第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率A級(jí) 必備知識(shí)基礎(chǔ)練1. 下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法不正確的是(  )A. 反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B. 通常不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率C. 同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比D. 速率的大小與參加反應(yīng)的物質(zhì)的量有關(guān)2. 在一個(gè)的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，起始加入的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為,后，的物質(zhì)的量為，則這內(nèi)的反應(yīng)速率為(  )A.  B. C.  D. 3. 一定溫度下,向一個(gè)容積為的密閉容器中（事先裝入催化劑）通入和,后測(cè)得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的,在此時(shí)間內(nèi)是(  )A.  B. C.  D. 4. 下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中能代表是同一反應(yīng)的是(  )A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④5. [2022江蘇徐州]下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(  )A. 用裝置甲測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率 B. 用裝置乙除去 中的少量C. 用裝置丙制取并收集 D. 用裝置丁干燥6. 某溫度下，濃度均為的兩種氣體和在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成氣體，經(jīng)過(guò)后，測(cè)得各物質(zhì)的濃度分別為，，，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為(  )A.  B. C.  D. 7. [2023江蘇宿遷沭陽(yáng)高二期中]一定溫度下，在容積為的密閉容器中發(fā)生如下圖化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是(  )A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B. 反應(yīng)進(jìn)行到 時(shí)，C. 反應(yīng)進(jìn)行到 時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等D. 反應(yīng)進(jìn)行到 時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為8. 在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，式中、、、為該反應(yīng)的各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)。在內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如表所示：物質(zhì)起始量/0.7 1 末量/0.82.70.82.7末量/  0.8 已知內(nèi)，。（1） 試確定：起始時(shí)，。（2） 方程式中，，，。（3） 用表示內(nèi)的平均反應(yīng)速率為。B級(jí) 關(guān)鍵能力提升練9. 一定溫度下，在的密閉容器中，、、三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列描述正確的是(  )A. 反應(yīng)開(kāi)始到 ，用 表示的反應(yīng)速率為B. 反應(yīng)開(kāi)始到 ， 的物質(zhì)的量濃度減少了C. 反應(yīng)開(kāi)始到 ， 的轉(zhuǎn)化率為D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為10. 已知可逆反應(yīng)（A、B、C均為氣體）在內(nèi)的平均反應(yīng)速率為，，。則為(  )A.  B.  C.  D. 11. 將氣體和氣體在的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。若經(jīng)后測(cè)得C的濃度為，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，正確的是(  )A. 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為B. 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為C. 末，物質(zhì)B的濃度為D. 末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為12. 將固體置于密閉容器中，在某一溫度下，發(fā)生反應(yīng)：，。后測(cè)知為，為，若的分解速率用表示，下列速率正確的是(  )A.  B. C.  D. 13. 某溫度時(shí),在的容器中、、三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示。（1） 由圖中的數(shù)據(jù)分析,容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2） 反應(yīng)開(kāi)始至、時(shí)的平均反應(yīng)速率分別為、。（3） 后的生成速率與末的生成速率相比（填“增大”“減小”或“不變”）。14. 固定和利用能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：。將和充入的密閉容器中，測(cè)得的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖曲線(xiàn)Ⅱ所示。、、、、括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)。（1） 、、、四段中，平均反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是，該時(shí)間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率是。（2） 的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，的轉(zhuǎn)化率是；反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比是。   第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率A級(jí) 必備知識(shí)基礎(chǔ)練1. D2. B[解析]生成，需消耗，則內(nèi)的反應(yīng)速率為。3. C[解析]后測(cè)得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的,因?yàn)橥瑴赝w積條件下氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比,所以時(shí)容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量為,設(shè)氮?dú)馕镔|(zhì)的量的轉(zhuǎn)化量為,列出三段式:則,解得,所以內(nèi)，項(xiàng)正確。4. D[解析]將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以各自的化學(xué)計(jì)量數(shù)，若相等，則能代表同一反應(yīng)。，，，，故②④能代表同一反應(yīng)，項(xiàng)正確。5. B[解析]過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗逸出，應(yīng)選分液漏斗，錯(cuò)誤；與亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化硫，洗氣可分離，正確；氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，應(yīng)選向下排空氣法收集，錯(cuò)誤；碳酸氫鈉受熱易分解，不能選燒杯加熱干燥碳酸氫鈉，錯(cuò)誤。6. A[解析]由題意可知，，，，則，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知為，項(xiàng)正確。7. D[解析]時(shí)，的物質(zhì)的量增加，的物質(zhì)的量增加，、是反應(yīng)產(chǎn)物；的物質(zhì)的量減少，的物質(zhì)的量減少，、是反應(yīng)物，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，設(shè)、、、的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為、、、，則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，錯(cuò)誤；反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)，和的變化量不相等，所以速率不相等，錯(cuò)誤；反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不再變化，因?yàn)榛瘜W(xué)計(jì)量數(shù)不同，所以速率不相等，錯(cuò)誤；反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)，的平均反應(yīng)速率為，正確。8. （1） ; 內(nèi) ，則 ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知， 內(nèi) 的物質(zhì)的量變化為 ， 的物質(zhì)的量變化為 ，根據(jù) 可知， 的物質(zhì)的量的變化為 ，反應(yīng)中各物質(zhì)的 之比等于其在化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則 ，所以 、 、 、 ，反應(yīng)方程式是 。[解析]內(nèi)生成，根據(jù)可知，生成的物質(zhì)的量是，則起始時(shí)的物質(zhì)的量為；在內(nèi)減少了，所以的起始物質(zhì)的量是。（2） 1; 4; 2; 3[解析]根據(jù)以上分析可知，、、、。（3） [解析]內(nèi)消耗的的物質(zhì)的量是，則用表示內(nèi)的平均反應(yīng)速率。B級(jí) 關(guān)鍵能力提升練9. C[解析]由圖像可知，、的物質(zhì)的量逐漸減少，為反應(yīng)物，的物質(zhì)的量逐漸增多，為生成物。它們的物質(zhì)的量變化分別為；；。故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，項(xiàng)錯(cuò)誤；，項(xiàng)錯(cuò)誤；，項(xiàng)錯(cuò)誤；的轉(zhuǎn)化率，項(xiàng)正確。10. C[解析]由，得或。11. A[解析]末的濃度為，則末，由三段式表示：，正確；，錯(cuò)誤；末,的轉(zhuǎn)化率為，錯(cuò)誤；末,的濃度，錯(cuò)誤。12. C[解析]后，容器中和的濃度分別為、。根據(jù)反應(yīng)可知，碘化銨分解生成的氨氣濃度與碘化氫濃度相等，碘化銨分解生成的碘化氫的濃度為，所以后碘化銨分解生成的氨氣的濃度：，氨氣的平均反應(yīng)速率為，所以項(xiàng)正確。13. （1） [解析]根據(jù)圖示,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)減少了,減少了,生成了,故、、的物質(zhì)的量變化之比為,因后三者共存且物質(zhì)的量不再變化,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2） ;[解析]根據(jù)圖中數(shù)據(jù),依據(jù)反應(yīng)速率計(jì)算公式可計(jì)算出反應(yīng)速率,需注意的初始物質(zhì)的量是。（3） 不變[解析]后的物質(zhì)的量不再變化,與末的反應(yīng)速率相等。14. （1） ;[解析]段氫氣的平均反應(yīng)速率為，段氫氣的平均反應(yīng)速率為，段氫氣的平均反應(yīng)速率為，所以平均反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是，該時(shí)間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率是。（2） ;[解析]由題圖可知，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為，列三段式有：所以平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為；恒溫、恒容時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比是。 

相關(guān)試卷

高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率第二課時(shí)精練：

這是一份高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率第二課時(shí)精練，共11頁(yè)。

高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1專(zhuān)題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率第一課時(shí)鞏固練習(xí)：

這是一份高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1專(zhuān)題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率第一課時(shí)鞏固練習(xí)，共10頁(yè)。

高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率課時(shí)訓(xùn)練：

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率課時(shí)訓(xùn)練，共6頁(yè)。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率第1課時(shí)當(dāng)堂檢測(cè)題

高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率第1課時(shí)當(dāng)堂檢測(cè)題
人教版 (2019)選擇性必修1第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率第三課時(shí)課后復(fù)習(xí)題

人教版 (2019)選擇性必修1第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率第三課時(shí)課后復(fù)習(xí)題
人教版 (2019)選擇性必修1第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率第二課時(shí)練習(xí)題

人教版 (2019)選擇性必修1第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率第二課時(shí)練習(xí)題
高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率第一課時(shí)課時(shí)作業(yè)

高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率第一課時(shí)課時(shí)作業(yè)
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修1

切換課文
  • 同課精品
  • 所屬專(zhuān)輯31份
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專(zhuān)業(yè)更值得信賴(lài)
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部