?5.2微粒之間的相互作用力同步練習(xí)-蘇教版高中化學(xué)必修第一冊
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．下列化合物中，既存在離子鍵又存在共價鍵的是
A．KOH B．CO2 C．NaCl D．HCl
2．下列化學(xué)用語正確的是
A．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O
B．次氯酸的電子式為：
C．Cl—的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
D．用電子式表示氯化鈣的形成過程為：
3．下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是
A．MgCl2 B．Na2O2 C．Cl2 D．NH3·H2O
4．鈣和鈉相似，也能形成過氧化物，則下列說法不正確的是
A．過氧化鈣的化學(xué)式為 B．過氧化鈣與足量水反應(yīng)生成氧氣
C．過氧化鈣中陰、陽離子數(shù)之比為1∶1 D．過氧化鈣屬于離子化合物
5．如圖為元素周期表第三周期的一部分。下列說法中正確的是
11Na
22.99
12Mg
24.31
13Al
26.98
14Si
28.09
A．它們都屬于金屬元素
B．Al的相對原子質(zhì)量為26.98 g
C．鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
D．Si元素的名稱是硅，其核電荷數(shù)為14
6．下列粒子的電子式正確的是(　　)
A．
B．
C．
D．
7．正確掌握好化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是
A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．膽礬的化學(xué)式：CuSO4
C．中子數(shù)為20的氬原子： D．HClO的結(jié)構(gòu)式 H-O-Cl
8．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L?1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是
A．簡單離子半徑：W+>Y3->X2->M+
B．化合物W2Z2的陰陽離子個數(shù)之比為1:1，水溶液顯堿性
C．1molWM溶于足量水中完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2mol電子
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中可能只含有共價鍵
9．下列化學(xué)用語正確的是
A．氯化鈉的分子式：NaCl
B．NH4Br的電子式：
C．比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子
D．Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O
10．下列電子式中正確的是
A． B． C． D．

二、填空題
11．（1）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程：
H2O
MgBr2
（2）寫出CO2、Na2O2、H2O2的電子式：
CO2 Na2O2 H2O2
（3）A+、B+、C-、D、E 5種離子（分子或離子），它們分別含10個電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
A．A++ C- → D + E????b．B++ C- → 2D 。據(jù)此回答下列問題：
①寫出A反應(yīng)的離子方程式 ；
②寫出A+、C-離子的電子式：A+ C- 。
12．共價化合物
(1)概念：直接相鄰的原子間以 結(jié)合形成的化合物。
(2)常見的共價化合物
①非金屬氫化物：如 等；
②酸：如 等；
③弱堿：NH3?H2O等；
④非金屬氧化物：如 等；
⑤有機(jī)物：如 等。
13．用電子式表示①②的結(jié)構(gòu)。
①HClO ，??②Na2O2 ，
14．(I)下面是我們熟悉的物質(zhì)：①O2?、诮饎偸、跱aBr?、蹾2SO4?、軳a2CO3
⑥NH4Cl?、逳aHSO4?、郚e?、酦a2O2?、釴aOH
(1)這些物質(zhì)中，屬于共價化合物的是 。
(2) NaHSO4熔融狀態(tài)下電離，其電離方程式： 。
(3) NaOH中含有的化學(xué)鍵為離子鍵和 (極性共價鍵或非極性共價鍵)。
(Ⅱ)下表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置：

IA

0
一
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA

二






⑤

三
②
③
④



⑥

四






⑦

請按要求回答下列問題。
(1)元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。
(2)在相同條件下，元素②③④的單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)最慢的是 (填化學(xué)式)，這三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物有兩者能相互反應(yīng)，其反應(yīng)離子方程式為 。
(3)元素⑤⑥⑦的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最弱的是 (填化學(xué)式)，沸點(diǎn)最高的是 (填化學(xué)式)，其沸點(diǎn)最高的原因?yàn)? 。
15．I.氫化鈉(NaH) 是一種離子化合物，遇水后放出氫氣并生成一種堿，主要應(yīng)用在有機(jī)合成和儲氫材料方面。根據(jù)信息完成下列各空:
（1）氫化鈉的電子式為 。
（2）氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)的氧化劑為 。該反應(yīng)過程中，被破壞的化學(xué)鍵有 (填序號，下同)，形成的化學(xué)鍵有 。
①離子鍵 ②極性共價鍵 ③非極性共價鍵
II.現(xiàn)有短周期元素X 形成的單質(zhì)A與NaOH溶液反應(yīng)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:， (若產(chǎn)物中有水生成則省略未表示出來)。
（1）常溫常壓下，若A 為非金屬固態(tài)單質(zhì)，且其在電子工業(yè)中有著重要的用途，則工業(yè)制取A化學(xué)方程式為 ；
（2）若A 為金屬單質(zhì)，C 為氣體，則A 與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為 ；A 最高價氧化物的水化物與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
16．如圖是元素周期表的一部分，主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖，A元素的單質(zhì)在空氣中含量最高(請用相應(yīng)的元素符號或化學(xué)式作答)∶

A

B
C

D
E
(1)A簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)下列說法不正確的是
A．C的最高價氧化物能溶于B的氫化物水溶液
B．元素A、E的氣態(tài)氫化物相遇會產(chǎn)生白煙
C．B元素形成的其中一種18電子分子，能與A元素形成的一種10電子分子發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．原子得電子能力∶D>E>A
(3)C、D、B氫化物的穩(wěn)定性大小為 ，A和D氫化物沸點(diǎn)的大小為 。
(4)設(shè)計實(shí)驗(yàn)比較D與E的非金屬性強(qiáng)(用離子方程式表示) 。
(5)A2的結(jié)構(gòu)式 ，CB4的電子式為 ，CB4溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式 。
(6)E單質(zhì)通入足量Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
17．(1)下列幾組物質(zhì)中，互為同位素的是 ，互為同素異形體的是 ，互為同系物的是 ，互為同分異構(gòu)體的是 ，屬于同種物質(zhì)的是 。(用序號填空)
①O2和O3②35Cl 和37Cl ③CH3CH3和 CH3CH2CH3④和⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3
(2)硫酸的性質(zhì)有：A．高沸點(diǎn)；B．酸性；C．吸水性；D．脫水性；E.強(qiáng)氧化性。在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個或者多個性質(zhì)，試用字母填空：
①實(shí)驗(yàn)室干燥氫氣 ；
②濃硫酸與金屬銅的反應(yīng) ；
③濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生
(3)已知氯有 2 種常見同位素原子35Cl、37Cl，氫有 3 種常見的同位素原子 H、D、T，氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對分子質(zhì)量可能有 種。
(4)質(zhì)量相同的 H2 16O 和 D216O 所含質(zhì)子數(shù)之比為
(5)①CO2②CH3CH3③CaBr2④H2O2 ⑤NH4Cl ⑥AlCl3⑦NaOH??⑧NH3⑨Na2O2試用以上編號填空：既有極性鍵，又有非極性鍵的是 ；屬于離子化合物的是 ；
18．(1)①用一個離子方程式說明和結(jié)合能力的相對強(qiáng)弱 。
②用一個化學(xué)方程式說明與氧化性的相對強(qiáng)弱 。
(2)維生素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，維生素晶體溶于水的過程，需要克服的微粒間作用力，除范德華力外還有 。

(3)聯(lián)氨(又稱肼，分子式)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料.聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。
①肼的水溶液顯堿性原因是 (請用肼在水中一級電離的方程式來表示)。
②聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為 。
19．書寫下列微粒的電子式：
(1)H2O： ；
(2)NH： ；
(3)NaCl： ；
(4)NaOH： 。
20．已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A，C同周期，B，C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：
(1)寫出五種元素的元素符號：A： 、B： 、C： 、D： 、E： 。
(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程： 。
(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：
①D元素形成的單質(zhì)： 。
②E與B形成的化合物： 。
③A，B，E形成的化合物： 。
④D與E形成的化合物： 。
⑤C，D，E形成的離子化合物： 。

三、實(shí)驗(yàn)題
21．硫脲［］是用來合成磺胺噻唑和蛋氨酸等藥物的原料，白色或淺黃色晶體，有苦味。可由氰氨化鈣()與溶液等做原料，在約80℃時反應(yīng)制取，實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及加熱裝置已省略)如圖。

回答下列問題：
(1)的電子式為 。儀器b的名稱是 。
(2)裝置A中a的作用是 ，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)裝置B中盛放的試劑是 ，其作用是 。
(4)裝置C中生成硫脲的總反應(yīng)為，若反應(yīng)分兩步進(jìn)行，寫出第二步生成硫脲的化學(xué)方程式 。
(5)裝置D的作用為： 。
(6)硫氰化銨()熔融也可制取硫脲，檢驗(yàn)硫氰化銨是否完全轉(zhuǎn)化為硫脲的方法是 (寫出操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。
22．某興趣小組擬制備氯氣及驗(yàn)證其性質(zhì)并比較氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱。
Ⅰ[查閱資料]①當(dāng)溴水濃度較小時，溶液顏色與氯水相似，也呈黃色。
②硫代硫酸鈉溶液在工業(yè)上可作脫氯劑。
Ⅱ[性質(zhì)驗(yàn)證]實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置省略)

實(shí)驗(yàn)步驟；
(1)檢查裝置的氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是 ；
裝置C中Ⅱ處加入的試劑可以是 (填字母)。
A．堿石灰???????B．硅膠???????C．濃硫酸???????D．無水氯化鈣
(2)裝置B的作用為 。
(3)KI的電子式為 ；硫代硫酸鈉中所含的化學(xué)鍵類型為 ；寫出裝置F中反應(yīng)的離子方程式 (中的S元素被氧化成最高價)。
Ⅲ[探究與反思]
(4)上圖中設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱，有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模淅碛墒? 。該組同學(xué)思考后將上述D、E、F裝置改為下圖裝置，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：

①打開彈簧夾，緩緩?fù)ㄈ肼葰狻?br /> ②當(dāng)a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。
③當(dāng)a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，停止通氯氣。
④……
(5)步驟④的操作是 。
23．已知是一種棕黃色的氣體，其沸點(diǎn)為，易爆炸，室溫時開始緩慢分解。一種制備和次氯酸的實(shí)驗(yàn)裝置如下：

回答下列問題：
(1)寫出次氯酸的電子式： 。
(2)裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 (被還原為)
(3)裝置B中盛放的溶液可以是 ；為得到空氣的混合氣體，可采用的方法是 。
(4)裝置C需控制溫度在反應(yīng)，可采取的措施是 ；燒瓶中與反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)方程式為 ；用空氣稀釋的目的是 。

















參考答案：
1．A
【詳解】A．KOH是離子化合物，K+、OH-之間以離子鍵結(jié)合，在OH-中H與O原子之間以共價鍵結(jié)合，故KOH中含有離子鍵、共價鍵，A符合題意；
B．CO2是共價化合物，在CO2分子中，C原子與2個O原子之間形成4個共價鍵，使分子中各原子都達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只存在共價鍵，不存在離子鍵，B不符合題意；
C．NaCl是離子化合物，Na+、Cl-之間以離子鍵結(jié)合，不存在共價鍵，C不符合題意；
D．HCl是共價化合物，H原子與Cl原子之間以共價鍵結(jié)合，不存在離子鍵，D不符合題意；
故合理選項(xiàng)是A。
2．A
【詳解】A．結(jié)構(gòu)式是指用一根“-”表示一對共用電子對的式子，故CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，A正確；
B．次氯酸的電子式為：，B錯誤；
C．Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯誤；
D．用電子式表示氯化鈣的形成過程為：，D錯誤；
故答案為：A。
3．B
【詳解】A．兩個Cl-與Mg2＋之間以離子鍵結(jié)合，故A不符合題意；
B．Na＋與O之間以離子鍵結(jié)合，O中兩氧原子之間以共價鍵結(jié)合，故B符合題意；
C．Cl2中只有共價鍵，故C不符合題意；
D．NH3·H2O是共價化合物，故D不符合題意；
故選B。
4．B
【詳解】A．過氧化鈣含有過氧根離子，化學(xué)式是CaO2，故A正確；
B．過氧化鈣跟水的反應(yīng)中生成氫氧化鈣和氧氣：2H2O+2CaO2=2Ca（OH）2+O2↑，是1mol過氧化物跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣，故B錯誤；
C．過氧化鈣中陰離子為過氧根離子、陽離子為鈣離子，過氧化鈣中陰陽離子數(shù)之比為1：1，故C正確；
D．過氧化鈣是由鈣離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，故D正確；
故選B。
5．D
【詳解】A．Si屬于非金屬元素，A錯誤；
B．相對原子質(zhì)量沒有單位，根據(jù)圖示可知：Al的相對原子質(zhì)量為26.98，B錯誤；
C．Mg是12號元素，鎂原子核外電子排布是2、8、2，所以Mg的結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯誤；
D．Si元素的名稱是硅，元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，根據(jù)圖示可知Si是14號元素，其核電荷數(shù)為14，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
6．C
【分析】羥基是氧原子與氫原子通過一對共用電子對連接，O原子最外層有7個電子；氫氧根是O與H形成一對共價鍵，然后O得到一個電子形成最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，屬于陰離子，據(jù)此選擇即可。
【詳解】A．羥基是氧原子與氫原子通過一對共用電子對連接，O原子最外層有7個電子，短線代表1對共價鍵，羥基中O上剩余1個電子，故A錯誤；
B．羥基是氧原子與氫原子通過一對共用電子對連接，O原子最外層有7個電子，羥基中O上剩余1個未成對的電子，故B錯誤；
C．羥基是氧原子與氫原子通過一對共用電子對連接，O原子最外層有7個電子，此電子式正確，故C正確；
D．氫氧根是O與H形成一對共價鍵，然后O得到一個電子形成最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，屬于帶1個負(fù)電荷的陰離子，正確應(yīng)為，故D錯誤；
【點(diǎn)睛】共價化合物是原子間通過共用電子對結(jié)合而成的，書寫時將共用電子對畫在兩原子之間，每個原子的未成對電子和孤對電子也應(yīng)畫出；一般非金屬原子在形成陰離子時，得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這些電子都應(yīng)畫出，并將符號用“［］”括上，右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，電荷的表示方法同于離子符號。
7．D
【詳解】A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；
B．膽礬的化學(xué)式：CuSO4?5H2O，B錯誤；
C．左上角為質(zhì)量數(shù)，等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)，中子數(shù)為20的氬原子：，C錯誤；
D．HClO中H有一根共價鍵，O有兩根共價鍵，Cl有一根共價鍵，所以結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，D正確。
答案選D
8．D
【分析】根據(jù)題目可以判斷，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L?1，則YM的相對分子質(zhì)量為17形成的化合物為NH3，M為H元素，Y為N元素；X與Z可形成XZ2分子且X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，故X為C元素，Z為O元素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的，W為Na元素。
【詳解】A．簡單離子半徑從大到小為Y3->X2->M+> W+，A錯誤；
B．W2Z2為Na2O2，其陰陽離子個數(shù)之比為2:1，B錯誤；
C．NaH與水發(fā)生反應(yīng)，方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，轉(zhuǎn)移1mol電子，C錯誤；
D．四種元素形成的化合物可能為NH4HCO3，含有離子鍵，D正確；
故選D。
9．D
【詳解】A.氯化鈉是離子化合物，化學(xué)式NaCl，沒有分子式，A項(xiàng)錯誤；
B.NH4Br的電子式：，B項(xiàng)錯誤；
C.比例模型可以表示二氧化硫分子，并不能表示二氧化碳分子，二氧化碳分子是直線型，C項(xiàng)錯誤；
D.Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O，D項(xiàng)正確。
故答案選D。
【點(diǎn)睛】比例模型不僅表示分子組成和內(nèi)部成鍵情況，即結(jié)構(gòu)式的特點(diǎn)，還涵蓋了空間構(gòu)型的特點(diǎn)。
10．C
【詳解】A．N最外層有5個電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與3個H原子形成共用電子對，還有1對孤對電子，氨氣的電子式為 ，A錯誤；
B．H2O分子中，H和O之間形成共用電子對，電子式為 ，B錯誤；
C．Cl原子最外層7個電子，Na原子最外層1個電子，Na失去1個電子，被Cl得到形成Cl－，形成NaCl，電子式為 ，C正確；
D．N最外層有5個電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N和N之間形成3對共用電子對，N2的電子式為 ，D錯誤；
答案選C。
11． NH4++OH-=H2O+NH3
【詳解】（1）H2O是共價化合物，用電子式表示其形成過程時，左邊是原子的電子式，右邊是H2O的電子式，用→連接左右兩邊：；
MgBr2是離子化合物，用電子式表示其形成過程時，左邊需要用彎箭頭表示電子得失：；
（2）CO2是共價化合物，每個氧原子都和碳原子共用兩對電子，碳原子和氧原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為。Na2O2是離子化合物，由Na+和-構(gòu)成，中的兩個氧原子間共用一對電子，電子式為。H2O2是共價化合物，每個氫原子都和氧原子共用一對電子，兩個氧原子之間也共用一對電子，其電子式為；
（3）A+、B+、C-、D、E 5種離子（分子或離子），它們分別含10個電子，根據(jù)B++ C- → 2D可確定B+為H3O+，C-為OH-，D為H2O，再根據(jù) A++ C- → D + E可確定A+為NH4+，E為NH3。
①A反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-=H2O+NH3；
②A+為NH4+，電子式為，C-為OH-，電子式為。
【點(diǎn)睛】10電子粒子可以從第10號元素Ne開始，在Ne的前邊有C、N、O、F，可以形成氫化物CH4、NH3、H2O、HF，N、O、F還可以形成簡單陰離子N3-、O2-、F-，還有復(fù)雜離子NH4+、H3O+、OH-，都是10電子粒子；在Ne的后面有Na、Mg、Al形成的簡單陽離子Na+、Mg2+、Al3+也是10電子粒子。本題（3）在熟悉這些10電子粒子的基礎(chǔ)上，可以很容易找到對應(yīng)的粒子，從而解題。
12．(1)共價鍵
(2) H2S、NH3、SiH4 HCl、HNO3、H2SO4 CO2、CO、SO2 CH4、C2H5OH

【解析】略
13．
【詳解】①HClO為共價化合物，分子中氫原子、氯原子與氧原子之間分別通過共用電子對形成共價鍵，其電子式為，故答案為：；
②Na2O2為離子化合物，每個鈉原子給出一個電子，氧原子與氧原子之間通過共用電子對形成共價鍵，同時每個氧原子接受鈉提供的一個電子，與鈉之間形成離子鍵，其電子式為，故答案為：。
14． ④ NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO 極性共價鍵 Al Al(OH)3 +OH- =AlO+ 2H2O HBr HF HF分子間能形成氫鍵
【分析】(I)一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，只含共價鍵的化合物為共價化合物，據(jù)此分析解答；
(Ⅱ)根據(jù)元素所在周期表中的位置可知：①為H元素，②為Na元素，③為Mg元素，④為Al元素，⑤為F元素，⑥為Cl元素，⑦為Br元素，結(jié)合元素周期律分析解答。
【詳解】(I)①O2只含非極性共價鍵，為單質(zhì)；
②金剛石只含非極性共價鍵，為單質(zhì)；
③NaBr只含離子鍵，為離子化合物；
④H2SO4只含共價鍵，為共價化合物；
⑤Na2CO3含離子鍵和共價鍵，為離子化合物；
⑥NH4Cl含離子鍵和共價鍵，為離子化合物；
⑦NaHSO4含離子鍵和共價鍵，為離子化合物；
⑧Ne不含化學(xué)鍵，為單質(zhì)；
⑨Na2O2含離子鍵和共價鍵，為離子化合物；
⑩NaOH含離子鍵和共價鍵，為離子化合物；
(1)屬于共價化合物的是④，故答案為：④；
(2)NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵，電離方程式為NaHSO4(熔融)═Na++HSO，故答案為：NaHSO4(熔融)═Na++HSO；
(3) NaOH中含有鈉離子和氫氧根離子間的離子鍵和H和O間的極性共價鍵，故答案為：極性共價鍵；
(Ⅱ)(1)④為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
(2)同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，對應(yīng)金屬單質(zhì)的活潑性逐漸減弱，則與鹽酸反應(yīng)最緩慢的是Al；對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物中氫氧化鈉為強(qiáng)堿，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，二者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3 +OH- =AlO+ 2H2O，故答案為：Al；Al(OH)3 +OH- =AlO+ 2H2O；
(3)元素⑤、⑥、⑦處于同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性越弱，氫化物的穩(wěn)定性越弱，三種元素中Br的非金屬性最弱，則HBr的穩(wěn)定性最弱，HF分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)最高，故答案為：HBr；HF；HF分子間能形成氫鍵。
15． NaH+H2O=NaOH+H2↑ 水(或H2O) ①② ③ 2C+SiO22CO↑+Si 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
【詳解】I.（1）NaH是由鈉離子和氫負(fù)離子組成，為離子化合物，兩種離子最外層均達(dá)到8電子和2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為；正確答案：。
（2）氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑；NaH中H由-1價升高到0價，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑；H2O中H由+1價降低到0價，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑；NaH中的離子鍵破壞，H2O中的極性共價鍵被破壞；①②正確；反應(yīng)生成了NaOH，形成了鈉離子與氫氧根離子之間的離子鍵和氫原子與氧原子間的極性共價鍵，氫氣分子中的非極性共價鍵；③正確；正確答案：水(或H2O)；①②； ③。
II.（1）若常溫常壓下，A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，且其在電子工業(yè)中有著重要的用途，則A是硅，工業(yè)制取單質(zhì)硅的化學(xué)方程式為2C+SiO22CO↑+Si；正確答案：2C+SiO2+2CO↑+Si。
（2）若A為金屬，C為氣體，則A是鋁，鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ ； 鋁的最高價氧化物的水化物氫氧化鋁與NaOH 溶液反應(yīng)的生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；正確答案：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
16． D HF＞H2S＞SiH4 NH3＞H2S S2-+Cl2=S+2Cl- N≡N SiF4+6NaOH=Na2SiO3+4NaF+3H2O Cl2+2Na2CO3+ H2O =NaCl+NaClO+2NaHCO3
【分析】A元素的單質(zhì)在空氣中含量最高，則A為氮元素，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：B為F，C為Si，D為S，E為Cl。
【詳解】(1)A為N，簡單離子是N3-，結(jié)構(gòu)示意圖為。
(2)A．C的最高價氧化物即SiO2能溶于B的氫化物水溶液即氫氟酸中：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，可用于雕刻玻璃，故A正確；
B．元素A、E的氣態(tài)氫化物分別為NH3和HCl，相遇會生成固體NH4Cl，會看到產(chǎn)生白煙，故B正確；
C．B元素可以形成F2，是18電子分子，A元素可以形成10電子分子NH3，F(xiàn)2具有強(qiáng)氧化性，NH3中N為-3價，具有還原性，兩者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．同一周期元素，從左到右，核電荷數(shù)逐漸增多，原子核對核外電子的束縛力逐漸增強(qiáng)，原子得電子能力逐漸增強(qiáng)，所以Cl得電子能力比S強(qiáng)，故D錯誤；
故選D。
(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。F是非金屬性最強(qiáng)的元素，Si和S處于同一周期，同一周期元素，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以S的非金屬性強(qiáng)于Si，所以C、D、B氫化物的穩(wěn)定性大小為HF＞H2S＞SiH4；A的氫化物NH3分子間有氫鍵，沸點(diǎn)高于D的氫化物的沸點(diǎn)，即NH3＞H2S。
(4)元素非金屬性的強(qiáng)弱可以根據(jù)其相應(yīng)單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱判斷。Cl2的氧化性比S強(qiáng)，可以通過Cl2可以置換出Na2S中的S得出結(jié)論，離子方程式為：S2-+Cl2=S+2Cl-。
(5)N2的兩個N間共用三對電子，結(jié)構(gòu)式為N≡N，CB4是SiF4，Si利用它的4個價電子和每個F共用一對電子，使得每個原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，SiF4溶于NaOH溶液，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，-1價的F轉(zhuǎn)化為NaF，+4價的Si轉(zhuǎn)化為Na2SiO3，還有水生成，化學(xué)方程式為：SiF4+6NaOH=Na2SiO3+4NaF+3H2O。
(6)Cl2通入足量Na2CO3溶液，發(fā)生類似Cl2和NaOH溶液的歧化反應(yīng)，生成NaCl和NaClO，由于Na2CO3溶液是足量的，所以Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2Na2CO3+ H2O =NaCl+NaClO+2NaHCO3。
【點(diǎn)睛】(5)書寫SiF4的電子式需要注意除了共用的電子對外，F(xiàn)周圍還有沒有共用的6個電子。
17． ② ① ③ ⑤ ④ C BE DE 5 10∶9 ②④ ③⑤⑦⑨
【詳解】（1）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的兩種核素互為同位素，②互為同位素；同種元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，①互為同素異形體；結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個或多個CH2的互為同系物，③互為同系物；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的兩種化合物互為同分異構(gòu)體，⑤互為同分異構(gòu)體；④中兩者均為二氯甲烷，故其為同一種物質(zhì)，故答案為：②；①；③；⑤；④；
（2）①實(shí)驗(yàn)室干燥氫氣利用的是濃硫酸的吸水性，故答案為：C；
②濃硫酸因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性而與金屬銅能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)生成了硫酸銅，也體現(xiàn)了硫酸的酸性，故答案為：BE；
③濃硫酸因?yàn)榫哂忻撍远苁拐崽亲兒谔蓟?，而后又能將碳單質(zhì)氧化成二氧化碳，自身被還原產(chǎn)生有刺激性氣味的二氧化硫氣體，故答案為：DE；
（3）氯與氫可形成相對分子質(zhì)量分別為36、37、38、39、40的氯化氫，共5種，故答案為：5；
（4）H2 16O的相對分子質(zhì)量為18，質(zhì)子數(shù)為10，D2 16O的相對分子質(zhì)量為20，質(zhì)子數(shù)為10，則質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)所含質(zhì)子數(shù)之比為，故答案為：10:9；
（5）①CO2只含有極性共價鍵，屬于共價化合物；②CH3CH3既有極性共價鍵又含有非極性共價鍵，屬于共價化合物；③CaBr2含有離子鍵，屬于離子化合物；④H2O2 既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵，屬于共價化合物；⑤NH4Cl既含有極性共價鍵，又含有離子鍵，屬于離子化合物；⑥AlCl3只含有極性共價鍵，屬于共價化合物；⑦NaOH既含有極性共價鍵共價鍵又含有離子鍵，屬于離子化合物；⑧NH3只含有極性共價鍵，屬于共價化合物；⑨Na2O2既含有非極性共價鍵，又含有離子鍵，屬于離子化合物，故答案為：②④；③⑤⑦⑨。
【點(diǎn)睛】相同的非金屬元素之間形成的共價鍵為非極性共價鍵，不同種非金屬元素之間形成的共價鍵為極性共價鍵。
18． AlO+H2O+HCO=Al(OH)3↓+CO 4NH3+3O22N2+6H2O 氫鍵、離子鍵 N2H4+H2O?NH2NH+OH- N2H6(HSO4)2
【詳解】(1)①， ，給出H+的能力越強(qiáng)，其陰離子結(jié)合H+的能力越弱，由AlO+H2O+HCO=Al(OH)3↓+CO，可知AlO結(jié)合H+的能力比CO強(qiáng)，②元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，由于非金屬性: N < O，故氧化性：N2 N2，故答案為：AlO+H2O+HCO=Al(OH)3↓+CO；4NH3+3O22N2+6H2O；
(2) 維生素B1晶體中含有陰、陽離子，可形成離子鍵； 1個微粒的羥基上的氧原子與另一微粒中羥基上的氫原子可形成氫鍵，所以維生素B1晶體溶于水的過程，需要克服的微粒間作用力，除范德華力外還有氫鍵和離子鍵，答案為：氫鍵和離子鍵；
(3)①肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，則電離生成OH-和陽離子，電離方程式為N2H4+H2O?NH2NH+OH-，②聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離方程式為N2H4?+ H2O N2H +OH-，第二步電離方程式為N2H+ H2O N2H +OH-，因此聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽為N2H6(HSO4)2，
故答案為：N2H4+H2O?NH2NH+OH-；N2H6(HSO4)2；
19．(1)
(2)
(3)
(4)

【解析】（1）
H2O中H和O共用1對電子對，電子式為：；
（2）
中N和H共用1對電子對，需要標(biāo)出離子所帶電荷，銨根的電子式為；
（3）
NaCl為離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，含離子鍵，電子式為；
（4）
NaOH為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，氫氧根離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，其電子式為。
20． Na O S N H 或 (或)
【分析】A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，所以每個離子都有10個電子，由化學(xué)式的結(jié)構(gòu)可知，B帶2個單位負(fù)電荷，A帶1個單位正電荷，所以A是Na元素，B是O元素，因?yàn)锳、C同周期，B與C同主族，所以C為S元素；D和E可形成4核10電子的分子，每個原子平均不到3個電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，一定是NH3，結(jié)合原子序數(shù)D＞E，可知D是N元素，E是H元素。據(jù)此分析可得結(jié)論。
【詳解】（1）由上述分析可知，A為Na，B為O，C為S，D為N，E為H，故答案為Na；O；S；N；H；
（2）（2）A2B是Na2O，由鈉離子與氧離子形成的離子化合物，Na2O的形成過程為，故答案為；
（3）①D元素形成的單質(zhì)為N2，其電子式為：，故答案為；
②E與B形成的化合物為H2O或H2O2，電子式為：或，故答案為或；
③A、B、E形成的化合物為NaOH，其電子式為：，故答案為；
④D與E形成的化合物為NH3等，NH3電子式為：，故答案為；
⑤C、D、E形成的離子化合物為（NH4）2S或NH4HS，電子式為或，故答案為或。
【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)訓(xùn)練了電子式的書寫，在進(jìn)行物質(zhì)電子式的書寫時，首先要辨清化合物是屬于離子化合物還是共價化合物，離子化合物中有陰、陽離子，帶有電荷，而共價化合物是通過共用電子對成鍵的，沒有陰、陰離子，不帶電荷。
21．(1) 三頸燒瓶
(2) 平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下
(3) 飽和溶液 除去硫化氫氣體中的氯化氫雜質(zhì)
(4)
(5)吸收尾氣，防止污染環(huán)境
(6)取少量熔融后的樣品于試管中，加水溶解，滴入幾滴溶液，溶液不顯紅色，說明硫氰化銨完全轉(zhuǎn)化為硫脲，否則未完全轉(zhuǎn)化

【分析】裝置A中FeS與HCl反應(yīng)，生成H2S和FeCl2；鹽酸具有揮發(fā)性，則H2S混有HCl，通過裝置B除去；在裝置C中，石灰乳與H2S反應(yīng)，生成Ca(SH)2，氰氨化鈣(CaCN2)與Ca(SH)2溶液反應(yīng)，生成CS(NH2)2；最后多余的H2S，通過硫酸銅溶液吸收，進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此分析作答。
【詳解】（1）Ca(SH)2為離子化合物，其電子式為；由圖可知，儀器b的名稱是三頸燒瓶；
（2）裝置A中a的作用是平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下；裝置A中FeS與HCl反應(yīng)，生成H2S和FeCl2，化學(xué)方程式為，故答案你為：平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下；；
（3）鹽酸具有揮發(fā)性，H2S混有HCl，通過裝置B除去，則裝置B中盛放的試劑是飽和NaHS溶液，故答案為：飽和NaHS溶液；除去硫化氫氣體中的氯化氫雜質(zhì)；
（4）在裝置C中，石灰乳與H2S反應(yīng)，生成，氰氨化鈣()與溶液反應(yīng)，生成，成硫脲的總反應(yīng)為，若反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)為，則第二步生成硫脲的化學(xué)方程式為，故答案為：；
（5）多余的H2S，通過硫酸銅溶液吸收，進(jìn)行尾氣處理，反應(yīng)生成CuS，故答案為：吸收尾氣，防止污染環(huán)境；
（6）硫氰化銨()熔融也可制取硫脲，檢驗(yàn)硫氰化銨是否完全轉(zhuǎn)化為硫脲的方法用鐵離子檢驗(yàn)的存在，具體是取少量熔融后的樣品于試管中，加水溶解，滴入幾滴溶液，溶液不顯紅色，說明硫氰化銨完全轉(zhuǎn)化為硫脲，否則未完全轉(zhuǎn)化，故答案為：取少量熔融后的樣品于試管中，加水溶解，滴入幾滴溶液，溶液不顯紅色，說明硫氰化銨完全轉(zhuǎn)化為硫脲，否則未完全轉(zhuǎn)化。
22． 長頸漏斗 BD 除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶 共價鍵、離子鍵 未排除Cl2對溴、碘的非金屬性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)的干擾 打開活塞d，將少量b中溶液滴入c中，關(guān)閉活塞d，取下試管c振蕩
【分析】由圖中裝置可知，裝置A中放入高錳酸鉀、分液漏斗中放入濃鹽酸，二者反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣通入飽和食鹽水除去其中的氯化氫氣體，然后通入C，Ⅰ、Ⅲ處放干燥的有色布條，Ⅱ放入固體粒狀干燥劑，但不能是堿性干燥劑，否則會吸收氯氣，可觀察到Ⅰ處布條褪色，Ⅲ處不褪色，氯氣通入漏斗D中，溶液變橙色，再滴入KI溶液與苯的分層的液體中，苯層呈紫色，最后多余的氯氣用硫代硫酸鈉溶液吸收，Na2S2O3中硫顯+2價，被氯氣氧化；為排除氯氣對其溴、碘檢驗(yàn)的干擾，可進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，以此來解答。
【詳解】(1)儀器a為長頸漏斗；裝置C中Ⅱ處加的試劑干燥氯氣，且為固體，只有BD符合，故答案為：長頸漏斗；BD；
(2)生成的氯氣中混有HCl，則裝置B的作用有除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶；
(3)KI屬于離子化合物，其電子式為：；Na2S2O3屬于離子化合物，其中Na+與之間通過離子鍵連接，內(nèi)部原子與原子之間通過共價鍵連接，因此Na2S2O3中所含的化學(xué)鍵類型為共價鍵、離子鍵；Na2S2O3中硫顯+2價，被氯氣氧化，則裝置F中相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：；
(4)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，但氯氣可與NaBr、KI均反應(yīng)，未排除Cl2對溴、碘的非金屬性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)的干擾，不能比較Cl、Br、I的非金屬性；
(5)改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)步驟④為打開活塞d，將少量b中溶液滴入c中，關(guān)閉活塞d，取下試管振蕩，第④步發(fā)生溴與KI的反應(yīng)，碘溶于四氯化碳中，溴能夠置換碘，從而達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br /> 23．(1)；
(2)2MnO+10+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
(3) 飽和食鹽水； 調(diào)節(jié)空氣流速，使 B中的溶液的空氣的氣泡數(shù)約為Cl2的3倍；
(4) 將裝置C放入冰水(冷水)中； 2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2； 防止達(dá)到爆炸極限。

【分析】裝置A中利用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，裝置B中飽和食鹽水除去HCl氣體，同時調(diào)節(jié)空氣流速，裝置C中發(fā)生氯氣和碳酸鈉的反應(yīng)，生成Cl2O，最后用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此分析。
【詳解】（1）次氯酸中的中心原子為O原子，分別形成H-O鍵和O-Cl鍵；故電子式為：；答案為：；
（2）裝置A燒瓶中利用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO+10+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；答案為：
2MnO+10+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（3）飽和食鹽水可以除去氯氣中氯化氫，裝置B中盛放的溶液是飽和食鹽水；為得到V(Cl2) ∶ V(空氣)≈ 1∶ 3的混合氣體，可采用的方法是調(diào)節(jié)空氣流速，使B中的溶液的空氣的氣泡數(shù)約為Cl2的3倍，故答案為：飽和食鹽水；調(diào)節(jié)空氣流速，使 B中的溶液的空氣的氣泡數(shù)約為Cl2的3倍；
（4）裝置C需控制溫度在1 ~ 10 反應(yīng)，可采取的措施是將裝置C放入冰水(冷水)中，燒瓶中Cl2與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)方程式為：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2；已知是一種棕黃色的氣體，其沸點(diǎn)為，易爆炸，故用空氣稀釋的目的是防止達(dá)到爆炸極限。答案為：將裝置C放入冰水(冷水)中；2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2；防止達(dá)到爆炸極限。

相關(guān)試卷

高中蘇教版 (2019)第二單元 微粒之間的相互作用當(dāng)堂檢測題：

這是一份高中蘇教版 (2019)第二單元 微粒之間的相互作用當(dāng)堂檢測題，共20頁。試卷主要包含了單選題，填空題，實(shí)驗(yàn)探究題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊第三單元 物質(zhì)的分散系練習(xí)題：

這是一份高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊第三單元 物質(zhì)的分散系練習(xí)題，共11頁。試卷主要包含了單選題，填空題，實(shí)驗(yàn)題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊第二單元 物質(zhì)的化學(xué)計量課后練習(xí)題：

這是一份高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊第二單元 物質(zhì)的化學(xué)計量課后練習(xí)題，共19頁。試卷主要包含了單選題，填空題，實(shí)驗(yàn)題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊第二單元 微粒之間的相互作用復(fù)習(xí)練習(xí)題

高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊第二單元 微粒之間的相互作用復(fù)習(xí)練習(xí)題
化學(xué)必修 第一冊第二單元 物質(zhì)的化學(xué)計量達(dá)標(biāo)測試

化學(xué)必修 第一冊第二單元 物質(zhì)的化學(xué)計量達(dá)標(biāo)測試
高中蘇教版 (2019)專題1 物質(zhì)的分類及計量第三單元 物質(zhì)的分散系隨堂練習(xí)題

高中蘇教版 (2019)專題1 物質(zhì)的分類及計量第三單元 物質(zhì)的分散系隨堂練習(xí)題
蘇教版 (2019)第二單元 微粒之間的相互作用優(yōu)秀同步測試題

蘇教版 (2019)第二單元 微粒之間的相互作用優(yōu)秀同步測試題
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊電子課本

第二單元 微粒之間的相互作用

版本： 蘇教版 (2019)

年級： 必修 第一冊

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部