?2023年寧夏吳忠三中中考化學模擬試卷（二）
一、單選題（本大題共10小題，共20.0分）
1.變化觀念是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列變化中，屬于化學變化的是(????)
A. 研碎膽礬
B. 對干冷玻璃片哈氣
C. 稀有氣體制作的電光源發(fā)光
D. 動植物呼吸
2.下列實驗操作錯誤的是(????)
A. ?添加酒精 B. 檢查氣密性
C. 傾倒溶液 D. 蒸發(fā)水分
3.下列化學符號中數(shù)字“2”表示的意義正確的是 (????)
①2Na
②2OH?
③NO2
④Mg+2O
⑤Fe2+
⑥2CO
⑦H2
A. ④⑤中的“2”均表示化合價
B. ②⑤中的“2”均表示電荷數(shù)
C. ③⑦中的“2”均表示分子中原子的個數(shù)
D. ①⑥中的“2”均表示分子的個數(shù)
4.下列操作及所用原理描述不正確的是(????)
A. 用肥皂洗衣——乳化作用
B. 用氫氧化鈉溶液除油污——NaOH與油脂發(fā)生反應
C. 驗證質(zhì)量守恒定律時，密閉容器中必須放有足量的紅磷，使其燃燒才能實現(xiàn)
D. 用酒精除去污漬——溶解作用
5.化學與我們生活相關，以下說法正確的是 (????)
①回收廢舊金屬，有利于節(jié)約資源
②減少燃煤發(fā)電，有利于治理霧霾
③禁止使用化肥和農(nóng)藥，有利于保護水資源
④用聚氯乙烯包裝食品可節(jié)約紙張
A. ①②④ B. ①②③ C. ①② D. ①③
6.邏輯推理是學習化學常用的思維方法。下列推理正確的是(????)
A. 原子不顯電性，則不顯電性的微粒一定是原子
B. 赤鐵礦石與一氧化碳反應有鐵生成，所以該反應是置換反應
C. 酸中一定含有氫元素，則含有氫元素的化合物一定是酸
D. 銅不能與硫酸亞鐵溶液反應，可以說明鐵的活動性比銅強
7.二氧化碳和甲烷在一定條件下發(fā)生反應，其分子種類變化的微觀示意圖如下，利用該反應可實現(xiàn)二氧化碳的資源化利用。下列說法不正確的是 (????)


A. 甲是氧化物 B. 該反應不是置換反應
C. 丁中的氫元素全部來自乙 D. 參加反應的甲和乙的分子個數(shù)比為2：1
8.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是(????)

A. 20℃時，將20g甲物質(zhì)加入50g水中可形成70g溶液
B. 將130g20℃甲的飽和溶液升溫到40℃，最多還能溶解甲物質(zhì)20g
C. 40℃時，乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%
D. 40℃的甲、乙飽和溶液分別降溫到20℃，甲物質(zhì)析出的晶體比乙多 ?
9.用如表實驗探究CO2能否與H2O發(fā)生反應。

步驟
操作
1
向干燥的紫色石蕊紙花上噴水
2
將潤濕后的紫色石蕊紙花放入盛有CO2的集氣瓶中
下列說法不正確的是(????)
A. 酸性物質(zhì)可使石蕊變紅
B. 步驟1的作用是驗證水不能使石蕊變紅
C. 步驟2的現(xiàn)象是紫色石蕊紙花變紅
D. 由該實驗能得出“CO2與H2O發(fā)生化學反應”的結論
10.如圖所示的四個圖像，分別對應四種過程，其中正確的是 (????)


A. 甲：氣體物質(zhì)的溶解度與溫度和壓強的關系
B. 乙：向一定質(zhì)量二氧化錳固體中加入一定質(zhì)量的過氧化氫溶液
C. 丙：向一定質(zhì)量的稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液
D. ?。合蛸|(zhì)量相等的鋁粉和鋅粉中分別加入等質(zhì)量、等濃度且足量的稀硫酸

二、多選題（本大題共1小題，共2.0分）
11.下列實驗操作不能達到相應實驗目的的是 (????)
選項
實驗目的
實驗操作
A
鑒別氧氣，二氧化碳，空氣
插入燃著的木條
B
除去氯化鈉中混有的碳酸鈉
過量氯化鈣溶液，過濾，蒸發(fā)
C
除去粗鹽中的少量難溶性雜質(zhì)
加足量水溶解，過濾，蒸發(fā)
D
檢驗未知固體中是否含有碳酸鈉
加足量稀鹽酸

A. A B. B C. C D. D
三、填空題（本大題共1小題，共4.0分）
12.用化學符號表示：
(1)被稱為“綠色能源”的液體燃料，由糧食作物發(fā)酵而成的有機化合物 ______ ；
(2)兩個氮分子 ______ ；
(3)人體內(nèi)含量最高的常量元素 ______ ；
(4)Fe和稀硫酸恰好完全反應后所得溶液中的溶質(zhì) ______ 。
四、流程題（本大題共1小題，共4.0分）
13.小剛同學在做一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制實驗時，其配制過程如圖所示。試回答下列問題：

(1)圖示實驗中有一處明顯的錯誤，請改正為： ______ ，圖示實驗中玻璃棒的作用是 ______ 。
(2)稱量氯化鈉時，若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會使稱取的質(zhì)量 ______ (填“大于”或“小于”)配制溶液所需的質(zhì)量。在量取水的體積時，小剛同學俯視讀數(shù)，則所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù) ______ (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

五、科普短文題（本大題共1小題，共9.0分）
14.閱讀下列材料，回答問題。
2022年11月30日，神舟十五號3名航天員首次實現(xiàn)“太空會師”，核心艙使用了第三代半導體砷化鎵(GaAs)太陽能電池翼，航天員在“天和”核心艙中生活所需要的氧氣來自水的電解。航天員在核心艙的飲用水來自“水處理”系統(tǒng)，“水處理”系統(tǒng)將核心艙內(nèi)產(chǎn)生的污水收集后，通過RO反滲透膜(只允許水分子和少部分離子通過)進行滲透凈化處理，實現(xiàn)污水變凈水。
請回答下列問題。
(1)RO反滲透膜利用的凈化方法相當于化學實驗中的 ______ 操作實現(xiàn)污水變凈水。
(2)寫出核心艙內(nèi)電解水的化學方程式： ______ 。
(3)下列說法正確的是 ______ 。
A.電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的質(zhì)量比為2：1
B.通過RO反滲透膜進行滲透凈化處理后的水為純凈物
C.第三代半導體砷化鎵(GaAs)太陽能電池翼供電將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
(4)艦體易遭受海洋氣候侵蝕，為防止航母中鋼鐵制品銹蝕，你認為下列措施可行的是 ______ 。
A.用抗銹蝕性能優(yōu)異的合金制造航母零部件
B.刷防銹漆
C.船體表面鍍一層黃金
D.給某些部位涂油
(5)為了探究航母材料中鋅、鐵、銅三種金屬的活動性強弱，某同學用形狀大小相同并用砂紙打磨過的鐵片設計了下列實驗。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論
將其中一塊鐵片放入硫酸鋅溶液中
______
金屬活動性：Zn>Fe
將另一塊鐵片放入 ______ 溶液中
有紅色固體生成
化學方程式： ______

六、實驗題（本大題共2小題，共11.0分）
15.利用下列裝置進行氣體的制取，請回答下列問題：

(1)實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式為 ______ ；若利用裝置E收集氧氣，氣體應從 ______ (填“a”或“b”)端通入。
(2)若實驗室制取二氧化碳要控制反應速率，獲得平穩(wěn)氣流，則發(fā)生裝置應選擇 ______ (填序號)。若利用裝置D干燥二氧化碳，D中應加入的試劑是 ______ 。
16.開展如圖實驗探究。

對比①④可探究： ______ 。對比 ______ (填序號，以下同上)可探究：飽和NaOH溶液對CO2的吸收效果更好。對比 ______ 可探究：CO不與NaOH反應。給出檢驗①中生成物的一種方法(只寫出操作) ______ ，寫出驗證生成物的化學方程式 ______ 。

七、探究題（本大題共1小題，共9.0分）
17.同學們?yōu)檫M一步認知酸、堿、鹽的化學性質(zhì)，進行了如圖所示的實驗，請你來參與他們的探究活動，并回答下列問題：

(1)甲試管中發(fā)生中和反應的化學方程式為 ______ ；
(2)當觀察到甲試管中溶液由 ______ 恰好變?yōu)闊o色時，說明二者恰好完全反應；
(3)乙試管中兩種溶液不能發(fā)生反應，理由是 ______ ；
(4)實驗結束后，同學們將乙、丙兩支試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一個干凈的小燒杯中，靜置片刻，觀察到白色沉淀明顯增多。大家對得到的上層溶液的成分產(chǎn)生了興趣，于是又進行了如下的實驗探究。
【提出問題】小燒杯中上層溶液的溶質(zhì)成分有哪些？
【做出猜想】猜想一：NaCl、NaOH、Na2CO3
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三： ______
【設計實驗】
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論
取少量溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸
① ______
猜想一不成立
另取少量溶液于試管中，滴加少量② ______
③ ______
猜想三成立
【反思拓展】
(5)小燒杯中的白色沉淀成分是 ______ (寫化學式)。
八、計算題（本大題共1小題，共6.0分）
18.一定量銅粉中混有約6.5g的鋅粉，現(xiàn)要將鋅粉除去，需要一定量硫酸。計算：要讓鋅粉反應完，需要質(zhì)量分數(shù)為40%的稀硫酸多少克？
答案和解析

1.【答案】D?
【解析】解：A、研碎膽礬只是形狀的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯；
B、對干冷玻璃片哈氣，是水蒸氣冷凝成水滴的過程，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯；
C、稀有氣體制作的電光源發(fā)光，是由電能轉(zhuǎn)化為光能，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯；
D、動植物呼吸，吸入氧氣呼出二氧化碳，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故D正確。
故選：D。
有新物質(zhì)生成的變化屬于化學變化，沒有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化，判斷化學變化的唯一標準是有新物質(zhì)生成。
判斷變化是否屬于化學變化的唯一標準是：是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成，就是化學變化，如果沒有新物質(zhì)生成，就不是化學變化。
2.【答案】A?
【解析】解：A、向酒精燈內(nèi)添加酒精時，應將酒精燈熄滅，故A錯誤；
B、檢查題圖裝置的氣密性時，用手緊握試管，導管口有氣泡冒出，說明裝置的氣密性良好，故B正確；
C、向試管內(nèi)傾倒液體時，試管稍傾斜，試管口緊挨著試劑瓶瓶口，瓶塞倒放在桌面上，故C正確；
D、蒸發(fā)時，為防止局部溫度過高造成液滴飛濺，應用玻璃棒不斷攪拌，故D正確。
故選：A。
根據(jù)實驗操作能否達到實驗目的或是否會發(fā)生危險進行分析、判斷。
本題考查基本實驗操作，掌握實驗操作的要點和注意事項可順利解題。
3.【答案】C?
【解析】解：A、④中的“2”表示化合價；⑤中的“2”表示離子所帶的電荷，表示的意義錯誤；
B、②中的“2”表示離子的個數(shù)，⑤中的“2”表示電荷數(shù)，表示的意義錯誤；
C、③⑦中的“2”均表示分子中原子的個數(shù)，表示的意義正確；
D、①中的“2”表示原子的個數(shù)；⑥中的“2”表示分子的個數(shù)，表示的意義錯誤；
故選：C。
本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．
本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．
4.【答案】C?
【解析】解：A、用肥皂洗衣是因為肥皂具有乳化作用，能將油污乳化為細小油滴，隨水沖走，說法正確，不符合題意；
B、用氫氧化鈉溶液除油污，是因為氫氧化鈉能與油污發(fā)生反應，說法正確，不符合題意；
C、質(zhì)量守恒定律是參加反應的物質(zhì)的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等，故驗證質(zhì)量守恒定律時，密閉容器中的紅磷無需足量，說法錯誤，符合題意；
D、用酒精除去污漬，是因為酒精能溶解油污，說法正確，不符合題意。
故選：C。
根據(jù)除污漬的原理以及驗證質(zhì)量守恒定律的原理來分析。
本題難度不大，掌握除污漬的原理以及驗證質(zhì)量守恒定律的原理是解題的關鍵。
5.【答案】C?
【解析】解：①回收廢舊金屬，有利于節(jié)約金屬資源，故①正確；
②燃煤會產(chǎn)生固體顆粒物，則減少燃煤發(fā)電，有利于治理霧霾，故②正確；
③化肥和農(nóng)藥對保證農(nóng)作物產(chǎn)量有重要作用，目前無法禁止使用化肥和農(nóng)藥，故③不正確；
④聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，故④不正確。
故選：C。
根據(jù)回收廢舊金屬，有利于節(jié)約金屬資源，燃煤會產(chǎn)生固體顆粒物，化肥和農(nóng)藥對保證農(nóng)作物產(chǎn)量有重要作用，聚氯乙烯有毒進行分析。
本題主要考查塑料制品使用的安全等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。
6.【答案】D?
【解析】解：A、原子不顯電性，但不顯電性的微粒不一定是原子，有可能是中子等其他微粒，故錯誤；
B、赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，有鐵生成，該反應的反應物均是化合物，不屬于置換反應，故錯誤；
C、酸是電離時產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合物，酸中一定含有氫元素，但是含有氫元素的化合物不一定是酸，如水，故錯誤；
D、銅和硫酸亞鐵不反應，無明顯現(xiàn)象，說明鐵比銅活潑，故正確。
故選：D。
A、根據(jù)原子不顯電性，但不顯電性的微粒不一定是原子進行分析。
B、根據(jù)是置換反應是一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，進行分析。
C、根據(jù)酸的概念，進行分析。
D、根據(jù)金屬的活動性，進行分析。
邏輯推理是一種科學的學習方法，應提倡學生學習這種學習方法，但應注意推理的合理性、正確性。
7.【答案】D?
【解析】解：A、由微觀圖示可知，甲為CO2，二氧化碳是由碳、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，故選項說法正確。
B、該反應為二氧化碳分子和甲烷分子在一定條件下反應生成一氧化碳分子和氫分子，該反應的反應物為二氧化碳和甲烷兩種化合物，不屬于置換反應，故選項說法正確。
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素種類不變可知，丁物質(zhì)氫氣中的氫元素全部來自乙物質(zhì)甲烷，故選項說法正確。
D、反應的化學方程式為CO2+CH4=一定條件2CO+2H2，由化學方程式可知，參加反應的甲和乙的分子個數(shù)比為1：1，故選項說法錯誤。
故選：D。
根據(jù)微觀示意圖可知，該反應為二氧化碳分子和甲烷分子在一定條件下反應生成一氧化碳分子和氫分子，反應的化學方程式為CO2+CH4=一定條件2CO+2H2，進行分析判斷。
本題有一定難度，通過微觀粒子的反應模型圖，考查了微觀上對化學反應的認識，學會通過微觀示意圖把宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來、從微觀的角度分析物質(zhì)的變化是正確解答此類題的關鍵。
8.【答案】B?
【解析】解：A、20℃時，甲物質(zhì)的溶解度為30g，則該溫度下5g水中最多可溶解甲的質(zhì)量為50g×30g100g=15g，則將20g甲物質(zhì)加入到50g水中，形成溶液的質(zhì)量為50g+15g=65g，故A錯誤；
B、20℃時，130g甲的飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量為130g×30g100g+30g×100%=30g，所含溶劑質(zhì)量為130g?30g=100g，而40℃時，甲的溶解度為50g，則此時最多還可溶解甲物質(zhì)的質(zhì)量為50g?30g=20g，故B正確；
C、40℃時，乙的溶解度為40g，則乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40g100g+40g×100%≠40%，故C錯誤；
D、由于不確定甲、乙溶液質(zhì)量關系，則無法比較析出晶體的多少，故D錯誤。
故選：B。
根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷溫度改變后，溶液中各種成分的變化程度。
本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。
9.【答案】D?
【解析】解：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，酸性物質(zhì)可使石蕊變紅，故選項說法正確。
B、向干燥的紫色石蕊紙花上噴水，不變色，步驟1的作用是驗證水不能使石蕊變紅，故選項說法正確。
C、將潤濕后的紫色石蕊紙花放入盛有CO2的集氣瓶中，會觀察到是紫色石蕊紙花變紅，故選項說法正確。
D、實驗沒有排除二氧化碳的干擾，也可能是二氧化碳使紫色石蕊紙花變紅，由該實驗不能得出“CO2與H2O發(fā)生化學反應”的結論，故選項說法錯誤。
故選：D。
A、根據(jù)紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，進行分析判斷。
B、根據(jù)向干燥的紫色石蕊紙花上噴水，不變色，進行分析判斷。
C、根據(jù)將潤濕后的紫色石蕊紙花放入盛有CO2的集氣瓶中的現(xiàn)象，進行分析判斷。
D、根據(jù)選項沒有排除二氧化碳的干擾，進行分析判斷。
本題難度不大，掌握二氧化碳的化學性質(zhì)、明確紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅等是正確解答本題的關鍵。
10.【答案】C?
【解析】解：A、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨著壓強的增大而增大，圖像錯誤；
B、向一定質(zhì)量二氧化錳固體中加入一定質(zhì)量的過氧化氫溶液，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，二氧化錳是該反應的催化劑，反應前后質(zhì)量不變，所以固體的質(zhì)量也是不變的，圖像錯誤；
C、向一定質(zhì)量稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，再與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以氯化銅的質(zhì)量剛開始不變，隨后逐漸減少，直至反應完全為0，圖像正確；
D、稀硫酸與鋁反應生成硫酸鋁和氫氣，稀硫酸與鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，反應關系分別為
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
?54???? 294?????????????????????? 6
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
?65??? 98??????????????????2
由于反應產(chǎn)生的氫氣來自于酸，所以若消耗稀硫酸的質(zhì)量相同，則生成氫氣質(zhì)量相同，故開始兩斜線重合；向等質(zhì)量的鋁粉和鋅粉中分別加入等質(zhì)量、等濃度且足量的稀硫酸，根據(jù)反應方程式可知，鋁消耗的稀硫酸多，生成的氫氣多，拐點高些，圖像錯誤。
故選：C。
A、根據(jù)氣體的溶解度隨壓強的增大而增大進行分析；
B、根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，二氧化錳是該反應的催化劑，反應前后質(zhì)量不變進行分析；
C、根據(jù)向一定質(zhì)量稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，再與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉進行分析；
D、根據(jù)稀硫酸與鋁反應生成硫酸鋁和氫氣，稀硫酸與鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，由于反應產(chǎn)生的氫氣來自于酸，若消耗稀硫酸的質(zhì)量相同，則生成氫氣質(zhì)量相同，開始兩斜線重合；向等質(zhì)量的鋁粉和鋅粉中分別加入等質(zhì)量、等濃度且足量的稀硫酸，鋁消耗的稀硫酸多，生成的氫氣多，拐點高些進行分析。
本題是過程與圖象結合題，是對學生識圖能力的考查，解題的關鍵是能正確的分析各個反應的過程并能結合圖象分析問題。
11.【答案】BD?
【解析】解：A、把燃著的木條分別伸入三個集氣瓶中，若木條燃燒無明顯變化，則是空氣；若木條熄滅，則是二氧化碳(不能燃燒且不支持燃燒)；若木條燃燒更旺，則是氧氣(助燃性)，現(xiàn)象明顯，能一次鑒別出這三種氣體，故A正確；
B、過量的氯化鈣溶液與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，雖然除去了雜質(zhì)，但是過量的氯化鈣引入了新的雜質(zhì)，不符合除雜原則，故B錯誤；
C、粗鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉易溶于水，難溶性雜質(zhì)不溶于水，可通過加足量水溶解(把不溶物與氯化鈉初步分離)、過濾(把不溶物徹底除去)、蒸發(fā)(氯化鈉從溶液中分離出來)，除去粗鹽中的少量難溶性雜質(zhì)，故C正確；
D、加足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，不能檢驗未知固體中是否含有碳酸鈉，也可能含有活潑金屬或碳酸氫鈉等，故D錯誤；
故選：BD。
A、根據(jù)二氧化碳不能燃燒且不支持燃燒，氧氣具有助燃性，進行分析。
B、鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。
C、根據(jù)粗鹽提純是將粗鹽中含有的泥沙等不溶物除去，進行分析判斷。
D、根據(jù)鹽的化學性質(zhì)，進行分析判斷。
本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)結合實驗目的進行分析判斷。
12.【答案】C2H5OH? 2N2? O? FeSO4?
【解析】解：(1)乙醇是被稱為“綠色能源”的液體燃料，由糧食作物發(fā)酵而成的有機化合物，化學式為C2H5OH；
(2)分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字。兩個氮分子表示為2N2；
(3)人體中含量最高的常量元素是氧元素，表示為O；
(4)Fe和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，恰好完全反應后所得溶液中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵，硫酸亞鐵中鐵元素顯示+2價，硫酸根顯示?2價，故硫酸亞鐵化學式為FeSO4。
故答案為：(1)C2H5OH；
(2)2N2；
(3)O；
(4)FeSO4。
本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學式，才能熟練準確的解答此類題目。
本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易。
13.【答案】瓶塞應倒放? 攪拌，加快溶解速率? 小于? 偏大?
【解析】解：(1)圖示實驗中有一處明顯的錯誤是試劑瓶塞正放，為防止藥品污染實驗臺，瓶塞應倒放；實驗中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率。
(2)使用托盤天平稱量時，遵循左物右碼的原則，根據(jù)左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量；若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則右盤質(zhì)量=左盤質(zhì)量?游碼質(zhì)量，故會使稱取的質(zhì)量小于配制溶液所需的質(zhì)量。
在量取水的體積時，俯視讀數(shù)，造成讀數(shù)偏大，即實際量取的水少，則所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大。
故答案為：
(1)瓶塞應倒放；攪拌，加快溶解速率；
(2)小于；偏大。
(1)根據(jù)固體藥品的取用方法，進行分析解答。
(2)根據(jù)托盤天平的使用方法，在量取水的體積時，俯視讀數(shù)，造成讀數(shù)偏大，進行分析解答。
本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液主要實驗步驟(計算、稱量、量取、溶解)、注意事項等是正確解答本題的關鍵。
14.【答案】過濾? 2H2O=通電2H2↑+O2↑? C? ABD? 無明顯現(xiàn)象? 硫酸銅(合理即可)? Fe+CuSO4=FeSO4+Cu?
【解析】解：(1)RO反滲透膜只允許水分子和少部分離子通過，其它物質(zhì)不能通過，利用的凈化方法相當于化學實驗中的過濾操作；
(2)水通電分解生成氫氣和氧氣，該反應的化學方程式為：2H2O=通電2H2↑+O2↑；
(3)A、由化學方程式可知，電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的質(zhì)量比為4：32=1：8，電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為2：1，故A說法不正確；
B、通過RO反滲透膜(只允許水分子和少部分離子通過)進行滲透凈化處理后的水，還含有一些溶于水的物質(zhì)，屬于混合物，故B說法不正確；
C、由信息可知，核心艙使用了第三代半導體砷化鎵(GaAs)太陽能電池翼，第三代半導體砷化鎵(GaAs)太陽能電池翼供電將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故C說法正確；
(4)A、合金具有良好的抗腐蝕性，所以用抗銹蝕性能優(yōu)異的合金制造航母零部件，可以達到防銹的目的，故A正確；
B、刷防銹漆能隔絕氧氣和水，達到防銹的目的，故B正確；
C、雖然黃金化學性質(zhì)不活潑，但是價格昂貴，所以船體表面鍍一層黃金不現(xiàn)實，故C錯誤；
D、給某些部位涂油，能隔絕氧氣和水，達到防銹的目的，故D正確；
(5)將其中一塊鐵片放入硫酸鋅溶液中，沒有明顯現(xiàn)象，即可說明鋅比鐵活潑；
將另一塊鐵片放入硫酸銅溶液中，硫酸銅與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，可觀察到有紅色固體生成，該反應的化學方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
故答案為：(1)過濾；
(2)2H2O=通電2H2↑+O2↑；
(3)C；
(4)ABD；
(5)無明顯現(xiàn)象；硫酸銅(合理即可)；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(1)根據(jù)RO反滲透膜只允許水分子和少部分離子通過，其它物質(zhì)不能通過進行分析。
(2)根據(jù)水通電分解生成氫氣和氧氣進行分析。
(3)根據(jù)電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1：8，電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為2：1，第三代半導體砷化鎵(GaAs)太陽能電池翼供電將太陽能轉(zhuǎn)化為電能進行分析。
(4)根據(jù)合金具有良好的抗腐蝕性，刷防銹漆能隔絕氧氣和水，黃金化學性質(zhì)不活潑，但是價格昂貴進行分析。
(5)根據(jù)金屬的活動性進行分析。
本題主要考查金屬銹蝕的條件及其防護等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。
15.【答案】2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑? a? C? 濃硫酸?
【解析】解：(1)A裝置為加熱固體的裝置，且試管口塞一團棉花，適用于高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
氧氣密度比空氣大，則用裝置E收集時，氣體應從a口通入。
(2)C裝置可通過分液漏斗控制液體的滴加速度，從而控制反應速率，則發(fā)生裝置選C；
濃硫酸具有吸水性，則可用于干燥二氧化碳，則D中應加入濃硫酸。
故答案為：(1)2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；a。
(2)C；濃硫酸。
(1)高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。
(2)實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。
濃硫酸能夠吸收水蒸氣。
合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。
16.【答案】二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應? ①②? ①③? 取樣，滴加足量的稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，說明生成物中含有碳酸鈉(合理即可)? Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑?
【解析】解：對比①④，①中氣球膨脹的比④中的大，可探究二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應。
除探究要素不同之外，其它條件都應該是相同的，探究飽和NaOH溶液對CO2的吸收效果更好，對比①②，①中氣球膨脹的比②中的大，說明飽和NaOH溶液對CO2的吸收效果更好。
除探究要素不同之外，其它條件都應該是相同的，對比①③，①中氣球膨脹，③中氣球無明顯變化，可探究CO不與NaOH反應。
①中生成物中一定含有碳酸鈉，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，檢驗①中生成物，可取樣，滴加足量的稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，說明生成物中含有碳酸鈉(合理即可)；反應物是碳酸鈉和鹽酸，生成物是氯化鈉、水和二氧化碳，所以方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案為：二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應；①②；①③；取樣，滴加足量的稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，說明生成物中含有碳酸鈉(合理即可)。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
根據(jù)氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液能與二氧化碳反應，分別生成碳酸鈉和水、碳酸鈣和水，結合二氧化碳能溶于水，進行分析解答。
本題難度不大，掌握堿的化學性質(zhì)、靈活運用控制變量法等是正確解答本題的關鍵。
17.【答案】HCl+NaOH=NaCl+H2O? 紅色? 氯化鈉與氯化鋇相互交換成分后沒有沉淀、氣體或者水的生成? NaCl、BaCl2、NaOH? 無明顯現(xiàn)象? 碳酸鈉或硫酸鈉(合理即可)? 出現(xiàn)白色沉淀? CaCO3、BaCO3?
【解析】解：(1)甲試管中是氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，其方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
(2)由于甲試管中裝有酚酞和氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液呈堿性，因此一開始溶液顯紅色，隨著稀鹽酸加入，當試管中溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色時，說明二者恰好完全反應；
(3)由于氯化鈉與氯化鋇相互交換成分后沒有沉淀、氣體或者水的生成，因此兩者不能發(fā)生復分解反應；
(4)【做出猜想】乙試管不反應，丙試管碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成發(fā)碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故混合后一定有氯化鈉和氫氧化鈉，白色沉淀明顯增多，說明丙試管中碳酸鈉過量，混合時為碳酸鈉與氯化鋇反應，生成氯化鈉和碳酸鋇，上層清液還可能含有氯化鋇或碳酸鈉，沉淀為碳酸鈣和碳酸鋇，結合猜想一和二，可知猜想三為NaCl、BaCl2、NaOH；
【設計實驗】①由實驗結論可知猜想一不成立，說明溶液中不含碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此滴加過量稀鹽酸后無明顯現(xiàn)象；
②由實驗結論可知猜想三成立，欲證明猜想三成立，只需證明溶液中含有氯化鋇，即含有鋇離子，因此可以加入含有硫酸根離子或者碳酸根離子的可溶性鹽，如碳酸鈉或硫酸鈉等，加入后出現(xiàn)白色沉淀，則說明溶液中含有氯化鋇；
③由②分析可知，出現(xiàn)白色沉淀；
(5)由[做出猜想]的分析可知，沉淀為碳酸鈣和碳酸鋇。
故答案為：
(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O；
(2)紅色；
(3)氯化鈉與氯化鋇相互交換成分后沒有沉淀、氣體或者水的生成
(4)【做出猜想】NaCl、BaCl2、NaOH；
【設計實驗】①無明顯現(xiàn)象；②碳酸鈉或硫酸鈉(合理即可)；③白色沉淀；
(5)CaCO3、BaCO3。
(1)是氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水；
(2)酚酞遇到堿性溶液變紅，中性溶液不變色；
(3)根據(jù)復分解反應條件分析；
(4)【做出猜想】根據(jù)乙試管不反應，丙試管碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成發(fā)碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故混合后一定有氯化鈉和氫氧化鈉，白色沉淀明顯增多，說明丙試管中碳酸鈉過量，混合時為碳酸鈉與氯化鋇反應，生成氯化鈉和碳酸鋇分析；
【設計實驗】①碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
②③鋇離子與硫酸根離子或者碳酸根離子的可溶性鹽結合生成白色沉淀；
(5)由[做出猜想]的分析可知，沉淀為碳酸鈣和碳酸鋇。
本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
18.【答案】解：設需要質(zhì)量分數(shù)為40%的稀硫酸質(zhì)量為x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65????? ? 98
6.5g?????40%x
6598=6.5g40%x
x=24.5g
答：需要質(zhì)量分數(shù)為40%的稀硫酸24.5g。?
【解析】根據(jù)鋅的質(zhì)量和化學方程式的計算來分析。
本題主要考查了化學方程式的計算，在根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。

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