考點一 鹽類水解原理及規(guī)律
1．定義
在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。
2．鹽類水解的結(jié)果
使溶液中水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，使溶液中c(H＋)和c(OH－)發(fā)生變化，促進了水的電離。
3．特點
(1)可逆：鹽類的水解是可逆反應(yīng)。
(2)吸熱：鹽類的水解可看作是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。
(3)微弱：鹽類的水解程度很微弱。
4．鹽類水解的規(guī)律
有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。
5.水解反應(yīng)的離子方程式的書寫
(1)鹽類水解的離子方程式一般用“”連接，且一般不標“↑”“↓”等狀態(tài)符號。
(2)多元弱酸鹽：分步書寫，以第一步為主。
(3)多元弱堿鹽：水解反應(yīng)的離子方程式一步完成。
(4)陰、陽離子相互促進的水解
①若水解程度不大，用“”表示。
②相互促進的水解程度較大的，書寫時用“===”“↑”“↓”。
應(yīng)用舉例
寫出下列鹽溶液中水解的離子方程式。
(1)NH4Cl：NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。
(2)Na2CO3：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－、HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。
(3)FeCl3：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。
(4)CH3COONH4：CH3COO－＋NHeq \\al(＋,4)＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。
(5)Al2S3：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
1．鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的( )
2．溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽( )
3．pH相同的鹽酸和氯化銨溶液中由水電離出的c(H＋)相同( )
4．鹽類加入水中，水的電離一定被促進( )
答案 1.× 2.× 3.× 4.×
一、鹽類水解的實質(zhì)及規(guī)律
1．根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的電離常數(shù)(25 ℃)，回答下列問題：
CH3COOH Ka＝1.8×10－5，HCN Ka＝4.9×10－10，H2CO3 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11
(1)相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的順序：②＞④＞③＞①，水的電離程度由大到小的順序：②＞④＞③＞①。
(2)相同pH的①CH3COONa，②Na2CO3，③NaHCO3，④NaCN溶液，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序：①＞③＞④＞②。
(3)NaCN溶液中，c(Na＋)、c(CN－)、c(HCN)由大到小的順序：c(Na＋)＞c(CN－)＞c(HCN)。
2．室溫下，0.1 ml·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，據(jù)此，下列說法錯誤的是( )
A．上述溶液能使甲基橙試劑變黃色
B．室溫下，NH3·H2O是比HCN更弱的電解質(zhì)
C．上述溶液中CN－的水解程度大于NHeq \\al(＋,4)的水解程度
D．室溫下，0.1 ml·L－1 NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度
答案 B
解析 室溫下，溶液呈堿性，能使甲基橙試劑變黃色，故A正確；HCN和NH3·H2O均是弱電解質(zhì)，溶液呈堿性，說明CN－的水解程度大于NHeq \\al(＋,4)的水解程度，由越弱越水解知NH3·H2O是比HCN強的電解質(zhì)，故B錯誤、C正確；CN－、NHeq \\al(＋,4)相互促進水解，所以0.1 ml·L－1 NaCN溶液中，CN－的水解程度小于同濃度下NH4CN溶液中CN－的水解程度，故D正確。
3．已知常溫下三種物質(zhì)的電離常數(shù)：CH3COOH(Ka＝1.8×10－5)，NH3·H2O(Kb＝1.8×10－5)，H2CO3(Ka1＝4.5×10－7)，則CH3COONH4溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液顯________性。
答案 中 堿
二、水解產(chǎn)物判斷與方程式的書寫
4．下列離子方程式不正確的是( )
A．明礬用于凈水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋
B．泡沫滅火器滅火：Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑
C．用純堿清洗油污：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－
D．濃硫化鈉溶液具有臭味：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－
答案 D
解析 硫化鈉分步水解，生成的硫化氫具有臭味，離子方程式必須分步書寫、沒有氣體符號、應(yīng)使用可逆符號，D項錯誤。
5．(2022·濟南模擬)物質(zhì)與水發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)稱為水解反應(yīng)。例如：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。在一定條件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以發(fā)生水解。根據(jù)上述觀點，下列說法不正確的是( )
A．BrCl的水解產(chǎn)物是HBrO和HCl
B．K3P的水解產(chǎn)物是KOH和H3PO4
C．Mg2C3的水解產(chǎn)物是Mg(OH)2和C3H4
D．CuCl2的水解產(chǎn)物是Cu(OH)2和HCl
答案 B
解析 BrCl中Cl為－1價，Br為＋1價，所以BrCl的水解產(chǎn)物是HBrO和HCl，故A正確；K3P中P為－3價，水解生成PH3，即K3P的水解產(chǎn)物是KOH和PH3，不生成H3PO4，故B錯誤；Mg2C3中Mg為＋2價，C為－eq \f(4,3)價，則水解產(chǎn)物是Mg(OH)2和C3H4，故C正確；CuCl2中Cu為＋2價，Cl為－1價，水解產(chǎn)物是Cu(OH)2和HCl，故D正確。
考點二 鹽類水解的影響因素及應(yīng)用
1．影響鹽類水解的因素
(1)內(nèi)因：形成鹽的弱酸或弱堿越弱，其對應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度越大，溶液的堿性或酸性越強。
如水解程度：Na2CO3>Na2SO3，Na2CO3>NaHCO3。
(2)外因：鹽類水解平衡同電離平衡一樣，當溫度、濃度等條件改變時，會引起水解平衡的移動，從而影響鹽類水解的程度。其中濃度的影響通常包括：加水稀釋、加入適量的酸或堿及能與酸或堿反應(yīng)的鹽等。
應(yīng)用舉例
以FeCl3水解為例：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，分析外界條件對水解平衡的影響。
2.鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用
(1)水解產(chǎn)物性質(zhì)的應(yīng)用
①純堿溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中的原因：溶液中碳酸根離子水解：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－，使溶液顯堿性，會與玻璃中成分SiO2反應(yīng)。
②明礬凈水的原理：明礬溶液中的鋁離子水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，起到凈水作用。
③ZnCl2溶液可作焊接時的除銹劑的原因：Zn2＋水解使溶液顯酸性，能溶解鐵銹。
(2)促進鹽類水解的應(yīng)用舉例
①熱的純堿溶液去油污效果好，原因是碳酸鈉的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度水解平衡向右移動，溶液的堿性增強，去污效果增強。
②銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用的理由：銨態(tài)氮肥中的NHeq \\al(＋,4)水解顯酸性，草木灰中的COeq \\al(2－,3)水解顯堿性，相互促進，使氨氣逸出降低肥效。
③加MgO除去MgCl2溶液中的Fe3＋雜質(zhì)的原理：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O，使Fe3＋水解平衡向右移動，從而轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，且不引入新的雜質(zhì)。
④泡沫滅火器反應(yīng)原理：NaHCO3與Al2(SO4)3飽和溶液發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)：Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(3)抑制鹽類水解的應(yīng)用舉例
①在配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液時為抑制水解，常先將鹽溶于少量濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。
②用MgCl2·6H2O晶體得到純的無水MgCl2操作方法及理由是在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O，可以得到無水MgCl2，HCl氣流能抑制MgCl2的水解，且?guī)ё進gCl2·6H2O因受熱產(chǎn)生的水蒸氣。
1．稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強( )
2．水解平衡右移，鹽的離子的水解程度一定增大( )
3．用Na2S溶液與AlCl3溶液混合可以制備Al2S3( )
4．水解相互促進的離子在同一溶液中一定不能共存( )
答案 1.× 2.× 3.× 4.×
一、外界因素對鹽類水解的影響
1．下列說法正確的是( )
A．稀釋0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液，溶液的pH增大
B．水解反應(yīng)NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動
C．加熱0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液，COeq \\al(2－,3)的水解程度增大
D．向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，COeq \\al(2－,3)水解程度減小，溶液的pH減小
答案 C
解析 COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－，稀釋時平衡右移，但c(OH－)減小，pH減小，A項錯誤；水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動，B項錯誤；COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－，加入少量Ca(OH)2固體，COeq \\al(2－,3)與Ca2＋生成沉淀，平衡左移，COeq \\al(2－,3)水解程度減小，c(OH－)增大，pH增大，D項錯誤。
2．常溫下，下列各組微粒在指定溶液中因水解反應(yīng)而不能大量共存的是( )
A．純堿溶液：K＋、SOeq \\al(2－,4)、OH－、Cl－
B．含有大量AlOeq \\al(－,2)的溶液中：Na＋、K＋、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)
C．NHeq \\al(＋,4)、Na＋、CH3COO－、NOeq \\al(－,3)
D．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
答案 D
解析 B項，AlOeq \\al(－,2)＋HCOeq \\al(－,3)＋H2O===Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)，不是因水解反應(yīng)而不能共存；C項，NHeq \\al(＋,4)與CH3COO－雖然發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，但促進程度很小，能大量共存；D項，Al3＋水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量存在。
3．(2022·廣東模擬)關(guān)于下列實驗的說法不正確的是( )
答案 B
解析 加熱醋酸鈉溶液促進CH3COO－的水解，使溶液的堿性增強，pH增大，故B錯誤。
二、鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物的判斷
4．在空氣中加熱蒸干并灼燒下列鹽溶液，將所得產(chǎn)物填入表格中。
答案 CaO/Na2CO3 無 Na2SO4 Fe2O3/Al2O3 Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4 NaAlO2/Na2CO3
三、水解原理在除雜中的應(yīng)用
5．物質(zhì)的提純(水解除雜，括號內(nèi)為雜質(zhì))
Mg2＋(Fe3＋)加入MgO或Mg(OH)2，Cu2＋(Fe3＋)加入CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。
6．(2022·山東師范大學附中模擬)實驗室以含鋅廢液(主要成分為ZnSO4，含少量的Fe2＋、Mn2＋)為原料制備ZnCO3·2Zn(OH)2的實驗流程如下：
下列說法正確的是( )
A．過二硫酸鈉(Na2S2O8)中硫元素的化合價為＋7價
B．氧化除錳后的溶液中存在：Na＋、Zn2＋、Fe2＋、SOeq \\al(2－,4)
C．調(diào)節(jié)pH時試劑X可以選用Zn、ZnO、ZnCO3等物質(zhì)
D．沉鋅時的離子方程式為3Zn2＋＋6HCOeq \\al(－,3)===ZnCO3·2Zn(OH)2↓＋5CO2↑＋H2O
答案 D
解析 過二硫酸鈉中含有過氧鍵，分子中硫元素的化合價為＋6價，A錯誤；氧化除錳后的溶液中存在的離子為Na＋、Zn2＋、Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)，B錯誤；溶液中鐵離子能與鋅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鋅，所以調(diào)節(jié)溶液pH時試劑X不能選用鋅，C錯誤；沉鋅時發(fā)生的反應(yīng)為溶液中鋅離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成ZnCO3·2Zn(OH)2沉淀、二氧化碳和水，D正確。
答題規(guī)范(7) 利用平衡移動原理解釋問題
(1)解答此類題的思維過程
①找出存在的平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過程)
②找出影響平衡的條件
③判斷平衡移動的方向
④分析平衡移動的結(jié)果及移動結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系
(2)答題模板
……存在……平衡，……(條件)……(變化)，使平衡向……(方向)移動，……(結(jié)論)。
1．為探究鹽類水解是一個吸熱過程，請用Na2CO3溶液和其他必要試劑，設(shè)計一個簡單的實驗方案：______________________________________________________________________。
答案 取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈紅色，然后分成兩份，加熱其中一份，若紅色變深，則鹽類水解吸熱
2．常溫下，0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)>(填“>”“＝”或“＜”)c(COeq \\al(2－,3))，原因是HCOeq \\al(－,3)COeq \\al(2－,3)＋H＋，HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，pH大于8則HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于電離程度(用離子方程式和必要的文字說明)。
3．把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？如何操作溶質(zhì)不變？(用化學方程式表示并配以必要的文字說明)。
答案 Al2O3；在AlCl3溶液中存在著如下平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱時水解平衡右移，HCl濃度增大，蒸干時HCl揮發(fā)，使平衡進一步向右移動得到Al(OH)3，在灼燒時發(fā)生反應(yīng)：2Al(OH)3eq \(=====,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O，因此最后得到的固體是Al2O3；在HCl氣流中加熱蒸發(fā)溶質(zhì)不變。
4．Mg粉可溶解在NH4Cl溶液中，分析其原因。
答案 在NH4Cl溶液中存在水解平衡：NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入Mg，Mg與H＋反應(yīng)放出H2，使溶液中c(H＋)降低，平衡向右移動，使Mg粉不斷溶解。
1．(2022·海南，13改編)NaClO溶液具有漂白能力，已知25 ℃時，Ka(HClO)＝4.0×10－8。下列關(guān)于NaClO溶液說法正確的是( )
A．0.01 ml·L－1溶液中，c(ClO－)>0.01 ml·L－1
B．長期露置在空氣中，釋放Cl2，漂白能力減弱
C．通入過量SO2，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋ClO－＋H2O===HSOeq \\al(－,3)＋HClO
D．25 ℃，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO－)＝c(Na＋)
答案 D
解析 NaClO溶液中ClO－會水解，故0.01 ml·L－1 NaClO溶液中c(ClO－)＜0.01 ml·L－1，A錯誤；NaClO溶液長期露置在空氣中容易和CO2發(fā)生反應(yīng)而失效，其反應(yīng)為NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，HClO再分解為HCl和O2，不會釋放Cl2，B錯誤；將過量的SO2通入NaClO溶液中，SO2被氧化：SO2＋ClO－＋H2O===Cl－＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋，C錯誤；25 ℃，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，存在電荷守恒：c(ClO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，c(H＋)＝c(OH－)則c(ClO－)＝c(Na＋)，Kh(ClO－)＝eq \f(Kw,Ka?HClO?)＝eq \f(10－14,4.0×10－8)＝2.5×10－7，即ClO－的水解程度大于HClO的電離程度，c(HClO)＞c(ClO－)，所以c(HClO)＞c(ClO－)＝c(Na＋)，D正確。
2．(2021·廣東，8)鳥嘌呤(G)是一種有機弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是( )
A．0.001 ml·L－1 GHCl水溶液的pH＝3
B．0.001 ml·L－1 GHCl水溶液加水稀釋，pH升高
C．GHCl在水中的電離方程式為GHCl===G＋HCl
D．GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋ c(G)
答案 B
解析 GHCl為強酸弱堿鹽，電離出的GH＋會發(fā)生水解，但水解較為微弱，因此0.001 ml·L－1 GHCl水溶液的pH>3，故A錯誤；稀釋GHCl溶液時，GH＋的水解程度將增大，根據(jù)勒夏特列原理可知溶液中c(H＋)將減小，溶液pH將升高，故B正確；GHCl為強酸弱堿鹽，在水中的電離方程式為GHCl===GH＋＋Cl－，故C錯誤；根據(jù)電荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(GH＋)，故D錯誤。
3．(2019·北京，12)實驗測得0.5 ml·L－1CH3COONa溶液、0.5 ml·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A．隨溫度升高，純水中c(H＋)>c(OH－)
B．隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)減小
C．隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果
D．隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CH3COO－、Cu2＋水解平衡移動方向不同
答案 C
解析 任何溫度時，純水中H＋濃度與OH－濃度始終相等，A項錯誤；隨溫度升高，CH3COONa水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，且溫度升高，水的電離程度增大，c(OH－)也增大，B項錯誤；溫度升高，水的電離程度增大，c(H＋)增大，又CuSO4水解使溶液顯酸性，溫度升高，水解平衡正向移動，故c(H＋)增大，C項正確；溫度升高，能使電離平衡和水解平衡均正向移動，而CH3COONa溶液隨溫度升高pH降低的原因是水的電離程度增大得多，而CuSO4溶液隨溫度升高pH降低的原因是Cu2＋水解程度增大得多，D項錯誤。
4．(2022·湖南，13)為探究FeCl3的性質(zhì)，進行了如下實驗(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為 0.1 ml·L－1)。
依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是( )
A．實驗①說明加熱促進Fe3＋水解反應(yīng)
B．實驗②說明Fe3＋既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)
C．實驗③說明Fe3＋發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)
D．整個實驗說明SOeq \\al(2－,3)對Fe3＋的水解反應(yīng)無影響，但對還原反應(yīng)有影響
答案 D
解析 鐵離子的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱煮沸可促進水解平衡正向移動，使水解程度加深，生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴同濃度的Na2SO3溶液，根據(jù)現(xiàn)象分析可知，F(xiàn)e3＋既發(fā)生了水解反應(yīng)，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，生成亞鐵離子，加入鐵氰化鉀溶液后，生成藍色沉淀，故B正確；實驗③中在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴同濃度的FeCl3溶液，根據(jù)溶液變紅褐色，說明Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)，滴加K3[Fe(CN)6]無藍色沉淀產(chǎn)生，說明沒有發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；結(jié)合實驗①、③可知，SOeq \\al(2－,3)對Fe3＋的水解反應(yīng)有影響，故D錯誤。
課時精練
1．《本草綱目》中對白礬之用有如下敘述：“吐利風熱之痰涎，取其酸苦涌泄也；治諸血痛，脫肛……取其酸澀而收也……”下列說法正確的是( )
A．治血痛的原因是利用了膠體的吸附作用
B．白礬溶于水后微粒濃度排序：c(H2O)＞c(SOeq \\al(2－,4))＞c(Al3＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．白礬和氯化鐵均可用作水處理劑，均可以殺菌消毒
D．白礬常在油條中作膨化劑的原理是Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑
答案 D
解析 Al3＋水解生成氫氧化鋁膠體，治血痛的原因是利用了膠體的聚沉，故A錯誤；白礬是硫酸鋁鉀晶體[KAl(SO4)2·12H2O]，其水溶液因鋁離子水解而顯酸性，鋁離子減少，微粒濃度排序：c(H2O)＞c(SOeq \\al(2－,4))＞c(K＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故B錯誤。
2．根據(jù)表中信息，判斷0.10 ml·L－1的下列各物質(zhì)的溶液pH最大的是( )
A.CH3COONa B．Na2CO3
C．NaHCO3 D．Na2S
答案 D
解析 根據(jù)表格中的酸的電離常數(shù)可知，酸性：CH3COOH>H2CO3>H2S>HCOeq \\al(－,3)>HS－，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知，水解能力：S2－>COeq \\al(2－,3)>HS－>HCOeq \\al(－,3)>CH3COO－，故D正確。
3．生活中處處有化學，下列有關(guān)說法正確的是( )
A．天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2＋、Ca2＋等離子
B．焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)
C．生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去
答案 D
解析 A項，Mg2＋水解呈酸性，Ca2＋不發(fā)生水解反應(yīng)，錯誤；B項，氯化銨是強酸弱堿鹽，NHeq \\al(＋,4)水解使溶液顯酸性，因此能溶解鐵銹，錯誤；C項，惰性電極電解食鹽水的生成物是氫氣、氫氧化鈉與氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以制備消毒液，與水解無關(guān)，錯誤；D項，碳酸鈉溶液中存在水解平衡：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－，加入氯化鋇溶液后生成碳酸鋇沉淀，降低了COeq \\al(2－,3)的濃度，水解平衡逆向移動，溶液的堿性降低，所以紅色逐漸褪去，正確。
4．(2022·常德模擬)下列應(yīng)用與鹽類水解有關(guān)的是( )
①用FeCl3作凈水劑
②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸
③實驗室配制AlCl3溶液時，應(yīng)先把AlCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋
④NH4Cl與ZnCl2溶液可用作焊接中的除銹劑
⑤實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞，而不用玻璃塞
⑥長期施用(NH4)2SO4，土壤酸性增強
A．①④⑥ B．②⑤⑥
C．③⑤⑥ D．全有關(guān)
答案 D
解析 ①FeCl3能水解，生成的Fe(OH)3膠體可吸附水中的雜質(zhì)；②在FeCl3溶液中加入少量鹽酸，能抑制Fe3＋的水解；③AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl，先將AlCl3固體溶解在較濃的鹽酸中可以抑制Al3＋的水解；④NH4Cl、ZnCl2水解使溶液呈酸性，能溶解金屬氧化物，可用作除銹劑；⑤Na2CO3水解使溶液呈堿性，會與玻璃中的主要成分SiO2發(fā)生反應(yīng)；⑥(NH4)2SO4水解使溶液呈酸性，長期施用(NH4)2SO4，可使土壤酸性增強。
5．(2021·廣東1月適應(yīng)性測試，9)疊氮酸(HN3)與NaOH溶液反應(yīng)生成NaN3。已知NaN3溶液呈堿性，下列敘述正確的是( )
A．0.01 ml·L－1 HN3溶液的pH＝2
B．HN3溶液的pH隨溫度升高而減小
C．NaN3的電離方程式：NaN3===Na＋＋3Neq \\al(－,3)
D．0.01 ml·L－1 NaN3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Neq \\al(－,3))＋c(HN3)
答案 B
解析 NaN3溶液呈堿性，說明HN3為弱酸，故0.01 ml·L－1 HN3溶液的pH>2，A錯誤；HN3為弱酸，電離方程式為HN3H＋＋Neq \\al(－,3)，電離是吸熱過程，升高溫度促進HN3的電離，c(H＋)增大， pH減小，B正確；NaN3是強電解質(zhì)，電離方程式為 NaN3=== Na＋＋Neq \\al(－,3)，C錯誤；在0.01 ml·L－1 NaN3溶液中存在元素質(zhì)量守恒：c(Na＋)＝c(Neq \\al(－,3))＋c(HN3)，D錯誤。
6．下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康牡氖? )
答案 B
解析 將MgCl2溶液加熱蒸干時，鎂離子的水解正向移動，加熱可使HCl揮發(fā)，蒸干、灼燒得到MgO，B項符合題意。
7．(2022·上海靜安模擬)有機弱堿甲胺(CH3NH2)的堿性略強于氨水，也能與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用CH3NH3Cl表示)。下列敘述正確的是( )
A．CH3NH3Cl水溶液中：c(Cl－)＝c(CH3NHeq \\al(＋,3))
B．0.01 ml·L－1 CH3NH3Cl水溶液的pH＝2
C．CH3NH3Cl在水中的電離方程式為CH3NH3ClCH3NH2＋ H＋＋Cl－
D．0.1 ml·L－1 CH3NH3Cl水溶液加少量水稀釋，pH將增大
答案 D
解析 CH3NH3Cl水溶液中，CH3NHeq \\al(＋,3)發(fā)生水解，故c(Cl－) >c(CH3NHeq \\al(＋,3))，A錯誤；0.01 ml·L－1 CH3NH3Cl水溶液中由于CH3NHeq \\al(＋,3)的水解，使溶液顯酸性，但水解是微弱的，2

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