2023屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題強(qiáng)化練(三)含答案-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

專題強(qiáng)化練(三)　離子反應(yīng)　氧化還原反應(yīng)1．(2022·廣東一模)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)A．Al2(SO4)3溶液與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋8OH－===3BaSO4↓＋2AlO＋4H2OB．金屬Na與MgCl2溶液反應(yīng)：2Na＋Mg2＋===2Na＋＋MgC．少量SO2與KClO溶液反應(yīng)：SO2＋H2O＋2ClO－===SO＋2HClOD．草酸(H2C2O4)與酸性KMnO4溶液反應(yīng)：5C2O＋2MnO＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O解析：Al2(SO4)3溶液與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀和偏鋁酸根離子，反應(yīng)離子方程式為2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋8OH－===3BaSO4↓＋2AlO＋4H2O，故A項正確；Na先與MgCl2溶液中的水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH再與MgCl2反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為2Na＋2H2O＋Mg2＋===2Na＋＋Mg(OH)2↓＋H2↑，故B項錯誤；少量SO2通入KClO溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SO2＋H2O＋3ClO－===Cl－＋SO＋2HClO，故C項錯誤；高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化草酸生成二氧化碳，高錳酸根離子被還原生成錳離子，草酸為弱酸不可拆，離子方程式為2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故D錯誤。故選A。答案：A2．(2022·廣州執(zhí)信中學(xué)下學(xué)期聯(lián)考)宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列反應(yīng)方程式書寫正確的是(　　)A．向HO中投入Na2O2固體：2HO＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑B．將銅絲插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．用足量的NaOH溶液吸收SO2尾氣：2OH－＋SO2===SO＋H2OD．用食醋、KI和淀粉檢驗加碘食鹽的碘元素：5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O解析：過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)中過氧化鈉即是氧化劑又是還原劑，則HO與Na2O2固體反應(yīng)的離子方程式為2HO＋2Na2O2===4Na＋＋218OH－＋2OH－＋O2↑，故A項錯誤；銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故B項錯誤；足量氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2OH－＋SO2===SO＋H2O，故C項正確；食醋的主要成分是乙酸、加碘食鹽中含有碘酸鉀，則用食醋、碘化鉀和淀粉檢驗加碘食鹽的碘元素的反應(yīng)為乙酸溶液與碘化鉀溶液、碘酸鉀溶液反應(yīng)生成乙酸鉀、碘和水，反應(yīng)生成的碘使淀粉溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為5I－＋IO＋6CH3COOH===6CH3COO－＋3I2＋3H2O，故D項錯誤。故選C。答案：C3．下列有關(guān)海水及海產(chǎn)品綜合利用的離子方程式不正確的是(　　)A．海水提鎂中用石灰乳沉鎂：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B．海水提溴中用SO2水溶液富集溴：SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－C．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋2OH－＋H2↑D．海產(chǎn)品中提取碘單質(zhì)：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－解析：石灰乳在離子方程式中應(yīng)寫化學(xué)式，該離子方程式為Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca2＋，A項錯誤；溴單質(zhì)與二氧化硫在溶液中反應(yīng)生成強(qiáng)酸硫酸和HBr，離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－，B項正確；電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和NaOH，離子方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋2OH－＋H2↑，C項正確；海產(chǎn)品中通入Cl2可將I－氧化為I2從而提取碘單質(zhì)，離子方程式為2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，D項正確。故選A。答案：A4．(2022·廣東省聯(lián)合質(zhì)量測評)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．含有FeCl3的溶液：NH、SCN－、OH－、Mg2＋B．含有NaHCO3的溶液：Cl－、NO、Al3＋、Ba2＋C．澄清透明溶液中：Cu2＋、SO、K＋、Cl－D．含有K2Cr2O7的溶液：S2－、SO、K＋、H＋解析：A項，Fe3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，NH、Mg2＋與OH－會生成弱電解質(zhì)和沉淀，不能大量共存；B項，HCO與Al3＋發(fā)生相互促進(jìn)的完全水解而無法共存；C項，澄清透明溶液中各離子間不反應(yīng)，能大量共存；D項，Cr2O具有強(qiáng)氧化性，會與S2－、SO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且H＋也會與S2－、SO反應(yīng)生成氣體，無法共存。故選C。答案：C5．(2022·東莞期末考試)微粒觀是重要的化學(xué)觀念，其形成對物質(zhì)及其變化的學(xué)習(xí)具有重要作用。下列關(guān)于離子共存的判斷及離子方程式的書寫正確的是(　　)A．在能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液中，離子：Na＋、NH、CO、ClO－可大量共存B．在含有硝酸鈉的溶液中，離子：H＋、Mg2＋、Fe2＋、SO可大量共存C．用FeCl3溶液腐蝕銅電路板發(fā)生反應(yīng)：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D．將過量SO2通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2＋OH－===HSO解析：在能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液中含有OH－，OH－與NH不可大量共存，A項錯誤；在含有硝酸鈉的溶液中含有NO，則NO、H＋、Fe2＋三者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不可大量共存，B項錯誤；用FeCl3溶液腐蝕銅電路板，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，C項錯誤；將過量SO2通入NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋OH－===HSO，D項正確。故選D。答案：D6．(2022·泉州質(zhì)量檢測)常溫下，下列離子在指定溶液中能大共存的是(　　)A．0.10 mol·L－1 BaCl2溶液：Mg2＋、Cu2＋、SOB．0.10 mol·L－1 FeCl3溶液：NH、HCO、SCN－C．新制的飽和氯水：Na＋、SO、CH3COO－D．＝10－2 mol·L－1的溶液：K＋、NO、CO解析：Ba2＋、SO結(jié)合成沉淀，不能大量共存，故A項錯誤；Fe3＋、SCN－結(jié)合成配合物，不能大量共存，故B項錯誤；新制的氯水含氧化性物質(zhì)(氯氣、HClO等)，與SO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C項錯誤；＝c(OH－)＝10－2 mol·L－1的溶液呈堿性，四種離子之間互不反應(yīng)，能共存，故D項正確。故選D。答案：D7．(2022·溫州二模)下列實驗對應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)A．氫氧化鈉溶液中滴入少量硫酸鋁溶液：3OH－＋Al3＋===Al(OH)3↓B．硫化鈉溶液中通入過量SO2：2S2－＋SO2＋2H2O===3S↓＋4OH－C．次氯酸鈣溶液中通入少量的CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HCO＋HClOD．水楊酸溶液中加入足量的碳酸氫鈉溶液：解析：氫氧化鈉溶液與少量硫酸鋁溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，故A項錯誤；硫化鈉溶液與過量二氧化硫反應(yīng)生成硫沉淀和亞硫酸氫鈉2S2－＋3SO2＋H2O===3S↓＋2HSO，故B項錯誤；次氯酸鈣溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸Ca2＋＋2ClO－＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，故C項錯誤；酚羥基不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為＋HCO→＋CO2↑＋H2O，故D項正確。故選D。答案：D8．反應(yīng)8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為(　　)A．2∶3　　　　　　　　 B．8∶3C．6∶3 D．3∶2解析：題給氧化還原反應(yīng)用雙線橋表示為，可知實際升價的N原子為2個，所以2個NH3被氧化，同時Cl2全部被還原，觀察計量數(shù)，Cl2為3個，因而被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為2∶3。故選A。答案：A9．高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下(未配平)：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。下列說法正確的是(　　)A．Mn2＋的還原性強(qiáng)于Fe2＋B．MnO是氧化劑，Fe3＋是還原產(chǎn)物C．生成1 mol水時，轉(zhuǎn)移1.25 mol電子D．取反應(yīng)后的溶液加KSCN溶液，可觀察到有紅色沉淀生成解析：該反應(yīng)中還原劑是Fe2＋，還原產(chǎn)物是Mn2＋，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，Fe2＋的還原性強(qiáng)于Mn2＋，故A項錯誤；該反應(yīng)中，錳元素的化合價由＋7價變?yōu)椋?/span>2價，鐵元素的化合價由＋2價變?yōu)椋?/span>3價，所以氧化劑是MnO，還原產(chǎn)物是Mn2＋，故B項錯誤；根據(jù)得失電子相等配平化學(xué)方程式得2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，根據(jù)化學(xué)方程式知，生成1 mol水時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量＝＝1.25 mol，故C項正確；鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物而沒有沉淀，故D項錯誤。故選C。答案：C10．(2022·銀川一中模擬)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．＝10－12的溶液中：NH、Na＋、NO、SOB．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH、K＋、Cl－、I－C．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SOD．能與金屬鋁產(chǎn)生氫氣的的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO解析：＝10－12的溶液呈酸性，NH、Na＋、NO、SO之間不反應(yīng)，都不與H＋反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故A項符合題意；滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中存在Fe3＋，Fe3＋、I－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，不能大量共存，故B項不符合題意；0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中的HCO與Fe3＋發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w，即Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑，不能大量共存，故C項不符合題意；能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中存在大量H＋或OH－，NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與Al反應(yīng)不會生成氫氣，在堿性環(huán)境中Al3＋與OH－反應(yīng)，不能大量共存，故D項不符合題意。故選A。答案：A11．(2022·全國模擬預(yù)測)在催化劑的作用下，NH3和NO2反應(yīng)生成N2和H2O，下列說法正確的是(　　)A．NO2是氧化劑，H2O是還原產(chǎn)物B．每生成7 mol N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為21 molC．在NH3與NO2的反應(yīng)中，44.8 L NH3最多可以生成1.75 mol N2D．在一定條件下，CO也可以和NO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)解析：在催化劑的作用下，NH3和NO2反應(yīng)生成氮氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3＋6NO27N2＋12H2O，NH3作還原劑，NO2作氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，選項A錯誤；二氧化氮中氮元素價態(tài)降低，根據(jù)得失電子守恒可知每生成7 mol N2需轉(zhuǎn)移6×4 mol＝24 mol電子，選項B錯誤；未注明44.8 L NH3所處狀態(tài)，無法進(jìn)行計算，選項C錯誤；CO具有還原性，NO2具有氧化性，則在一定條件下，CO也可以和NO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項D正確。故選D。答案：D12．2021年10月16日，我國“長征二號F遙十三運載火箭”帶著神州十三號載人航天飛船成功發(fā)射，又一次將我們的航天員送入了天空。飛船的天線是用鈦鎳形狀記憶合金制造的，工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦(Ti)的過程是：反應(yīng)①：2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO；反應(yīng)②：在氬氣環(huán)境中，2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2。下列有關(guān)說法錯誤的是(　　)A．反應(yīng)①中Cl2是氧化劑，C、FeTiO3是還原劑B．反應(yīng)①中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L CO氣體，轉(zhuǎn)移0.7NA個電子C．反應(yīng)②中Mg被氧化，TiCl4被還原D．反應(yīng)①、②中鈦元素的化合價都發(fā)生了變化解析：FeTiO3中Fe顯＋2價，O顯－2價，化合價的代數(shù)和為0，則Ti的價態(tài)為＋4價，根據(jù)反應(yīng)①，Cl2中Cl的化合價降低，Cl2為氧化劑，C的價態(tài)升高，C作還原劑，鐵元素的價態(tài)升高，FeTiO3作還原劑，其余元素的化合價沒發(fā)生變化，故A說法正確；根據(jù)A選項分析，生成6 mol CO，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為14 mol，即每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L CO氣體，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為×14＝0.7 mol，故B說法正確；反應(yīng)②中Mg的化合價由0價升高為＋2價，Mg為還原劑，TiCl4中Ti的化合價由＋4價降低為0價，TiCl4為氧化劑，故C說法正確；根據(jù)上述分析，反應(yīng)①中Ti的化合價沒有發(fā)生變化，反應(yīng)②中Ti的化合價發(fā)生變化，故D說法錯誤。故選D。答案：D13．飲用水中的NO對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。請回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中，被氧化的元素__________，還原產(chǎn)物是__________。(2)用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)生成6.72 L N2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(4)請配平下列離子方程式。________Fe2＋＋________H＋＋________NO===______Fe3＋＋________N2O↑＋________解析：(1)在題給反應(yīng)中Al元素化合價由反應(yīng)前Al單質(zhì)的0價變?yōu)榉磻?yīng)后NaAlO2中的＋3價，化合價升高，失去電子被氧化，所以Al元素被氧化；N元素化合價由反應(yīng)前NaNO3中的＋5價變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價，化合價降低，得到電子被還原，所以還原產(chǎn)物是N2。(2)在反應(yīng)10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O中，Al元素化合價升高3價，失去3個電子，10個Al失去電子總數(shù)為10×3e－；N元素化合價降低5價，6個NaNO3參加反應(yīng)，得到電子總數(shù)是6×5e－，則用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為(3)在上述反應(yīng)中每反應(yīng)產(chǎn)生3 mol N2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是30 mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)生成6.72 L N2，其物質(zhì)的量n(N2)＝＝0.3 mol，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量n(e－)＝×30 mol＝3 mol，故反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA。(4)在題給反應(yīng)中，Fe元素化合價由反應(yīng)前Fe2＋的＋2價變?yōu)榉磻?yīng)后Fe3＋的＋3價，化合價升高1價，N元素化合價由反應(yīng)前NO中的＋5價變?yōu)榉磻?yīng)后N2O中的＋1價，化合價降低4×2＝8(價)，化合價升降最小公倍數(shù)是8，所以Fe2＋、Fe3＋的系數(shù)是8，NO的系數(shù)是2，N2O的系數(shù)是1；然后根據(jù)電荷守恒可知H＋的系數(shù)是10，最后根據(jù)元素守恒可知H2O的系數(shù)是5，則配平后的化學(xué)方程式為8Fe2＋＋10H＋＋2NO===8Fe3＋＋N2O↑＋5H2O。答案：(1)Al　N2(2) (3)3NA(4)8　10　2　8　1　5H2O

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