（考生注意：本卷滿分100分，考試時間75分鐘）
第Ⅰ卷（選擇題42分）
本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1. 已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示(E1、E2均為正值)，下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)吸收的能量為(E1-E2)
B. 該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進行
C. A和B的總能量一定高于C和D的總能量
D. 破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
2. 下列說法正確的是
A. 實驗室用醋酸溶液和NaOH溶液反應(yīng)來測定中和熱
B. 需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
C. 熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子個數(shù)
D. 1ml甲烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱
3. 在核電荷數(shù)為24的Cr的價層電子排布中，處于基態(tài)的是
A. B.
C. D.
4. 下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是( )
A. 2C8H18(l)+25O2(g)═16CO2(g)+18H2O(l) △H═﹣11003 kJ/ml
B. H2(g)+O2(g)═H2O(g) △H═﹣241.8 kJ/ml
C. 2C(s)+O2(g)═2CO(g) △H═﹣221 kJ/ml
D. CO(g)+O2(g)═CO2(g) △H═﹣283.0 kJ/ml
5. 觀察圖：對合成氨反應(yīng)中，下列敘述錯誤的是
A. 開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零
B. 隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大
C. 反應(yīng)到達t1時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)停止
D. 反應(yīng)在t1之后，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
6. 下列反應(yīng)中，的是
A.
B. 高溫下能自發(fā)進行的反應(yīng)：
C.
D. 任何溫度下均能自發(fā)進行的反應(yīng)：
7. 工業(yè)上的一氧化碳變換反應(yīng)為： 。反應(yīng)達平衡后，下列措施既能提高其反應(yīng)速率，又能提高CO轉(zhuǎn)化率的是
A. 增大水蒸氣濃度B. 增大壓強C. 升高溫度D. 除去部分
8. 下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是
A. B. C. D. NaOH
9. 過氧化氫是常用的氧化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，兩個氫原子猶如分布在半展開的書的兩面上。下列關(guān)于的判斷錯誤的是
A. 電子式為B. 屬于非極性分子
C. 分子間存在氫鍵D. 難溶于四氯化碳
10. 氫氰酸(HCN)是一種弱酸，在水溶液中存在電離平衡：HCN?H++CN-，常溫下電離常數(shù)為Ka。下列說法正確的是
A. 0.1ml/LHCN溶液的pH＜1B. 增大HCN溶液濃度，其電離程度減小
C. 升高HCN溶液溫度，平衡逆向移動D. 加入少量NaOH溶液，會使Ka增大
11. 室溫時純水中存在電離平衡：H2O?H++ OH－。下列敘述正確的是
A. 升高溫度，水的電離程度增大，c(H+)增大，pH＜7，溶液顯酸性
B. 向水中加入少量氨水，平衡逆向移動，抑制水的電離，c(OH－)降低
C. 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，由水電離出的 c(H+)＞1×10-7 ml/L
D. 向水中加入少量 NH4Cl 固體，結(jié)合水電離出的 OH－，由水電離出的c(H+)＞1×10-7 ml/L
12. T℃時，NaCl溶液中c(H+)=1×10-6ml/L 。下列說法正確的是
A. 該NaCl溶液顯酸性B. 該NaCl溶液中KW＝1×10-12
C. 該NaCl溶液中c(OH-)> c(H+)D. 該NaCl溶液pH=7
13. 下列裝置中能構(gòu)成原電池產(chǎn)生電流的是
A. B. C. D.
14. 25℃時CaCO3溶于水達飽和，其物質(zhì)的量濃度為5.0×10-5ml/L，該溫度下CaCO3的Ksp為（ ）
A. B. C. D.
第Ⅱ卷（非選擇題58分）
15. 乙酸俗稱醋酸，因是醋的主要成分而得名，是一種重要的化工原料。
（1）純的無水乙酸常溫下是無色液體，低于16.6℃凝結(jié)為類似冰一樣的晶體，又稱為冰醋酸。一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，加水前導(dǎo)電能力接近零的原因是________；a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，由大到小的順序是________。
（2）t℃時，的，0.010ml/L的醋酸溶液中________，pH=________。(lg2=0.3)
（3）為了測定某醋酸中的濃度，某學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗：取20.00mL待測溶液，用0.1000ml/LNaOH標準溶液滴定。
①滴定加入的指示劑應(yīng)是________（選填“甲基橙”或“酚酞”）。滴定終點的顏色變化為________。
②滴定操作測得數(shù)據(jù)記錄如下：
的讀數(shù)如上圖所示，則________mL，根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)，所測醋酸的濃度是________ml/L。
③上述實驗中，當其它操作正確時，下列操作一定會造成測定結(jié)果偏高的是________（填字母）。
A.待裝NaOH標準溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準溶液潤洗
B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接盛裝待測液
C.讀取NaOH溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
D.盛NaOH標準溶液的滴定管，滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后無氣泡
④25℃下，用酸式滴定管量取25.00mL未知濃度的醋酸溶液，放入燒杯中，并放入磁力攪拌子，開啟磁力攪拌器，往滴數(shù)傳感器的滴定管中注入一定量的1.00ml/LNaOH溶液，通過數(shù)字化實驗，計算機繪制出溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖。酸堿剛好完全反應(yīng)時對應(yīng)曲線上的________點。
16. 甲醇是重要的化工原料，發(fā)展前景廣闊。研究表明，二氧化碳與氫氣反應(yīng)可以合成甲醇，反應(yīng)如下：
（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝________。
（2）有利于提高平衡時轉(zhuǎn)化率的措施有________（填字母）。
a.使用催化劑
b加壓
c.增大和初始投料比
（3）研究溫度對甲醇產(chǎn)率的影響時發(fā)現(xiàn)，在210～290℃，保持原料氣中和的投料比不變，得到平衡時甲醇的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的?H________0（填“＞”“＝”或“＜”），依據(jù)是________。
（4）電子式________，分子空間構(gòu)型________，屬于________分子（填極性或非極性）。
17. 水是生命源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈。河水是主要的飲用水源，污染物通過飲用水可宵接毒害人體，也可通過食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康。請回答下列問題：
（1）純水在100℃時，pH=6，該溫度下1ml·L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH-)=_____ml·L-1。
（2）25℃時，向水電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為___________。
（3）體積均為100mLpH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則相同溫度時，HX的電離平衡常數(shù)___________(填“大于”或“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是___________。
（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：
①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為___________。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（5）25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___________ml·L-1(填精確值)。
18. 被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點。如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：
（1）進入的電極為________極。
（2）電池工作時：溶液中的向________（填“正極”或“負極”）遷移，通________（填“”或“”）一極的電勢較低。
（3）寫出電池工作時的負極反應(yīng)式：________。
（4）若電池工作時轉(zhuǎn)移0.01ml電子，理論上消耗標準狀態(tài)下________。
（5）該電池在工作過程中，電解液pH將________（填“不變”、“變大”或“變小”），用該電池電解水，其陰極的電極反應(yīng)式________。
（6）若將此燃料電池改成以和為原料進行工作時，正極極反應(yīng)式為：________。測定次數(shù)
滴定前讀數(shù)/mL
滴定后讀數(shù)/mL
第1次
0.20
20.14
第2次
0.12
19.98
第3次
0.00
18.30
第4次
0.00
化學(xué)式
電離常數(shù)(25℃)
HCN
K=4.9×10-10
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

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