一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分，每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求)
1. 下列各組物質(zhì)中，前者屬于強(qiáng)電解質(zhì)，后者屬于弱電解質(zhì)的一組是
A. CH3COONa、葡萄糖B. CaCO3、HF
C. Na2SO4、NH3D. H2S、(NH4)2CO3
【答案】B
【解析】
【詳解】A．CH3COONa為強(qiáng)電解質(zhì)、葡萄糖為非電解質(zhì)，故A不符合題意；
B．CaCO3為強(qiáng)電解質(zhì)、HF為弱電解質(zhì)，故B符合題意；
C．Na2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)、NH3為非電解質(zhì)，故C不符合題意；
D．H2S為弱電解質(zhì)、(NH4)2CO3為強(qiáng)電解質(zhì)，故D不符合題意；
故答案：B。
2. 下列物質(zhì)的用途或事實(shí)與鹽類的水解無(wú)關(guān)的是
A. 粗鹽因含CaCl2在空氣中易潮解
B. 用明礬凈水
C. 配制AgNO3溶液時(shí)，將AgNO3溶于較濃的HNO3中，再加水稀釋
D. 用MgCl26H2O制取無(wú)水MgCl2，需在HCl氣流中加熱
【答案】A
【解析】
【詳解】A．CaCl2在不能水解，氯化鈣與水結(jié)合生成水合物，則粗鹽潮解與鹽類水解無(wú)關(guān)，A符合題意；
B．明礬用于凈水是由于Al3+水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體，使懸濁物沉降，可以凈水，B不符合題意；
C．Ag+水解產(chǎn)生AgOH，故將AgNO3溶于較濃的HNO3中，抑制水解，C不符合題意；
D．Mg2+在水中會(huì)水解，加熱會(huì)促進(jìn)Mg2+的水解，故由制取無(wú)水固體時(shí)，需在HCl氣流中蒸發(fā)，抑制Mg2+的水解，D不符合題意；
答案選A。
3. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是
A. 醋酸鈉溶液的pH大于7
B. 0.1ml/L的醋酸溶液pH=3.3
C. 1ml/L的醋酸電導(dǎo)率弱于1ml/L的鹽酸
D. 醋酸溶液能與碳酸鈉固體混合產(chǎn)生氣泡
【答案】D
【解析】
【詳解】A．醋酸鈉溶液的pH大于7，說(shuō)明醋酸鈉發(fā)生水解反應(yīng)，則醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸是弱酸，故不選A；
B．0.1ml/L的醋酸溶液pH=3.3，說(shuō)明醋酸部分發(fā)生電離，則醋酸是弱酸，故不選B；
C．1ml/L的醋酸電導(dǎo)率弱于1ml/L的鹽酸，則說(shuō)明醋酸部分發(fā)生電離，則醋酸是弱酸，故不選D；
D．醋酸溶液能與碳酸鈉固體混合產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明醋酸的酸性大于碳酸，不能說(shuō)明醋酸是弱酸，故選D；
選D。
4. 下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是
A. 工業(yè)合成氨選擇500℃
B. SO2氧化成SO3，需要使用催化劑
C. 光照新制氯水時(shí)，溶液的顏色逐漸變淺
D. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系，加壓后顏色加深
【答案】C
【解析】
【詳解】A．工業(yè)合成氨的反應(yīng)是可逆的，正反應(yīng)放熱，選擇500℃左右的較高溫度能使反應(yīng)逆向進(jìn)行，不利于化學(xué)平衡的正向移動(dòng)，使用該溫度主要是考慮催化劑的催化效率高、反應(yīng)速率大，所以不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，故A不選；
B．使用催化劑平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故B不選；
C．氯水中存在化學(xué)平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸濃度減小，使得平衡向右移動(dòng)，氯氣濃度變小，溶液的顏色逐漸變淺，能用勒夏特列原理解釋，故C選；
D．加壓后顏色加深，是體積縮小濃度增大，加壓平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特利原理解釋，故D不選；
故選：C。
5. 二氧化硫催化氧化反應(yīng)為： ，下列措施既能加快反應(yīng)速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率的是
A. 升高溫度B. 增大壓強(qiáng)C. 分離出D. 使用催化劑
【答案】B
【解析】
【詳解】A．升高溫度，反應(yīng)速率加快，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率降低，故A不符合題意；
B．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)正反應(yīng)方向是氣體分子總數(shù)減少的反應(yīng)，加壓平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大，故B符合題意；
C．分離出SO3，平衡盡管正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大，但c(SO3)減小，反應(yīng)速率減慢，故C不符合題意；
D．使用催化劑只能加快反應(yīng)速率，不會(huì)使平衡移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D不符合題意；
故選B。
6. 在X(g)+3Y(g)2Z(g)+R(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是
A. v(X)=0.07ml·L-1·s-1B. v(Y)=0.09ml·L-1·s-1
C. v(Z)=0.06ml·L-1·s-1D. v(R)=3.6ml·L-1·min-1
【答案】A
【解析】
【分析】化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故要比較同一方程式中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率需要把它換算成同一種物質(zhì)的速率
【詳解】每個(gè)選項(xiàng)都用X的速率來(lái)表示的話，則
A．v(X)=0.07ml·L-1·s-1；
B．v(X)=13v(Y)=0.03ml·L-1·s-1
C．v(X)=12v(Z)=0.03ml·L-1·s-1
D．v(X)=v(R)=0.06ml·L-1·s-1
故速率最快的選A。
7. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，操作不正確或不能達(dá)到預(yù)期目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．測(cè)定鹽酸溶液pH時(shí)，pH試紙不能濕潤(rùn)，否則會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏大，故A項(xiàng)不正確；
B．醋酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸，而次氯酸無(wú)法與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸，說(shuō)明酸性：醋酸>碳酸>次氯酸，故B項(xiàng)正確；
C．根據(jù)單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多少或者根據(jù)生成一定體積氣體所需時(shí)間長(zhǎng)短可測(cè)定反應(yīng)速率，故C項(xiàng)正確；
D．堿式滴定管排氣泡的操作為：將膠管向上彎曲，并用力捏擠玻璃珠上方的滴定管壁，讓溶液從尖嘴快速流出，故D項(xiàng)正確；
綜上所述，不正確的是A項(xiàng)。
8. 常溫下，關(guān)于pH=11的氨水溶液，下列說(shuō)法不正確的是
A. 加水稀釋100倍后，溶液的pH>9
B. 與等體積pH=3的H2SO4溶液充分混合后，溶液呈酸性
C. 溶液中c(OH—)=1.0×10-3ml·L-1
D. 此溶液中由水電離出的和濃度均為1.0×10-11ml·L-1
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氨水中存在如下平衡：NH3·H2ONH+ OH—，加水稀釋時(shí)，電離平衡右移，所以加水稀釋100倍時(shí)，溶液中氫氧根離子濃度變化小于稀釋倍數(shù)，溶液的pH大于9，故A正確；
B．pH為11的氨水溶液的濃度大于1.0×10-3ml·L-1，與等體積pH為3的硫酸溶液充分混合時(shí)，氨水過(guò)量，溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；
C．pH為11的氨水溶液中氫氧根離子濃度為1.0×10-3ml·L-1，故C正確；
D．水中存在如下電離平衡：H2OH++OH—，由電離方程式可知，溶液中水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出的氫氧根離子濃度，所以pH為11的氨水溶液中水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度都為1.0×10-11ml·L-1，故D正確；
故選B。
9. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 水電離出的c(H+)=1×10-12ml·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、
B. 甲基橙為紅色的溶液中：Na+、K+、、
C. 澄清透明的溶液中：、Fe3+、Cu2+、Cl-
D. 0.1ml·L-1NaHCO3的溶液中：、Al3+、、
【答案】C
【解析】
【詳解】A．水電離出的c(H+)=1×10-12ml·L-1的溶液，可以是酸性也可以是堿性，在強(qiáng)酸性或者強(qiáng)堿性條件下，碳酸氫根離子均不能大量共存，A錯(cuò)誤；
B．甲基橙為紅色的溶液是酸性溶液，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)不能大量共存，B錯(cuò)誤；
C．澄清透明的溶液中，硫酸根離子、鐵離子、銅離子、氯離子之間相互不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；
D．碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解不能大量共存，D錯(cuò)誤；
故答案選C。
10. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．NaClO溶液有漂白性，不可以用pH試紙測(cè)定其pH，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈉存在水解平衡，少量CaCl2晶體，消耗碳酸根，使水解平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，溶液紅色變淺，故B正確；
C．FeCl3易水解生成Fe(OH)3和HCl，加熱使鹽酸揮發(fā)，蒸干溶液時(shí)最終得到的固體是Fe(OH)3，故C錯(cuò)誤；
D．在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2?N2O4，向其中通入氬氣，不影響反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度和各物質(zhì)的分壓，反應(yīng)速率不變，實(shí)驗(yàn)不能探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，故D錯(cuò)誤；
故選B。
11. 對(duì)密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)繪制如圖像，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 在圖乙中，虛線可表示使用了催化劑后X的轉(zhuǎn)化率
C. 圖丙可表示減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 依據(jù)圖丁中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H＜0
【答案】C
【解析】
【詳解】A．依據(jù)圖像分析，溫度升高逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，可以判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；
B．使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，化學(xué)平衡不移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率一樣，所以虛線可表示使用了催化劑，B正確；
C．由X(g)＋3Y(g)?2Z(g)可知，該可逆反應(yīng)是一個(gè)氣體體積縮小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)使平衡逆向移動(dòng)，則v(正)＜v(逆)，但減小壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率減小，故v正、v逆均減小，C錯(cuò)誤；
D．依據(jù)圖像分析，溫度升高平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，平均分子質(zhì)量減小，總質(zhì)量不變，說(shuō)明氣體物質(zhì)的量變大，所以平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，D正確；
答案選C。
12. 已知：各相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)，如下表。
下列熱化學(xué)方程式正確的是
A kJ?ml-1
B. kJ?ml-1
C. kJ?ml-1
D. kJ?ml-1
【答案】C
【解析】
【詳解】A．在101kPa時(shí)，1ml純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，據(jù)此可寫出kJ·ml，故A錯(cuò)誤；
B．在101kPa時(shí)，1ml純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，據(jù)此可寫出kJ·ml，則 kJ·ml×2=+571.6 kJ·ml，故B錯(cuò)誤；
C．已知①kJ·ml；②kJ·ml；③kJ·ml，根據(jù)蓋斯定律：2×①+2×②-③，可得kJ?ml；故C正確；
D．在101kPa時(shí)，1ml純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，據(jù)此可寫出 kJ?ml-1，故D錯(cuò)誤；
故選C。
13. 25℃時(shí)，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是
A. 曲線Ⅱ是鹽酸
B. 水的電離程度：b>a>c
C. 取等體積的a點(diǎn)、b點(diǎn)和c點(diǎn)的溶液消耗等濃度氫氧化鈉溶液的體積：a=b>c
D. b點(diǎn)的酸濃度大于a點(diǎn)的酸濃度
【答案】D
【解析】
【分析】鹽酸是強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，醋酸是弱酸，在水溶液中部分電離，稀釋促進(jìn)醋酸電離，等pH的兩個(gè)溶液加等量的水稀釋，鹽酸溶液的pH變化程度大于醋酸溶液的變化，因此Ⅰ為鹽酸的變化曲線，Ⅱ?yàn)榇姿岬淖兓€；
【詳解】A．據(jù)分析，Ⅰ為鹽酸的變化曲線，Ⅱ?yàn)榇姿岬淖兓€，A錯(cuò)誤；
B．酸電離產(chǎn)生的氫離子抑制水的電離，氫離子濃度越大，pH越小，水的電離程度越小，則水的電離程度：b＜a＜c，B錯(cuò)誤；
C．等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度大，稀釋相同倍數(shù)后，也是醋酸的物質(zhì)的量濃度大，則等體積的a點(diǎn)、b點(diǎn)和c點(diǎn)的溶液，酸的物質(zhì)的量b＞a＞c，則消耗等濃度氫氧化鈉溶液的體積：b＞a＞c，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)分析、結(jié)合選項(xiàng)C可知，b點(diǎn)的酸濃度大于a點(diǎn)的酸濃度，D正確；
選D。
14. 是一種新型硝化劑，在恒溫恒容條件下發(fā)生下列反應(yīng)：溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
下列說(shuō)法不正確的是
A. 內(nèi)分解速率為
B. 溫度下的平衡常數(shù)為，1000s時(shí)的轉(zhuǎn)化率為
C. 其他條件不變，溫度下反應(yīng)到時(shí)測(cè)得的濃度為，則
D. 時(shí)，再充入，重新達(dá)到平衡后的轉(zhuǎn)化率減小
【答案】C
【解析】
【詳解】A．依據(jù)圖標(biāo)數(shù)據(jù)分析計(jì)算500s內(nèi)N2O5 (g)消耗的濃度為5.00ml/L-3.52ml/L=1.48ml/L，N2O5分解速率為，A正確；
B．由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度下，1000s時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)c(N2O5)=2.5ml/L，因反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，則轉(zhuǎn)化的c(N2O5)=5.00ml/L-2.5ml/L=2.5ml/L，故平衡時(shí)c(NO2)=5ml/L，c(O2)=1.25ml/L，平衡常數(shù)，轉(zhuǎn)化率為，B正確；
C．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)時(shí)N2O5(g)濃度應(yīng)降低，其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)測(cè)得N2O5(g)濃度為2.98 ml/L，濃度大于2.5ml/L，故不可能為升高溫度，應(yīng)為降低溫度，故T1>T2，C錯(cuò)誤；
D．時(shí)，再充入，等效于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，重新達(dá)到平衡后的轉(zhuǎn)化率減小，D正確；
故選C。
二、填空題(本大題共4小題，共58分)
15. 溶液中的反應(yīng)以及平衡與日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)等息息相關(guān)，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。
（1）泡沫滅火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，滅火的原理是_______(用離子方程式表示)。
（2）CuSO4的水溶液呈_______(填“酸”、“中”、“堿”)性，實(shí)驗(yàn)室在配制CuSO4溶液時(shí)，常將CuSO4固體先溶于硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，目的是_______。
（3）向氨水中滴加稀硫酸，使其恰好完全中和，則所得溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是：_______。
（4）某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7ml/L，則該溫度時(shí)的水的離子積Kw=_______。
（5）25℃時(shí)，將pH=2的鹽酸溶液與pH=13的NaOH溶液以一定體積比混合后，溶液pH=11，則鹽酸溶液與NaOH溶液的體積比為_______。(近似認(rèn)為酸堿總體積就是混合液體積)
（6）已知25℃時(shí)，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=6.2×10-10，則向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為_______。下列措施能使HCN溶液中c(CN-)增大的同時(shí)c(H+)減小的是_______(填字母)。
A．NaCN B．加入固體KHSO4 C．加入Na2CO3固體 D．升高溫度
【答案】（1）Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑
（2） ①. 酸 ②. 抑制硫酸銅的水解
（3）c()>c()>c(H+)>c(OH-)
（4）4.0×10-14
（5）9:1 （6） ①. ②. AC
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
泡沫滅火器滅火的原理為鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為：；
【小問(wèn)2詳解】
由于硫酸銅為強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子發(fā)生水解，溶液顯酸性，則CuSO4的水溶液呈酸性；實(shí)驗(yàn)室在配制CuSO4溶液時(shí)，常將CuSO4固體先溶于硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，目的是抑制硫酸銅的水解；
【小問(wèn)3詳解】
向氨水中滴加稀硫酸，使其恰好完全中和，生成硫酸銨[(NH4)2SO4]，硫酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液呈酸性，則所得溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是c()>c()>c(H+)>c(OH-)；
【小問(wèn)4詳解】
某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7ml/L，純水中的c(OH-)=2.0×10-7ml/L則該溫度時(shí)的水的離子積；
【小問(wèn)5詳解】
25℃時(shí)，將pH=2的鹽酸溶液與pH=13的NaOH溶液以一定體積比混合后，溶液pH=11，設(shè)鹽酸溶液體積為V1，NaOH溶液的體積為V2，，，則，則，則鹽酸溶液與NaOH溶液的體積比為9:1；
【小問(wèn)6詳解】
根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，Ka1(H2CO3)﹥Ka(HCN)﹥Ka2(H2CO3)，則向NaCN溶液中通入少量CO2，生成HCN和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為：；
下列措施能使HCN溶液中c(CN-)增大的同時(shí)c(H+)減小的是
A．加入NaCN，c(CN-)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)減小，故A項(xiàng)符合題意；
B．加入固體KHSO4，c(H+)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(CN-)減小，故B項(xiàng)不符合題意；
C．加入Na2CO3固體，碳酸鈉與氫離子反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，c(CN-)增大，氫離子被消耗，c(H+)減小，故C項(xiàng)不符合題意；
D．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c(CN-)、c(H+)均增大，故D項(xiàng)不符合題意；
故答案為：AC。
16. 中國(guó)政府承諾：到2030年，二氧化碳排放比2005年下降65%以上因而研究CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)很重要。
I.以CO2和NH3為原料合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=-87kJ·ml-1。
（1）該反應(yīng)_______正向自發(fā)進(jìn)行(填字母)。
A. 低溫下能B. 高溫下能C. 任何溫度下都能D. 任何溫度下都不能
（2）研究發(fā)現(xiàn)，合成尿素反應(yīng)分兩步完成，其能量變化如圖所示：
第一步：2NH3(g)+CO2(g)?H2NCOONH4(s) △H1
第二步：H2NCOONH4(s)?CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2
①圖中△H2=_______。
②反應(yīng)的決速步是_______反應(yīng)(填“第一步”或“第二步”)。
II．以CO2和CH4催化重整制備合成氣：CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)。在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為的CO2和CH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。
（3）①反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是______________(填字母)。
A．容器中混合氣體的密度保持不變
B．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
C．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D．同時(shí)斷裂1mlC-H鍵和2mlH-H鍵
E．CO和H2的濃度相等時(shí)
②由圖可知，壓強(qiáng)p1_______p2(填“>”、“＜”或“=”，下同)；Y點(diǎn)速率v逆_______v正。
③已知?dú)怏w分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，則X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的Kp=_______(用含p2的代數(shù)式表示)。
【答案】（1）A （2） ①. +72.5 ②. 第二步
（3） ①. BC ②. ＜ ③. ＜ ④.
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
該反應(yīng)△HA3，該結(jié)果不能證明加入促進(jìn)了CH3COONa的水解，原因是：的水解會(huì)導(dǎo)致溶液pH減小；
【小問(wèn)2詳解】
A
B
C
D
測(cè)定鹽酸的pH
驗(yàn)證酸性：醋酸>次氯酸
測(cè)定Zn與反應(yīng)速率
堿式滴定管排氣泡
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>A
室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度相等的NaClO溶液和NaHCO3溶液的pH
比較HClO與H2CO3的酸性強(qiáng)弱
B
往含有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量CaCl2晶體，現(xiàn)象溶液紅色變淺
證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
制備無(wú)水FeCl3固體
將氯化鐵溶液蒸干
D
在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2?N2O4，向其中通入氬氣
探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
物質(zhì)
C(s)
燃燒熱/(kJ·ml-1)
-393.5
-1366.8
-285.8
t/s
0
500
1000
1500
5.00
3.52
2.50
2.50
序號(hào)
溫度
V(CH3COONa)/mL
V(CH3COONH4)/mL
V(H2O)/mL
pH
1
25℃
40.0
0
0
A1
2
25℃
4.0
0
36.0
A2
3
25℃
20.0
200
0
A3
4
40℃
40.0
0
0
A4
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)
記錄的數(shù)據(jù)
5
取溶液，用鹽酸滴定至終點(diǎn)
消耗鹽酸體積為
6
測(cè)40℃純水的
7
_______

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