2023_2024學年新教材高中化學第二章化學反應速率與化學平衡微專題2化學平衡圖像分層作業(yè)新人教版選擇性必修1-試卷下載-教習網

微專題2 化學平衡圖像 1. 符合圖1、圖2的反應是( ) A. B. C. D. 2. 已知，且平衡體系的總質量與總物質的量之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( ) A. 溫度： B. 平衡常數： C. 反應速率： D. 當時， 3. [2023江蘇南通高二期末]催化加氫合成甲醇是重要的碳捕獲利用與封存技術。催化加氫主要反應有：反應Ⅰ. 反應Ⅱ. 壓強分別為、時，將的混合氣體置于密閉容器中反應，不同溫度下體系中的平衡轉化率和、的選擇性如圖所示。（或）的選擇性下列說法正確的是( ) A. 反應為吸熱反應 B. 曲線③、④表示的選擇性，且 C. 相同溫度下，反應Ⅰ、Ⅱ的平衡常數（Ⅰ）（Ⅱ） D. 一定溫度下，調整，可提高的平衡轉化率 4. 在恒壓、和的起始濃度一定的條件下,催化反應相同時間,測得不同溫度下轉化為的轉化率如圖中實線所示（圖中虛線表示相同條件下的平衡轉化率隨溫度的變化）。下列說法正確的是( ) A. 反應的 B. 圖中點所示條件下,延長反應時間能提高轉化率 C. 圖中點所示條件下,增加的濃度不能提高轉化率 D. 下, , 平衡轉化率為 ,則平衡常數 5. 乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產?；卮鹣铝袉栴}：（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯。再水解生成乙醇。寫出相應反應的化學方程式：。（2）已知：乙烯氣相直接水合反應如下下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系［其中 ① 計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數（表示用平衡分壓代替平衡濃度計算出的平衡常數的值，分壓總壓×物質的量分數）。 ② 圖中壓強、、、的大小順序為，理由是。微專題2 化學平衡圖像 1. B [解析]由題圖1中、、三種物質的濃度變化可得；由題圖2可知，從到是升高溫度，生成物減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，正反應是放熱反應，即，故答案為。 2. C [解析]由題給信息知該反應為氣體體積增大的吸熱反應，從圖像可以看出，當壓強不變時，由到，增大，說明減小，平衡左移，即平衡向放熱反應方向移動，所以由到為降低溫度的過程，即，項錯誤；由于溫度較高，升高溫度平衡右移，故溫度為時的平衡常數大于溫度為時的平衡常數，再結合溫度不變平衡常數不變知，，項錯誤；溫度越高，壓強越大，反應速率越大，故，項正確；設為，為，當時，有，解得，即，項錯誤。 3. B [解析]可由反應Ⅰ-反應Ⅱ得到，，故該反應為放熱反應，錯誤；隨著溫度的升高，反應Ⅰ平衡逆向移動，反應Ⅱ平衡正向移動，則的選擇性隨溫度的升高而減小，的選擇性隨溫度的升高而增大，故曲線③、④表示的選擇性，壓強增大，反應Ⅰ平衡正向移動，反應物濃度減小，促使反應Ⅱ化學平衡逆向移動，使選擇性減小，故，正確；隨著溫度的升高，反應Ⅰ平衡逆向移動，反應Ⅱ平衡正向移動，在未給定具體溫度的情況下，無法比較反應Ⅰ、Ⅱ的化學平衡常數大小，錯誤；調整，氫氣的起始濃度減小，則的平衡轉化率減小，錯誤。 4. B [解析]根據圖像，隨溫度的升高，的轉化率先增大后減小，是因為開始溫度較低時反應速率較慢，反應未達到化學平衡，隨溫度升高，轉化的增多，轉化率增大；達到最高點后，升高溫度，的轉化率降低，說明最高點后反應達到化學平衡，升高溫度，平衡逆向移動，轉化率降低，因此反應為放熱反應,,項錯誤；圖像中實線的最高點為恰好平衡點,點未達到平衡,延長時間反應繼續(xù)向右進行,轉化率增大,項正確；點為平衡點,增大濃度,平衡正向移動,可以提高轉化率,項錯誤。設開始時加入的的濃度為，則則 ,項錯誤。 5. （1）、 [解析]乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯，是加成反應，反應方程式為；硫酸氫乙酯水解生成乙醇和硫酸，反應方程式為。（2） ① ② ; 反應氣體分子數減少，相同溫度下，壓強升高乙烯轉化率提高 [解析]假設乙烯和水的起始物質的量為，點乙烯的轉化率為，即參加反應的乙烯為，則根據方程式計算：平衡時乙醇的物質的量分數：，乙烯和水的物質的量分數均為，則。由題圖可知，在相同溫度下乙烯轉化率為，由于反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，所以乙烯的轉化率提高，因此壓強關系是。