新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品學(xué)案3.1鈉及其重要化合物（含解析）-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

1．了解鈉及其重要化合物的制備方法。
2.掌握鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。
3.掌握鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。
考點(diǎn)一鈉的性質(zhì)及用途
知識(shí)梳理
1.鈉的物理性質(zhì)
顏色：______色，有金屬光澤；
密度：ρ(H2O)____ρ(Na)____ρ(煤油)；
硬度：質(zhì)地________；
熔點(diǎn)：低于____ ℃。
2．鈉的化學(xué)性質(zhì)
(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)
O2 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(常溫： ,加熱： ))
Cl2：__________________
(2)與水反應(yīng)
①離子方程式：__________________。
②鈉與水(含酚酞)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋
(3)與鹽酸反應(yīng)
離子方程式：_______________________________________________________。
(4)鈉與鹽反應(yīng)
①鈉與鹽溶液反應(yīng)
eq \x(Na) eq \(――→,\s\up15(水)) eq \x(NaOH) eq \(――→,\s\up15(鹽溶液)) eq \x(發(fā)生復(fù)分解反應(yīng))
如Na投入CuSO4溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。
②鈉與熔融鹽反應(yīng)：
4Na＋TiCl4 eq \(=====,\s\up15(熔融)) Ti＋4NaCl
3．鈉的制取及保存
(1)制?。夯瘜W(xué)方程式為 ______________。
(2)保存：密封保存，通常保存在____________中。
4．鈉的用途
(1)制取Na2O2等化合物。
(2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。
(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。
(4)冶煉某些金屬，如制取金屬鈦。
[思考]
金屬鈉與氧氣反應(yīng)在不同條件下生成產(chǎn)物不同，據(jù)此回答下列問(wèn)題。
(1)1 ml鈉與足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_______。
(2)1 ml氧氣與足量鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)范圍為_(kāi)_______。
(3)金屬鈉燃燒時(shí)火焰為黃色，但實(shí)驗(yàn)時(shí)常伴有黑煙，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[判斷] (正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化( )
(2)鈉與CuSO4溶液的反應(yīng)：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋( )
(3)1 ml Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子( )
(4)鈉與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨著溫度的升高，生成Na2O的速率逐漸加快( )
(5)根據(jù)反應(yīng)Na＋KCl eq \(,\s\up15(熔融)) NaCl＋K↑，知Na的金屬性強(qiáng)于K( )
(6)實(shí)驗(yàn)完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶( )
[提醒]
鈉與鹽溶液(除部分酸式鹽溶液外，如NaHSO4溶液)反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與鹽反應(yīng)，故不會(huì)生成金屬單質(zhì)。如鈉投入硫酸銅溶液中，生成氫氧化銅沉淀。
對(duì)點(diǎn)速練
練點(diǎn)一鈉的性質(zhì)判斷
1．等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是( )
A．第一塊鈉失去電子多
B．兩塊鈉失去電子一樣多
C．第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量最大
D．兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大
2．將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是( )
①M(fèi)gSO4溶液 ②Na2SO4稀溶液 ③飽和澄清石灰水
④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥飽和NaCl溶液
A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥
C．②④⑤⑥ D．①③④⑥
3．向分別盛有100 mL水、100 mL 0.1 ml·L－1鹽酸、100 mL 0.01 ml·L－1硫酸銅溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中各投入0.05 ml Na。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A．三個(gè)燒杯中均會(huì)發(fā)生的離子反應(yīng)為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且X燒杯中反應(yīng)最劇烈
C．三個(gè)燒杯反應(yīng)后，生成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同
D．三個(gè)燒杯反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同
練后歸納
練點(diǎn)二鈉的探究性實(shí)驗(yàn)
4．為探究鈉與鹽反應(yīng)的規(guī)律，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列兩組實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：如圖，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無(wú)水CuSO4與熔化的鈉接觸。
現(xiàn)象：瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。
實(shí)驗(yàn)2：如圖2，向盛有CuSO4溶液的小燒杯中加入一小塊鈉。
現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔化成液態(tài)鈉球并四處游動(dòng)，生成藍(lán)色沉淀。
問(wèn)題：
(1)實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)比較實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2可知Na與CuSO4反應(yīng)生成Cu的實(shí)驗(yàn)條件為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
5．如圖甲是演示金屬鈉與水的反應(yīng)的重要實(shí)驗(yàn)，為收集檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物，某興趣小組將甲裝置改進(jìn)成如下乙或丙，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。
寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)按乙裝置實(shí)驗(yàn)，液體添加完畢后，關(guān)閉活塞，打開(kāi)右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現(xiàn)象是________(填字母)。
A．鈉塊始終保持在a處，直至完全消失
B．鈉沉入U(xiǎn)形管b處而后又慢慢浮到a處
C．鈉處于煤油和水的交界處上下浮動(dòng)
D．隨反應(yīng)的進(jìn)行煤油與膠塞處液面下降，漏斗中液面上升
E．最終鈉塊在煤油中燃燒起來(lái)
(3)乙裝置中漏斗在反應(yīng)過(guò)程中的主要作用是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)用乙裝置實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)燃?xì)怏w產(chǎn)物時(shí)，是否需要檢驗(yàn)純度________(填“是”或“否”)。
(5)按圖丙所示方法來(lái)收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體：①用鋁箔包住鈉；②用銅箔包住鈉。在相同條件下體積的關(guān)系是________(填字母)。
a．二者收集氣體一樣多 b．①收集氣體體積較大
c．②收集氣體體積較大
考點(diǎn)二氧化鈉與過(guò)氧化鈉
知識(shí)梳理
1.氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較
2.Na2O2的強(qiáng)氧化性與還原性
從元素化合價(jià)角度分析Na2O2的性質(zhì)
(1)強(qiáng)氧化性的五個(gè)表現(xiàn)
(2)遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。
(3)遇CO2、H2O、H＋則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。
[判斷] (正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1)氧化鈉、過(guò)氧化鈉均為堿性氧化物( )
(2)1 ml Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA( )
(3)Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑( )
(4)Na2O2的電子式為Na∶ eq \(O,\s\up15(··),\s\d12(··)) ∶ eq \(O,\s\up15(··),\s\d12(··)) ∶Na( )
(5)1 ml鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失去的電子數(shù)目均為NA( )
(6)Na2O2與H2O反應(yīng)時(shí)，Na2O2既是還原劑又是氧化劑( )
(7)7.8 g Na2O2與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為0.2NA( )
(8)Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，最終產(chǎn)物是NaOH( )
[提醒]
金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生一系列變化，其過(guò)程：
銀白色金屬鈉 eq \(――→,\s\up15(①)) 表面變暗 eq \(――→,\s\up15(②)) 出現(xiàn)白色固體接著表面變稀 eq \(――→,\s\up15(③)) 白色塊狀固體 eq \(――→,\s\up15(④)) 白色粉末狀物質(zhì)
上述各步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
①4Na＋O2===2Na2O
②Na2O＋H2O===2NaOH
③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O
④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
對(duì)點(diǎn)速練
練點(diǎn)一鈉的氧化物性質(zhì)判斷與計(jì)算
1．過(guò)氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源。常溫常壓下二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))( )
2.200 ℃時(shí)，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6 g，則原混合氣體的總物質(zhì)的量是( )
A．0.125 ml B．0.25 ml
C．0.5 ml D．1 ml
3．如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為 0.1 ml，水的質(zhì)量為100 g。下列說(shuō)法正確的是( )
A．反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05 ml O2
B．反應(yīng)①的離子方程式為Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C．Na2O2中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1∶1
D．①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①>②>③
方法技巧
H2O、CO2與Na2O2反應(yīng)的定量關(guān)系
1．物質(zhì)的量的關(guān)系
無(wú)論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過(guò)足量的Na2O2時(shí)，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2∶1。
2．氣體體積關(guān)系
若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過(guò)足量的Na2O2，則氣體體積減少的量等于原混合氣體體積的，且等于生成氧氣的體積。
3．轉(zhuǎn)移電子關(guān)系
2 ml的Na2O2不論與H2O還是與CO2反應(yīng)均生成1 ml的O2，轉(zhuǎn)移2 ml的電子。
練點(diǎn)二鈉的氧化物的探究性實(shí)驗(yàn)
4．某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證“二氧化碳與水接觸時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)”。
(1)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量________(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。
(2)裝置Ⅰ中的試劑是________(填字母)。
a．稀鹽酸 b．稀硫酸
c．小蘇打 d．石灰石
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)彈簧夾________(填“K1”或“K2”)，觀察到預(yù)期現(xiàn)象后，關(guān)閉它，再打開(kāi)另一個(gè)彈簧夾。
(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃。
①為觀察到最終木條復(fù)燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，目的是________________________________________________________________________；
②乙認(rèn)為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO2參與了反應(yīng)，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)為進(jìn)一步達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：取最終反應(yīng)后Ⅲ中所得固體，________________________________________________________________________。
5．Na2O的制取可以通過(guò)如下反應(yīng)完成：Na＋NaNO3Na2O＋N2↑(未配平)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)上述反應(yīng)的氧化劑是________(寫化學(xué)式)。制取Na2O時(shí)，若金屬鈉與NaNO3按質(zhì)量比23∶17投料，充分反應(yīng)后收集到的氣體體積為1.12 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則制得的Na2O的質(zhì)量為_(kāi)_______kg。
(2)制取Na2O時(shí)由于設(shè)備密封性不好而進(jìn)入了少量空氣，導(dǎo)致制得的Na2O產(chǎn)品中含有Na2O2雜質(zhì)?，F(xiàn)有Na2O產(chǎn)品m g(假設(shè)只含有Na2O2雜質(zhì))，請(qǐng)從下面選用合適的儀器和試劑，設(shè)計(jì)一種可選用的實(shí)驗(yàn)儀器組合，以完成樣品中Na2O含量的測(cè)定。
可選用的試劑：
a．濃硫酸 b．水 c．鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液 d．NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液 e．酚酞 f．堿石灰 g．稀鹽酸
(3)某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該試樣中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其操作流程和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
該Na2O產(chǎn)品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
考點(diǎn)三碳酸鈉與碳酸氫鈉
知識(shí)梳理
1.Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)
2．相互轉(zhuǎn)化
Na2CO3 eq \(,\s\up18(①CO2＋H2O；②適量H＋),\s\d16(①固體（加熱）；②適量OH－)) NaHCO3
3．主要用途
（1）碳酸鈉：用于造紙、制造玻璃、制皂、洗滌等。
（2）碳酸氫鈉：用于發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火劑等。
[思考]
Na2CO3的制備——侯氏制堿法
（1）原料
食鹽、氨氣、二氧化碳——合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣
其反應(yīng)為C＋H2O（g） eq \(=====,\s\up15(高溫)) CO＋H2，CO＋H2O（g） eq \(=====,\s\up15(高溫)) CO2＋H2。
（2）工藝流程
（3）反應(yīng)原理
產(chǎn)生NaHCO3反應(yīng)：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
產(chǎn)生Na2CO3反應(yīng)：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）循環(huán)使用的物質(zhì)：、。
[判斷] （正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）
（1）用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)，使試管口豎直向上（）
（2）分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體，試管內(nèi)壁均有水珠出現(xiàn)，則說(shuō)明兩種物質(zhì)均受熱分解（）
（3）蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一（）
（4）相同溫度下溶解度：小蘇打＜蘇打，熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3（）
（5）向小蘇打和蘇打溶液中分別加入鹽酸，均有氣泡冒出，說(shuō)明兩者均能與鹽酸反應(yīng)（）
（6）用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液（）
（7）確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁（）
（8）向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液（）
（9）用熱的純堿溶液洗去油污，是因?yàn)镹a2CO3可直接與油污反應(yīng)（）
對(duì)點(diǎn)速練
練點(diǎn)一 Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)判斷
1．關(guān)于NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述不正確的是（）
A．既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
B．醫(yī)療上可用于治療胃酸過(guò)多
C．與足量的酸反應(yīng)時(shí)放出的CO2比與等質(zhì)量的Na2CO3要多
D．同溫度時(shí)，NaHCO3的溶解度>Na2CO3的溶解度
2．下列可以用來(lái)判定碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是（）
A．加熱時(shí)有無(wú)色氣體放出
B．滴加鹽酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生
C．溶于水后，滴加稀的氯化鋇溶液有白色沉淀生成
D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
3．為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（）
A．Na2CO3溶液（NaHCO3），選用適量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液（Na2CO3），應(yīng)通入過(guò)量的CO2氣體
C．Na2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱
D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入適量Ba（OH）2溶液，過(guò)濾
方法總結(jié)
1．碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法
（1）固體鑒別法
加熱法，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3。
（2）溶液鑒別法
①沉淀法：加入BaCl2或CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3。
②氣體法：滴入鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3。
③測(cè)pH法：用pH試紙測(cè)其相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3。
2．Na2CO3、NaHCO3的除雜方法
練點(diǎn)二 Na2CO3、NaHCO3的計(jì)算判斷
4．有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）
A．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小
B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍
C．等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多
D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多
5．（OH－、、與H＋反應(yīng)順序的應(yīng)用）分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 ml·L－1的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積（y軸）與所加入鹽酸的體積（x軸）的關(guān)系如下圖（分A、B兩種情況）：
（1）在A情況下，溶質(zhì)是（填化學(xué)式），其物質(zhì)的量之比為。
（2）在B情況下，溶質(zhì)是（填化學(xué)式），其物質(zhì)的量之比為。
（3）原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為。
練后歸納
利用數(shù)形思想分析碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)
（1）向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖甲所示。
（2）向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖乙所示。
（3）向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖丙所示（設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶1）。
（4）向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖丁所示（設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶1）。
練點(diǎn)三以Na2CO3、NaHCO3為載體的探究實(shí)驗(yàn)
6．根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
7．如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是（）
A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰
B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰
C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
8．某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示。
（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? （填裝置序號(hào)）。
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________；
與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是（填序號(hào)）。
A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便
D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行
（3）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學(xué)式）。
考點(diǎn)四堿金屬元素與焰色反應(yīng)
知識(shí)梳理
1.堿金屬
（1）相似性和遞變性
（2）特殊性
①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。
②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。
③堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。
④試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶。
⑤鋰與O2反應(yīng)與鈉不同，只生成Li2O。
2．焰色反應(yīng)
（1）焰色反應(yīng)的概念
某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，屬于變化，是元素的性質(zhì)。
（2）焰色反應(yīng)的操作
鉑絲 eq \(――→,\s\up15(酒精燈),\s\d13(灼燒)) 無(wú)色 eq \(――→,\s\up15(蘸取)) 待測(cè)物 eq \(――→,\s\up15(酒精燈),\s\d13(灼燒)) 觀察火焰顏色 eq \(――→,\s\up15(用鹽酸),\s\d13(洗滌)) 鉑絲 eq \(――→,\s\up15(酒精燈),\s\d13(灼燒)) 無(wú)色
（3）常見(jiàn)元素的焰色
鈉元素色；鉀元素色（透過(guò) 觀察）；銅元素色。
[判斷] （正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）
（1）ⅠA族元素又稱堿金屬元素（）
（2）堿金屬元素Li、Na、K都可保存在煤油中（）
（3）焰色反應(yīng)是一種復(fù)雜的化學(xué)變化（）
（4）鈉、氧化鈉、碳酸鈉的焰色反應(yīng)均顯黃色（）
（5）焰色反應(yīng)是大多數(shù)金屬元素的性質(zhì)，屬于化學(xué)變化（）
（6）用潔凈的鉑絲對(duì)某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則溶液中一定含有Na＋，不含K＋（）
（7）無(wú)水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4，它不易溶于水（）
（8）進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，使用稀硫酸清洗鉑絲（）
（9）Li在空氣中燃燒生成Li2O2（）
[提醒]
1．焰色反應(yīng)是物理變化，可以是單質(zhì)，也可以是化合物的固體或溶液。
2．用來(lái)清洗鉑絲的是鹽酸。
3．Li、Na、K在空氣中燃燒主要產(chǎn)物分別是Li2O、Na2O2、KO2（超氧化鉀）。
對(duì)點(diǎn)速練
練點(diǎn)一堿金屬元素的性質(zhì)
1．下列有關(guān)銫及其化合物的說(shuō)法不正確的是（）
A．CsOH的堿性比KOH的強(qiáng)
B．銫與水或稀鹽酸反應(yīng)劇烈，都生成H2
C．Cs的還原性比Na的強(qiáng)，故Na＋的氧化性強(qiáng)于Cs＋
D．Li的金屬性比Cs的強(qiáng)
2．堿金屬元素單質(zhì)及化合物有廣泛用途。
回答下列問(wèn)題：
（1）鋰是最輕的活潑金屬，常用于制造高效鋰電池。電解池中的電解液不能用水作溶劑，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）金屬鉀是一種活潑的金屬，下列有關(guān)其性質(zhì)說(shuō)法中正確的是（）
A．鉀在空氣中燃燒時(shí)，只生成K2O
B．鉀與水反應(yīng)，由于反應(yīng)劇烈可能會(huì)發(fā)生爆炸
C．1 ml·L－1 KOH溶液比1 ml·L－1 NaOH溶液堿性強(qiáng)
（3）KH是一種野外供氫劑，其電子式為，與水反應(yīng)放出氫氣，生成1 ml氫氣時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。
（4）工業(yè)上用鈉制鉀，反應(yīng)方程式為Na＋KCl eq \(,\s\up15(801 ℃)) K↑＋NaCl，其原理為_(kāi)_______________________________________________________________________。
練后歸納
堿金屬問(wèn)題設(shè)置的六個(gè)方面：
（1）堿金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的現(xiàn)象；
（2）堿金屬單質(zhì)的保存（注意堿金屬的密度）；
（3）堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的判斷；
（4）堿金屬對(duì)應(yīng)的氫氧化物堿性強(qiáng)弱的比較；
（5）堿金屬的碳酸鹽性質(zhì)的比較；
（6）與最新的科學(xué)技術(shù)相關(guān)的堿金屬的應(yīng)用。
練點(diǎn)二焰色反應(yīng)
3．《本草經(jīng)集注》中對(duì)鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，與其相關(guān)的化學(xué)原理正確的是（）
A．焰色反應(yīng) B．丁達(dá)爾效應(yīng)
C．顏色反應(yīng) D．熱穩(wěn)定性
4．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的鉑絲，應(yīng)該用下列哪種溶液洗滌（）
A．稀HCl B．濃HNO3
C．稀HNO3 D．稀H2SO4
5．用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液在無(wú)色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各判斷正確的是（）
A．只含有Na＋
B．一定含有Na＋，可能含有K＋
C．既含有Na＋，又含有K＋
D．可能含有Na＋，可能還含有K＋
練后歸納
鉑絲洗滌劑的選擇
鉑絲在使用前要用稀鹽酸將其表面物質(zhì)洗凈，然后在火焰上灼燒至無(wú)色，這是因?yàn)榻饘俾然镌谧茻龝r(shí)易揮發(fā)，若用稀H2SO4洗滌鉑絲，由于硫酸鹽的熔、沸點(diǎn)較高難以揮發(fā)，會(huì)對(duì)后面實(shí)驗(yàn)造成干擾。
本講真題研練
1．[2019·全國(guó)卷Ⅱ，26（1）]立德粉ZnS·BaSO4（也稱鋅鋇白），是一種常用白色顏料。回答下列問(wèn)題：
利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時(shí)，鋇的焰色為（）
A．黃色 B．紅色 C.紫色 D．綠色
2．[2018·海南卷，1]下列食品添加劑中，常用作防腐劑的是（）
A.碘酸鉀 B．碳酸氫鈉
C.苯甲酸鈉 D．磷酸氧鈉
3．正誤判斷（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。
（1）室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O2[2019·江蘇卷，6D]（）
（2）鹽堿地（含較多Na2CO3等）不利于作物生長(zhǎng)，可施加熟石灰進(jìn)行改良[2019·天津卷，3C]（）
（3）Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨虻姆匠淌绞?Na2O2===2Na2O＋O2↑[2019·全國(guó)卷Ⅲ，11C]（）
（4）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2屬于置換反應(yīng)[2019·浙江4月，4C]（）
4．[2018·高考選項(xiàng)組合]下列說(shuō)法不正確的是（）
A.NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑[2018·江蘇卷，3A]
B.Na2O2可與CO2反應(yīng)放出氧氣，可用于制作呼吸面具[2018·海南卷，5A]
C.碳酸鈉可用于去除餐具的油污[2018·全國(guó)卷Ⅱ，7A]
D.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋[2018·全國(guó)卷Ⅲ，10C]
5．[2017·海南卷，16]鋰是最輕的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途。回答下列問(wèn)題：
（1）用碳酸鋰和反應(yīng)可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCl-KCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________________。
（2）不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi)，其原因是________________________________________________________________________。
（3）硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤(rùn)滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象分別是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）LiPF6易溶于有機(jī)溶劑，常用作鋰離子電池的電解質(zhì)。LiPF6受熱易分解，其熱分解產(chǎn)物為PF5和________________________________________。
第1講鈉及其重要化合物
考點(diǎn)一
1知識(shí)梳理
1．銀白 > > 柔軟 100
2．（1）4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2 eq \(=====,\s\up15(△)) Na2O2 2Na＋Cl2 eq \(=====,\s\up15(點(diǎn)燃)) 2NaCl （2）2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 小低放 H2 NaOH
（3）2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
（4）2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu（OH）2↓＋H2↑
3．（1）2NaCl（熔融） eq \(=====,\s\up15(通電)) 2Na＋Cl2↑ （2）石蠟油或煤油
思考答案：（1）NA （2）2NA～4NA （3）鈉表面煤油未除盡，燃燒時(shí)冒黑煙
判斷答案：（1）× （2）× （3）× （4）× （5）× （6）√
2對(duì)點(diǎn)速練
1．解析：金屬鈉失電子均變?yōu)椋?價(jià)的陽(yáng)離子，等質(zhì)量的兩塊鈉，失電子是一樣的。根據(jù)4Na＋O2===2Na2O，則1 ml金屬鈉完全反應(yīng)得氧化鈉的質(zhì)量是31 g，根據(jù)反應(yīng)2Na＋O2 eq \(===,\s\up15(△)) Na2O2，則1 ml金屬鈉完全反應(yīng)得過(guò)氧化鈉的質(zhì)量是39 g，等質(zhì)量的兩塊鈉，即金屬鈉的物質(zhì)的量是相等的，所以生成過(guò)氧化鈉的質(zhì)量大，即第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大。
答案：B
2．解析：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓；③中反應(yīng)消耗水，溶液溫度升高，Ca（OH）2的溶解度降低，析出Ca（OH）2沉淀；④中Ca2＋＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑤生成的Cu（OH）2是藍(lán)色沉淀，不符合題意；⑥水減少，c（Na＋）增大，使NaCl（s）?Na＋（aq）＋Cl－（aq）平衡向左移動(dòng)。
答案：D
3．解析：鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)鈉先與H＋反應(yīng)，離子方程式表示為2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，與CuSO4溶液反應(yīng)會(huì)生成沉淀，A錯(cuò)誤；X燒杯中，水中的氫離子濃度最小，反應(yīng)最慢，B錯(cuò)誤；X燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH，Y燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl，Z燒杯中生成的溶質(zhì)為Na2SO4，由于鈉的物質(zhì)的量相同，故Z燒杯中物質(zhì)的量濃度最小，C錯(cuò)誤；因向三個(gè)燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應(yīng)完，故生成H2的量相同，D正確。
答案：D
4．答案：（1）2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu（OH）2↓＋H2↑ （2）加熱且無(wú)水
5．解析：（2）因鈉的密度比水小，比煤油大，鈉與水接觸時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，生成的氣體將鈉塊帶離水層，進(jìn)入煤油層后停止反應(yīng)又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有氧氣，鈉不可能燃燒，所以鈉處于煤油和水的交界處，上下浮動(dòng)。（4）液體充滿U形管，反應(yīng)過(guò)程中只產(chǎn)生氫氣，不可能含有氧氣，點(diǎn)燃時(shí)不會(huì)爆炸，因而不需要檢驗(yàn)氫氣的純度。（5）Na和H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2的同時(shí)產(chǎn)生NaOH，NaOH可以和Al發(fā)生反應(yīng)2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al（OH）4]＋3H2↑，故用鋁箔包住Na時(shí)產(chǎn)生的H2的體積較大。
答案：（1）2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
（2）CD （3）儲(chǔ)存反應(yīng)過(guò)程中排出的水（4）否（5）b
考點(diǎn)二
1知識(shí)梳理
1．白色固體淡黃色固體堿性氧化物－2 －1 不穩(wěn)定（2Na2O＋O2 eq \(=====,\s\up15(△)) 2Na2O2） Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
判斷答案：（1）× （2）× （3）× （4）× （5）√ （6）√ （7）× （8）×
2對(duì)點(diǎn)速練
1．解析：＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Δm 轉(zhuǎn)移電子
2 ml 2 ml 56 g 2 ml
1 ml 1 ml 28 g 1 ml
由上述關(guān)系，不難得出C項(xiàng)正確。B項(xiàng)中未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)誤。
答案：C
2．解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成O2的質(zhì)量為11.6 g－3.6 g＝8 g，n（O2）＝＝0.25 ml，根據(jù)Na2O2與H2O（g）、CO2反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知CO2和H2O（g）的物質(zhì)的量之和為0.25 ml×2＝0.5 ml。
答案：C
3．解析：0.1 ml Na2O2與100 g H2O反應(yīng)，H2O過(guò)量，反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05 ml O2，選項(xiàng)A正確；反應(yīng)①的離子方程式應(yīng)為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；Na2O2中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1∶2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)（NaOH）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到?。孩郏舰?①，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
答案：A
4．解析：（1）此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
（2）依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模枰稍顲O2，所以裝置Ⅰ是制取CO2的裝置，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)出HCl，所以應(yīng)選擇稀硫酸、小蘇打。
（3）先通干燥CO2，然后再通濕潤(rùn)C(jī)O2進(jìn)行對(duì)比。
（5）證明反應(yīng)后固體中含有。
答案：（1）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 大于
（2）bc （3）K2
（4）①除去未充分反應(yīng)的CO2 ②水與Na2O2反應(yīng)生成O2
（5）加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中（答案合理即可）
5．解析：（1）由N元素的化合價(jià)降低可知，NaNO3是氧化劑。配平方程式：10Na＋2NaNO3 eq \(=====,\s\up15(△)) 6Na2O＋N2↑，收集到1.12 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）N2，n（N2）＝50 ml，那么n（Na2O）＝300 ml，故m（Na2O）＝18.6 kg。
（2）測(cè)定樣品中氧化鈉的含量有多種方法，可通過(guò)測(cè)生成O2的體積來(lái)計(jì)算Na2O2的量；也可測(cè)反應(yīng)后錐形瓶和溶液的總質(zhì)量與反應(yīng)前錐形瓶、樣品和水的總質(zhì)量之差，還可以通過(guò)滴定法測(cè)錐形瓶中生成NaOH的量來(lái)計(jì)算。
解析：（3）設(shè)試樣中Na2O的物質(zhì)的量為x ml，Na2O2的物質(zhì)的量為y ml，則有：62x＋78y＝7.75，78（x＋y）＝9.35，解得：x＝0.1，那么Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝80%。
答案：（1）NaNO3 18.6
（2）（以下三種方法任選一種，其他合理方法亦可）
（3）80%
考點(diǎn)三
1知識(shí)梳理
1．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 小 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ ＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－＋2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===CaCO3↓＋＋2H2O 無(wú)明顯 2NaHCO3 eq \(=====,\s\up15(△)) Na2CO3＋H2O＋CO2↑
思考答案：（3）NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 eq \(=====,\s\up15(△)) Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（4）CO2 飽和食鹽水
判斷答案：（1）× （2）× （3）× （4）√ （5）√ （6）√ （7）√ （8）× （9）×
2對(duì)點(diǎn)速練
1．解析：NaHCO3可與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，如與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，也可與堿反應(yīng)，如與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故A正確；碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)，可用于中和胃酸，故B正確；等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉，n（NaHCO3）>n（Na2CO3），分別與足量的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3生成的二氧化碳多，故C正確；常溫下相同的溶劑時(shí)，Na2CO3較NaHCO3易溶，故D錯(cuò)誤。
答案：D
2．解析：NaHCO3與BaCl2不反應(yīng)，而Na2CO3與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色BaCO3沉淀，C項(xiàng)正確。
答案：C
3．解析：Ba（OH）2與Na2CO3和Na2SO4均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成白色沉淀，不符合除雜的要求。
答案：D
4．解析：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
解答此類題目用歸“1”法。A項(xiàng)，假設(shè)二者都是1 g，則n（NaHCO3）＝n（CO2）＝ ml，n（Na2CO3）＝n（CO2）＝ ml，正確；B項(xiàng)，假設(shè)二者均為1 ml，則消耗的鹽酸：Na2CO3為2 ml，NaHCO3為1 ml，正確；C項(xiàng)，假設(shè)二者均為1 g，Na2CO3需鹽酸的物質(zhì)的量為2× ml＝ eq \f(1,53) ml，NaHCO3需鹽酸 ml，錯(cuò)誤。
答案：C
5．解析：CO2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，據(jù)CO2與NaOH量的相對(duì)多少，有這樣兩個(gè)階段：①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，此時(shí)溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3（剛好反應(yīng)）；②Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，此時(shí)溶質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；據(jù)圖分析：B情況最終生成的CO2（其實(shí)就是最初通入的與NaOH溶液反應(yīng)的CO2）是A情況的2倍。
（3）當(dāng)加入150 mL鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl。據(jù)物料守恒有n（NaOH）＝n（Na＋）＝n（Cl－）＝0.2 ml·L－1×0.15 L＝0.03 ml，所以原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為＝1.5 ml·L－1。
答案：（1）NaOH、Na2CO3 1∶1
（2）Na2CO3、NaHCO3 1∶1
（3）1.5 ml·L－1
6．解析：NH4Cl在試管底部分解為NH3和HCl，溫度一降低又會(huì)生成NH4Cl，無(wú)法得到NH3，A錯(cuò)誤；通入CO2的導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，B錯(cuò)誤；CO2通入氨化的飽和食鹽水生成NaHCO3沉淀：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，可用過(guò)濾方法分離NaHCO3，C正確；加熱NaHCO3會(huì)分解：2NaHCO3 eq \(=====,\s\up15(△)) Na2CO3＋CO2↑＋H2O，同時(shí)對(duì)固體加熱應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，D錯(cuò)誤。
答案：C
7．解析：由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實(shí)驗(yàn)中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2，由于NH3極易溶于水，在溶于水時(shí)極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導(dǎo)氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D均錯(cuò)誤；因?yàn)镹H3是堿性氣體，所以過(guò)量的NH3要用稀硫酸來(lái)吸收，故答案選C。
答案：C
8．解析：（1）圖Ⅰ不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，因?yàn)闊o(wú)論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w與澄清石灰水作用變渾濁，故不可以；圖Ⅱ可以鑒別，因?yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度來(lái)判斷。
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所涉及的化學(xué)方程式為2NaHCO3 eq \(=====,\s\up15(△)) Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是可同時(shí)做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。
解析：（3）試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。
答案：（1）Ⅱ
（2）2NaHCO3 eq \(=====,\s\up15(△)) Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O D
（3）NaHCO3
考點(diǎn)四
1知識(shí)梳理
2．（1）物理（3）黃紫藍(lán)色鈷玻璃綠
判斷答案：（1）× （2）× （3）× （4）√ （5）× （6）× （7）× （8）× （9）×
2對(duì)點(diǎn)速練
1．解析：根據(jù)元素周期律，Cs的金屬性比K強(qiáng)，故CsOH的堿性比KOH強(qiáng)，A項(xiàng)正確；Cs的性質(zhì)與鈉相似，Na能與水或稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，故Cs也能與水或稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，且反應(yīng)更劇烈，B項(xiàng)正確；Cs的還原性強(qiáng)于Na，則Na＋得電子能力比Cs＋強(qiáng)，即氧化性：Na＋>Cs＋，C項(xiàng)正確；Li、Cs均為堿金屬元素，Cs的電子層數(shù)多，更容易失去最外層電子，故金屬性：Cs>Li，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：D
2．答案：（1）鋰可以與水反應(yīng) （2）B （3）K＋[H∶]－ NA
（4）高溫下，K變?yōu)檎羝莩觯瑵舛葴p小，平衡右移
3．解析：鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4），由信息可知，Na、K的焰色反應(yīng)不同，則“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)，故A項(xiàng)正確。
答案：A
4．解析：鉑絲應(yīng)用鹽酸洗滌，而不能利用硫酸洗滌，硫酸不揮發(fā)，不能利用濃硝酸，濃硝酸容易分解。
答案：A
5．解析：鈉元素的焰色為黃色，而鉀元素的焰色為紫色，而且黃色會(huì)干擾紫色，所以不能判斷是否含有鉀元素。
答案：B
本講真題研練
1．解析：重要金屬的焰色反應(yīng)的顏色平時(shí)要注意識(shí)記。
答案：D
2．答案：C
3．答案：（1）× （2）× （3）× （4）×
4．答案：A
5．解析：（1）碳酸鋰與鹽酸反應(yīng)生成LiCl，由電解LiCl-KCl的熔融混合物產(chǎn)生金屬鋰，陰極上鋰離子得到電子。
（2）Li是活潑的金屬，與二氧化碳反應(yīng)。
（3）陽(yáng)離子不同、焰色反應(yīng)不同。
（4）在LiPF6和PF5中磷的化合價(jià)都是＋5價(jià)，因而該分解反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，根據(jù)原子守恒，即可確定另一氟化物的化學(xué)式為L(zhǎng)iF。
答案：（1）鹽酸 Li＋＋e－===Li
（2）Li與二氧化碳反應(yīng)
（3）焰色反應(yīng)，觀察到黃色的為硬脂酸鈉，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色的為硬脂酸鉀
（4）LiF
物質(zhì)
氧化鈉(Na2O)
過(guò)氧化鈉(Na2O2)
色態(tài)
__________________
__________________
類別
__________________
過(guò)氧化物
(非堿性氧化物)
氧的價(jià)態(tài)
__________________
__________________
電子式
Na＋[ eq \(\s\up2(×),\s\d2(·)) eq \(O,\s\up15(··),\s\d12(··)) eq \(\s\up2(×),\s\d2(·)) ]2－Na＋
Na＋[ eq \(\s\up2(×),\s\d2(·)) eq \(O,\s\up15(··),\s\d12(··)) eq \(\s\up3(·),\s\d3(·)) eq \(O,\s\up15(··),\s\d12(··)) eq \(\s\up2(×),\s\d2(·)) ]2－Na＋
生成條件
常溫
加熱或點(diǎn)燃
化學(xué)性質(zhì)
熱穩(wěn)
定性
__________________
穩(wěn)定
與水
反應(yīng)
__________________
__________________
與CO2
反應(yīng)
__________________
__________________
與酸反應(yīng)
(鹽酸)
__________________
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
主要性質(zhì)
具有堿性氧化物通性
具有強(qiáng)氧化性
主要用途
用于制取少量Na2O2、
燒堿
強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑、消毒劑
選項(xiàng)
二氧化碳
碳酸鈉
轉(zhuǎn)移的電子
A
1 ml
2NA
B
22.4 L
1 ml
C
106 g
1 ml
D
106 g
2NA
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
實(shí)驗(yàn)所需儀器(用字母表示)
實(shí)驗(yàn)所需試劑(用字母表示)
實(shí)驗(yàn)需直接測(cè)定的有關(guān)物理量(用文字說(shuō)明)
混合物（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）
除雜方法
Na2CO3（s）（NaHCO3）
加熱法
NaHCO3（aq）（Na2CO3）
通入足量CO2
Na2CO3（aq）（NaHCO3）
滴加適量NaOH溶液
相似性
遞變性（由Li→Cs）
原子結(jié)構(gòu)
最外層均為1個(gè)電子
電子層數(shù)逐漸增多，核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大
元素性質(zhì)
都具有較強(qiáng)的金屬性，最高正價(jià)均為＋1價(jià)
金屬性逐漸增強(qiáng)
單
質(zhì)
性
質(zhì)
物理
性質(zhì)
（除Cs外）都呈銀白色，密度較小，熔、沸點(diǎn)較低
密度逐漸增大（鉀反常），熔、沸點(diǎn)逐漸降低
化學(xué)
性質(zhì)
具有較強(qiáng)的還原性
①與O2反應(yīng)
②與H2O反應(yīng)，反應(yīng)方程式可表示為（用M代表堿金屬）2M＋2H2O===2MOH＋H2↑
還原性逐漸增強(qiáng)。與O2反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜。如Li eq \(――→,\s\up15(O2),\s\d13(△)) Li2O。Na eq \(――→,\s\up15(O2),\s\d13(△)) Na2O2；與H2O反應(yīng)越來(lái)越劇烈，如K與水反應(yīng)可能會(huì)燃燒或輕微爆炸
2Na2O2＋2H2O===4NaOH
＋O2↑，
Na2O＋H2O===2NaOH
A、D
b
①反應(yīng)前錐形瓶、樣品和水的總質(zhì)量
②反應(yīng)后錐形瓶和溶液的總質(zhì)量
2Na2O2＋2H2O===4NaOH
＋O2↑，
Na2O＋H2O===2NaOH
G、C
b
量筒中收集到的氣體的體積
2Na2O2＋2H2O===4NaOH
＋O2↑，
Na2O＋H2O===2NaOH，
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
D、H
b、c、e
中和錐形瓶中樣品與水反應(yīng)后所得溶液使用的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

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