一、鈉的性質(zhì)、制備、保存及用途
1．物理性質(zhì)
（1）軟——質(zhì)軟，硬度??；
（2）亮——銀白色，有金屬光澤；
（3）輕——密度比水小，比煤油大；
（4）低——熔點低；
（5）導(dǎo)——可導(dǎo)電、導(dǎo)熱。
2．化學(xué)性質(zhì)
（1）鈉暴露在空氣中的變化及反應(yīng)分析
所以鈉暴露在空氣中，最終得到的是白色粉末。部分反應(yīng)如下：
4Na+O22Na2O
Na2O+H2O2NaOH
2Na+2H2O2NaOH+H2↑
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
需要特別指出的是Na2CO3的形成并非Na2O+CO2Na2CO3反應(yīng)所致，因Na2O更易與水反應(yīng)。
（2）鈉與H2O反應(yīng)：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
實驗探究：Na與H2O(含酚酞)反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋
（3）鈉與酸溶液的反應(yīng)
酸過量時：鈉與酸電離出的H+反應(yīng)；
酸不足時：先與酸電離出的H+反應(yīng)，過量的鈉再與水反應(yīng)。
（4）鈉與堿溶液的反應(yīng)
鈉與堿溶液反應(yīng)的實質(zhì)是Na與水的反應(yīng)。
（5）鈉與鹽溶液的反應(yīng)
鈉與鹽溶液反應(yīng)時，鈉先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，然后氫氧化鈉與鹽溶液再反應(yīng)。鈉不能把鹽溶液中的金屬陽離子置換出來。
在有關(guān)計算中要特別注意兩點：一是只要有水，Na就會與水發(fā)生反應(yīng)，直到Na反應(yīng)完全；二是生成NaOH的同時，生成的H2會從溶液中逸出。
3．鈉的制備與保存
（1）鈉在自然界以化合態(tài)形式存在。工業(yè)上通常用電解熔融氯化鈉的方法制備鈉：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。
（2）金屬鈉保存在煤油或石蠟中，使之隔絕空氣與水。
4．用途
二、過氧化鈉的性質(zhì)
1．化合價與性質(zhì)的關(guān)系
，因此Na2O2既有氧化性，又有還原性，但主要表現(xiàn)出較強的氧化性。
2．強氧化性的表現(xiàn)實例
三、氫氧化鈉的性質(zhì)、用途及保存
1．物理性質(zhì)
氫氧化鈉俗稱“苛性鈉”、“燒堿”、“火堿”，晶體為白色，熔點318.4 ℃，吸濕性很強，易吸水而潮解，易溶于水。
2．化學(xué)性質(zhì)
氫氧化鈉是可溶性強堿，具有堿的通性，如能與酸、酸性氧化物反應(yīng)生成鹽與水，能使酸堿指示劑變色。此外還具有如下一些特殊的性質(zhì)。
（1）與鋁、硅單質(zhì)的反應(yīng)
2NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2 +3H2↑
2NaOH+Si+H2ONa2SiO3+2H2↑
（2）與兩性氧化物、兩性氫氧化物的反應(yīng)
2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O
NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O
（3）與非金屬氧化物的反應(yīng)
SO2+2NaOHNa2SO3+H2O
2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O
（4）與銨鹽的反應(yīng)
反應(yīng)實質(zhì)：+OH?NH3·H2O
（5）與有機物的反應(yīng)
油脂與氫氧化鈉在加熱條件下可發(fā)生皂化反應(yīng)；酯在堿性條件下可發(fā)生較徹底的水解反應(yīng)等。
3．氫氧化鈉的用途及保存
（1）用途：氫氧化鈉是一種重要的化工原料，固體氫氧化鈉可用作中性氣體或堿性氣體的干燥劑。
（2）保存方法：在實驗室中，氫氧化鈉可密封保存于塑料瓶或玻璃瓶中，但瓶塞需用橡膠塞，不可用玻璃塞。
四、碳酸鈉與碳酸氫鈉
1．物理性質(zhì)
2．化學(xué)性質(zhì)
（1）熱穩(wěn)定性
①Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定，受熱難分解。
②NaHCO3性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
（2）與酸(足量鹽酸)反應(yīng)(寫出離子方程式)
①Na2CO3：＋2H＋CO2↑＋H2O；
②NaHCO3：＋H＋CO2↑＋H2O。
（3）與堿(NaOH溶液)反應(yīng)(寫出化學(xué)方程式)
①Na2CO3：與NaOH不反應(yīng)；
②NaHCO3：NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O。
（4）溶于水呈堿性的原因(寫出離子方程式)
①Na2CO3：＋H2O＋OH－；
②NaHCO3：＋H2OH2CO3＋OH－。
（5）與鹽(CaCl2)溶液反應(yīng)(寫出離子方程式)
①Na2CO3：Ca2＋＋CaCO3↓；
②NaHCO3：與CaCl2不反應(yīng)。
3．主要用途
（1）碳酸鈉：玻璃、造紙、制皂、洗滌。
（2）碳酸氫鈉：發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器。
五、堿金屬的一般性和特殊性
1．堿金屬的一般性
2．堿金屬的特殊性
（1）堿金屬的密度隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。
（2）堿金屬一般都保存在煤油中，但鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。
（3）堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H?形式存在，顯?1價，堿金屬氫化物是強還原劑。
（4）一般情況下，堿金屬所形成的鹽均溶于水，并且在一定溫度下，酸式鹽比正鹽的溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。
（5）試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但金屬Na、K等需立即放回原瓶。
（6）與O2反應(yīng)時，Li只生成Li2O，Na在常溫時生成Na2O，加熱時易形成Na2O2。
六、焰色反應(yīng)
1．定義
金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫作焰色反應(yīng)。
2．操作步驟
（1）干燒：實驗開始時，將鉑絲(或光潔無銹的鐵絲)放在酒精燈（最好用煤氣燈）外焰上灼燒，至與原火焰顏色相同為止。
（2）蘸、燒與觀色：將鉑絲（或鐵絲）蘸取需要檢驗的試樣，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色。
（3）洗、燒：將鉑絲（或鐵絲）用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至無色，以除去金屬絲表面可能殘留的雜質(zhì)。
3．應(yīng)用
（1）用于檢測某種金屬元素是否存在。
（2）添加到煙花中，使焰火更加絢麗多彩。
4．常見元素的焰色
Na：黃色；K：紫色；Li：紫紅色；Ca：磚紅色；Cu：綠色；Ba：綠色。
（1）焰色反應(yīng)屬于物理變化，焰色屬于元素的性質(zhì)，即同種元素的單質(zhì)或化合物，固體或相應(yīng)的溶液均會產(chǎn)生同樣的焰色。
（2）焰色反應(yīng)適用于檢驗?zāi)承┏Ｒ?guī)化學(xué)方法不能鑒定的金屬元素，如Na、K等。
（3）觀察鉀的焰色反應(yīng)時，要透過藍色鈷玻璃，這是因為大部分鉀的化合物里含有少量的鈉，鈉的黃色火焰會影響觀察結(jié)果，用藍色鈷玻璃可以濾去雜質(zhì)鈉的焰色。
（4）用稀鹽酸清洗鉑絲而不用稀硫酸的原因：鉑絲表面的雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成沸點較低的氯化物易氣化揮發(fā)，而硫酸鹽的沸點較高不易氣化揮發(fā)。
考向一 Na的性質(zhì)及應(yīng)用
典例1 下列說法正確的是（ ）
A．自然界中存在單質(zhì)鈉B．鈉需要密封保存在四氯化碳中
C．實驗室中可直接用藥匙取用鈉D．實驗室中取用后剩余的鈉要放回原試劑瓶中
【答案】D
【解析】
A．鈉元素在自然界中只以化合物形式存在，選項A錯誤；
B．四氯化碳的密度比鈉的大，不能用來保存鈉，選項B錯誤；
C．實驗室中用鑷子和小刀取用鈉，選項C錯誤；
D．實驗后，將剩余藥品放回原試劑瓶會污染瓶中藥品，要放在指定的容器中，但是個別藥品如金屬鈉，可以放回原瓶中，選項D正確。
答案選D。
1．將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體產(chǎn)生，又有白色沉淀產(chǎn)生的是（不考慮溶液溫度變化）
①溶液 ②稀溶液 ③飽和澄清石灰水 ④溶液
⑤飽和溶液 ⑥溶液
A．①④⑥ B．②④⑤C．③④⑥D(zhuǎn)．①③⑤
【答案】D
【解析】
①鈉投入硫酸鎂溶液中，反應(yīng)生成氫氣、硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀，故①符合題意；
②鈉投入稀硫酸鈉溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氣，沒有沉淀生成，故②不符合題意；
③鈉投入飽和澄清石灰水中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)消耗水，
故有氫氧化鈣白色固體析出，故③符合題意；
④鈉投入硫酸銅溶液中，反應(yīng)生成氫氣、硫酸鈉和氫氧化銅藍色沉淀，不是白色沉淀，故④不符合題意；
⑤鈉投入飽和氯化鈉溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)消耗水，
飽和氯化鈉溶液中析出白色氯化鈉固體，故⑤符合題意；
⑥鈉投入溶液中，反應(yīng)生成氫氣、氫氧化鐵紅褐色沉淀，不是白色沉淀，故⑥不符合題意；
答案選D。
鈉與鹽溶液反應(yīng)的思維流程
1．共性
因為鈉與不同的溶液反應(yīng)均屬于劇烈的置換反應(yīng)，故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生：（1）?。衡c浮在液面上；（2）熔：鈉熔化成光亮的小球；（3）游：在液面上不停地游動直至反應(yīng)完；（4）響：反應(yīng)中不停地發(fā)出“嘶嘶嘶”的響聲。
2．差異性
與酸及能形成弱堿的金屬鹽溶液反應(yīng)時，由于溶液中H＋濃度較大，反應(yīng)比與水劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒；與鹽溶液反應(yīng)時，還可能會生成沉淀(如生成難溶堿)、氣體(NH3)等。
考向二 過氧化鈉的性質(zhì)及應(yīng)用
典例2 在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑，用如圖所示實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。
（1）A是制取的裝置，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。
（2）填寫表中空格：
（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
（4）用____檢驗F中收集到的氣體，現(xiàn)象是_____。
【答案】（1）
除去氣體中混入的HCl 過氧化鈉 與和水反應(yīng)產(chǎn)生 吸收未反應(yīng)的氣體

帶火星的木條 木條復(fù)燃
【解析】
(1)A裝置中制備CO2，無加熱設(shè)備，所以應(yīng)用分液漏斗盛裝稀鹽酸與錐形瓶中的石灰石反應(yīng)制備CO2氣體，方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，
故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
(2)CO2氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液，除去鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體，C裝置中盛裝過氧化鈉固體，與二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣，再將混合氣體通入氫氧化鈉溶液中，以除去氧氣中未反應(yīng)的二氧化碳，最后用排水法收集氧氣；
故答案為除去CO2氣體中混入的HCl；過氧化鈉；與CO2和水反應(yīng)產(chǎn)生O2；吸收未反應(yīng)的CO2氣體；
(3) 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
(4)F利用排水法收集氧氣，檢驗氧氣可使用帶火星的木條，若木條復(fù)燃則證明該氣體為氧氣，故答案為帶火星的木條；木條復(fù)燃。
2．過氧化鈉具有強氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時可燃燒。下列有關(guān)說法不正確的是
A．Na2O2與CO2反應(yīng)時，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑
B．熔融過氧化鈉時不可使用石英坩堝
C．過氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時，過氧化鈉均表現(xiàn)出強氧化性
D．過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時可生成硫酸鈉
【答案】A
【解析】Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)時，都是Na2O2自身發(fā)生歧化反應(yīng)，A項錯誤；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能與SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3，故熔融過氧化鈉時不可使用石英坩堝，B項正確；Na2O2具有強氧化性，而C、Al、SO2均具有還原性，故Na2O2可與C、Al、SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可將C氧化成CO2，將Al氧化成Al2O3，將SO2氧化成SOeq \\al(2－,4)，C、D項均正確。
考向三 過氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)的規(guī)律
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2①
2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑②
以上反應(yīng)中Na2O2既作氧化劑又作還原劑，CO2和H2O既不是氧化劑又不是還原劑。
1．物質(zhì)的量關(guān)系
無論是CO2、H2O(g)的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時，CO2、H2O(g)與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2∶1，解答此類問題可借助物質(zhì)的量守恒關(guān)系。
2．電子轉(zhuǎn)移關(guān)系
根據(jù)上式，由電子轉(zhuǎn)移關(guān)系可知，存在關(guān)系：2 ml Na2O2～1 ml O2～2 ml 電子。
3．固體質(zhì)量關(guān)系
將CO2看作CO燃燒所得：2CO+O22CO2①；2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2②。
由①②，推知CO+Na2O2Na2CO3。
將H2O看作H2燃燒所得：2H2+O22H2O①；2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑②。
由①②，推知H2+Na2O22NaOH。
所以Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)增加的質(zhì)量為與CO2、H2O等物質(zhì)的量的CO、H2的質(zhì)量。
根據(jù)上述分析，可以得出以下結(jié)論：
（1）將CO或H2的燃燒產(chǎn)物CO2或H2O通過Na2O2固體，可以看成CO或H2直接與Na2O2反應(yīng)，所以固體增加的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的CO或H2的質(zhì)量。
（2）凡是分子組成符合(CO)n(H2)m形式的一種或幾種物質(zhì)，w g該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過足量的Na2O2固體后，Na2O2固體增加的質(zhì)量必為w g。
中學(xué)階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有①無機物：H2、CO及H2和CO的混合氣體；②有機物：CH3OH、HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、CH3CH(OH)COOH(乳酸)、C6H12O6(葡萄糖)等。
4．氣體體積關(guān)系
CO2、H2O(g)與過量的Na2O2反應(yīng)，所得O2的體積為相同狀況下CO2或H2O(g)體積的一半。
5．反應(yīng)的先后問題
一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物反應(yīng)，可視作Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完后，Na2O2再與H2O（g）發(fā)生反應(yīng)。[即便Na2O2先與H2O(g)反應(yīng)，生成的NaOH又消耗CO2而生成H2O(g)，故CO2先反應(yīng)。
6．反應(yīng)的固體產(chǎn)物判斷
根據(jù)化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O(g)4NaOH+O2，結(jié)合CO2先反應(yīng)，H2O(g)后反應(yīng)的順序，可以推知反應(yīng)后固體產(chǎn)物的成分：
①當(dāng)n(CO2)≥n(Na2O2)時，固體產(chǎn)物為Na2CO3；
②當(dāng)n(CO2)＜n(Na2O2)時，固體產(chǎn)物為Na2CO3和NaOH；
③當(dāng)n(CO2)+n(H2O)＜n(Na2O2)時，固體產(chǎn)物為Na2CO3和NaOH。
典例3 200 ℃時，11.6 g CO2和H2O(g)的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6 g，則原混合氣體的總物質(zhì)的量是
A．0.125 ml B．0.25 ml C．0.5 ml D．1 ml
【答案】C
【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成O2的質(zhì)量為11.6 g?3.6 g=8 g，n(O2)==0.25 ml，根據(jù)Na2O2與H2O(g)、CO2反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知CO2和H2O(g)的物質(zhì)的量之和為0.25 ml×2=0.5 ml。
3．將O2、CH4、Na2O2放入密閉容器中，在150 ℃條件下用電火花引燃反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)，此時容器中的壓強為零，由此得出原混合物中O2、CH4、Na2O2的物質(zhì)的量之比為
A．1∶1∶1B．2∶2∶6
C．1∶2∶6D．無法確定
【答案】C
【解析】由題意知，三種物質(zhì)完全反應(yīng)后壓強為零，說明最終剩余固體為Na2CO3和NaOH。根據(jù)凡是分子組成符合(CO)n(H2)m形式的一種或幾種物質(zhì)的混合物與足量Na2O2反應(yīng)，固體Na2O2增加的質(zhì)量等于該混合物的質(zhì)量的規(guī)律，要使O2和CH4的組成符合(CO)n(H2)m的形式，則必須有n(O2)∶n(CH4)=1∶2。假設(shè)有1 ml O2、2 ml CH4與n ml Na2O2反應(yīng)：2CH4+O2+Na2O2→ Na2CO3+NaOH，然后由氫原子守恒確定NaOH的物質(zhì)的量為8 ml，由碳原子守恒確定Na2CO3的物質(zhì)的量為2 ml，最后求出Na2O2的物質(zhì)的量為6 ml，即可得出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH4+O2+6Na2O22Na2CO3+8NaOH，即C項正確。
考向四 碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)與鑒別
典例4 下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的比較中，說法不正確的是
A．NaHCO3固體受熱容易分解，而Na2CO3固體受熱不容易分解
B．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者消耗鹽酸的物質(zhì)的量比后者多
C．向等體積等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴加2滴酚酞溶液，前者顏色比后者深
D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式相同
【答案】D
【解析】 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式不相同，Na2CO3與Ba(OH)2溶液：COeq \\al(2－,3)＋Ba2＋===BaCO3↓，NaHCO3與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，當(dāng)NaHCO3少量時：HCOeq \\al(－,3)＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O；當(dāng)NaHCO3過量時：2HCOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O。
4．下列實驗方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達到預(yù)期目的的是( )
A．分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢
B．分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少
C．分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成
D．分別將等量的白色粉末用如圖裝置進行實驗，比較澄清石灰水是否變渾濁
【答案】C
【解析】
【分析】
A．碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；
B．相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉；
C．碳酸氫鈉和碳酸鈉都和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀；
D．碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解。
【詳解】
A．分別向等量的白色粉末中加等體積、等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，碳酸氫鈉立即和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以生成二氧化碳速率不同，能達到實驗?zāi)康?，故A不選；
B．相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少來鑒別，能達到實驗?zāi)康?，故B不選；
C．碳酸氫鈉和碳酸鈉都和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象相同，無法鑒別，所以不能達到實驗?zāi)康模蔆選；
D．碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，加熱時，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，用澄清石灰水檢驗是否生成二氧化碳，所以能達到實驗?zāi)康?，故D不選；
故選C。
Na2CO3和NaHCO3鑒別的四個角度
（1）利用熱穩(wěn)定性不同
（2）利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下)
（3）利用和BaCl2(或CaCl2)溶液混合時現(xiàn)象不同
（4）利用溶液的酸堿性不同
考向五 碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的規(guī)律
1．與酸反應(yīng)放出CO2的速率快慢不同的原因分析
NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)只需一步即可放出CO2氣體，故放出氣體的速率較快：NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O。
Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)時，第一步生成NaHCO3，此時尚無氣體放出：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl；
第二步是生成的NaHCO3與鹽酸反應(yīng)放出CO2。
故將相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸分別滴入等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中，前者放出氣體的速率較快。
2．不用任何試劑鑒別Na2CO3溶液和鹽酸的化學(xué)原理
Na2CO3溶液與鹽酸作用時，滴加方式不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)生CO2的量也不一定相同。以此可作為鑒別Na2CO3溶液和鹽酸的依據(jù)。
（1）把Na2CO3溶液逐滴加入鹽酸中，開始時鹽酸相對過量，則發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O，即開始就有CO2氣體放出。
（2）把鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液中，開始時Na2CO3相對過量，則先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，繼續(xù)滴加鹽酸則進行下一步反應(yīng)：NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O，即開始階段無明顯現(xiàn)象，之后才有氣體產(chǎn)生。
3．碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的常見圖像
Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)先轉(zhuǎn)化為與Na2CO3等物質(zhì)的量的NaHCO3，沒有CO2生成，且Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3消耗的HCl的物質(zhì)的量與新生成的NaHCO3放出CO2消耗的HCl的物質(zhì)的量相等（如圖2所示），這是處理該類問題的關(guān)鍵點。抓住Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的這一特點，就很容易推出Na2CO3、NaOH的混合溶液以及Na2CO3、NaHCO3的混合溶液與鹽酸反應(yīng)的特點，常見圖像如下：
（1）向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗的HCl與產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1所示；
（2）向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗的HCl與產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量關(guān)系如圖2所示；
（3）向Na2CO3、NaOH的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗的HCl與產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量關(guān)系如圖3所示；
（4）向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗的HCl的物質(zhì)的量與產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖4所示。
典例5 向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況，且（2）（3）（4）圖中分別有OAAB，則下列分析與判斷不正確的是
A.M中只有一種溶質(zhì)的有（1）和（3）
B.M中有兩種溶質(zhì)的有（2）和（4）
C.（2）圖顯示M中c(NaHCO3)

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