湖南省長沙市部分中學(xué)2024屆高三上學(xué)期第三次階段性測試化學(xué)試題（Word版含答案）-試卷下載-教習網(wǎng)

?2024 屆高三年級第三次階段性測試化學(xué)科試卷

可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-16 Cr-52 Mn-55
一、選擇題（本題共 14 小題，每小題 3 分，共 42 分。在每小題給出的四個選項中，只有一個項是符合題目要求的）
1、我們的生活與化學(xué)密切相關(guān)。下列敘述正確的是( )
A ．氫燃料汽車是利用電解池的原理提供電能
B ．石油分餾出來的各餾分仍是多種烴的混合物
C ．蘇打常用于治療胃酸過多
D ．“ 蔥油粑粑” 中的“油”屬于酯類，是高分子
2、下列化學(xué)用語表達正確的是( )
A ．2-丁烯的鍵線式： B ．中子數(shù)為 10 的氧原子： 8(1)0 O
C ．NH4Cl 的電子式： D ．SO4(2)- 的中心原子 S 的雜化軌道類型：sp3
3 、設(shè)NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是( )
A. 濃度均為0. 1mol. L一1 的KCl 溶液和NaCl 溶液中Cl一數(shù)目均為0. 1NA
B. 0. 1 mol H2 和 0. 1 mol I2 于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為0.2NΛ
C. 0.5 L 0. 1mol ·L 一1 Na2CO3 溶液中陰陽離子總數(shù)大于0. 15NA
D. 常溫常壓下，4.6g NO2 與 N2O4 混合物中含有的氧原子數(shù)目為 0.2 NA
4 、“摩爾鹽”是分析化學(xué)中的重要試劑，化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2 ·6H2O 。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 在1mol. L一 1 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中，還可大量共存 Ba2+ 、K+ 、Cl- 、NO3(一)
B. 常溫下，在(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中，水電離出的 c(H+)可能為 10- 10 mol/L C ．檢驗溶液中 NH4+反應(yīng)的離子方程式為：NH4+ + OH- = NH3 ·H2O
D. 往摩爾鹽溶液中滴入Ba(OH)2 溶液使 SO42-恰好完全沉淀(隔絕空氣)的離子反應(yīng) 為：2Ba2+ +4OH-+Fe2++2NH4+ +2SO42- = 2BaSO4 ↓+ Fe(OH)2 ↓ + 2 NH3 ·H2O

5 、下列操作或裝置(略去部分夾持儀器)能達到預(yù)期目的的是( )

該圖為實驗室
制取氨氣的裝
置

實驗室用該圖裝置制備氫氧化鐵膠體
堿式滴定管排氣操
作，排氣后記錄初始
讀數(shù)

驗證非金屬性： N > C > Si
A
B
C
D
6 、KClO2 是一種極強的氧化劑，在酸性或堿性介質(zhì)下均能將 MnO2 溶解，得到紫色溶液。其中一種制備流程如圖:

下列說法正確的是( )
A ．“還原”過程反應(yīng)的環(huán)境為強堿性介質(zhì)
B ．“還原”過程中消耗葡萄糖和 NaClO3 物質(zhì)的量之比為 1：12
C ．“制備”過程中發(fā)生的離子方程式為：2ClO2 + H2O2 = 2ClO 2(-)+ O2 + 2H+
D ．在堿性介質(zhì)下，ClO 2(-) 的氧化性強于 MnO4-
7 、鈉硫電池作為一種新型化學(xué)電源，具有體積小、容量大、壽命長、效率高等重要優(yōu) 點，其結(jié)構(gòu)與工作原理如圖所示：下列說法錯誤的是( )

A ．放電過程中，A 極為電源負極
B ．放電過程中，電池總反應(yīng)為 2Na+xS=Na2Sx
C ．充電過程中，Na+ 由 A 極移動到 B 極
D ．充電過程中，外電路中流過 0.01mol 電子，負極材料理論上增重 0.23g

8 、對于可逆反應(yīng) N2(g)＋3H2(g) = 2NH3(g) ΔHP2 ，則 D 為非氣體 B ．由圖乙可知，T1>T2 ，?Hv 正 D ．由丁圖可知，該反應(yīng)的?H ε (OH一 ) > ε (H2C2O4 ) > ε (H+ ) > ε (C2O4(2)一 )
D ．pH=4.2 時，對應(yīng)的溶液中存在關(guān)系： ε (Na+ ) > 3ε(HC2O4(一))

14 、用 CH4 還原 SO2 不僅可以消除污染， CH4 (g) + 2SO2 (g) = 2S(s) + CO2 (g) + 2H2O (g) ΔH < 0

而且可以得到單質(zhì) S ，反應(yīng) 如下：
。t ℃時，在容積為 2L 的恒容密閉容器

中測得反應(yīng)在不同時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)的量(mol)時間(min)物質(zhì)
0
2
4
6
8
10
SO2
4.8
2.64
1.8
1.8
2. 1
2. 1
CO2
0
1.08
1.5
1.5
1.75
1.75
下列說法不正確的是( )
A ．前 2 min 的平均反應(yīng)速率 v(CH4)=0.27 mol ·L- 1 ·min- 1
B ．6 min 時 SO2 的轉(zhuǎn)化率等于 10 min 時 SO2 的轉(zhuǎn)化率
C ．其它條件不變，在第 10 min 后降低溫度，可使容器中的 CO2 的濃度升高到 1.4 mol ·L- 1
D ．向容器內(nèi)通入適量的 H2 S ，會使平衡逆向移動

二、非選擇題（本題共 4 小題，共 58 分）
15.（14 分）氮化鉻(CrN)熔點高、硬度大，常用作耐磨材料。周南化學(xué)興趣小組在實驗室用無水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應(yīng)制備氮化鉻?；卮鹣铝袉栴}：
【實驗一】制備無水氯化鉻
反應(yīng)原理為：Cr2O3+3CCl4 720℃2CrCl3+3COCl2 。相關(guān)實驗裝置如圖(夾持裝置略)
已知：①CCl4 的沸點是 76.8℃ 。 ②COCl2 有毒，遇水發(fā)生水解反應(yīng)。

實驗的主要操作步驟有： a ．水浴加熱并維持 A 的溫度在 60~65℃
b ．點燃 B 處酒精噴燈，使瓷舟溫度升至 720℃左右，反應(yīng)一定時間
c ．打開 K，通入 N2 并保證錐形瓶中每分鐘有 250 個左右的氣泡逸出
d ．一段時間后停止通入 N2
e ．先后停止加熱 A 、B ，冷卻，并繼續(xù)通入一段時間的 N2
( 1)上述操作步驟的先后順序為：a→ 。
(2)D 中盛有過量 NaOH 溶液，用離子反應(yīng)方程式說明 D 的作用：。
(3)比較 COCl2 分子中鍵角大小： ∠Cl－C=O ∠Cl－C－Cl(填“>”“