CO2↑，NiO＋H2SO4===NiSO4＋H2O(已知PdCl2溶液能夠吸收CO)?，F(xiàn)加熱NiC2O4制備NiO，并檢驗生成的CO，可能用到的裝置如下：①各裝置的連接順序為：__b__→__c__→__e__→f→__a__→__e__→__d__(填裝置標(biāo)號，可重復(fù)使用)。②能夠說明生成CO的現(xiàn)象有__a中固體變紅，a前的e中澄清石灰水不變渾濁，a后的e中澄清石灰水變渾濁(合理即可)__。③PdCl2溶液吸收CO時產(chǎn)生黑色金屬單質(zhì)和CO2氣體，該反應(yīng)其他產(chǎn)物的化學(xué)式為__HCl__。(5)將NiSO4·6H2O制成電鍍液時往往加入少量稀硫酸，其目的是__抑制Ni2＋水解__。[解析]　(1)實(shí)驗室中液體混合時，應(yīng)該將密度大的液體倒入密度小的液體中，濃H2SO4密度大，且稀釋時放出大量熱，所以要將濃H2SO4沿器壁緩慢倒入濃HNO3中，并不斷攪拌。(2)儀器a為分液漏斗；圖乙所示儀器為恒壓滴液漏斗，恒壓滴液漏斗的玻璃側(cè)管連通漏斗和圓底燒瓶，可以平衡漏斗與圓底燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)，便于液體順利流下。(3)根據(jù)信息，NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1︰1，均設(shè)為1 mol，則HNO3共得4 mol電子，1 mol鎳失去2 mol電子，則需要2 mol Ni，配平可得2Ni＋2H2SO4＋2HNO3===2NiSO4＋NO2↑＋NO↑＋3H2O；從溶液中得到結(jié)晶水合物需要將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等。(4)①、②：先用b裝置加熱NiC2O4使其分解，然后用c裝置除去CO2，用e裝置檢驗CO2是否除盡，若已除盡，則e中澄清石灰水不變渾濁，然后用f裝置干燥CO，再用干燥的CO在a裝置中還原CuO，黑色固體變紅，產(chǎn)生的CO2使e裝置中的澄清石灰水變渾濁，最后用d裝置中的PdCl2溶液吸收CO。③根據(jù)信息，反應(yīng)的方程式為CO＋PdCl2＋H2O===2HCl＋Pd↓＋CO2，則另一種產(chǎn)物為HCl。(5)Ni2＋易水解，抑制Ni2＋水解時不能引入雜質(zhì)，所以用稀硫酸抑制NiSO4水解。

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