?7.1.1氮分子的結(jié)構(gòu)同步練習(xí)-蘇教版高中化學(xué)必修第二冊(cè)
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)工具，下列化學(xué)用語正確的是
A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子： B．H2O的電子式：
C．CO2的分子結(jié)構(gòu)模型： D．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N
2．元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中不正確的是
A．次氯酸的電子式為 B．中子數(shù)為16的磷原子為 P
C．CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為
3．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14的核素：
B．N2的結(jié)構(gòu)式；N≡N
C．H2O的電子式：
D．鉀原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
4．反應(yīng)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl可用于檢測(cè)Cl2管道泄漏。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是
A．中子數(shù)為8的氮原子：N B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．NH3的空間填充模型： D．N2的電子式：
5．下列化學(xué)用語正確的是
A．中子數(shù)為8的氧原子：
B．在水溶液中發(fā)生電離的方程式：
C．的空間填充模型：
D．用電子式表示的形成過程：
6．某科研人員提出HCHO與在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成和的歷程，圖為該歷程示意圖(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說法錯(cuò)誤的是
??
A．的結(jié)構(gòu)式為O=C=O
B．分子的結(jié)構(gòu)是V形
C．根據(jù)圖示信息，分子中的氧原子完全來自HCHO
D．反應(yīng)過程中，有C-H鍵的斷裂和C=O鍵形成
7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．3.4g NH3中含有的氫原子數(shù)為0.6 NA
B．0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH2Cl2含共價(jià)鍵數(shù)目為2NA
D．1 mol甲基所含的電子數(shù)為7NA
8．下列化學(xué)用語表示正確的是
A．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4
C．氫氧化鈉的電子式：
D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++H++C
9．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是
A．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．基態(tài)碳原子的電子排布圖：
C．乙烷的空間填充模型：
D．H2O分子的電子式：
10．下列化學(xué)用語書寫正確的是
A．苯分子的比例模型圖： B．丙烯的鍵線式：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 D．乙醇的結(jié)構(gòu)式：

二、填空題
11．下表為元素周期表的一部分，參照元素①-⑧在表中的位置，請(qǐng)回答下列問題。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
①







二





②
③

三
④
⑤
⑥

⑦

⑧

(1)元素③單質(zhì)的化學(xué)式為 ，由①②組成且含有非極性鍵的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為 。
(2)④-⑧5種元素所形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，屬于中強(qiáng)酸的是 (填化學(xué)式)。
(3)②、⑤、⑥、⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)? (用離子符號(hào)和“＞”表示)。
12．已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的符號(hào)： X 、Y 、Z 、W、
（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為 ， 。
（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是 ，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是 。
13．鈉是一種非常活潑、具有廣泛應(yīng)用的金屬。
(1)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鈉在反應(yīng)中容易 電子(填“得到”或“失去”)。
(2)金屬鈉非常活潑，通常保存在 里，以隔絕空氣。
(3)汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑可由金屬鈉生產(chǎn)。某汽車安全氣囊內(nèi)含、和等物質(zhì)。
①當(dāng)汽車發(fā)生較嚴(yán)重的碰撞時(shí)，引發(fā)分解，從而為氣囊充氣。的電子式為 。
②產(chǎn)生的立即與發(fā)生置換反應(yīng)生成，化學(xué)方程式是 。
③是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程釋放的熱量。起冷卻作用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
④一個(gè)安全氣囊通常裝有，其完全分解所釋放的為 。
(4)工業(yè)通過電解生產(chǎn)金屬鈉：(熔融)，過程如下：

已知：電解時(shí)需要將加熱至熔融狀態(tài)。的熔點(diǎn)為801℃，為降低能耗，通常加入從而把熔點(diǎn)降至約580℃。
①把固體加熱至熔融狀態(tài)，目的是 。
②粗鈉中含有少量雜質(zhì)，過程Ⅱ除去的化學(xué)方程式是 。
③過程Ⅰ中，能發(fā)生像那樣的電解反應(yīng)而被消耗。但在過程Ⅰ中卻不斷地被重新生成，原因是 。
14．回答下列問題：
(1)小蘇打的化學(xué)式： ，CO2的電子式： 。
(2)請(qǐng)寫出紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(3)銫和鈉屬于同主族元素，銫原子核外有6個(gè)電子層，銫在元素周期表中的位置 。
15．幾種主族元素在周期表中的位置如下

根據(jù)上表回答下列問題：
(1)⑥元素的氫化物的電子式是 。
(2)①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示)。
(3)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該元素在周期表中的位置是 。
(4)①②③三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)，①與③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)⑦的非金屬性強(qiáng)于⑧，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因： 。下列表述中能證明這一事實(shí)的是 (填字母)。
a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定
b.⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于 ⑧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性
c.⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來
d.⑦的氫化物酸性比⑧的氫化物酸性弱
(6)①和④形成的化合物是 (填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
16．某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅膨脹，從而起到保護(hù)作用。
(1)是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生與，的電子式為 。
(2)含有的化學(xué)鍵類型為 ，K在周期表中的位置為 。
(3)氮和氧兩種元素，非金屬性較強(qiáng)的是 ，請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)說明其強(qiáng)弱 。
(4)某些安全氣囊產(chǎn)氣藥劑中含有，碰撞時(shí)與發(fā)生如下反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體。寫出完成配平的方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 。
_____________________________
反應(yīng)中被還原的元素為 。反應(yīng)中涉及各元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小排序?yàn)? 。
17．2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦(49In)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。
(1)In在周期表中的位置是 。
(2)In的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性 Ba(OH)2的堿性(填“＞”或“＜”)。
(3)硒(34Se)是動(dòng)物和人體所必需的微量元素之一，也是重要的工業(yè)原料，與氧同族。Se原子電子式可表示為 。
(4)下列說法合理的是 。
a.SeO2既有氧化性又有還原性?????????b.熱穩(wěn)定性：H2Se＜HCl＜H2S
c.酸性：H2SeO4＜HBrO4＜HClO4??????d.Se比S更易與氫氣反應(yīng)
18．填空:
I.寫出下列化合物的電子式：
(1)①CO2 ；②H2O ；③HClO ；④NaOH ；⑤Na2O2 ；⑥NH4Cl ；⑦CCl4 。
Ⅱ.有下列物質(zhì)：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH、⑦CaBr2、⑧H2O2、⑨NH4Cl、⑩HBr。請(qǐng)回答下列問題：
(1)只含極性鍵的是 (填序號(hào)，下同)；(2)只含非極性鍵的是 ；
(3)含有極性鍵和非極性鍵的是 ；(4)含有極性鍵的離子化合物是 ；
(5)含有非極性鍵的離子化合物是 。
19．寫出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O、CH4、NH3的電子式和結(jié)構(gòu)式 。
20．按要求回答下列問題：
(1)第二周期中其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是 。
(2)元素 A 與氟元素形成離子化合物 AF2。其中正、負(fù)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則 A 的元素名稱是 ；AF2 的電子式為 。
(3)寫出表示含有 17 個(gè)質(zhì)子、20 個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)： 。

三、實(shí)驗(yàn)題
21．二氯二氫硅()常用于外延法工藝中重要的硅源。易燃、有毒，與水接觸易水解，沸點(diǎn)為8.2℃。在銅催化作用下，HCl與Si在250~260℃條件下反應(yīng)可以制得。

(1)的電子式為 。
(2)利用濃硫酸、氯化鈉為原料，選用A裝置制取HCl，該反應(yīng)能發(fā)生的原理是 。
(3)D裝置中生成二氯二氫硅的化學(xué)方程式為 。
(4)按照氣體從左到右方向，制取的裝置(h處用止水夾夾好)連接次序?yàn)閍→→→→→→→ (填儀器接口的字母，其中裝置C用到2次)。
(5)按從左到右的順序，前面裝置C中裝的藥品為 ，其作用為 。
(6)氧化銅對(duì)該反應(yīng)沒有催化作用，儀器連接、氣密性檢驗(yàn)后應(yīng)先 ，再對(duì)D處進(jìn)行加熱。
22．氯化硫(S2Cl2)是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點(diǎn)為-80℃，沸點(diǎn)137.1℃。在空氣中強(qiáng)烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應(yīng)。人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2。下圖是實(shí)驗(yàn)室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去)。

(1)儀器d的名稱
(2)已知S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，請(qǐng)寫出S2Cl2的電子式 。
(3)裝置a中的溶液為 ；f裝置的作用為 。
(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式 ，輸送Cl2的管道漏氣檢驗(yàn)的方法是 。
(5)該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為 (用序號(hào)表示)。
①加熱裝置c②通入Cl2③通冷凝水④停止通Cl2⑤停止加熱裝置c
(6)已知S2Cl2水解時(shí)，只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質(zhì)的量之比為1：3，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
23．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，研究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化具有重要的意義。
(1)一種化學(xué)冰袋中含有Na2SO4?10H2O和NH4NO3，使用時(shí)將它們混合搓揉即可制冷，原因是NH4NO3溶于水吸熱、 .
(2)某實(shí)驗(yàn)小組為了探究碳酸氫鈉與檸檬酸反應(yīng)的熱效應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示的三套實(shí)驗(yàn)裝置。

①不適合選用的裝置是 (填裝置序號(hào))
②若觀察到燒杯中產(chǎn)生氣泡， 說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(填“一定能”或“不能”)。
(3)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。已知：鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。
化學(xué)鍵



鍵能/ kJ?mol-1
436
a
945
已知：，用電子式表達(dá)NH3中共價(jià)鍵的形成過程 ，a的數(shù)值為
(4)圖Ⅱ表示一定條件下，在水溶液中、、的能量相對(duì)大小。

①D是 (填離子符號(hào)).
②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為??







參考答案：
1．D
【詳解】A．原子符號(hào)左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，所以質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為，A錯(cuò)誤；
B．H2O為共價(jià)化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；
C．O原子的半徑應(yīng)該比C原子半徑小，C錯(cuò)誤；
D．氮?dú)夥肿又袃蓚€(gè)N原子形成氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，D正確；
綜上所述答案為D。
2．A
【詳解】A．H原子最外層1個(gè)電子，Cl原子最外層7個(gè)電子，O原子最外層6個(gè)電子，次氯酸為共價(jià)化合物，其電子式為，A錯(cuò)誤；
B．中子數(shù)為16的磷原子質(zhì)量數(shù)為16+15=31，所以符合為，B正確；
C．CO2分子中含2個(gè)碳氧雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，C正確；
D．S2-的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，其結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確；
故選A。
3．B
【詳解】A．質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14的核素：C ，A錯(cuò)誤；
B．N2的結(jié)構(gòu)式；N≡N，B正確；
C．H2O是共價(jià)化合物，電子式：，C錯(cuò)誤；
D．鉀原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，D錯(cuò)誤；
答案選B。
4．A
【詳解】A．原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，則質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子用元素符號(hào)可表示為：N，A正確；
B．Cl原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，Cl-是Cl原子獲得1個(gè)電子形成的，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯(cuò)誤；
C．圖示的為NH3的球棍模型，不是其空間填充模型，C錯(cuò)誤；
D．N2分子中2個(gè)N原子形成3個(gè)共用電子對(duì)，每個(gè)N原子上都含有1對(duì)孤對(duì)電子，其電子式為：，D錯(cuò)誤。
故選A。
5．B
【詳解】A．中子數(shù)為8的氧原子，質(zhì)子數(shù)為8，其質(zhì)量數(shù)為16，原子符號(hào)，A錯(cuò)誤；
B．為弱酸的酸式鹽，在水中完全電離產(chǎn)生和，電離的方程式為：，B正確；
C．為直線結(jié)構(gòu)，且C原子半徑大于O原子，C錯(cuò)誤；
D．用電子式表示的形成過程：，D錯(cuò)誤；
故選B。
6．C
【詳解】A．二氧化碳是直線形結(jié)構(gòu)，氧與碳形成碳氧雙鍵，則的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故A正確；
B．水分子的結(jié)構(gòu)不是直線形結(jié)構(gòu)，而是V形，故B正確；
C．根據(jù)圖示信息，分子中的氧原子一各來自HCHO，另一個(gè)來自氧氣中氧原子，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)過程中，甲醛中兩個(gè)C?H鍵都斷裂，二氧化碳中形成了C=O鍵，故D正確。
綜上所述，答案為C。
7．A
【詳解】A．3.4g NH3的物質(zhì)的量為=0.2mol，則其中含有的氫原子數(shù)為0.2mol×3 NA =0.6 NA，A正確；
B．未給出溶液的體積，無法計(jì)算Na+數(shù)，B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2Cl2不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，C錯(cuò)誤；
D．甲基的電子式是，一個(gè)甲基含有9個(gè)電子，1 mol甲基所含的電子數(shù)為9，D錯(cuò)誤；
故選A。
8．C
【詳解】A．氧原子核外有8個(gè)電子，氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2= CH2，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉是離子化合物，電子式為，故C正確；
D．碳酸氫鈉的電離方程式為NaHCO3=Na++，故D錯(cuò)誤；
選C。
9．D
【詳解】A.Na的核電荷數(shù)為11，核外有11個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：,故A錯(cuò)誤；
B.根據(jù)洪特規(guī)則，基態(tài)碳原子的電子排布圖為：，故B錯(cuò)誤；
C. 屬于乙烷的球棍模型，故C錯(cuò)誤；
D. H2O為共價(jià)化合物，氧原子和每個(gè)氫原子各共用一對(duì)電子，其分子的電子式為：，故D正確；
故答案：D。
10．A
【詳解】A．苯分子的比例模型正確，A正確；
B．丙烯的鍵線式為：，B錯(cuò)誤；
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2，C錯(cuò)誤；
D．乙醇的結(jié)構(gòu)式：，D錯(cuò)誤；
故選A。
11．(1) F2 H-O-O-H
(2)H3PO4
(3)r(Cl﹣)＞r(O2﹣)＞r(Mg2+)＞ r(Al3+)或Cl﹣＞O2﹣＞Mg2+＞Al3+

【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，①是H元素；②是O元素；③是F元素；④是Na元素；⑤是Mg元素；⑥是Al元素；⑦是P元素；⑧是Cl元素。
(1)
F元素組成的單質(zhì)是F2，由H、O組成且含有非極性鍵的物質(zhì)是H2O2，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H。
(2)
同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，Na、Mg、Al、P、Cl所形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，屬于中強(qiáng)酸的是H3PO4。
(3)
電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，②、⑤、⑥、⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)閞(Cl﹣)＞r(O2﹣)＞r(Mg2+)＞ r(Al3+)。
12． H N O Na 、?? NH4NO3 NH4++OH-NH3↑+H2O
【分析】X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、W同主族，則W是Na元素；Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z是O元素。Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則Y為N元素。
【詳解】根據(jù)以上分析，（1）X、Y、Z、W四種元素的符號(hào)： X是H、Y是N、Z是O、W是Na。
（2）H、N、O、Na中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物是氨氣、氧化鈉、過氧化鈉，電子式分別為 ，、。
（3）由H、N、O所形成的離子化合物是硝酸銨（NH4NO3），Na的最高氧化物的水化物是NaOH， NH4NO3與NaOH反應(yīng)生成硝酸鈉和氨氣，離子方程式是NH4++OH-NH3↑+H2O。
13．(1)失去
(2)煤油或石蠟油
(3) (約1.15)
(4) 使發(fā)生電離 發(fā)生電解生成和，再與發(fā)生置換反應(yīng)，又重新生成

【詳解】（1）鈉原子的最外層電子數(shù)為1，所以在反應(yīng)中容易失去電子。
（2）金屬鈉非?；顫?，與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生反應(yīng)，鈉的密度小于煤油(或石蠟油)的密度，且不與煤油(或石蠟油)反應(yīng)，因此金屬鈉通常保存在煤油或石蠟油中，以隔絕空氣。
（3）①氮原子最外層有5個(gè)電子，要想形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需共用三對(duì)電子，因此氮?dú)庵械优c氮原子之間共用3對(duì)電子，其電子式為：。
②置換反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物均為單質(zhì)和化合物，因此氧化鐵與鈉發(fā)生置換反應(yīng)的產(chǎn)物為鐵和氧化鈉，反應(yīng)化學(xué)方程式為：。
③碳酸鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，生成穩(wěn)定的碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：。
④分解的化學(xué)方程式為：，50g的物質(zhì)的量為mol，2mol會(huì)釋放3mol，則mol會(huì)釋放出mol，約為1.15mol。
（4）①把氯化鈉固體加熱至熔融狀態(tài)，目的是電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子。
②由圖可知，粗鈉中的鈣與過氧化鈉反應(yīng)生成了鈉和氧化鈣，其化學(xué)方程式為：。
③過程I中，能發(fā)生像那樣的電解反應(yīng)而被消耗。但在過程I中卻不斷地被重新生成，原因是鈣的金屬性比鈉強(qiáng)，氯化鈣電解生成的鈣又與氯化鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成鈉和氯化鈣：。
14．(1)
(2)
(3)第6周期IA族

【詳解】（1）俗稱小蘇打，二氧化碳的電子式為：，故答案為；；；
（2）紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；
（3）銫和鈉屬于同主族元素，即為IA族，銫原子核外有6個(gè)電子層，位于第6周期，則銫在元素周期表中的位置為第6周期IA族，故答案為：第6周期IA族。
15． Na>Al>Cl 第三周期ⅠA族 KOH OH-+Al(OH)3=+2H2O Cl、Br處于同一主族(ⅦA族)，易得1個(gè)電子，Cl的原子半徑比Br小，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力強(qiáng)，Cl的得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng) abc 離子
【分析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知各元素是：①Na、②K、③Al、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br。
【詳解】(1)⑥是N元素，最低負(fù)價(jià)-3價(jià)，氫化物是NH3，電子式為；
(2)①③⑦三種元素處于第3周期，從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞Cl；
(3)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則為Na元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Na元素在周期表中的位置是第三周期IA族；
(4)①②③三種元素的金屬性K＞Na＞Al，①②③三種元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性KOH＞NaOH＞Al(OH)3，最強(qiáng)的是KOH；NaOH為強(qiáng)堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為OH-+Al(OH)3=+2H2O；
(5)⑦非金屬性強(qiáng)于⑧，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因?yàn)镃l、Br處于同一主族(VIIA族)，易得1個(gè)電子，Cl的原子半徑比Br小，核對(duì)最外層電子的吸引能力強(qiáng)，Cl的得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)；
a．非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故a符合題意；
b．非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故b符合題意；
c．⑦能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來，說明氧化性Cl2＞Br2，證明非金屬性Cl＞Br，故c符合題意；
d．氫化物的酸性強(qiáng)弱與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故d不符合題意；
故選a、b、c。
(6)①和④形成的化合物為NaH，為離子化合物。
16．(1)
(2) 離子鍵、共價(jià)鍵 第四周期第IA族
(3) O NO或NO2中氧元素顯負(fù)極，氮元素顯正價(jià)
(4) N K＋＞N3?＞O2?＞Na＋

【詳解】（1）是共用三對(duì)電子，其電子式為；故答案為：；
（2）哈哈有鉀離子和高氯酸根離子，因此含有離子鍵，高氯酸根內(nèi)部含有共價(jià)鍵；K是19號(hào)元素，因此K在周期表中的位置為第四周期第IA族；故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；第四周期第IA族；
（3）同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此氮和氧兩種元素，非金屬性較強(qiáng)的是O，根據(jù)兩種元素組成的化合物中，顯負(fù)價(jià)的非金屬性強(qiáng)，顯正價(jià)的非金屬性弱，一個(gè)事實(shí)說明其強(qiáng)弱是NO或NO2中氧元素顯負(fù)極，氮元素顯正價(jià)；故答案為：O；NO或NO2中氧元素顯負(fù)極，氮元素顯正價(jià)；
（4）中氮化合價(jià)升高，升高1個(gè)價(jià)態(tài)，中氮化合價(jià)降低，降低5個(gè)價(jià)態(tài)，根據(jù)升降守恒得到系數(shù)配5，系數(shù)配1，氮?dú)馀?，根據(jù)鈉守恒氧化鈉配2.5，根據(jù)鉀守恒氧化鉀配系數(shù)0.5，再同時(shí)擴(kuò)大2倍得到1021516，其電子轉(zhuǎn)移表示為；反應(yīng)中被還原的元素是化合價(jià)降低，則硝酸鉀中N元素降低，根據(jù)層多徑大，同電子層夠核多徑小，因此反應(yīng)中涉及各元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小排序?yàn)镵＋＞N3?＞O2?＞Na＋；故答案為：；N；K＋＞N3?＞O2?＞Na＋。
17．(1)第五周期第ⅢA族
(2)＜
(3)
(4)ac

【詳解】（1）In在周期表中的位置是：第五周期第ⅢA族；
（2）因?yàn)榻饘傩裕?，所以氫氧化物的堿性：；
（3）為第ⅥA族元素，最外層電子為6，原子電子式可表示為；
（4）a.與相似，的化合價(jià)為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，a正確；?????????
b.因?yàn)榉墙饘傩裕海詺浠锏臒岱€(wěn)定性：，b錯(cuò)誤；
c.因?yàn)榉墙饘傩裕?，酸性：，c正確；?????
d.非金屬性：，所以比更易與氫氣反應(yīng)，d錯(cuò)誤；
故選ac。
18． ②③⑩ ① ⑧ ⑥⑨ ⑤
【詳解】I.(1)①CO2分子中，C與2個(gè)O原子各形成2個(gè)共用電子對(duì)，電子式為：；
②H2O分子中，O與2個(gè)H原子各形成1個(gè)共用電子對(duì)，電子式為：；
③HClO分子中，O與H、Cl原子各形成1個(gè)共用電子對(duì)，電子式為：；
④在NaOH中，鈉離子和氫氧根離子以離子鍵相結(jié)合，O與H原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合，電子式為：；
⑤在Na2O2中，鈉離子與過氧根離子以離子鍵相結(jié)合，O與O原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合，電子式為：；
⑥在NH4Cl中，銨根離子與氯離子之間以離子鍵相結(jié)合，N與H原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合，電子式為：；
⑦在CCl4分子中，C與4個(gè)Cl原子各形成1個(gè)共用電子對(duì)，電子式為：；
Ⅱ. (1)不同元素的原子之間以共用電子對(duì)相結(jié)合而形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，只含極性鍵的是：CO2、NH3、HBr，故答案為：②③⑩；
(2)同種元素的原子之間以共用電子對(duì)相結(jié)合而形成的化學(xué)鍵是非極性共價(jià)鍵，只含非極性鍵的是：O2，答案為：①；
(3)含有極性鍵和非極性鍵的是：H2O2，答案為：⑧；
(4)含有極性鍵的離子化合物是：NaOH、NH4Cl，答案為：⑥⑨；
(5)含有非極性鍵的離子化合物是：Na2O2，答案為：⑤。
19．、、、、、、、和H-H、O=O、N≡N、H-Cl、O=C=O、H-O-H、、
【詳解】非金屬原子間一般形成共價(jià)鍵，即共用電子對(duì)，一般來說，H形成一對(duì)共用電子，O形成兩對(duì)共用電子，Cl形成一對(duì)共用電子，C形成四對(duì)共用電子，N形成三對(duì)共用電子，H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O、CH4、NH3的電子式分別為、、、、、、、；每對(duì)共用電子對(duì)用一根“—”代替且省略其它電子即得結(jié)構(gòu)式分別為H-H、O=O、N≡N、H-Cl、O=C=O、H-O-H、、。
20．(1)HNO3
(2) 鎂
(3)


【解析】(1)
元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，第二周期元素非金屬性：F＞O＞N＞C＞B，但氟沒有正價(jià)，氧沒有含氧酸，因此酸性最強(qiáng)的為HNO3。
(2)
元素A與氟元素形成離子化合物AF2，A為+2價(jià)，A2+與F-的電子層結(jié)構(gòu)相同，A2+為Mg2+，則A為鎂元素，其電子式為 。
(3)
質(zhì)子數(shù)為17的是氯元素，中子數(shù)為20，則質(zhì)量數(shù)為17+20=37，化學(xué)符號(hào)為：。
21． 利用了濃硫酸的難揮發(fā)性，即難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸原理(其他合理答案亦可) defgbcd (或無水) 干燥HCl氣體，防止水蒸氣進(jìn)入裝置D中與生成的反應(yīng)(其他合理答案均可) 通入一段時(shí)間HCl氣體排出空氣后
【分析】根據(jù)題中圖示可知，裝置A為制HCl氣體的裝置，裝置B為收集SiH2Cl2裝置，裝置C為干燥HCl氣體裝置，裝置D為制取SiH2Cl2裝置，據(jù)此解答。
【詳解】(1)屬于共價(jià)化合物，Si原子與2個(gè)H原子和2個(gè)Cl原子形成4根共價(jià)鍵，其電子式為；答案為；
(2)利用濃硫酸、氯化鈉為原料，選用A裝置制取HCl，發(fā)生的反應(yīng)方程式為2NaCl+H2SO4(濃) Na2SO4+2HCl↑，這是利用了濃硫酸的難揮發(fā)性，即難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸原理(其他合理答案亦可)；答案為利用了濃硫酸的難揮發(fā)性，即難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸原理(其他合理答案亦可)。
(3)在銅催化作用下，HCl與硅在250-260℃反應(yīng)可以制得SiH2Cl2，其化學(xué)方程式為；答案為；
(4)A裝置制取HCl，連接C裝置干燥，為a-d-e，從f進(jìn)入D中反應(yīng)，SiH2Cl2從g處揮發(fā)，在B裝置中收集，SiH2Cl2密度比空氣重，導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，為防止空氣中的水進(jìn)入B中，則應(yīng)在B后接干燥管，故順序?yàn)閐efgbcd；答案為defgbcd；
(5)前面C裝置的作用是干燥氯化氫氣體，防止水蒸氣進(jìn)入裝置D中與生成的反應(yīng)，應(yīng)選酸性P2O5或中性CaCl2干燥劑；答案為(或無水)；干燥氯化氫氣體，防止水蒸氣進(jìn)入裝置D中與生成的反應(yīng)(其他合理答案均可)；
(6)由于氧化銅對(duì)該反應(yīng)沒有催化作用，則儀器連接、氣密性檢驗(yàn)后，裝入藥品，先通入一段時(shí)間HCl氣體排出空氣，避免催化劑Cu與空氣中氧氣反應(yīng)生成CuO而使催化劑失效；答案為通入一段時(shí)間HCl氣體排出空氣后。
22．(1)直形冷凝管(或冷凝管)
(2)
(3) 濃H2SO4 吸收尾氣中的Cl2，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入e中，使S2Cl2水解
(4) MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)
(5)②③①⑤④(或③②①⑤④)
(6)2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

【分析】本題是利用在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2的原理制備S2Cl2，因氯化硫是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點(diǎn)為-80℃，沸點(diǎn)137.1℃．在空氣中強(qiáng)烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應(yīng)，結(jié)合這些性質(zhì)特征，通入的氯氣需要干燥、含有氯氣的尾氣需要吸收，整套反應(yīng)裝置和收集裝置需要保持干燥，據(jù)此可作答。
【詳解】（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，d為直形冷凝管或冷凝管；
（2）S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，S2Cl2分子中氯原子與硫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，硫原子與硫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，S2Cl2電子式為：；
（3）由信息可知S2Cl2遇水水解，進(jìn)入b中的氣體應(yīng)該干燥，可選擇用濃硫酸干燥，F(xiàn)裝置盛放堿石灰，吸收Cl2尾氣，防止污染環(huán)境，防止空氣中的水汽加入e中使S2Cl2水解，故答案為濃H2SO4；吸收尾氣中的Cl2，防止空氣中的水使S2Cl2水解；
（4）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的時(shí)候制備氯氣，方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；氯氣有氧化性，可以利用其氧化性檢驗(yàn)，故答案為：濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)；
（5）加熱之前先通冷凝水，否則開始生成的S2Cl2不能冷卻液化，最后先停止加熱后停止通氯氣，平衡容器內(nèi)壓強(qiáng)，防止發(fā)生危險(xiǎn)。所以實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)棰冖邰佗茛埽ɑ颌邰冖佗茛埽?br /> （6）只有硫元素化合價(jià)發(fā)生變化，且被氧化和被還原的物質(zhì)的量之比為1：3，化學(xué)方程式為：2S2Cl2 + 2H2O＝SO2↑ + 3S↓ + 4HCl。
23．(1)Na2SO4?10H2O脫水吸熱
(2) Ⅲ 一定能
(3) 391
(4) -117 kJ?mol-1

【分析】在裝置Ⅰ、Ⅱ中，碳酸氫鈉與檸檬酸反應(yīng)后，若放出熱量，則錐形瓶?jī)?nèi)氣體的溫度升高，體積膨脹，U形管內(nèi)液面左低右高，燒杯內(nèi)有氣泡逸出；若吸收熱量，則U形管內(nèi)液面左高右低，燒杯內(nèi)水倒吸。裝置Ⅲ中，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接從長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)逸出，燒杯內(nèi)無現(xiàn)象。
【詳解】（1）Na2SO4?10H2O中的結(jié)晶水被NH4NO3吸收，相當(dāng)于發(fā)生分解反應(yīng)，會(huì)吸收熱量，則使用時(shí)混合搓揉即可制冷，原因是：NH4NO3溶于水吸熱、Na2SO4?10H2O脫水吸熱。答案為：Na2SO4?10H2O脫水吸熱；
（2）①由分析可知，裝置Ⅲ中，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接從長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)逸出，無現(xiàn)象產(chǎn)生，所以不適合選用的裝置是Ⅲ。
②具支試管內(nèi)加入少量混合物，Ⅲ中燒杯內(nèi)無現(xiàn)象產(chǎn)生，若觀察到Ⅱ中燒杯內(nèi)產(chǎn)生氣泡，則表明氣體體積膨脹，則一定能說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)。答案為：Ⅲ；一定能；
（3）電子式表達(dá)NH3中共價(jià)鍵的形成過程：；945+436×3-6a=-93，a=391。答案為：；391；
（4）①D中Cl元素顯+7價(jià)，則D是。
②B→A+C反應(yīng)中，△H=63 kJ?mol-1-60 kJ?mol-1×3=-117kJ?mol-1熱化學(xué)方程式為??△H=-117 kJ?mol-1。答案為：；-117 kJ?mol-1。
【點(diǎn)睛】△H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量。

相關(guān)試卷

高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第二冊(cè)第一單元 氮的固定課后復(fù)習(xí)題：

這是一份高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第二冊(cè)第一單元 氮的固定課后復(fù)習(xí)題，共22頁。試卷主要包含了單選題，填空題，實(shí)驗(yàn)探究題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第二冊(cè)第一單元 氮的固定鞏固練習(xí)：

這是一份高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第二冊(cè)第一單元 氮的固定鞏固練習(xí)，共11頁。試卷主要包含了單選題，填空題，實(shí)驗(yàn)題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第二冊(cè)第一單元 氮的固定鞏固練習(xí)：

這是一份高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第二冊(cè)第一單元 氮的固定鞏固練習(xí)，共23頁。試卷主要包含了單選題，填空題，實(shí)驗(yàn)題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第二冊(cè)第一單元 氮的固定課時(shí)作業(yè)

高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第二冊(cè)第一單元 氮的固定課時(shí)作業(yè)
高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第二冊(cè)第一單元 氮的固定課堂檢測(cè)

高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第二冊(cè)第一單元 氮的固定課堂檢測(cè)
蘇教版 (2019)必修 第二冊(cè)第一單元 氮的固定同步訓(xùn)練題

蘇教版 (2019)必修 第二冊(cè)第一單元 氮的固定同步訓(xùn)練題
化學(xué)必修 第二冊(cè)第一單元 氮的固定精品復(fù)習(xí)練習(xí)題

化學(xué)必修 第二冊(cè)第一單元 氮的固定精品復(fù)習(xí)練習(xí)題
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第二冊(cè)電子課本

第一單元 氮的固定

版本： 蘇教版 (2019)

年級(jí)： 必修 第二冊(cè)

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部