黑龍江省雙鴨山市饒河縣高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題

這是一份黑龍江省雙鴨山市饒河縣高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題，共11頁(yè)。試卷主要包含了5分，共60分）等內(nèi)容，歡迎下載使用。
2023-2024高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷考試時(shí)間：75分鐘相對(duì)原子質(zhì)量：H—1  C—12  O—16   S—32   N—14   Cl—35.5  Na—23  Al--27一、單選題（每題1.5分，共60分）1．在相同的溫度下，已知反應(yīng)：①N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常數(shù)K=3.84×10-31；②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K=3.10×1024。則在該溫度下，兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)程度之間的關(guān)系為    A．①＞② B．①＜② C．①=② D．不能確定2．一定溫度下，某密閉容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)達(dá)到平衡，下列說法正確的是A．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移動(dòng)，CO2的濃度增大C．將體積增大為原來的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度不變D．將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為原來的2倍3．aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)  ΔH=Q，同時(shí)符合兩圖中各曲線規(guī)律的是A．a+b>c+d T1>T2 Q>0   B．a+b>c+d T1>T2 Q<0   C．a+b>c+d T1<T2 Q<0   D．a+b＜c+d T1<T2 Q<04．下列平衡常數(shù)的表達(dá)式書寫錯(cuò)誤的是A． B． C． D． 5．對(duì)已達(dá)平衡的下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，若增大壓強(qiáng)，則所產(chǎn)生的影響正確的是A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不發(fā)生移動(dòng)C．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)6．某已平衡的化學(xué)可逆反應(yīng)，下列有關(guān)敘述正確的是A．使用合適的催化劑可以使平衡正向移動(dòng)   B．升高溫度，平衡一定正向移動(dòng)C．增加生成物質(zhì)量平衡一定逆向移動(dòng)  D．有氣體參加可逆反應(yīng)減小體積增大壓強(qiáng)能夠加快反應(yīng)速率7．已知反應(yīng) 2NH3N2+3H2，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，在此條件下，氨的合成反應(yīng)N2 + 3H22NH3的平衡常數(shù)為A．4 B．2 C．1 D．0.58．工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：①2C+O2=2CO；②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。該煉鐵工藝中，焦炭的實(shí)際用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需要的量。其主要原因是A．CO過量   B．CO與鐵礦石接觸不充分   C．煉鐵高爐的高度不夠   D．反應(yīng)①②都有一定限度9．關(guān)于①氨氣與氯化氫氣體的反應(yīng)、②碳酸氫鈉的分解反應(yīng)的熵變說法正確的是A．均為熵增加反應(yīng) B．均為熵減小反應(yīng)C．反應(yīng)①熵增加，反應(yīng)②熵減小 D．反應(yīng)①熵減小，反應(yīng)②熵增加10．一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列說法正確的是A．在恒容條件下，向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)B．在恒壓條件下，向平衡體系中加入，的轉(zhuǎn)化率不變C．混合氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化可說明反應(yīng)達(dá)到平衡D．該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行11．在常溫常壓下，下列屬于自發(fā)過程的是A．2C(s) + O2(g) = 2CO(g)        B．NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)C．CH3COOH(l) = CH3COOH(s)    D．2Cr3＋(aq) + 3Cl2(aq) + 7H2O(l) = Cr2O (aq) + 6Cl-(aq)+14H＋(aq)12．通過2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)  ΔH=-746.5kJ·mol-1催化還原的方法，可將汽車尾氣中有害氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體。下列說法正確的是A．該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行     B．反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=C．其它條件不變，增大的值，NO的轉(zhuǎn)化率下降  D．使用高效的催化劑可以降低反應(yīng)的焓變13．在相同條件下，做H2O2分解對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下圖是反應(yīng)放出O2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系示意圖，其中正確的是A．   B．   C． D．14．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是①增加C的量               ②保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大③將容器的體積縮小一半     ④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A．①④ B．②③ C．①② D．③④15．下列說法不正確的是A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大C．加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大16．常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量均為7 g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中，鐵塊溶解較快的是A．250 mL 2 mol·L-1的鹽酸 B．150 mL 2 mol·L-1的硫酸C．500 mL 3 mol·L-1的鹽酸 D．20 mL 18 mol·L-1的硫酸17．反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列反應(yīng)速率中最快的是A．v(X)=0.5mol/(L·min)  B． v(Y)=0.3mol/(L·min)  C．v(Z)=0.4mol/(L·min)  D．18．密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，不影響其反應(yīng)速率的措施是A．升高溫度 B．將粉碎 C．通入 D．加入19．已知充分燃燒ag乙炔(C2H2)氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ(b>0)，則下列表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH=-4bkJ·mol-1B．C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)     ΔH=-2bkJ·mol-1C．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH=＋4bkJ·mol-1D．C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)     ΔH=-2bkJ·mol-120．下列關(guān)于ΔH的說法正確的是  A．反應(yīng)過程中，消耗的反應(yīng)物越多，ΔH越大B．ΔH>0時(shí)反應(yīng)放熱，ΔH＜0時(shí)反應(yīng)吸熱C．ΔH越大，說明反應(yīng)放出的熱量越多D．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH為“—”21．在做中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用下列用品不是為了減少實(shí)驗(yàn)誤差的是A．碎泡沫塑料 B．?dāng)嚢杵?/span> C．底部墊紙條 D．溫度計(jì)22．25 ℃、101 kPa時(shí)，已知葡萄糖摩爾燃燒焓是2 800 kJ/mol，當(dāng)它氧化生成1 g水時(shí)放出熱量是A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ23．如圖為N2(g)與O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是  A．1 mol N2(g)與1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJB．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量C．常溫下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水24．已知①H2(g)＋O2(g)=H2O(g)  ΔH1＝a kJ·mol－1      ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)  ΔH2＝b kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  ΔH3＝c kJ·mol－1     ④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH4＝d kJ·mol－1下列關(guān)系式正確的是A．a<c<0     B．b>d>0     C．2a＝b<0     D．2c＝d>025．在25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的摩爾燃燒焓依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A．C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ/molD．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 400 kJ/mol26．一定溫度下，向1L密閉容器中充入2molX和1molY，發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)?3Z(？)。達(dá)到平衡時(shí)，容器的壓強(qiáng)從原來的P0變?yōu)?/span>0.4P0。下列說法錯(cuò)誤的是A．Z不可能為氣體                            B．達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)有1.8molZC．壓縮體積，再次達(dá)到平衡，X的濃度不變      D．Y的體積分?jǐn)?shù)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)27．納米二氧化鈦催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：，按投料比將與充入恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．B．C．N點(diǎn)轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)均大于M點(diǎn)D．、壓強(qiáng)下，Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的28．對(duì)于反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)    △H=-41.8kJ?mol-1，下列有關(guān)說法正確的是A．達(dá)到平衡后，升高溫度，c(SO3)增大B．使用催化劑能縮短該反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間C．1molNO2(g)與1molSO2(g)混合后，充分反應(yīng)會(huì)放出41.8kJ熱量D．在恒溫、恒容條件下，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變時(shí)，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡29．下列工業(yè)生產(chǎn)采取的措施能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)合成氨采用高壓      B．工業(yè)制硫酸催化氧化時(shí)采用常壓C．工業(yè)合成氨采用高溫      D．工業(yè)制硫酸催化氧化時(shí)采用高溫30．已知恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：  ，平衡體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(M)在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．溫度： B．平衡常數(shù)：C．反應(yīng)速率： D．當(dāng)M為200.25時(shí)轉(zhuǎn)化率約為33%31．磷及其化合物有著廣泛的運(yùn)用。白磷的結(jié)構(gòu)為  ，溶于CS2，易自燃。其氧化物有P4O6、P4O10。兩種氧化物中均只有一種化學(xué)環(huán)境的P原子。P4與KOH溶液共熱可制備PH3。白磷與Cl2反應(yīng)可生成PCl3和PCl5。固態(tài)PCl5中含有PCl、PCl兩種離子。Ca(H2PO4)2是磷肥的有效成分。反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) △H。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．△H＜0B．平衡常數(shù)K=C．其他條件一定，平衡時(shí)升高溫度，v(正)減小，v(逆)增大D．其他條件一定，增大的比值，PCl3的轉(zhuǎn)化率降低32．反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒壓容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是（    ）A．容器內(nèi)氣體的密度不再變化B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C．相同時(shí)間內(nèi)，生成N-H鍵的數(shù)目與斷開H-H鍵的數(shù)目相等D．容器內(nèi)氣體的濃度之比c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶233．向恒溫恒容密閉容器中通入2 mol 和1 mol ，反應(yīng)：達(dá)到平衡后，再通入一定量，達(dá)到新的平衡時(shí)，下列有關(guān)判斷不正確的是A．的平衡轉(zhuǎn)化率增大  B．的平衡濃度增大  C．反應(yīng)平衡常數(shù)不變  D．正向反應(yīng)速率增大34．18O標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為： 能量變化如圖。已知為快速平衡，下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ為決速步B．反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在18OH-C．反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在CH318OHD．反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅳ活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焓變35．CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時(shí)間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測(cè)到CO2，在催化劑上有積碳。下列說法不正確的是A．反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCO3；反應(yīng)②為CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2B．t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，可能有副反應(yīng)CH4C+2H2C．t2時(shí)刻，副反應(yīng)生成H2的速率大于反應(yīng)②生成H2速率D．t3之后，生成CO的速率為0，是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生36．常溫常壓下，在中燃燒有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是                 A．的燃燒熱 B．的燃燒熱C． D．，37．已知下列熱化學(xué)方程式： ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g) +2H2O(l)   ΔH1＝﹣870.3 kJ·mol-1②C(s) +O2(g) =CO2(g)   ΔH2＝﹣393.5 kJ·mol-1   ③H2(g) +O2(g) =H2O(l)  ΔH3＝﹣285.8 kJ·mol-1則反應(yīng)2C(s) +2H2(g) +O2(g)=CH3COOH(l)的焓變ΔH為A．﹣488.3 kJ·mol-1       B．﹣224.15 kJ·mol-1       C．488.3 kJ·mol-1       D．244.15 kJ·mol-138．已知幾種離子反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下①        ②    ③    ④    下列有關(guān)判斷正確的是A．，     B．     C．     D．39．肼()是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：NN鍵為942、O=O鍵為500、N-N鍵為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量是A．194kJ B．391kJ C．516kJ D．658kJ40．將2 mol 和3 mol 置于密閉容器中，在250℃下只發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：   kJ/mol          kJ/mol一段時(shí)間后，和恰好全部消耗，共放出303 kJ熱量。已知：部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示化學(xué)鍵(ClF中)(中)鍵能/(kJ/mol)157243248X則X的值為A．172 B．202 C．238 D．258 第II卷（非選擇題，每空2分，共40分）41．(I)．鹽酸與溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。請(qǐng)回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是                  。（2）外殼與內(nèi)筒之間隔熱層的目的是                                                     。（3）簡(jiǎn)易量熱計(jì)如果不蓋杯蓋，所測(cè)得中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值絕對(duì)值    （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)中若改用鹽酸和溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量      （填“相等”或“不相等”），所測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱       （填“相等”或“不相等”）。(II)．實(shí)驗(yàn)室利用右圖裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中干燥氨氣使用的試劑是           。(2)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700 ℃以上。下列圖示中，能夠正確表示該反應(yīng)過程能量變化的是        (填字母)。    (4)高溫時(shí)，2NO2(g)=2NO(g)＋O2(g)，因此氨氣與氧氣反應(yīng)難以生成NO2.根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算，當(dāng)2 mol NO2分解時(shí)，反應(yīng)會(huì)           (填“吸收”或“放出”)            kJ能量。NO2(g) N(g)＋2O(g)      NO(g) N(g)＋O(g)     O2(g) 2O(g)42．(1)已知：    則反應(yīng)的     。(2)催化重整反應(yīng)為。已知：         該催化重整反應(yīng)的     。(3)在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：    則反應(yīng)的為      。(4)用水吸收的相關(guān)熱化學(xué)方程式如反應(yīng)的      （5）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)  ΔH1          H2(g)+O2(g)=H2O(l)  ΔH2    2As(s)+O2(g) =As2O5(s)  ΔH3則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =         。43．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：請(qǐng)回答下列問題：溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5 (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=             ，△H        0(填“>”、“<”或“=”)；(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過l0 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=         、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=          ； (3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是             。A．減少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反應(yīng)溫度 E．減小容器的容積F．加入合適的催化劑 
參考答案：每題1.5分1．B2．C3．C4．A5．B6．D7．A8．D9．D10．A11．A12．C13．A14．C15．C16．B17．A18．D19．B20．D21．D22．A23．B24．C25．B26．D27．C28．B29．A30．D31．A32．A33．A34．B35．C36．C37．A38．C39．B40．A每空2分41．  (I)   玻璃攪拌器     減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失     偏小     不相等     相等(II)．     堿石灰     3NO2＋H2O=2HNO3＋NO     A     吸收     113 42．                        2△H1?3△H2?△H3    43．          <     0.006mol/(L·min)     60%     C