一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分，每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求)
1. 下列各組物質(zhì)中，前者屬于強(qiáng)電解質(zhì)，后者屬于弱電解質(zhì)的一組是
A. CH3COONa、葡萄糖B. CaCO3、HF
C. Na2SO4、NH3D. H2S、(NH4)2CO3
2. 下列物質(zhì)的用途或事實(shí)與鹽類的水解無關(guān)的是
A. 粗鹽因含CaCl2在空氣中易潮解
B. 用明礬凈水
C. 配制AgNO3溶液時，將AgNO3溶于較濃的HNO3中，再加水稀釋
D. 用MgCl26H2O制取無水MgCl2，需HCl氣流中加熱
3. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是
A. 醋酸鈉溶液的pH大于7
B. 0.1ml/L的醋酸溶液pH=3.3
C. 1ml/L的醋酸電導(dǎo)率弱于1ml/L的鹽酸
D. 醋酸溶液能與碳酸鈉固體混合產(chǎn)生氣泡
4. 下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是
A. 工業(yè)合成氨選擇500℃
B. SO2氧化成SO3，需要使用催化劑
C. 光照新制氯水時，溶液的顏色逐漸變淺
D. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系，加壓后顏色加深
5. 二氧化硫催化氧化反應(yīng)為： ，下列措施既能加快反應(yīng)速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率的是
A. 升高溫度B. 增大壓強(qiáng)C. 分離出D. 使用催化劑
6. 在X(g)+3Y(g)2Z(g)+R(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是
A. v(X)=0.07ml·L-1·s-1B. v(Y)=0.09ml·L-1·s-1
C. v(Z)=0.06ml·L-1·s-1D. v(R)=3.6ml·L-1·min-1
7. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，操作不正確或不能達(dá)到預(yù)期目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 常溫下，關(guān)于pH=11的氨水溶液，下列說法不正確的是
A. 加水稀釋100倍后，溶液的pH>9
B. 與等體積pH=3的H2SO4溶液充分混合后，溶液呈酸性
C. 溶液中c(OH—)=1.0×10-3ml·L-1
D. 此溶液中由水電離出的和濃度均為1.0×10-11ml·L-1
9. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 水電離出的c(H+)=1×10-12ml·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、
B. 甲基橙為紅色的溶液中：Na+、K+、、
C. 澄清透明的溶液中：、Fe3+、Cu2+、Cl-
D. 0.1ml·L-1NaHCO3的溶液中：、Al3+、、
10. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是
A. AB. BC. CD. D
11. 對密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)繪制如圖像，下列說法錯誤的是
A. 依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 在圖乙中，虛線可表示使用了催化劑后X的轉(zhuǎn)化率
C. 圖丙可表示減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D. 依據(jù)圖丁中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H＜0
12. 已知：各相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)，如下表。
下列熱化學(xué)方程式正確的是
A. kJ?ml-1
B. kJ?ml-1
C. kJ?ml-1
D. kJ?ml-1
13. 25℃時，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是
A. 曲線Ⅱ是鹽酸
B. 水的電離程度：b>a>c
C. 取等體積的a點(diǎn)、b點(diǎn)和c點(diǎn)的溶液消耗等濃度氫氧化鈉溶液的體積：a=b>c
D. b點(diǎn)的酸濃度大于a點(diǎn)的酸濃度
14. 是一種新型硝化劑，在恒溫恒容條件下發(fā)生下列反應(yīng)：溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
下列說法不正確的是
A. 內(nèi)分解速率為
B. 溫度下的平衡常數(shù)為，1000s時的轉(zhuǎn)化率為
C. 其他條件不變，溫度下反應(yīng)到時測得的濃度為，則
D. 時，再充入，重新達(dá)到平衡后的轉(zhuǎn)化率減小
二、填空題(本大題共4小題，共58分)
15. 溶液中的反應(yīng)以及平衡與日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)等息息相關(guān)，請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。
（1）泡沫滅火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，滅火的原理是_______(用離子方程式表示)。
（2）CuSO4的水溶液呈_______(填“酸”、“中”、“堿”)性，實(shí)驗(yàn)室在配制CuSO4溶液時，常將CuSO4固體先溶于硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，目的是_______。
（3）向氨水中滴加稀硫酸，使其恰好完全中和，則所得溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是：_______。
（4）某溫度下，純水中c(H+)=2.0×10-7ml/L，則該溫度時的水的離子積Kw=_______。
（5）25℃時，將pH=2的鹽酸溶液與pH=13的NaOH溶液以一定體積比混合后，溶液pH=11，則鹽酸溶液與NaOH溶液的體積比為_______。(近似認(rèn)為酸堿總體積就是混合液體積)
（6）已知25℃時，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=6.2×10-10，則向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為_______。下列措施能使HCN溶液中c(CN-)增大的同時c(H+)減小的是_______(填字母)。
A．NaCN B．加入固體KHSO4 C．加入Na2CO3固體 D．升高溫度
16. 中國政府承諾：到2030年，二氧化碳排放比2005年下降65%以上。因而研究CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)很重要。
I.以CO2和NH3為原料合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=-87kJ·ml-1。
（1）該反應(yīng)_______正向自發(fā)進(jìn)行(填字母)。
A. 低溫下能B. 高溫下能C. 任何溫度下都能D. 任何溫度下都不能
（2）研究發(fā)現(xiàn)，合成尿素反應(yīng)分兩步完成，其能量變化如圖所示：
第一步：2NH3(g)+CO2(g)?H2NCOONH4(s) △H1
第二步：H2NCOONH4(s)?CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2
①圖中△H2=_______。
②反應(yīng)決速步是_______反應(yīng)(填“第一步”或“第二步”)。
II．以CO2和CH4催化重整制備合成氣：CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)。在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為的CO2和CH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。
（3）①反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是______________(填字母)。
A．容器中混合氣體的密度保持不變
B．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
C．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．同時斷裂1mlC-H鍵和2mlH-H鍵
E．CO和H2的濃度相等時
②由圖可知，壓強(qiáng)p1_______p2(填“>”、“＜”或“=”，下同)；Y點(diǎn)速率v逆_______v正。
③已知?dú)怏w分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，則X點(diǎn)對應(yīng)溫度下的Kp=_______(用含p2的代數(shù)式表示)。
17. 滴定是一種常見的化學(xué)定量分析方法，根據(jù)已有知識，回答下列問題：
（1）用NaOH溶液測定某食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，某同學(xué)列出的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測醋酸至0刻度以上2~3cm
B．調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
D．用標(biāo)準(zhǔn)溶液清洗堿式滴定管2~3次；待測醋酸清洗酸式滴定管2~3次
E．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好
F．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用
G．通過酸式滴定管向錐形瓶注入20.00mL待測醋酸，并加入2滴指示劑
①上述實(shí)驗(yàn)步驟中按操作先后排序：_______(用字母表示)。
②滴定開始和結(jié)束時，讀數(shù)如下圖所示，則消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_______mL。
③量取標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)選用如下圖中的_______(填“甲”或“乙”)。
④本實(shí)驗(yàn)選用的指示劑是_______(填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”)，到達(dá)滴定終點(diǎn)時的標(biāo)志為_______。
（2）綠礬晶體(FeSO4·7H2O)在空氣中易被氧化，利用滴定法可以測定其純度。取2.950g樣品，加水完全溶解，用酸化的0.1000ml·L-1KMnO4溶液滴定(滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。則樣品中綠礬晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______ (保留4位有效數(shù)字)，下列情況會導(dǎo)致產(chǎn)品純度偏大的是_______ (填字母)。
A．滴定達(dá)終點(diǎn)時，仰視刻度線讀數(shù)
B．滴定終點(diǎn)時，滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成
C．酸式滴定管未用KMnO4溶液潤洗
D．滴定前，在錐形瓶中加水稀釋待測液
18. 醋酸鈉(CH3COONa)是一種常用的防腐劑和緩沖劑。
（1）為探究外界因素對CH3COONa水解程度的影響，甲同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案如下(表中溶液濃度均為0.10ml·L-1)：
i.①實(shí)驗(yàn)_______(填序號)，探究加水稀釋對CH3COONa水解程度的影響。
ii.實(shí)驗(yàn)1和3，探究加入對CH3COONa水解程度的影響。
②iii.實(shí)驗(yàn)1和4，探究_______對CH3COONa水解程度的影響。
③寫出CH3COONa水解的離子方程式_______。
④加水稀釋CH3COONa溶液的過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變小的是_______。
A．c(OH-) B．c(H+)·c(OH-) C．c(H+) D．
⑤實(shí)驗(yàn)測得A1>A3，該結(jié)果_______(填“能”或“不能”)證明加入促進(jìn)了CH3COONa的水解，原因是_______。
（2）乙同學(xué)通過測定不同溫度下CH3COONa的水解常數(shù)Kh確定溫度對CH3COONa水解程度的影響。
試劑：CH3COONa溶液、0.1000ml/L鹽酸、計。
實(shí)驗(yàn)：測定40℃下CH3COONa水解常數(shù)Kh，完成下表中序號7的實(shí)驗(yàn)。
在50℃和60℃下重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。
A
B
C
D
測定鹽酸的pH
驗(yàn)證酸性：醋酸>次氯酸
測定Zn與反應(yīng)速率
堿式滴定管排氣泡
編號
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>A
室溫下，用pH試紙分別測定濃度相等的NaClO溶液和NaHCO3溶液的pH
比較HClO與H2CO3的酸性強(qiáng)弱
B
往含有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量CaCl2晶體，現(xiàn)象溶液紅色變淺
證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
制備無水FeCl3固體
將氯化鐵溶液蒸干
D
在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2?N2O4，向其中通入氬氣
探究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響
物質(zhì)
C(s)
燃燒熱/(kJ·ml-1)
-3935
-1366.8
-285.8
t/s
0
500
1000
1500
5.00
352
2.50
2.50
序號
溫度
V(CH3COONa)/mL
V(CH3COONH4)/mL
V(H2O)/mL
pH
1
25℃
40.0
0
0
A1
2
25℃
4.0
0
36.0
A2
3
25℃
20.0
20.0
0
A3
4
40℃
40.0
0
0
A4
序號
實(shí)驗(yàn)
記錄的數(shù)據(jù)
5
取溶液，用鹽酸滴定至終點(diǎn)
消耗鹽酸體積為
6
測40℃純水的
7
_______

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