本試卷分為試題卷和答題卡兩部分，其中試題卷由第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)組成，共
6頁；答題卡共2頁。滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的班級、姓名用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫清楚，同時用2B鉛筆將考號準確填涂在“考號”欄目內(nèi)。
2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對應(yīng)題目標號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再選涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡的對應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。
3.考試結(jié)束后將答題卡收回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64
第I卷(選擇題，共42分)
一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)
1. 下列說法正確的是
A. “杜甫草堂茅廬”所用的秸稈，經(jīng)現(xiàn)代科技可轉(zhuǎn)化為甲苯、苯乙醇、苯乙烯等芳香烴
B. 碳酸氫銨可作為食品加工中膨松劑；碳酸鈣可作為嬰幼兒奶粉中的營養(yǎng)強化劑
C. 維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化
D. 我國酸雨形成主要是由于汽車排出的大量尾氣
2. 下列化學(xué)用語表達正確的是
A. 羥基的電子式為
B. 葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO
C. CH4的空間填充模型：
D. 含174個中子的117號元素Ts的核素：
3. 下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是
①金屬鈉與水；②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌；③H2在Cl2中燃燒；④濃硫酸溶于水；⑤中和反應(yīng)；⑥碳酸鈣熱分解；⑦碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)
A. ①④⑤B. ①③⑤C. ③④⑤⑦D. ②⑥⑦
4. 下列事實中,不能用勒夏特列原理加以解釋的是
A. 夏天,打開啤酒瓶時會瓶口逸出氣體
B. 濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體
C. 壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體,顏色變深
D. 將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣密閉容器置于冷水中,混合氣體顏色變淺
5. NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，28g乙烯中所含碳氫鍵數(shù)為4NA
B. 標準狀況下，11.2LSO3中含有的原子數(shù)為2NA
C. 18g由與D2O組成的混合物中所含中子數(shù)為10NA
D. 一定條件下，2mlSO2與1mlO2充分反應(yīng)后生成SO3分子總數(shù)為2NA
6. 吸熱反應(yīng)H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)，若在恒容絕熱的容器中發(fā)生，下列情況下反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是
A. 容器內(nèi)的壓強不再改變
B. 容器內(nèi)氣體密度不再改變
C. 容器內(nèi)c(H2S):c(CO2):c(COS):c(H2O)=1:1:1:1
D. 單位時間內(nèi)，斷開H－S鍵的數(shù)目和生成H－O鍵的數(shù)目相同
7. W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X的某種同位素可用于測量文物年代，M是由X元素構(gòu)成的一種單質(zhì)。甲和丁兩種物質(zhì)都由W和Y元素組成；乙由Y和Z元素組成，常溫下為氣體，具有漂白性；戊為二元強酸。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列敘述正確的是

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y
B. 原子半徑：Z>Y>X>W
C. 丁的水溶液適用于醫(yī)用消毒及環(huán)境消毒
D. 高溫下，M能和丙發(fā)生化合反應(yīng)
8. 下列實驗?zāi)苓_到目的是

A. 圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B. 用圖②裝置收集CO2氣體
C. 用圖③裝置制備BaSO3沉淀
D. 用圖④裝置除去SO2中的HCl
9. 下列離子方程式，書寫正確的是
A. 將SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+
B. 硫化氫氣體通入氯水中：H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓
C. 等濃度NaHSO4和Ba(OH)2溶液按體積比2：1混合：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D. 碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑
10. 一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) ?2NH3(g)的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為ΔH和K，則相同溫度時反應(yīng)4NH3(g)?2N2(g)＋6H2(g)的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)為
A. 2ΔH和2KB. -2ΔH和K2C. 2ΔH和-2KD. -2ΔH和
11. 下列實驗及現(xiàn)象的解釋或得出結(jié)論正確的是
A. AB. BC. CD. D
12. 向2L恒容密閉容器中通入A、B氣體各10ml，在一定溫度下進行反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?2C(g)＋2D(s)，下列說法不正確的是
A. ①體系氣體密度不變；②C的體積分數(shù)不變；③2v逆(A)=3v正(C)，三種現(xiàn)象均可以說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B. ①增加D的質(zhì)量；②向體系中充入He；③抽出A減小體系壓強，三種操作都不能增大逆反應(yīng)速率
C. 對于該反應(yīng)，無論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率均上升
D. 某時刻四種物質(zhì)的物質(zhì)的量均為6ml時，則反應(yīng)達到其限度
13. 海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
B. 苦鹵中通入Cl2可以提取Br2，說明氯的非金屬性強于溴
C. 工業(yè)生產(chǎn)中沉淀劑常選用Ca(OH)2
D. 工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
14. 足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5ml·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是( )
A. 60mLB. 45mLC. 30mLD. 無法計算
第II卷(非選擇題，共58分)
15. 碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。回答下列問題：
（1）I2的一種制備方法如圖所示：
①加入Fe粉進行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為_______，生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成_______后可循環(huán)使用。
②通入Cl2的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；若反應(yīng)物用量比=1.5時，氧化產(chǎn)物為_______；當>1.5后，單質(zhì)碘的收率會降低，原因是_______。
（2）以NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入計量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到I2.上述制備I2的總反應(yīng)的離子方程式為_______。
16. 二氧化氮是主要的大氣污染物之一，工業(yè)上在一定條件下用NH3可將NO2還原。文宏同學(xué)在實驗室對該反應(yīng)進行了探究。實驗設(shè)計如下(部分夾持裝置省略):
回答下列問題:
（1）用裝置A制備NH3,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________;裝置B內(nèi)的試劑是______________
（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________，銅絲可抽動的優(yōu)點是________________。
（3）NH3和NO2在M中充分反應(yīng)后，產(chǎn)生兩種對環(huán)境友好的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，M中可觀察到的現(xiàn)象是________________。
17. 以煤、天然氣和生物質(zhì)為原料制取有機化合物日益受到重視。E是兩種含有碳碳雙鍵的酯的混合物。相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：
（1）C和D→E的反應(yīng)類型：___________，C中含氧官能團的名稱：___________。
（2）寫出B→C化學(xué)方程式：___________。
（3）寫出E的其中一種結(jié)構(gòu)簡式：___________。
（4）1mlD與足量的金屬鈉反應(yīng)生成的氣體在標準狀況下的體積為___________L。
18. 電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源。各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。按要求回答下列問題。
（1）世博會中國館、主題館等建筑所使用的光伏電池，總功率達4兆瓦，是歷屆世博會之最，其工作原理如圖1所示。光伏電池能將___________(填“化學(xué)能”“太陽能”或“熱能”)直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，在外電路中電流方向為___________(填“從a流向b”或“從b流向a”)。
（2）燃料電池有節(jié)能、超低污染、噪聲低、使用壽命長等優(yōu)點。某甲醇燃料電池工作原理如圖2所示。Pt(a)電極是電池的___________極，Pt(b)電極反應(yīng)式為___________。如果該電池工作時電路中通過2ml電子，則消耗的CH3OH的物質(zhì)的量為___________ml。
（3）某新型固體燃料電池的電解質(zhì)是固體氧化鋯和氧化釔，高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過。如圖3所示，其中多孔電極不參與電極反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的負極電極反應(yīng)式：___________，當有16g甲醇發(fā)生反應(yīng)時，則理論上提供的電量為___________(1個電子的電量為1.6×10-19C)。
（4）一氧化氮-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的同時，實現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，其工作原理如圖4所示，寫出放電過程中負極的電極反應(yīng)式：___________，若過程中產(chǎn)生2mlHNO3，則消耗標準狀況下O2的體積為___________L。
19. 密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔHY
B. 原子半徑：Z>Y>X>W
C. 丁的水溶液適用于醫(yī)用消毒及環(huán)境消毒
D. 高溫下，M能和丙發(fā)生化合反應(yīng)
【答案】CD
【解析】
【分析】由題意結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M為碳單質(zhì)，戊為H2SO4，乙為SO2，甲為H2O，丙為CO2，丁為H2O2，則W、X、Y、Z分別為H、C、O、S。
【詳解】A．非金屬性：O＞C，所以最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞CH4，A錯誤；
B．一般來說，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期主族元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：S>C＞O>H，B錯誤；
C．H2O2的水溶液因為具有強氧化性，所以可用于殺菌消毒，C正確；
D．高溫下，碳單質(zhì)能與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成CO，D正確；
故選CD。
8. 下列實驗?zāi)苓_到目的是

A. 圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B. 用圖②裝置收集CO2氣體
C. 用圖③裝置制備BaSO3沉淀
D. 用圖④裝置除去SO2中HCl
【答案】A
【解析】
【詳解】A.稀硫酸不揮發(fā)，三種酸均為最高價氧化物對應(yīng)水化物，則圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱，A正確；
B.二氧化碳的密度大于空氣，用圖②裝置長進短出收集CO2氣體，B錯誤；
C.二氧化硫與氯化鋇溶液中不反應(yīng)，用圖③裝置無法制備BaSO3沉淀，C錯誤；
D.NaOH既可以與HCl，又可與二氧化硫反應(yīng)，則用圖④裝置不能夠除去SO2中的HCl，D錯誤；
答案為A。
9. 下列離子方程式，書寫正確的是
A. 將SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+
B. 硫化氫氣體通入氯水中：H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓
C. 等濃度NaHSO4和Ba(OH)2溶液按體積比2：1混合：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D. 碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑
【答案】B
【解析】
【詳解】A．將SO2通入NaClO溶液中，二氧化硫被次氯酸根氧化為硫酸根和氯離子，同時生成氫離子，氫離子會與過量的次氯酸根結(jié)合生成次氯酸，離子方程式為：SO2+H2O+3ClO-=2HClO++Cl-，故A錯誤；
B．氯氣的非金屬性強于S，硫化氫氣體通入氯水中離子方程式：H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，故B正確；
C．等濃度NaHSO4和Ba(OH)2溶液按體積比2：1混合的離子方程式：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．碘離子的還原性比亞鐵離子強，碘化亞鐵中滴入少量稀硝酸，先與碘離子反應(yīng)，正確離子方程式為：2+6I-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，故D錯誤；
故選：B。
10. 一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) ?2NH3(g)的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為ΔH和K，則相同溫度時反應(yīng)4NH3(g)?2N2(g)＋6H2(g)的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)為
A. 2ΔH和2KB. -2ΔH和K2C. 2ΔH和-2KD. -2ΔH和
【答案】D
【解析】
【詳解】對同一可逆反應(yīng)（化學(xué)計量數(shù)相同），在相同溫度下，正、逆反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值相等，符號相反，化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)；同一反應(yīng)若化學(xué)計量數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎倍，則反應(yīng)熱數(shù)值變?yōu)樵瓉淼膎倍，平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎次冪。N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的反應(yīng)熱為△H，故相同溫度時，反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）反應(yīng)熱為-△H，故4NH3(g)?2N2(g)＋6H2(g)反應(yīng)熱為-2△H；N2(g)＋3H2(g) ?2NH3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為K，故相同溫度時反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）化學(xué)平衡常數(shù)為，故相同溫度時反應(yīng)4NH3（g）?2N2（g）+6H2（g）化學(xué)平衡常數(shù)為（）2=，故選：D。
11. 下列實驗及現(xiàn)象的解釋或得出結(jié)論正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．向硅酸鈉稀溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色硅酸沉淀，證明酸性：，因HCl不是氯元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，所以不能得到非金屬性：，故A錯誤；
B．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，說明SO2具有還原性，故B錯誤；
C．向5mLKI溶液中滴加5-6滴相同濃度溶液，發(fā)生反應(yīng)，充分反應(yīng)后滴入KSCN溶液，溶液變血紅色，雖Fe3+不足，但溶液中仍有Fe3+，說明KI與的反應(yīng)有一定限度，故C正確；
D．向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間后，需用NaOH溶液調(diào)pH至堿性，再加入新制懸濁液，用酒精燈加熱，有磚紅色沉淀生成，故D錯誤；
故選C。
12. 向2L恒容密閉容器中通入A、B氣體各10ml，在一定溫度下進行反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?2C(g)＋2D(s)，下列說法不正確的是
A. ①體系氣體密度不變；②C的體積分數(shù)不變；③2v逆(A)=3v正(C)，三種現(xiàn)象均可以說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B. ①增加D的質(zhì)量；②向體系中充入He；③抽出A減小體系壓強，三種操作都不能增大逆反應(yīng)速率
C. 對于該反應(yīng)，無論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率均上升
D. 某時刻四種物質(zhì)的物質(zhì)的量均為6ml時，則反應(yīng)達到其限度
【答案】D
【解析】
【詳解】A．該反應(yīng)是氣體質(zhì)量減小的反應(yīng)，在恒容密閉容器中混合氣體的密度減小，則體系氣體密度不變、2v逆(A)=3v正(C)均說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)均已達到平衡，假設(shè)一段時間后B反應(yīng)了x，則有：

C的體積分數(shù)為，則C的體積分數(shù)不變，能確定反應(yīng)達到平衡，故A正確；
B．固體的濃度為定值，則增加固體D的質(zhì)量、在恒容密閉容器中充入氦氣，體系中氣體物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率不變，抽出氣體A減小體系壓強，反應(yīng)物濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，所以三種操作都不能增大逆反應(yīng)速率，故B正確；
C．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均上升，故C正確；
D．某時刻四種物質(zhì)的物質(zhì)的量均為6ml時，不能作為反應(yīng)達到限度的條件，則反應(yīng)不一定達到其限度，故D錯誤；
故選D。
13. 海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
B. 苦鹵中通入Cl2可以提取Br2，說明氯的非金屬性強于溴
C. 工業(yè)生產(chǎn)中沉淀劑常選用Ca(OH)2
D. 工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
【答案】D
【解析】
【分析】粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時應(yīng)加入試劑進行除雜，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性，再進行重結(jié)晶進行提純；向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質(zhì)，分離得到溴；工業(yè)常選用生石灰或石灰水作沉淀劑將鎂離子沉淀，將生成的氫氧化鎂沉淀加入適量鹽酸可以得到氯化鎂；由此分析。
【詳解】A．海水淡化降低鹽的濃度，方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故A正確；
B．向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質(zhì)，分離得到溴，可以提取Br2，單質(zhì)的氧化性氯氣大于溴，故氯的非金屬性強于溴，故B正確；
C．工業(yè)常選用生石灰或石灰水作沉淀劑將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，故C正確；
D．通過電解飽和MgCl2溶液得到的是氫氣、氯氣、氫氧化鎂，不能得到氯化鎂，故D錯誤；
答案選D。
14. 足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5ml·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是( )
A. 60mLB. 45mLC. 30mLD. 無法計算
【答案】A
【解析】
【詳解】完全生成HNO3，則整個過程中HNO3 反應(yīng)前后沒有變化，即Cu失去的電子都被O2得到了，根據(jù)得失電子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4，n（Cu）×2=ml×4，n（Cu）=0.15ml，所以 Cu（NO3）2 為0.15ml，根據(jù)Cu2+～2OH-有n（OH-）=2×0.15ml=0.3ml，則NaOH 為 0.15ml×2=0.3 ml，則NaOH 體積V===0.06L，即 60 mL；
故選A。
第II卷(非選擇題，共58分)
15. 碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉栴}：
（1）I2的一種制備方法如圖所示：
①加入Fe粉進行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為_______，生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成_______后可循環(huán)使用。
②通入Cl2的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；若反應(yīng)物用量比=1.5時，氧化產(chǎn)物為_______；當>1.5后，單質(zhì)碘的收率會降低，原因是_______。
（2）以NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入計量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到I2.上述制備I2的總反應(yīng)的離子方程式為_______。
【答案】（1） ①. 2AgI＋Fe=2Ag＋Fe2＋＋2I- ②. AgNO3 ③. FeI2＋Cl2=I2＋FeCl2 ④. I2、FeCl3 ⑤. I2被過量的Cl2進一步氧化
（2）2IO＋5HSO=I2＋5SO＋3H＋＋H2O
【解析】
【分析】利用Ag+與I-生成沉淀，富集I元素，再利用Fe的還原性置換Ag，使I-大量存在于溶液中，再利用Cl2氧化I-獲得I2；
【小問1詳解】
①利用Fe的還原性置換Ag，該反應(yīng)離子方程式為“”；硝酸是強氧化劑，可氧化單質(zhì)銀，重新生成硝酸銀，所以“AgNO3”是可重復(fù)使用的化學(xué)試劑；
②Cl2可以氧化I-及Fe2+，由于I-還原性強，先被氧化，當只有一種氧化產(chǎn)物時，化學(xué)方程式為“”；若反應(yīng)物用量比=1.5時，Cl2過量，先氧化完全部I-再氧化Fe2＋，且恰好將全部I-和Fe2＋氧化，故氧化產(chǎn)物為“I2、FeCl3”；當>1.5后，I2和過量Cl2及H2O反應(yīng)，生成HIO3及HCl，從而降低I2的收率；
【小問2詳解】
根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒，總的離子方程式是“2IO＋5HSO=I2＋5SO＋3H＋＋H2O”。
16. 二氧化氮是主要的大氣污染物之一，工業(yè)上在一定條件下用NH3可將NO2還原。文宏同學(xué)在實驗室對該反應(yīng)進行了探究。實驗設(shè)計如下(部分夾持裝置省略):
回答下列問題:
（1）用裝置A制備NH3,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________;裝置B內(nèi)的試劑是______________
（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________，銅絲可抽動的優(yōu)點是________________。
（3）NH3和NO2在M中充分反應(yīng)后，產(chǎn)生兩種對環(huán)境友好物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，M中可觀察到的現(xiàn)象是________________。
【答案】 ①. 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②. 堿石灰（或NaOH固體，或CaO固體） ③. Cu＋4H+＋2=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O ④. 便于控制反應(yīng)的開始和停止 ⑤. 8NH3＋6NO27N2＋12H2O ⑥. 紅棕色逐漸變淺，玻璃管壁有液滴
【解析】
【詳解】（1）裝置A是固固加熱型的裝置，制備NH3，應(yīng)選擇氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)，生成氯化鈣，水喝氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，裝置B的作用是干燥氨氣，可選擇堿性干燥劑，如堿石灰（或NaOH固體，或CaO固體），故本題答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；堿石灰（或NaOH固體，或CaO固體）；
（2）裝置D中銅和濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，生成硝酸銅，二氧化氮和水，離子方程式是Cu＋4H+＋2=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O，銅絲上下抽動可使反應(yīng)物分離，優(yōu)點是便于控制反應(yīng)的開始和停止，故本題答案為：Cu＋4H+＋2=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O；便于控制反應(yīng)的開始和停止；
（3）NH3和NO2在M中充分反應(yīng)后，生成氮氣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3＋6NO27N2＋12H2O，M中二氧化氮被消耗，濃度降低，可觀察到的現(xiàn)象是紅棕色逐漸變淺，玻璃管壁有液滴，故本題答案為：8NH3＋6NO27N2＋12H2O；紅棕色逐漸變淺，玻璃管壁有液滴。
【點睛】觀察和描述實驗現(xiàn)象的注意事項：1、要注重對本質(zhì)現(xiàn)象的觀察。本質(zhì)現(xiàn)象就是提示事物本質(zhì)牲的現(xiàn)象。2、要正確描述實驗現(xiàn)象。（1）不能以結(jié)論代替現(xiàn)象。如蠟燭燃燒的實驗現(xiàn)象是“生成的氣體使澄清石灰水變渾濁”，而不能用結(jié)論“生成二氧化碳”來代替。⑵要明確“光”和“火焰”（如木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象為“發(fā)出白光”、硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象為“發(fā)出藍紫色火焰”）、 “煙”和“霧”（ “煙”是固體、“霧”是液體，如磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象為“產(chǎn)生大量的白煙”而不能說白霧）等的區(qū)別，不能相互替代使用。
17. 以煤、天然氣和生物質(zhì)為原料制取有機化合物日益受到重視。E是兩種含有碳碳雙鍵的酯的混合物。相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：
（1）C和D→E的反應(yīng)類型：___________，C中含氧官能團的名稱：___________。
（2）寫出B→C的化學(xué)方程式：___________。
（3）寫出E的其中一種結(jié)構(gòu)簡式：___________。
（4）1mlD與足量的金屬鈉反應(yīng)生成的氣體在標準狀況下的體積為___________L。
【答案】（1） ①. 酯化（取代）反應(yīng) ②. 羧基
（2）2CH2=CHCHO+O22CH2=CHCOOH
（3） 或 （4）33.6
【解析】
【分析】CO、H2一定條件下反應(yīng)生成丙烯，丙烯被氧化生成B為CH2=CHCHO，CH2=CHCHO與氧氣反應(yīng)生成C為CH2=CHCOOH，油脂水解生成D為HOCH2CH(OH)CH2OH，甘油和CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成混合物E，E為 和 的混合物。
【小問1詳解】
D為甘油，甘油和CH2=CHCOOH發(fā)生酯化（取代）反應(yīng)生成混合物E；C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，其中含氧官能團名稱為羧基。
【小問2詳解】
B為CH2=CHCHO，CH2=CHCHO與氧氣反應(yīng)生成C為CH2=CHCOOH，B→C的化學(xué)方程式：2CH2=CHCHO+O22CH2=CHCOOH。
【小問3詳解】
根據(jù)分析，E為 或。
【小問4詳解】
D為HOCH2CH(OH)CH2OH，羥基中的氫原子可以和鈉反應(yīng)生成氫氣，則1mlD與足量的金屬鈉反應(yīng)生成的氣體在標準狀況下的體積為1.5ml×22.4L/ml=33.6L。
18. 電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源。各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。按要求回答下列問題。
（1）世博會中國館、主題館等建筑所使用的光伏電池，總功率達4兆瓦，是歷屆世博會之最，其工作原理如圖1所示。光伏電池能將___________(填“化學(xué)能”“太陽能”或“熱能”)直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，在外電路中電流方向為___________(填“從a流向b”或“從b流向a”)。
（2）燃料電池有節(jié)能、超低污染、噪聲低、使用壽命長等優(yōu)點。某甲醇燃料電池工作原理如圖2所示。Pt(a)電極是電池的___________極，Pt(b)電極反應(yīng)式為___________。如果該電池工作時電路中通過2ml電子，則消耗的CH3OH的物質(zhì)的量為___________ml。
（3）某新型固體燃料電池的電解質(zhì)是固體氧化鋯和氧化釔，高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過。如圖3所示，其中多孔電極不參與電極反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的負極電極反應(yīng)式：___________，當有16g甲醇發(fā)生反應(yīng)時，則理論上提供的電量為___________(1個電子的電量為1.6×10-19C)。
（4）一氧化氮-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的同時，實現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，其工作原理如圖4所示，寫出放電過程中負極的電極反應(yīng)式：___________，若過程中產(chǎn)生2mlHNO3，則消耗標準狀況下O2的體積為___________L。
【答案】（1） ①. 太陽能 ②. b流向a
（2） ①. 負 ②. O2+4H++4e?=2H2O ③.
（3） ①. CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2O ②. 2.89×105C
（4） ①. NO-3e-+2H2O=+4H+ ②. 33.6
【解析】
【小問1詳解】
由圖可知，光伏電池將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能；由圖中電荷的移動方向可知，電流由b流向a。
【小問2詳解】
Pt(a)原料為甲醇和水，產(chǎn)物為二氧化碳、氫離子，碳元素化合價升高，則Pt(a)為負極，電極反應(yīng)式為：，Pt(b)為正極，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e?=2H2O，由負極電極反應(yīng)式可知，轉(zhuǎn)移6ml電子，需要1ml甲醇，則轉(zhuǎn)移2ml電子，需要ml甲醇。
【小問3詳解】
原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)，由圖知，燃料電池中的燃料為甲醇，在負極上反應(yīng)失去電子轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳，由題知反應(yīng)離子為氧離子，因此可寫出負極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2O；16g甲醇物質(zhì)的量為32g/ ml1，由負極反應(yīng)式可知，1ml甲醇反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移6ml電子，1個電子的電量為1.6×0-19C，則所求電量表達式為6×6.02×1023ml-1×1.6×0-19C =2.89×105C。
【小問4詳解】
由原電池的工作原理圖示可知，左端的鉑電極為負極，其電極反應(yīng)式為NO-3e-+2H2O=+4H+，當過程中產(chǎn)生2mlHNO3時轉(zhuǎn)移6mle-，而1mlO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移4ml e-，故需要 1.5 ml O2參與反應(yīng)，標準狀況下的體積為33.6 L。
19. 密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH

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