湖南省長沙市部分中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（含答案）

這是一份湖南省長沙市部分中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（含答案），共21頁。試卷主要包含了下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是，下列方程式中正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。
注意事項(xiàng)：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 C 59
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）
1．近期，中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)俞書宏院士團(tuán)隊(duì)受人類“弓弩”等結(jié)構(gòu)啟發(fā)，研制出一種名為“碳彈簧”的新型碳材料，被認(rèn)為是制造智能磁性和振動傳感器的理想材料，有望用于外太空探測。下列觀點(diǎn)不正確的是（ ）
A．古代弓弩一般使用多層竹、木片制作，竹的主要成分是纖維素
B．“碳彈簧”由多孔碳材料制作，石墨轉(zhuǎn)化為多孔碳材料發(fā)生化學(xué)變化
C．是制造智能磁性材料的原料之一，屬于合金
D．發(fā)射外太空探測設(shè)備最理想的燃料是液態(tài)氫
2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯誤的是（ ）
A．滴定管上標(biāo)有使用溫度和“0”刻度，使用前用水洗凈，直接加入待裝液
B．配制溶液時，容量瓶底部有少量蒸餾水對實(shí)驗(yàn)無影響
C．測中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，溫度計(jì)測完鹽酸溫度后，應(yīng)沖洗干凈并擦干，再測氫氧化鈉溶液的溫度
D．萃取后的分液操作中，下層液體從分液漏斗下端放出，上層液體從上口倒出
3．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符或能達(dá)到相應(yīng)目的的是（ ）
4．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（ ）
A．的形成過程：
B．順-2-丁烯的球棍模型：
C．的空間填充模型：
D．基態(tài)氮原子的軌道表示式：
5．某陶瓷顆粒增強(qiáng)材料由X、Y、Z、W四種短周期主族元素組成，其中X與Y、Z與W分別同周期，四種元素的原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．簡單離子半徑：
B．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：
C．該物質(zhì)中各元素的最外層均滿足結(jié)構(gòu)
D．工業(yè)上通過電解的化合物（熔融）冶煉單質(zhì)
6．鈷（C）在化學(xué)上稱為鐵系元素，其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。以甲醇為溶劑，可與色胺酮分子配位結(jié)合形成對DNA具有切割作用的色胺酮鈷配合物（合成過程如圖所示），下列說法錯誤的是（ ）
A．色胺酮分子中所含元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?br>B．色胺酮分子中原子均為雜化
C．色胺酮鈷配合物中鈷的配位數(shù)為4
D．射線衍射分析顯示色胺酮鈷配合物晶胞中還含有一個分子，是通過氫鍵作用與色胺酮鈷配合物相結(jié)合
7．探究是培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力的手段。用如下裝置探究氯氣的性質(zhì)，圖中三支試管口均放置浸有溶液的棉花。下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析錯誤的是（ ）
A．①中淀粉KI試紙變藍(lán)，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘
B．②中產(chǎn)生白色沉淀，說明氯氣與水反應(yīng)生成
C．③中的溶液變?yōu)樽攸S色，說明氯氣有氧化性
D．④溶液先變紅后褪色，說明氯水有酸性和漂白性
8．下列方程式中正確的是（ ）
A．少量溶液與過量溶液反應(yīng)：
B．向含氯化鐵的氯化鎂溶液中加入氧化鎂：
C．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：
D．向溶液中通入少量
9．配位化合物廣泛應(yīng)用于物質(zhì)分離、定量測定、醫(yī)藥、催化等方面。利用氧化法可制備某些配位化合物，如。設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A．中含有鍵的數(shù)目為
B．的溶液中，的數(shù)目為
C．與足量在催化劑作用下合成氨，生成的分子數(shù)為
D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液中，氧原子總數(shù)為
10．Rbinsn合環(huán)反應(yīng)是合成多環(huán)化合物的重要方法，例如：
下列說法正確的是（ ）
A．有機(jī)物M、P、Q互為同系物
B．有機(jī)物M、P、Q均含有手性碳原子
C．有機(jī)物N中所有原子可能在同一平面內(nèi)
D．有機(jī)物N完全氫化后的名稱為2-丁醇
11．部分含銅物質(zhì)的分類與相應(yīng)銅元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．a(chǎn)、d均易溶于水B．b既有氧化性又有還原性
C．加熱條件下f與單質(zhì)硫反應(yīng)生成dD．向固體c中通入氣體生成e
12．某科研人員提出與在羥基磷灰石（）表面催化氧化生成的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）。
下列說法不正確的是（ ）
A．在反應(yīng)過程中，有鍵發(fā)生斷裂
B．若用標(biāo)記HAP中氧原子，則反應(yīng)后仍在HAP中
C．該反應(yīng)可表示為：
D．HAP能提高與的反應(yīng)速率
13．鎳離子和鈷離子性質(zhì)相似，可用如圖所示裝置實(shí)現(xiàn)二者分離。圖中的雙極膜中間層中的解離為和，并在直流電場作用下分別向兩極遷移；與乙酰丙酮不反應(yīng)。下列說法正確的是（ ）
A．石墨電極上的電勢低于石墨電極上的電勢
B．石墨電極的電極反應(yīng)式為。
C．水解離出的可以抑制Ⅱ室中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)
D．導(dǎo)線中流過，Ⅰ室與Ⅲ室溶液質(zhì)量變化之差約為
14．時，用溶液分別滴定等物質(zhì)的量濃度的三種溶液。[表示負(fù)對數(shù)，表示]隨溶液變化的關(guān)系如圖所示。已知：。下列推斷正確的是（ ）
A．②代表滴定溶液的變化關(guān)系
B．一般情況下，適量的固體能完全溶于溶液
C．固體能完全溶于HR溶液
D．滴定溶液至?xí)r，溶液中：
二、非選擇題（本題共4小題，共58分）
15．（15分）易溶于水，不溶于乙醇，40～45℃熔化，48℃分解，具有較強(qiáng)的還原性和配位能力，是定量分析中的還原劑和沖洗照相底片的定影劑。
Ⅰ．制備硫代硫酸鈉的一種方法：。
（1）請選擇制備的合適裝置：______（填字母），對應(yīng)的制備原理的化學(xué)方程式為______。
（2）將制得的硫代硫酸鈉晶體粗品純化后，再干燥得到純凈的硫代硫酸鈉晶體。干燥時溫度不能超過40℃的原因：______。
Ⅱ．硫代硫酸鈉性質(zhì)探究
（3）溶液溶液迅速變?yōu)樽虾谏芤侯伾饾u變淺最終呈淺綠色。
查資料知：
①（紫黑色） 快
② 慢
③ 慢
試結(jié)合已知條件從動力學(xué)角度解釋溶液顏色變化的可能原因：______。
Ⅲ．硫代硫酸鈉的應(yīng)用
是實(shí)驗(yàn)室定量分析中的重要還原劑。為測定咸菜中亞硝酸根離子的含量（忽略硝酸根離子的干擾），取咸菜榨汁，收集榨出的液體，加入提取劑，過濾得到無色濾液，將該濾液稀釋至體積為，取稀釋后的濾液與過量的稀硫酸和碘化鉀溶液的混合液反應(yīng)，再滴加幾滴淀粉溶液，用的溶液進(jìn)行滴定，共消耗溶液的體積為。
（4）若配制的溶液，需要用托盤天平稱取______。
（5）①在堿式滴定管中裝入溶液后，要先排放滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的圖示為______（填字母）。
②該咸菜中亞硝酸根離子的含量為______（已知：，。）下列操作引起測量結(jié)果偏高的是______（填字母）。
A．配制溶液時俯視容量瓶刻度線
B．稱取時藥品和砝碼位置放反
C．滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)
D．堿式滴定管未潤洗
16．（14分）在化學(xué)工業(yè)中主要用作橡膠和顏料的添加劑，醫(yī)藥上用于制軟膏、橡皮膏等。工業(yè)上可由菱鋅礦（主要成分為，還含有等元素）制備。工藝如圖所示：
相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如表：
已知：①“溶浸”后的溶液中金屬離子主要有：。
②弱酸性溶液中能將氧化生成。
③氧化性順序：
（1）基態(tài)原子的核外電子排布式為______，溶于氨水生成含有______鍵。
（2）“調(diào)”是向“溶浸”后的溶液中加入少量______（填化學(xué)式）調(diào)節(jié)至弱酸性（pH為5.5）。此時溶液中的最大濃度是______
（3）加“氧化除雜”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是和____________
（4）“還原除雜”除去的離子是____________
（5）生成堿式碳酸鋅沉淀，寫出該步驟的離子方程式______。堿式碳酸鋅灼燒后得到的一種晶體的晶胞是立方晶胞（如圖所示），其中與鋅原子距離最近的氧原子數(shù)有______個，請?jiān)趫D中畫出該晶胞沿軸方向的平面投影圖。
17．（14分）催化還原是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑之一。研究表明，在催化劑作用下，和發(fā)生反應(yīng)：
Ⅰ．
Ⅱ．
（1）已知和的燃燒熱分別為和的汽化熱分別為。則______。
（2）下列關(guān)于反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的說法錯誤的是______（填標(biāo)號）。
A．增大與的投料比有利于提高的轉(zhuǎn)化率
B．若的濃度保持不變，則說明反應(yīng)體系已達(dá)平衡狀態(tài)
C．體系達(dá)到平衡后，若升高溫度，兩個反應(yīng)重新建立平衡的時間相同
D．體系達(dá)到平衡后，若壓縮體積，則反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動，反應(yīng)Ⅱ平衡不移動
E．及時將液化分離，有利于提高反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)速率
（3）一般認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ通過如下步驟實(shí)現(xiàn)：
第一步：（慢）
第二步：（快）
下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是______（填標(biāo)號）。
（4）研究發(fā)現(xiàn)表面脫除原子形成的（氧空穴）決定了的催化效果，氧空穴越多，催化效果越好，催化合成甲醇的機(jī)理如圖。已知增大氣體流速可帶走多余的，從而提高的選擇性，請結(jié)合催化機(jī)理解釋其原因______。
（5）一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入和。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨反應(yīng)時間的變化如表所示。
平衡時測得在體系中的體積分?jǐn)?shù)為。則0～20min內(nèi)平均反應(yīng)速率______；該條件下，的選擇性（甲醇的物質(zhì)的量占消耗的的物質(zhì)的量的百分比）為______（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）；該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)______*（為以平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)，列出計(jì)算式即可）。
18．（15分）褪黑激素的前體K的合成路線如圖。
已知：（R表示烴基或氫）
（1）A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。A的名稱是______。
（2）D分子中含有的官能團(tuán)是______。
（3）試劑W的分子式是，其結(jié)構(gòu)簡式是______。
（4）G中只含酯基一種官能團(tuán)。生成G的反應(yīng)方程式是____________。
（5）M的結(jié)構(gòu)簡式是______。
（6）由K合成Q（），Q再經(jīng)下列過程合成褪黑激素。
①Q(mào)→X的反應(yīng)類型是______。
②試劑b的結(jié)構(gòu)簡式是____________。
長沙市部分中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期末聯(lián)考
化學(xué)參考答案
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分）
1．C 【解析】A．竹的主要成分是纖維素，A正確：B．石墨和多孔碳材料是兩種不同的物質(zhì)，二者之間的變化屬于化學(xué)變化，B正確；C．屬于復(fù)合氧化物，不屬于合金，C錯誤；D．氫的燃燒產(chǎn)物是，產(chǎn)物無污染，因此液態(tài)氫是最理想的燃料，D正確；故選C。
2．A 【解析】滴定管使用前應(yīng)先水洗再潤洗，否則會使標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，產(chǎn)生誤差，故A錯誤；配制溶液時，開始在燒杯中溶解或稀釋，后還需在容量瓶中加蒸餾水，所以容量瓶中有少許蒸餾水無影響，故B正確；測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，溫度計(jì)沾有鹽酸，會和堿反應(yīng)，再次測量會引起誤差，故C正確；為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D正確。
3．A 【解析】濃氨水中存在，加入固體，溶液中增大，且固體遇水放出大量的熱，均有利于氨氣逸出，故A正確；待測液應(yīng)盛放在錐形瓶中，與稀硫酸反應(yīng)無現(xiàn)象，因此需要用到指示劑，故B錯誤；濃硫酸不揮發(fā)，不能產(chǎn)生白煙，故D錯誤。
4．A【解析】A．用電子式表示的形成過程：，故A正確；B．順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)是兩個甲基在平面的同側(cè)，選項(xiàng)中的是反-2-丁烯，故B錯誤；C．已知是直線形分子，故的空間填充模型為：，故C錯誤；D．基態(tài)氮原子的電子排布式為，軌道表示式為：，故D錯誤，故答案選A。
5．C 【解析】簡單離子半徑：，A項(xiàng)正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，B項(xiàng)正確；該物質(zhì)中元素的最外層為結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯誤；工業(yè)上通過電解熔融的冶煉單質(zhì)，D項(xiàng)正確。
6．D【解析】同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于，則第一電離能由大到小的順序?yàn)?，氫原子的原子半徑小，核外電子受到原子核的引力大于碳原子，失?個電子消耗的能量大于碳，第一電離能大于碳，則元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?，故A正確；由結(jié)構(gòu)簡式可知，色胺酮分子中形成雙鏈的氮原子的雜化方式為雜化，故B錯誤；由結(jié)構(gòu)簡式可知，色胺酮鈷配合物中鈷離子與2個氮原子和2個氧原子形成配位鏈，鈷的配位數(shù)為4，故C正確；甲醇分子中的羥基可以形成氫鍵，則X射線衍射分析顯示色胺酮鈷配合物晶胞中還含有一個甲醇分子，說明甲醇通過氫鍵作用與色胺酮鈷配合物相結(jié)合，故D正確。
7．【解析】A．向淀粉?化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明生成，可證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，A項(xiàng)正確；B．②中產(chǎn)生白色沉淀，有可能是揮發(fā)的氯化氫氣體中的氯離子與銀離子生成氯化銀沉淀，B項(xiàng)錯誤；C．氯化亞鐵與氯氣生成氯化鐵溶液，氯的化合價(jià)從0價(jià)降為價(jià)，說明氯氣有氧化性，C項(xiàng)正確；D．溶液先變紅后褪色，說明氯水有酸性和漂白性，D項(xiàng)正確；答案選B。
8．B 【解析】A．少量的完全反應(yīng)，離子方程式為：，故A錯誤；
B．含氯化鐵的氯化鎂溶液中加入氧化鎂，氧化鎂會破壞氯化鐵的水解平衡，使與結(jié)合生成沉淀，總離子方程式為：，故B正確；
C．甲醛的結(jié)構(gòu)中含有兩個醛基，所以離子方程式應(yīng)為：
，故C錯誤；
D．的還原性比還原性弱，向溶液中通入少量，會先氧化，所以離子方程式為：，故D錯誤；故答案選B。
9．A 【解析】A．中含有鍵的數(shù)目為，A正確；B．無溶液體積，不能計(jì)算，B錯誤；C．合成氨是可逆反應(yīng)，生成的分子數(shù)小于，C錯誤；D．水中還含有氧原子，則，D錯誤；答案選A。
10．D 【解析】有機(jī)物與所含官能團(tuán)種類、數(shù)目或環(huán)不相同，結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，A項(xiàng)錯誤；有機(jī)物中不含有手性碳原子，B項(xiàng)錯誤；有機(jī)物分子中含有甲基，甲基中最多三個原子共平面，C項(xiàng)錯誤；有機(jī)物完全氫化后的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為2-丁醇，D項(xiàng)正確。
11．B 【解析】a為為為為為為。．a(chǎn)為為，二者均為難溶于水的黑色粉末，A錯誤；B．b為的化合價(jià)為價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，B正確；C．與硫加熱時生成，所以C錯誤；D．向固體中通入氣體生成，所以D錯誤；故答案選B。
B【解析】A．結(jié)構(gòu)式為，分子中含有鍵，反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以在反應(yīng)過程中有鍵發(fā)生斷裂，故A正確；B．根據(jù)討渡態(tài)示意圖，HAP中氧原子與甲醛中的相連，所以若用標(biāo)記中氧原子，則反應(yīng)后存在中，故B錯誤；C．與在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成是催化劑，該反應(yīng)可表示為：，故C正確；D．HAP在反應(yīng)前后沒有變化，是催化劑，所以能提高與的反應(yīng)速率，故D正確；選B。
13．D 【解析】A．由圖分析，向石墨電極方向移動，則石墨電極為陰極、石墨電極為陽極，石墨電極上的電勢更高，A項(xiàng)錯誤；B．石墨電極上由失電子，電極反應(yīng)式為，B項(xiàng)錯誤；C．由原子守恒和電荷守恒知，Ⅱ室中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)生成，故水解離出的可以促進(jìn)Ⅱ室中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；D．由原理可知，導(dǎo)線中流過，Ⅰ室移入Ⅱ室的和的總物質(zhì)的量為，同時有生成，質(zhì)量減少，Ⅲ室中陰極反應(yīng)消耗的由水解離出的等量補(bǔ)充，溶液質(zhì)量不變，故兩室溶液質(zhì)量變化之差約為，D項(xiàng)正確；故答案為：D。
14．B 【解析】由于，即兩條線不可能相交，③為滴定溶液的變化關(guān)系，而①、②分別為滴定溶液的變化關(guān)系。由時，推知，同理時，推得；由時，得出。由分析知，②為滴定溶液的變化關(guān)系，A項(xiàng)錯誤；，，該反應(yīng)的較大，該反應(yīng)容易發(fā)生，因此適量能完全溶于溶液，B項(xiàng)正確；，，該反應(yīng)的較小，該反應(yīng)難以發(fā)生，因此不能完全溶于溶液，C項(xiàng)錯誤；滴定溶液至?xí)r，由的表達(dá)式知，此時，溶液呈酸性，若溶液中：，則可得，再結(jié)合電荷守恒：，則，與溶液環(huán)境不符，故D錯誤。
二、非選擇題（本題共4小題，共58分）
15．（1）A（或B） [或]
（2）超過40℃會造成晶體熔化，并且容易失去結(jié)晶水，或會分解
（3）絡(luò)合反應(yīng)（反應(yīng)①）的活化能小于氧化還原反應(yīng)（反應(yīng)②③）的活化能
（4）2.5 （5）①B ②92 BD
【解析】（1）亞硫酸鈉與濃硫酸在不加熱的情況下制備二氧化硫，實(shí)驗(yàn)過程中要控制反應(yīng)速率，需要用A裝置制取二氧化硫；如果用銅與濃硫酸制取二氧化硫，則需要用B裝置。（4），。
（5）①堿式滴定管膠管中藏有氣泡，把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖啃快速噴出，氣泡即可隨之排掉。②消耗的，根據(jù)關(guān)系：，則濾液中亞硝酸根離子的含量為，則原溶液中含有亞硝酸根離子，則該咸菜中亞硝酸根離子的含量為。配制溶液時俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏大，標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，測定結(jié)果偏低，A不符合題意；稱量固體時，藥品和砝碼放反，導(dǎo)致固體質(zhì)量減小，所配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，B符合題意；滴定時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，C不符合題意；滴定管未潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，結(jié)果偏高，D符合題意。
16．（1）① ②16
（2）①或等 ②1
（3）
（4）（2分）
（5）① ②
③
17．（1） （2）DE （3）A
（4）增大氣體流速可帶走多余的，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，從而增大氧空穴的量
（5）0.036；55.6；
【解析】（1）已知和的燃燒熱分別為，
則有：①、
②。和的汽化熱分別為，則有：③、
④。根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅰ=-①+3×②+③+④，則。
（2）增大與的投料比，的轉(zhuǎn)化率降低，的轉(zhuǎn)化率升高，A正確；的濃度在反應(yīng)過程中是變量，當(dāng)其保持不變時說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；因?yàn)閮蓚€反應(yīng)有共同的反應(yīng)物和共同的產(chǎn)物，所以升高溫度，兩個反應(yīng)重新建立平衡的時間相同，C正確：體系達(dá)到平衡后，若壓縮體積反應(yīng)Ⅰ向氣體分子數(shù)減小的方向移動，即平衡正向移動，則和的物質(zhì)的量減少，的物質(zhì)的量增大，根據(jù)勒夏特列原理，反應(yīng)Ⅱ會向逆反應(yīng)方向移動，D錯誤；及時將液化分離，有利于反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動，但不能提高正反應(yīng)速率，E錯誤。
（3）根據(jù)題意，第一步為慢反應(yīng)，慢反應(yīng)決定總反應(yīng)的反應(yīng)速率，則第一步反應(yīng)的活化能大于第二步反應(yīng)的活化能，第十步為吸熱反應(yīng)，第二步為放熱反應(yīng)，而總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以，最終生成物的相對能量低于反應(yīng)物的相對能量。
（4）從催化機(jī)理圖中能看出與中的結(jié)合生成，而使催化劑出現(xiàn)氧空穴，由題意可知，氧空穴越多，催化效果越好，所以增大氣體流速可帶走多余的，可以促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，可以增加氧空穴的量。
（5）由表格可知，時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時容器中總物質(zhì)的量，已知平衡時的體積分?jǐn)?shù)為，則平衡時的物質(zhì)的量為。設(shè)平衡時的物質(zhì)的量為，則根據(jù)碳原子守恒，平衡時，又因?yàn)楫a(chǎn)生的水的物質(zhì)的量等于產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量之和，即平衡時，
再根據(jù)氫原子守恒可得，平衡時，
由
，解得，則平衡時，
則平衡時產(chǎn)生的的物質(zhì)的量為。反應(yīng)中消耗的物質(zhì)的量為，生成甲醇的物質(zhì)的量為的選擇性為。根據(jù)平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量可得，平衡時，，，，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)。
18．（1）丙烯醛 （2）羥基 （3）
（4）
（5）
（6）取代反應(yīng) 或
【解析】（1）根據(jù)分析，的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為丙烯醛；
（2）為，官能團(tuán)是羥基；
（3）試劑的分子式是，由分析可知的結(jié)構(gòu)簡式是；
（4）為，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：
；
（5）由分析可知，的結(jié)構(gòu)簡式為；
（6）由褪黑激素結(jié)構(gòu)簡式可知，發(fā)生酯基、酰胺基水解生成為，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；酸化后脫水生成中氮基與乙酸形成酰胺基生成褪黑激素，故為，為或。A．實(shí)驗(yàn)室快速制氨氣
B．測定某未知濃度的稀硫酸
C．綠礬晶體制備FeSO4
D．濃氨水與濃硫酸反應(yīng)
金屬離子
開始沉淀的
1.5
6.3
6.0
7.4
8.1
6.9
沉淀完全的
2.8
8.3
8.0
9.4
10.1
8.9
0
5
10
15
20
25
6.0
5.55
5.2
4.95
4.8
4.8